第1章 第2节 离子反应-第2课时 离子反应(PPT课件)-【满分思维】2026-2027学年高中化学必修第一册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖离子反应及离子方程式的定义、书写，离子反应发生条件及应用等知识点。通过实验探究（如NaCl与K₂SO₄、BaCl₂与K₂SO₄反应对比）导入，衔接电解质概念，搭建从宏观现象到微观离子反应的认知支架。 其亮点在于以实验探究（稀硫酸与Ba(OH)₂溶液电导率变化）和实例分析（离子方程式书写“拆”与“不拆”规则、离子共存判断）为核心，结合科学探究与实践、科学思维素养，强化物质结构决定性质的化学观念。学生能深化理解，提升解题能力，教师可借助丰富案例和评价工具高效教学。

第二节 离子反应 1 第2课时 离子反应 2 学习任务一 离子反应及离子方程式 学习任务二 离子反应发生的条件及 应用 ◆ 新课探究 ◆ 课堂评价 ◆ 课后习题 3 学习任务一 离子反应及离子方程式 【课前自主预习】 一、离子反应 1.［实验探究］电解质在溶液中的反应 编号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 __________________________ ___________________________ 新 课 探 究 4 实验现象 ____________ 有__________生成 组成溶质的粒子 ____________； ______________ _____________； _______________ 粒子之间的化学 反应 无反应 无明显现象 白色沉淀 、 、 、 、 续表 新 课 探 究 5 2.离子反应 (1)电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应 属于离子反应。 离子 (2)实质 离子反应的实质是使溶液中某些反应物离子的浓度______。 减小 新 课 探 究 6 二、离子方程式的含义及书写 1.离子方程式的定义 用实际参加反应的____________来表示反应的式子叫作离子方程式。 离子的符号 新 课 探 究 7 2.离子方程式的书写步骤(以溶液与 溶液的反应为例) 原子个数 电荷总数 新 课 探 究 8 3.离子方程式的含义 新 课 探 究 9 【实验问题探究】 用如图甲所示装置进行稀硫酸与 溶液反应的实质探究， 向一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 溶 液中匀速滴加稀硫酸，溶液电导率变化曲线如图乙所示。 甲 乙 新 课 探 究 10 问题一： 推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么? 甲 乙 提示:实验过程中会产生白色沉淀,溶液的红色逐渐变浅,最后变成无色。 新 课 探 究 11 问题二： 电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大?该反应的实质是什么? 甲 乙 提示:、反应生成和 ,溶液中自由移动的离子 减少,溶液的电导率减小,二者恰好反应时,电导率最小,随后稀硫酸过 量,溶液中的离子增多,电导率逐渐增大。 新 课 探 究 12 问题二： 电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大?该反应的实质是什么? 甲 乙 该反应的实质是溶液中的和结合生成难电离的水,与 结合生成 沉淀,可用离子方程式表示为 。 新 课 探 究 13 【核心知识讲解】 1.书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆” 新 课 探 究 14 2.书写离子方程式时两类物质的处理 新 课 探 究 15 【知识迁移应用】 例1 根据题给信息，写出下列反应的离子方程式。 (1) 溶液与稀硝酸反应：_________________。 (2)溶液与 溶液反应：_______________________。 (3)与醋酸 溶液反应： _____________________________________________________。 (4)稀硫酸与 溶液反应： __________________________________________________。 新 课 探 究 16 例2 [2026·湖南明德中学高一月考] 将下列离子方程式改写成化学 方程式,正确的是 ( ) A.H++OH- = H2O　CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O B.C+2H+ = CO2↑+H2O　BaCO3+2HCl = BaCl2+CO2↑+H2O C.Ca2++C = CaCO3↓　Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaNO3 D.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag　Cu+2AgCl = 2Ag+CuCl2 √ 新 课 探 究 17 [解析] CH3COOH是弱酸,不能拆分为H+和CH3COO-,离子方程式应为 CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O,与题干离子方程式不符,A错误; BaCO3是难溶物,应保留化学式,正确离子方程式为 BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+H2O,B错误; Ca(NO3)2和Na2CO3均为可溶性盐,离子方程式为Ca2++C = CaCO3↓, 化学方程式正确且标注沉淀符号,C正确; AgCl难溶,反应实际无法发生,D错误。 新 课 探 究 18 学习任务二 离子反应发生的条件及应用 【课前自主预习】 1.离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶 液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反 应发生的条件,即__________、__________或________。只要具备上 述条件之一,离子反应就能发生。 生成沉淀 放出气体 生成水 新 课 探 究 19 (2)置换反应型 在水溶液中有离子参加的置换反应。如 与稀硫酸反应的离子方程 式为________________________。 2.离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染 物等方面都有广泛的应用。 新 课 探 究 20 【核心知识讲解】 1.溶液中离子能否大量共存的判断 (1)若离子之间不发生反应,则能大量共存;若离子之间能发生反应,则 不能大量共存。 新 课 探 究 21 (2)离子之间若发生下列反应之一,则不能大量共存。 ①离子之间反应生成沉淀(难溶物或微溶物)。 如与、与、与、与 等。 ②离子之间反应生成气体。如与、与 等。 ③离子之间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如 与 、与、与 等。 新 课 探 究 22 2.隐含条件的分析 (1)无色透明的溶液中,不存在有色离子，如<m></m>(蓝色)、<m></m> (棕黄色)、<m></m>(浅绿色)、<m></m>(紫红色)等。 (2)强酸性溶液中,不存在与<m></m>反应的离子，如<m></m>、<m></m>、<m></m>、 <m></m>、<m></m>等。 新 课 探 究 23 (3)强碱性溶液中,不存在与反应的离子，如、、 、 、 等。 (4)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量存在。 例如,, 。 新 课 探 究 24 【知识迁移应用】 例3 将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是( ) A.溶液和稀硫酸 B. 溶液和稀盐酸 C.溶液和溶液 D.溶液和 溶液 √ 新 课 探 究 25 [解析] 溶液中酸、碱、盐之间大多发生复分解反应,这类离子反应发 生的条件就是复分解反应发生的条件。 溶液和稀硫酸发生复分解反应,可生成、和 ,能 发生离子反应,A不符合题意; 溶液和稀盐酸发生复分解反应,生成和 ,能发生离子反应, B不符合题意; 新 课 探 究 26 若溶液和 溶液发生复分解反应,则生成和,而 和 均易溶于水,不符合复分解反应发生的条件,故不发生离子 反应,C符合题意; 溶液和 溶液反应生成沉淀和 ,符合复分解反应规律, 能发生离子反应,D不符合题意。 新 课 探 究 27 例4 ［2025·湖北荆州中学高一检测］ 下列各组离子在指定条件下 能大量共存的是( ) A.含有的溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、 C.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D.澄清透明的溶液中：、、、 √ 新 课 探 究 28 [解析] 和反应会生成沉淀，不能大量存在 ，A 错误； 的溶液含大量，与反应可生成和 ，不能大 量存在，B错误； 使酚酞变红的溶液呈强碱性， 和反应生成，不能 大量存在 ，C错误。 新 课 探 究 29 ［归纳总结］ 解答离子共存问题的方法 (1)看是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。这些问题较易被 忽视,故放在第一步。 (2)看能否发生复分解反应。可分三步进行: ①查<m></m>,主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等; ②查<m></m>,主要看是否有<m></m>、酸式酸根离子和某些金属离子等; ③查金属离子,主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。 新 课 探 究 30 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)溶液与溶液反应,实质上是和生成 的反 应。( ) √ (2)溶液和 溶液混合,能发生离子反应。( ) × (3)反应溶液和溶液混合;反应 溶液和盐酸混合, 两个反应的实质都可用 来表示。( ) √ (4)在酸性条件下,、、、 能够大量共存。( ) × 课 堂 评 价 31 (5)在溶液中,、、、 可以大量共存。( ) × (6)在溶液中,、、、 可以大量共存。( ) √ (7)锌粉与稀硫酸反应的实质是与电离出的 发生反应。 ( ) √ (8)“ ”代表所有酸和碱发生中和反应的一类反应。 ( ) × 课 堂 评 价 32 2. [2026·广东实验中学高一期中] 下列离子方程式中正确的是( ) A.铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ B.醋酸除去水垢:2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O C.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液: Ca2++2HC+2OH- = CaCO3↓+C+2H2O D.铜和硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag √ 课 堂 评 价 33 [解析] 铁片投入稀盐酸中应生成亚铁离子(Fe2+),而非铁离子(Fe3+), 正确离子方程式为 Fe+2H+ = Fe2++H2↑,A错误; 醋酸为弱酸,在离子方程式中应以分子式(CH3COOH)表示,不能拆分 为H+,正确离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B错误; 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液时,所有碳酸氢根离子(HC) 应转化为碳酸钙沉淀,正确离子方程式为 Ca2++HC+OH- = CaCO3↓+H2O,C错误; 铜和硝酸银溶液反应置换出银,离子方程式正确,D正确。 课 堂 评 价 34 3.［2025·湖南师大附中高一检测］在无色透明的酸性溶液中，能大 量共存的是( ) A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 [解析] 能在无色透明的酸性溶液中大量共存，即不能有颜色、不能 和氢离子反应、离子间不反应。 和反应可生成和 ，不能大量存在，A错误； √ 课 堂 评 价 35 3.［2025·湖南师大附中高一检测］在无色透明的酸性溶液中，能大 量共存的是( ) A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 显紫红色，和 反应生成，B错误； 、均与反应生成沉淀，和 反应生成 ，不能 大量共存，C错误。 √ 课 堂 评 价 36 4. [2026·河北衡水中学高一月考] 下表中评价合理的是 ( ) √   化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与K2CO3溶液混合: Ca2++C = CaCO3↓ 错误,石灰乳不应该写成离子形式 B 向碳酸钡固体中加入稀盐酸: C+2H+ = CO2↑+H2O 正确 C 澄清石灰水与稀硫酸混合: Ca2++2OH-+2H++S = CaSO4↓+2H2O 错误,反应物和产物的配比不正确 D 向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++S = BaSO4↓ 正确 课 堂 评 价 37 [解析] 石灰乳是悬浊液,主要成分为Ca(OH)2固体,不能拆分为离子形式, 正确离子方程式应为Ca(OH)2+C = CaCO3↓+2OH-,评价正确,A正确; 碳酸钡是难溶固体,不能拆分为离子形式,正确离子方程式为 BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+H2O,原离子方程式错误,评价错误,B错误; 澄清石灰水与稀硫酸反应生成CaSO4和H2O,离子方程式正确,评价错误, C错误; 硫酸镁与氢氧化钡反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀,正确离子方程式 为Ba2++2OH-+Mg2++S BaSO4↓+Mg(OH)2↓,原离子方程式错误,评价 错误,D错误。 课 堂 评 价 38 5.某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 _____________________________ _____________________________ _______________________________ 现象 无明显现象 有白色沉淀生成，溶液 仍呈蓝色 有无色气泡生成 课 堂 评 价 39 下列说法中不正确的是( ) A.Ⅰ 中无明显现象，说明两种溶液不反应 B.Ⅱ 中、反应生成 沉淀 C.Ⅲ 中反应的离子方程式： D.若在 Ⅱ 的 溶液中加入铁粉，则发生反应： √ 课 堂 评 价 40 [解析] 溶液和溶液反应生成和 ，无明显现象， 并非不反应，A错误； Ⅱ中生成的白色沉淀为 ，B正确； Ⅲ中粒与稀盐酸发生置换反应，生成和，C正确； 比 活泼，溶液中加入铁粉，发生置换反应，生成和 ，离子方程式为 ，D正确。 课 堂 评 价 41 课后习题 42 知识点一 离子反应及离子方程式的书写 [2025·湖南长沙雅礼中学高一检测] 下列各组物质不能发生离子 反应的是 (　) A.NaCl溶液与AgNO3溶液 B.H2SO4溶液与NaOH溶液 C.KNO3溶液与NaOH溶液 D.Na2CO3溶液与稀盐酸 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 43 [解析] NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀和NaNO3,H2SO4溶液 与NaOH溶液混合生成Na2SO4和H2O,Na2CO3溶液与稀盐酸混合生成 NaCl、CO2和H2O,都能发生离子反应。 KNO3溶液与NaOH溶液混合,不发生反应,C项符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 44 [2026·湖北荆州高一检测] 宏观辨识与微观探析是化学学科核心 素养之一,下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　) A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ = Cu2++Ag B.大理石和稀硫酸反应:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C.CuO溶于稀硫酸:2H++O2- = H2O D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合: Ba2++2OH-+Cu2++S = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 45 [解析] 铜与硝酸银反应的电荷未守恒,正确离子方程式为 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag,A错误; 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶,正确离子方程式为 CaCO3↓+2H++S = CaSO4↓+CO2↑+H2O,B错误; CuO为固体氧化物,不能拆分为O2-和Cu2+,正确离子方程式为 CuO+2H+ = Cu2++H2O,C错误; 氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀, 离子方程式正确,D正确。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 46 [2026·广东珠海部分学校高一期中] 下列化学方程式不能用 H++OH- = H2O表示的是(　) A.KOH+HCl = KCl+H2O B.Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O C.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O D.Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 47 [解析] KOH+HCl = KCl+H2O能用离子方程式H++OH- = H2O表示, A不符合题意; Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O能用离子方程式H++OH- = H2O表示, B不符合题意; 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O能用离子方程式H++OH- = H2O表示, C不符合题意; 氢氧化铜难溶,Cu(OH)2+2HNO3 = Cu(NO3 )2+2H2O不能用离子方程式 H++OH- = H2O表示,应该是Cu(OH)2+2H+ = Cu2++2H2O,D符合题意。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 48 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 醋酸滴在大理石上:2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O 正确 B Mg+2H+ = Mg2++H2↑该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置换反应 正确 C 氧化镁与稀硫酸反应:O2-+H+ = H2O 错误,电荷不守恒 D NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+2OH- = C+H2O 正确 4. [2026·湖北武汉一中高一检测] 下表中评价合理的是 (　) √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 49 [解析] 醋酸滴在大理石上发生反应 CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O, 评价有误,A错误; Mg+2H+ Mg2++H2↑除了表示Mg与稀盐酸、稀硫酸发生这一类型的 置换反应,还表示镁与硫酸氢钠溶液的反应,评价有误,B错误; 氧化镁与稀硫酸发生反应MgO+2H+ = Mg2++H2O,物质拆分有误,评价 有误,C错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 50 知识点二 离子共存的判断 [2025·浙江衢州六校高一期中] 下列各组中的离子,能在溶液中大量 共存的是 (　) A.OH-、H+、S、K+ B.S、OH-、Fe3+、Na+ C.HC、Ca2+、H+、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、OH- [解析] OH-与H+反应生成水,不能大量共存,A不符合题意; OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,B不符合题意; HC与H+反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,C不符合题意; 离子间互相不反应,可以大量共存,D符合题意。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 51 [2026·河北邢台高一联考] 下列各组离子可以在CuSO4溶液中大量 共存的是 (　) A.Na+、S、N B.K+、Ba2+、Cl- C.Na+、OH-、N D.H+、Ag+、Cl- [解析] Na+、S、N均不与Cu2+或S反应,可大量共存,A正确; Ba2+会与溶液中的S反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,B错误; OH-会与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,C错误; Ag+与Cl-会反应生成AgCl沉淀,并且Ag+会和S反应生成Ag2SO4沉 淀,不能大量共存,D错误。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 52 7.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的 成分，记录如下： 甲 、、 乙 、、 丙 、、 丁 、、 其中记录合理的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 [解析] MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故A不符合题意; K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,故B不符合题意; √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 53 7.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的 成分，记录如下： 甲 、、 乙 、、 丙 、、 丁 、、 其中记录合理的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应,故C符合题意; HCl和Na2CO3反应可生成CO2、H2O和NaCl,故D不符合题意。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 54 [2026·湖北鄂东南高一期中] 下列各组离子在选项条件下一定能 大量共存的是 (　) A.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S、N B.酸性溶液:N、Fe3+、C、S C.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、HC D.碱性溶液:K+、Fe3+、S、N √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 55 [解析] 遇酚酞变红的溶液显碱性,四种离子间均不反应,且不与OH- 反应,可以大量共存,A正确; 酸性溶液中,C与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存,且Fe3+ 和C不能大量共存,B错误; 无色溶液中,Cu2+不能大量存在,C错误; 碱性溶液中含大量OH-,OH-与Fe3+反应生成沉淀,不能大量共存, D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 56 知识点三 离子反应的应用 9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、 H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种构 成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成, 则甲为(　) A. B. C. D. [解析] N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S八种离子 之间能够反应生成的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2。 而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,所以 甲中一定含有Ba2+和OH-,即甲为Ba(OH)2,D正确。 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 57 10. [2026·湖北武汉四中高一检测] 有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、 CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行 了如下实验。下列判断正确的是 (　) A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在 B.K2SO4、CuSO4一定不存在 C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2 一定存在,CuSO4可能存在 D.C为单一溶质溶液 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 58 [解析] 由流程可知,向白色粉末中加水,经过滤后得到白色滤渣A和 无色滤液C,则一定不含CuSO4,滤渣A与盐酸反应生成气体B,且滤渣 全部溶解,则A为CaCO3,B为CO2,原白色粉末一定不会同时含BaCl2、 K2SO4,滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀,可知C中含BaCl2、 NaOH。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 59 由上述分析可知,NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在,A错误; K2SO4、CuSO4一定不存在,B正确; NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4、CuSO4一定不存在,C错误; 氯化钡溶液与二氧化碳不反应,而C与二氧化碳反应生成白色沉淀, 可知C中溶质为BaCl2、NaOH,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 60 11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用 试剂及离子方程式。 (1)(4分)溶液 试剂为_______,离子方程式为 ______________________________________________。 BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ [解析]实质是要除去H+,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是BaCO3 固体,HCl反应完后,多余的BaCO3通过过滤除去。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 61 (2) S(C):试剂为___________,离子方程式为_______________ __________________。 稀硫酸 C+2H+ = H2O+CO2↑ [解析] 利用适量稀硫酸除去C,不引入杂质。 (3) Cu粉(Al粉)试剂为___________,离子方程式为 _____________________________________________。 CuCl2溶液 3Cu2++2Al = 3Cu+2Al3+ [解析] 根据金属的活动性顺序,利用置换反应,最好选择可溶性铜盐溶液。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 62 [2026·河北衡水中学高一检测] 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、 蒸馏水、MgSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应,下 列说法中正确的是 (　) Ⅰ.往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末,灯泡不变亮,加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解,灯泡变亮; Ⅱ.往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4溶液,灯泡变暗直至近乎熄灭; Ⅲ.继续分批加入MgSO4溶液,灯泡重新变亮。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 63 A.加入Ba(OH)2粉末,灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B.步骤Ⅱ反应的离子方程式为Ba2++S = BaSO4↓ C.步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D.若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,则与上述实验现象完全相同 √ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 64 [解析] 往烧杯中加入Ba(OH)2粉末,灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末 中没有可以自由移动的离子,但Ba(OH)2在水溶液中可导电,Ba(OH)2属于电解质,A错误; 步骤Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4溶液,灯泡变暗直至近乎熄灭,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,离子方程式 为Ba2++2OH-+Mg2++S = BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B错误; 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 65 步骤Ⅲ中,继续分批加入MgSO4溶液,溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和镁离子,能导电,灯泡重新变亮,则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为MgSO4过量,C正确; 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末,步骤Ⅰ现象相同,步骤Ⅱ加入MgSO4溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的Mg2+、Cl-,灯泡不会变暗直至近乎熄灭,步骤Ⅲ所得溶液可自由移动的 离子数目增多,灯泡更亮,则步骤Ⅰ的现象与题 述实验的现象相同,但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与题 述实验的现象不同,D错误。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 66 13. [2026·陕西商洛镇安中学高一期中] Ⅰ.现有中学化学中常见的八种物质： ①固体硝酸钾　②铁丝　③氯水　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　 ⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖 ⑧干冰 请用序号填空: (1)上述状态下可导电的是　　　　,属于非电解质的是　　　　。  ②③⑥ ⑦⑧ 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 67 [解析] ①KNO3是化合物,在水溶液或熔融状态下能电离出离子而 导电,是电解质,但固体硝酸钾不导电; ②Fe是单质,既不是电解质,也不是非电解质,铁丝中有自由移动的 电子,能导电; ③氯水是氯气的水溶液,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解 质,溶液中有自由移动的离子,能导电; ①固体硝酸钾　②铁丝　③氯水　 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 68 ④氯化氢是化合物,水溶液中能电离出离子而导电,是电解质,液态 氯化氢不导电; ⑤KHSO4是化合物,水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电,是 电解质,但固态时不导电; ⑥NaCl是化合物,熔融状态下能电离出离子而导电,是电解质; ④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 69 ⑦蔗糖是化合物,但水溶液和熔融状态下都不能电离而导电,是非 电解质; ⑧干冰是化合物,但自身不能电离(水溶液导电是因为生成H2CO3), 是非电解质;因此可导电的是②③⑥;属于非电解质的为⑦⑧。 ⑦蔗糖 ⑧干冰 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 70 Ⅱ.向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中分别滴入导电能力 相等的H2SO4、NaHSO4溶液,测得混合溶液的导电能力随滴入溶液 的体积变化曲线如图所示。 NaHSO4 (2)图中曲线②代表滴加溶液的溶质为　　　　。  课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 71 [解析] 当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时: H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O,溶液中离子数目近似为0,溶液导电 能力最差(a点),此时硫酸氢钠与氢氧化钡的反应为 NaHSO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+H2O+NaOH,溶液中还有NaOH(b点), 故曲线①表示滴加H2SO4溶液的导电 能力变化,曲线②表示滴加NaHSO4溶 液的导电能力变化。 由分析可知,图中曲线②代表滴加溶 液的溶质为NaHSO4。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 72 (3)b点溶液中大量存在的离子是　　　　　(填离子符号)。      Na+ 、OH- [解析] 根据分析,b点溶液中溶质为NaOH,故大量存在的离子是 Na+ 、OH-。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 73 (4)a、d两点对应的溶液均显　　　　(填“酸性”“中性”“碱性”)。    中性 [解析] b点溶液中溶质为NaOH,b点后继续滴加NaHSO4溶液,离子 方程式为H++OH- = H2O,d点时,NaOH刚好反应完全,因此a、d两点 对应的溶液均显中性。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 74 (5)曲线①中的a点溶液导电能力最弱的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。    H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O [解析] 由分析可知,当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时: H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O,溶液中离子数目近似为0,溶液 导电能力最差(a点)。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 75 (6)向曲线①c点溶液中滴加NaHCO3溶液,反应的离子方程式为 　 。      HC+H+ = CO2↑+H2O [解析] 曲线①c点溶液中溶质为H2SO4,滴加NaHCO3溶液,反应的 离子方程式为HC+H+ = CO2↑+H2O。 课 后 习 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 76 $