精品解析：四川省成都新津为明学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

成都新津为明学校高2025级(高一下)期中考试 化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分，每题仅有一个选项符合题意) 1. 化学无处不在，下列有关说法正确的是 A. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH<7，即形成酸雨 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 D. 二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶解pH约为5.6，只有的降水才属于酸雨，不会导致酸雨，A错误； B．侯氏制碱法工艺中，向饱和氨盐水中通入时，因溶解度相对较小，优先以晶体形式析出，应用了物质溶解度的差异，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是化学变化，本质是铁被浓硝酸氧化生成致密的氧化物保护膜阻止反应继续进行，并非铁与浓硝酸不反应，C错误； D．二氧化硫在国家规定的限量范围内可作为食品添加剂，可用于葡萄酒等食品的杀菌、抗氧化，并非不能添加到任何食品中，D错误； 故答案选B。 2. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C. 透明溶液：Na+、Cu2+、、 D. 加酚酞显红色的溶液：K+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，A错误； B．加入铝生成氢气的溶液可能为酸性或强碱性，若为碱性溶液，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，因此不是一定能大量共存，B错误； C．透明溶液仅要求无浑浊、沉淀，、、、之间不发生化学反应，均为可溶性离子，可大量共存，C正确； D．加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 3. 某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是 A. 左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B. 品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C. 石蕊溶液先变红后褪色 D. Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室使用70%的浓硫酸和Na2SO3来制备SO2，即左侧注射器中应选用质量分数为70%的浓硫酸，A错误； B．SO2使品红溶液褪色，体现其漂白性，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故二者褪色原理不同，B正确； C．SO2溶于水与水反应生成H2SO3，溶液显酸性，则石蕊溶液变红，但SO2不能漂白指示剂即不褪色，C错误； D．Na2S溶液变浑浊，说明有S单质生成，则反应方程式为：2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，反应中体现二氧化硫氧化性，D错误； 故答案为：B。 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A正确； B．图2所示装置不能形成原电池，铜表面不会产生气泡，B错误； C．锌锰干电池工作时电子由锌筒通过导线流向碳棒，C错误； D．Al电极的电极反应式为，D错误； 故答案选A。 5. 一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B. “水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C. 空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D. 与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中硫和含氮化合物的化学反应中NO2与反应生成NO2 的反应元素化合价均没有改变，不属于氧化还原反应， A错误； B．由题意可知水是催化剂，再根据图示可知水分子参与或将电子转移给NO2分子，故“水分子桥”能加快或将电子转移给NO2分子的速率，B正确； C．空气中NO2浓度大时，或与 NO2反应生成的速率加快，与 NO2反应生成NO2的速率加快，因此硫酸盐的形成速率加快，C正确； D．根据图示可知与NO2反应最终生成氢离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H+++2HNO2，D正确； 故选A。 6. 某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点时混合气体的原子个数与反应前相同 B. 点时， C. 点时，该反应未达到平衡状态 D. 的转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应前后原子个数不变，点时混合气体的原子个数与反应前相同，A正确； B． 表示生成的速率，表示消耗的速率。从图中可以看出点时，可得，即生成的速率＞消耗的速率，因此，B正确。 C．点时，该反应未达到平衡状态，C正确； D．ｄ、ｅ两点处于平衡状态，，反应是在恒温恒容下进行，其他条件不变时两点转化率相同，D错误。 故选D。 7. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．木条熄灭不一定表示气体为CO2，其他不支持燃烧的气体（如氮气）也能使木条熄灭，A错误； B．检验铵根离子（）需加入浓NaOH溶液并加热，否则氨气可能无法逸出，导致湿润的红色石蕊试纸不变色，不能确定不含，B错误； C．白色沉淀不溶于盐酸，可能含硫酸根（），但也可能含银离子（Ag⁺，形成AgCl沉淀），不一定含，C错误； D．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀产生气体（如CO2和SO2）使石灰水浑浊体现强氧化性，D正确； 故选D。 8. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. B. HF>HCl C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烷组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故A错误； B．HF存在分子间氢键，因此沸点HF＞HCl，故B正确； C．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此沸点，故C错误； D．相同碳原子的烷烃，支链越多，沸点越低，因此，故D错误。 综上所述，答案为B。 9. 下列叙述正确的是 A. 与互为同系物 B. 有2种同分异构体 C. 链状烷烃的分子组成上都满足(n≥1) D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．与均是烷烃，结构相似，二者相差2个原子团，二者互为同系物，选项A正确； B．是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体，选项B错误； C．烷烃中所含碳原子是饱和的，链状烷烃分子组成上都满足，但环烷烃符合，其通式为，选项C错误； D．烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，分子中相邻的三个碳原子不可能在同一条直线上，选项D错误； 答案选A。 10. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。 【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。 【点睛】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。 11. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 工业制硝酸过程中的物质转化： D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下可一步化合生成氨气；向饱和NaCl溶液中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入CO2，可析出溶解度较小的NaHCO3固体，两步转化均能实现，A正确； B．NO属于不成盐氧化物，单独与NaOH溶液不发生反应，无法一步得到NaNO2，第二步转化不能实现，B错误； C．NH3在催化剂、加热条件下与O2发生催化氧化反应，产物为NO，不能直接生成NO2，第一步转化不能实现，C错误； D．MnO2的氧化性不足以氧化稀盐酸，只有浓盐酸在加热条件下才能与MnO2反应生成Cl2，第一步转化不能实现，D错误； 故选A。 12. 化学与材料密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光电池 B. 碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 制备玻璃和水泥都要用到石灰石 D. 二氧化硅可用作计算机芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制作光电池，A正确； B．碳化硅具有耐高温、硬度大的优异性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．制备玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，制备水泥的原料为黏土、石灰石，二者生产过程都用到石灰石，C正确； D．计算机芯片的核心材料是高纯硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不能用作计算机芯片，D错误； 故选D。 13. 绝热恒容的密闭容器中，可逆反应的a、b、c、d为任意整数，下列描述中，能表示该反应达到平衡的是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的质量分数不再改变 ④ ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①不管反应前后气体物质的量是否改变，压强可随温度的变化而变化，温度不变时压强不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，是平衡标志。 ②反应有热效应，容器不传热，温度是变量，温度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，是平衡标志。 ③各组分质量分数不变，说明各物质的量不再变化，达到平衡，是平衡标志。 ④反应任何阶段速率比都等于化学计量数比，速率比v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，无法说明正逆速率相等，不是平衡标志。 ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，不是平衡标志。 能表示该反应达到平衡的是①②③，选A。 14. 下列各组实验，用酸性溶液不能达到目的的是 A. 鉴别和 B. 除去甲烷中的乙烯 C. 除去中的 D. 鉴别甲烷和乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4发生氧化还原反应使其褪色，CO2与酸性KMnO4不反应，可鉴别二者，A正确； B．乙烯会被酸性KMnO4氧化生成CO2，会在甲烷中引入新的杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．SO2可与酸性KMnO4反应被吸收，CO2不与酸性KMnO4反应，可除去CO2中的SO2，C正确； D．乙烯可使酸性KMnO4褪色，甲烷不与酸性KMnO4反应，可鉴别二者，D正确； 故答案选B。 15. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，乙烯和丙烯混合物的原子个数为 B. 与足量在一定条件下反应，产物分子数小于 C. 与过量的硫粉反应，转移电子数为 D. 标准状况下中含有的共价键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，14 g混合物对应最简式的物质的量为，含有的原子总物质的量为，即原子个数为，A正确； B．与合成氨的反应为可逆反应，1 mol无法完全反应，生成的物质的量小于2 mol，故产物分子数小于，B正确； C．Fe与S反应生成FeS，Fe元素化合价从0升高到+2，0.1 mol Fe完全反应转移电子的物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 代表8种短周期元素，它们在周期表中的位置如下： （1）F在元素周期表中的位置是_______。 （2）D、H分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。 （3）D和G形成的化合物的电子式为_______。 （4）C、G对应的简单气态氢化物中，热稳定性较强的物质的化学式为_______。 （5）E、G分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。 （6）由A和B形成的原子数之比为且相对分子质量为30的有机物结构式为_______。 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置关系，A位于第一周期第IA族，为氢元素；B位于第二周期第IVA族，为碳元素；C位于第三周期第IVA族，为硅元素；D位于第三周期第IA族，为钠元素；E位于第三周期第IIIA族，为铝元素；F位于第三周期第IVA族，为硅元素；G位于第三周期第IVA族，为硫元素。 【小问1详解】 F为硅元素，核电荷数为14，核外电子排布为2、8、4，电子层数为3，最外层电子数为4，在元素周期表中位于第三周期第IVA族。 【小问2详解】 D形成的简单离子为，核外有2个电子层；H形成的简单离子为，核外有3个电子层。离子半径随电子层数增多而增大，故半径较大的是。 【小问3详解】 D为钠元素，G为硫元素，二者形成的化合物为，属于离子化合物，由与通过离子键结合，电子式为。 【小问4详解】 C为氧元素，G为硫元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氧的非金属性强于硫。非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性强的物质为。 【小问5详解】 E为铝元素，其最高价氧化物的水化物为，属于两性氢氧化物；G为硫元素，其最高价氧化物的水化物为，属强酸。二者反应的离子方程式为。 【小问6详解】 A为氢元素，B为碳元素，原子数之比为3:1，设该有机物分子式为，其相对分子质量为30，计算得15n=30，n=2，则分子式为，结构式为。 17. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；D的分子式为___________。 （2）写出反应类型：③___________；⑤___________。 （3）高分子化合物E的结构简式为___________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(填结构简式)。 （6）若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是___________，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的是___________(填“前者”或者“后者”)，写出G任意两种同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 前者 ③. 、(合理即可) 【解析】 【分析】首先根据题干信息推断，产量可衡量石油化工发展水平、可作植物生长调节剂的烃A为乙烯，A和氢气加成得B为乙烷，A和加成得C为氯乙烷，A和水加成得D为乙醇，乙烯加聚得到高分子E为聚乙烯，乙烷在光照下和氯气发生取代反应，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，其结构式为，D为乙醇，其分子式为； 【小问2详解】 反应③是乙烯在酸性条件下催化加成水生成乙醇，属于加成反应，有机物B是乙烯催化加氢生成的乙烷，反应⑤是乙烷与在光照条件下发生的取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，有机物E是聚乙烯，其结构简式为； 【小问4详解】 反应②是乙烯与发生加成反应生成氯乙烷，反应②的化学方程式为； 【小问5详解】 戊烷的同分异构体中，支链越多分子间作用力越小，沸点越低、则在相同条件下沸点最低的是； 【小问6详解】 G是相对分子质量为86的烷烃，根据烷烃的通式，代入数据，，故G分子式为，相同质量的烃燃烧，氢元素质量分数越大，耗氧量越大，甲烷中的质量分数为，G中的质量分数为，因此甲烷耗氧更多，其同分异构体有。 18. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________； ②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤的目的是___________。 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （2） ①. 除去碳单质和少量有机物 ②. （3）适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或搅拌等) （4） ①. ②. 除去水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化；乙醇易挥发，有利于快速干燥 【解析】 【分析】废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，水浸时，NH4Cl、ZnCl2溶于水，过滤、洗涤得到的滤渣中含有MnO2、MnOOH、碳单质、少量有机物；滤渣在空气中燃烧，MnOOH转化为MnO2，碳单质转化为二氧化碳、有机物转化为二氧化碳和水，此时得到的黑色固体为MnO2；将黑色固体放在H2SO4、H2C2O4溶液中溶解，此时MnO2被还原为MnSO4，将MnSO4溶液进行多步操作，可得出高纯MnCO3。 【小问1详解】 由分析可知，第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2。 【小问2详解】 由分析可知，第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是除去碳单质和少量有机物。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应，生成MnO2和水，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 第Ⅲ步中为提高反应速率，可以适当增大反应物浓度、适当升高温度、增大接触面积等，则采取的措施有：适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或搅拌等)。 【小问4详解】 因为Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀，所以与NH4HCO3反应时，需控制溶液的pH＜7.7；MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，所以过滤出的MnCO3要快速干燥，且温度控制在100℃以下。 ①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，同时生成MnCO3，则依据电荷守恒和原子守恒，可得出MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为； ②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤，可将产品快速干燥，同时能控制温度，防止MnCO3分解，所以目的是：除去水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化；乙醇易挥发，有利于快速干燥。 【点睛】乙醇易挥发，与水互溶，可带着固体表面残留水分一起快速挥发。 19. 硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下装置制备硫代硫酸钠晶体。 已知：ⅰ.在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生S、； ⅱ.常温下晶体形式通常为，易溶于水，不溶于乙醇； ⅲ.难溶于。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置D是尾气吸收装置，其中的作用是_______。 （2）已知装置C中生成硫代硫酸钠的反应是：。 ①上述反应中的S是由：和装置C中的_______(填化学式)反应得到的。 ②生成的过程中同时有产生，该反应的化学方程式为_______。 ③装置C中_______。 （3）实验过程需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通气体，请结合离子方程式解释不能通入过量的原因：_______。 （4）获得的粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2） ①. ②. ③. 2:1 （3）过量使溶液呈酸性， （4）乙醇 【解析】 【小问1详解】 ①分液漏斗控制浓硫酸滴加速率；②与NaOH溶液不互溶，会分层，由于难溶于，可先将尾气通入至底层的，气体上升至上层的NaOH溶液被吸收，避免因尾气处理导致液体倒吸； 【小问2详解】 ①S单质来源于水溶液中和的归中反应，反应方程式为：；②根据题干可得，通入装置C与反应生成；③根据可得，装置C中反应物S与的物质的量之比应为1：1，由可知，在该反应中生成3份S的同时会生成2份，即只需从中得到1份就满足S与的物质的量之比为1：1，此时可得出装置C中为2份，为1份，； 【小问3详解】 若过量，溶液呈酸性，不稳定发生分解，根据题干可知在酸性溶液中易分解生成S和； 【小问4详解】 根据题干可知，易溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇洗涤减少产物损失。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都新津为明学校高2025级(高一下)期中考试 化学试卷 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分，每题仅有一个选项符合题意) 1. 化学无处不在，下列有关说法正确的是 A. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH<7，即形成酸雨 B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C. 常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 D. 二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 2. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Fe2+、、 B. 加入铝生成氢气的溶液：、Fe3+、、 C. 透明溶液：Na+、Cu2+、、 D. 加酚酞显红色的溶液：K+、、、 3. 某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是 A. 左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B. 品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C. 石蕊溶液先变红后褪色 D. Na2S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 5. 一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的历程如图所示，下列说法错误的是 A. 图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B. “水分子桥”可以加快或将电子转移给 NO2分子的速率 C. 空气中NO2浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 D. 与NO2总反应的离子方程式为+2NO2+H2O= H++ +2HNO2 6. 某温度下，在某一恒容密闭容器中充入和发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 点时混合气体的原子个数与反应前相同 B. 点时， C. 点时，该反应未达到平衡状态 D. 的转化率： 7. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为 B 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的红色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 C 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 D 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质沸点的比较，正确的是 A. B. HF>HCl C. D. 9. 下列叙述正确的是 A. 与互为同系物 B. 有2种同分异构体 C. 链状烷烃的分子组成上都满足(n≥1) D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上 10. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A. B. C. D. 11. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 工业制硝酸过程中的物质转化： D. 12. 化学与材料密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光电池 B. 碳化硅属于新型无机非金属材料 C. 制备玻璃和水泥都要用到石灰石 D. 二氧化硅可用作计算机芯片 13. 绝热恒容的密闭容器中，可逆反应的a、b、c、d为任意整数，下列描述中，能表示该反应达到平衡的是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的质量分数不再改变 ④ ⑤单位时间内a mol A消耗，同时有c mol C生成 A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ③④⑤ 14. 下列各组实验，用酸性溶液不能达到目的的是 A. 鉴别和 B. 除去甲烷中的乙烯 C. 除去中的 D. 鉴别甲烷和乙烯 15. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温常压下，乙烯和丙烯混合物的原子个数为 B. 与足量在一定条件下反应，产物分子数小于 C. 与过量的硫粉反应，转移电子数为 D. 标准状况下中含有的共价键数为 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 代表8种短周期元素，它们在周期表中的位置如下： （1）F在元素周期表中的位置是_______。 （2）D、H分别形成的简单离子中，半径较大的是_______(填离子符号)。 （3）D和G形成的化合物的电子式为_______。 （4）C、G对应的简单气态氢化物中，热稳定性较强的物质的化学式为_______。 （5）E、G分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_______。 （6）由A和B形成的原子数之比为且相对分子质量为30的有机物结构式为_______。 17. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；D的分子式为___________。 （2）写出反应类型：③___________；⑤___________。 （3）高分子化合物E的结构简式为___________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________。 （5）戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(填结构简式)。 （6）若G是相对分子质量为86的烷烃，则G的分子式是___________，相同质量的甲烷和G充分燃烧，消耗氧气最多的是___________(填“前者”或者“后者”)，写出G任意两种同分异构体的结构简式___________。 18. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质、少量有机物(有机物易燃烧生成CO2和H2O)，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。 （2）第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是___________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为___________。 （3）第Ⅲ步中为提高反应速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作Ⅴ加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为___________； ②操作Ⅶ中用无水乙醇洗涤的目的是___________。 19. 硫代硫酸钠是一种重要的无机化合物，拥有多种化学性质和广泛的用途。现实验室用以下装置制备硫代硫酸钠晶体。 已知：ⅰ.在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中反应产生S、； ⅱ.常温下晶体形式通常为，易溶于水，不溶于乙醇； ⅲ.难溶于。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置D是尾气吸收装置，其中的作用是_______。 （2）已知装置C中生成硫代硫酸钠的反应是：。 ①上述反应中的S是由：和装置C中的_______(填化学式)反应得到的。 ②生成的过程中同时有产生，该反应的化学方程式为_______。 ③装置C中_______。 （3）实验过程需控制C中溶液的pH值，当pH接近7时，应立即停止通气体，请结合离子方程式解释不能通入过量的原因：_______。 （4）获得的粗产品洗涤时，为了减少产物的损失，可用_______试剂洗涤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $