1.2 离子反应 第1课时（教学课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离及离子反应，从“湿手碰插座”生活现象切入，通过NaCl固体、溶液、熔融态导电性实验，衔接宏观现象与微观离子移动，构建“宏观-微观-符号”认知支架。 其亮点是以实验探究为核心，结合科学思维与化学观念，如【实验1-2】分析电解质导电本质，“四步书写法”规范离子方程式。既培养学生微观探析能力，又为教师提供分层研学、典例剖析等资源，提升教学效率。

第1课时 电解质的电离 离子反应 离子反应 第2节 人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 1 电解质的电离 2 电解质 1 离子反应及离子方程式 3 学习内容导览 2 1. 能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确判断电解质与非电解质。 2. 掌握电离方程式的书写；能从电离的角度认识酸、碱、盐。 重点：电解质和非电解质的概念，电离方程式的书写。 难点：离子方程式的书写及正误的判断。 4. 掌握离子方程式的书写方法。 3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 素养锚定·课标定位 大家肯定都有过湿手碰插座，指尖瞬间麻酥酥弹开的经历吧？很多人以为是水直接导电，但在实验室测超纯水，几乎完全不导电。那藏在水里的“隐形导电推手”到底是什么？这涉及一个重要的概念：电解质。 今天咱们通过实验一步步揪出电解质电离的核心秘密。” 情境启思·任务缘起 电解质 01 一、电解质 任务一 试验物质的导电性 【实验1-2】NaCl固体、NaCl溶液、水的导电性实验 探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 分层研学·探理悟新 一、电解质 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 P14 ①准确的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光 ②金属导体能导电是由于有自由移动的电子 ③电流是由带电荷的粒子按一定方向移动形成的，物质导电的本质是必须具有自由移动的、带电荷的粒子 注意 分层研学·探理悟新 一、电解质 结合资料和NaCl的微观结构，思考: 1、为什么NaCl固体不导电？ 2、NaCl溶于水，存在哪些微粒？请画出示意图。为什么溶于水后可以导电？ 3、NaCl除了溶于水可以导电，还有什么情况可以导电？ NaCl固体 思考 分层研学·探理悟新 一、电解质 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 带 电 粒 子： 电子、 类比 金属导电是因为: 有自由移动的电子 NaCl溶液或熔融状态导电: 有自由移动的离子 为什么NaCl、KNO3的固体不导电，而水溶液或熔融状态导电？ P15 离子 Na+ 和 Cl- 思考：如何验证NaCl溶液中含有自由移动的Na+和Cl-？ 分层研学·探理悟新 一、电解质 ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 电源正极 电源负极 NaCl 固体中含带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，由于带相反电荷离子间的相互作用，Na＋、Cl－按一定规则紧密排列，无法自由移动，因此干燥的NaCl固体不导电。 NaCl的固体不导电原因： 分层研学·探理悟新 一、电解质 NaCl固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能自由移动 - Na+和Cl不 能自由移动 - 加水溶解 NaCl水溶液导电原因： 分层研学·探理悟新 一、电解质 通 电 NaCl 固体 熔融NaCl 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能自由移动 - Na+和Cl 不能自由移动 - 加热熔化 加热熔化 NaCl熔融态导电原因： 分层研学·探理悟新 一、电解质 NaCl在水溶液中和熔融状态下能导电的微观本质 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 熔融 NaCl 宏观现象 不导电 能导电 能导电 微观本质 带电离子 不能自由移动 离子能自由移动 离子能自由移动 物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 分层研学·探理悟新 一、电解质 任务二 电解质和非电解质 定义： 在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的化合物。 1.电解质 2.非电解质 定义：在水溶液里 和 熔融状态都不能够导电的化合物。 突破点： ①能导电的物质不一定是电解质，电解质一定是纯净的化合物 ②电解质只有在电离状态下才能导电 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 分层研学·探理悟新 一、电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 碱 KOH、NaOH、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 部分有机物 CH3COOH 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 部分氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、乙醇 分层研学·探理悟新 一、电解质 水溶液和熔融状态下均不导电，灯泡均不亮！！！ 蔗糖固体 酒精 蔗糖溶液 酒精溶液 制成溶液 熔融状态 蔗糖固体 酒精 分层研学·探理悟新 一、电解质 思考 为什么蔗糖溶液、酒精不导电？ 【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。 分层研学·探理悟新 一、电解质 【问题1】SO2属于化合物，溶于水也能导电。SO2为什么不属于电解质？ SO2溶于水能导电原因：SO2溶于水生成的H2SO3。溶液中自由移动的离子是由H2SO3电离产生，不是SO2电离产生，SO2为非电解质。 注意事项： 电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 辨析 分层研学·探理悟新 一、电解质 化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。 BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分全部电离，且其熔融状态能够导电，所以是电解质。 注意事项： 【问题2】CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，水溶液几乎不导电，为什么是电解质？ 分层研学·探理悟新 例1 判断正误： 一、电解质 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电 (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸均能导电，所以三者都是电解质 (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质 × × √ × × 不一定，如金属等 对，如NaCl固体 三者都不是电解质，铜丝是单质，后二者是混合物。 二者是非电解质，溶于水后溶液导电是因为生成了新物质。 硫酸钡熔融状态完全电离，所以是电解质。 典例剖析·逻辑释疑 例2 一、电解质 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的物质是　　　　 。  (2)属于电解质的是　　　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　。  (4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　　。  ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 固态碱 金属单质 气态酸 酸的水溶液 气态非金属氧化物 酸的水溶液 固态盐 有机物 熔融态盐 水合态盐 ④⑥都是可导电的混合物 固态、气态不导电 典例剖析·逻辑释疑 一、多角度认识氧化还原反应 例3 铜在潮湿的空气中会生锈：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A．该反应属于化合反应 B．该反应中氧元素和铜元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应 C．该反应中铜原子得到电子，铜被氧化 D．该反应中O2发生还原反应 C 典例剖析·逻辑释疑 电解质的电离 02 二、电解质的电离 任务三 电解质的电离 NaCl 固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融NaCl 加热熔化 形成 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 注意：电离与通电无关，电解质的电离，不需通电！ 分层研学·探理悟新 二、电解质的电离 任务四 电离方程式 定义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。 如：Na2SO4 === 2Na+ + SO42- 化学式 等号 离子符号 电离方程式书写规则： 左侧写化学式，右侧写离子符号 离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系 遵循质量守恒和电荷守恒 原子团不能拆 强酸、强碱、大部分盐书写电离方程式时用“===”连接 氯化钠：NaCl = Na++ Cl－ 硝酸钾：KNO3 = K++ NO3－ 盐酸：HCl = H++ Cl－ 硫酸：H2SO4 = 2H++ SO42－ 硝酸：HNO3 = H++ NO3－ 分层研学·探理悟新 二、电解质的电离 任务五 从电离角度认识酸、碱、盐 第一组：HCl、H2SO4、HNO3 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 酸的本质：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- 第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2 碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 KHSO4 属于酸吗？ Cu2(OH)2CO3属于碱吗？ 分层研学·探理悟新 二、电解质的电离 第三组：KCl、Na2CO3、CuSO4 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO4 2- 盐的本质：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 分层研学·探理悟新 二、电解质的电离 (1)KHSO4在水溶液中可以电离出H+，所以KHSO4属于酸。 (2)化合物电离时有OH-生成的就是碱。 (3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐。 (4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。 × × √ × KHSO4属于酸式盐 电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。 铵根离子和酸根阴离子也可以组成盐。 硫酸完全以硫酸分子存在,离子之间的空间很小,完全被固定了,无法定向移动,所以就无法导电。 辨析 分层研学·探理悟新 二、电解质的电离 拓展 较复杂物质的电离方程式 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32- ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－， 在熔融状态下：NaHSO4=Na＋＋HSO4－； NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，HCO3－  H＋＋CO32－。 分层研学·探理悟新 二、电解质的电离 思考 电解质的导电能力与什么有关？ 电解质溶液的导电能力： ①离子浓度 ②离子所带电荷 分层研学·探理悟新 例1 二、电解质的电离 填空。 (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，填“是”或“否”。 ①液态HNO3：　  ②熔融状态下的NaNO3：　  ③固体KOH：　   (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①K2SO4：　 。  ②NH4NO3：　 。  否 是 否 K2SO4===2K++S NH4NO3===N+N 典例剖析·逻辑释疑 二、电解质的电离 (3)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 ①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为  　。  ②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为  　。 NaHSO4===Na++H++S NaHSO4(熔融)===Na++HS 典例剖析·逻辑释疑 例2 二、电解质的电离 根据题给信息，回答下列问题： (1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H++Cl； Ca(OH)2===Ca2++2OH-； Fe2(SO4)3===2Fe3++3S； Cu(NO3)2===Cu2++2N。 属于酸的物质为　　　　(写化学式，下同)；属于碱的物质为　　　　； 属于盐的物质为　 。  HClO4 Ca(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 典例剖析·逻辑释疑 离子反应及离子方程式 03 三、离子反应及离子方程式 任务六 探究离子反应的本质 1.【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象 分析   Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 反应后减少的离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl- 有白色 沉淀生成 微观上：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子方程式 离子反应的实质：反应物中的某些离子浓度减小 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀硫酸)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 2．离子反应发生的条件 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 思考 (1)(3)(4)不属于离子反应，因为反应不在溶液中进行且没有离子参与反应。(2)属于离子反应，因为该反应在溶液中进行且有离子参与反应。 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 任务七 离子方程式的书写 定 义：用实际参加化学反应的离子符号表示离子反应的式子，叫离子方程式 对比区分： 化学方程式： 描述完整反应物生成物，包含不参与反应的旁观离子 离子方程式： 只写参与反应的离子，剔除旁观离子，更体现反应微观本质 意 义： ① 表示某一个具体化学反应 ② 表示同一类型的所有离子反应 举 例： H++OH-=H2O 代表所有强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应 （HCl与NaOH、H2SO4与KOH等） 1．离子方程式的概念 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 易错提醒：不能臆造不存在的反应，如Cu与NaCl不反应，不可写方程式 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 步骤1：写出完整、配平的化学方程式 要求：必须符合客观事实，沉淀、气体标注↓、↑，条件齐全 示例：以Na2SO4与BaCl2反应为例 书写完整方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2．离子方程式的书写 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 步骤2：拆—易溶、易电离物质拆成自由离子；其余全部保留化学式 可拆 物质： 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水可拆，石灰乳不拆） 绝大多数可溶性盐（钾钠铵硝酸盐全溶） 书写离子方程式时，酸式盐如何拆分？ 提示：在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和S；NaHCO3应拆写成Na＋和HC。 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 示例拆分：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 不可拆物质（一律写化学式）： 难溶沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等 弱电解质：弱酸（CH3COOH、H2CO3）、弱碱（NH3·H2O）、H2O 气体、单质、氧化物 弱酸的酸式酸根：HCO3-、HSO3- 整体不拆分 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 步骤2：拆—易溶、易电离物质拆成自由离子；其余全部保留化学式 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 思考：判断下列物质能否拆分：盐酸、醋酸、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钙 高频拆分易错点汇总 浓硫酸（98%）：几乎不电离，不拆； 稀硫酸完全电离，可拆 Ca(OH)2：澄清溶液（稀溶液）拆Ca2++2OH-； 石灰乳、悬浊液 写化学式 NaHCO3：拆Na++HCO3-，不能拆成Na++H++CO32- 单质Fe、Cu、Cl2、 氧化物CuO、CO2不拆 微溶物（CaSO4、Ag2SO4）：作反应物稀溶液可拆，生成物一律沉淀不拆 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 若所有离子都被删除，说明无离子反应，反应不发生 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 步骤3：删——删去方程式两边完全相同的旁观离子，计量数化为最简整数比 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 两边相同离子：2Na+、2Cl-，等量删除 剩余：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 补充说明： 旁观离子：全程不结合、不沉淀、不生成气体，仅存在于溶液中 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 步骤4：查——两大守恒+符号规范 原子守恒：方程式左右同种原子数目相等 电荷守恒：左右两边总电荷代数和相等（高频考点） 例：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 左边电荷+2+(-2)=0，右边沉淀电荷0，守恒 符号检查：沉淀↓、气体↑标注正确；拆分无错误；计量数最简 反例（电荷不守恒）： Fe+Fe3+=2Fe2+ 左边电荷+3，右边+4，错误 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 原子守恒、电荷守恒，书写正确 完整书写流程示范 书写标准四步：1写→2拆→3删→4查 1写：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2拆：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 4查：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 3删：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 小结 离子方程式常见错误归纳 类型5：违背客观事实（铜与盐酸反应生成氢气，不存在） 类型1：拆分错误（最高频错误） 例：碳酸氢钠与盐酸反应 ，把碳酸氢钠拆成 Na+ 、H+ 、 CO32-（错）， 类型2：电荷不守恒 类型3：漏写部分离子反应（H2SO4与Ba(OH)2只写水，漏掉沉淀） 类型4：沉淀、气体符号遗漏 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 正确 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 思考 书写H2SO4与Ba(OH)2的离子方程式,解释为什么不能用H++OH-=H2O表示 1写：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2拆：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 3删：无旁观离子，全部参与反应 核心原因：同时生成沉淀与水，Ba2+与SO42-也发生反应，离子不能省略 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 电荷不守恒 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： 辨析 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 任务八 离子方程式的意义 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 分层研学·探理悟新 三、离子反应及离子方程式 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同 分层研学·探理悟新 例1 下列叙述中正确的是( ) A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－ = H2O的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 B 三、离子反应及离子方程式 典例剖析·逻辑释疑 例2 KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　) A．K＋和SO42－ B．Na＋和OH－ C．H＋和OH－ D．K＋和HSO4－ C 三、离子反应及离子方程式 典例剖析·逻辑释疑 例3 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D 三、离子反应及离子方程式 典例剖析·逻辑释疑 例4 三、离子反应及离子方程式 书写下列反应的离子方程式： (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 典例剖析·逻辑释疑 电解质的电离 离子反应 电解质 离子反应 概念、分类、导电原因 条件、表示（离子方程式） 电解质的电离 概念、条件、电离角度认识酸碱 盐、表示（电离方程式） 体系梳整·认知升华 1．NaCl固体溶于水和溶液导电的两种状态分别如图所示(M、N是与外电源相连的电极)。 下列说法正确的是 A.①中固体状态的NaCl没有导电微粒 B.由①②可知：a代表Na+，b代表Cl- C.①②中的NaCl都全部电离 D.①②中的离子都发生定向移动 B 当堂诊学·成效校验 2．下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A．铜丝 B．盐酸 C．熔融NaCl D．固体 C 当堂诊学·成效校验 3．下列各组离子不发生离子反应的是(　　) A．Fe3＋、OH－ B．CO32-、Ca2＋ C．NH4-、NO3- D．Ba2＋、SO42- C 当堂诊学·成效校验 4.下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋2H＋===2Al3＋＋H2O C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag D 当堂诊学·成效校验 溶质 酸 盐 碱 电离出的离子 、 、 、 、、 、 、 、 A. 在水溶液中电离出的物质一定是酸 B. 在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和 5.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是（ ） B 当堂诊学·成效校验 ① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O ③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O 6.写出实现下列变化的化学方程式： 可选择可溶性铜盐（如 CuSO₄）与可溶性强碱（如 NaOH）反应： CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 可选择氧化铁与可溶性强酸（如 HCl）反应： Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 可选择铁与可溶性铜盐（如 CuSO₄）反应： Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 可选择二氧化碳与可溶性强碱（如 NaOH）反应： CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 当堂诊学·成效校验 7．写出下列反应的离子方程式。 (1)Mg＋H2SO4：________________________________________________。 (2)MgO＋HCl：_______________________________________________。 (3)CuSO4＋Ba(OH)2：_________________________________________________________。 (4)NaOH＋CH3COOH：_________________________________________。 (5)Ca(OH)2(澄清石灰水)＋CO2(少量)： ________________________________________。 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版必修第一册 第一章 物质及其变化 65 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.30.100 Lavf57.83.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 1.下列反应是否属于离子反应？简要说明理由。 (1)H2和O2反应生成水 (2)锌片投入稀硫酸中 (3)2KClO32KCl＋3O2↑ (4)木炭在高温下与CO2反应生成CO $