精品解析：甘肃平凉市第二中学2025-2026学年度第一学期高一期末检测 化学试卷

2025-2026学年度第一学期高一期末检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 甲烷的分子结构模型： C. 的原子结构示意图： D. NaCl形成过程： 4. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定新制氯水的 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.用焰色试验检验钾元素 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 7. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. X与Z能形成 C. 属于弱碱 D. W的含氧酸均为强酸 9. 下列铁元素的代表物描述错误的是 选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A 单质 0价 在纯氧中燃烧生成 B 碱 价 不稳定，易被氧化 C 碱性氧化物 价 红棕色粉末，制作油漆或颜料 D 盐 价 水溶液不能和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是 A. 与的是同种核素 B. 与互称为同位素 C. 和中子数不同 D. 和石墨互为同素异形体 11. 下列说法不正确的是 A. 晶体中只存在离子键 B. HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C. 根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 14. 高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：，下列判断正确的是 A. X为 B. 生成1mol时转移电子数为 C. 反应中被氧化 D. 产物中 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为_______。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程_______。 （3）③和④可形成两种化合物，电子式分别为_______、_______。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是_______。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有_______。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 16. Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式：_______。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是_______；对比和中现象的差异可得出的结论是_______。 （3）试管和中盛装试剂分别为_______、_______。 （4）装置处发生反应后的现象为_______。 （5）用离子方程式表示试剂的作用：_______。 Ⅱ．某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： （6）①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称_______。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因：_______。 17. I．现有以下物质：①Cl2；②SO2；③Na2O；④NaHSO4；⑤漂白粉；⑥溶液；⑦Ba(OH)2。回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的有________(填标号，下同)，属于电解质的有________，⑤的有效成分为________(填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含Fe2+的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （2）维C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 （3）转化过程中参与循环的离子有：___________________。 （4）过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为________________________。 18. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5H2O的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其主要原因是_______(填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用___________方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有_________，主要目的是______________________。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________。 （5）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一期末检测 化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C用作抗氧化剂的原理是它自身具有较强的还原性，可以和氧化剂反应，A错误； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉具有还原性，能和包装袋内的发生反应消耗氧气，避免食品氧化变质，C正确； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C. 标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 D. 常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，A错误； B．溶液的体积不确定，含有的数目不一定为，B错误； C．CCl4标准状况下是液体，其物质的量不是，其中含有的原子数不是，C错误； D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 甲烷的分子结构模型： C. 的原子结构示意图： D. NaCl形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，表示为，A错误； B．甲烷为正四面体，分子结构模型为，B正确； C．14N核电荷数为7，原子结构示意图为，C错误； D．是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，D错误； 故选B。 4. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定新制氯水的 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.用焰色试验检验钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A错误； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其，B错误； C．碳酸钠加强热，若左侧澄清石灰水不浑浊，右侧澄清石灰水浑浊，可证明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强，C正确； D．用焰色试验检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与反应生成，在碱性中与反应生成，均不能大量共存，A错误； B．溶液呈强酸性，含有，与发生氧化还原反应，生成，且发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO⁻ + 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确； C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误； D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。 8. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X＜Y B. X与Z能形成 C. 属于弱碱 D. W的含氧酸均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，则均位于第三周期，W在该周期中原子半径最小，则W是Cl元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，且Y、Z、W在周期表中互不相邻，则Y为Mg；Z为P；据此回答； 【详解】A．简单离子半径，电子层数越多半径越大，层数相同时，序大径小，故，即，A项错误； B．X与Z分别为O和P，与能形成，B项正确； C．为，其属于中强碱，C项错误； D．的含氧酸中为弱酸，D项错误； 故选B。 9. 下列铁元素的代表物描述错误的是 选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A 单质 0价 在纯氧中燃烧生成 B 碱 价 不稳定，易被氧化 C 碱性氧化物 价 红棕色粉末，制作油漆或颜料 D 盐 价 水溶液不能和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在纯氧中燃烧生成，化合价和类别正确，A正确； B．易被氧化为，化合价和类别正确，B正确； C．是+3价碱性氧化物，红棕色，用于制作油漆或颜料，C正确； D．水溶液能与反应生成，化合价和类别正确，D错误； 故选D。 10. 下列说法中正确的是 A. 与的是同种核素 B. 与互称为同位素 C. 和中子数不同 D. 和石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A错误； B．同位素是原子层面的概念，与是分子而非原子，不能互称同位素，B错误； C．的中子数为14-7=7，的中子数为13-6=7，两者中子数相同，C错误； D．和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 晶体中只存在离子键 B. HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C. 根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2晶体由Ca2+和Cl-通过离子键结合，不含其他化学键，A正确； B．HCl是共价化合物，溶于水时破坏的是共价键而非离子键，B错误； C．HF的热稳定性优于HCl，说明F的非金属性比Cl强，C正确； D．CO2中C和O均通过双键达到8电子结构，N2中N通过三键达到8电子结构，D正确； 故选B。 12. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 物质a可由在b中点燃得到 B. 物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C. 物质d是漂白粉的有效成分 D. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【解析】 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为MCl(M为+1价)。 【详解】A．a为HCl，b为Cl2，在Cl2中燃烧得到HCl，A正确； B．b为Cl2，有毒，密度比空气大，Cl2大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去，B正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误； D．可溶性e中的阴离子为Cl-，可用溶液和稀硝酸检验，现象是产生不溶于硝酸的白色沉淀，D正确； 故选C。 13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液。 【详解】A．工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，A正确； B．根据分析，出去铜离子后，再加入氯化钡除去硫酸根离子，试剂a为氯化钡，B错误； C．操作X为分离沉淀和溶液，为过滤，C正确； D．根据分析最后向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液，D正确； 故选B。 14. 高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：，下列判断正确的是 A. X为 B. 生成1mol时转移电子数为 C. 反应中被氧化 D. 产物中 【答案】B 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【详解】A．根据分析，X为OH⁻，A错误； B．Fe3+被氧化为，每个Fe3+失去3个电子，生成1mol Na2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为3NA，B正确； C．ClO-中Cl元素的化合价从+1降至-1，被还原，C错误； D．根据分析，产物中，D错误； 故选B。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为_______。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程_______。 （3）③和④可形成两种化合物，电子式分别为_______、_______。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是_______。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有_______。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 分子间作用力 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是_______(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： 【答案】（1）第二周期ⅣA族 （2） （3） ①. ②. （4） （5）BD （6）B （7）AD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是元素；②是元素；③是元素；④是元素；⑤是元素。 【小问1详解】 ②是元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族； 【小问2详解】 元素与Na可以形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 和可形成两种离子化合物、，用电子式分别为、； 【小问4详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，元素、、简单离子半径由小到大的顺序是； 【小问5详解】 A．元素与元素同主族,最外层有3个电子，A错误；     B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性，B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比强，C错误；     D．同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于，所以可与稀硫酸反应产生氢气，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 与组成18电子物质是，是共价化合物，含有的化学键类型有共价键，选B； 【小问7详解】 A．无氧酸的酸性与非金属性无关，酸性：，不能用元素周期律解释，故选A； B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力，能用元素周期律解释，故不选B； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，故不选C； D．热稳定性，不能用元素周期律解释，故选D； 故选AD。 16. Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式：_______。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是_______；对比和中现象的差异可得出的结论是_______。 （3）试管和中盛装试剂分别为_______、_______。 （4）装置处发生反应后的现象为_______。 （5）用离子方程式表示试剂的作用：_______。 Ⅱ．某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： （6）①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称_______。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. 中干布条不褪色，中湿布条褪色 ②. 没有漂白性，有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）棉花团由无色变成蓝色 （5） （6） ①. 分液漏斗、圆底烧瓶 ②. ③. 【解析】 【分析】本实验为二氧化锰和浓盐酸加热条件才反应生成氯气，用饱和氯化钠溶液除去氯化氢杂质，用浓硫酸除去水蒸气，将氯气通入不同的物质中，通过产生的现象，验证氯气的相关性质，最后尾气处理，据此分析回答问题。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生成次氯酸，能使湿润的有色布条褪色，则可观察到的现象是中干布条不褪色，中湿布条褪色，由实验现象可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置的作用是干燥氯气，盛放的是浓硫酸； 【小问4详解】 装置中的反应是氯气与碘化钾的反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝； 【小问5详解】 可以是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，离子反应方程式为； 【小问6详解】 ①配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以在配制过程中，题给仪器中必须用到的有烧杯、托盘天平、容量瓶，用不到的仪器名称为：分液漏斗、圆底烧瓶； ②实验室没有容量瓶，将该漂白粉配成含有次氯酸根的溶液时应选用容量瓶，则需要称量的漂白粉的质量为； ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。说明漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸导致漂白粉变质，反应的化学方程式为。 17. I．现有以下物质：①Cl2；②SO2；③Na2O；④NaHSO4；⑤漂白粉；⑥溶液；⑦Ba(OH)2。回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的有________(填标号，下同)，属于电解质的有________，⑤的有效成分为________(填化学式)。 Ⅱ．人体内铁元素主要以Fe2+和Fe3+的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，通常补充含Fe2+的亚铁盐(如)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （2）维C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C具有__________(填“氧化”或“还原”)性。 Ⅲ．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。 （3）转化过程中参与循环的离子有：___________________。 （4）过程Ⅲ中发生的离子反应方程式为________________________。 【答案】（1） ①. ② ②. ③④⑦ ③. Ca(ClO)2 （2）还原 （3）Fe2+、Cu2+、Fe3+ （4）CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 ①Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2不能电离不能导电，属于非电解质，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； ③Na2O熔融状态导电，属于电解质，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物； ④NaHSO4是溶于水导电的化合物，属于电解质； ⑤漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，有效成分为Ca(ClO)2； ⑥NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦Ba(OH)2溶于水能导电，属于电解质； 上述物质中， 属于酸性氧化物的有②，属于电解质的有③④⑦，⑤的有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2； 【小问2详解】 由题意知，“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，还原剂具有还原性； 【小问3详解】 某废气中的H2S与空气混合加入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS，Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+； 【小问4详解】 由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。 18. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(化学式：Na2S2O5能溶于水)，并获得副产品 CuSO4·5H2O的工艺流程如图所示。 已知：反应Ⅰ的原理为 （1）“反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其主要原因是_______(填序号)。 ①氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （2）“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用___________方法将其从溶液中分离出来。 （3）循环使用的物质除H2O外，还有_________，主要目的是______________________。 （4）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________。 （5）流程中“操作”步骤包括： 蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）① （2）过滤 （3） ①. CO2 ②. 提高原料利用率 （4） （5）冷却结晶 【解析】 【分析】该流程以侯氏制碱法为基础并行生产焦亚硫酸钠与副产品胆矾；向饱和溶液先后通、发生侯氏制碱的反应Ⅰ，析出​晶体，剩余为主要溶质的X溶液；​经反应Ⅱ加热分解生成，同时释放出的​可回收循环；再与、经反应Ⅲ转化，最终干燥得到​。同时将在空气中灼烧，生成的​供给反应Ⅲ使用，灼烧得到的黑色固体与硫酸反应得到​溶液，经结晶提纯后获得胆矾产品，全程通过等物质的循环提升原子利用率、降低生产成本。 【小问1详解】 “反应Ⅰ”先向饱和NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的，其主要原因是氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，能吸收更多的 CO2与②③无关； 【小问2详解】 分离固体和溶液，用过滤的方法分离，“反应Ⅰ”生成NaHCO3晶体，可用过滤方法将其从溶液中分离出来； 【小问3详解】 根据图示，循环使用的物质除H2O外，还有CO2；主要目的是提高原料利用率； 【小问4详解】 CuS在空气中灼烧，发生反应产生CuO、SO2，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得胆矾CuSO4·5H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $