1.2 离子反应离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子共存判断、与“量”有关的离子方程式书写、物质提纯及离子检验与推断，通过问题链导入衔接前序离子反应条件知识，搭建“判断-书写-提纯-检验”的学习支架。 其亮点是以“问题驱动-实例分析-规律总结”为主线，融入科学思维（如“少定多变”模型建构）和科学探究与实践（如粗盐提纯方案设计）。例如用“一色、二性、三反应”归纳离子共存规律，借“四项基本原则”指导离子推断，助力学生提升证据推理能力，教师可直接利用结构化内容实施高效教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子反应的应用 1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、N、OH- ②Ba2+、Fe3+、S、Cl- (2)K+、C、H+、N (3)①H+、S、OH-、Na+ ②Na+、H+、Ca2+、CH3COO- 　CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH， 不能大量共存。 (4)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、S、Fe3+ (5)无色透明溶液中：K+、S、Mn、H+ 2.在下列条件的溶液中，各组离子能否大量共存，若不能大量共存则指出其原因。 (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、S、Fe3+ 提示　不能，使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存。 (2)无色透明溶液中：K+、S、Mn、H+ 提示　不能，高锰酸根离子为有色离子。 (3)可与锌反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、C 提示　不能，与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H+与C反应生成CO2和H2O而不能大量共存。 (4)使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、N、Cl- 提示　能。 学习评价 1. 判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② H+ Na+ HCO3- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ H+ K+ CH3COO- SO42- 生成难溶物 CaCO3 生成气体 生成水 生成 气体NH3 生成 弱酸 醋酸 ⑥无色澄清溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Mg2+ ⑦使石蕊变红的溶液中：NO3-、Cl-、K+、SO42- 离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色，如C(蓝色)、F(浅绿色)、F(棕黄色)、Mn(紫红色)等。 (2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。 思维建模 任务一 离子共存 2.离子不能大量共存的常见类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原应类型 （3）水解相互促进类型 （4）络合反应类型 以后学习 3、离子共存常见的隐藏限制条件 一色”无色透明溶液” 如 Cu2+（蓝色） 、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、（紫红色）。 “透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成浑浊或沉淀，即为透明溶液。 二性：“酸性溶液” 酸性溶液 常温下，pH<7的溶液 紫色石蕊溶液变红 使pH试纸变红的溶液 H+ 与 OH－、CO32－、HCO3－、 SO32－、S2－、CH3COO－等不共存 碱性溶液 常温下，pH＞7的溶液 紫色石蕊溶液变蓝 使pH试纸变蓝的溶液 OH－与 H+ 、 Mg2+、Al3+、Cu2+ 、Ag+ 、 NH4+、等不共存 学习评价 1.下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．无色澄清溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B．使石蕊变蓝的溶液：中CO32-、Cl-、K+、SO42- C．含有大量Ba2+的溶液：NH4+、Na+、CO32-、I- D．加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- B 任务二 与“量”有关的离子方程式的书写 1.连续反应型：反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 常见的是CO2、SO2通入碱液中： 例：澄清石灰水Ca(OH)2中通入少量CO2： 澄清石灰水Ca(OH)2中通入过量CO2： CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+OH- =HCO3- 提示：写出总的化学方程式，再进行改写 CO2+Ca (OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 2CO2+Ca (OH)2= Ca(HCO3)2 “少定多变”法，“少量定为一” 少定 :量少的反应物完全反应，按化学式配比将量定为“1” 多变 :过量的反应物其离子数目按反应需要的量确定，不受化学式离子比例的制约 2.量多量少型： Ba2++2 OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+SO42-+H+ = BaSO4↓ + H2O Ba2++2 OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O 例如：Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应 （1） 少量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为： （2）过量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的离子方程式为： （3）向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性的离子方程式为： （4）向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为： 分析：OH -：H+ = 1 : 1 分析：Ba2+：SO42- = 1 : 1 向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．曲线①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．B点时反应的离子方程式为 Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O C．C点时两溶液中含有相同量的OH- D．A、D两点对应的溶液均显中性 D Ba2++2OH -+2H+ +SO42- = BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓ + H2O Ba2++2OH -+SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O NaHSO4少量 【回顾】海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了进一步提纯，设计实验方案、写出实验步骤、所加试剂及离子方程式。 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 Mg(OH) 2 BaSO4 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 CaCO3 BaCl2 NaOH 任务三 物质的提纯和鉴定 思考与讨论：除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？ (1) NaOH溶液一BaCl2溶液一Na2CO3溶液一稀盐酸 (2) BaCl2溶液一NaOH溶液一Na2CO3溶液一稀盐酸 (3) BaCl2溶液一Na2CO3溶液一NaOH溶液一稀盐酸 任务四 物质的分离与提纯 1、Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面便合理； 2、最后过滤加入盐酸适量（或过量）。 加入除杂试剂的顺序可以是： 除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离—生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物） *最好（最好转化成样品） 学习评价 11.用一种试剂除杂（括号内的物质为杂质），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 （1）FeSO4溶液（CuSO4）:试剂 _______，离子方程式__________________。 （2）Cu(Mg):试剂_ _______，离子方程式__________________。 （3）CO(CO2):试剂____________，离子方程式__________________。 （4）Ca(NO3)2溶液(CaCl2):试剂___________，离子方程式______________。 过量的铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 过量的盐酸 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 过量的浓NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O 适量的AgNO3溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ 任务四 离子检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③ 显现特殊颜色。 (1)H+ ——— 使紫色石蕊变红色；加入活泼金属生成H2 (2)OH- —— 使酚酞变红、紫色石蕊变蓝色 (3)Cl- —— Ag＋＋Cl－==AgCl↓ 加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 (4)CO32-—— 加入CaCl2后，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体可以使澄清石灰水变浑浊 (5)SO42- —— 加入稀盐酸后，无明显现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成 2.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是 NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。 ①若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。 根据①②中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A 、B 、C 、D 。 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 1.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 (　　) A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3 B 学习评价 任务四 离子检验与推断 离子推断依据 离子推断要坚持“四项基本原则” 离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4- 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42- 注意题目中的隐含条件：如酸、碱性、指示剂颜色变化等 电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子 进出性原则 通常在实验过程中用，指实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 当堂检测 例2 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、C、S中的一种或几种,对其进行如下实验操作: (1)取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红; (2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀; (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成; (4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　 　)。 A.一定含有K+、OH-、C、S B.可能含有Cl-、OH- C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D.可能含有K+ A 无Cu2+ 有OH-, 无Ag+ 有CO32-或SO42-，无Ba2+ 有CO32-和SO42- 白色沉淀为AgCl，但(3)中加入足量 盐酸引进Cl-,不能证明原溶液中含有Cl- 有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，现做以下实验： ①取部分固体粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 试根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原固体粉末中一定含有的物质是___________________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是__________________。(以上各种物质均写化学式) （2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式： ①__________________________ ②_________________________________ ③___________________ Ba(NO3)2、Na2CO3 K2SO4 NaCl、NaNO3 BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 随堂演练 20 离子反应的应用 离子共存 离子不能共存的条件 如何判断是否共存 离子检验 离子推断 检验离子的方法 常见离子的检验 坚持“四项基本原则” 物质提纯 不增不减、易分离、易复原 课堂总结 $