1.3 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时（分层作业）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 本同步练习围绕“物质的量浓度”核心知识点，采用基础巩固-综合应用-拓展提升三级分层设计，通过选择、填空、计算等多元题型，实现从单一概念到复杂问题解决的知识进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量浓度计算、溶液配制基本操作|以高一期末题为主，如选择题1-7，聚焦概念辨析与规范操作，夯实化学观念| |综合层|混合溶液离子浓度计算、误差分析|含高一阶段检测题（如8-12题），通过计算题与填空题深化科学思维，衔接日常教学| |拓展层|高考真题及复杂实验设计|选用高三阶段检测与高考题（如最后7题），结合实验探究与综合计算，提升科学探究与实践能力|

分层作业 第三节　化学中常用的物理量--物质的量 第3课时 物质的量浓度 1．（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 3．（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B．20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C．20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D．50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 4．（24-25高一上·广东广州·期末）某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是 A．需称取NaOH的质量为3.2 g B．在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温 C．定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大 D．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制 5．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生的量，下列比例式正确的是 A． B． C． D． 6．（24-25高一上·四川宜宾·期末）某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列目的能达到的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 8．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 9．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 10．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH4+的物质的量不同 11．（26-27高三上·福建厦门·阶段检测）物质的量浓度溶液配制是高中化学重要内容之一，请回答下列问题。 (1)用14.2g无水Na2SO4配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；溶质的质量为________g；若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol·L-1，的物质的量浓度为________mol·L-1。 (2)一定物质的量浓度溶液配制的误差分析(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。 ②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_______。 ③定容时俯视刻度线：_______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ⑤配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 12．（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液480 mL。 (1)配制时，除必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________，该仪器使用前必须进行的一步操作是___________。称量时用托盘天平称取固体__________g。 (2)在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是____________(用字母符号表示)。 A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 (3)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验    b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线         d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 e．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 (4)浓硫酸的物质的量浓度为__________。 (5)需要量取浓硫酸的体积是_________mL。（保留1位小数） (6)取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是___（填字母）。 A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中H+的数目 D．溶液的密度 1．（26-27高三上·宁夏银川·阶段检测）下列说法不正确的是 A．溶液中含，则该溶液中的物质的量浓度为 B．配制溶液用托盘天平称取氢氧化钠固体 C．将标准状况下气体溶于水中，得到的盐酸溶液密度为，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．将质量分数为、物质的量浓度为的稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为，此时溶液的物质的量浓度为，则和的数值关系是 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）关于如图所示过程的说法正确的是 A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中n(K+)=0.01mol C．乙中c(Cl-)=0.01mol/L D．甲比乙中KCl的溶解度大 3．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是 A．从溶液中取出1 mL，含有的物质的量浓度为0.2 mol/L B．将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D．10 g 98%的硫酸(密度为)与10 ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 4．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列说法正确的是 A．将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C．浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D．将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 5．（24-25高一上·海南海口·期末）现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，则原固体混合物中氧元素与铝元素的物质的量之比为 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）某探究小组设计实验测定某碳酸钙D3片中碳酸钙含量(药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，设计实验操作如下： ①配制0.1 mol/LNaOH溶液 ②向装有研磨后药片(0.1g)粉末的烧杯中加入20mL蒸馏水 ③向上述溶液中加入V1 L0.1 mo1/L稀盐酸 ④用NaOH中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积 小组同学4次测定消耗的NaOH体积取平均值为V2 L，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是 A． B． C． D． 7．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 8．（25-26高一上·天津河东·阶段检测）实验室欲配制970 mL 0.05 mol/L溶液： (1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格_____________，需称量胆矾_____________g。 (2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为_____________(填序号)。 (4)从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液稀释至50 mL，稀释后其浓度变为_____________mol/L。 (5)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% ①该硫酸中的物质的量浓度是__________mol/L。 ②现取10 mL该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成标况时的体积是__________L。 (6)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。 A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 3．下列说法正确的是 A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 4．为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，完全反应转移的电子数为 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．浓度为的溶液中，阴离子数为 5．下列有关实验说法，不正确的是（    ） A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 6．（2026·河南·高考真题）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第三节 化学中常用的物理量-一物质的量 第3课时物质的量浓度 A组 巩固过关 题号 y 2 3 4 7 6 10 答案 C B A A C C C A 11. 【答案】(1) 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 (2) 偏小 偏小 偏大 无影响 偏大 12.【答案】(1) 500mL 容量瓶 检查是否漏水（或查漏） 20.0 (2) E、C、D、F、B、A (3) cde 4 18.4 (5) 16.3 (6)BD B组 能力进阶 题号 1 2 3 6 7 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 答案 D C D A B A 8.【答案】(1) 1000mL 12.5 (2) AC 烧杯、玻璃棒 (3) ④6253① (4) 0.01 (5) 18.4 4.12 4.1216 (或 (6)ACE C组 思维拔高 题号 2 3 5 6 7 答案 B B C A D C 212 分层作业 第三节　化学中常用的物理量--物质的量 第3课时 物质的量浓度 1．（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中的浓度与溶液中浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【分析】基准的溶液中，据此分析； 【详解】A．溶液中，与基准溶液浓度不相等，A错误； B．溶液中，与基准溶液浓度不相等，B错误； C．溶液中，二者浓度相等，C正确； D．溶液中，与基准溶液浓度不相等，D错误； 故答案为C。 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 【答案】B 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 3．（25-26高一上·重庆·期末）下列溶液中K+的物质的量浓度最大的是 A．30mL 0.35mol∙L-1 K2SO4溶液 B．20mL 0.40mol∙L-1 KClO3溶液 C．20mL 0.25mol∙L-1 KNO3溶液 D．50mL 0.30mol∙L-1 K2CO3溶液 【答案】A 【详解】A．0.35的溶液中，1个可电离出2个，离子浓度与溶液体积无关，因此物质的量浓度为； B．0.40的溶液中，电离出和，物质的量浓度为； C．0.25的溶液中，1个可电离出1个，物质的量浓度为； D．0.30的溶液中，1个可电离出2个，物质的量浓度为； 通过比较可知，A中K+的物质的量浓度最大，故选A。 4．（24-25高一上·广东广州·期末）某实验小组需配制80 mL NaOH溶液。下列说法错误的是 A．需称取NaOH的质量为3.2 g B．在烧杯溶解NaOH后需恢复至室温 C．定容时，俯视液面，会使NaOH溶液浓度偏大 D．定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制 【答案】A 【详解】A．实验室无80 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，所需的质量，不是3.2 g，A错误； B．溶解放热，若趁热转移定容，冷却后溶液体积偏小会导致浓度偏大，因此溶解后需恢复至室温，B正确； C．定容时俯视液面，会使实际溶液体积小于容量瓶刻度体积，根据，偏小则所得溶液浓度偏大，C正确； D．定容时加蒸馏水超过刻度线，已无法修正浓度，必须重新配制，D正确； 故选A。 5．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应，欲计算产生的量，下列比例式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该比例式中的上方单位为，下方单位为，上下单位不统一，无法正确计算，A错误； B．（即）完全反应生成的在标准状况下体积为，不是，物质对应量的关系错误，B错误； C．的物质的量为，不是，物质的量数值错误，C错误； D．65gZn的物质的量为，对应标准状况下氢气的体积为，比例式上下单位一致，物质对应量的关系正确，D正确； 故选D。 6．（24-25高一上·四川宜宾·期末）某同学欲配制100mL 0.1mol∙L-1 CuSO4溶液。以下操作①～④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取1.6g胆矾(CuSO4∙5H2O)，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【详解】A．配制100mL 溶液，所需胆矾的物质的量为，质量为，不是1.6g，A错误； B．定容时还需要往容量瓶加入蒸馏水，因此容量瓶无需干燥，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处的正常现象，若继续加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列目的能达到的是 A．将58.5g NaCl溶于1L水中可得1 mol·L−1的NaCl溶液 B．将22.4L HCl溶于1L水中可得1 mol·L−1盐酸 C．将25.0g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L−1 D．将78g Na2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L−1的溶液 【答案】C 【详解】A．将58.5gNaCl即1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制1mol·L-1的NaCl溶液，A错误； B．未指明HCl所处的状态，无法确定22.4L HCl的物质的量，且所得溶液体积不是1L，因此不能配制1 mol·L-1盐酸，B错误； C．将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)即0.1 mol胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为0.1 mol÷0.1 L=1 mol·L-1，C正确； D．将78 g Na2O即的物质的量为≈1.26mol，1mol氧化钠溶于水，与水反应生成2mol氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为约1.2 6mol·L-1的溶液，D错误； 故选C。 8．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1 C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1 【答案】C 【详解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。 9．（25-26高一上·福建莆田·阶段检测）下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L B．实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g（托盘天平精度值：0.1） C．98%的硫酸(密度为1.与18.4mol/L的硫酸浓度相同 D．将VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，错误。 B．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，实际需要称量的质量应为5.9g，错误； C．98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度为：，C正确； D．该表达式错误地将气体体积和水的体积直接加和作为溶液体积，实际上溶液的总质量为，溶液体积应为，，D错误； 故选C。 10．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH4+的物质的量不同 【答案】A 【详解】A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，根据稀释前后硫酸质量不变，ρ（浓溶液）×10mL×98%=ρ（稀溶液）×100mL×ω（稀溶液），则ω（稀溶液）=×9.8%，由于ρ（浓溶液）>ρ（稀溶液），所以稀释后H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误； B、生成32g氧气，则转移电子数为×2×NAmol-1=2NA，故B正确； C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确； D、一定温度下1L 0.50mol•L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，2L 0.25mol•L-1NH4Cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol，NH4+在溶液中发生水解，根据“越稀越水解”，后者水解程度大，所以溶液中含NH4+的物质的量不同，故D正确； 故选A。 11．（26-27高三上·福建厦门·阶段检测）物质的量浓度溶液配制是高中化学重要内容之一，请回答下列问题。 (1)用14.2g无水Na2SO4配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L-1；溶质的质量为________g；若将这50 mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol·L-1，的物质的量浓度为________mol·L-1。 (2)一定物质的量浓度溶液配制的误差分析(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空) ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。 ②配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_______。 ③定容时俯视刻度线：_______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ⑤配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。 【答案】(1) 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 (2) 偏小 偏小 偏大 无影响 偏大 【详解】（1）硫酸钠的摩尔质量为142 g/mol，14.2g无水Na2SO4配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为；取出溶液，浓度不发生变化，依然为0.2 mol/L；50 mL所含溶质的质量为；溶液稀释为原本的两倍，浓度降低为原本的1/2，因此Na+浓度为0.2 mol/L；的浓度为0.1 mol/L； （2）①实验室无450 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶，称取的氢氧化钠总质量为，称取的氢氧化钠过少，溶液浓度偏小； ②称量时物码放置颠倒，溶质的实际质量等于砝码-游码，溶质质量偏小，溶液浓度偏小； ③定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大； ④容量瓶中残留蒸馏水不影响溶质质量和最终溶液的体积，对浓度无影响； ⑤氢氧化钠溶于水时放热，使溶液体积膨胀，未经冷却立刻转移至容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积下降，浓度偏大。 12．（25-26高一上·宁夏吴忠·阶段检测）Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液480 mL。 (1)配制时，除必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________，该仪器使用前必须进行的一步操作是___________。称量时用托盘天平称取固体__________g。 (2)在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是____________(用字母符号表示)。 A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 (3)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验    b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线         d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 e．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 (4)浓硫酸的物质的量浓度为__________。 (5)需要量取浓硫酸的体积是_________mL。（保留1位小数） (6)取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是___（填字母）。 A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中H+的数目 D．溶液的密度 【答案】(1) 容量瓶 检查是否漏水（或查漏） 20.0 (2) E、C、D、F、B、A (3) cde (4) 18.4 (5) 16.3 (6)BD 【分析】该实验围绕一定物质的量浓度溶液的配制展开，分为NaOH固体配液、浓硫酸稀释配液两个模块：核心逻辑是遵循“计算→称量/量取→溶解/稀释→移液→洗涤→定容→摇匀”的标准操作流程，由于实验室无480 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶完成NaOH溶液配制，所有操作的误差分析都依托物质的量浓度定义式，通过判断操作对溶质的物质的量或溶液体积的影响，推导最终浓度的偏差，同时明确了均一稳定的溶液体系中，浓度、密度这类属性不随取用体积变化而改变。 【详解】（1）实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶； 容量瓶属于带塞的定量容器，使用前必须检漏防止漏液影响定容； 配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，，； （2）一定物质的量浓度溶液的配制标准流程为：计算→称量/量取→溶解冷却（E）→转移溶液（C）→洗涤转移（D）→加水至近刻度线1~2cm（F）→胶头滴管定容（B）→摇匀（A），因此顺序为ECDFBA； （3）a．容量瓶残留蒸馏水，定容时还需加水，对溶质n和最终溶液体积V都无影响，浓度无偏差； b．NaOH溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，n不变，浓度偏高； c．定容仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，V偏大，浓度偏低； d．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯内壁，n偏小，浓度偏低； e．摇匀后液面低于刻度线是正常的部分溶液附着在瓶塞缝隙处，再加水会导致V偏大，浓度偏低； 故答案选cde； （4）质量分数与物质的量浓度换算公式为，代入数据：； （5）稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得； （6）A．溶质的物质的量和溶液体积成正比，随体积改变，A不符合题意； B．溶液是均一稳定的混合物，溶液的浓度属于固有属性，不随所取溶液体积变化，B符合题意； C．溶质中的离子数目都和溶液体积成正比，随体积改变，C不符合题意； D．溶液是均一稳定的混合物，溶液的密度属于固有属性，不随所取溶液体积变化，D符合题意； 故答案选BD。 1．（26-27高三上·宁夏银川·阶段检测）下列说法不正确的是 A．溶液中含，则该溶液中的物质的量浓度为 B．配制溶液用托盘天平称取氢氧化钠固体 C．将标准状况下气体溶于水中，得到的盐酸溶液密度为，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．将质量分数为、物质的量浓度为的稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为，此时溶液的物质的量浓度为，则和的数值关系是 【答案】D 【详解】A．物质的量为，中与物质的量之比为2:3，故物质的量为，浓度为，A正确； B．所需的物质的量为，质量为，托盘天平精度为0.1g，可称取8.0g（用烧杯盛放即可），选项表述无错误，B正确； C．物质的量为，溶液总质量为，换算为体积后计算可得物质的量浓度为，C正确； D．硫酸浓度越大密度越大，根据公式，可得，因，故，选项表述错误，D错误； 故本题选D。 2．（25-26高一上·北京·阶段检测）关于如图所示过程的说法正确的是 A．甲比乙中溶质的质量分数小 B．乙中n(K+)=0.01mol C．乙中c(Cl-)=0.01mol/L D．甲比乙中KCl的溶解度大 【答案】C 【详解】A．甲为浓溶液，加水稀释得到乙，溶质质量不变，乙的溶液质量更大，因此甲的溶质质量分数比乙大，A错误； B．稀释前后溶质物质的量不变，，不是0.01mol，B错误； C．根据稀释定律，乙中，C正确； D．为强电解质，溶解度只与温度有关，甲乙温度相同，的溶解度相等，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）下列说法正确的是 A．从溶液中取出1 mL，含有的物质的量浓度为0.2 mol/L B．将溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D．10 g 98%的硫酸(密度为)与10 ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等 【答案】D 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为，溶液具有均一性，取出的1 mL溶液中浓度仍为，A错误； B．的物质的量为，与水反应生成，配成1 L溶液后溶质物质的量浓度为，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，相同质量的和的物质的量之比为，体积比为，C错误； D．根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，代入数据得该硫酸的浓度为，与后者浓度相等，D正确； 故选D。 4．（25-26高一上·四川广元·阶段检测）下列说法正确的是 A．将16 g胆矾（）溶于水形成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为 B．溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C．浓度相同的NaCl、、溶液体积之比为，则NaCl、、溶液浓度之比为 D．将w g质量分数为的NaCl饱和溶液蒸发掉水，得到质量分数的NaCl溶液 【答案】C 【详解】A．16g 的物质的量为，溶于水形成1L溶液时物质的量浓度为，不是，A错误； B．溶液体积为，的物质的量为，则的物质的量为，浓度为，不是，B错误； C．设浓度为，则浓度为，浓度为，浓度为，三者浓度之比为，与体积无关，C正确； D．饱和溶液蒸发水会析出溶质，剩余溶液仍为同温下的饱和溶液，质量分数不变，仍为，D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·海南海口·期末）现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，则原固体混合物中氧元素与铝元素的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液中存在说明盐酸过量，溶质为、、，同溶液中离子浓度比等于物质的量之比，设，则，；根据电荷守恒：，代入数据得，钠元素全部来自，故，；铝元素全部转化为，故，因此；故答案选A。 6．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）某探究小组设计实验测定某碳酸钙D3片中碳酸钙含量(药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，设计实验操作如下： ①配制0.1 mol/LNaOH溶液 ②向装有研磨后药片(0.1g)粉末的烧杯中加入20mL蒸馏水 ③向上述溶液中加入V1 L0.1 mo1/L稀盐酸 ④用NaOH中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积 小组同学4次测定消耗的NaOH体积取平均值为V2 L，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由题意可知，测定某碳酸钙D3片中碳酸钙含量涉及的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、NaOH+ HCl=NaCl+H2O ，4次测定消耗的0.1 mol/L氢氧化钠溶液体积取平均值为V2 L，则由方程式可知，与碳酸钙反应的0.1 mol/L盐酸的物质的量为：0.1 mol/L×V1 L-0.1 mol/L×V2 L=(0.1V1 -0.1V2) mol，所以药片中碳酸钙的质量分数为：=，故选B。 7．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D．=1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 8．（25-26高一上·天津河东·阶段检测）实验室欲配制970 mL 0.05 mol/L溶液： (1)配制该溶液应选用的容量瓶的规格_____________，需称量胆矾_____________g。 (2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。 (3)如图所示的实验操作的先后顺序为_____________(填序号)。 (4)从配制好的溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液稀释至50 mL，稀释后其浓度变为_____________mol/L。 (5)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% ①该硫酸中的物质的量浓度是__________mol/L。 ②现取10 mL该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成标况时的体积是__________L。 (6)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是______(填写编号)。 A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 【答案】(1) (2) AC 烧杯、玻璃棒 (3) ④⑥②⑤③① (4) (5) （或 ） (6)ACE 【分析】本题为一定物质的量浓度溶液的配制实验，实验室没有970 mL规格容量瓶，要选用1000 mL容量瓶，操作步骤依次为计算、称量胆矾、烧杯中溶解、冷却后转移至容量瓶、洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶、初步振荡摇匀、加水定容、颠倒摇匀，同时考查配制所需仪器、操作顺序、稀释计算、误差分析以及浓硫酸物质的量浓度计算和与铁反应的相关计算； 【详解】（1）容量瓶没有970 mL规格，配制970 mL溶液要选用1000 mL容量瓶，按照1 L溶液计算溶质的量，胆矾摩尔质量为250g/mol，，，所以容量瓶规格为1000 mL，称量胆矾质量为12.5 g； （2）配制溶液，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，肯定不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；实验中胆矾要在烧杯内溶解，溶解过程需要玻璃棒搅拌加速溶解，因此还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒； （3）配制溶液完整操作顺序：④称量固体，⑥烧杯中溶解搅拌，②将冷却后的溶液转移进容量瓶，⑤洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液，③进行定容，①颠倒摇匀，所以先后顺序为④⑥②⑤③①； （4）溶液稀释过程溶质硫酸铜的物质的量保持不变，根据稀释公式，代入数据，，则稀释之后浓度0.01mol/L。 （5）①根据物质的量浓度换算公式，代入，，，算得； ②10 mL该浓硫酸中，铁足量，硫酸全部参与反应，根据方程式，得生成氢气物质的量等于硫酸物质的量，因此标准状况下。 （6）A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，会导致所配溶液浓度偏小； B．俯视容量瓶刻度线定容，会造成加入蒸馏水体积偏小，溶液总体积偏小，浓度偏高； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质流失，溶质物质的量减小，导致所配溶液浓度偏小； D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，后续还要加蒸馏水定容，对溶质的物质的量、溶液最终体积均无影响，浓度无影响； E．定容液面高于刻度线，吸出少量水，会带走部分溶质，溶质物质的量减小，浓度偏低； 故答案选ACE。 1．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 2．（2025·山东·高考真题）称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A．烧杯 B．容量瓶 C．量筒 D．细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】C 【详解】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，A说法错误； B．质量相同的H2O和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18，不相同，B说法错误； C．每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确； D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误； 答案为C。 4．为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．，完全反应转移的电子数为 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．浓度为的溶液中，阴离子数为 【答案】A 【详解】A. Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确； B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误； C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误； D.n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误； 答案选A。 5．下列有关实验说法，不正确的是（    ） A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素 【答案】C 【详解】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确； B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出，故B正确； C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误； D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确； 故答案为C。 6．（2026·河南·高考真题）下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 故选D。 7．（2024·广西·高考真题）将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误； B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误； C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确； D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误； 选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $