甘肃省平凉市第一中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

忘平凉一中2028届第一学期期末考试试题（卷） 高一化学 命题教师：段孝东 物 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Bi-209 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列有关传统文化的分析错误的是（) A.“慈石(F0,)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 p B.东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(K0,)也”。“硝石”属于盐类 D.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝…日久起销， 用刀刮其销…所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2.杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CT)发电玻璃。下列说法正 确的是( ) 的 A.12Te的相对原子质量为128 B.Te的中子数比质子数多14个 C.1“Cd和2Cd的质子数一定相等 D.In与cd互为同位素 3.根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是( ) 毁 A.酸性：HPO4>HNO B.碱性：KOH>Mg(OH)2 C.非金属性：Br>I D.稳定性：H,S<HCl 4.从为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18g0含有的中子数为10M B.1mol/LNaS0,溶液中离子总数为3M C. 标准状况下，2.24L02与钠反应，转移的电子数一定为0.4M 黛 D.常温常压下，0.2克H,和7.1克C12于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2M 5.最近科学家开发出一种低成本光伏材料一一蜂窝状石墨烯。生产原理是Na,0+2C0-=Na,C0 +C(石墨烯)，除去MaC0,可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是( 期末考试化学 A.该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同 C.C0属于酸性氧化物，做氧化剂，Na,C0,属于盐，是还原产物 D.2mo1C0参加反应转移2mol电子 6.下列有关实验操作正确的是() 一FeCL3溶液 NaOH 饱和食盐水 溶液 冷水 ① ② ③ ④ A.用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B.装置②可用于制备Fe(Om,胶体 C.用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D.装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO,.的部分装置，CO2应该从b口通入 7.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( A.澄清溶液：C、H、CI、S0,2 B.酸性溶液中：Na、[Al(Om)]、S02、Cl0 C.含有大量Fe"的溶液：H、K、SCN、CI D.能与铝反应产生氢气的溶液中：HCO,、Fe、S0,、NO 8.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是() A.Mg(OH)2与稀硫酸反应：Mg(OH),+2H=Mg2++H,O B.疏酸亚铁溶液中滴加双氧水：H,02+2Fe2+=2Fe3++2H+0,个 C.A1CL溶液与过量氨水反应：A1++3NH3·H2O=A1(OH),↓+3N D.向Ba(HCO,),溶液滴入NaHSO,溶液至Ba2+恰好完全沉淀： Ba2+2HC0;+2H+S0}=BaS0,↓+2H,0+2C02个 期末考试化学 9.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于 三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2 倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结 构如图所示。下列说法错误的是( A.简单氢化物的稳定性：Y>Q B.该物质中不是所有原子均满足最外层8的稳定结构 X C.离子半径：Y<X<W D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 10.将一定量的C12通入-定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热）， 生成物中有三种含氯元素的离子，其中C10和C10,两种离子的物质的量()与反应时间(t)的 变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是() 个n/mol 0.4 A.苛性钾溶液中K0H的物质的量为2.0mo1 B.0~t2时刻，反应中转移电子的物质的量是0.6mo1 0.2 CIO C.C10的生成可能是因温度升高引起的 s D.依据图像，总反应的离子方程式为：100H+5CL2=2C10+C10?+7C+5H,0 11.下列对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（ 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 氯气在常温下能与铁反应 钢瓶可以存放液氯 I对；I对： 有关系 向包有Na0z的脱脂棉中通入C0, B 气体，脱脂棉燃烧 Na0,与C02的反应是放热反应 I对；Ⅱ对： 有关系 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 I对；Ⅱ对； 无关系 金属钠能与水反应 钠加热后熔化，发出黄色火焰 I对；Ⅱ对： 有关系 A.A B.B C.C D.D 期末考试化学 12.“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价-类” 二维图如下，下列说法错误的是() 化合价 +7 +5 辛 A.酸性：戊>己 +4 丙 +3 …庚 B.若将乙转化为甲，可以不加还原剂 +1 …甲 C.丙为C102,可用作自来水消毒剂 物质 氢化物单质氧化物含氧酸正盐 类别 D.推测庚既有氧化性又有还原性 13.科学家正在研究一种用乙烯(C,H4,沸点为-103.9℃)脱硫(S0)的方法，其机理如图所示。 下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是(“) S、C02、H,0 Cu A.该反应总方程式可能为 催化剂 Cu(SO) Ct(0) CH+02+2S02 2C02+2S+2H,0 拉 s0, B.步骤i中，每消耗2.24LC(标准状况)，转移电子数为2.4mo1 C.步骤iii中S0,作还原剂 D.氧化性：02>S0>C02 14.将-一定质量的Fe和Fe0,混合固体粉末溶于100mL1.0mol·L稀盐酸，恰好完全反应， 生成标准状况下224mLH2,向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下 列说法正确的是() A.反应后溶液中含有Fe3 B.Fe,04与稀盐酸发生氧化还原反应 C.n(fe):n(Fe,0)=2:1 D.混合固体中m(Fe)=0.56g 期未考试化学 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题： 族 0 周期 IA 1 ④ HA A IVA VA VIA VIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ (1)氧元素在周期表中的位置是 ⑦的最高价氧化物对应水化 物的化学式 (2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式 (4)下列说法不正确的是 A.⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高 B.元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第VA族 C.第5周期第IA族元素的原子序数为53 D.周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属 (⑤)BrC1属于卤素互化物，性质与CL,相似。写出BrC1与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式 (6)用一个方程式表示⑦的非金属强于⑧： 16.（12分)铋酸钠(NaBiO,)是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于 水的Bi(OH),和NaOH溶液中通入CL2,在充分搅拌的情况下可制得NaBiO.,实验装置如图 (加热和夹持仪器已略去)。 已知： NaBiO,粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸性溶液会缓慢分解。 期末考试化学 L搅拌 NaOH 浓盐酸 K 溶液 K CMno. (I)A装置中制备CL2的离子方程式为 (2)B装置盛放的试剂是 (3)C中盛放Bi(OH),与NaOH的混合物，与CL2反应生成NaBiO,反应的化学方程式 为 (4)当装置C中白色固体消失时，需及时关闭K,原因是： (⑤)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是 、过滤、 洗涤、干燥。 (6)产品中铋酸钠(NaBiO3)纯度的测定。准确称取6.000g样品于烧杯中，加入足量稀硫酸和 MnS0,混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至100mL容量瓶中定容摇匀。取 25.00mL上述溶液，用0.5000molL硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]标准溶液滴定至终点，重 复3次实验，平均消耗(MH4)2Fe(S04)2标准溶液20.00mL。 计算样品中铋酸钠(NaBiO,)的纯度 %(保留三位有效数字)。 己知：5NaBi0,+2Mn2++14Ht=5Bi++2MnO:+5Na*+7H20 5Fe2++Mn0:+8H=5Fe3++Mm2++4H,0 17.(16分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间 的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。 期末考试化学 6 气体甲 黄绿色气体乙 气体丙 水 ② 物质E 金属A H20 (焰色为黄色)① ③金属B 金属C④ D溶液 G溶液 黄绿色气体乙 ⑤ F溶液 ⑥ ⑦ 红褐色沉淀H D溶液 在空气中长时间放置 请根据以上信息完成下列各题： (1)写出下列物质的化学式B 丙」 (2)实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式中氧化剂与还原剂物质的量之比： 反应过程⑦可能观察到的实验现象是 产生红褐色沉淀的化学方程式是 (3)反应③中的离子方程式是 (④)向G溶液中通入H,S气体出现淡黄色浑浊，该淡黄色物质为S,写出反应的离子方程式是 (⑤)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取多种方 (任写1条)。 18.(16分)绿矾(FSO4·7H,O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐 失去结晶水，300C时完全失去结晶水得到无水FSO4。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、 Cu、A1及其氧化物(Fe,O3、Cu0、A12O3)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。 NaOH溶液 滤渣I 酸浸2→Cu 1操作Ⅱ 废目 =滤渣1 酸浸1 7操作I 过量a 金 碱浸 滤液I 一系列操作 材斜 FeS047H20 滤液1……一*A 回答下列问题： (1)操作I、Ⅱ的名称是 滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)。 期末考试化学 7 (2)碱浸时，A1203溶解的化学方程式为 0 (3)酸浸1和酸浸2用到的酸是 (填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方 程式为 (4)由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是 (填字母)。 A.一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热 B.干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好 C.FeSO,溶液保存时要放入一些铁粉防氧化 (5)绿矾晶体在空气中易被氧化，取m克样品加水完全溶解，该样品溶液与mLcmol/,L酸 性KMnO,溶液恰好完全反应。写出FeSO,与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： 该绿矾(FeSO,·7H,0)纯 度为 %(FeS04·7H20摩尔质量为278g/mol)。 平的西店海海法出中拉过进 去得 期末考试化学 8