精品解析：北京市第44中学2025-2026学年度第二学期期中测试高一化学试卷及答案

北京市第44中学2025—2026学年度第二学期期中测试 高一化学 2026.5 （考试时间：90分钟满分：100分） 考试 说明 1.Ⅰ卷选择题均为单选题，共40分，将选项涂在答题纸上 2.Ⅱ卷为填空题，共60分，答案填写在答题纸上 3.相对原子质量：C12　H1　O16　N14 第Ⅰ卷　（共40分） 选择题（本题共25小题，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，每小题有一个正确答案） 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】瓷砖、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属材料；而塑料管道的主要成分是有机高分子聚合物，因而不属于无机非金属材料，故选C。 2. 下列可能造成酸雨的气体是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气（）是空气的主要成分，化学性质稳定，不参与酸雨形成，A不符合题意，故A错误； B．二氧化碳（）溶于水生成碳酸，碳酸较弱，饱和钽酸溶液的pH≈5.6，酸雨通常由pH更低的情况引起，B不符合题意，故B错误； C．二氧化硫（）在大气中氧化，最终生成硫酸，是酸雨的主要成因之一，故C正确； D．氨气（）为碱性气体，会中和酸性物质，不会导致酸雨，D不符合题意，故D错误； 故选C。 3. 下列气体中不能用排水法收集的是 A. NH3 B. H2 C. O2 D. NO 【答案】A 【解析】 【分析】气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大且不与空气反应，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小且不与空气反应，溶于水的气体，例如氨气。 【详解】A．氨气易溶于水，不能用排水法收集，A符合题意； B．H2难溶于水，能用排水法收集，B不符合题意； C．O2难溶于水，能用排水法收集，C不符合题意； D．NO难溶于水，能用排水法收集，D不符合题意。 答案选A。 4. 下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ） A. CO B. HCl C. SO2 D. NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO与空气常温下不反应，加热条件下反应生成CO2，CO2是无色气体，故A不符合题意； B．HCl与空气常温下不反应，故B不符合题意； C．SO2与空气在催化剂热条件下反应，但SO3不是红棕色，故C不符合题意； D．NO与空气中氧气反应生成NO2，NO2为红棕色，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁继续与浓硝酸反应，可以用铁制容器装运，A符合题意； B．常温下浓盐酸与铁发生反应：，会腐蚀铁制容器，不能用铁制容器装运，B不符合题意； C．常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应：，会腐蚀铁制容器，不能用铁制容器装运，C不符合题意； D．常温下稀硫酸与铁发生反应：，会腐蚀铁制容器，不能用铁制容器装运，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质的用途不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. SO2可用作纸浆的漂白 C. 浓硫酸可用作干燥剂 D. 二氧化硅可作半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量热量，可用作制冷剂，A正确； B．具有漂白性，可用作纸浆的漂白剂，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C正确； D．单质硅是常见的半导体材料，二氧化硅主要用于制造光导纤维，不能作半导体材料，D错误； 故选D。 7. 为加快化学反应速率采取的措施是 A. 食物放在冰箱中 B. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 C. 在月饼包装内放脱氧剂 D. 橡胶制品中添加抑制剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物放在冰箱中，温度降低，活化分子百分数减小，反应速率减慢，目的是延长食物储存时间，A错误； B．燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大了固体反应物与氧气的接触面积，反应速率加快，符合加快反应速率的要求，B正确； C．在月饼包装内放脱氧剂，可消耗包装内的氧气，降低氧气浓度，减慢月饼被氧化变质的速率，C错误； D．橡胶制品中添加抑制剂，可减慢橡胶老化的反应速率，延长橡胶制品的使用寿命，D错误； 故选B。 8. 乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A正确； B．反应中C元素化合价由-1价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，选项描述与事实相反，C错误； D．化学反应能量变化的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差是反应能量变化的主要原因，D正确； 故选C。 9. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s) 【答案】B 【解析】 【详解】某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L，∆c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L•s），故选B。 10. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等 B. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 C. 单位时间内消耗 1molCO2,同时生成 1 mol CH3OH D. CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1:3:1:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，选项A错误； B、根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度均不再变化的状态为平衡状态，选项B正确；C、单位时间内消耗CO2和生成CH3OH均为正反应速率，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡状态，选项C错误； D、平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但各反应物的分子数之比不等于化学计量数之比，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查化学平衡状态的判断。在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。 11. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是 A. Zn为原电池的负极 B. 能将化学能转化为电能 C. 电子从Cu经导线流向Zn D. Cu上发生的反应为2H+＋2e- = H2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极，故A正确； B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故B正确； C．锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极、Cu为原电池正极，电子从Zn经导线流向Cu，故C错误； D．锌的活泼性大于铜，Cu为原电池正极，Cu上氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H+＋2e- = H2↑，故D正确； 选C。 12. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烷的分子式：CH3CH3 D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷分子含3个饱和碳原子，碳碳之间均为单键，所给球棍模型符合丙烷的结构特点，A正确； B．一氯甲烷为共价化合物，C原子与3个H原子、1个Cl原子分别形成共用电子对，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，所给电子式书写正确，B正确； C．分子式仅表示物质的元素组成及对应原子数目，乙烷的分子式为，是乙烷的结构简式，C错误； D．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，所给空间填充模型符合甲烷的结构特点，D正确； 故选C。 13. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 甲烷在空气中燃烧 B. 乙烷与氯气在光照条件下发生反应 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷在空气中燃烧生成和，属于氧化反应，A错误； B．乙烷与氯气在光照条件下发生反应，乙烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代乙烷和，属于取代反应，B正确； C．乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，C错误； D．乙烯具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，属于氧化反应，D错误； 故选B。 14. 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与发生加成反应可直接得到，A不符合题意； B．乙烯含碳碳双键，加成时双键两端的碳原子各连接1个原子或基团，无法直接得到同一个碳原子连2个氯原子的，B符合题意； C．乙烯与在一定条件下发生加成反应可直接得到，C不符合题意； D．乙烯与发生加成反应可直接得到，D不符合题意； 故选B。 15. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有还原性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 某盐溶液中加入足量NaOH溶液，加热 产生气体，使湿润蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有NH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向稀盐酸酸化的溶液中加入待检测盐溶液，产生的白色沉淀可能为，原溶液也可能含有，不能确定一定含有，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，元素化合价升高被氧化，体现还原性，使溶液紫色褪去，B正确； C．浓硫酸使蔗糖变黑是因为其具有脱水性，可将蔗糖中的、按的比例脱去生成炭黑，与吸水性无关，C错误； D．为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验中湿润蓝色石蕊试纸变红说明生成酸性气体，试纸选择错误，无法证明原溶液含有，D错误； 故选B。 16. 某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。 实验编号 水果种类 电极间距离 电流 ① 番茄 1 ② 番茄 2 ③ 苹果 2 下列说法中不正确的是 A. 该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化 B. 该实验所用装置中，负极的材料为锌片 C. 实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响 D. 该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该实验所用的装置为原电池装置，故可实现了化学能向电能的转化，A正确； B．该实验所用装置中，由于Zn比铜活泼，故负极的材料为锌片，B正确； C．实验①和③除了水果的种类不同之外，电极间的距离也不同，故不能得出水果种类对电池电流的大小有影响，应该实验②和③才能得出结论，C错误； D．实验①和②研究电极间距对电池电流的影响，实验②和③研究水果种类对电池电流的影响，D正确； 故答案为：C。 17. 下图是氮元素的转化示意图： 下列说法不正确的是 A. 反应①是自然界中的氮的固定 B. 反应②的现象是气体由无色变红棕色 C. X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质 D. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是氮气和氧气在放电条件下生成NO，属于自然界中的氮的固定，A正确； B．NO是无色气体、NO2是红棕色气体，反应②的现象是气体由无色变红棕色，B正确； C．反应③的方程式为H2O+3NO2=2HNO3+NO，X是硝酸，含有+5价的N，具有强氧化性，硝酸见光易分解，需避光保存，C正确； D．反应③的方程式为H2O+3NO2=2HNO3+NO，NO2中N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，D错误； 故选D。 18. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. AgNO3溶液 D. BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与、反应均产生有刺激性气味的，与、均不反应，现象存在重复，A不符合题意； B．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，B符合题意； C．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀（或），现象相同，无法鉴别，C不符合题意； D．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象存在重复，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 19. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子，①中加入过量溶液可除去，②中加入过量溶液，可除去Ca2+和过量的Ba2+，③中加入过量溶液除去，过滤生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量的和，得到精制的NaCl溶液。 【详解】A．①为除去，加入溶液可生成沉淀除去该杂质，且不会引入难以后续去除的新杂质，A正确； B．②中加入过量溶液，既可以和反应生成沉淀，也可以和①中引入的过量反应生成沉淀，两种离子均可被除去，B正确； C．③中加入过量溶液除去后过滤，溶液中还残留过量的和前一步引入的过量，需加适量盐酸将二者转化为，C正确； D．除杂过程中必须在之前加入，才能保证过量的被除去，顺序③②①中在之后加入，过量的无法被去除，会引入新杂质，D错误； 故选D。 20. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. N2属于共价化合物 B. 过程②放出能量，过程③吸收能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．是仅由氮元素组成的单质，不属于化合物范畴，A错误； B．过程②是中化学键断裂的过程，断键吸收能量；过程③是氮原子、氧原子重新结合形成、中化学键的过程，成键放出能量，B错误； C．反应过程中断裂的键是不同种原子间的极性键，形成的键、键是同种原子间的非极性键，C正确； D．标准状况下物质的量为，分解反应为，生成时，元素从价降为价，2mol 原子共得到电子，转移电子数约为，D错误； 故选C。 21. 反应N2+3H22NH3在密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3 ②N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2 ③反应混合物中，NH3的质量分数不再改变 ④N2的浓度与NH3的浓度相等 A. ①② B. 只有③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①中消耗和生成均为正反应方向的变化，任意时刻均满足该计量比，无法说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态； ②中物质的量之比为仅为反应的某一特殊状态，平衡时各物质的量之比与初始投料、转化率有关，不一定等于计量比，不能判断达到平衡状态； ③中的质量分数不再改变，说明反应体系中各组分的含量保持恒定，符合化学平衡的特征，能判断达到平衡状态； ④中与的浓度相等不代表浓度不再变化，平衡时二者浓度不一定相等，与初始投料等因素有关，不能判断达到平衡状态； 故选B。 22. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确； 故答案为A。 23. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，选择装置c，氯气密度比空气的密度大，集气瓶的导管应长进短出，选择装置d，B错误； C．熟石灰和氯化铵在加热条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C正确； D．铜和浓硝酸反应不需要加热，二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 答案选C。 24. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是 A. ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂 B. bc段氧气的浓度下降与反应有关 C. c点固体中一定有，可能有 D. 氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关 【答案】C 【解析】 【分析】ab段氧气含量增加，发生了反应，bc段氧气含量降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有。 【详解】A．根据分析，ab段氧气含量增加，发生了反应，其中中O元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．根据分析，bc段氧气的浓度下降与反应有关，B正确； C．根据分析，到c点时氧气浓度趋于不变，c点固体中一定有，不可能有，C错误； D．根据分析，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，D正确； 故选C。 25. 某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验结果：t1>t2>t3。 下列说法不正确的是 A. 研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a=5 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反应速率越快 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D. 对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．研究浓度对反应速率的影响需控制溶液总体积相同，总容积为，故，A正确； B．实验Ⅰ、Ⅱ温度、浓度均相同，仅浓度不同，说明浓度越大反应速率越快，B正确； C．与接触立即反应，若先加再加，反应已经开始，无法准确记录反应时间，正确操作为依次向试管中加入溶液、、溶液，C错误； D．实验Ⅱ、Ⅲ中溶液的浓度相同，但Ⅱ中溶液的浓度大于Ⅲ，但温度：Ⅱ低于Ⅲ，出现沉淀所需的时间：，说明升高温度的促进作用超过浓度降低的抑制作用，可证明升高温度加快该反应速率，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（共60分） 26. 依据A～E几种烃分子的示意图填空。 （1）上述物质中属于不饱和烃的是_______（填字母）。 （2）A与B分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使高锰酸钾溶液褪色的是_______（填序号）。 ①只有A ②只有B ③A和B都可以 （3）C与D的关系是_______（填字母），C与E的关系是_______（填字母）。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质 （4）E有一种同分异构体F，写出F的结构简式____________________________。 【答案】（1）B （2）② （3） ①. c ②. a （4） 【解析】 【分析】首先根据示意图确定各物质的结构：A为甲烷（，饱和烷烃），B为乙烯（​，含碳碳双键），C为丙烷（​，分子式），D是丙烷的球棍模型，E为正丁烷（​，分子式​）。 【小问1详解】 不饱和烃指含有碳碳双键/三键等不饱和键的烃，本题中只有乙烯B含碳碳双键，属于不饱和烃，其余均为饱和烷烃。 【小问2详解】 甲烷A没有不饱和键，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙烯B含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，因此只有B符合，选②。 【小问3详解】 C是丙烷的结构简式表示，D是丙烷的球棍模型，二者分子式、结构完全相同，属于同一种物质，选c；C（丙烷）和E（正丁烷）都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，选a。 【小问4详解】 E是正丁烷，分子式为​，其同分异构体为带支链的2-甲基丙烷，也就是异丁烷，结构简式：。 27. 乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化： （1）乙烯分子中官能团的名称是____________。 （2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成B，写出化学方程式：____________。 （3）A的结构简式为____________。 （4）工业上乙烯通过聚合反应在一定条件下可得到高分子化合物C，反应的化学方程式是________________________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3）CH3CH2OH （4） 【解析】 【分析】重油裂解得到乙烯，乙烯与Br2发生加成反应得到B：CH2BrCH2Br，乙烯与水发生加成反应得到A：CH3CH2OH，C为高分子化合物，乙烯发生加聚反应得到C：。 【小问1详解】 乙烯的结构简式为，官能团名称为碳碳双键； 【小问2详解】 乙烯与Br2发生加成反应得到B：CH2BrCH2Br，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，乙烯与水在一定条件下发生加成反应得到A：； 【小问4详解】 乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，化学方程式为：。 28. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图。 据此判断：a________1（填“>”或“<”）。 （2）在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生可逆反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。 ①在前5min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/（L·min）。 ②在其他条件都相同时，改变反应温度，测得O2的反应速率为0.2mol/(L·min)，此时的温度比500℃_______（填“高”、“低”或“相同”）。 【答案】（1）> （2） ①. 0.8 ②. 低 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，相同时间内，使用 盐酸产生氢气的速率比使用 盐酸时更快，在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快，说明 盐酸的浓度大于 ，故 。 【小问2详解】 ①由图可知，前 内 的物质的量由 减少到 ，其变化量为 ，容器体积为 ，则浓度变化量为 ，因此，以 浓度变化表示的反应速率为 。 ②在 时，根据化学反应方程式 ，同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得 时 ，改变温度后，测得 的反应速率变为 ，反应速率减小，在其他条件相同时，降低温度会减慢化学反应速率，故此时的温度比 低。 29. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ①以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。 ②从以上反应中选择一个反应设计原电池。 Ⅰ．将如图原电池装置补充完整，填写在横线上_______________。 Ⅱ．正极的电极反应式是____________________。 （2）课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________。 ②将a和b用导线连接。 Ⅰ．Zn极发生反应___________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________________________。 Ⅱ．当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______mol电子。 （3）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。Pb作电池的______（填“正”或“负”）极。电池工作过程中，溶液酸性______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）原电池反应的总反应的离子方程式是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，该原电池的组成正确的是_______（填写字母）。 A B C D 正极材料 Cu Ag 碳棒 碳棒 负极材料 Ag Cu Ag Cu 电解质溶液 AgNO3 H2SO4 CuCl2 AgNO3 （5）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①通入O2的电极是电池的______（填“正”或“负”）极。 ②通入H2的电极反应式是______________________________。 【答案】（1） ①. cd ②. > ③. ④. 2H++2e-=H2↑ （2） ①. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ②. 氧化 ③. Zn-2e-=Zn2+ ④. 0.4 （3） ①. 负 ②. 减小 （4）D （5） ①. 正 ②. H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】 【小问1详解】 ① 题干图示中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示该反应为吸热反应。a（活泼金属与酸反应）、b（酸碱中和反应）均为常见的放热反应，c、d均为常见的吸热反应，故选c、d。化学反应表现为吸热的原因是：断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量。 ②Ⅰ． 设计原电池的前提是该反应必须是自发的氧化还原反应，四个反应中只有a（镁与盐酸反应）符合条件。在由该反应构成的原电池中，活泼金属Mg作负极，石墨作正极，电解质溶液为稀盐酸，原电池装置为：； Ⅱ．正极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为。 【小问2详解】 ① a和b不连接时，未形成闭合回路，不能构成原电池，锌片直接与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为。 ② Ⅰ．a和b用导线连接后形成铜锌原电池，Zn的金属活泼性大于Cu，故Zn作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为。 Ⅱ．标准状况下4.48L氢气的物质的量为 。根据正极反应式 可知，每生成1 mol氢气需要转移2 mol电子，故生成0.2 mol氢气共转移了0.4 mol电子。 【小问3详解】 在铅酸蓄电池的放电总反应 中，单质Pb的化合价由0价升高至+2价，失去电子发生氧化反应，故Pb作电池的负极。电池工作过程中不断消耗硫酸，同时生成水，导致溶液中氢离子浓度逐渐降低，因此溶液的酸性减小。 【小问4详解】 根据原电池总反应 可知，Cu失去电子发生氧化反应，必须作负极；正极材料需为活泼性弱于Cu的金属（如Ag）或导电的非金属（如碳棒）；电解质溶液中必须含有能得电子的阳离子，即 （如 溶液）。综合分析各选项，只有D选项的组成完全符合题意。 【小问5详解】 ① 在氢氧燃料电池中，氧气得电子发生还原反应，因此通入 的电极是电池的正极。 ② 通入 的电极为负极，氢气失去电子发生氧化反应。由于电解质溶液为KOH溶液（呈碱性），反应生成的氢离子会立即与溶液中的氢氧根离子结合生成水，故负极的电极反应式为 。 30. 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO2制备少量Na2SO3并检验性质。 Ⅰ．生成SO2并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______________________。 （2）ⅱ中现象说明SO2具有________________________作用。 （3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为SO2是酸性氧化物的证据？并说明理由：____________________________________。 Ⅱ．制备Na2SO3并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为__________________。 （5）进行实验： ①A中溶液褪色，说明Na2SO3具有______性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为____________。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明了Na2SO3和H2O2发生反应。乙同学认为甲同学的实验并不能排除______的干扰。他通过定量实验最终证实了H2O2能将Na2SO3氧化。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）漂白 （3）不能，因为试管i中白雾含有H2SO4，H2SO4也使石蕊溶液变红 （4）SO2+2OH-=+H2O （5） ①. 还原 ②. +2S2-+6H+=3S↓+3H2O ③. O2 【解析】 【分析】ⅰ中铜和浓硫酸在加热条件下制备二氧化硫；ⅱ中品红溶液褪色，证明具有漂白作用；试管ⅲ中石蕊溶液变红，证明是酸性氧化物；ⅳ中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。 【小问1详解】 ⅰ中铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 品红溶液褪色是SO2的特征性质，体现它的漂白作用，可与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 【小问3详解】 不能；题干明确提到试管ⅰ中有白雾，该白雾是浓硫酸受热形成的酸雾，本身呈酸性，会干扰SO2​是酸性氧化物的检验。 【小问4详解】 ⅳ中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①酸性高锰酸钾是强氧化剂，​使它褪色，说明亚硫酸根被高锰酸根氧化，体现​的还原性。 ②酸性条件下亚硫酸根和硫离子发生归中反应，生成淡黄色的硫单质沉淀，离子方程式为。 ③亚硫酸根具有较强还原性，露置在溶液中很容易被氧气氧化为硫酸根，因此检测到无法确定是氧化还是氧气氧化导致的。 31. 实验室制备NH3并完成NH3与CuO反应的实验装置如下。 （1）装置A中反应的化学方程式是____________________。 （2）点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下2.24LNH3参与反应时，有0.3mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是__________。 （3）装置D为吸收剩余的NH3的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂__________。 （4）在微生物的作用下实现→→转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为：__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【分析】本实验中，装置A为实验室用固体加热制备氨气的发生装置；装置B中盛放碱石灰，用于干燥生成的氨气；装置C为氨气还原氧化铜的反应装置；装置D为尾气处理装置，用于吸收未反应的氨气，因氨气极易溶于水，需采用防倒吸装置。 【小问1详解】 装置A中发生的是实验室制备氨气的反应，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 标准状况下的物质的量为，反应中转移电子，说明转移电子，N元素化合价由-3价升高到0价，氧化产物为；同时被还原为红色的单质。根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，直接将导管插入水中会引起倒吸，因此装置D需要选用防倒吸装置。常见的防倒吸装置为在导管末端连接一个倒扣的漏斗，使漏斗边缘刚好接触水（或稀硫酸等酸液）的液面，这样既能充分吸收氨气，又能有效防止倒吸，如图所示：； 【小问4详解】 在碱性条件下，被氧化为，N元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子；中O元素化合价从0价降低到-2价，得到4个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为1:2。结合碱性条件（反应物中有参与）以及电荷守恒和原子守恒，可写出总反应的离子方程式为：。 32. 废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下： （1）酸溶后分离出石墨的操作是_______。 （2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。 ①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_______。 ②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。 i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_______。 ii.补全酸溶反应的化学方程式_______。 2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2O iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 氯气 ②. H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出 ③. 2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O ④. 70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度 【解析】 【分析】废锰酸锂(LiMn2O4)电池经破碎筛分，得到锰酸锂和石墨混合粉末；该粉末经过酸溶，锰酸锂与酸反应，生成锰离子和锂离子，石墨不与酸反应，可通过过滤回收石墨；锰离子溶液通过电解制备MnO2，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，酸溶后分离出石墨的操作是过滤，故答案为：过滤； 【小问2详解】 ①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，可知该气体为氯气，故答案为：氯气； ②i.H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出，故答案为：H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出； ii.H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，同时生成氧气，根据得失电子守恒，补全酸溶反应的化学方程式为2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O，故答案为：2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2↑+8H2O； iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解，70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度，故答案为：70°C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度。 33. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。 （1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 立即变黄 实验3 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。 ②实验1中溶液a是___________。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。 （2）资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色) 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。 实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色溶液分成两份 加入溶液，振荡 溶液变绿色 加入，振荡 溶液仍为蓝色 ①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________ ②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。 ③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。 （3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液 ③. （2） ①. ②. ③. 1 （3）过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色 【解析】 【分析】甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量， 实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与NO2作用，故实验1中a溶液为溶液，探究硝酸根与NO2作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子与NO2作用。 丙同学将实验4中蓝色溶液分成两份，第一份加入NaOH溶液后溶液变为绿色，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色；第二份加入等体积的水，为空白对照实验，可证明猜想1成立。 【小问1详解】 ①铜和浓硝酸反应产生的化学方程式：； ②实验1中溶液a是：； ③实验1溶液无色，说明硝酸根不与NO2作用；实验2变黄色，说明H+与NO2作用，故浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中H+与作用的结果； 【小问2详解】 ①分解时发生氧化还原反应，补全后的化学方程式为：； ②加入氢氧化钠溶液后，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色； ③根据分析，猜想1成立； 【小问3详解】 综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是：过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第44中学2025—2026学年度第二学期期中测试 高一化学 2026.5 （考试时间：90分钟满分：100分） 考试 说明 1.Ⅰ卷选择题均为单选题，共40分，将选项涂在答题纸上 2.Ⅱ卷为填空题，共60分，答案填写在答题纸上 3.相对原子质量：C12　H1　O16　N14 第Ⅰ卷　（共40分） 选择题（本题共25小题，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，每小题有一个正确答案） 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列可能造成酸雨的气体是 A. B. C. D. 3. 下列气体中不能用排水法收集的是 A. NH3 B. H2 C. O2 D. NO 4. 下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（ ） A. CO B. HCl C. SO2 D. NO 5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸 6. 下列物质的用途不正确的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. SO2可用作纸浆的漂白 C. 浓硫酸可用作干燥剂 D. 二氧化硅可作半导体材料 7. 为加快化学反应速率采取的措施是 A. 食物放在冰箱中 B. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 C. 在月饼包装内放脱氧剂 D. 橡胶制品中添加抑制剂 8. 乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 9. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.10 mol/(L·s) C. 0.15 mol/(L·s) D. 2.0 mol/(L·s) 10. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等 B. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 C. 单位时间内消耗 1molCO2,同时生成 1 mol CH3OH D. CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1:3:1:1 11. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是 A. Zn为原电池的负极 B. 能将化学能转化为电能 C. 电子从Cu经导线流向Zn D. Cu上发生的反应为2H+＋2e- = H2↑ 12. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烷的分子式：CH3CH3 D. 甲烷分子的空间填充模型： 13. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 甲烷在空气中燃烧 B. 乙烷与氯气在光照条件下发生反应 C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液 D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 14. 乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Cl 15. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO2具有还原性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 某盐溶液中加入足量NaOH溶液，加热 产生气体，使湿润蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有NH A. A B. B C. C D. D 16. 某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示。 实验编号 水果种类 电极间距离 电流 ① 番茄 1 ② 番茄 2 ③ 苹果 2 下列说法中不正确的是 A. 该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化 B. 该实验所用装置中，负极的材料为锌片 C. 实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响 D. 该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响 17. 下图是氮元素的转化示意图： 下列说法不正确的是 A. 反应①是自然界中的氮的固定 B. 反应②的现象是气体由无色变红棕色 C. X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质 D. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1 18. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. AgNO3溶液 D. BaCl2溶液 19. 以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是BaCl2溶液 B. ②中加入过量Na2CO3溶液后，Ca2+和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 20. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A. N2属于共价化合物 B. 过程②放出能量，过程③吸收能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，NO分解生成22.4LN2时转移电子数约为2×6.02×1023 21. 反应N2+3H22NH3在密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3 ②N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2 ③反应混合物中，NH3的质量分数不再改变 ④N2的浓度与NH3的浓度相等 A. ①② B. 只有③ C. ③④ D. ①②③④ 22. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①中现象 A 淀粉碘化钾溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C 氯化铝溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A. A B. B C. C D. D 23. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 、 a e D Cu、浓硝酸 c f A. A B. B C. C D. D 24. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是 A. ab段发生了反应，其中既作氧化剂又作还原剂 B. bc段氧气的浓度下降与反应有关 C. c点固体中一定有，可能有 D. 氧气的浓度变化与和两个反应速率相对大小有关 25. 某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验结果：t1>t2>t3。 下列说法不正确的是 A. 研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a=5 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反应速率越快 C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D. 对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 第Ⅱ卷（共60分） 26. 依据A～E几种烃分子的示意图填空。 （1）上述物质中属于不饱和烃的是_______（填字母）。 （2）A与B分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使高锰酸钾溶液褪色的是_______（填序号）。 ①只有A ②只有B ③A和B都可以 （3）C与D的关系是_______（填字母），C与E的关系是_______（填字母）。 a．同系物 b．同分异构体 c．同一种物质 （4）E有一种同分异构体F，写出F的结构简式____________________________。 27. 乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化： （1）乙烯分子中官能团的名称是____________。 （2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成B，写出化学方程式：____________。 （3）A的结构简式为____________。 （4）工业上乙烯通过聚合反应在一定条件下可得到高分子化合物C，反应的化学方程式是________________________。 28. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图。 据此判断：a________1（填“>”或“<”）。 （2）在2L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生可逆反应。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。 ①在前5min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/（L·min）。 ②在其他条件都相同时，改变反应温度，测得O2的反应速率为0.2mol/(L·min)，此时的温度比500℃_______（填“高”、“低”或“相同”）。 29. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ①以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____（填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____（填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量。 ②从以上反应中选择一个反应设计原电池。 Ⅰ．将如图原电池装置补充完整，填写在横线上_______________。 Ⅱ．正极的电极反应式是____________________。 （2）课外小组的同学对如图所示的实验装置进行了研究。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是________________________。 ②将a和b用导线连接。 Ⅰ．Zn极发生反应___________（填“氧化”或“还原”），电极反应式为________________________。 Ⅱ．当铜表面析出4.48L氢气（标准状况）时，导线中通过了______mol电子。 （3）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。Pb作电池的______（填“正”或“负”）极。电池工作过程中，溶液酸性______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）原电池反应的总反应的离子方程式是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，该原电池的组成正确的是_______（填写字母）。 A B C D 正极材料 Cu Ag 碳棒 碳棒 负极材料 Ag Cu Ag Cu 电解质溶液 AgNO3 H2SO4 CuCl2 AgNO3 （5）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①通入O2的电极是电池的______（填“正”或“负”）极。 ②通入H2的电极反应式是______________________________。 30. 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO2制备少量Na2SO3并检验性质。 Ⅰ．生成SO2并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______________________。 （2）ⅱ中现象说明SO2具有________________________作用。 （3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为SO2是酸性氧化物的证据？并说明理由：____________________________________。 Ⅱ．制备Na2SO3并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为__________________。 （5）进行实验： ①A中溶液褪色，说明Na2SO3具有______性。 ②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为____________。 ③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明了Na2SO3和H2O2发生反应。乙同学认为甲同学的实验并不能排除______的干扰。他通过定量实验最终证实了H2O2能将Na2SO3氧化。 31. 实验室制备NH3并完成NH3与CuO反应的实验装置如下。 （1）装置A中反应的化学方程式是____________________。 （2）点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下2.24LNH3参与反应时，有0.3mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是__________。 （3）装置D为吸收剩余的NH3的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂__________。 （4）在微生物的作用下实现→→转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为：__________。 32. 废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下： （1）酸溶后分离出石墨的操作是_______。 （2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。 ①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_______。 ②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。 i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_______。 ii.补全酸溶反应的化学方程式_______。 2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2O iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。 33. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。 （1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 立即变黄 实验3 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。 ②实验1中溶液a是___________。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。 （2）资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色) 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。 实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色溶液分成两份 加入溶液，振荡 溶液变绿色 加入，振荡 溶液仍为蓝色 ①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________ ②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。 ③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。 （3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $