第1章 第2节 离子反应 第2课时 离子反应 (Word课后习题)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册学生用书（人教版）

**基本信息** 本同步练习以“离子反应”为核心，按知识点分层设计，覆盖基础认知到综合应用，通过多样化题型培养化学观念与科学思维，实现知识巩固与能力进阶的统一。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|离子反应概念、方程式书写|选择题（1-4）聚焦基础判断，强化“物质结构决定性质”的化学观念| |理解应用|离子共存判断|情境化选择（5-8）结合溶液环境分析，培养科学思维中的证据推理能力| |综合探究|离子反应应用|推断题（9-10）、实验题（12-13）整合物质转化与实验现象，体现科学探究与实践素养|

第2课时　离子反应 ◆ 知识点一　离子反应及离子方程式的书写 1.[2025·湖南长沙雅礼中学高一检测] 下列各组物质不能发生离子反应的是 (　) A.NaCl溶液与AgNO3溶液 B.H2SO4溶液与NaOH溶液 C.KNO3溶液与NaOH溶液 D.Na2CO3溶液与稀盐酸 2.[2026·湖北荆州高一检测] 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　) A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag B.大理石和稀硫酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O C.CuO溶于稀硫酸:2H++O2-H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ 3.[2026·广东珠海部分学校高一期中] 下列化学方程式不能用H++OH-H2O表示的是(　) A.KOH+HClKCl+H2O B.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O C.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O D.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 4.[2026·湖北武汉一中高一检测] 下表中评价合理的是 (　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O 正确 B Mg+2H+Mg2++H2↑该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置换反应 正确 C 氧化镁与稀硫酸反应:O2-+H+H2O 错误,电荷不守恒 D NaOH溶液中通入少量CO2: CO2+2OH-C+H2O 正确 ◆ 知识点二　离子共存的判断 5.[2025·浙江衢州六校高一期中] 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 (　) A.OH-、H+、S、K+ B.S、OH-、Fe3+、Na+ C.HC、Ca2+、H+、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、OH- 6.[2026·河北邢台高一联考] 下列各组离子可以在CuSO4溶液中大量共存的是 (　) A.Na+、S、N B.K+、Ba2+、Cl- C.Na+、OH-、N D.H+、Ag+、Cl- 7.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下: 甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl 丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3 其中记录合理的是 (　) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 8.[2026·湖北鄂东南高一期中] 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 (　) A.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S、N B.酸性溶液:N、Fe3+、C、S C.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、HC D.碱性溶液:K+、Fe3+、S、N ◆ 知识点三　离子反应的应用 9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种构成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为 (　) A.MgSO4 B.Ba(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2 D.Ba(OH)2 10.[2026·湖北武汉四中高一检测] 有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验。下列判断正确的是 (　) A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在 B.K2SO4、CuSO4一定不存在 C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在 D.C为单一溶质溶液 11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用试剂及离子方程式。 (1)BaCl2溶液(HCl):试剂为　　　　 　　,离子方程式为　 。  (2)S(C):试剂为　　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)Cu粉(Al粉):试剂为　　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  12.[2026·河北衡水中学高一检测] 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应,下列说法中正确的是 (　) Ⅰ.往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末,灯泡不变亮,加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解,灯泡变亮; Ⅱ.往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4溶液,灯泡变暗直至近乎熄灭; Ⅲ.继续分批加入MgSO4溶液,灯泡重新变亮。 A.加入Ba(OH)2粉末,灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓ C.步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D.若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,则与上述实验现象完全相同 13.[2026·陕西商洛镇安中学高一期中] Ⅰ.现有中学化学中常见的八种物质: ①固体硝酸钾　②铁丝　③氯水　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖 ⑧干冰 请用序号填空: (1)上述状态下可导电的是　　　　,属于非电解质的是　　　　。  Ⅱ.向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液,测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。 (2)图中曲线②代表滴加溶液的溶质为　　　　。  (3)b点溶液中大量存在的离子是　　　　　(填离子符号)。  (4)a、d两点对应的溶液均显　　　　(填“酸性”“中性”“碱性”)。  (5)曲线①中的a点溶液导电能力最弱的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (6)向曲线①c点溶液中滴加NaHCO3溶液,反应的离子方程式为　 。  学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　离子反应 1.C　[解析] NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀和NaNO3,H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成Na2SO4和H2O,Na2CO3溶液与稀盐酸混合生成NaCl、CO2和H2O,都能发生离子反应。KNO3溶液与NaOH溶液混合,不发生反应,C项符合题意。 2.D　[解析] 铜与硝酸银反应的电荷未守恒,正确离子方程式为Cu+2Ag+Cu2++2Ag,A错误;硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶,正确离子方程式为CaCO3↓+2H++SCaSO4↓+CO2↑+H2O,B错误;CuO为固体氧化物,不能拆分为O2-和Cu2+,正确离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,C错误;氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,离子方程式正确,D正确。 3.D　[解析] KOH+HClKCl+H2O能用离子方程式H++OH-H2O表示,A不符合题意;Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O能用离子方程式H++OH-H2O表示,B不符合题意;2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O能用离子方程式H++OH-H2O表示,C不符合题意;氢氧化铜难溶,Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3 )2+2H2O不能用离子方程式H++OH-H2O表示,应该是Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,D符合题意。 4.D　[解析] 醋酸滴在大理石上发生反应CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O, 评价有误,A错误;Mg+2H+Mg2++H2↑除了表示Mg与稀盐酸、稀硫酸发生这一类型的置换反应,还表示镁与硫酸氢钠溶液的反应,评价有误,B错误;氧化镁与稀硫酸发生反应MgO+2H+Mg2++H2O,物质拆分有误,评价有误,C错误。 5.D　[解析] OH-与H+反应生成水,不能大量共存,A不符合题意;OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,B不符合题意;HC与H+反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,C不符合题意;离子间互相不反应,可以大量共存,D符合题意。 6.A　[解析] Na+、S、N均不与Cu2+或S反应,可大量共存,A正确;Ba2+会与溶液中的S反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,B错误;OH-会与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,C错误;Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀,并且Ag+会和S反应生成Ag2SO4沉淀,不能大量共存,D错误。 7.C　[解析] MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故A不符合题意;K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,故B不符合题意;K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应,故C符合题意;HCl和Na2CO3反应可生成CO2、H2O和NaCl,故D不符合题意。 8.A　[解析] 遇酚酞变红的溶液显碱性,四种离子间均不反应,且不与OH-反应,可以大量共存,A正确;酸性溶液中,C与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,且Fe3+和C不能大量共存,B错误;无色溶液中,Cu2+不能大量存在,C错误;碱性溶液中含大量OH-,OH-与Fe3+反应生成沉淀,不能大量共存,D错误。 9.D　[解析] N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S八种离子之间能够反应生成的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2。而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,所以甲中一定含有Ba2+和OH-,即甲为Ba(OH)2,D正确。 10.B　[解析] 由流程可知,向白色粉末中加水,经过滤后得到白色滤渣A和无色滤液C,则一定不含CuSO4,滤渣A与盐酸反应生成气体B,且滤渣全部溶解,则A为CaCO3,B为CO2,原白色粉末一定不会同时含BaCl2、K2SO4,滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀,可知C中含BaCl2、NaOH。由上述分析可知,NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在,A错误;K2SO4、CuSO4一定不存在,B正确;NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4、CuSO4一定不存在,C错误;氯化钡溶液与二氧化碳不反应,而C与二氧化碳反应生成白色沉淀,可知C中溶质为BaCl2、NaOH,D错误。 11.(1)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ (2)稀硫酸　C+2H+H2O+CO2↑ (3)CuCl2溶液　3Cu2++2Al3Cu+2Al3+ [解析] (1)实质是要除去H+,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是BaCO3固体,HCl反应完后,多余的BaCO3通过过滤除去。(2)利用适量稀硫酸除去C,不引入杂质。(3)根据金属的活动性顺序,利用置换反应,最好选择可溶性铜盐溶液。 12.C　[解析] 往烧杯中加入Ba(OH)2粉末,灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可以自由移动的离子,但Ba(OH)2在水溶液中可导电,Ba(OH)2属于电解质,A错误;步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4溶液,灯泡变暗直至近乎熄灭,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+Mg2++SBaSO4↓+Mg(OH)2↓,B错误;步骤Ⅲ中,继续分批加入MgSO4溶液,溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子,能导电,灯泡重新变亮,则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量,C正确;若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同,步骤Ⅱ加入MgSO4溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-,灯泡不会变暗直至近乎熄灭,步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的离子数目增多,灯泡更亮,则步骤Ⅰ的现象与题述实验的现象相同,但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与题述实验的现象不同,D错误。 13.(1)②③⑥　⑦⑧　(2)NaHSO4 (3)Na+ 、OH-　(4)中性 (5)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O (6)HC+H+CO2↑+H2O [解析] (1)①KNO3是化合物,在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电,是电解质,但固体硝酸钾不导电;②Fe是单质,既不是电解质,也不是非电解质,铁丝中有自由移动的电子,能导电;③氯水是氯气的水溶液,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,溶液中有自由移动的离子,能导电;④氯化氢是化合物,水溶液中能电离出离子而导电,是电解质,液态氯化氢不导电;⑤KHSO4是化合物,水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电,是电解质,但固态时不导电;⑥NaCl是化合物,熔融状态下能电离出离子而导电,是电解质;⑦蔗糖是化合物,但水溶液和熔融状态下都不能电离而导电,是非电解质;⑧干冰是化合物,但自身不能电离(水溶液导电是因为生成H2CO3),是非电解质;因此可导电的是②③⑥;属于非电解质的为⑦⑧。(2)当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中离子数目近似为0,溶液导电能力最差(a点),此时硫酸氢钠与氢氧化钡的反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+H2O+NaOH,溶液中还有NaOH(b点),故曲线①表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化,曲线②表示滴加NaHSO4溶液的导电能力变化。由分析可知,图中曲线②代表滴加溶液的溶质为NaHSO4。(3)根据分析,b点溶液中溶质为NaOH,故大量存在的离子是Na+ 、OH-。(4)b点溶液中溶质为NaOH,b点后继续滴加NaHSO4溶液,离子方程式为H++OH-H2O,d点时,NaOH刚好反应完全,因此a、d两点对应的溶液均显中性。(5)由分析可知,当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中离子数目近似为0,溶液导电能力最差(a点)。(6)曲线①c点溶液中溶质为H2SO4,滴加NaHCO3溶液,反应的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $