精品解析：北京市第159中学2025-2026学年度第二学期期中检测高一化学试题

北京市第159中学2025-2026学年度第二学期期中检测 高一年级化学试题 ______班　　姓名_________　　学号________　　得分_________ 考生须知 1.本试卷共10页，共二道大题，34道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。 2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】瓷砖、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属材料；而塑料管道的主要成分是有机高分子聚合物，因而不属于无机非金属材料，故选C。 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 【答案】B 【解析】 【分析】人工固氮是指通过人工的方法(如工业合成氨等)将氮气转化为含氮化合物。 【详解】A．分离液态空气制氮气，氮气没有转化为含氮化合物，不属于人工固氮，A错误； B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确； C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误； D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸钝化，可用铁制容器盛放浓硫酸，A正确； B．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛放稀硝酸，B错误； C．铁与稀盐酸反应，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误； D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误； 故选A。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应是放热反应，A错误； B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误； C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确； D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误； 故选C。 5. 下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. 【答案】D 【解析】 【详解】分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，题干中物质为正丁烷，分子式为C4H10，选项中只有D选项的异丁烷符合要求； 故答案为：D。 6. 下列关于氨的性质的描述不正确的是 A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 密度比空气的小 【答案】B 【解析】 【分析】根据氨气的物理性质回答。 【详解】A. 氨气是无色气体，故A正确；B. 氨气极易溶于水，故B错误；C. 氨气是有刺激性气味的气体，故C正确；D. 氨气密度比空气的小，故D正确；故答案：B。 【点睛】根据氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。 7. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是天然气的主要成分 B. 甲烷与互为同系物 C. 甲烷不与强酸强碱反应 D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，A正确； B．甲烷与均为烷烃，结构相似，分子组成相差3个原子团，二者互为同系物，B正确； C．甲烷化学性质稳定，通常条件下不与强酸、强碱发生反应，C正确； D．甲烷为正四面体结构，分子中4个氢原子完全等效，与氯气发生取代反应生成的二氯甲烷只有1种，D错误； 故选D。 8. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 三氧化二铁用作油漆涂料的红色颜料 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．半导体材料的主要成分为晶体硅，是光导纤维的主要成分，不能用作半导体材料，A错误； B．为红棕色、性质稳定的固体，俗称铁红，可用作油漆涂料的红色颜料，B正确； C．具有漂白性，工业生产中常用于漂白纸浆，C正确； D．铵盐含有植物生长必需的氮元素，常用作氮肥，属于常见化肥，D正确； 故选A。 9. 下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．A可能为CH4，A不符合题意； B．B不可能由碳和氢两种元素的原子构成，B符合题意； C．C可能为CH2=CH2，C不符合题意； D．D可能为CH3CH3，D不符合题意； 故选B。 10. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 可用来干燥氨气 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D. 在加热条件下可与铜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水质量增大，A正确； B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能用来干燥氨气，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，可以将纸碳化变黑，C正确； D．，D正确； 故选B。 11. 可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 酸性溶液 D. 含有NaOH的酚酞溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合； B．二氧化硫具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，B符合； C．二氧化硫具有还原性，通入酸性溶液中被氧化，高锰酸钾溶液褪色，C不符合； D．二氧化硫属于酸性氧化物，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氢氧化钠被消耗，碱性减弱，因此溶液褪色，D不符合； 答案选B。 12. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①；②；③；④，则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析，都转化为A的反应速率： ①； ②；则v(A)=0.25mol•L-1•min-1×3=0.75mol•L-1•min-1； ③；则v(A)=0.6mol•L-1•min-1×=0.9mol•L-1•min-1； ④；则v(A)=0.45mol•L-1•min-1×=0.675mol•L-1•min-1； 显然③表示的该反应的反应速率最大； 答案选C。 13. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。 【详解】A．NO属于共价化合物，A正确； B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确； C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D．标准状况下，分解生成时，N元素由+2价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误； 故选D。 14. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合价可知，电极反应Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-中银元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，所以氧化银为正极，故选A。 15. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】 【分析】 形成原电池时，较为活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可生成金属、气体等，结合两极反应的现象进行判断。 【详解】甲中Z、Y组合时，Z为负极，则活泼性Z＞Y； 乙中X、Y组合时，X电极上有气泡，则X为正极，则活泼性Y＞X； 丙中Z、W组合时，电子从Z流向W，则Z为负极，则活泼性Z＞W； 丁中X、W组合时，W上发生还原反应，说明W为正极，活泼性X＞W； 因此活泼性Z＞Y＞X＞W，故选A。 16. 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验说法正确的是 A. 瓶中气体可用氯水代替 B. 瓶内壁有油状液滴形成 C. 可以将集气瓶放在日光直射的地方 D. 此反应的液态生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．甲烷和气态氯气发生取代反应，瓶中气体不能用氯水代替，故A错误； B．甲烷和氯气反应能生成四种甲烷的氯代物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，故B正确； C．甲烷和氯气的混合物放在日光直射的地方，由于反应剧烈可能发生爆炸，故C错误； D．此反应的生成物中一氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳为液体，故D错误； 选B。 17. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确； B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误； C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确； D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确； 故选B。 18. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% D. 反应开始至5 min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故A错误； B．反应到2min时，SO2的物质的量在逐渐减小，SO3的物质的量在逐渐增加，该反应未达到平衡状态，故B错误； C．增大压强或增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以使转化率高于80%，故C正确； D．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8mol，则以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率v==0.8mol/(L•min)，故D错误； 故选：C。 19. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】 【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确； B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，故B错误； C．铜为正极，电极反应式，故C正确； D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确； 答案选B。 20. 用10%H2O2溶液和1 mol·L-1FeCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 H2O2溶液的体积 H2O的体积 FeCl3溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究c(H2O2)对H2O2分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解产生，产生气泡的快慢可直观反映反应速率大小，方法合理，A正确； B．实验ⅰ和ⅱ中，的体积、浓度均相同，唯一变量为是否加入，可研究催化剂对反应速率的影响，B正确； C．实验ⅱ和ⅲ中，总液体体积相同，的加入量相同、浓度一致，唯一变量为的浓度，可研究对反应速率的影响，C正确； D．若实验ⅲ先加入溶液，会立即引发分解，后续加水稀释无法保证反应过程中浓度为预设的单一变量，正确顺序应为溶液、水、溶液，D错误； 故答案选D。 21. 下列图示变化为吸热过程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低，生成物总能量高，该化学反应为吸热反应，A符合题意； B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水为放热的物理过程，C不符合题意； D．镁粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D不符合题意； 故选A。 22. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业制备粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ B. 氨的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O C. 氨水吸收大量SO2防止污染空气：NH3·H2O+SO2=+ D. 铜和浓HNO3反应的离子方程式：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备粗硅时，反应生成而非，正确反应为，A错误； B．氨的催化氧化产物为而非，正确反应为，B错误； C．氨水吸收大量时，因过量，反应生成亚硫酸氢铵，该离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，C正确； D．铜和浓反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 23. 关于下列实验的说法不正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 B. ②中溶液中的主要离子有和 C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性 D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，试管口NO与氧气反应生成二氧化氮，则试管口出现红棕色，溶液呈蓝色，故A正确； B．3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，铜有剩余，加入稀硫酸继续反应，则H+完全反应，故②中溶液中的主要离子有和，故B正确； C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化Cu，铜片继续溶解，是稀硫酸提供的H+增强了溶液的氧化性，故C错误； D．①和③中发生的反应都为3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，离子方程式相同，故D正确； 故选：C。 24. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A. a=1.0，b=1.5 B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 上表数据可证明对该反应速率有影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确； B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，故B错误； C．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，故C错误； D．由图中数据可知，4组实验中KMnO4的量均一致，故KMnO4的浓度均是一样的，不是变量，不能证明对该反应速率有影响，故D错误， 故选：A。 25. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化H2C2O4 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率：v()=7.7×10-6mol/(L·min) D. 总反应为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知Mn(Ⅲ)浓度先增大后减小，说明Mn(Ⅲ)为反应中间产物，最终被还原为Mn(Ⅱ)，故Mn(Ⅲ)能够氧化，A正确； B．该反应生成的是反应的催化剂，属于自催化反应，反应速率不会随反应物浓度减小而逐渐减小，B错误； C．内，从降至0，平均反应速率，C正确； D．酸性条件下被还原为，弱酸被氧化为，配平得总反应为，D正确； 故答案选B。 二、填空题 26. 现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③NH3、④HClO。请回答： 有颜色的气体是______，可用作制冷剂的是_____，因见光而分解的是_____；能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是______。 【答案】 ①. ② ②. ③ ③. ④ ④. ① 【解析】 【详解】常温下为红棕色气体，、均为无色气体，常温下不以气体形式存在，因此有颜色的气体是②。液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度显著降低，因此可用作制冷剂，对应③。化学性质不稳定，见光易分解生成和，因此见光分解的物质是④。 的漂白原理为与品红中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，溶液恢复红色，因此符合该性质的是①。 27. 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 【答案】 ①. NH3 ②. 降低 ③. 3 ④. 6 【解析】 【分析】根据所给的化学方程式分析，方程式中N元素化合价升高，Cl元素化合价降低。 【详解】（1）方程式中N元素化合价升高，为还原剂，故作还原剂的物质是NH3；Cl元素从0价变成-1价化合价降低； （2）根据方程式的化学计量数可知，每生成6mol NH4Cl，消耗Cl2的物质的量至少为3mol，转移电子数为6mol。 28. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．晶体与晶体反应 （1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。 ①将图中原电池装置补充完整。___________ ②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。 ③正极的电极反应式是___________。 【答案】（1） ①. cd ②. > （2） ①. ②. 电流计指针偏转 ③. 【解析】 【小问1详解】 图示为吸热反应，镁与盐酸反应、氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠反应、晶体与晶体反应为吸热反应，故选cd；此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量>形成生成物的化学键释放的总能量； 【小问2详解】 自发的氧化还原反应可以设计为原电池，镁与盐酸反应可设计为原电池。 ①该原电池中镁作负极，电解质为盐酸溶液，图示为：； ②证实化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转； ③正极的电极反应式是：。 29. 某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表： 实验序号 大理石形态 温度/℃ Ⅰ ___________ 0.1 20 Ⅱ 块状 1 20 Ⅲ 块状 0.1 60 Ⅳ 粉末 0.1 20 （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为___________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。 （2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。 （3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 块状 ②. 探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响 （2）< （3）生成了微溶的，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积 【解析】 【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，分别探究了反应物浓度、温度和固体反应物的状态对反应速率的影响，以此解题。 【小问1详解】 根据控制变量法是原理可以知道实验Ⅰ中大理石的形态为块状；对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，这两组实验中盐酸浓度相同，大理石形态相同，温度不同，则实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 实验Ⅰ、Ⅳ中盐酸的浓度和温度都相同，但是实验Ⅳ中大理石是粉末，和盐酸接触充分，反应较快，故答案为：<； 【小问3详解】 大理石会和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在了大理石表面，阻挡反应的进行，故答案为：生成了微溶的 CaSO4 ，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积。 30. 氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为___________。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。 ②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. a ③. 极易溶于水 ④. 溶于水形成的溶液呈碱性 ⑤. ⑥. 加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察是否变蓝 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨的化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 装置A是固体加热制气装置，用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，化学方程式为； ②氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，a进气口是向下排空气。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且氨水呈碱性； ③氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为；检验的方法是取少量白烟于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察是否变蓝。 31. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。 （2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。 （3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。 a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 （5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效果。 【答案】（1） ①. ②. （2）先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全 （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发 ②. acd （5）会使生成的[、、]沉淀溶解 【解析】 【分析】在粗盐除杂工艺中，粗盐溶解、过滤后加入过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此时溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入过量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入适量的HCl除去过量的NaOH和Na2CO3，最后得到精盐。 【小问1详解】 Ca2＋应用Na2CO3除去，SO42－应用Ba2＋除去，Mg2＋应用NaOH除去，同时Na2CO3还要除去多余BaCl2，因此顺序是BaCl2、Na2CO3、NaOH； 【小问2详解】 硫酸根离子可以和钡离子反应生成白色沉淀，若其被完全沉淀，则滤液中不再存在硫酸根离子，故检验方法为：先加足量稀盐酸，再加溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全； 【小问3详解】 为了使杂志离子除干净，所加的试剂是过量的，即溶液中存在过量的氢氧化钠和碳酸钠，则当加入盐酸发生的离子方程式为：；； 【小问4详解】 加入盐酸后溶液中的溶质主要是氯化钠，和稍微过量的盐酸，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，采用的仪器为蒸发皿，玻璃棒和酒精灯，故选acd； 【小问5详解】 根据分析可知，在除杂过程生成了沉淀、、，其中、、]可以和盐酸反应，故原因是：若在过滤前加入盐酸，会使生成的[、、]沉淀溶解。 32. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。 （2）①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。 a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性 （3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水) ①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。 ②其中试剂a的作用是___________。 【答案】（1）c （2） ①. ②. c （3） ①. cab ②. 检验气体产物中的，并将其除去 【解析】 【小问1详解】 a装置用于纯固体物质、需要加热条件的反应；装置b适用于固液态物质、不需要加热条件的反应，木炭与浓硫酸的反应中，反应物是固体木炭与液体浓硫酸、反应条件是加热，则发生装置应该选择c，故答案为：c； 【小问2详解】 ①加热条件下，木炭与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式为； ②反应中，S的化合价降低，C的化合价升高，则浓硫酸发生还原反应，表现出强氧化性，故答案为：c； 【小问3详解】 ①木炭与浓硫酸的反应产物是CO2、SO2和H2O，应先验证水蒸气的存在，常用无水CuSO4粉末，再检验SO2的存在，选用过量酸性高锰酸钾溶液检验并除去SO2，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，则试剂的正确使用顺序为cab，故答案为：cab； ②SO2、CO2都属于酸性氧化物，在某些性质上有相似之处，都能使澄清石灰水变浑浊，该实验条件下澄清石灰水用于检验CO2的存在，但可能会出现SO2的干扰，所以应该选择过量酸性高锰酸钾溶液，即酸性高锰酸钾溶液的作用是检验并除去SO2，故答案为：检验气体产物中的，并将其除去。 33. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 通过图示信息可判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是___________。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②某温度下，在V L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 … … 用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2V L，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器中的气体压强保持不变 b．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1 c．的浓度不再改变 d．相同时间内，反应消耗2mol NO的同时消耗1mol 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 断键吸收能量>成键放出能量 （2） ①. ②. ③. 减小 ④. acd 【解析】 【小问1详解】 该条件下，和完全反应生成NO，断键吸收的热量为946 kJ∙mol−1＋498 kJ∙mol−1＝1444 kJ∙mol−1，生成NO放出的热量为632 kJ∙mol−1×2＝1264 kJ∙mol−1，则放出的热量少，因此整个反应是吸收能量；故答案为：吸热；断键吸收能量>成键放出能量； 【小问2详解】 ①利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，其化学方程式为，故答案为：； ②根据表中信息CO浓度改变量为，用CO的浓度变化表示的平均反应速率为；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积由VL变为2V L，增大体积，相当于减小压强，则该反应的速率会减小，故答案为：；减小； ③a．该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器中的气体压强保持不变，说明已经达到平衡，故a符合题意； b．NO、CO、、的浓度之比为不能作为判断平衡标志，只能说浓度不再改变，故b不符合题意； c．的浓度不再改变，能作为判断平衡标志，故c符合题意； d．相同时间内，反应消耗，正向反应，同时消耗，逆向反应，速率之比等于计量系数之比，能作为判断平衡标志，故d符合题意； 综上所述，答案为：acd； 34. 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 （1）加入的目的是___________(用离子方程式表示)。 （2）用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．NaClO氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：______； ②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。 （4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。 【答案】（1）+OH-=NH3•H2O （2）温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出 （3） ①. 3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+ ②. 7～8 （4）×100% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，吹脱发是先向废水中加入Ca(OH)2的目的是将转化为NH3•H2O，再用热空气将NH3•H2O分解生成的氨气更容易吹出效果更好，NaClO氧化法中是将氧化为N2而除去，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式；根据题意可得关系式：2NH3～H2SO4～2NaOH进行计算废水中氮元素的质量分数，据此分析解题。 【小问1详解】 加入Ca(OH)2的目的是将转化为NH3•H2O，离子方程式为：+OH-=NH3•H2O，有利于后续用热空气吹出NH3，降低废水中氮元素，故答案为：+OH-=NH3•H2O； 【小问2详解】 NH3•H2O不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出，故答案为：温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出； 【小问3详解】 ①pH=5时，NaClO溶液氧化的反应中，ClO-中的氯元素化合价由+1价降低到-1价，中N的化合价由-3价升高到0价，根据得失电子守恒有：ClO-的计量数为3，的计量数为2，根据电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+，故答案为：3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+； ②由图可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7～8，故答案为：7～8； 【小问4详解】 根据题意可得关系式：2NH3～H2SO4～2NaOH，和NaOH反应的H2SO4为：×c2×V2×10-3mol，所以和氨气反应的硫酸为：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，则废水中氮元素的物质的量为：(2c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，废水中氮元素的质量分数：×100%=×100%，故答案为：×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第159中学2025-2026学年度第二学期期中检测 高一年级化学试题 ______班　　姓名_________　　学号________　　得分_________ 考生须知 1.本试卷共10页，共二道大题，34道小题。考试时间90分钟，试卷满分100分。 2.除特别说明外，试卷答案一律填涂在答题卡或书写在答题纸上。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上作答，其他试题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀盐酸 D. 硫酸铜溶液 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应 5. 下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A. CH2=CH2 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. 6. 下列关于氨的性质的描述不正确的是 A. 无色气体 B. 难溶于水 C. 有刺激性气味 D. 密度比空气的小 7. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是天然气的主要成分 B. 甲烷与互为同系物 C. 甲烷不与强酸强碱反应 D. 甲烷与氯气发生反应，生成的二氯甲烷有2种 8. 下列物质的用途不正确的是 A. 二氧化硅用作半导体材料 B. 三氧化二铁用作油漆涂料的红色颜料 C. 二氧化硫常用于漂白纸浆 D. 铵盐常用作化肥 9. 下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是 A. B. C. D. 10. 下列关于浓硫酸的说法不正确的是 A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B. 可用来干燥氨气 C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D. 在加热条件下可与铜反应 11. 可使以下溶液褪色，其中体现了的漂白性的是 A. 溴水 B. 品红溶液 C. 酸性溶液 D. 含有NaOH的酚酞溶液 12. 反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①；②；③；④，则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 13. 利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，分解生成时转移电子数约为 14. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A. 正极，被还原 B. 负极，被氧化 C. 正极，被氧化 D. 负极，被还原 15. X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 16. 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。下列有关此实验说法正确的是 A. 瓶中气体可用氯水代替 B. 瓶内壁有油状液滴形成 C. 可以将集气瓶放在日光直射的地方 D. 此反应的液态生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物 17. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是 实验装置 选项 气体 实验现象 A 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B 试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C 试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升 D 试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色 A. A B. B C. C D. D 18. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% D. 反应开始至5 min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率 19. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Cu经导线流向Zn C. Cu片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 20. 用10%H2O2溶液和1 mol·L-1FeCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验编号 H2O2溶液的体积 H2O的体积 FeCl3溶液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小 B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响 C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究c(H2O2)对H2O2分解速率的影响 D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水 21. 下列图示变化为吸热过程的是 A. B. C. D. 22. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业制备粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ B. 氨的催化氧化：4NH3+3O22N2+6H2O C. 氨水吸收大量SO2防止污染空气：NH3·H2O+SO2=+ D. 铜和浓HNO3反应的离子方程式：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 23. 关于下列实验的说法不正确的是 A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生 B. ②中溶液中的主要离子有和 C. ③中铜片继续溶解，是由于稀硫酸提供的增强了溶液的氧化性 D. ①和③中铜片溶解时反应的离子方程式相同 24. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A. a=1.0，b=1.5 B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 上表数据可证明对该反应速率有影响 25. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化H2C2O4 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率：v()=7.7×10-6mol/(L·min) D. 总反应为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 二、填空题 26. 现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③NH3、④HClO。请回答： 有颜色的气体是______，可用作制冷剂的是_____，因见光而分解的是_____；能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是______。 27. 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl （1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。 （2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。 28. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．晶体与晶体反应 （1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是___________(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。 ①将图中原电池装置补充完整。___________ ②证实化学能转化为电能的实验现象是___________。 ③正极的电极反应式是___________。 29. 某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表： 实验序号 大理石形态 温度/℃ Ⅰ ___________ 0.1 20 Ⅱ 块状 1 20 Ⅲ 块状 0.1 60 Ⅳ 粉末 0.1 20 （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对比化学反应速率的影响，实验Ⅰ中大理石的形态为___________；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是___________。 （2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率___________(填“>”或“<”)实验Ⅳ的化学反应速率。 （3）20℃时，用块状大理石和的硫酸进行实验Ⅴ，与实验Ⅱ相比化学反应速率有所降低，分析可能的原因是___________。 30. 氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）工业合成氨的化学方程式为___________。 （2）某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。 ①实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。 ②用装置B收集氨时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。 ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阳离子的方法是：取少量白烟于试管中，___________。 31. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的___________溶液、过量的___________溶液和过量的溶液。 （2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。 （3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。 a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯 （5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，___________，达不到除杂效果。 32. 某小组同学研究木炭与浓硫酸的反应并对其产物进行检验。 （1）木炭与浓硫酸反应可选用下列装置中的___________(填序号)。 （2）①该反应的化学方程式为___________。 ②该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。 a．吸水性 b．脱水性 c．氧化性 （3）设计实验检验该反应气体产物中的各成分，可选用的试剂有：a．酸性高锰酸钾溶液；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜(已知：难溶于水) ①按照试剂的正确使用顺序排列：___________(填序号)。 ②其中试剂a的作用是___________。 33. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 通过图示信息可判断该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，判断的依据是___________。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②某温度下，在V L的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 … … 用CO的浓度变化表示反应由开始到2s时的平均反应速率为___________；若恒温下保持起始投料量相同，容器体积变为2V L，则该反应的速率会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③下列可以表明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器中的气体压强保持不变 b．NO、CO、、的浓度之比为2∶2∶2∶1 c．的浓度不再改变 d．相同时间内，反应消耗2mol NO的同时消耗1mol 34. 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 （1）加入的目的是___________(用离子方程式表示)。 （2）用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．NaClO氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：______； ②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。 （4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $