第1章 认识化学科学 第2单元 化学中常用的物理量物质的量 A卷基础巩固-【金试卷】2026-2027学年高一化学必修第一册同步单元双测卷（鲁科版）

第1章认识化学科学 第二单元 化学中常用的物理量 物质的量 A卷 基础巩固 变 建议用时：45分钟满分：60分 : 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24P31S32C135.5Cu64 密 Ag108 的 封 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1.准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1ol的含义的叙述中错误的是 ( ) 线 A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.16gO2约含有6.02×1023个氧原子 深 内 C.4mol水中含有8molH和4molO D.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 不 2.下列说法正确的是 如 准 A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B.2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子 答 C.1mol氯含有6.02×103个微粒 D.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 蜜 题 3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下，25.5gNH3所含的原子数为6VA C.标准状况下，11.2L乙醇所含的分子数为0.5NA 斜 D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的 操作规范的是 20℃ A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容 5.通过给出的物理量不能求出物质的量的是 A B C D 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 6.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L1的是 A.将20 g NaOH固体溶解在500mL水中 B.将10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C.将1L10mol·L1的浓盐酸与9L水混合 D.将标准状况下22.4LHC1气体溶于1L水中配成溶液（已知HC1极易溶于水，0℃时，1体积水 能溶解500体积的氯化氢) 7.下列说法正确的是 A.NaCl1的摩尔质量是58.5g B.标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023个H2O分子 C.常温常压下，22gC02中所含氧原子数约为6.02×1023 D.将40 g NaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液 8.同温同压下，用等质量的CH、CO2、O2、SO。四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是() 9.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 D.定容时俯视容量瓶颈刻度线 第一部分单元、月考卷 5 10.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KC1三种溶液中分别加人5mL0.2mol·L1AgNO3溶液，恰好 可使C1完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 () A.1:2:3 B.1:2:6 C.2:3:6 D.1:3:9 11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 () A.常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为0.1NA B.1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子 C.0.2NA个H2SO分子与19.6gHPO,含有相同的原子数 D.常温常压下，1.06gNa,CO含有的Na数目为0.01Na 12.将0.4 g NaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L稀盐酸。下列图 像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO,的物质的量的关系的是 () ◆n(C02)/mol n(CO)/mol An(CO,)/mol n(CO2)/mol 0.01 0.01 0.01.. 0.01 00.10.20.3(盐酸)/L00.10.20.3盐酸)/L 00.10.20.3(盐酸)/L 00.10.20.3盐酸)L B D 二、非选择题（本题共3小题，共24分） 13.(6分)设NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： (1)56g氮气在标准状况下的体积为 ,含有氮分子的数目为 (2)4.05g某金属氯化物MCl2中含有0.06molC1,则该氯化物的摩尔质量为 ,金属M 的相对原子质量为 (3)3.9gNa2O2中Na的数日为 (4)现有标准状况下CO和CO,混合气体6.72L,其质量为11.6g,则此混合气体中，C0和CO2 的物质的量之比是 14.(8分)(1)某常见气体在标准状况下的密度为1.25g·L1。则该气体的相对分子质量为 若该气体为无机化合物，其名称为 0 (2)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为 ,原子个数比为 (3)112mL某气体在标准状况下的质量为0.32g,该气体的摩尔质量约为 6第一部分单元、月考卷 15.(10分)实验室需要450mL0.2mol/L的NaC1溶液，有如下操作： ①把称好的NaCI放人烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②根据计算用托盘天平称取NaCI固体。 ③把烧杯中的溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2c处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹 液面与刻度线相切。 ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)上述步骤中要称量的NaCl固体为 (2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL,本实验选用 (填序号)。 (4)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、药匙以外，还有 (5)配制aC1溶液时，若出现下列操作，其结果如何？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①称量NaCl固体时，物码倒置(1g以下用游码) ②没有进行操作步骤⑤ ③容量瓶中原来有少量水 ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线 ⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切氧化钠溶液。(3)为使反应生成的二氧化碳气体完全被干燥管I中的碱石灰吸收， 应在关闭分液漏斗的活塞后，打开弹簧夹，再继续通一段时间空气；干燥管Ⅱ的作 用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管I干扰实验；若缺少干燥管Ⅱ，干 燥管[吸收二氧化碳的质量偏大，由质量相同时碳酸氢钠产生的二氧化碳多可知， 会造成测得的碳酸钠含量偏小。(4)装置C中吸收的水蒸气的来源不确定，所以不 能用装置C实验前后的质量差来计算碳酸钠的含量；干燥管I增加的质量为吸收 二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的质量为xg、碳酸氢钠的质量为yg,则： Na2CO3+H2 SO4=Na2SO+CO2+H2O 106g 44g 44x xg 1068 2NaHCO3+H2SO=Na2SO+2CO2+2H2O 168g 88g 88y yg 1688 0棕+器4部得2药多松中n00的京童分炎为 1x+y=10 (y≈2.291 10g 100%=77.1%。 第1章认识化学科学 第二单元 化学中常用的物理量一物质的量 A卷基础巩固 1.A并非所有物质都由分子构成，A项错误；16gO2的物质的量为0.5mol,含有 1molO,氧原子数目约为6.02×1023个，B项正确；4molH20中含有8molH和 4molO,C项正确；1个Ne原子含有10个电子，则1 mol Ne含有10mol电子，电子 数目约为6.02×1024个，D项正确。 2.D摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删字，并且每摩尔 物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原 子，B错：使用摩尔时没有指明微粒的名称，可改为1mol氯气约含6.02×1023个氯 气分子，或1m0l氯原子含6.02×1023个氯原子，C错。 3.B0.5olCl2所含的分子数是0.5NA,但在常温常压下11.2LCl2的物质的量不 是0.5mol,A项错：根搭m=7nNH,)=17gm0=1.5mol1 mo NH,.含有 25.5g 4mol原子，1.5 mol NH3所含的原子数为6NA,B项正确；乙醇在标准状况下不是 气体，C项错；在同温同压下，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的分子，但 不同气体单质的分子所含的原子数不一定相同，D项错。 4.D用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘内，称量应遵循“左物右码”，A错误； 用玻璃棒引流时，玻璃棒应伸到刻度线以下，C错误：定容时，视线应与刻度线平齐， D错误。 5C保据兴之=V可物ABD海完求出销度的童 6.BA项，20 g NaOH为0.5mol,溶解在500mL水中，溶液体积大于0.5L, c(NaOH)小于1mol·L1。B项，10 g NaOH为0.25mol,溶液体积为0.25L,则 c(NaOH)为1mol·L1。C项，1L10mol·L-1浓盐酸和9L水混合后溶液体积 不是10L,c(HCl)不等于1mol·L1。D项，HC1为1mol,但溶液体积大于1L,则 c(HC1)小于1mol·L-1。 7.C摩尔质量单位是g:ol,故A错误；水在标准状况下不是气体，标准状况下， 22.4L水的物质的量不是1mol,故B错误；每个二氧化碳分子含有2个O原子，常 温常压下，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol,所含0原子的物质的量为1mol,数 目约为6.02×1023，故C正确；将40 g NaOH溶于1L水中，溶液的体积不等于1L, 浓度不是1molL,故D错误。 8.B同温同压下，相同质量的气体，体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体的 体积越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16gmol、44gmol、32gmol、 64 g/mol,故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2体积大小为SO2<CO2< O2<CH4,故选B。 9.D用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度的下方，即量取 盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞 溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线， 54参考答案 就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面 低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。 10.C用5mL0.2mol·L-1AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KC1 三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，可知生成的沉淀AgC】的物质的量相 同，三种溶液中含有CI一的物质的量相等。假设产生AgC1的物质的量为6mol,根 据氯原子守恒，则n(FeC3)=31(AgCI)=2mol,n(MgCl2)=2n(AgCl)=3mol, n(KCI)=n(AgCI)=6mol,由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度之比等于它 们的物质的量之比，故c(FeCl3):c(MgCl2):c(KCI)=2:3:6。 1.A3.2g我气的物质的量为2品a=01ml合有的分于数日为0.1N:黄A 正确；1mol氦气中含有1ol氦原子，原子数目为NA,故B错误；0.2NA个 H2SO4分子中含有原子的物质的量= 入02X7=1.4mol,19.6gHP0,含 有原子的物质的量g8gm%8=1,6m0l,含有的原子数不同，故C错误1.0 碳酸钠的物质的量为106=0.01m0l,含有Na的物质的量为0.02mol 目为0.02NA,故D错误。 12.C0.4 g NaOH的物质的量为0.01mol,l.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol。 反应①、②均不生成CO2,反应③有CO2生成，反应①、②、③均消耗0.1L盐酸，所 以符合反应的图像为C。 13.答案(1)44.8L2NA (2)135g/mol64 (3)0.1NA(4)1:2 解析(1)56g氦气的物质的量是56g÷28gmol=2mol,在标准状况下的体积为 2molX22.4Lmol=44.8L,含有氮分子的数目为2NA。(2)由题意可知MCl2的 物质的量是0.03mol,摩尔质量为4.05g÷0.03mol=135gmol,金属M的相对 原子质量为135-2×35.5=64。(3)3.9gNa2O2的物质的量是0.05mol,共中 Na+的数目为0.1NA。(4)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L,物质的量 是6.72L÷22.4Lmol=0.3mol,其质量为11.6g,设此混合气体中C0和CO2的 物质的量分别是xmol、ymol,则x十y=0.3、28x十44y=11.6,解得x=0.1、y= 0.2,二者的物质的量之比是1：2。 14.答案(1)28一氧化碳 (2)3:21：1 (3)64g·mol-1 解析本题考查以物质的量为中心的计算。 (1)M=p(标准状况)Vm=1.25g·L1×22.4L·mol-1=28g·mol-1,该气体的 相对分子质量为28。若该气体为化合物，该气体为C0,名称为一氧化碳。(2)氧气 和臭氧的摩尔质量依次为32g·mol1、48g·mol-1,相同质量的氧气和臭氧的物 质的量之比与摩尔质量成反比，即48：32=3：2；原子物质的量之比为(3×2)： (2X)=1:1.(3)孩气体分子物质的量为2品005，该气体的学尔 质量为0.32g÷0.005mol=64g·mol1。 15.答案(1)5.9 (2)②①③⑤④⑥ (3)③ (4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500L容量瓶 (5)①偏低②偏低③无影响④偏高⑤偏低 解析(1)由于实验室没有450mL的容量瓶，应选择500L容量瓶，配制出 500mL0.2mol/LNaC1溶液，所需NaCl固体的质量为0.2molL×0.5LX 58.5gmol=5.85g,但托盘天平的精确度为0.1g,所以需称量5.9gNaC1固体。 (2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇 匀、装瓶，正确的顺序为②①③⑤④⑥。(5)①称量NC】固体时，物码倒置（使用游 码)，会导致称得的固体质量偏小，所配溶液的浓度偏低：②没有进行操作步骤⑤， 会导致溶质损失，溶液浓度偏低；③容量瓶中原来有少量水，不影响溶质的物质的 量和溶液的体积，对溶液浓度无影响；④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的 体积偏小，溶液浓度偏高；⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水会 导致溶液浓度偏低。 第1章认识化学科学 第二单元化学中常用的物理量—一物质的量 B卷能力提升卷 1.CA项，H2和O2均为双原子分子，物质的量相等时，其原子数也相等；B项， 0.1 mol NH3含0.4mol原子，0.2molC0含0.4mol原子，二者所含原子数相等；C 项，0.5molH2O含1.5mol原子，0.5 mol Br2含1mol原子，二者所含原子数不相 等；D项，0.1 mol HC1和0.1molN2均含0.2mol原子。 2.D同温同压时，体积相等的两容器中气体的物质的量相同，分子总数相同，1个CO 分子由2个原子构成，1个C2H1分子由6个原子构成，则原子总数不相等；C2H4、 C0的摩尔质量都是28gmol,所以质量一定相等，又因p=罗，所以密度相等；故 选D。 3.BBa2+与SO反应生成BaSO1沉淀，不能大量共存，A项不符合题意；Fe3+与 H十、NO3、SO不反应，能大量共存，同时也能符合电荷守恒，B项符合题意： C○一与H十反应而不能大量共存，C项不符合题意；根据溶液呈电中性，溶液中离 子应为阳离子，D项不符合题意。 4.D同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为 :2,根据P受知，二者密度相同，故A正确：根据m=MXM知，二者的相 对分子质量之比为1：1，故B正确；根据pV-nRT-RT知，同温同体积下，等质 量的甲和己的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强 相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但二者分子中所含原子数未 知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。 5.A100mL0.1mol·L1的BaC12溶液中氯离子浓度为0.2mol·L1,50mL 0.2mol·L1的NaC1溶液中氟离子的浓度为0.2mol·L1,两溶液中氯离子的浓 度都是0.2mol·L1,则二者混合后溶液中氣离子的浓度不变，仍然为0.2mol· L1,故选A。 6.A稀释前后Na十的物质的量不变，设稀释后溶液中Na的物质的量浓度为y,则 V1×103L×0.4molL1=V2×103L×y,解得y=04%m0l·L1=2 V 5V2 mol·L1,故选A。 7.A由NaC1固体配制480mL0.100mol·L1的NaC1溶液需用到的仪器有托盘天 平、药匙、烧杯、玻璃棒、500L容量瓶、胶头滴管等，A项错误；由固体配制一定物 质的量浓度溶液的一般步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故 正确的操作顺序为②①④③，B项正确；容量瓶中有水存在时对实验结果无影响，故 不需要烘干即可使用，C项正确；定容时俯视容量瓶的刻度线会使所配溶液实际体 积小于理论体积，浓度偏大，D项正确。 8.C过量Na2SO3溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒： n(Na2SO3)过×(6-4)=0.8×10-3L×0.2molL×(7-2),n(Na2SO3)过=4× 10-4mol。在Na2SO3与XO的反应中，设X在还原产物中的化合价为x,根据得 失电子守恒：(32×10-3×0.2-4×10-4)×2=4X10-3×(6-x),解得x=十3，C 项正确。 9.B1mmol=1.0×10-3mol,则1mmol/L=1.0×10-8mol/L,A正确；焰色试验 可测定钾离子的存在，但是不能测定其含量，B错误；依据题给数据可知，镁离子的 浓度为0.95 mmol/L,在参考值范围内，属于正常指标，C正确；若某人的10mL血 诗样本中合钙离子1.2mg,则每离子的物质的量浓度为12X0m0l÷(10× 10-3)L=3×10-3mol.L=3mmol.L,钙离子浓度高于参考值范围，D正确。 10.D化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误； 题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定 律，由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成 物C中A元素的质量分数为75%，故B错误；单质A和气体单质B的结构不确定， 生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；固体单质A和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,相同温度下测得容器内压强不变， 说明反应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1：1，故D正确。