1.2 离子反应 检测卷（含答案解析）- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学必修一离子反应同步检测卷，适配新授课，分层覆盖核心概念到综合应用，梯度合理，强化化学观念与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|电解质判断、电离概念等|15道选择题直接考查核心概念，如电解质与非电解质区分| |理解应用层|电离方程式、离子共存等|填空题分层设问，如强弱电解质分类、离子反应条件| |综合提升层|实验分析、定量计算等|简答题辨析概念误区，计算题结合化学方程式与离子方程式|

高一化学必修一第一章1.2离子反应 同步检测卷 （满分：100分 时间：40分钟） 一、单项选择题（每题3分，共45分） 1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜单质 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠固体 D. 二氧化碳气体 2. 下列物质在水溶液中，不能完全电离的是（ ） A. HCl B. NaOH C. CH₃COOH D. K₂SO₄ 3. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. 熔融氯化钠 B. 液态氯化氢 C. 氯化钠溶液 D. 固体烧碱 4. 离子方程式 H++OH-=H2O 可表示的反应是（ ） A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应 B. 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 C. 稀盐酸与氢氧化铜反应 D. 碳酸与烧碱溶液反应 5. 下列各组离子在水溶液中，能够大量共存的是（ ） A. H+、CO32- B. Na+、Cl- C. Ag+、Cl- D. H+、OH- 6. 下列反应不属于离子反应的是（ ） A. 锌与稀盐酸反应 B. 氯化钠与硝酸银溶液反应 C. 木炭在氧气中燃烧 D. 氢氧化钠与稀硫酸中和反应 7. 关于强电解质和弱电解质的说法正确的是（ ） A. 强电解质溶液导电能力一定强 B. 强电解质在水溶液中完全电离 C. 弱电解质都是难溶于水的物质 D. 水是强电解质 8. 除去NaCl溶液中少量Na2CO3杂质，最适合的试剂及离子方程式正确的是（ ） A. 稀硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O B. 稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C. 澄清石灰水：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ D. 硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 9. 下列物质导电能力最弱的是（ ） A. 0.1 mol/L稀硫酸 B. 0.1 mol/L醋酸溶液 C. 熔融硫酸钠 D. 饱和氯化钠溶液 10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O C. 硝酸银与氯化钠反应：Ag++Cl-=AgCl↓ D. 氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-=H2O 11. 下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是（ ） A. 二氧化硫 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 氯化钠晶体 12. 在无色透明溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A. Cu2+、Na+、SO42- B. K+、Na+、Cl- C. Ba2+、SO42-、NO3- D. H+、HCO3-、Na+ 13. 下列关于电离的叙述正确的是（ ） A. 电解质通电后才会发生电离 B. 电离过程需要消耗电能 C. 电解质溶于水即可发生电离 D. 所有化合物都能发生电离 14. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式为（ ） A. CO2+2OH-= CO32-+H2O B. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C. CO2+OH-=HCO3- D. Ca2++ CO32-=CaCO3↓ 15. 下列因果关系成立的是（ ） A. 因为盐酸能导电，所以盐酸是电解质 B. 因为纯水几乎不导电，所以水是非电解质 C. 因为氯化钠固体不导电，所以NaCl不是电解质 D. 因为醋酸部分电离，所以醋酸是弱电解质 二、填空题（每空2分，共36分） 16. 现有下列物质：①稀硫酸 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④熔融KNO₃ ⑤铜片 ⑥氢氧化钠固体 ⑦二氧化碳 ⑧氯化钠溶液，按要求填空（填序号）： （1）属于电解质的是_____________； （2）属于非电解质的是_____________； （3）属于强电解质的是_____________； （4）属于弱电解质的是_____________； （5）能导电的混合物是______________。 17. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸钠：______________________________________； （2）氢氧化钡：______________________________________； （3）碳酸（分步电离，只写第一步）：___________________________； 18. 写出下列反应的离子方程式： （1）稀盐酸与氢氧化钠溶液中和：______________________________； （2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：____________________________； （3）稀盐酸除去铁锈：____________________________； （4）碳酸氢铵溶液与过量稀盐酸混合：_________________________； （5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_____________； （6）NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应：_____________________； 19. 从电离角度定义： （1）酸是电离时生成的阳离子全部为___________的化合物； （2）碱是电离时生成的阴离子全部为___________的化合物。 20. 离子反应发生的三大核心条件：生成________、放出气体、生成________。 三、简答与实验题（共12分） 21.（6分）有同学认为“能导电的物质就是电解质”，该说法是否正确？请说明理由，并举出反例。 22.（6分）简述强电解质和弱电解质的本质区别，并各列举两种常见物质。 四、计算题（7分） 23. 现有足量稀盐酸与10.6 g 碳酸钠固体完全反应，写出反应的离子方程式，并计算反应生成二氧化碳的质量。   参考答案及解析 一、单项选择题（每题3分，共45分） 1. 答案：C 解析：电解质为化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；CO₂自身不能电离，属于非电解质；NaCl固体为电解质。 2. 答案：C 解析：HCl、NaOH、K₂SO₄均为强电解质，水溶液中完全电离；CH₃COOH为弱酸，属于弱电解质，部分电离。 3. 答案：A 解析：熔融NaCl能导电，且属于电解质；液态HCl无自由离子，不能导电；NaCl溶液是混合物，不是电解质；固体烧碱无自由离子，不能导电。 4. 答案：B 解析：该离子方程式表示强酸+可溶性强碱生成可溶性盐和水的中和反应。醋酸、碳酸为弱酸，氢氧化铜为难溶碱，均不能拆成离子。 5. 答案：B 解析：A中H+与CO32-生成CO₂和水；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中H+与OH-生成水，均不能共存。 6. 答案：C 解析：离子反应必须在水溶液或熔融状态下有离子参与，木炭燃烧为气体反应，无离子参与，不属于离子反应。 7. 答案：B 解析：溶液导电能力与离子浓度、离子电荷有关，与电解质强弱无关；弱电解质是部分电离，与溶解性无关；水是极弱电解质。 8. 答案：B 解析：除杂原则：不引入新杂质。稀硫酸、硝酸会引入新杂质，石灰水会引入OH-杂质，稀盐酸为最佳试剂。 9. 答案：B 解析：醋酸为弱电解质，部分电离，溶液中自由移动离子浓度最小，导电能力最弱。 10. 答案：C 解析：A中Fe与稀盐酸生成Fe2+；B中CaCO3为难溶物，不能拆写；D中漏写Ba2+与SO42-的沉淀反应。 11. 答案：B 解析：盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；SO₂、乙醇为非电解质；NaCl晶体为电解质。 12. 答案：B 解析：A中Cu2+为蓝色；C中Ba2+与SO42-生成沉淀；D中H+与HCO3-反应生成气体，均不能共存。 13. 答案：C 解析：电解质电离不需要通电，溶于水或熔融状态下即可电离；只有电解质能电离，非电解质不能电离。 14. 答案：B 解析：少量CO₂与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，离子方程式需保留沉淀化学式。 15. 答案：D 解析：盐酸是混合物，不是电解质；水是弱电解质；NaCl固体不导电是因为无自由移动离子，但属于电解质。 二、填空题（每空2分，共36分） 16. 答案 （1）②④⑥ （2）③⑦ （3）④⑥ （4）② （5）①⑧ 解析：单质、混合物不归属电解质和非电解质；强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质；弱酸、弱碱、水为弱电解质。 17. 答案 （1）Na2SO4=2Na++SO42- （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）H2CO3⇌H++HCO3- 解析：强电解质用等号，弱电解质电离用可逆符号，碳酸分步电离，第一步为主。 18. 答案 （1）H++OH-=H2O （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓ （3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O （4）H++HCO3-=H2O+ CO2↑ （5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O （6）Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+ H2O 19. 答案 （1）氢离子（H+） （2）氢氧根离子（OH-） 20. 答案：沉淀；弱电解质（水） 三、简答与实验题（共12分） 21. 答案 不正确。 理由：电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，导电的物质不一定是化合物。 反例：石墨、铜等金属单质可以导电，氯化钠溶液可以导电，但二者均不是化合物，不属于电解质。 22. 答案 本质区别：电解质在水溶液中完全电离为强电解质，部分电离为弱电解质。 常见强电解质：氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠、硝酸钾（任写两种）； 常见弱电解质：醋酸、碳酸、一水合氨、水（任写两种）。 四、计算题（7分） 23. 答案 离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 解：设生成CO₂的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 　　　　　44 10.6g 　　 　　 x 106/44=10.6g/x 解得：x=4.4g 答：生成二氧化碳的质量为4.4g。 解析：碳酸钠为可溶性盐，拆为离子，盐酸为强酸拆为离子，二氧化碳、水保留化学式。 学科网（北京）股份有限公司 $