1.2.1 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过“湿手触电”生活情境导入，引导学生设计物质导电性实验，对比NaCl固体、溶液及熔融状态的导电现象，结合微观离子运动分析，构建从宏观现象到微观本质的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验现象记录与结论分析培养学生证据推理能力，微观角度解释导电原因渗透科学思维，电解质分类梳理强化化学观念。采用情境-实验-微观-定义-练习的教学逻辑，帮助学生深化理解，也为教师提供清晰的教学路径。

第1章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 人教版 必修一 环节一：情境引入 情境引入 从小的消防演习和生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，其中的原因是什么呢？ 这是由于皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 人教版 必修一 “绿水青山就是金山银山”， 污水必须经过科学处理、达标后才能排放。工业上用一种含铁盐处理+6价含铬污水，你知道是哪类含铁盐吗？这个过程发生了怎样的化学反应？ 带着这些问题，我们一起进入今天的学习。首先看一下本节课的学习和评价目标。 2 设计实验探究NaCl溶液能否导电？ 人教版 必修一 【实验现象及结论】 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 NaCl溶液 KNO3溶液 蒸馏水 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 蒸馏水不导电 结论 现象 ①准确的说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光 ②金属导体能导电是由于有自由移动的电子 ③电流是由带电荷的粒子按一定方向移动形成的，物质导电的本质是必须具有自由移动的、带电荷的粒子 注意 人教版 必修一 [实验补充]将石墨电极插入熔融的NaCl、KNO3中，接通电源，观察并记录实验现象。 熔融状态：常温下将固体的纯净物加热到一定温度下达到熔点变成液态物质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电。 【思考讨论】为什么NaCl溶液和熔融状态下NaCl可以导电呢？ 人教版 必修一 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 带相反电荷的离子间的相互作用 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 NaCl固体 微观角度解释物质导电的原因 人教版 必修一 微观角度解释物质导电的原因 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 人教版 必修一 微观角度解释物质导电的原因 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 人教版 必修一 总结归纳：微观探析电解质导电的原因 人教版 必修一 一、电解质与非电解质 1.电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 常见的电解质 ①酸 （ 如：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3） ⑤水 ③大多数的盐 （如：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl） ④活泼金属氧化物（如：CaO、MgO、Na2O） ②碱 （如：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O） 人教版 必修一 非电解质 大部分非金属氧化物 大部分有机物 部分非酸性金属氢化物 eg：CO2、SO3、NO、P2O5等 eg：CH4、蔗糖、酒精等 eg：NH3等 2.非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 人教版 必修一 思考与交流 不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物 (1)金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ (2)CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ 都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物 （3）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 （4）电解质的判断依据与其溶解性无关 如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质 人教版 必修一 易错提醒（电解质的判断） ①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 ②电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可 ③电解质是自身发生电离而导电，溶于水能导电的化合物不一定是电解质 ④金属、石墨导电：依靠自由电子，不存在离子，不属于电解质 ⑤纯水：导电能力极弱，但能微弱电离，属于弱电解质 人教版 必修一 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　 ⑥稀盐酸　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是____________。 (3)属于非电解质的是______。 (4)上述状态下不能导电的电解质是__________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 人教版 必修一 【巩固练习】 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (2)氯气溶于水能够导电，所以氯气是电解质(　　) (3)CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质(　　) (4)固体NaCl、固体KNO3均不能导电，所以NaCl、KNO3均是非电解质(　　 (5) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (6)FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质(　　) (7)石墨有较好的导电性，不是电解质(　　) (8)硝酸在通电的情况下，才能发生电离(　　) (9)NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无阴阳离子(　　) (12)H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电(　　) X X √ X √ X √ X X X 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 二、电解质的电离 2. 电离两个发生条件（满足其一即可） ① 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离 ② 熔融状态下是由于热能破坏离子间作用力而电离成自由移动的离子 注意：电离过程不需要通电 [课堂小结] 混合物 纯净物 物质 单 质 化合物 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 溶液 浊液 胶体 电解质 既不是电解质， 也不是非电解质 非电解质 随堂练习 例1 下列物质能导电且属于电解质的是(　 　)。 A.无水酒精　　 B.盐酸 C.液氨 D.熔融氯化钾 D 例3 下列叙述正确的是(　 　)。 A.虽然石墨有较好的导电性， 但它属于非电解质 B.实验测得CO2的水溶液能导电， 所以CO2是电解质 C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 D 例2 下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是 (　 　) A.食盐水　 B.硫酸 C.NaHSO4　 D.Ca(OH)2 A Lavf57.25.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.30.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $