精品解析：福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期3月月考创新班 化学试卷

高一3月月考创新班化学科试卷(3月17日) 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意) 1. 下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．西汉素纱禅衣 B．4.03米大口径碳化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．素纱襌衣是西汉时期纺织工艺顶峰代表，纺织原材料为精巢蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A不选； B．碳化硅属于新型无机非金属材料，故B选； C．碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不选； D．钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不选； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 16O和18O的化学性质不同 B. 232Th和233Th是两种核素 C. 35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D. T2D和D2O互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．16O和18O的核外电子排布相同，化学性质相同同，A错误； B．232Th和233Th的中子数不同是两种核素，B正确； C．35Cl2，37Cl2的摩尔质量分别为70g/mol，74g/mol，C错误； D．T2D和D2O均为化合物，不是同素异形体，D错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式为 B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，碳氧间存在碳氧双键，电子式为 ，A正确； B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误； C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误； D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误； 故选A。 4. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A. 高纯硅可用于制造芯片 B. 氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. SiO2制成的光导纤维，被用于制造通讯光缆 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯硅是半导体材料，可用于制造芯片，称为硅晶片，A正确； B．氢氟酸可以刻蚀玻璃，但生成的主要产物SiF4不属于盐，因此二氧化硅不是两性氧化物，B不正确； C．生产玻璃、水泥和陶瓷的工业都称为硅酸盐工业，因为它们的主要成分均含有硅酸盐，C正确； D．SiO2具有导光性，所以由它制成的光导纤维，可用于制造通讯光缆，D正确； 故选B。 5. 下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO3酸性比H2SO4强 ②HCl酸性比H2S强 ③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，HClO3不是Cl元素的最高价的含氧酸，因此不能通过比较HClO3酸性与H2SO4的强弱判断元素的非金属性的强弱；错误；②元素的非金属性Cl>S，则元素的氢化物的稳定性HCl>H2S，而不能通过比较氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，错误；③HCl稳定性比H2S强，则可以证明元素的非金属性Cl>S，正确；④氢化物的还原性越强，对应元素氧化性越弱，非金属性越弱，正确；⑤Cl2与H2S反应生成S，元素的非金属性越强，活动性越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物则置换出来，因此可以通过Cl2与H2S反应生成S，证明元素的非金属性Cl>S，正确；⑥Fe是变价金属，活动性强的可以把Fe氧化为高价态，活动性弱的非金属只能把变价金属氧化为低价态，但Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明氯的非金属性比硫强，正确；⑦Na2S可与HCl反应生成H2S，只能证明酸性HCl>H2S，而不能证明元素的非金属性Cl>S，错误。故能够证明氯的非金属性比硫强的事实是③④⑤⑥，故选D。 6. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 【答案】B 【解析】 【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B。 7. 下列物质属于共价化合物的是 A. NaOH B. CaCl2 C. KBr D. H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH是由Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，A不合题意； B．CaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，B不合题意； C．KBr是由K+和Br-通过离子键形成的离子化合物，C不合题意； D．H2O是由H和O通过共价键形成的共价化合物，D符合题意； 故答案为：D。 8. 已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. 离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn- C. 离子氧化性：X(n+1)+< Yn+ D. 单质氧化性：Z<W 【答案】D 【解析】 【分析】aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边。 【详解】A．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A不正确； B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，B不正确； C．金属性越强，对应离子的氧化性越弱，所以氧化性X(n+1)+> Yn+，C不正确； D．因为非金属性Z<W，所以单质的氧化性Z<W，D正确； 故选D。 9. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是 A. W的气态氢化物比X的稳定 B. 原子半径：W<Y<Z C. X的非金属性比Y的强 D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是、、，由题意可得：，解得a=5，则W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。 【详解】A．W的气态氢化物是，X的气态氢化物是，根据同周期元素从左往右，元素的非金属性越强()，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知X的气态氢化物比W的气态氢化物稳定，A项错误； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，，B项错误； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，C项正确； D．氯元素的单质为，常温下是黄绿色气体，氯气在化学反应中化合价可以上升也可以下降，既可以表现氧化性也可以表现还原性，D项错误； 故答案选C。 10. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，电子层依次增多，原子半径依次增大，所以在碱金属中Fr具有最大的原子半径，A正确； B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，氢氧化钠、KOH都为强碱，所以氢氧化钫是一种极强的碱，B正确； C．钠在空气中燃烧生成Na2O2，K在空气中燃烧生成多种氧化物、甚至生成KO2，钫的金属性强于钠、钾，所以钫在空气中燃烧生成更复杂的氧化物，C错误； D．钠、钾与水剧烈反应生成相应的碱和H2，钫的金属性强于钠、钾，Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确； 答案选C。 11. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 检验样品中是否含钾元素 灼烧海带以提取碘 用乙醇萃取碘水中的碘并分液 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色反应是紫色的，应透过蓝色钴玻璃来观察，故A正确； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，故B错误； C．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘并分液，故C错误； D．由于元素的非金属性Cl>Br，所以会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；反应产生的Br2通入到KI溶液，发生反应：2KI+ Br2=2KBr+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色；同时过量的Cl2与KI也发生反应：2KI+ Cl2=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：，故D错误； 故选A。 12. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X2Z常温下为液态 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。 【详解】A．H2O常温下为液态，故A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则R的阳离子小于Z的阴离子，即Na+＜O2-，故B错误； C．C单质中石墨可导电，故C正确； D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确； 选B。 13. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 分子中化学键为非极性共价键 B. 该反应中有C—H键生成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中化学键为极性共价键，A错误； B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确； D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是 X Y Z W A. 四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高 B. 和均具有漂白性，漂白原理不同 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。据此分析。 【详解】A．4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，A正确； B．为，为，二者都有漂白性，但二氧化硫为化合型漂白，二氧化氯为氧化型漂白，漂白原理不同，B正确； C．非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，氧化物水化物酸性无法判断，C错误； D．X为氮元素，简单氢化物为氨气，显碱性，可与N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反应，Z为硫元素，简单氢化物为硫化氢，具有还原性，可与S的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸反应生成硫单质沉淀，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4题，58分) 写出给定物质的电子式： 15. __________________；_______________；NH3_____________________； 16. __________________；________________； 17. NaCl________________； CaO________________； 【答案】15. ①. ②. ③. 16. ①. ②. 17. ①. ②. 【解析】 【15题详解】 最外层有6个电子，与2个各形成1对共用电子对后，其最外层满足8电子稳定结构，电子式：。中2个原子间形成3对共用电子对（氮氮三键），每个还剩余1对孤对电子，均达8电子稳定结构，电子式：。最外层有5个电子，分别与3个各形成1对共用电子对，剩余1对孤对电子，氨分子的电子式：。 【16题详解】 是由和过氧根构成，过氧根内2个间形成1对共用电子对，每个还有3对电子，整体带2个单位负电荷，2个位于过氧根两侧，电子式：。是由和氢氧根构成，氢氧根内与形成1对共用电子对，还有3对电子，整体带1个单位负电荷，电子式：。 【17题详解】 ：由和构成，最外层达8电子稳定结构，带1个单位负电荷，电子式：。：由和构成，最外层达8电子稳定结构，带2个单位负电荷，电子式：。 18. 元素①~⑧在元素周期表中的位置如图，回答有关问题： （1）画出⑥的离子结构示意图______；写出②含有10个中子的核素的化学符号_____。 （2）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)，写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。 （4）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. Al ②. （4） 【解析】 【分析】由图可知，①~⑧分别为氮、氧、氟、钠、铝、硫、氩、钾； 【小问1详解】 ⑥为硫元素，硫原子得到2个电子形成硫离子，离子结构示意图 ；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，②为氧元素，含有10个中子的核素的化学符号为； 【小问2详解】 ①的氢化物为氨气，氨气发生催化氧化生成NO和水，； 【小问3详解】 表中能形成两性氢氧化物的元素是铝Al，该元素的氧化物氧化铝与⑧的最高价氧化物的水化物氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，离子方程式； 【小问4详解】 由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，则该盐为亚硫酸钠，亚硫酸钠和氧气生成硫酸钠，反应为。 19. 某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （1）甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。 （2）乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。 ①实验装置：仪器A名称为_______。 ②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。 ③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 ④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 有白色沉淀生成 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 ③. 溶液 ④. ⑤. 稀硫酸 ⑥. 试管C中出现白色沉淀 ⑦. 【解析】 【分析】（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据最高价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱； 【小问1详解】 将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故答案为：； 【小问2详解】 ①仪器A名称为分液漏斗； ②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性； ③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：； ④根据非金属强弱的比较方法：利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故答案为：稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。 【点睛】此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的不同设计实验，根据现象判断反应原理，根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。 20. 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： I．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。 回答下列问题： （1）在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。 （2）步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再通入氯气后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是_________________________；乙同学认为使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_________________________。 （3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。 II．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图： 请回答下列问题。 （4）将海水浓缩的方法是___________。 （5）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________性质。 （6）步骤③反应的离子方程式是_______________，从理论上分析，下列也能吸收溴的是___________(填字母)。 A．NaOH    B．Na2SO3   C．H2O       D．FeCl2 【答案】（1）坩埚 （2） ①. ②. （3）acbd （4）蒸发 （5）挥发性 （6） ①. ②. ABD 【解析】 【分析】Ⅰ．在坩埚中灼烧干海带，再用蒸馏水浸泡海带灰，过滤得含的溶液A，再加入氧化剂，把I-氧化成，得到含碘溶液B，再用四氯化碳萃取分液，得到含碘的四氯化碳溶液C，最后用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘，得到碘的悬浊液，过滤得到单质碘； Ⅱ．海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水，通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含的混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图可知，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入坩埚中灼烧，故答案为：坩埚； 【小问2详解】 由分析可知，步骤④为加入氧化剂，把氧化成，淀粉遇变蓝，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后溶液颜色变蓝，说明氯水中氯气把氧化成还原产物为，故此反应的离子方程式是：；乙同学认为使用稀硫酸和溶液能更有利于提取碘，其理由是：在酸性条件下，能氧化生成，且萃取时和溶于水中，易与分离，发生的离子方程式为：； 【小问3详解】 用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，然后将分液漏斗下口斜朝上振荡，振荡时要把分液漏斗下口的旋塞打开排气，充分萃取之后，静置分层，然后将下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，所以顺序操作是acbd； 【小问4详解】 海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水，将海水浓缩的方法是蒸发； 【小问5详解】 通入热空气吹出，利用了的挥发性； 【小问6详解】 由分析可知，步骤③反应为水溶液和反应生成和HBr，该过程的离子方程式是；具有较强的氧化性、酸性，从理论上考虑，NaOH溶液、溶液、溶液也能充分吸收，但溴在水中溶解度不大，故选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一3月月考创新班化学科试卷(3月17日) 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意) 1. 下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．西汉素纱禅衣 B．4.03米大口径碳化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 16O和18O的化学性质不同 B. 232Th和233Th是两种核素 C. 35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D. T2D和D2O互为同素异形体 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式为 B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 4. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A. 高纯硅可用于制造芯片 B. 氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. SiO2制成的光导纤维，被用于制造通讯光缆 5. 下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO3酸性比H2SO4强 ②HCl酸性比H2S强 ③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥ 6. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 7. 下列物质属于共价化合物的是 A. NaOH B. CaCl2 C. KBr D. H2O 8. 已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A. 原子序数：a＞b＞c＞d B. 离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn- C. 离子氧化性：X(n+1)+< Yn+ D. 单质氧化性：Z<W 9. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列说法正确的是 A. W的气态氢化物比X的稳定 B. 原子半径：W<Y<Z C. X的非金属性比Y的强 D. Z元素的单质在常温下是黄绿色气体，在化学反应中只表现氧化性 10. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是 A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 11. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 检验样品中是否含钾元素 灼烧海带以提取碘 用乙醇萃取碘水中的碘并分液 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是 A. X2Z常温下为液态 B. 半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 13. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 分子中化学键为非极性共价键 B. 该反应中有C—H键生成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为 14. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是 X Y Z W A. 四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高 B. 和均具有漂白性，漂白原理不同 C. 氧化物对应水化物的酸性： D. X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应 二、非选择题(共4题，58分) 写出给定物质的电子式： 15. __________________；_______________；NH3_____________________； 16. __________________；________________； 17. NaCl________________； CaO________________； 18. 元素①~⑧在元素周期表中的位置如图，回答有关问题： （1）画出⑥的离子结构示意图______；写出②含有10个中子的核素的化学符号_____。 （2）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素符号)，写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。 （4）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应______。 19. 某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （1）甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。 （2）乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。 ①实验装置：仪器A名称为_______。 ②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。 ③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 ④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。 20. 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验： I．从海带中提取碘单质，实验流程图如下： 已知：步骤⑥是用反萃取法从碘的四氯化碳溶液中提取碘。 回答下列问题： （1）在进行步骤①之前，称取m g干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入___________中灼烧至海带完全成灰烬。 （2）步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再通入氯气后溶液颜色变蓝，此反应的离子方程式是_________________________；乙同学认为使用稀硫酸和H2O2溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_________________________。 （3）步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氯化碳溶液，其操作顺序是___________(填字母)。 II．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图： 请回答下列问题。 （4）将海水浓缩的方法是___________。 （5）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________性质。 （6）步骤③反应的离子方程式是_______________，从理论上分析，下列也能吸收溴的是___________(填字母)。 A．NaOH    B．Na2SO3   C．H2O       D．FeCl2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $