精品解析：甘肃省兰州市永登县第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试 化学试题

甘肃永登县第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末 一、单选题 1. 22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是 A. 第4周期 ⅡA B. 第4周期 ⅣA C. 第4周期 ⅡB D. 第4周期 ⅣB 2. 下列关于物质的分类不正确的是 A. 尿素—有机物 B. 云—气溶胶 C. 纤维素—纯净物 D. 硝酸—共价化合物 3. 下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A. H+H=H2 B. S+O2=SO2 C. I2=I+I D. H++OH-=H2O 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成标准状况下22.4L的气体，转移的电子数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为 C. 反应③中与足量反应生成的气体分子数目为 D. 反应④中消耗所得溶液中含的数目为 5. 下列溶液中与溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 6. 三星堆遗址发掘出了大量的文物，除了神秘的黄金面具之外，当属高大的青铜神树最为夺人眼球。修复后青铜神树表面有绿色的铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，生锈的原理是：。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应 B. 该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质 C. 氧化剂和还原剂的质量比为1∶2 D. 反应生成1mol 转移的电子数是4 7. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 8. 能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是 A. 焦炭与石英砂反应： B. 与酸性溶液反应： C. 的水解反应： D. 饱和溶液与足量反应： 9. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融 B. C. 液态 D. 10. “中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是 A. 长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，它要比传统的“液肼”燃料绿色环保 B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 D. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 11. 传承中华文明，坚定文化自信。下列说法正确的是 A. 成语甘之如饴中“饴”指饴糖(麦芽糖)，饴属于单糖 B. 三星堆出土大量奇特的青铜文物等，青铜的熔点比铜的高 C. 聚乙二醇常用于文物修复，聚乙二醇和乙二醇互为同系物 D. 《神农本草经》中记载“石流黄能化金银铜铁”，该过程发生化合反应 12. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 电解质在常温下均能导电 D. 同素异形体可能是化合物 13. 下列物质的分类正确的是 酸性氧化物 分散系 电解质 盐 A 干冰 氯化钠溶液 纯碱 B 淀粉溶液 盐酸 NaCl C CO 84消毒液 胆矾 D 蒸馏水 KOH 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为41 B. 的核电荷数为21 C. 原子的核外电子数为20 D. 一个原子的质量为 15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、 B. 的溶液中： C. 滴入酚酞变红色的溶液： D. 水电离出的的溶液： 16. 下列化学用语正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 与过量溶液反应的离子方程式： C. 溶液与溶液反应至中性的离子方程式： D. 用双线桥法表示电子转移： 二、综合题 17. 某废水含有铬(Ⅵ)、氰化物等污染物，常用沉淀法、还原法、电化学法处理。 （1）亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法 向不同pH的酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)。废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系如图所示。 ①写出将还原为的离子方程式为___________。 ②还原反应控制pH为2.5左右的原因是___________。 （2）铝还原法 向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。研究表明含Cr(Ⅵ)溶液pH偏低，Cr(Ⅵ)的去除率下降，其可能的原因是___________。 （3）微生物还原法 某微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图所示，a电极发生的电极反应式为___________。 （4）电化学氧化法 电激发产生和可处理废水中的，其可能反应机理如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②虚线方框内的过程可描述为___________。 18. 现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖 ⑤锌 ⑥SO2 ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精 （1）以上物质中能导电的是________； （2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________； （3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________； （4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。 19. 在我们的日常生活中蕴含下列常识： ①纯碱(Na2CO3)去油污，②小苏打(NaHCO3)，③醋酸(CH3COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为，⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥可以杀菌，⑦明矾[]可以净水，⑧铜锈的主要成分为。 （1）上述涉及的物质中，属于盐的有_______(填写序号，下同)，属于酸的有_______，属于氧化物的有_______。 （2）金刚石的同素异形体有_______。 （3）根据交叉分类法，属于哪类物质_______。 A.酸 B.碱 C.铜盐 D.碱式盐 E.碳酸盐 F.混合物 20. 氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子电子占据___________个能层，电子占据的最高能级的符号是___________。基态N原子共有___________种不同运动状态的电子。 （2）B的第一电离能kJ⋅mol，判断___________800kJ⋅mol(填“>”或“<”)，从电子排布的角度说明判断理由___________。 （3）分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。 （4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①位于ds区的元素符号是___________，该基态原子的价电子排布式为___________。 ②催化效果最差的金属基态原子核外电子未成对电子数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃永登县第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末 一、单选题 1. 22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是 A. 第4周期 ⅡA B. 第4周期 ⅣA C. 第4周期 ⅡB D. 第4周期 ⅣB 【答案】D 【解析】 【详解】22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，则填入电子的最高能层为第四层，可知该元素位于第4周期，价电子出现d能级，该元素为副族元素，又由价电子数之和为2+2=4，可知该元素位于第4周期ⅣB族，故选D。 2. 下列关于物质的分类不正确的是 A. 尿素—有机物 B. 云—气溶胶 C. 纤维素—纯净物 D. 硝酸—共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素的化学式为：CO(NH2)2，含有碳和氢两种元素，属于有机物，A正确； B．云和雾分散制粒径均在1~100纳米之间，属于气溶胶，B正确； C．纤维素的化学式为：（C6H10O6）n，属于混合物，C错误； D．硝酸的化学式为HNO3分子中只含有非金属元素，且不含铵根离子，属于共价化合物，D正确； 故选C。 3. 下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A. H+H=H2 B. S+O2=SO2 C. I2=I+I D. H++OH-=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成键要放出能量，H+H=H2要放出能量，故A不符合题意； B．S+O2=SO2是燃烧反应，属于放热反应，放出能量，故B不符合题意； C．断裂化学键吸收能量，I2=I+I要吸收能量，故C符合题意； D．H++OH−=H2O是中和反应，属于放热反应，放出能量，故D不符合题意； 答案选C。 4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每生成标准状况下22.4L的气体，转移的电子数目为 B. 反应②中完全反应生成的产物中离子的数目为 C. 反应③中与足量反应生成的气体分子数目为 D. 反应④中消耗所得溶液中含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下22.4L Cl2为1mol，每生成1mol Cl2转移2mol电子，对应电子数目为，A正确； B．反应②为2Na + O2 = Na2O2，1mol Na生成0.5mol Na2O2。1个Na2O2含2个Na⁺和1个O，总离子数为，B错误； C．反应③中78g Na2O2（1mol）与水反应生成0.5mol O2，气体分子数目为0.5，C错误； D．反应④消耗1molCl2生成NaClO物质的量为1mol，但ClO⁻会水解，实际数目小于，D错误； 故选A。 5. 下列溶液中与溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50ml、1mol/L的 溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，据此计算； 【详解】A．150ml、1mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，A错误； B．的溶液，中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，B错误； C．150ml 2mol•L-1 KCl溶液中c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L，C正确； D．75ml、1mol/L 溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，D错误； 故选C。 6. 三星堆遗址发掘出了大量的文物，除了神秘的黄金面具之外，当属高大的青铜神树最为夺人眼球。修复后青铜神树表面有绿色的铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，生锈的原理是：。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应 B. 该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质 C. 氧化剂和还原剂的质量比为1∶2 D. 反应生成1mol 转移的电子数是4 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中铜化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，该反应是几种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A正确； B．该反应中氧化产物和还原产物都是，故B正确； C．该反应中铜为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂和还原剂的质量比为，故C错误； D．根据反应方程式分析反应生成1mol 转移的电子数是4，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢在燃烧反应中被氧化，作为还原剂，A正确； B．CO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，B正确； C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C错误； D．合金硬度高于其成分金属，钛合金硬度大于纯钛，D正确； 故答案选C。 8. 能将溶液中的还原为，生成黑色沉淀，该反应可用于检验。燃煤烟气中的可用饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是 A. 焦炭与石英砂反应： B. 与酸性溶液反应： C. 的水解反应： D. 饱和溶液与足量反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．焦炭与石英砂高温反应生成而非，正确反应为：，A错误； B．反应在酸性溶液中进行，不存在大量，正确离子方程式为，B错误； C．水解为分步可逆过程，以第一步水解为主，不能一步生成，且应使用可逆符号，C错误； D．溶解度小于，饱和溶液与足量反应会析出沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融 B. C. 液态 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A． 熔融属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选； B． 能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选； C． 液态属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选； D． 属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选； 故选A。 10. “中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是 A. 长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，它要比传统的“液肼”燃料绿色环保 B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C. 5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 D. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．肼类燃料泛指肼、甲基肼和偏二甲肼，完全燃烧生成有毒气体NO2，会污染环境，“液氢液氧”完全燃烧生成无污染的水，故A正确； B．钛合金材料强度高、耐蚀性好、耐热性高、密度小，常用于制作飞机发动机压气机部件，其次为火箭、导弹和高速飞机的结构件等，故B正确； C．光缆中的光导纤维主要成分为SiO2，故C错误； D．植物纤维中主要成分为纤维素，为多糖，是天然高分子化合物，故D正确； 综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。 11. 传承中华文明，坚定文化自信。下列说法正确的是 A. 成语甘之如饴中“饴”指饴糖(麦芽糖)，饴属于单糖 B. 三星堆出土大量奇特的青铜文物等，青铜的熔点比铜的高 C. 聚乙二醇常用于文物修复，聚乙二醇和乙二醇互为同系物 D. 《神农本草经》中记载“石流黄能化金银铜铁”，该过程发生化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．麦芽糖属于二糖，故A错误； B．青铜属于合金，合金的熔点低于其组成金属，则青铜的熔点比铜的低，故B错误； C．聚乙二醇含羟基和醚键，聚乙二醇与乙二醇不互为同系物，故C错误； D．硫与金属发生化合反应生成硫化物，故D正确； 答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 电解质在常温下均能导电 D. 同素异形体可能是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物是酸性氧化物，A错误； B．燃烧的定义是剧烈的发光发热的氧化还原反应，燃烧一定是氧化还原反应，B正确； C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，电解质在常温下不一定导电，如NaCl固体不导电，C错误； D．同素异形体指同种元素构成的性质不同的单质，D错误； 故选B。 13. 下列物质的分类正确的是 酸性氧化物 分散系 电解质 盐 A 干冰 氯化钠溶液 纯碱 B 淀粉溶液 盐酸 NaCl C CO 84消毒液 胆矾 D 蒸馏水 KOH 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰为CO2，CO2为酸性氧化物，氯化钠溶液属于分散系中的溶液，纯碱为Na2CO3，Na2CO3属于盐，属于盐，故A正确； B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，CH3CH2OH为非电解质，故C错误； D．蒸馏水为纯净物，不属于分散系，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，故D错误； 故答案为：A。 14. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是 A. 原子核内中子数为41 B. 的核电荷数为21 C. 原子的核外电子数为20 D. 一个原子的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核内中子数为41-20=21，故A错误； B．原子的核电荷数为20，故B错误； C．原子的质子数为20，则核外电子数为20，故C正确； D．一个原子的质量约为，故D错误； 故选C。 15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：、 B. 的溶液中： C. 滴入酚酞变红色的溶液： D. 水电离出的的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有较多的H+，H+和可反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误； B．，说明，溶液显酸性，H+和两两之间互不反应而能大量共存，故B正确； C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，与可反应生成沉淀，和可反应生成水和，与均能发生反应生成沉淀，故C错误； D．水电离出的，说明水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，酸性条件下，H+和可反应生成二氧化碳和水，碱性条件下，所给离子能大量共存，故D错误； 故选B。 16. 下列化学用语正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 与过量溶液反应的离子方程式： C. 溶液与溶液反应至中性的离子方程式： D. 用双线桥法表示电子转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子：，A错误； B．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，与过量溶液反应，碳酸氢根离子完全和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又完全和钙离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式：，B错误； C．溶液与溶液反应至中性，则氢离子和氢氧根离子恰好反应，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，同时还生成硫酸钠，离子方程式：，C正确； D．双线桥法表示电子转移应该为：，D错误； 故选C。 二、综合题 17. 某废水含有铬(Ⅵ)、氰化物等污染物，常用沉淀法、还原法、电化学法处理。 （1）亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法 向不同pH的酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)。废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系如图所示。 ①写出将还原为的离子方程式为___________。 ②还原反应控制pH为2.5左右的原因是___________。 （2）铝还原法 向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。研究表明含Cr(Ⅵ)溶液pH偏低，Cr(Ⅵ)的去除率下降，其可能的原因是___________。 （3）微生物还原法 某微生物电池还原Cr(Ⅵ)的工作原理如图所示，a电极发生的电极反应式为___________。 （4）电化学氧化法 电激发产生和可处理废水中的，其可能反应机理如图所示。 ①反应Ⅰ的离子方程式为___________。 ②虚线方框内的过程可描述为___________。 【答案】（1） ①. ②. 从图像可知，pH越大，反应速率越慢；实际生产中，pH偏高时，c(H+)过小，反应速率较慢，不利于工业生产；pH偏小时，c(H+)过大，易转化为气体逸出，且反应速率过快不易控制，酸性太强也会腐蚀容器，增加生产成本 （2）pH偏低，则Al与氢离子反应增强造成Al损耗增多，使得Al与Cr(Ⅵ)的反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降 （3） （4） ①. ②. O2在阴极表面得电子被还原成，结合H+生成，分解生成O2和H2O2 【解析】 【小问1详解】 ①NaHSO3将还原为Cr3+的离子方程式为：； ②从图像可知，pH越大，反应速率越慢；实际生产中，pH偏高时，c(H+)过小，反应速率较慢，不利于工业生产；pH偏小时，c(H+)过大，易转化为气体逸出，且反应速率过快不易控制，酸性太强也会腐蚀容器，增加生产成本；综合考虑，还原反应控制pH为2.5合适； 【小问2详解】 pH偏低，则Al与氢离子反应增强造成Al损耗增多，使得Al与Cr(Ⅵ)的反应减弱，导致Cr(Ⅵ)的去除率下降； 【小问3详解】 在a电极，醋酸转化为CO2，失去电子作负极，电极反应式为：； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ由⋅OH和OH−、CN-生成N2、H2O、，离子方程式为：； ②虚线方框内的过程O2在阴极表面得电子被还原成，结合H+生成，分解生成O2和H2O2。 18. 现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖 ⑤锌 ⑥SO2 ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精 （1）以上物质中能导电的是________； （2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________； （3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________； （4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。 【答案】（1）③⑤⑦ （2）①②③⑧ ④⑥ （3）⑧ ①②③ （4）①②③⑥⑦⑧ 【解析】 【详解】试题分析：（1）酸碱盐的水溶液能导电，金属导电、熔融的盐能导电，以上物质中能导电的是③熔融BaCl2、⑤锌、⑦浓硝酸 （2）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ⑧CH3COOH 固体的水溶液都导电，属于电解质；④葡萄糖、⑨医用酒精；水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；⑥SO2水溶液能导电，但不是二氧化硫自身电离导电，SO2属于非电解质；⑤锌是单质 ⑦浓硝酸是混合物，所以⑤锌、⑦浓硝酸既不是电解质也不是非电解质； （3）在水溶液中只能部分电离的电解质是弱电解质，以上物质中属于弱电解质的是⑧CH3COOH 固体，在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质，属于强电解质的是①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2； （4）以上物质中，溶于水能导电的是①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2 ⑥SO2⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体。 19. 在我们的日常生活中蕴含下列常识： ①纯碱(Na2CO3)去油污，②小苏打(NaHCO3)，③醋酸(CH3COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为，⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥可以杀菌，⑦明矾[]可以净水，⑧铜锈的主要成分为。 （1）上述涉及的物质中，属于盐的有_______(填写序号，下同)，属于酸的有_______，属于氧化物的有_______。 （2）金刚石的同素异形体有_______。 （3）根据交叉分类法，属于哪类物质_______。 A.酸 B.碱 C.铜盐 D.碱式盐 E.碳酸盐 F.混合物 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧ ②. ③ ③. ④ （2），石墨 （3）CDE 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则属于盐的有Na2CO3、NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O、Cu2(OH)2CO3；电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，则属于酸的有CH3COOH；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，Fe2O3属于氧化物；故答案为：①②⑦⑧；③；④； 【小问2详解】 由同种元素组成结构不同的单质属于同素异形体，金刚石的同素异形体有C60，石墨； 【小问3详解】 根据交叉分类法，Cu2(OH)2CO3有Cu2+属于铜盐；有碳酸根属于碳酸盐，有未中和完的氢氧根属于碱式盐，故答案为：CDE； 20. 氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题： （1）基态N原子电子占据___________个能层，电子占据的最高能级的符号是___________。基态N原子共有___________种不同运动状态的电子。 （2）B的第一电离能kJ⋅mol，判断___________800kJ⋅mol(填“>”或“<”)，从电子排布的角度说明判断理由___________。 （3）分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是___________。 （4）、、、是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①位于ds区的元素符号是___________，该基态原子的价电子排布式为___________。 ②催化效果最差的金属基态原子核外电子未成对电子数为___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. 2p ③. 7 （2） ①. ＜ ②. B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半径小，3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去 （3）N>H>B （4） ①. Cu ②. 3d104s1 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态N原子电子占据2个电子层，电子占据最高能级为2p能级，基态N原子的轨道表示式为，则基态N原子共有7种不同运动状态的电子； 【小问2详解】 B和Al的基态原子电子排布式分别为1s22s22p1和1s22s22p63s23p1，B半径小，第一电离能比Al大，I1(Al) ＜800kJ·mol−1，因为3p能级的能量高于2p能级的能量，处于3p能级的电子更容易失去，因此I1(Al)＜I1(B)； 【小问3详解】 与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，电负性N>H，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性H>B，电负性由大到小的顺序是N>H>B； 【小问4详解】 ①Cu为29号元素，核外电子排布[Ar]3d104s1，则Cu是位于ds区的元素，该基态原子的价电子排布式为3d104s1； ②从图上可以看出，Fe催化用时最长，产氢体积也最少，故催化效果最差，Fe的价电子排布式为3d64s2，原子中未成对的电子数为4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $