精品解析：福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期3月月考（平行班）化学试卷

高一3月月考平行班化学科试卷（3月17日） 考试时间：75分钟　满分：100分 一、选择题（14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意） 1. 下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．西汉素纱禅衣 B．4.03米大口径碳化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 16O和18O的化学性质不同 B. 232Th和233Th是两种核素 C. 35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D. T2D和D2O互为同素异形体 3. 科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是 A. 质子数为13 B. 中子数为29 C. 最外层电子数为13 D. 原子序数为13 4. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A. 高纯硅可用于制造芯片 B. 氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. SiO2制成的光导纤维，被用于制造通讯光缆 5. 下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Br2与Fe反应生成FeBr3 ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤ 6. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 7. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 检验样品中是否含钾元素 灼烧海带以提取碘 用乙醇萃取碘水中的碘并分液 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性强弱：HF>HBr>HCl B. 离子半径大小：O2->N3- C. 碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH D. 金属性强弱：K>Mg>A1 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可与形成淡黄色化合物的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 气态氢化物的稳定性： C. 简单离子的还原性： D. 非金属性： 10. 下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是 ①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH A. ①④ B. ③⑤ C. ②④ D. ①⑥ 11. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法不正确的是 A. X的原子序数为2 B. Y原子最外层电子数为7 C. 原子半径：Z < Y D. 单质氧化性：Z < Y 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W>X B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C. X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 D. 由X和Y两种元素形成的化合物只有一种 13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y的非金属性比Z的强 C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸 14. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 分子中化学键为非极性共价键 B. 该反应中有C—H键生成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为 二、非选择题（共4题，58分） 15. 下列8种化学符号：、、、、、、、。 （1）表示核素的符号共________________种。 （2）互为同位素的是________________。 （3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________________。 （4）A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是元素周期表中相对原子质量最小的元素，B原子L层电子数是K层电子数的3倍。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、F的原子最外层电子数之和为8. 则A为________________，B为________________，E为________________，F为________________(填元素符号)。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）表中C为氧，它在周期表的位置是第__________周期第__________族。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。 A．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 B．E的化合价比F的低 C．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （3）画出硫的原子结构示意图：_________；根据元素周期律预测稳定性：H2G_______H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）元素C与元素E以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有_____________________。 （5）E、F对应的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________________________。 17. 某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （1）甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。 （2）乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。 ①实验装置：仪器A名称为_______。 ②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。 ③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 ④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。 18. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （1）被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______ （2）实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。 （3）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。 （4）本实验中可以循环利用的物质是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一3月月考平行班化学科试卷（3月17日） 考试时间：75分钟　满分：100分 一、选择题（14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意） 1. 下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．西汉素纱禅衣 B．4.03米大口径碳化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．素纱襌衣是西汉时期纺织工艺顶峰代表，纺织原材料为精巢蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，故A不选； B．碳化硅属于新型无机非金属材料，故B选； C．碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不选； D．钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不选； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 16O和18O的化学性质不同 B. 232Th和233Th是两种核素 C. 35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D. T2D和D2O互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．16O和18O的核外电子排布相同，化学性质相同同，A错误； B．232Th和233Th的中子数不同是两种核素，B正确； C．35Cl2，37Cl2的摩尔质量分别为70g/mol，74g/mol，C错误； D．T2D和D2O均为化合物，不是同素异形体，D错误； 故选B。 3. 科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是 A. 质子数为13 B. 中子数为29 C. 最外层电子数为13 D. 原子序数为13 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据可知，质子数为13，故A正确； B．根据可知，中子数为42-13=29，故B正确； C．质子数为13，根据核外电子排布规律可知最外层电子数为3，故C错误； D．质子数为13，则原子序数也为13，故D正确。 答案选C。 4. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A. 高纯硅可用于制造芯片 B. 氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物 C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D. SiO2制成的光导纤维，被用于制造通讯光缆 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯硅是半导体材料，可用于制造芯片，称为硅晶片，A正确； B．氢氟酸可以刻蚀玻璃，但生成的主要产物SiF4不属于盐，因此二氧化硅不是两性氧化物，B不正确； C．生产玻璃、水泥和陶瓷的工业都称为硅酸盐工业，因为它们的主要成分均含有硅酸盐，C正确； D．SiO2具有导光性，所以由它制成的光导纤维，可用于制造通讯光缆，D正确； 故选B。 5. 下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Br2与Fe反应生成FeBr3 ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A. ①③⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①不是元素的最高价含氧酸，不能通过其酸性与比较判断非金属性； ②氢化物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据； ③元素非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，稳定性比强可证明非金属性更强； ④简单氢化物还原性越弱，对应非金属元素的氧化性越强，非金属性越强，还原性比弱可证明； ⑤与反应生成，说明氧化性强于，可证明非金属性更强； ⑥、均能将氧化为+3价，未涉及的反应，无法证明非金属性强于； ⑦与反应生成仅能说明酸性强于，不能证明非金属性强弱； 正确的有③④⑤，故选D。 6. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 【答案】B 【解析】 【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B。 7. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 检验样品中是否含钾元素 灼烧海带以提取碘 用乙醇萃取碘水中的碘并分液 验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色反应是紫色的，应透过蓝色钴玻璃来观察，故A正确； B．灼烧海带应该在坩埚中进行，故B错误； C．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘并分液，故C错误； D．由于元素的非金属性Cl>Br，所以会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；反应产生的Br2通入到KI溶液，发生反应：2KI+ Br2=2KBr+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色；同时过量的Cl2与KI也发生反应：2KI+ Cl2=2KCl+I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，因此不能证明氧化性：，故D错误； 故选A。 8. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性强弱：HF>HBr>HCl B. 离子半径大小：O2->N3- C. 碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH D. 金属性强弱：K>Mg>A1 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性：F>Cl>Br，气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr，氢化物越稳定，其水溶液中越难电离出H+，酸性越弱，则酸性强弱：HF<HCl<HBr，A错误； B．O2-和N3-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：O2-<N3-，B错误； C．金属性：Li<Na<K，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：LiOH<NaOH<KOH，C错误； D．因金属性：K>Na>Mg>A1，则金属性：K>Mg>A1，D正确；  故选D。 9. 短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可与形成淡黄色化合物的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径： B. 气态氢化物的稳定性： C. 简单离子的还原性： D. 非金属性： 【答案】B 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色化合物为Na2O2，则Z为Na元素，Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此解题。 【详解】A．Y为F，Z为Na，其简单离子分别为：F-、Na+，则简单离子的半径：F->Na+，即Y>Z，A错误； B．X为O，Y为F，非金属性：X<Y，则气态氢化物的稳定性：Y>X，B正确； C．Y为F，W为Cl，非金属性：Y>W，单质氧化性：Y>W，则简单离子的还原性：Y<W，C错误； D．Y为F，W为Cl，则非金属性：Y>W，D错误；  故选B。 10. 下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是 ①NH4Cl ②H2O2 ③HI ④MgCl2 ⑤NaF ⑥KOH A. ①④ B. ③⑤ C. ②④ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，符合题意；②H2O2分子中只含有共价键，不符合题意；③HI分子中只含有共价键，不符合题意；④MgCl2中只含有离子键，不符合题意；⑤NaF中只含有离子键，不符合题意；⑥KOH中既含有离子键又含有共价键，符合题意。则既含有离子键又含有共价键的是①⑥，选D。 11. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法不正确的是 A. X的原子序数为2 B. Y原子最外层电子数为7 C. 原子半径：Z < Y D. 单质氧化性：Z < Y 【答案】C 【解析】 【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，据此答题； 【详解】A．X为He元素，原子序数为2，A正确； B．Y原子F的最外层电子数为7，B正确； C．原子半径：S>F，C错误； D．单质氧化性：S< F2，D正确； 故选C。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Y>Z>W>X B. 气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C. X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 D. 由X和Y两种元素形成的化合物只有一种 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，W是非金属最强的金属，则W为F元素，X为短周期原子半径最大的元素，则X为Na元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，又因为Y的原子序数大于X，所以Y为S元素，Z的原子序数大于Y可知Z为Cl元素，所以W是F元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．根据同电子层结构的核电荷数越多半径越小可知Y>Z，W>X，电子层数越多半径越大，可知简单离子半径：Y>Z>W>X，故A正确； B．非金属性越强，单氢化物越稳定，稳定性： W> Z>Y，故B错误； C．Na2O和Na2O2中，阴阳离子个数比为1:2，故C错误； D．X为Na元素，Y是S元素有多种，除Na2S还有Na2Sx，故D错误； 故答案选A。 13. 四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. X位于第2周期第ⅣA族 B. Y的非金属性比Z的强 C. Z的原子半径比X的大 D. W的含氧酸一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】四种均为短周期元素，原子最外层电子数是次外层的3倍，短周期中只有O符合，电子层排布为2、6，X是O；结合周期表位置可推出：Y是Si，Z是P，W是Cl，以此解答。 【详解】A．X是O，位于第二周期第ⅥA族，A错误； B．同周期自左向右非金属性逐渐增强，Si的非金属性比P的弱，B错误； C．核外电子层数越多，原子半径越大，则P的原子半径比O的大，C正确； D．Cl的含氧酸不一定是强酸，比如HClO是弱酸，D错误； 故选C。 14. 加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 分子中化学键为非极性共价键 B. 该反应中有C—H键生成 C. 反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D. 忽略反应条件，总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中化学键为极性共价键，A错误； B．该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确； C．化学反应过程中既有化学键的断裂，也有化学键的生成，C正确； D．由图示可知反应物为和，生成物为和，故总反应为，D正确； 故选A。 二、非选择题（共4题，58分） 15. 下列8种化学符号：、、、、、、、。 （1）表示核素的符号共________________种。 （2）互为同位素的是________________。 （3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________________。 （4）A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是元素周期表中相对原子质量最小的元素，B原子L层电子数是K层电子数的3倍。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、F的原子最外层电子数之和为8. 则A为________________，B为________________，E为________________，F为________________(填元素符号)。 【答案】（1）6 （2）、 （3）8∶9 （4） ①. H ②. O ③. Al ④. Cl 【解析】 【小问1详解】 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。题干给出的8种符号中， 和 表示的是氧气分子，不属于核素；其余6种（、、、、、）均表示单核原子，属于核素。因此共有6种。 【小问2详解】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素（原子）。在给出的核素中， 和 的质子数均为6，但质量数不同（中子数分别为6和8），因此它们互为同位素。 【小问3详解】 设两者的质量均为 克。 的相对分子质量为 ，1个分子含有的中子数为 。其所含中子的物质的量为 。 的相对分子质量为 ，1个分子含有的中子数为 。其所含中子的物质的量为 。 两者所含中子数之比为 。 【小问4详解】 A 是元素周期表中相对原子质量最小的元素，故 A 为氢（）。 B 原子 L 层电子数是 K 层电子数的3倍，K层最多排2个电子，则L层为6个，核外共8个电子，故 B 为氧（）。 D 是短周期中原子半径最大的主族元素，故 D 为钠（）。 E 的周期序数和族序数相等，且原子序数大于钠，只能是第三周期第ⅢA族的铝（）。 F 的原子序数最大，且 D（，最外层1个电子）与 F 的最外层电子数之和为8，则 F 最外层有7个电子，属于第ⅦA族。因为是短周期元素且原子序数大于铝，故 F 为氯（）。 题目要求填写 A、B、E、F 的元素符号，即分别为 、、、。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）表中C为氧，它在周期表的位置是第__________周期第__________族。 （2）元素E与元素F相比，金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。 A．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 B．E的化合价比F的低 C．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 （3）画出硫的原子结构示意图：_________；根据元素周期律预测稳定性：H2G_______H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。 （4）元素C与元素E以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有_____________________。 （5）E、F对应的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________________________。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅥA （2） ①. Na ②. AC （3） ①. ②. 小于 （4）离子键、共价键 （5）NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4] 【解析】 【分析】周期表结构分析得到，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为Se元素； 【小问1详解】 O原子核外电子数8个，电子层数2个最外层电子数6个，位于周期表的第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA； 【小问2详解】 同周期越靠左金属性越强，元素E与元素F相比，金属性较强的是Na，能证明这一事实的是：E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强；常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应；化合价高低，不能证明金属性强弱，故选AC，故答案为：Na；AC； 【小问3详解】 硫原子共有16个质子，则原子结构示意图为：，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故答案为：；小于； 【小问4详解】 元素C与元素E以原子个数比1:1形成一种淡黄色固体Y为Na2O2，为离子化合物，是钠离子和过氧根离子构成，含离子键、共价键（或非极性共价键），故答案为：离子键、共价键（或非极性共价键）； 【小问5详解】 E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，F的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，二者反应的化学方程式为：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。 17. 某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （1）甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。 （2）乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。 ①实验装置：仪器A名称为_______。 ②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。 ③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 ④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. 有白色沉淀生成 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 ③. 溶液 ④. ⑤. 稀硫酸 ⑥. 试管C中出现白色沉淀 ⑦. 【解析】 【分析】（1）中根据离子反应的条件判断是否发生反应，利用产物的性质判断现象；（2）中根据实验目的、实验步骤及装置图进行判断，利用非金属强弱判断方法进行实验设计，利用实验现象判断反应物和生成物，从而判断物质的性质变化；根据最高价氧化物对应水化物酸性的变化判断非金属性的强弱； 【小问1详解】 将NaOH溶液滴加在溶液中，根据离子反应的条件生成沉淀判断，发生反应生成氢氧化镁白色沉淀，故现象为：有白色沉淀生成；故答案为：有白色沉淀生成；由此得出碱性强弱关系是：；故答案为：； 【小问2详解】 ①仪器A名称为分液漏斗； ②根据实验操作步骤，连接仪器后、加入药品前先检查装置的气密性； ③C中所装药品根据已知的条件及实验目的验证氯的非金属性大于硫，利用单质间的置换进行判断选用溶液；发生反应的离子方程式为：； ④根据非金属强弱的比较方法：利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强；故A中加入稀硫酸；稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸的酸性比碳酸酸性强，非金属性硫大于碳，生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液，生成硅酸白色沉淀，故碳酸的酸性比硅酸的酸性强，证明碳的非金属性比硅强，试管C中发生反应的离子方程式为：；故答案为：稀硫酸，试管C中出现白色沉淀，。 【点睛】此题考查物质性质、元素性质的判断，利用物质性质的不同设计实验，根据现象判断反应原理，根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断非金属性的强弱，对于离子方程式的书写注意电荷、原子守恒。 18. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （1）被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______ （2）实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。 （3）③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。 （4）本实验中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1） ①. 氧化性强 ②. 不引入新杂质 （2） ①. 萃取分液 ②. 分液漏斗 ③. 下 ④. 紫 ⑤. 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质 （3） （4） 【解析】 【分析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。 【小问1详解】 的氧化性强，且反应还原产物为水不引入新杂质； 【小问2详解】 实验操作②为萃取碘单质的操作，为萃取分液；操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗；四氯化碳密度大于水，则碘的溶液位于下层，呈紫色；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，检验水层是否仍含碘单质的方法是：取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质； 【小问3详解】 碘化钠和在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：； 【小问4详解】 由流程可知，分液后得到的四氯化碳可以继续萃取含碘水溶液中的碘单质，可以循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $