北京市铁路第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

北京市铁路第二中学2025—2026学年度第二学期期中试卷 高一化学 2026.4 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分（选择题 共50分） 每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分） 1．下列气体中，极易溶于水的是 A． B． C． D． 2．下列物质中，不属于链状烷烃的是 A． B． C． D． 3．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液 4．下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 B．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 5．下列有机物中，不属于烃的是 A． B． C． D． 6．下列事实描述不正确的是 A．高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 B．中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量 C．镁条和盐酸反应时，溶液温度上升 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应 7．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的空间填充模型： B．乙烯的电子式： C．中子数为20的氯原子： D．由和形成化学键的过程： 8．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是 A．硅单质是制造光电池的主要原料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 9．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是 A．氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气 B．电子从电极经外电路流向电极 C．供电时的总反应为： D．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极 10．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法不正确的是 A．过程①属于人工固氮 B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 C．过程④反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．过程④副产物可以循环使用 11．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性： B．酸性： C．金属性： D．热稳定性： 12．只用一种试剂，区别下列四种溶液、、、，此试剂是 A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．浓溶液 13．将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是 A． B． C． D． 14．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 、 稀盐酸 偏向 2 、 稀盐酸 偏向 3 、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 、 溶液 偏向 以下说法正确的是 A．实验1、2中电极的作用相同 B．实验3中正极反应式为： C．实验4中电极为正极，反应过程中表面冒气泡 D．由以上实验可知，在原电池中相对活泼的金属作正极还是负极受到多种因素影响 15．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A． 将氯水滴入淀粉溶液中，溶液变成蓝色 的氧化性强于 B． 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 C． 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D． 向某溶液中逐滴加入溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色 此溶液中一定含有 16．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ．试管内液面上升 ⅲ．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以减少氯气的溶解 B．出现油状液滴，说明全部转化为 C．产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 17．下列解释事实的方程式不正确的是 A．通入澄清石灰水变浑浊： B．通入水中红棕色消失： C．氨气溶于水溶液呈碱性： D．铁与足量稀混合产生无色气体： 18．下列各项比较中，正确的是 A．等质量的和，所含氧原子数相等 B．标准状况下，等体积的和，所含分子数相等 C、等物质的量的和分别与足量的反应，转移的电子数相等 D．等物质的量的丙烷和异丁烷中所含单键的数目相等 19．某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．该反应可能是可逆反应，不能进行到底 B．该反应可表示为 C．反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率 D．反应过程中不涉及化学键的断裂和生成 20．的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的，原理如图1所示。用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A．反应①为 B．储存和还原技术也能降低尾气排放的 C．内，氢气的消耗速率为 D．反应②分两步进行，第二步消耗的速率大于第一步的 21．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D． 22．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。在该条件下，下列说法正确的是 A．单斜硫比正交硫更稳定 B．正交硫转化为单斜硫是放热反应 C．1 mol S（单斜硫）比1 mol S（正交硫）的总能量高 D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多 23．、与反应的实验记录如下： 实验 现象 表面产生大量无色气泡 表面产生少量气泡后迅速停止 表面迅速产生大量气泡 表面有大量气泡，表面有少量气泡 关于上述实验的说法不合理的是 A．Ⅰ中产生气体的原因是： B．Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同 C．Ⅲ中现象说明在浓中没被钝化 D．Ⅳ中现象说明的金属性比强 24．一定温度下，把和混合盛入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中不正确的是 A．在此内的平均速率为 B．反应达到平衡状态时的转化率为 C． D．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 25．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装置略去）的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 铜与浓硫酸 饱和溶液 B 浓氨水与碱石灰 水 C 铜与浓硝酸 NaOH溶液 D 与浓盐酸 饱和溶液 第二部分（非选择题 共50分） 26．（5分）请将对应答案的字母填在横线上。 A．和 B．、、 C．和 D．丙烷和正丁烷 E．正丁烷和异丁烷 F．和 （1）属于同分异构体的是________； （2）属于同位素的是________； （3）属于同系物的是________； （4）属于同一物质的是________； （5）属于同素异形体的是________。 27．（4分）经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 （1）Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是________。 （2）Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是________。（从A-D项中选择） ①容器内气体的颜色不发生变化 ②相同时间内，消耗同时生成 ③容器内压强不再变化 ④容器内气体的平均密度不再发生变化 A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④ （3）Ⅲ中，时，密闭容器中充入，发生反应，数据如下表： 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 内，________。 （4）一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成。若该反应消耗，转移电子，则该反应的化学方程式为________。 28．（15分）某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。请回答： （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液________（填现象），说明________（填选项）。 a．有氧化性 b．有还原性 c．有漂白性 d．水溶液显酸性 （3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体还应补充的操作是________。 （4）用离子方程式解释试管D中氢氧化钠溶液的作用是________。 （5）反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①ⅰ中溶液褪色，说明具有________性。 ②ⅱ中产生淡黄色沉淀的离子方程式为________。 ③ⅲ中无明显现象，甲通过检测的生成证明和发生反应： 取ⅲ中溶液于试管中，________（填试剂和操作），产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：________。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 （6）将装置C替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。 已知：①酸性：。 ②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇 ①中试剂是________，其作用是________。 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________。 29．（5分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 3 mol/L稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______________。 （2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为：_______________。 （3）实验中加入的目的是_______________。 （4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白（填物质的化学式）。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 3 mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 ②________ ③现象及结论：依据现象______________，得出该小组同学提出的假设成立。 30．（8分）以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、、、和等物质）为原料回收的工艺流程如下： Ⅰ．将碳包中物质烘干，用足量稀溶解金属单质，过滤，得滤渣； Ⅱ．将滤渣在空气中灼烧除去碳粉，得到粗； Ⅲ．向粗中加入酸性溶液，溶解生成，有气体生成； Ⅳ．向Ⅲ所得溶液（约为6）中缓慢滴加溶液（约为12），过滤，得滤渣b，其主要成分为； Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的。 （1）Ⅰ中与足量稀反应生成的化学方程式为_____________。 （2）的电子式为_____________。 （3）Ⅲ中溶解的离子方程式为_____________，溶解一定量的，的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_____________。 （4）Ⅳ中，若改为“向溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多_____________杂质。 （5）Ⅴ中在空气中灼烧的化学方程式为_____________。 31．（5分）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 （1）加入的目的是_______________。 （2）用热空气吹脱效果更好，原因是_______________。 Ⅱ．氧化法 （3）一定条件下，溶液对去除能力的影响如图所示。 ①时，将溶液氧化的方程式补充完整： □□□□__________ ②去除氨氮废水适宜的约为________。 （4）测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是________。 32．（8分）用如下方法回收废旧CPU中的单质（金）、和。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。 （1）酸溶后经________操作，将混合物分离。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂。写出与稀反应对应的离子方程式：________。 （3）与王水[]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： ________ ②关于溶金的下列说法正确的是________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 （4）若用足量粉将溶液中的完全还原，产物之一为，写出相应化学方程式________________。 （5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。 试剂1是________，物质2是________。 学科网（北京）股份有限公司 $