第1章 第2节 第2课时 离子反应（PPT同步课件）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

该高中化学课件聚焦离子反应核心内容，涵盖离子反应发生条件、方程式正误判断、离子共存及检验推断等知识点，通过基础过关到能力提升的梯度设计，搭建从概念理解到综合应用的学习支架。 其亮点在于精选各地期中月考真题，结合硬水净化等真实情境，以详细解析强化物质拆分、反应本质等化学观念，通过实验探究与离子推断题培养科学思维。学生能巩固基础提升解题能力，教师可直接用于课堂练习与拓展教学。

第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 离子反应 第2课时　离子反应 基础过关练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　离子反应及发生的条件 1.[2026北京师大附中期中]下列各组物质中,不能发生离子反应的是 ( ) A.Na2SO4溶液与CuCl2溶液 B.NaHCO3溶液与H2SO4溶液 C.稀H2SO4与BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液与盐酸     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na2SO4溶液与CuCl2溶液混合后无沉淀、气体或水生成,不能发生离子反应,A符合题意;NaHCO3 溶液与H2SO4溶液混合,发生离子反应HC +H+  H2O+CO2↑,B不符合题意;稀H2SO4与BaCl2溶液混 合,发生离子反应S +Ba2+  BaSO4↓,C不符合题意;Ba(OH)2溶液与盐酸混合,发生离子反应H++OH-   H2O,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026云南大理开学考]下列反应中,不属于离子反应的是 ( ) A.硫在氧气中燃烧 B.硫酸与氢氧化钾溶液反应 C.铝和硫酸铜溶液反应 D.碳酸钠与稀盐酸反应     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　硫在氧气中燃烧生成二氧化硫过程中没有离子参加或生成,不属于离子反应,A符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026北京延庆第一中学月考]某同学在实验室中进行如下实验: 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验       现象 没有明显变化 有白色沉淀生成 有无色气体放出 第1讲　描述运动的基本概念 以下结论正确的是 ( ) A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中反应的离子方程式为2H++Zn  Zn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　NaOH和硫酸反应生成Na2SO4和水,但无明显现象,A错误;BaCl2和CuSO4反应生成的白色沉淀为 BaSO4,B错误;Zn和稀盐酸反应的离子方程式为2H++Zn  Zn2++H2↑,该反应属于离子反应,C正确、D 错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　离子方程式的正误判断 4.[2026四川内江月考]下列离子方程式正确的是 ( ) A.大理石与足量稀醋酸反应:C +2CH3COOH  2CH3COO-+CO2↑+H2O B.澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+  Ca2++2H2O C.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合:H++OH-  H2O D.铁与稀硫酸的反应:2Fe+6H+  2Fe3++3H2↑     C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CaCO3应保留化学式,不能拆,大理石与足量稀醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH  2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+,A错误;澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆为Ca2+和OH-,正确的离子方程式为 OH-+H+  H2O,B错误;硫酸氢钠在水溶液中完全电离为H+、Na+、S ,与NaOH反应时H+与OH-中和 生成H2O,离子方程式为H++OH-  H2O,C正确;铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,正确的离子方程式为 Fe+2H+  Fe2++H2↑,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2025河北石家庄二中期中]下列反应能用离子方程式“Ca2++C   CaCO3↓”表示的是( ) A.CaO与稀Na2CO3溶液反应 B.石灰乳与稀Na2CO3溶液反应 C.澄清石灰水与NaHCO3溶液反应 D.Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液反应     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CaO先与稀Na2CO3溶液中的水反应,然后Ca2+与C 结合生成碳酸钙沉淀,总反应不能用离子方 程式“Ca2++C   CaCO3↓”表示,A错误;反应物为石灰乳时,Ca(OH)2不能写成离子形式,B错误; NaHCO3在水溶液中不能拆写成C ,C错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2025四川成都实验外国语学校期中]下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.盐酸除铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+  2Fe3++(3+x)H2O B.向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O  CaCO3↓+2H+ C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:HC +Ca2++OH-  CaCO3↓+H2O D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液且继续加热至液体呈红褐色:Fe3++3H2O  Fe(OH)3↓+3H+     A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　反应符合事实,遵循物质的拆分原则,A正确;CaCl2与CO2不反应,B错误;Ca(OH)2少量,完全反应,该 反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HC   CaCO3↓+C +2H2O,C错误;反应产生的是Fe(OH)3胶体, 不是沉淀,不能写沉淀符号,离子方程式应该为Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+,D错误。 知识拓展　    酸式盐与碱的反应 少量物质参加反应,离子化学计量数之比与物质组成中相应粒子的个数之比相等。如Ca(OH)2溶 液与NaHCO3溶液反应: 　　①少量Ca(OH)2:Ca2++2OH-+2HC   CaCO3↓+C +2H2O; 　　②少量NaHCO3:Ca2++HC +OH-  CaCO3↓+H2O。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026河南濮阳一中月考]下列离子方程式改写为化学方程式正确的是 ( )     D     选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn  Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn  Zn(CH3COO)2+H2↑ B Ba2++S   BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+2H2O C Ca2++C   CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O(澄清石灰水中) D Mg2++2OH-  Mg(OH)2↓ MgSO4+2NaOH  Mg(OH)2↓+Na2SO4 第1讲　描述运动的基本概念 解析　弱酸CH3COOH应保留分子形式,不能拆,A错误;H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式应包含H+和 OH-生成H2O的过程,B错误;澄清石灰水中,Ca(OH)2+CO2  CaCO3↓+H2O的离子方程式应为Ca2++ 2OH-+CO2  CaCO3↓+H2O,C错误;MgSO4与NaOH反应生成氢氧化镁和硫酸钠,离子方程式与化学方 程式完全对应,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2026河北衡水枣强中学月考]下表中评价不合理的是 ( )     D     选项 化学反应对应离子方程式 评价 A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸:Cu(OH)2+2H+  Cu2++2H2O 正确 B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸:C +2H+  CO2↑+H2O 错误,碳酸钡不应写成离子形式 C 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:2H++S +Ba2++2OH-  BaSO4↓+2H2O 错误,化学计量数不匹配 D 用小苏打治疗胃酸过多:C +2H+  CO2↑+H2O 正确 第1讲　描述运动的基本概念 解析　氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,离子方程式正确,评价合理,A不符合题意;碳酸钡难溶, 不能拆分为离子形式,应该写成BaCO3+2H+  CO2↑+H2O+Ba2+,评价合理,B不符合题意;少量NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应时,H+与S 个数比应为1∶1,离子方程式为H++S +Ba2++OH-  BaSO4↓+ H2O,评价合理,C不符合题意;小苏打(NaHCO3)与胃酸反应的离子方程式为HC +H+  CO2↑+H2O, 评价不合理,D符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　离子共存问题 9.[2025福建三明期末]常温下,在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A.H+、Fe2+、Cl-、HC 　　　　　　B.Cu2+、S 、Na+、Cl- C.Ba2+、K+、Cl-、S 　　　　　　D.K+、Ca2+、Cl-、N      D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　H+与HC 反应生成CO2和H2O,不能大量共存,且Fe2+在水溶液中呈浅绿色,A不符合题意;Cu2+在 水溶液中呈蓝色,B不符合题意;Ba2+与S 反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,C不符合题意;K+、Ca2+、 Cl-、N 均无色,且相互间不发生反应,能大量共存,D符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 10.[2026广东惠州期中]下列离子能大量共存的是 ( ) A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中: Na+、K+、S 、OH- B.无色透明的溶液中:Ca2+、K+、C 、N  C.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N 、S 、 Cl- D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C 、N      A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　A项,使无色酚酞溶液呈红色的溶液显碱性,Na+、K+、S 、OH-各离子均无色,且相互之间不发 生反应,能够大量共存;B项,Ca2+和C 会反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存;C项,含有大量 Ba(NO3)2的 溶液中Ba2+和S 会反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存;D项,使紫色石蕊溶液显红色的溶液呈酸性, 溶液中含有大量的H+,H+可与C 反应生成H2O和CO2而不能大量共存。 第1讲　描述运动的基本概念 11.[2025黑龙江黑河期中]在甲、乙两溶液中,分别含有下列离子中的三种(大量存在,两溶液中所含离 子均不相同):Fe3+、Na+、H+、S 、C 、OH-。已知甲溶液呈黄色,则乙溶液中存在的离子是  ( ) A.Na+、OH-、C 　　　　　　B.Fe3+、H+、S  C.Fe3+、C 、S 　　　　　　D.Na+、H+、S           A 第1讲　描述运动的基本概念 解析　已知甲溶液呈黄色,说明甲溶液中含有Fe3+,由于OH-与Fe3+反应会产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共 存,故OH-不能存在于甲溶液中,而应该存在于乙溶液中;H+与OH-会反应产生H2O,不能大量共存,因此H+ 存在于甲溶液中;H+可与C 反应产生CO2、H2O,不能大量共存,因此C 应该存在于乙溶液中,再根据 溶液呈电中性可知,S 应存在于甲溶液中,Na+应存在于乙溶液中,故选A。 第1讲　描述运动的基本概念 题组四　离子的检验与推断 12.[2025安徽六安一中期中]有一瓶无色透明溶液,只含N 、Cl-、S 、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某 几种,且各离子的个数相等,进行实验: ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀 ②取少量原溶液加入BaCl2溶液,不产生沉淀 ③取少量原溶液加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 ( ) A.原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-、Na+ B.一定不含有的离子是S 、Cu2+、Mg2+ C.可能含有的离子是Na+、K+ D.该实验中涉及的离子方程式有Mg2++2OH-  Mg(OH)2↓、Ag++Cl-  AgCl↓     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析     无色透明溶液 说明溶液中无Cu2+ ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液,产生白 色沉淀 说明溶液中有S 或Mg2+或二者都有 ②取少量原溶液加入BaCl2溶液,不产生沉淀 说明溶液中无S ,一定有Mg2+ ③取少量原溶液加入AgNO3溶液,产生白色沉淀, 再加稀硝酸,白色沉淀不溶解 说明溶液中一定有Cl- 各离子的个数相等,根据溶液呈电中性可知,原溶液中还含有N ,不含Na+、K+(破题关键)。该实验中 涉及的离子方程式有Mg2++2OH-  Mg(OH)2↓、Ag++Cl-  AgCl↓,D正确 第1讲　描述运动的基本概念 13.[2025河北石家庄一中期中]有一包白色粉末,可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质 中的几种,做如下实验: (1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生; (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀完全溶解,有气泡产生; (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生。 据上述实验现象,下列关于白色粉末组成的分析错误的是 ( ) A.可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B.可能只含Na2CO3和CaCl2 C.可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D.以上四种物质可能都含有     D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)取少量固体溶于水,振荡,有白色沉淀产生;(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸,白色沉淀完全溶 解,有气泡产生,说明白色沉淀为BaCO3、CaCO3(至少含有一种),白色粉末中不含Na2SO4,一定含有 Na2CO3;(3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,由于(2)中加入过量稀盐酸, 引入了Cl-,因此不能确定白色粉末中是否含有CaCl2;综上所述,该白色粉末中一定含有Na2CO3,Ba(NO3)2 和CaCl2至少含有一种,一定不含Na2SO4,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 14.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、 S 、C 、N 中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试 管中,只有B盐溶液呈蓝色;②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶 液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为A__________;B__________;C___________; D___________。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①A+D_____________________; ②B+D________________________; ③C+HCl(足量)_______________________。 　C +2H+  CO2↑+H2O     　S  +Ba2+  BaSO4↓     　Ag++Cl-  AgCl↓     BaCl2     　Na2CO3     　CuSO4     　AgNO3     第1讲　描述运动的基本概念 解析　由于这四种盐均可溶,则C 只能与Na+组合,Ag+只能与N 组合,Ba2+不可能与S 组合,则只能 为Ba2+与Cl-组合,Cu2+与S 组合。由实验①可知,B为CuSO4(含Cu2+的溶液呈蓝色)。由实验②可知,A为 AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀),C为Na2CO3(C 与盐酸反应可生成CO2气体),则D为BaCl2。 第1讲　描述运动的基本概念 第二节 离子反应 第2课时　离子反应 能力提升练 第1讲　描述运动的基本概念 题组一    复杂离子方程式的正误判断 1.[2026河北石家庄多校联考]已知复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀、气体或难电离的物质 生成。硫酸铅难溶于水也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。其化学方程式为PbSO4+ 2CH3COONH4  (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。将(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液与Na2S溶液混合,有PbS黑色 沉淀生成。表示这个反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Pb2++Na2S  PbS↓+2Na+ B.(CH3COO)2Pb+S2-  PbS↓+2CH3COO- C.(CH3COO)2Pb+Na2S  PbS↓+2CH3COONa D.2CH3COO-+Pb2++Na2S  PbS↓+2CH3COONa     B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　复分解反应型离子反应发生的条件:有沉淀、气体或难电离的物质生成,硫酸铅与醋酸铵反应, 得到无色溶液,可知醋酸铅是难电离物质,书写离子方程式时不拆分,生成物PbS是黑色沉淀,书写离子方 程式时不拆分,故反应的离子方程式为(CH3COO)2Pb+S2-  PbS↓+2CH3COO-。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026山东淄博一中月考]下列各组离子或分子能大量共存,加入相应试剂后发生反应的离子方程式 书写正确的是 ( )     D     选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、S  Ba(OH)2溶液 Ba2++S   BaSO4↓ B Na+、HC 、Cl- 少量Ca(OH)2溶液 Ca2++OH-+HC   CaCO3↓+H2O C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2  C +H2O D Na+、N 、HC  NaHSO4溶液 HC +H+  CO2↑+H2O 第1讲　描述运动的基本概念 解析　加入Ba(OH)2溶液时,除Ba2+与S 反应生成BaSO4沉淀外,还有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉 淀,A错误;少量Ca(OH)2溶液与HC 反应时,Ca(OH)2的化学计量数应取1,则离子方程式中Ca2+的化学计 量数为1,OH-的化学计量数为2,离子方程式应为Ca2++2OH-+2HC   CaCO3↓+C +2H2O,B错误; NH3·H2O为弱碱,书写离子方程式时不能拆,通入少量CO2,离子方程式应为2NH3·H2O+CO2  2N + C +H2O,C错误;NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+、S ,其中H+与HC 反应生成CO2和H2O,离子方 程式为HC +H+  CO2↑+H2O,D正确。 方法点津　　书写与“量”有关的离子方程式时,要注意题目要求,如“过量”“适量”“少量”等条 件,一般把少量物质的化学计量数定为1,同时也要注意滴加顺序。 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026安徽A10联盟联考]某地硬水净化的处理流程如下图所示: 下列与硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是 ( ) A.氧化钙生成澄清石灰水:Ca2++O2-+H2O  Ca(OH)2 B.除镁反应:Mg2++Ca(OH)2  Mg(OH)2↓+Ca2+ C.除钙反应:CaCl2+C   CaCO3↓+2Cl-     D     D.除Na2CO3反应:C +2H+  H2O+CO2↑ 第1讲　描述运动的基本概念 解析　氧化钙与水反应生成氢氧化钙,CaO和H2O是氧化物,不能拆开,澄清石灰水中的Ca(OH)2可以拆 成Ca2+和OH-,离子方程式为CaO+H2O  Ca2++2OH-,A错误;除镁用到的澄清石灰水中的Ca(OH)2可以 拆成Ca2+和OH-,产物Mg(OH)2是沉淀,不能拆开,因此离子方程式为Mg2++2OH-  Mg(OH)2↓,B错误;除 钙反应中,CaCl2可以拆成Ca2+和Cl-,碳酸钙是难溶物,不能拆开,离子方程式为Ca2++C   CaCO3↓,C 错误;除Na2CO3时,反应物Na2CO3可以拆成Na+和C ,产物H2O、CO2属于氧化物,不能拆开,D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　离子的推断 4.[2026广西南宁阶段检测]某溶液X中可能含有Cl-、S 、C 、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了 确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是( ) A.白色沉淀1是硫酸钡 B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl- C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+     D     D.溶液X中一定存在Na+、S 、C  第1讲　描述运动的基本概念 解析　由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应 得到白色沉淀2与气体A,则白色沉淀2一定为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含S 、C ,则不含Mg2+, 溶液呈电中性,则一定含Na+,不能确定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合 物,A错误;因加入盐酸,引入Cl-,不能确定溶液X中是否含有Cl-,B错误;由分析可知,溶液中一定含S 、 C 、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含Cl-,C错误、D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026安徽淮北期中]某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、C 、S 中的几 种(不考虑水电离),现进行如下实验: ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝;②取少量原溶液于试管中,一次性加入足量 盐酸,有气体放出;③向②所得溶液中加入BaCl2溶液,没有沉淀生成;④向③所得溶液中滴加足量硝酸酸 化后,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 回答下列问题: (1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有________,一定不含有______________。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有_______,一定不含有_______。 (4)步骤④中产生的白色沉淀为_________(填化学式)。 　AgCl     　S      　C      　C  +2H+  H2O+CO2↑     　Mg2+、Cu2+     　OH-     (5)通过步骤④不能确定溶液中是否含有Cl-,其原因是_________________________________________ ____________。 时,引入了Cl-     　步骤②中加入盐酸、步骤③中加入BaCl2溶液 第1讲　描述运动的基本概念 解析　①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色,说明溶液呈碱性,肯定含有OH-,肯定没有Mg2+、Cu2+;②取少 量原溶液加盐酸至过量,有气体放出,说明有C ;③向②所得溶液中加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成,说 明没有S ;④向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,说明含有Cl-,但 由于步骤②中加入盐酸,步骤③中加入了BaCl2溶液,引入了Cl-,所以不能确定原溶液中是否含有Cl-;根据 溶液呈电中性,一定存在阳离子,溶液中肯定含有Na+和K+中的一种或两种。 第1讲　描述运动的基本概念 $