四川省广安市华蓥中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

四川省华蓥中学高2027届高一下学期半期考试 化学试题 （考试时间76分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 制作苏打饼干、苏打水时，需要加入Na2CO3 B. 生石灰、硅胶、五氧化二磷都可用作食品包装袋中的干燥剂 C. 葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 D. 在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的“钡餐”为BaCO3 2. 下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是 A. 与反应 B. 浓稀释 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 3. 如图所示的8个装置属于原电池的是 A ①④⑤ B. ②③⑥ C. ④⑥⑦ D. ⑥⑦⑧ 4. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管 B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体 D. 常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化 5. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是(　　) A. 制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 6. 下列叙述中正确的是 ①易液化，液氨常用作制冷剂 ②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸 ③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验 ④所有的氮氧化物均易溶于水 ⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气 ⑥可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别红棕色的蒸气和气体 A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 7. 化学反应一定伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 该反应生成2mol HCl气体放出的热量为：862kJ B. 该反应既是氧化还原反应又是吸热反应 C. 旧化学键的断裂与新化学键的形成是化学反应过程的本质 D. 该反应中，反应物总能量小于生成物总能量 8. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. H+、Fe2+、SO、NO B. NH、SO、Fe3+、SCN- C. Ba2+、CO、Na+、ClO- D. K+、Na+、HCO、OH- 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铜溶于浓硝酸： B. 氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C. 氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞： D. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： 10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X<W B. 简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z D. 形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构 11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 12. 下列叙述正确的有 ①、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④是两性氧化物 ⑤实验室中用加热分解来制取氨气 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 ⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放 ⑧化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 13. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象与结论 A 烧杯中盛有一定量滴有几滴水的蔗糖，再加入浓硫酸并搅拌 固体变黑膨胀，并产生有刺激性气味的气体，浓硫酸只表现了吸水性和脱水性 B 向样品溶液中先滴加过量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有 C 某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有 D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最理想的选项是 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 NaOH B 稀硫酸 饱和溶液 C 浓硝酸 Cu NaOH溶液 D 浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 将64g Cu投入到80mL 5mol/L的溶液中，向溶液中再加入200mL 3mol/L 溶液，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积 A. 0L B. 2.24L C. 6.72L D. 8.96L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括________、水泥和玻璃。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是________（填字母）。 A. 能与水反应 B. 在一定条件下能与氧化钙反应 C. 是制作光导纤维的主要原料 D. 能与稀硫酸反应 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①写出制粗硅的化学方程式________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是________。 （5）新型陶瓷材料氮化硅（）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6LCO时，反应过程中转移的电子数为________。 17. 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g 晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的木片上，然后向小烧杯中加入10g 晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）该反应的化学方程式为：________，该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有_____。该反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）该反应为________（填“吸”或“放”）热反应，说明反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________。 （4）现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池是________（填“A”或“B”）。 （5）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： ①下列说法正确的是_______。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大[] ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“>”“<”或“=”）。 ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________。 （6）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为_______。 （7）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以Pt为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗1mol，则电路中通过______mol电子。 （8）请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为_______，正极电极反应式为________。 18. 根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去) （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸) ①连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是_______，当顺利滴入时加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂可以是_______。(用a，b，c填空) a.品红溶液 b.氢氧化钠溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。 （2）验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①(1)操作后打开b，关闭a。 ②一段时间后，溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。 （3）溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化学式 _______ _______ 19. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价）制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是________。 （2）高温焙烧时产生FeS，发生的主要反应的化学方程式为________，1mol 参加反应时，反应中转移电子_______mol。 （3）实验室进行操作a时使用的玻璃仪器有________。 （4）向滤液A中通入的作用为________。 （5）向溶液B中通入时反应的离子方程式为________。 （6）工业上用生物法处理的原理为（硫杆菌作催化剂）： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌最佳条件为_________。 （7）若含有1.84t 的黄铜矿（杂质中不含铁元素）基于该流程最后获得0.75t ，则各步铁元素的总损失率为________。 四川省华蓥中学高2027届高一下学期半期考试 化学试题 （考试时间76分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）陶瓷 （2） （3）AD （4） ①. ②. ③. 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化（合理即可） （5）3 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起 ③. 不是 （2） ①. 吸 ②. 小于 （3）使反应物充分接触，促使反应充分进行 （4）B （5） ①. BD ②. > ③. （6） （7）6 （8） ①. 铜 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗的玻璃塞未打开，或者是分液漏斗的玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准 ③. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ④. ac ⑤. A中品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液)没有褪色，硅酸钠溶液中析出白色沉淀 （2） ①. 溶液变浑浊，生成淡黄色难溶性固体 ②. 2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O （3） ①. BaSO4 ②. BaSO3 【19题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 6 （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4）将Fe2+氧化成Fe3+ （5） （6）温度为30℃，pH=2.0 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$