1.3.3化学中常用的物理量—物质的量分层作业（含答案）2026-2027学年上学期高一化学鲁科版第一册

**基本信息** 本同步练习按“巩固过关-能力提升-思维拔高”分层，题量7:5:3，梯度从概念辨析到综合计算，覆盖物质的量浓度核心知识点，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |巩固过关|物质的量浓度概念、溶液配制操作、阿伏加德罗常数应用|以选择题为主，聚焦基础辨析，如概念正误判断、操作误差分析| |能力提升|气体溶解浓度、溶液稀释、离子浓度计算|填空题形式，强化单一计算技能，如标准状况下HCl溶解浓度计算| |思维拔高|溶液配制综合步骤、化学反应计算、过量判断|计算题设计，需多步推理，如NaOH溶液配制误差分析及Zn与硫酸反应综合计算|

第一章认识化学科学 第三节化学中常用的物质量—物质的量第三课时分层作业 班级：__________ 学号：__________ 姓名：__________巩固过关 1.下列关于“物质的量浓度”的说法中，正确的是（ ） A. 1 L 水中溶解了 1 mol NaCl，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B. 从 1 L 2 mol/L 的 溶液中取出 100 mL，其浓度变为 0.2 mol/L C. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 D. 1 mol/L 的 溶液中， 的物质的量浓度为 1 mol/L 2. 实验室需要配制 480 mL 0.1 mol/L 的 溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A. 应选用 480 mL 的容量瓶进行配制 B. 需称取 12.0 g 无水 固体 C. 需称取 12.5 g 胆矾（ ）固体 D. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小 3. 设 代表阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.5 mol/L 溶液的说法正确的是（ ） A. 1 L 该溶液中含有 的数目为 B. 1 L 该溶液中含有 的物质的量为 1.5 mol C. 取出 500 mL 溶液后，剩余溶液中 的浓度变为 0.25 mol/L D. 该溶液中 与 的物质的量浓度之比为 2∶3 4 将 5.85 g NaCl 固体溶于水配成 100 mL 溶液，下列说法正确的是（ ） A. 该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B. 该溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L C. 从该溶液中取出 10 mL，其物质的量浓度为 0.1 mol/L D. 向该溶液中加入 900 mL 水，稀释后的浓度为 0.01 mol/L 5.下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中，会引起所配溶液浓度偏大的是（ ） A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就直接使用 B. 转移溶液时，有少量液体溅出容量瓶外 C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 6.同温同压下，将 1 体积的 气体与 2 体积的 气体混合，混合气体中 的物质的量分数为（ ） A. 33.3% B. 50% C. 66.7% D. 无法计算 7.将 100 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液与 200 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液混合（假设混合后体积为两溶液体积之和），所得混合溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.1 mol/L B. 0.133 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.2 mol/L 能力提升 8.标准状况下，将 4.48 L HCl 气体完全溶于水，配制成 200 mL 溶液。该盐酸的物质的量浓度为 ______ mol/L。 9. 配制 100 mL 1.0 mol/L 的 溶液，需称取 固体的质量为 ______ g。 10.将 50 mL 0.5 mol/L 的 溶液加水稀释至 250 mL，稀释后溶液中 的物质的量浓度为 ______ mol/L。 11.某 溶液中， 的物质的量浓度为 0.4 mol/L，则 的物质的量浓度为 ______ mol/L。 12.将 100 mL 0.3 mol/L 的 溶液与 200 mL 0.1 mol/L 的 溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液中 的物质的量浓度为 ______ mol/L。 思维拔高 13.实验室需要配制 500 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液。请回答下列问题： （1）需称取 NaOH 固体的质量是多少克？ （2）配制过程中，除烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙外，还必须用到的玻璃仪器有哪些？ （3）若定容时不小心加水超过了刻度线，应如何处理？ 14..将 6.5 g 锌粒投入足量的 1 mol/L 稀硫酸中，充分反应。请计算： （1）参加反应的锌的物质的量是多少？ （2）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？ （3）若反应后溶液的体积仍为 100 mL，则生成的 的物质的量浓度是多少？ 15..将 100 mL 0.5 mol/L 的 溶液与 150 mL 0.2 mol/L 的 溶液混合，发生反应： 。请计算： （1）通过计算判断哪种反应物过量。 （2）生成的 沉淀的质量是多少克？（已知：Ba 的相对原子质量为 137，S 为 32，O 为 16） 参考答案与解析 1. 【答案】C A项错误，1 L 水溶解 1 mol NaCl 后，溶液体积不是 1 L；B项错误，溶液具有均一性，取出的 100 mL 溶液浓度仍为 2 mol/L；C项正确，符合物质的量浓度的定义；D项错误，1 mol/L 中 浓度为 2 mol/L。 2. 【答案】C A项错误，实验室没有 480 mL 容量瓶，应选用 500 mL 容量瓶；B项错误，需配制 500 mL 溶液， ，需无水 质量为 ；C项正确，需胆矾质量为 ；D项错误，俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏大。 3. 【答案】B A项错误，1 L 溶液中 的物质的量为 ，数目为 ，B项正确， 的物质的量为 ；C项错误，溶液具有均一性，浓度不变；D项错误，浓度之比为 2∶3，但物质的量浓度分别为 1 mol/L 和 1.5 mol/L，比值仍为 2∶3 4. 【答案】C 5.85 g NaCl 为 0.1 mol，配成 100 mL (0.1 L) 溶液，浓度为 1 mol/L，A、B错误；C项正确，溶液均一，取出的 10 mL 浓度仍为 1 mol/L ，5.85g/58.5=0.1mol，0.1mol/0.1L=1mol/L。A正确。B错误。C错误。D项加入900mL水，总体积不一定是1000mL，浓度不一定是0.01 mol/L，错误。故正确答案为A。 5. 【答案】D A项无影响；B项溶质损失，浓度偏小；C项仰视导致体积偏大，浓度偏小；D项俯视导致体积偏小，浓度偏大。 6. 【答案】A 同温同压下，气体体积比等于物质的量比。 的物质的量分数 = 。 7. 【答案】B 混合后 。总体积 = 0.3 L。浓度 。 8. 【答案】1.0 。 。 9. 【答案】10.6 。 。 10. 【答案】0.3 稀释前后 的物质的量不变。原 。稀释 5 倍后， 。 11. 【答案】0.2 根据化学式 ， 。 12. 【答案】0.4 混合后 。总体积 = 0.3 L。 。 。 13. 【答案与解析】 （1）需配制 500 mL， 。 。 （2）500 mL 容量瓶、胶头滴管。 （3）必须重新配制。 14. 【答案与解析】 （1） 。 （2） ， 。 。 （3） 。 。 15. 【答案与解析】 （1） 。 。根据反应方程式，两者 1:1 反应， 不足，故 完全反应， 过量。 （2）生成 的物质的量等于 的物质的量，即 0.03 mol。 。 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $