精品解析：福建龙岩市上杭县第一中学2025-2026学年下学期3月月考高一化学试题

2025-2026学年下学期3月月考试题 高一化学 (考试时间：75分钟，满分：100分) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ） A. 第3周期第ⅤA族 B. 第4周期第ⅢA族 C. 第5周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族 2. 2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的质子数为 A. 301 B. 210 C. 119 D. 91 3. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 4. 地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是 A. 的中子数是8 B. 与互为同位素 C. 转化为不是化学变化 D. 与互为同素异形体 5. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 6. 下列说法中不正确的是 A. 将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B. 铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C. 根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫 D. 根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 7. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　) A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R>W C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y 8. 下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A. F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B. 装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C. 装置E下层呈现紫红色 D. 装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I 9. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A. 最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al B. 镓和铝同族，可以推测碱性： C. 非金属性S＜Cl，可以推测酸性： D. 根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO 10. 下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ） A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化 C. 周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价 D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 12. 元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A. 分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性： B. 将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性： C. 硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D. 将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性： 13. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验不能区分NaCl与 固体 14. 短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 化合物中X原子满足8电子稳定结构 C. 三种元素能形成离子化合物 D. 既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 二、解答题(共58分) 15. 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca （1）元素a位于周期表中第_______周期_______族。 （2）元素b属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_______。 （3）碳的原子结构示意图为_______。 （4）地壳中含量最多的元素是_______。 （5）O与S中，原子半径较大的是_______，Cl-和K+中，离子半径较大的是_______。 （6）与中，热稳定性较弱的是_______。 （7）与中，酸性较弱的是_______。 （8）LiOH、和KOH中，碱性最强的是_______，呈两性的是_______。 （9）元素Ca和Cl形成化合物的化学式是_______。 16. 常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族 （1）写出上述五种元素的元素符号：A____，B___，C___，D____，E___ （2）上述五种元素中，非金属性最强的是_________（填写元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____（写化学式） （3）元素D形成的简单离子的结构示意图是_________。D的单质与第3周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是____________ （4）写出B的最高价氧化物的电子式______________ 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： （1）粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。 （2）下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)。 a．蒸馏法 b．萃取法 c．过滤法 （3）用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_______。 ②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是_______。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是_______。 （4）实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是_______。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_______。 ③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是_______。 ④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是_______。 18. A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，单质是自然界中密度最小的气体，和最外层电子数相同；、E和在周期表中相邻，且、同主族。B、的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成和两种常见的液态化合物请回答下列问题： （1）A元素的名称是_______，在周期表中的位置_______的离子结构示意图_______。 （2）分子的电子式：_______，A2C2的结构式：_______。 （3）用电子式表示化合物的形成过程为_______。 （4）用含元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物(10电子微粒)和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______。 （5）在的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是_______填序号 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期3月月考试题 高一化学 (考试时间：75分钟，满分：100分) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN(N为氮元素，且为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（ ） A. 第3周期第ⅤA族 B. 第4周期第ⅢA族 C. 第5周期第ⅢA族 D. 第4周期第ⅤA族 【答案】B 【解析】 【详解】纳米材料的化学式为RN，N元素为-3价，则R元素为+3价，Rn+带3个单位的正电荷，又Rn+核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，该元素为镓元素，其处于第4周期第ⅢA族，故B正确； 故选B。 2. 2025年5月我国科学家首次合成了一种新核素(镤)。该核素的质子数为 A. 301 B. 210 C. 119 D. 91 【答案】D 【解析】 【详解】核素符号左下角的数值代表质子数，该核素左下角数值为91，即质子数为91，故选D。 3. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 微粒半径： B. 酸性： C. 还原性： D. 热稳定性：HF>HI 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na和Mg同处第三周期，和的电子层结构相同。根据元素周期律，同周期中核电荷数越大，离子半径越小。的核电荷数小于，因此的半径大于，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B符合题意； C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl，则还原性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 4. 地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是 A. 的中子数是8 B. 与互为同位素 C. 转化为不是化学变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．其质量数为14，质子数为6，所以中子数为14-6=8，A项正确； B．与二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确； C．与二者两者的转化为原子的变化，不属于化学变化，C项正确； D．与二者是同位素，不是同素异形体，D项错误； 故选D。 5. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 【答案】B 【解析】 【详解】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确； 故答案为B。 6. 下列说法中不正确的是 A. 将钠和镁分别投入冷水中，根据现象可判断钠与镁的金属活动性强弱 B. 铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断铁比钠的金属活动性强 C. 根据酸性，可判断碳的非金属性弱于硫 D. 根据与分别与足量的反应的难易程度，可判断溴与碘的非金属活动性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，Na能和冷水剧烈反应生成氢气，Mg和冷水反应缓慢，A正确； B．Na投入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，Na的金属性比Fe强，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性，则非金属性，C正确； D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，溴单质与氢气化合比碘单质与氢气化合容易，则非金属性，D正确； 故答案为：B。 7. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：(　　) A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：R>W C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【详解】由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl； A．已知X为O，Y为Na，Z为Al，原子半径应为Na＞Al＞O，故A错误； B．已知W为S，R为Cl，非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性Cl＞S，故B正确； C．X为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误； D．Z为Al，Y为Na，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则两者最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH＞Al（OH）3，故D错误； 故选B。 8. 下图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A. F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B. 装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C. 装置E下层呈现紫红色 D. 装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．因为F2很活泼，直接与H2O发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2，无法与NaCl反应，A项正确； B．除去氯气中的HCl用饱和食盐水，B项错误； C．装置E中发生反应为Br2+2I－=2Br－+I2，碘单质易溶于有机溶剂，在苯中呈紫红色，且苯的密度比水小，所以装置E上层呈现紫红色，C项错误； D．Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2将I‾氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘，D项错误； 答案选A。 【点睛】 9. 分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A. 最外层电子数：Na＜Mg＜Al，可以推测失电子能力Na＜Mg＜Al B. 镓和铝同族，可以推测碱性： C. 非金属性S＜Cl，可以推测酸性： D. 根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO 【答案】B 【解析】 【详解】A．失电子能力与最外层电子数不成正比，Na、Mg、Al失电子能力Al＜Mg＜Na，故A不符合题意； B．镓和铝同族，从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，因此可以推测碱性：，故B符合题意； C．非金属性S＜Cl，只能推测稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性，不能推测氢化物的酸性强弱，故C不符合题意； D．根据和水的反应，不可以推测和水反应，和水反应生成HF和O2，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10. 下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ） A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素 B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化 C. 周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价 D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在元素周期表的分界线附近可以寻找制取半导体的元素，错误； B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化，正确； C. ⅦA主族元素中，F无正价，错误； D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径增大，金属性增强，错误。 故选B。 11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，即X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】A．由以上分析可知c=8，d=9，则质子数c＜d，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故A错误； B．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故B正确； C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性为HF＞H2O，故C错误； D．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Na<Al，故D错误； 故答案选B。 12. 元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A. 分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性： B. 将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性： C. 硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D. 将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：，分别加热  气体和  气体，  气体更易分解，稳定性：，A合理； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，应将足量与  溶液混合，生成  ，酸性：，则元素的非金属性：，B不合理； C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可用作半导体材料，C合理； D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，将形状、大小相同的  和  分别投入冷水，  与  反应更剧烈，金属性：，D合理； 故选B。 13. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加瑰丽、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验不能区分NaCl与 固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素原子中电子跃迁释放光的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．稀硫酸高温下易残留硫酸盐，干扰后续实验，应使用易挥发的盐酸清洗铂丝，B错误； C．仅观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，其他元素无需，C错误； D．NaCl和Na2CO3均含Na+，焰色均为黄色，无法用焰色试验区分NaCl和Na2CO3，D正确； 故答案选D。 14. 短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A. 简单离子半径大小： B. 化合物中X原子满足8电子稳定结构 C. 三种元素能形成离子化合物 D. 既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】W为H（原子半径最小），X为N（空气中含量最高），Y为O（地壳中含量最高）， Z为Si（M层电子数4，K层为2），Q为S（最外层电子数6，电子层数3），据此回答。 【详解】A．、、的离子半径顺序为，A正确； B．NH3中N原子通过三个共价键和1个孤电子对，满足8电子结构，B正确； C．H、N、S可形成离子化合物如(NH4)2S、NH4HS，C正确； D．SiO2仅与强碱和HF反应，不属于两性氧化物，D错误； 故选D。 二、解答题(共58分) 15. 元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下表是元素周期表的一部分，按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li C O a 3 b Al Si P S Cl 4 K Ca （1）元素a位于周期表中第_______周期_______族。 （2）元素b属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_______。 （3）碳的原子结构示意图为_______。 （4）地壳中含量最多的元素是_______。 （5）O与S中，原子半径较大的是_______，Cl-和K+中，离子半径较大的是_______。 （6）与中，热稳定性较弱的是_______。 （7）与中，酸性较弱的是_______。 （8）LiOH、和KOH中，碱性最强的是_______，呈两性的是_______。 （9）元素Ca和Cl形成化合物的化学式是_______。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅦA （2） ①. 金属 ②. +2 （3） （4）O元素或氧元素 （5） ①. S ②. Cl- （6） （7） （8） ①. KOH ②. （9）CaCl2 【解析】 【分析】根据周期表中的位置可知a为F元素；b为Mg元素，结合元素周期律进行分析； 【小问1详解】 元素a为F元素，位于周期表中第二周期ⅦA族 【小问2详解】 元素b为Mg元素，属于金属元素，它的最高化合价是+2价； 【小问3详解】 碳原子中的质子数、电子数都是6，第一层排2个电子、第二层排4个电子，故碳原子的结构示意图为； 【小问4详解】 地壳中含量最多的元素是O元素或氧元素； 【小问5详解】 同主族从上而下原子半径增大，故O与S中，原子半径较大的是S，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故Cl-和K+中，离子半径较大的是Cl-； 【小问6详解】 元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，则与中，热稳定性较弱的是； 【小问7详解】 元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故与中，酸性较弱的是； 【小问8详解】 金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Li>Al，则LiOH、和KOH中，碱性最强的是KOH，呈两性的是； 【小问9详解】 元素Ca和Cl形成化合物的化学式是CaCl2。 16. 常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族 （1）写出上述五种元素的元素符号：A____，B___，C___，D____，E___ （2）上述五种元素中，非金属性最强的是_________（填写元素符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是____（写化学式） （3）元素D形成的简单离子的结构示意图是_________。D的单质与第3周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是____________ （4）写出B的最高价氧化物的电子式______________ 【答案】 ①. H ②. C ③. O ④. Al ⑤. S ⑥. O ⑦. H2SO4 ⑧. ⑨. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ⑩. 【解析】 【分析】常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E是与C同主族的短周期元素，则E为S元素； B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素； D原子电子层数与最外层电子数相等，D的原子序数大于O元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素； 根据分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为S元素，据此进行解答。 【详解】常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E是与C同主族的短周期元素，则E为S元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D的原子序数大于O元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素。 （1）A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为S元素； （2）上述五种元素中，非金属性最强的是O，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H2SO4； （3）元素D形成的简单离子Al3+的结构示意图是；D的单质Al与第3周期A的同主族元素最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （4）B的最高价氧化物CO2的电子式为。 17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： （1）粗盐中常含、、等杂质离子，可依次加入溶液、_______、_______、稀盐酸来进行提纯。 （2）下列方法可用于海水淡化的是_______(填字母)。 a．蒸馏法 b．萃取法 c．过滤法 （3）用母液(含、、、、)提取溴，其生产流程如下： 已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为_______。 ②母液中通入已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含的溶液的原因是_______。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是_______。 （4）实验室中从海带中提取碘的流程如下图： ①步骤Ⅱ是溶液的获取，实验操作步骤是_______。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含的溶液中加入过量的和稀，该反应的离子方程式为_______。 ③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用作为萃取剂的原因是_______。 ④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是_______。 【答案】（1） ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液 （2）a （3） ①. 3 ②. 富集溴，提高溴的浓度 ③. 温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来 （4） ①. 溶解、过滤 ②. ③. CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 ④. 防暴沸 【解析】 【分析】海水中存在大量资源，可以进行海水淡化、粗盐提纯、海水提镁、海带提碘，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质离子，可依次加入NaOH溶液除镁离子、BaCl2溶液除硫酸根离子、Na2CO3溶液除过量的钡离子和钙离子，过滤后加入稀盐酸除过量的氢氧根和碳酸根离子，蒸发结晶得NaCl；海水提溴是将氯气通入母液中，得到溴的稀溶液，利用溴单质的挥发性，用热空气将溴单质吹出，进而用纯碱溶液吸收，酸化后得到溴的浓溶液，蒸馏得溴单质；海带中提取碘为将海带灼烧，浸取后得碘离子的溶液，氧化后得到碘单质，继而用CCl4萃取，蒸馏后得到碘单质。 【小问1详解】 由分析得，可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸来进行提纯； 【小问2详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案选a； 【小问3详解】 ①吸收塔中用纯碱溶液吸收热空气吹出的Br2，反应的离子方程式为3Br2+3=5Br-++3CO2↑；②母液中通入Cl2获得的含溴的溶液浓度低，直接蒸馏效率低，能耗大，故需要经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的浓溶液，故原因为富集溴，提高溴的浓度；③Br2的沸点为59℃，微溶于水，向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来； 【小问4详解】 ①步骤Ⅱ是I−溶液的获取，实验操作步骤是溶解、过滤；②步骤Ⅲ是将I−氧化Ⅰ2：向含I−的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=Ⅰ2+2H2O；③可选用CCl4作为萃取剂的原因是：CCl4与Ⅰ2不反应，与H2O不互溶，且Ⅰ2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度；④碎瓷片的作用为防暴沸。 18. A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，单质是自然界中密度最小的气体，和最外层电子数相同；、E和在周期表中相邻，且、同主族。B、的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成和两种常见的液态化合物请回答下列问题： （1）A元素的名称是_______，在周期表中的位置_______的离子结构示意图_______。 （2）分子的电子式：_______，A2C2的结构式：_______。 （3）用电子式表示化合物的形成过程为_______。 （4）用含元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物(10电子微粒)和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______。 （5）在的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是_______填序号 【答案】（1） ①. 氢 ②. 第三周期IA族 ③. （2） ①. ②. H-O-O-H （3） （4）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O （5）ab 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A单质是自然界中密度最小的气体，是A为H元素；A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数相差大于2，则D处于第三周期，D为Na元素；结合原子序数可知B、C处于第二周期，E处于第三周期，B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2。 【小问1详解】 A元素的名称是氢；D为Na，在周期表中的位置是第三周期IA族；E的离子结构示意图为 ； 【小问2详解】 N2分子的电子式： ，H2O2的结构式：H-O-O-H； 【小问3详解】 用电子式表示Na2S化合物的形成过程为:； 【小问4详解】 A元素最简单的有机化合物为CH4，与赤热的氧化铜反应生成一种单质Cu、液态氧化物H2O和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，其化学方程式为:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O； 【小问5详解】 在100mL18mol/L的浓H2SO4溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，假设浓硫酸完全反应，生成二氧化硫为0.9mol，故实际生成二氧化硫的体积小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，答案选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $