精品解析：四川泸州市泸县普通高中共同体2025-2026学年春季学期高一半期素养评价 化学试题

2026年春期普通高中共同体高一半期素养评价 化学 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~4页，第二部分5~8页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题(共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、单项选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。) 1. 我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面取得了世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅()是一种新型无机非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为 C. 华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料 D. 高铁玻璃门主要采用的钢化玻璃，具有高强度、高安全性等特性，该材质属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅（）是性能优异的新型无机非金属材料，A正确； B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体，是光导纤维的主要成分，B错误； C．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．钢化玻璃是普通玻璃经过特殊工艺处理得到的硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥和 B. 的化学性质稳定，可用作粮食保护气 C. 常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 D. 碳酸钡不与胃酸反应，可用作医疗内服药剂“钡餐” 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸用于干燥和利用的是吸水性，脱水性是指将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去的性质，二者对应关系不成立，A错误； B．的化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，可隔绝空气防止粮食氧化变质，可用作粮食保护气，对应关系成立，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，钝化是铁表面被浓硝酸氧化生成致密氧化物薄膜的化学反应，并非二者不反应，对应关系不成立，C错误； D．胃酸的主要成分为，碳酸钡可与反应生成可溶性有毒的，不能用作钡餐，医疗上用作“钡餐”的是不与盐酸反应的，对应关系不成立，D错误； 故答案为：B。 3. 下列说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 C. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．烷烃为立体结构，碳链为锯齿形，4个碳原子不在一条直线上，B正确； C．若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷会有2种同分异构体，实际二氯甲烷无同分异构体，可证明甲烷为正四面体结构，C正确； D．两种结构均为2-甲基丁烷，碳碳单键可旋转，二者是同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为18的氯的核素为： C. 丙烷的球棍模型： D. 氯化氢分子的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子为，该电子式中心原子错误，且每个的孤电子对未标注完整，正确的电子式为，A错误； B．氯元素质子数为17，中子数为18的核素质量数为，应表示为，B错误； C．丙烷分子式为，球棍模型中大黑球代表，小白球代表，原子连接方式、原子个数均符合丙烷结构，C正确； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不应加括号和电荷，正确的电子式为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备少量 B．配制一定浓度的稀硫酸 C．验证非金属性强弱： D．除去气体中混有的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓氨水中的水反应放热，且浓度增大，促进分解释放，该装置为固液不加热制气装置，可制备少量，A正确； B．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，B错误； C．稀盐酸易挥发，挥发出的也能与溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明是参与反应，不能验证非金属性，C错误； D．会与饱和溶液反应生成，D错误； 故选A。 6. 肼()是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 断键吸收的能量小于和成键释放的能量 C. 和成键时释放的总能量为 D. 分解生成和时，吸收的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误； B．吸热反应中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，因此断键吸收的能量大于和成键释放的能量，B错误； C．过渡态为旧键完全断裂、新键未形成的状态，过渡态能量比生成物总能量高，因此和成键时释放的总能量为，C正确； D．生成物总能量比反应物总能量高，故分解生成对应气体产物时吸收的热量为，D错误； 故选C。 7. 某电池的工作原理如图所示，总反应为：，下列说法正确的是 A. 极发生还原反应 B. 当有电子经过外电路时，理论上有铜被氧化 C. 电池工作时，移向 D. 电子由经溶液流向 【答案】B 【解析】 【详解】A．由总反应可知，转化为时，元素化合价从0价升高到+1价，发生氧化反应，极作为原电池的负极，A错误； B．每个原子被氧化时失去1个电子，因此转移电子时，被氧化的的物质的量为，B正确； C．原电池工作时，阴离子向负极移动，即移向负极，而非正极，C错误； D．电子只能在外电路（导线）中迁移，不能通过电解质溶液，D错误； 故选B。 8. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生反应，经后测得的物质的量为。下列说法中正确的是 ①用物质表示的反应的平均速率为；②时物质的转化率为30%； ③时物质的浓度为；④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①为固体，浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，①错误； ②生成时，消耗的物质的量为，的转化率为，②正确； ③消耗的物质的量为，时的浓度为，③正确； ④扩大容器体积，气体反应物浓度减小，反应速率减小，④错误； 故正确的是②③，答案选C。 9. 关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A. 反应中只表现氧化性 B. 反应中电子由硝酸转移到锌 C. 是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A． HNO3在反应中部分氮被还原（表现氧化性），部分形成硝酸盐（表现酸性），因此不只表现氧化性，A错误； B．电子从还原剂锌转移到氧化剂硝酸中的氮，因此电子由锌转移到硝酸，B错误； C．Zn(NO3)2是锌被氧化（化合价升高）后的产物，属于氧化产物，还原产物为，C错误； D．氧化剂为被还原的HNO3（物质的量为1mol），还原剂为Zn（物质的量为4mol），二者物质的量之比为1:4，D正确； 故选D。 10. 下列各组离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液为无色，、、、之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．会与发生反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量，会与发生反应，不能大量共存，C错误； D．会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 11. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 、、稀组成原电池，负极反应式为： B. 亚硫酸钠固体与足量盐酸反应： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属活动性强于，在稀硫酸原电池中作负极，失电子生成，负极反应式书写正确，A正确； B．是可溶性强电解质，在盐酸溶液中应拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．稀硫酸提供酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，书写正确，C正确； D．侯氏制碱法中溶解度较小，以沉淀形式析出，离子方程式符合反应事实，书写正确，D正确； 故选B。 12. 高温结构陶瓷氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 含有中子的数目为 B. 生成的氧化产物的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中所含的原子数为 D. 每生成标准状况下的转移电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为15 g/mol，15 g15N的物质的量为1 mol，1个原子含中子数为，故含有中子的数目为，A正确； B．题干未给出反应物的用量，无法确定氧化产物的生成量，不能得出生成氧化产物的分子数为，B错误； C．和的摩尔质量均为28 g/mol，且均为双原子分子，28 g混合气体总物质的量为1 mol，所含原子数为，用质量计算物质的量不受常温常压条件影响，C正确； D．标准状况下2.24 LCO的物质的量为0.1 mol，反应中元素化合价从0价升高到+2价，每生成1 molCO转移2 mol电子，故生成0.1 molCO转移电子数为，D正确； 故选B。 13. 下列实验方案设计及现象，得出的结论一定正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向蔗糖中滴加几滴浓硫酸 固体变黑 浓硫酸具有脱水性 B 将少量铜粉加入溶液中，充分反应 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 C 将通入酸性溶液中 溶液的紫红色褪去 具有漂白性 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸可将蔗糖中的、元素按原子个数比脱去，剩余单质使固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．铜与反应的离子方程式为，仅能证明氧化性强于，无法说明金属铁比铜活泼，B错误； C．酸性具有强氧化性，使溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与的漂白性无关，C错误； D．浓硝酸受热易分解：，红棕色可能是浓硝酸受热分解的产物，无法证明一定是碳与浓硝酸反应生成，D错误； 故选A。 14. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表或中的一种，下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 是催化剂 C. 反应②的化学方程式为 D. 除去固体中的可加入少量并充分加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的电子式符合离子化合物的书写规范，铵根和氯离子的表示均正确，A正确； B．MgO在反应①中被消耗，反应②中重新生成，反应前后质量和化学性质不变，是该过程的催化剂，B正确； C．反应②为受热分解生成和，方程式符合反应事实、原子守恒，C正确； D．除去中的若加入，会引入、等新杂质，直接加热使分解即可除杂，D错误； 故选D。 15. 现有和的合金与的稀硝酸反应，还原产物只有气体，其体积在标准状况下为4.48 L，将反应后的溶液稀释为1 L，下列叙述中错误的是 A. 反应过程中转移电子 B. 稀释后溶液中为 C. 参加反应的铜和锌的物质的量之比为：2∶1 D. 将生成的全部溶于水还需标况下的 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下4.48L NO的物质的量为，反应中N元素从+5价降低到+2价，生成1mol NO转移3mol电子，故总转移电子为，设Cu、Zn的物质的量分别为、，由质量守恒得，由得失电子守恒得，联立解得、，以此解析。 【详解】A．由分析可知，标准状况下4.48L NO的物质的量为，反应中N元素从+5价降低到+2价，生成1mol NO转移3mol电子，故总转移电子为，A正确； B．总的物质的量为，反应消耗的一部分转化为0.2mol NO，另一部分转化为硝酸盐，硝酸盐中的物质的量为，剩余为，稀释为1L后，B正确； C．根据分析可知，Cu为0.1mol，Zn为0.2mol，二者物质的量之比为，不是，C错误； D．NO、与水反应的方程式为，0.2mol NO需要的物质的量为，标况下体积为，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题(共55分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题(本题包括16~19题，共4题) 16. 已知A、B、C、D四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B、C为同周期的相邻元素。D原子的质子数等于B、C原子的最外层电子数之和。化合物由元素的气态氢化物与元素的最高价氧化物水化物化合而成。请利用推断出的元素回答下列问题： （1）A、D分别为__________、__________(填元素符号)，它们形成的化合物为__________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）用电子式表示化合物的形成过程______________________________。 （3）A、C、D形成的化合物所含的化学键有______________________________。 （4）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。 （5）请用化学键知识解释通常情况下，分子化学性质稳定的原因：__________________________________________________________________________。 （6）化合物与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热时所发生反应的离子方程式为_________________________，该反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变__________色。 【答案】（1） ①. H ②. Na ③. 离子化合物 （2） （3）离子键、共价键 （4） （5）分子内存在氮氮三键，键能大，难以断裂 （6） ①. ②. 蓝 【解析】 【分析】A、B、C、D是连续三个短周期主族元素，原子序数依次增大；短周期为第1、2、3周期，所以A在第1周期，第1周期主族元素只有H；A、D同主族，则D在第3周期IA族，D为Na；B、C在第2周期，二者相邻；D(Na)质子数为11，等于B、C最外层电子数之和。设B最外层电子数为x，C为x+1，x+(x+1)=11，解得x=5；所以B最外层5个电子：N（氮），C最外层6个电子：O（氧）；总结：A为H，B为N，C为O，D为Na；（化合物P由NH3和HNO3化合得到，P是NH4NO3）； 【小问1详解】 A为H，D为Na；二者形成NaH，由Na+和H-构成，属于离子化合物； 【小问2详解】 D2C是Na2O，用电子式表示形成过程为； 【小问3详解】 A(H)、C(O)、D(Na)形成的化合物为NaOH；Na+与OH-之间是离子键，O和H之间是极性共价键（共价键）； 【小问4详解】 B、C、D简单离子：N3-、O2-、Na+；三种离子电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；故半径顺序为N3->O2->Na+； 【小问5详解】 B2为N2；N2分子内存在氮氮三键（N≡N），键能很大，断裂该化学键需要吸收很多能量，所以化学性质稳定；表述：N2分子中含有氮氮三键，键能大，化学键不容易断裂，所以化学性质稳定； 【小问6详解】 P为NH4NO3；D的最高价氧化物水化物是NaOH，浓溶液加热反应的离子方程式为 + OH-NH3↑ + H2O；生成NH3，氨气溶于水显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色。  17. 磺酰氯()是一种重要的合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的：，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置或加热装置省略)。已知的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 （1）装置甲用于制，若用浓硫酸溶液和加热反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应中浓硫酸体现了__________(选择字母填空)。 A．还原性 B．脱水性 C．酸性 D．强氧化性 （2）仪器c的名称为__________，其中填装碱石灰的作用包括：①尾气吸收，避免多余氯气或二氧化硫污染空气；②________________________________。 （3）实验结束时，关闭已装置分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______________。 （4）遇水能发生剧烈的水解反应，会产生两种强酸(一种含氧酸，一种无氧酸)，则遇水反应的化学方程式为____________________________；若要检验反应后溶液中是否含有，应采用的操作为：______________________________________________________。 （5）若反应中消耗的氯气体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.05 g，则磺酰氯的产率为________________________________。(产率) 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中水蒸气进入丙装置，避免水解 （3）储存多余的氯气，起到安全瓶的作用，平衡装置内压强 （4） ①. ②. 取少量水解液于试管，先加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀则含 （5）60% 【解析】 【分析】根据信息，SO2Cl2遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫与氯气在干燥环境（丙装置）中反应生成SO2Cl2，活性炭可能起催化剂作用，甲装置制备二氧化硫，乙装置干燥二氧化硫，己装置制备氯气，戊装置除去氯气中的氯化氢，丁装置干燥氯气，据此解答； 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；反应生成CuSO4，体现了浓硫酸的酸性；还生成了二氧化硫，S元素从+6价降到+4价，体现了浓硫酸的强氧化性，选CD； 【小问2详解】 仪器c：球形干燥管；已知SO2Cl2遇水剧烈水解，则碱石灰第二个作用：防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶丙中，避免SO2Cl2水解； 【小问3详解】 关闭活塞和止水夹k后，反应残留的氯气会进入戊中，将饱和食盐水压入长颈漏斗，可避免装置内压强过大，同时储存未反应的氯气。 【小问4详解】 水解生成两种强酸：含氧酸H2SO4，无氧酸HCl；化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；检验操作：取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象；再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有； 【小问5详解】 标准状况下V(Cl2)=1120mL=1.12L；n(Cl2)==0.05mol；由SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)，n(SO2Cl2)理论=0.05mol；M(SO2Cl2)=135g/mol；理论质量：m理论=0.05mol×135g/mol=6.75g；则产率=×100%=60%。 18. 硫、氮、硅是重要的非金属元素，请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置为__________，盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。 （2）仅能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物叫酸性氧化物，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填标号)。 A. B. C. D. （3）部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。 ①铜和c最高价含氧酸的稀溶液反应的离子方程式为__________。该实验中没有涉及的实验图标是__________(填标号)。 A． B． C． D． ②写出e和f两者的氢氧化物反应的化学方程式____________________。 （4）g的最高价氧化物对应的水化物为溶质的溶液作电解质溶液，a的单质为燃料的原电池，正极的电极反应式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. （2）C （3） ①. ②. B ③. （4） 【解析】 【分析】（3）根据短周期元素的化合价与原子序数的关系图推断：a为+1价且为非金属，则a为H；b为+4价，c为+5价，d为-2价，且原子序数依次增大，则b为C，c为N，d为O；e为+1价，f为+3价，g为+6价，h为-1价，且原子序数依次增大，则e为Na，f为Al，g为S，h为Cl； 【小问1详解】 硅的原子序数为14，核外有3个电子层，最外层有4个电子，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能与强碱氢氧化钠溶液反应，生成具有黏性的硅酸钠，容易使玻璃塞与试剂瓶口黏结而无法打开，其离子方程式为； 【小问2详解】 酸性氧化物是指能与碱反应仅生成相应的盐和水的氧化物；SO2、SiO2、SO3均符合该定义，分别生成亚硫酸盐、硅酸盐和硫酸盐；而NO2与碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，反应过程中氮元素的化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义，故选C； 【小问3详解】 ①c为N元素，其最高价含氧酸为HNO3；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为；该实验涉及腐蚀性酸液，需戴护目镜（图标A）；反应生成有毒的NO气体，需在通风橱中进行（图标D）；实验完毕接触化学试剂后需洗手（图标C）；实验过程不涉及电器设备，无需防触电（图标B），故没有涉及的图标是B； ②e的氢氧化物为NaOH，f的氢氧化物为两性氢氧化物，两者发生反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式为； 【小问4详解】 g为S元素，其最高价氧化物对应的水化物为；a为H元素，其单质为H2；以硫酸溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极通入氧化剂氧气（O2），发生还原反应；在酸性条件下，氧气得电子结合氢离子生成水，正极的电极反应式为。 19. 某废旧金属材料中主要含、、、、、、，现利用如下图所示的工艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题： （1）“焙烧”前，常将废旧金属材料粉碎，其目的是______________________________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）操作Ⅰ的名称是：__________；写出过量试剂X的化学式__________。 （4）写出酸浸Ⅱ的化学方程式______________________________。 （5）将滤液Ⅱ进行系列操作Ⅲ：包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾晶体()。 （6）隔绝空气受热会发生分解，有红棕色固体和、两种气体产生，分解时氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。为检验产生的气体中是否含有和，将混合气体通入下图所示的装置中，A装置中的试剂是__________(选填“溶液”“溶液”或“酸性溶液”)，装置中溶液的作用是__________。 【答案】（1）增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 （2）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （3） ①. 过滤 ②. Fe （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （5）冷却结晶 （6） ①. 1∶1 ②. 溶液 ③. 吸收尾气，防止污染空气 【解析】 【分析】废旧金属材料含有Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO，先在空气中焙烧：单质金属Fe、Al、Cu被氧气氧化为对应的氧化物，固体全部转化为金属氧化物；接着加过量NaOH溶液碱浸：两性氧化物Al2O3和NaOH反应生成可溶于水的Na[Al(OH)4]；Fe、Cu的氧化物不和NaOH反应。经过操作I（过滤），得到滤渣I（Fe2O3、FeO、CuO）和滤液I（Na[Al(OH)4]、过量NaOH）；向滤液Ⅰ通入足量CO2，[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀析出；滤渣Ⅰ加入硫酸酸浸，铁、铜的氧化物和硫酸反应，得到含FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的溶液；加入过量试剂X(Fe)，Fe把Fe3+还原为Fe2+，把Cu2+还原为Cu；操作Ⅱ过滤，滤渣Ⅱ为Cu和过量的Fe，滤液Ⅱ为FeSO4溶液；滤渣Ⅱ加稀硫酸酸浸，Fe和硫酸反应溶解，Cu不反应，过滤得到金属Cu；滤液Ⅱ（FeSO4溶液）经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾FeSO4·7H2O晶体； 【小问1详解】 粉碎材料目的：增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分。 【小问2详解】 碱浸时，只有Al2O3和NaOH反应离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 ①操作I是固液分离：过滤； ②试剂X要还原Fe3+、Cu2+而不引入新杂质，故为Fe（铁）； 【小问4详解】 酸浸Ⅱ是滤渣Ⅱ中的Fe和稀硫酸反应，Cu不反应；化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【小问5详解】 从FeSO4溶液获得结晶水合物绿矾：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（不能蒸发结晶，否则晶体受热失水）； 【小问6详解】 FeSO4分解方程式：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；Fe元素化合价从+2价→+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价从+6价→+4价，SO2是还原产物；二者物质的量之比n(Fe2O3):n(SO2)=1:1。由图知，A装置用于检验SO3，品红用于检验二氧化硫。由于两种硫氧化物均能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，A装置中的试剂不会是Ba(OH)2溶液；酸性高锰酸钾溶液会氧化二氧化硫，不能检验三氧化硫；SO3和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀而SO2不和BaCl2反应，故可选BaCl2溶液；装置中NaOH溶液作用：吸收尾气SO2，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期普通高中共同体高一半期素养评价 化学 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~4页，第二部分5~8页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 第一部分 选择题(共45分) 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 一、单项选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。) 1. 我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面取得了世界瞩目的成绩，这些成绩都离不开化学材料的开发与应用。下列说法正确的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅()是一种新型无机非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为 C. 华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料属于有机高分子材料 D. 高铁玻璃门主要采用的钢化玻璃，具有高强度、高安全性等特性，该材质属于金属材料 2. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥和 B. 的化学性质稳定，可用作粮食保护气 C. 常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 D. 碳酸钡不与胃酸反应，可用作医疗内服药剂“钡餐” 3. 下列说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 C. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 D. 和互为同分异构体 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为18的氯的核素为： C. 丙烷的球棍模型： D. 氯化氢分子的电子式： 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备少量 B．配制一定浓度的稀硫酸 C．验证非金属性强弱： D．除去气体中混有的 A. A B. B C. C D. D 6. 肼()是一种液态火箭推进剂。分解的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 断键吸收的能量小于和成键释放的能量 C. 和成键时释放的总能量为 D. 分解生成和时，吸收的热量为 7. 某电池的工作原理如图所示，总反应为：，下列说法正确的是 A. 极发生还原反应 B. 当有电子经过外电路时，理论上有铜被氧化 C. 电池工作时，移向 D. 电子由经溶液流向 8. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生反应，经后测得的物质的量为。下列说法中正确的是 ①用物质表示的反应的平均速率为；②时物质的转化率为30%； ③时物质的浓度为；④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 9. 关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A. 反应中只表现氧化性 B. 反应中电子由硝酸转移到锌 C. 是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10. 下列各组离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 11. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 、、稀组成原电池，负极反应式为： B. 亚硫酸钠固体与足量盐酸反应： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 12. 高温结构陶瓷氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 含有中子的数目为 B. 生成的氧化产物的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中所含的原子数为 D. 每生成标准状况下的转移电子数 13. 下列实验方案设计及现象，得出的结论一定正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向蔗糖中滴加几滴浓硫酸 固体变黑 浓硫酸具有脱水性 B 将少量铜粉加入溶液中，充分反应 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 C 将通入酸性溶液中 溶液的紫红色褪去 具有漂白性 D 将红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳可与浓反应生成 A. A B. B C. C D. D 14. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表或中的一种，下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 是催化剂 C. 反应②的化学方程式为 D. 除去固体中的可加入少量并充分加热 15. 现有和的合金与的稀硝酸反应，还原产物只有气体，其体积在标准状况下为4.48 L，将反应后的溶液稀释为1 L，下列叙述中错误的是 A. 反应过程中转移电子 B. 稀释后溶液中为 C. 参加反应的铜和锌的物质的量之比为：2∶1 D. 将生成的全部溶于水还需标况下的 第二部分 非选择题(共55分) 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、非选择题(本题包括16~19题，共4题) 16. 已知A、B、C、D四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B、C为同周期的相邻元素。D原子的质子数等于B、C原子的最外层电子数之和。化合物由元素的气态氢化物与元素的最高价氧化物水化物化合而成。请利用推断出的元素回答下列问题： （1）A、D分别为__________、__________(填元素符号)，它们形成的化合物为__________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）用电子式表示化合物的形成过程______________________________。 （3）A、C、D形成的化合物所含的化学键有______________________________。 （4）B、C、D三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)。 （5）请用化学键知识解释通常情况下，分子化学性质稳定的原因：__________________________________________________________________________。 （6）化合物与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热时所发生反应的离子方程式为_________________________，该反应产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变__________色。 17. 磺酰氯()是一种重要的合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的：，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置或加热装置省略)。已知的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 （1）装置甲用于制，若用浓硫酸溶液和加热反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应中浓硫酸体现了__________(选择字母填空)。 A．还原性 B．脱水性 C．酸性 D．强氧化性 （2）仪器c的名称为__________，其中填装碱石灰的作用包括：①尾气吸收，避免多余氯气或二氧化硫污染空气；②________________________________。 （3）实验结束时，关闭已装置分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_______________。 （4）遇水能发生剧烈的水解反应，会产生两种强酸(一种含氧酸，一种无氧酸)，则遇水反应的化学方程式为____________________________；若要检验反应后溶液中是否含有，应采用的操作为：______________________________________________________。 （5）若反应中消耗的氯气体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到纯净的磺酰氯4.05 g，则磺酰氯的产率为________________________________。(产率) 18. 硫、氮、硅是重要的非金属元素，请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表中的位置为__________，盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，原因是_____________________________(用离子方程式表示)。 （2）仅能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物叫酸性氧化物，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填标号)。 A. B. C. D. （3）部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。 ①铜和c最高价含氧酸的稀溶液反应的离子方程式为__________。该实验中没有涉及的实验图标是__________(填标号)。 A． B． C． D． ②写出e和f两者的氢氧化物反应的化学方程式____________________。 （4）g的最高价氧化物对应的水化物为溶质的溶液作电解质溶液，a的单质为燃料的原电池，正极的电极反应式为________________________________________。 19. 某废旧金属材料中主要含、、、、、、，现利用如下图所示的工艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题： （1）“焙烧”前，常将废旧金属材料粉碎，其目的是______________________________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）操作Ⅰ的名称是：__________；写出过量试剂X的化学式__________。 （4）写出酸浸Ⅱ的化学方程式______________________________。 （5）将滤液Ⅱ进行系列操作Ⅲ：包括蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾晶体()。 （6）隔绝空气受热会发生分解，有红棕色固体和、两种气体产生，分解时氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。为检验产生的气体中是否含有和，将混合气体通入下图所示的装置中，A装置中的试剂是__________(选填“溶液”“溶液”或“酸性溶液”)，装置中溶液的作用是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $