第1章 第3节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 (Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 聚焦氧化剂和还原剂核心概念，通过基础判断-电子转移表示-氧化性还原性应用三级分层，实现从单一知识点到综合问题解决的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（知识点一）|氧化剂/还原剂判断、反应中物质作用|以选择题为主（1-5题），直接考查概念辨析，如常见氧化剂识别（第1题）| |进阶层（知识点二）|电子转移方向与数目表示|结合具体反应判断电子转移正误（6-8题），如双线桥表示（第6题）| |综合层（知识点三）|氧化性还原性比较及实际应用|联系环境治理等真实情境（12-13题），如硫化氢转化机理分析，培养科学思维|

第2课时　氧化剂和还原剂 1.A　[解析] 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。C、H2常用作还原剂,B错误;Na、K、H2、CO常用作还原剂,C错误;CO、H2常用作还原剂,D错误。 2.D　[解析] Cl-→Cl2过程Cl元素价态升高,发生氧化反应,故需要加入氧化剂,A错误;HC→C过程发生非氧化还原反应,加入碱性溶液,B错误;KMnO4受热分解可生成MnO2,实现KMnO4→MnO2转化,不需要加入还原剂,C错误;FeCl3→FeCl2过程发生还原反应,需要加入还原剂,D正确。 3.D　[解析] ①中水是反应物,水的H元素和O元素化合价没有变化,H2O既非氧化剂也非还原剂;②中水的H元素化合价下降,H2O是氧化剂;③中水是反应物,水的H元素和O元素化合价没有变化,H2O既非氧化剂也非还原剂;④中水的O元素化合价上升,H2O是还原剂;⑤中水的H元素化合价下降,H2O是氧化剂;⑥中水是反应物,水的H元素和O元素化合价没有变化,H2O既非氧化剂也非还原剂;综上所述,①③⑥中水均作为反应物,既非氧化剂也非还原剂,作用相同,故选D。 4.D　[解析] NaBH4中的H元素从-1价升至0价,被氧化,因此NaBH4是还原剂,H2O中的H元素化合价降低,被还原,H2O是氧化剂,A、B错误;B元素在反应前后均为+3价,未被氧化或还原,H元素中部分被氧化(来自NaBH4),部分被还原(来自H2O),C错误;被氧化的H(来自NaBH4)与被还原的H(来自H2O)的质量比为1∶1,D正确。 5.D　[解析] NaSbO3中Na元素化合价为+1价,O元素化合价为-2价,根据化合物中元素化合价的代数和为0,Sb元素的化合价为+5价,A正确;N中N元素化合价为+5价,NO(N元素为+2价)、NO2 (N元素为+4价)均属于还原产物,B正确;氧化剂为NaNO3和O2,反应中生成2个NO,转移20个e-,C正确;反应中氧化剂为NaNO3和O2,还原剂为Sb,氧化剂与还原剂数目之比为7∶4,D错误。 6.D　[解析] O2中O元素由0价降为-2价,得到电子;HgS中Hg元素由+2价降为0价,得到电子;HgS中S元素由-2价升为+4价,失去电子;双线桥表示为,D项错误。 7.D　[解析] Cl2→NaClO,Cl元素化合价升高,失去e-,Cl2→NaCl,Cl元素化合价降低,得到e-,A错误;Na与Cl2的反应中,Na失去电子,Cl2得到电子,B错误;该反应中,KClO3→Cl2,Cl元素化合价降低5价,得到5e-,HCl→Cl2,Cl元素化合价升高1价,共失去5e-,C错误。 8.D　[解析] 图中M将电子转移给N,即M失去电子,N得到电子,故M被氧化,N被还原。CuO与H2反应生成Cu和H2O,CuO得到电子,H2失去电子,D符合题意。 9.C　[解析] 第一个反应中Cu元素化合价降低,Cu2+被还原生成Cu,因此Cu是还原产物,而非氧化产物,A错误;第二个反应中Cu元素化合价升高,Cu被氧化为Cu2+,Cu是还原剂,而非氧化剂,B错误;根据还原剂还原性强于还原产物可知,由第一个反应得出Ni的还原性强于Cu,由第二个反应得出Cu的还原性强于Ag,因此还原性顺序为Ni>Cu>Ag,C正确;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,由第一个反应得出Cu2+的氧化性强于Ni2+,由第二个反应得出Ag+的氧化性强于Cu2+,因此氧化性顺序应为Ag+>Cu2+>Ni2+,D错误。 10.A　[解析] 根据同一反应中的氧化性强弱关系:氧化剂>氧化产物可知,氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,A正确;反应①中Cl2是氧化产物,B错误;Fe3+一般只有氧化性,Fe2+中Fe元素化合价为+2价,处于中间价态,故Fe2+既有氧化性,也有还原性,C错误;由题给信息可知,氧化性:Cl2>I2,故Cl2+2I-2Cl-+I2反应可以进行,D错误。 11.C　[解析] Co2O3在酸性溶液中钴元素由+3价降低为+2价,易被还原成Co2+,A错误;铁离子的氧化性强于碘单质,即铁离子与碘离子不能共存,Cl2通入FeI2溶液中,不可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3,B错误;铁离子的氧化性强于碘单质,FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化,C正确;Co2O3的氧化性比I2强,碘不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。 12.B　[解析] 由图可知,过程①中Cu2+与H2S反应生成CuS,H2S是弱酸,离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,A正确;过程②中,Fe3+→Fe2+,Fe元素化合价升高失去e-,CuS→S,S元素化合价降低得到2e-,氧化产物是S,Fe2+是还原产物,氧化还原反应中得失电子总数相等,据此可知氧化产物和还原产物的化学计量数之比为1∶2,B错误;过程③中O2是氧化剂,Fe2+是还原剂,C正确;过程②中氧化性:Fe3+>S,过程③中氧化性:O2>Fe3+,综合可得氧化性:O2>Fe3+>S,D正确。 13.(1)①NO2　②　③C (2)N　Fe2+ [解析] (1)①在反应8NH3+6NO27N2+12H2O中,NH3中N元素化合价为-3价,反应后变为N2中的0价,化合价升高,失去电子,作还原剂;NO2中N元素化合价为+4价,反应后变为N2中的0价,化合价降低,得到电子,作氧化剂。②NH3中每个N原子失去3个电子,8个NH3共失去8×3=24个电子,NO2中每个N原子得到4个电子,6个NO2共得到6×4=24个电子。单线桥法从还原剂(NH3中的N)指向氧化剂(NO2中的N),并标明电子转移总数24e-。③要将NOx转化为N2,需加入还原剂,CO中C为+2价,可失去电子,CO可作还原剂;H2中H为0价,可失去电子,H2可作还原剂;CO2中C为+4价,处于最高价态,不能失去电子,CO2不能作还原剂,故不适宜选用的是CO2。 (2)在反应Fe+N+H+Fe2++N+H2O中,Fe元素化合价从0价升高到+2价,Fe作还原剂,Fe2+为氧化产物;N中N元素化合价从+5价降低到-3价,N作氧化剂。根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,所以氧化性:N>Fe2+。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　氧化剂和还原剂 ◆ 知识点一　氧化剂和还原剂及其判断 1.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是 (　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 2.[2026·湖北荆州中学高一期中] 下列变化中,一定需要加入还原剂的是 (　) A.Cl-→Cl2 B.HC→C C.KMnO4→MnO2 D.FeCl3→FeCl2 3.[2026·河北邯郸高一期中] 从氧化还原反应角度分析,下列反应中水的作用相同的是 (　) ①Cl2+H2OHCl+HClO ②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ③2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ ④2F2+2H2O4HF+O2 ⑤2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ⑥3NO2+H2O2HNO3+NO A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①③⑥ 4.[2026·湖北宜昌当阳一中高一月考] 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H元素为-1价)能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中正确的是 (　) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1 5.[2026·辽宁七校协作体高一联考] NaSbO3可用作玻璃澄清剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 (　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5价 B.NO、NO2均属于还原产物 C.反应中生成2个NO,转移20个e- D.反应中氧化剂和还原剂的数目之比为4∶7 ◆ 知识点二　氧化还原反应中电子转移的表示 6.下列氧化还原反应的双线桥表示不正确的是 (　) A. B. C. D. 7.[2026·湖北十堰区县联合体高一期中] 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 (　) A. B. C. D. 8.M与N反应时,不能实现图示电子转移的是 (　) 选项 M N 电子转移 A H2 Cl2 B Fe CuSO4 C Al H2SO4(稀) D CuO H2 ◆ 知识点三　氧化性、还原性的判断及应用 9.[2026·江苏南京一中高一月考] 已知:Ni+CuSO4NiSO4+Cu,Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,则下列判断正确的是 (　) A.第一个反应中Cu是氧化产物 B.第二个反应中Cu是氧化剂 C.还原性:Ni>Cu>Ag D.氧化性:Ni2+>Ag+>Cu2+ 10.[2025·河北承德高一检测] 已知:①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl22FeCl3;③2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。下列判断正确的是 (　) A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2 B.①中氧化剂是KMnO4,还原产物是Cl2 C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性 D.由信息推测:Cl2+2I-2Cl-+I2反应不可以进行 11.[2025·辽宁鞍山一中高一检测] 已知在酸性溶液中,Co2O3的还原产物是Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 (　) A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+ B.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3 +4FeI3 C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 12.[2026·湖北鄂东南高一联考] 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,其转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,机理如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是 (　) A.过程①中,生成CuS的离子反应为H2S+Cu2+CuS↓+2H+ B.过程②中,氧化产物和还原产物的化学计量数之比为2∶1 C.过程③中,O2是氧化剂,Fe2+是还原剂 D.由过程②③可知氧化性的强弱顺序为O2>Fe3+>S 13.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)在催化剂作用下,NH3可与NO2发生如下反应:8NH3+6NO27N2+12H2O。 ①该反应的氧化剂是　　　　。  ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。 ③为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染,根据氧化还原反应的知识可知,下列物质中不适宜选用的是　　　　(填序号)。  A.CO B.H2 C.CO2 (2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下: Fe+N+H+Fe2++N+H2O(未配平) 由反应可知酸性条件下N、Fe2+的氧化性大小:　　　　>　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $