精品解析：四川广安加德学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度下期高2025级半期考试 化学试卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　S-32 第Ⅰ卷（选择题　共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si用于制造太阳能电池板，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故A错误； B．葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧化剂，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故B正确； C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确； D．瓷器为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，故D正确； 故答案为A。 2. 下列变化属于放热反应的是 A. 通过炽热的炭层 B. C. 氢气与氯气反应 D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过炽热炭层生成的反应为典型的吸热反应，A错误； B．与的反应是经典的吸热反应，反应过程吸收外界热量，B错误； C．氢气与氯气的化合反应属于燃烧类放热反应，反应过程释放热量，C正确； D．碳酸氢钠与稀盐酸的反应为吸热反应，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为 ，A错误； B．该模型为球棍模型，同时C和Cl的原子相对大小表达准确，构型为四面体，B正确； C．正丁烷为无支链结构，即为CH3CH2CH2CH3，C错误； D．图示模型为丙烷分子的球棍模型，不是空间填充满型，D错误。 故选B。 4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 喷泉实验 B. 收集NO2 C. 制备SO2 D. 除去Cl2中的HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气不溶于水，不能形成喷泉实验，故A错误； B．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故B错误； C．Cu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故C错误； D．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故D正确； 故选：D。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将换算为的速率：，速率较小，A不符合题意； B．直接给出，比其余选项换算后的速率更大，B符合题意； C．将换算为的速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位：，再换算为的速率：，速率最小，D不符合题意； 故选B。 6. 碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和C(石墨)互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．和都是结构相似的烷烃，分子组成上相差1个CH2，互为同系物，B正确； C．由结构简式可知，和的最长碳链都含有4个碳原子，侧链都是甲基，名称都为2-甲基丁烷，则两者是同种物质，C错误； D．和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体， D正确； 故选C。 7. 下列实验中，始终无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO3通入Ba(NO3)2溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的性质来分析物质间发生的化学反应，若反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意，据此解答。 【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸具有强的氧化性，能将亚铁盐氧化为铁盐，使溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，选项A不符合题意； B．由于酸性HCl>H2CO3，所以在溶液中CO2和CaCl2不反应，无明显现象，选项B符合题意； C．NH3通入溶液中转化为氨水，氨水与AlCl3发生复分解反应生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，选项C不符合题意； D．SO3通入硝酸钡中，SO3与溶液中的水反应产生硫酸，硫酸电离产生的SO与溶液中的Ba2+结合，生成BaSO4白色沉淀，现象明显，选项D不符合题意； 故本题合理选项是B。 【点睛】本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答。该题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应。 8. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误； B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确； C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误； D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误； 故选B。 9. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①固体的浓度为定值，增加固体的量不会改变反应物浓度，对反应速率几乎无影响，由方程式可知，碳固体的浓度为定值，所以增加碳的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器体积减小一半，气态物质浓度均增大，反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入不参与反应的氮气，反应体系中各物质的浓度不变，对反应速率几乎无影响，③符合题意 ④保持压强不变，充入不参与反应的氮气，容器体积增大使得气态反应物浓度减小，反应速率减慢，④不符合题意； ①③符合题意，故选C。 10. 下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】依据等效氢原理判断各烷烃中的H原子种类，即可知道烷烃的一氯取代物有几种，其中等效氢主要有三种：①同C上的H一样；②同C上的甲基上的H一样；③对称位置上的H一样； 【详解】A．如图所示对称，表明该烷烃有3种H，即，则一氯取代物有3种，A错误； B．无对称性，但是有2个同C上的甲基，所以该烷烃有4种H，即，则一氯取代物有4种，B错误； C．无对称性，但是有3个同C上的甲基，所以该烷烃有3种H，即，则一氯取代物有3种，C错误； D．如图所示对称，且两边各有2个同C上的甲基，所以该烷烃只有2种H，即，则一氯取代物有2种，D正确； 故合理选项为D。 11. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气 B．比较、、S的氧化性强弱 C．用于验证反应是否有生成 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取并收集少量氨气不能用无水干燥，因为会生成，应该用碱石灰做干燥剂，A错误； B．高锰酸钾与浓盐酸反应可生成，证明氧化性：＞，生成的通入到溶液中，溶液变浑浊，可证明氧化性：＞S，可以达到实验目的，B正确； C．浓硝酸与木炭加热会生成、和，生成的气体中含有溶于水形成硝酸，则无法看到澄清石灰水变浑浊，也就无法检验是否生成，C错误； D．首先、阴离子不同，其次浓度也不同，存在多个变量，无法探究、对分解速率的影响，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入 C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. Zn溶于过量的浓硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，氢氟酸不能拆写为离子，A错误； B．次氯酸具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化为最高价的，B错误； C．因为氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应，生成碳酸根离子和水，C错误； D．Zn与浓硝酸反应生成、和，离子方程式:，D正确； 故选D。 13. 以氨气为原料的燃料电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 负极的电极反应式为： C. 当生成时，电路中通过的电子的物质的量为3mol D. 外电路的电流方向为从a极流向b极 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据分析，氨气变氮气，化合价升高，是负极反应，因此a极为电池的负极，故A错误； B. 负极的电极反应式为：，故B正确； C. 根据B选项分析，当生成时，电路中通过的电子的物质的量为6mol，故C错误； D. 外电路的电流方向为从b极流向a极，故D错误。 综上所述，答案为B。 14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。 15. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率，下列说法正确的是 A. 2min时，B的浓度为1.5mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. A、B起始物质的量均为3mol D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】等物质的量A、B均为amol，由题干信息结合三段式分析如下：，，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，2min时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5mol，浓度为0.75mol/L，A错误； B．恒容时，向容器中通入氦气，不参与化学反应，化学反应速率不变，B错误； C．由分析可知，A、B起始物质的量均为3mol，C正确； D．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，故平均相对分子质量恒定不变，平均相对分子质量不变，不能表明该反应已达到平衡状态，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 化学反应与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时_____(填“放出”或“吸收”)的热量为M，M=_____________。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是_____(填选项字母)。 A． B． C． D．无法确定 （2）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)；实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在_____(填“A”或“B”)电极入口通，通的一侧电极反应式为：_______________________________________；当消耗(标准状况)时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为_____。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. B （2） ①. 减弱 ②. B ③. ④. 1 【解析】 【小问1详解】 ① 对于反应 ，断裂 键和 键吸收的总能量为 ，形成 键放出的总能量为 。因为成键放出的能量大于断键吸收的能量，所以该反应为放热反应，放出的热量 。 ② 该合成氨反应为可逆反应，反应物不能 转化为生成物。因此 和 在密闭容器中实际反应消耗的量小于理论值，实际放出的热量 必然小于理论上完全反应放出的热量 ，即 ，故选B。 【小问2详解】 甲烷碱性燃料电池的总反应方程式为 。反应过程中消耗了 且生成了水，导致溶液中 浓度减小，因此电解质溶液的碱性减弱。 原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极。实验测得电子定向移向A电极，说明B电极为负极，A电极为正极。燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，故应在B电极入口通入 。 在碱性环境中， 在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，其电极反应式为 。 标准状况下 的物质的量为 。根据得失电子守恒，消耗 转移 电子，消耗 转移 电子，设消耗氧气的物质的量为 ，则 ，解得 。 17. 按要求回答下列问题： Ⅰ． （1）某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2 min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2，判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （4）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1=___________。 （5）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=___________。 【答案】（1） ①. 0.05 mol/(L·min) ②. 3X+Y2Z ③. 等于 （2）①④⑤⑥ （3）+2H+=SO2↑+S↓+H2O （4）10.0 （5） ①. ①③ ②. 6.0 【解析】 【小问1详解】 ①反应开始至，的物质的量增加了，容器体积为，则的浓度变化量为，平均反应速率； ②时反应达到平衡，、、 的物质的量变化量分别为，，，相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即。、物质的量减小为反应物，物质的量增大为生成物，故化学方程式为； ③ 和时，反应均处于化学平衡状态，各物质的浓度不再改变，正逆反应速率相等且保持不变，故的生成速率相等； 【小问2详解】 ①单位时间内生成（正反应速率）的同时生成（逆反应速率），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成的同时生成，均表示正反应方向，无法说明正逆反应速率是否相等，②不符合题意； ③反应速率之比等于化学计量数之比，在反应过程中的任何时刻都成立，不能说明达到平衡状态，③不符合题意； ④是红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明的浓度不再改变，达到平衡状态，④符合题意； ⑤该反应是气体分子数增大的反应，恒容密闭容器中压强不再改变，说明混合气体的总物质的量不再改变，达到平衡状态，⑤符合题意； ⑥混合气体的总质量守恒保持不变，但总物质的量在反应过程中会改变，当平均相对分子质量（）不再改变时，说明总物质的量不再改变，达到平衡状态，⑥符合题意； 综上所述，①④⑤⑥正确； 【小问3详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，其离子方程式为； 【小问4详解】 探究温度对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，即只改变温度，控制其他条件（如反应物浓度、溶液总体积）完全相同。实验①中溶液体积为，故实验②中也必须为； 【小问5详解】 探究浓度对反应速率的影响时，应控制温度相同，故选择温度同为的实验①和③；为了保证单一变量原则，混合后溶液的总体积应保持一致，实验①的总体积为，实验③中改变了稀硫酸的体积（），则溶液体积应保持不变，不足的体积用水补齐，故加入水的体积。 18. 肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式为______，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的______（填标号）代替。 （2）装置D中导管b的作用是______。 （3）装置C中制备肼的化学方程式为______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______。 （5）的电子式为______，实验室设计如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。 【答案】（1） ①. ②. ①② （2）平衡气压，使液体能够顺利流下 （3） （4）在装置CD之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验先用氧化钙与浓氨水反应制取氨气，再利用氯酸钾和浓盐酸制氯气，氯气通入氢氧化钠溶液得到次氯酸钠；氨气与次氯酸钠在碱性条件下发生氧化还原反应生成肼；固体氧化物燃料电池中肼在负极失电子，借助氧离子传导生成氮气和水；氯气中混有的氯化氢杂质会消耗反应物，降低肼的产率。 【小问1详解】 ① ①漏斗下沿与液面持平，如果发生倒吸，液体进入漏斗，由于重力，漏斗内液体又会回落回烧杯，不会倒灌回前面的反应装置，可放倒吸；②球形干燥管可防倒吸；③植物油‑水层，导管在油层，气体无法被吸收，不可行，故选②。 【小问2详解】 恒压分液漏斗支管连通漏斗与烧瓶，消除压强差，液体顺利流下，故装置D中导管b的作用是平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下。 【小问3详解】 【小问4详解】 缺陷：D 中生成的混有杂质，进入 C 中，消耗、，降低肼产率。 改进：在 D、C 之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置，除去中的。 【小问5详解】 ；负极反应燃料失电子，电解质传导，产物无毒为、，电极反应式为。 19. 我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如图。 （1）下列物质的俗名与化学式相对应的是_______。 A. 苏打- B. 明矾- C. 绿矾 D. 重晶石- （2）转化Ⅰ的化学方程式为_______。 （3）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）M的化学式为_______。 （5）测定产品的纯度：称取1.250 g样品，配成100 mL溶液，每次取出配制的溶液20.00 mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂指示滴定终点，一共进行三次实验，平均消耗氢氧化钠的体积为20.00 mL。 ①配制上述溶液所需要的仪器有_______(不定项)。 A．滴定管 B．量筒 C．100 mL容量瓶 D．电子天平 ②所得产品的纯度为_______(保留两位有效数字)。 ③检验产品中是否混有的方法是_______。 【答案】（1）D （2） （3）冷却结晶 （4）NH3 （5） ①. CD ②. 96% ③. 取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4 【解析】 【分析】溶液中通入、通过转化Ⅰ然后过滤得到，滤液中含有；向滤液中加入通过转化Ⅱ然后过滤得到母液和滤渣，转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得 ， 通过转化Ⅲ得到和物质M，根据元素守恒及原子守恒知，M为，据此分析解题。 【小问1详解】 A．苏打是Na2CO3的俗称，NaHCO3的俗称为小苏打，A不符合题意； B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，而不是Al2(SO4)3·12H2O，B不符合题意； C．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，CuSO4·5H2O的俗称为蓝矾或者胆矾，C不符合题意； D．重晶石的化学式为BaSO4，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 由题干流程图可知，转化Ⅰ即Na2SO4溶液中通入NH3、CO2通过转化Ⅰ然后过滤得到NaHCO3，滤液中含有(NH4)2SO4，该转化的化学方程式为； 【小问3详解】 转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得，操作a的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 由分析可知，M的化学式为NH3； 【小问5详解】 ①配制上述NaHSO4溶液所需要的仪器有电子天平称量NaHSO4固体，100 mL容量瓶配制溶液，不需要滴定管和量筒，故选CD； ②由题干信息可知，平均消耗溶液的体积为，和以反应，则待测液中  ，则待测液中 ，所得产品的纯度为； ③检验产品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4就是检验是否含有，方法是：取样，加入过量的NaOH浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则含有(NH4)2SO4，反之，不含(NH4)2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度下期高2025级半期考试 化学试卷 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Na-23　S-32 第Ⅰ卷（选择题　共45分） 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科学生产中蕴藏着丰富的科学知识。化学改善人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SiO2的光电性质 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C. 神舟14号飞船外壳使用的Si3N4陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 景德镇的瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 2. 下列变化属于放热反应的是 A. 通过炽热的炭层 B. C. 氢气与氯气反应 D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 3. 下列化学用语正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. CCl4的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. 丙烷分子的空间填充模型： 4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 喷泉实验 B. 收集NO2 C. 制备SO2 D. 除去Cl2中的HCl 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和C(石墨)互为同素异形体 7. 下列实验中，始终无明显现象的是 A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO3通入Ba(NO3)2溶液中 8. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 9. 反应在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 10. 下列烷烃进行一氯取代后，只能生成两种一氯代物的是 A. B. C. D. 11. 用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气 B．比较、、S的氧化性强弱 C．用于验证反应是否有生成 D．探究、对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 已知：酸性，向次氯酸钙溶液中通入 C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. Zn溶于过量的浓硝酸： 13. 以氨气为原料的燃料电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 负极的电极反应式为： C. 当生成时，电路中通过的电子的物质的量为3mol D. 外电路的电流方向为从a极流向b极 14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 15. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率，下列说法正确的是 A. 2min时，B的浓度为1.5mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. A、B起始物质的量均为3mol D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 化学反应与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时_____(填“放出”或“吸收”)的热量为M，M=_____________。 ②在与①相同条件下，将和放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是_____(填选项字母)。 A． B． C． D．无法确定 （2）燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种空气燃料电池如图所示。 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性_____(填“增强”、“减弱”或“不变”)；实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在_____(填“A”或“B”)电极入口通，通的一侧电极反应式为：_______________________________________；当消耗(标准状况)时，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为_____。 17. 按要求回答下列问题： Ⅰ． （1）某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： ①反应开始至2 min，Z的平均反应速率为___________。 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为___________。 ③5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者___________后者填“大于”、“小于”或“等于”。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2，判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （3）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （4）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1=___________。 （5）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=___________。 18. 肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中发生的化学反应方程式为______，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的______（填标号）代替。 （2）装置D中导管b的作用是______。 （3）装置C中制备肼的化学方程式为______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______。 （5）的电子式为______，实验室设计如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。 19. 我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备和，实验室模拟其流程如图。 （1）下列物质的俗名与化学式相对应的是_______。 A. 苏打- B. 明矾- C. 绿矾 D. 重晶石- （2）转化Ⅰ的化学方程式为_______。 （3）转化Ⅱ结束后，将其反应液通过操作a制得。操作a的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）M的化学式为_______。 （5）测定产品的纯度：称取1.250 g样品，配成100 mL溶液，每次取出配制的溶液20.00 mL，用溶液滴定，以酚酞作指示剂指示滴定终点，一共进行三次实验，平均消耗氢氧化钠的体积为20.00 mL。 ①配制上述溶液所需要的仪器有_______(不定项)。 A．滴定管 B．量筒 C．100 mL容量瓶 D．电子天平 ②所得产品的纯度为_______(保留两位有效数字)。 ③检验产品中是否混有的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $