福建省泉州第五中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

泉州五中2024-2025学年第一学期期末考试试卷 高一化学 （总分：100分；考试时长：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，其中1~12小题每题2分，13~18小题每题3分，共42分） 1．我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢（即硫磺）能化银铜铁漆”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是（ ） A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂 2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．的结构示意图： D．HCl的电子式： 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氯气有强氧化性，用于水体杀菌消毒 B．浓硫酸有脱水性，用于干燥某些气体 C．二氧化硫有还原性，用于纸张的漂白 D．单质硅是半导体，用于制造太阳能电池 4．向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（ ） A．该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C．向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D．形成该黑色分散系时发生的反应为 5．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A．向某溶液中加溶液产生白色沉淀，说明含有 B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入溶液产生白色沉淀，说明含有 C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明含有 D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明含有 6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A． B． C． D． 7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A． B． C． D 过量NaOH溶液 8．实验室进行性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A．制取 B．探究溶解性 C．探究氧化性 D．吸收尾气 9．四种短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0。下列有关说法正确的是（ ） X Y Z W A．原子半径： B．非金属性：X＞Z C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W 10．下列各组溶液用相互滴加的方法不能鉴别的是（ ） A．偏铝酸钠溶液与盐酸 B．明矾溶液与烧碱溶液 C．碳酸钠溶液和盐酸 D．碳酸氢钠和澄清石灰水 11．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ） A．溶于水： B．铜丝插入浓硫酸中： C．溶液与过量氨水反应： D．溶液中滴加溶液至中性： 13．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．属于共价化合物，所以熔沸点很高 B．16.4g 中所含氧原子数约为 C．1mol 转化为过程中反应生成44.8L CO D．同温同压下，质量相等的CO和气体所占的体积也相同 14．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入，溶液出现蓝色，再通入后蓝色褪去 还原性： B 将气体通入溶液中，有白色沉淀生成 白色沉淀是 C 将铝片投入浓硫酸中，没有明显现象 常温下铝与浓硫酸不反应 D 用大理石和盐酸反应制取₂气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C＞Al 15．用硫酸渣（主要成分为、制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应．下列有关说法不正确的是（ ） A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D．“氧化”时离子方程式： 16．某化合物（结构如图所示）是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W和R不在同一周期。下列叙述正确的是（ ） A．X的单质在R的单质中燃烧，产生淡蓝色火焰 B．简单氢化物的沸点：W＞Z C．Y、W可组成能使品红褪色的物质 D．X、Z、W形成的化合物一定是酸 17．高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：，下列说法不正确的是（ ） A．中Cu为＋3价 B．该反应中氧化性： C．由Cu生成35.7g 时，转移个电子 D．溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为： 18．向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，、、的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．还原性： B．通入氯气bmol时，发生的离子反应为 C．通入氯气的总量为5mol D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含、、三种离子 第Ⅱ卷（共58分） 二、填空题（本题包括5小题，共58分） 19．（12分）钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列相关问题。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其主要产品纯碱属于______（填序号）。 A．碱 B．盐 C．弱电解质 D．离子化合物 （2）小苏打是生活中常见的化学物质，写出它在生活中的一种用途：______。 （3）实验室中需配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液。 ①需要用的实验仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、______（将仪器补充完整）， ②需称量的氢氧化钠固体的质量是______g。 ③配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______ a．用称量纸称量且称量时间过长 b．未冷却至室温就开始转移并进行定容 c．定容时俯视 d．定容时加水超过刻度线又及时吸出 （4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。 ①写出该原理的化学反应方程式：______（任写一个） ②将一定量的投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中某些离子数目会减少，写出涉及的离子方程式______。 20．（12分）随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）y在元素周期表中的位置是______。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是______（填化学式，下同），g、h的最高价含氧酸中酸性较强的是______，d、e、f的离子半径大小关系为______。 （3）x、z形成的化合物的结构式为______，d、e的单质在加热条件下反应的产物的电子式为______。 （4）h的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 （5）下列说法正确，且能证明e的金属性与f强这一结论的是______（填字母序号）。 a．单质e的熔点比单质f的低，单质的硬度也比单质f小 b．单质e可与冷水剧烈反应，而单质f与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，且能与f的最高价氧化物的水化物反应 d．单质e能从f的盐溶液中置换出单质f 21．（10分）“绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有、、、、、、、、中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有______。 （2）根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有______。 （3）确定废液中是否含有的实验操作为______。 （4）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有______，其浓度为______。 22．（9分）某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。 （1）用与稀盐酸反应制取的离子方程式为______。 为了得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有______、浓硫酸的洗气瓶。 （2）实验证明可以支持镁燃烧，发生的反应为，该反应的基本反应类型为______；该反应条件下，还原性Mg______C（填“＞”或“＜”）。 （3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表： 步骤 操作 现象 Ⅰ 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 Ⅱ 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色 Ⅲ 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊 ①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为______。 ②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。 23．（15分）某实验室利用和反应合成硫酰氯，并探究和HClO的酸性强弱。 已知：①的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。 ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图（夹持仪器已省略），请回答下列问题： （1）装置甲中装亚硫酸钠的仪器的名称是______，选用恒压滴液漏斗装浓硫酸而不用普通分液漏斗的原因是______。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用______（填字母）。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是______。装置丙中碱石灰所起的作用______、______。 （4）和水反应的化学方程式为______。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是______。 （6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为（所有装置均使用）：A→______→F，能证明的酸性强于HClO的实验现象为______、______。 泉州五中2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学参考答案 一、选择题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B D D B C B A C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A C D A C B D B 二、填空题（本题共5小题，58分） 19．（13分）（1）BD （2）治疗胃酸过多、发酵粉等 （3）①500ml容量瓶、胶头滴管 ②2.0 ③bc （4）、（任写一个） （5） 20．（12分）（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3） （4） （5）bc 21．（10分）（1）、 （2）、 （3）用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有 （4） 0.05 22．（9分）（1） 饱和碳酸氢钠溶液 （2）置换反应 ＞ （3）① ② 23．（14分）（1）蒸馏烧瓶 保持漏斗内部压强不变，使浓硫酸顺利下流 （2）b （3）浓硫酸 吸收多余的和、防止空气中的水蒸气进入装置中 （4） （5）反应放热，防止分解；冷凝收集 （6）CBED装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 （或CDBE装置D品红褪色，装置E高锰酸钾不褪色，装置F中产生白色沉淀） 学科网（北京）股份有限公司 $