精品解析：四川省南充市高坪中学2024-2025学年下学期期中检测 高一化学试卷

高坪中学2025年春季高2024级期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 n-65 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 2. 下列有关硫及化合物的说法中，正确的是 A. 将足量SO2和CO2分别通入NaClO溶液中，均生成HClO B. 标准状况下，1的体积小于22.4L C. 浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为强酸性 D. 2mol与足量O2反应，转移电子的物质的量为4 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，无法生成，A错误； B．标准状况下为固态（非气态），因此的体积远小于，B正确； C．浓硫酸与食盐共热制备，利用的是浓硫酸的高沸点（难挥发性）和酸性，并非仅表现强酸性，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子的物质的量小于，D错误； 故答案选B。 3. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，合成氨反应是放热反应，下列说法正确的是 A. ②到③的过程中，需要释放能量 B. ③到④的变化过程中，需要吸收能量 C. 合成氨的反应中，化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量 D. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对反应速率没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，②到③过程为化学键的断裂，则需要吸收能量，故A错误； B．化学键的形成释放能量，③到④变化过程为化学键的形成，则有能量放出，故B错误； C．该反应为放热反应，反应物化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故C正确； D．催化剂能加快反应速率，故D错误； 故答案选C。 4. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是 A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】放电的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O =Cd(OH)2+2Ni(OH)2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选：B。 5. 已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B. 将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C. 工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2molD D. 若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．X为浓硫酸，则D为三氧化硫，B为二氧化硫，二氧化硫的漂白具有选择性，将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，只能使紫色石蕊试液变红但不褪色，故B错误； C．X为浓硫酸，则D为三氧化硫，B为二氧化硫， 2mol二氧化硫和足量O2充分反应，由于该反应为可逆反应，得不到2mol三氧化硫，故C错误； D．若A为Al，在常温条件下铝遇浓硫酸会钝化，浓硫酸体现强氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜，不能发生图示的转化过程，故D正确； 故选D。 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③① C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】沉淀Ca2+、Mg2+、分别用碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，为了除尽杂质，都需要加入过量的溶液，由于加入过量的试剂，后面加入的试剂还需要将前面加入的过量试剂除掉以免有的新的杂质引入，因此加入的碳酸钠溶液还有一个作用是将多余的氯化钡除掉，因此碳酸钠加在氯化钡后面，而氢氧化钠溶液在除杂的任意位置都可以加入，之后过滤除去沉淀再加盐酸，因此正确的操作顺序是⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③，故D正确； 综上所述，答案为D。 7. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的化学反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. t1时，v正(SO2) > v逆(SO2) B. t2时，反应达到最大限度，反应已经停止 C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，由图像可知正反应速率大于逆反应速率，对同一物质，存在，A正确； B．时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，平衡为动态平衡，反应并未停止，B错误； C．实际生产中需要考虑催化剂活性、反应能耗、设备承压能力、平衡转化率等因素，并不是温度越高越好，C错误； D．恒容密闭容器中充入氦气，虽然总压强增大，但、、的浓度均不变，化学反应速率不变，D错误； 故本题选A。 8. 氨催化氧化反应：是制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将选项中的反应速率均转化为用氨气表示的反应速率，且统一单位可得： A．； B．v(NH3)=2.4mol·L-1·min-1； C．； D．； 故答案选A。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 A. 制取氨气 B.排水集气法收集NO 实验方案 实验目的 C.喷泉实验 D.甲烷和氯气反应 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得氨气，A错误； B．难溶于水，排水法收集时从短管通入，水从长管排出，可收集到，B正确； C．在饱和食盐水中溶解度很小，挤压胶头滴管后烧瓶内压强无明显下降，无法形成喷泉，C错误； D．和的取代反应需要光照条件，铝箔套遮光，反应不能发生，D错误； 故本题选B。 10. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 高温条件下炭与水蒸气的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 C. 硫酸与氢氧化钠的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.高温条件下炭与水蒸气的反应是吸热反应，反应中有元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A符合题意； B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应是吸热反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C.硫酸与氢氧化钠的反应是放热反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D.氢气在氧气中的燃烧反应是放热反应，反应中有元素的化合价变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 11. 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸 10mL 60℃ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活泼性强于铁，同浓度的硫酸和盐酸，硫酸中H+浓度大，所以反应放出氢气最快的是D，故选D。 12. 常温下，设计下列四种原电池，对电流计指针偏转方向(偏向负极)的判断正确的是 选项 电极材料 电流计指针偏转方向 电解质溶液 A Fe、Cu 偏向Fe 稀硫酸 B Al、Cu 偏向Al 浓硝酸 C Al、Cu 不偏向一方 NaOH溶液 D Fe、Cu 偏向Cu 氯化铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的金属活泼性强于，稀硫酸为电解质时，失电子作负极，电流计指针偏向负极，A正确； B．常温下遇浓硝酸发生钝化，可与浓硝酸反应失电子作负极，指针应偏向，B错误； C．可与溶液反应失电子作负极，不与反应，指针应偏向，C错误； D．的金属活泼性强于，氯化铁溶液为电解质时，失电子作负极，指针应偏向，D错误； 故答案选A。 13. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32 B. 乙图中正极上的电极反应式为 C. 丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动 D. 甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙图与丙图中锌均为负极发生氧化反应生成锌离子，乙中氢离子发生还原反应生成氢气、丙转化铜离子发生还原反应生成铜单质，根据电子守恒可知，，则若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为2:64=1：32，A正确； B．乙图中正极上的电极反应为氢离子发生还原反应生成氢气：，B正确； C．丙图中Zn失去电子发生氧化反应为负极，溶液中的向正极铜电极移动，C正确； D．甲图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，反应中锌片质量减轻且锌表面有气体产生，D错误； 故选D。 14. 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 原混合溶液中 B. C. 产生的体积为2.24L D. C点溶液中溶质有2种 【答案】A 【解析】 【分析】OA段发生反应，，即NO的体积为2.24L，消耗的铁为0.1mol，所以m1=5.6，AB段发生反应，消耗的铁为，所以，BC段发生，即氢气的体积为（3.36-2.24）L=1.12L，此段消耗的铁的物质的量为0.05mol，质量为2.8g，所以m3=11.2g。 【详解】A．由分析可知，总共消耗11.2g，即0.2mol铁，有氢气生成说明硝酸根完全反应，最终溶液的溶质为FeSO4，且，所以原混合溶液中，故A正确； B． 由分析知，故B错误； C．由图和分析可知产生的体积为1.12L，故C错误； D．由分析知C点溶液中溶质有1种，只有硫酸亚铁，故D错误； 故答案为：A。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15~18题，共4题) 15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。请结合硫元素的“价—类”二维图(下图)，回答下列问题： （1）e的化学式为__________。 （2）反应a＋c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）f的浓溶液与金属铜发生反应时，f的浓溶液体现的性质有_______________。 （4）Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，可观察到品红溶液_________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的离子方程式为___________________。 （5）下列有关物质的说法正确的是___________。(填字母序号) A. a的热稳定性比HCl弱 B. b能与Fe直接化合生成Fe2b3 C. 将少量c通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生 D. d是一种酸性氧化物 （6）h(Na2SO3)在空气中易被氧化变质，检验其是否氧化变质的实验操作为：取少量h(Na2SO3)，加入适量蒸馏水配成溶液，先加___________酸化，无白色沉淀产生，再滴加适量________溶液，若有白色沉淀产生，则h(Na2SO3)已氧化变质；反之，h(Na2SO3)未氧化变质。 【答案】（1）H2SO3 （2）2∶1 （3）酸性和强氧化性 （4） ①. 不褪色 ②. （5）AD （6） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图推断，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为亚硫酸，f为硫酸，g为。 【小问1详解】 根据硫元素的“价—类”二维图可知，e是硫元素的+4价含氧酸，即亚硫酸，其化学式为； 【小问2详解】 a为-2价氢化物，c为+4价氧化物 ，b为0价单质。反应的化学方程式为。在该反应中，中-2价的硫元素化合价升高到0价，被氧化，生成氧化产物；中+4价的硫元素化合价降低到0价，被还原，生成还原产物。根据电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1； 【小问3详解】 f为+6价含氧酸，即。浓硫酸与金属铜在加热条件下发生反应：。反应中生成了硫酸铜，体现了浓硫酸的酸性；同时生成了二氧化硫，硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性； 【小问4详解】 和均具有漂白性，但将二者以等物质的量混合通入水中时，会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为；由于生成的硫酸和盐酸均没有漂白性，因此混合后再通入品红溶液中，品红溶液不褪色； 【小问5详解】 A．非金属性，非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，故 (a) 的热稳定性比弱，A正确； B．硫单质 (b) 的氧化性较弱，与铁直接化合只能生成，不能生成，B错误； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的原理， (c) 通入溶液中不发生反应，无白色沉淀产生，C错误； D．d为+6价氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选AD； 【小问6详解】 检验是否氧化变质，实质上是检验样品中是否含有。为了排除的干扰，且防止加入硝酸等氧化性酸将氧化为，应先加入足量的稀盐酸进行酸化；若无沉淀产生，再滴加溶液。如果产生白色沉淀（），则说明原物质中含有，即已氧化变质。 16. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图1所示，该反应为__________反应。(填“放热”或“吸热”) （2）密闭容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。(填字母序号) A. 保持容器容积不变，再充入CO2 B. 降低温度 C. 使用合适的催化剂 D. 保持容器内压强不变，充入He （3）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图2所示。从反应开始到3min末，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=_________________(保留两位有效数字)；反应达到平衡状态时，H2的转化率为____________。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，充入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，不能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母序号)。 A. v正(H2)=3v逆(CH3OH) B. 体系压强不变 C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D. 混合气体的密度不变 （5）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为用H2和O2组成的燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当O2和H2分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 ①电池工作时，图中通过负载的电子流动方向为________(填“向左”或“向右”)，负极的电极反应式为_____________________________________。 ②若电池工作时有2mol e—转移，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。 【答案】（1）放热 （2）AC （3） ①. 0.083mol•L-1•min-1或 mol•L-1•min-1 ②. 75% （4）CD （5） ①. 向右 ②. H2-2e-＋2OH-=2H2O ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 根据图1的能量变化曲线可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 A．保持容器容积不变，再充入，增大了反应物浓度，反应速率加快，正确； B．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢，错误； C．使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率加快，正确； D．保持容器内压强不变，充入He，容器体积必然增大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢，错误； 故选AC； 【小问3详解】 由图2可知，从反应开始到末，的物质的量由减小到，变化量为。容器容积为，则用表示的平均反应速率；反应达到平衡时（及以后），生成的物质的量为。根据化学方程式可知，消耗的的物质的量为。则的转化率为； 【小问4详解】 A．根据速率之比等于化学计量数之比，有，已知，则，正逆反应速率相等，能说明反应已达平衡状态，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，体系压强是一个随反应进行而减小的变量，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，B不符合题意； C．反应过程中和始终按的比例生成，因此在反应的任何时刻都成立，不能说明反应已达平衡状态，C符合题意； D．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器容积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应已达平衡状态，D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 ①燃料电池中，通入燃料的一极为负极（图示左侧），通入的一极为正极（图示右侧），电子由负极经外电路流向正极，即向右流动；电解质溶液为KOH溶液，呈碱性，负极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为； ②正极反应式为，每消耗转移电子。若电池工作时有转移，则理论上消耗，在标准状况下的体积为。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2(A中加热装置已略去)。 查阅资料可知： ①2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO。 ③NaNO2暴露在空气中容易被氧化。 （1）装置A中仪器X的名称为____________________，A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间的N2，目的是_____________________。 （3）装置B的作用有：①吸收硝酸蒸气并将NO2转化为NO；②__________________。 （4）装置E的作用是_________________________________，其中NO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式为_________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）排尽装置内的空气，防止其干扰实验(或“排尽装置中的空气，使整个装置中充满氮气，防止B中产生的NO被空气中的氧气氧化”) （3）铜与稀硝酸反应生成NO （4） ①. 吸收有毒的NO气体，防止污染空气 ②. 3MnO＋4H+＋5NO=3Mn2+＋5NO＋2H2O 【解析】 【分析】本实验的目的是制备。装置A中碳与浓硝酸在加热条件下反应生成、和；混合气体进入装置B，与水反应生成硝酸和，生成的稀硝酸与铜反应进一步生成，从而将完全转化为；装置C中盛放碱石灰，用于吸收、以及可能未反应完全的，防止干扰后续反应；装置D中与反应生成目标产物；由于有毒，装置E中盛放酸性溶液用于尾气处理，吸收未反应的。实验开始前需通入排尽装置内的空气，防止及产物被氧化。 【小问1详解】 根据仪器X的结构特征（带有玻璃活塞），可知其名称为分液漏斗；装置A中碳与浓硝酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置中原本含有空气，空气中的氧气能将生成的氧化为，导致后续生成杂质，且已知信息提示暴露在空气中易被氧化。因此，滴入浓硝酸前需先通入一段时间的，目的是排尽装置内的空气，防止生成的和被氧化，保证产品纯度； 【小问3详解】 装置B中与水反应生成硝酸和，生成的稀硝酸会与装置底部的铜粉发生反应生成硝酸铜、和水。因此，装置B的第二个作用是：铜与生成的稀硝酸反应生成，从而提高的产率； 【小问4详解】 是有毒气体，不能直接排放到空气中，装置E的作用是吸收未反应的，防止污染空气；被酸性氧化为，同时被还原为，元素化合价升高3，元素化合价降低5。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 18. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是_______(填字母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两装置中铜片表面均有气泡产生 C.乙的外电路中电流方向Cu→Zn D.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为_______，当电路中转移0.4mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. CD ②. 锌片不纯，在锌片上形成了原电池 ③. 有红色固体析出 ④. （2） ①. B ②. ③. 4.48 【解析】 【小问1详解】 ①A．甲中没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙中铜片是正极，故A错误； B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误； C．乙形成闭合回路，形成原电池，电流方向为正极到负极，所以乙的外电路中电流方向为Cu→Zn，故C正确； D．如果将装置乙中锌片换成铁片，铁片作负极，铜片作正极，电路中的电流方向为Cu→Fe，电流方向不变，故D正确； 故答案为：CD； ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成了原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成了原电池； ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，正极上铜离子得到电子生成铜，则正极上有红色固体析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：有红色固体析出；Cu2++2e-=Cu； 【小问2详解】 ①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气，故答案为：B； ②氢氧燃料电池中，正极上通入空气，氧气氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；负极上氢气失去电子结合氢氧根离子生成水，发生反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，当电路中转移0.4mol电子时，结合得失电子守恒可知，理论上负极通入的氢气的物质的量为：=0.2mol，在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；4.48。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高坪中学2025年春季高2024级期中考试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 n-65 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B. 葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C. “九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D. 减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2. 下列有关硫及化合物的说法中，正确的是 A. 将足量SO2和CO2分别通入NaClO溶液中，均生成HClO B. 标准状况下，1的体积小于22.4L C. 浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为强酸性 D. 2mol与足量O2反应，转移电子的物质的量为4 mol 3. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，合成氨反应是放热反应，下列说法正确的是 A. ②到③的过程中，需要释放能量 B. ③到④的变化过程中，需要吸收能量 C. 合成氨的反应中，化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量 D. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对反应速率没有影响 4. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是 A. Cd(OH)2 B. Cd C. Ni(OH)2 D. NiO(OH) 5. 已知 X为一种常见酸的浓溶液。A与 X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A. X可使蔗糖变黑， 体现了其吸水性 B. 将 B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C. 工业上， 2mol B 和足量 O2充分反应，可得到 2molD D. 若 A为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液 A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③① C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 7. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应过程中的化学反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. t1时，v正(SO2) > v逆(SO2) B. t2时，反应达到最大限度，反应已经停止 C. 温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D. 容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 8. 氨催化氧化反应：是制硝酸的重要反应。在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最慢的是 A. B. C. D. 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 A. 制取氨气 B.排水集气法收集NO 实验方案 实验目的 C.喷泉实验 D.甲烷和氯气反应 实验方案 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 高温条件下炭与水蒸气的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 C. 硫酸与氢氧化钠的反应 D. 氢气在氧气中的燃烧反应 11. 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸 10mL 60℃ B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃ C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸 10mL 60℃ D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸 10mL 60℃ A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，设计下列四种原电池，对电流计指针偏转方向(偏向负极)的判断正确的是 选项 电极材料 电流计指针偏转方向 电解质溶液 A Fe、Cu 偏向Fe 稀硫酸 B Al、Cu 偏向Al 浓硝酸 C Al、Cu 不偏向一方 NaOH溶液 D Fe、Cu 偏向Cu 氯化铁溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32 B. 乙图中正极上的电极反应式为 C. 丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动 D. 甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生 14. 向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是 A. 原混合溶液中 B. C. 产生的体积为2.24L D. C点溶液中溶质有2种 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题包括15~18题，共4题) 15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度，研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。请结合硫元素的“价—类”二维图(下图)，回答下列问题： （1）e的化学式为__________。 （2）反应a＋c→b中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）f的浓溶液与金属铜发生反应时，f的浓溶液体现的性质有_______________。 （4）Cl2和c都有漂白作用，先将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，可观察到品红溶液_________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的离子方程式为___________________。 （5）下列有关物质的说法正确的是___________。(填字母序号) A. a的热稳定性比HCl弱 B. b能与Fe直接化合生成Fe2b3 C. 将少量c通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生 D. d是一种酸性氧化物 （6）h(Na2SO3)在空气中易被氧化变质，检验其是否氧化变质的实验操作为：取少量h(Na2SO3)，加入适量蒸馏水配成溶液，先加___________酸化，无白色沉淀产生，再滴加适量________溶液，若有白色沉淀产生，则h(Na2SO3)已氧化变质；反之，h(Na2SO3)未氧化变质。 16. 以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。 （1）该反应的能量变化如图1所示，该反应为__________反应。(填“放热”或“吸热”) （2）密闭容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。(填字母序号) A. 保持容器容积不变，再充入CO2 B. 降低温度 C. 使用合适的催化剂 D. 保持容器内压强不变，充入He （3）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图2所示。从反应开始到3min末，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=_________________(保留两位有效数字)；反应达到平衡状态时，H2的转化率为____________。 （4）在相同温度、容积不变的条件下，充入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，不能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母序号)。 A. v正(H2)=3v逆(CH3OH) B. 体系压强不变 C. n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D. 混合气体的密度不变 （5）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为用H2和O2组成的燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当O2和H2分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。 ①电池工作时，图中通过负载的电子流动方向为________(填“向左”或“向右”)，负极的电极反应式为_____________________________________。 ②若电池工作时有2mol e—转移，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______L。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2(A中加热装置已略去)。 查阅资料可知： ①2NO＋Na2O2=2NaNO2；2NO2＋Na2O2=2NaNO3。 ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO。 ③NaNO2暴露在空气中容易被氧化。 （1）装置A中仪器X的名称为____________________，A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 （2）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间的N2，目的是_____________________。 （3）装置B的作用有：①吸收硝酸蒸气并将NO2转化为NO；②__________________。 （4）装置E的作用是_________________________________，其中NO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式为_________________________________________。 18. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是_______(填字母)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两装置中铜片表面均有气泡产生 C.乙的外电路中电流方向Cu→Zn D.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______(填实验现象)，其对应的电极反应式为_______。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为_______，当电路中转移0.4mol电子时，理论上负极通入的气体在标准状况下的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $