1.2.1 电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，涵盖电解质与非电解质的定义、强/弱电解质分类及电离方程式书写。课堂导入从生活问题（湿手触电）和实验探究（物质导电性）切入，通过物质导电原理衔接离子化合物与共价化合物，构建“宏观现象-微观本质-符号表达”的学习支架。 其亮点是以科学探究为主线，通过对比实验（如NaCl固体与溶液导电性）培养科学思维，结合微观辨析（水合离子形成）深化化学观念。典例与随堂演练精准突破易错点（如BaSO4的强电解质判断），助力学生构建知识体系，教师可直接用于课堂互动与巩固，提升教学效率。

第二节 离子反应 课时1 电解质的电离 第一章 物质及其变化 新课导入 离子化合物在水溶液或者熔融态下都有自由移动的阴阳离子，都可以导电。 共价化合物在水溶液可能有自由移动的阴阳离子，可能导电。 共价化合物在熔融态或者降温加压液化下(以分子形式存在)， 不可能有自由移动的阴阳离子，不导电。 由金属离子和非金属离子结合的化合物就是离子化合物 由非金属元素组成的化合物就是共价化合物（或称为分子化合物） 观看 课堂小结 分散系及其分类 胶体的定义 胶体的性质 胶体的制备 溶液 胶体 浊液 丁达尔效应 介稳性 能够透过滤纸，不能透过半透膜。 胶体聚沉 制备 Fe(OH)3胶体 方法：饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续加热至红褐色。 原理：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 3 新课导入 你知道吗？ 为什么不能用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备？ 人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl) 汗液（NaCl溶液）能导电？ 观看 电解质和非电解质 探究学习 几乎不导电！ 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱,用上述实验装置不能测出， 可以用灵敏电流计观测。 蒸馏水能否导电？ 探究学习 电解质和非电解质 电解质和非电解质 熔融状态下NaCl的导电性 探究学习 电解质和非电解质 熔融状态下NaCl的导电性 探究学习 电解质和非电解质 电解质和非电解质 实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融NaCl 熔融KNO3 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 实验探究:物质的导电性 试验物质的导电性 电流： 由带电的粒子定向移动形成的。 灯泡亮 熔融KNO3导电 灯泡亮 熔融NaCl导电 NaCl溶液和KNO3溶液能否导电？ NaCl固体和KNO3固体能否导电？ 熔融NaCl和熔融KNO3能否导电？ 电解质和非电解质 观看 物质导电原理 有自由移动的电子 液体 固体 金属 石墨 有自由移动的阴阳离子 一类 一个 注意：液体中绝对没有自由移动的电子 电解质和非电解质 观看 八电子和两电子稳定原理：原子的相对稳定结构是指最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构。 思考：稀有气体为啥那么稳定？ 电子层 电解质和非电解质 观看 电解质和非电解质 书本113页 电子式的概念 观看 +11 8 2 1 Na 2 8 1 Na e- 金属元素喜欢给出电子 非金属元素喜欢得到电子 2Na + Cl2 = 2NaCl Na+ Cl- +17 8 2 7 Cl 2 8 7 Cl 一拍即合！ 电解质和非电解质 Na+ Cl- 电子转移 1 不稳定 稳定 失去1e- 得到1e- 7 NaCl(离子化合物) 电解质和非电解质 观看 Na+ Cl- NaCl(离子化合物) 什么是离子化合物？ 由金属离子和非金属离子结合的化合物就是离子化合物 电解质和非电解质 观看 非金属喜欢得到电子 H2 + Cl2 = 2HCl +17 Cl 2 8 7 Cl 非金属喜欢得到电子 +1 H 1 H 点燃 互不相让！ 电解质和非电解质 非金属喜欢得到电子 H2 + Cl2 = 2HCl +17 Cl 2 8 7 Cl 非金属喜欢得到电子 +1 H 1 H 点燃 共用电子对。 电解质和非电解质 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 共用电子对。 HCl(共价化合物) 电解质和非电解质 什么是共价化合物？ 由非金属元素组成的化合物就是 共价化合物（或称为分子化合物） HCl(共价化合物) 电解质和非电解质 观看 HCl 电子对偏向Cl . Cl ： H ●● ●● 共用电子对偏移 (偏向Cl) 电解质和非电解质 22 新课导入 硫酸 HCl CH3COOH 盐酸 AlCl3固体 （共价化合物）， 熔融态以分子形式存在 醋酸溶液 NaCl固体 AlCl3溶液 熔融AlCl3 蔗糖( C12H22O11 ) 那为啥共价化合物HCl溶于水产生自由移动的离子呢？ 共价化合物里面 总有宁死不屈的，愿意吃亏的， 蔗糖就是其中之一。 NaCl溶液 熔融NaCl 新课导入 物质导电原理 有自由移动的电子 液体 固体 金属 石墨 有自由移动的阴阳离子 一类 一个 离子化合物在水溶液或者熔融态下都有自由移动的阴阳离子，都可以导电。 共价化合物在水溶液可能有自由移动的阴阳离子，可能导电。 共价化合物在熔融态或者降温加压液化下(以分子形式存在)， 不可能有自由移动的阴阳离子，不导电。 观看 电解质的电离 探究学习 NaCl固体不导电的原因探究 NaCl固体为什么不导电？ 无自由移动的离子 NaCl、KNO3固体不导电 25 课堂思考 NaCl溶液导电的原因： 具有自由移动的水合钠离子和水合氯离子 探究学习 NaCl溶液导电的原因探究 26 探究学习 插入电极时，带正电荷的Na+向电源负极移动，带负电荷的Cl-向电源正极移动，氯化钠溶液导电。 电解质的电离 当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 27 NaCl溶液为什么能导电？ 探究学习 微观辨析NaCl溶液导电的原因 NaCl溶液导电的原因：产生了可以自由移动的离子（Na+和Cl-） 电解质的电离 28 熔融NaCl为什么能导电？ 微观辨析熔融NaCl能导电的原因 探究学习 电解质的电离 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 熔融NaCl导电的原因：产生了可以自由移动的离子（Na+和Cl-） 电解质和非电解质 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 为什么蔗糖溶液不导电？ 微观辨析蔗糖溶液不能导电的原因 探究学习 电解质的电离 蔗糖(C12H22O11)不导电的原因：没有产生可以自由移动的离子。 电解质和非电解质 上节课学习了什么？ 电解质和非电解质 共价化合物（分子化合物） 离子化合物 NH4Cl AlCl3 （共价化合物）， 熔融态以分子形式存在，不存在自由移动的离子 新课导入 物质导电原理 有自由移动的电子 液体 固体 金属 石墨 有自由移动的阴阳离子 一类 一个 离子化合物在水溶液或者熔融态下都有自由移动的阴阳离子，都可以导电。 共价化合物在水溶液可能有自由移动的阴阳离子，可能导电。 共价化合物在熔融态或者降温加压液化下(以分子形式存在)， 不可能有自由移动的阴阳离子，不导电。 观看 1.在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 2.在水溶液和熔融状态下，不能导电的化合物称之为非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH ··· 碱：NaOH、Ca(OH)2 ··· 盐：NaCl、KNO3 ··· 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO ··· H2O （最弱的电解质） 大部分有机物：蔗糖(C12H22O11) 、酒精(C2H5OH) 、 甲烷(CH4)、葡萄糖(C6H12O6) ··· 大部分非金属氧化物：CO、NO、NO2、CO2、SO2、SO3 ··· 电解质和非电解质 非酸性气态氢化物：NH3、PH3··· 3.物质分类的另一种方式：按物质的导电性分类 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 既不是电解质， 也不是非电解质。 电解质和非电解质 探究学习 1.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 电解质的电离 电离与通电无关，通电叫电解 2.理解电解质电离的注意事项 电离的条件是什么？ 电离需不需要通电？ 电离的结果是什么？ 水溶液或熔融状态 电离不需要通电 产生能自由移动的离子 4.电解质和非电解质的易错提醒 电解质一定可以导电吗？ （1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、硫酸； （2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、稀硫酸。 电解质和非电解质 电解质与导电性之间没有必然关系 38 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （1）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 （ ） （2）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 （ ） （3）Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。(　　) （4）液态氯化氢不导电，但HCl是电解质。（ ） （5）氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质。（ ） （6）硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质。 （ ） （7）蔗糖溶液不导电，所以蔗糖溶液是非电解质。（ ） × × × √ × × × 随堂演练 1.在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 39 【例】判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：_______，_________________________________________________________。 ②熔融的NaCl:_____,_______________________________。 ③熔融的单质铁________，____________。 ④固体KOH：________，______________________________________________ 。 不能 HCl是酸，液态时不电离，以分子形式存在，没有自由移动的离子 能 能电离出Na+和Cl- 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离，没有自由移动的离子 典例精讲 40 【例】思考与交流，回答下列问题 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 错误，如单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质。 典例精讲 41 CO2、SO2、SO3、NH3可以导电吗？ 电解质和非电解质 水溶液？ 熔融态？ CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？ 它们的水溶液虽然可以导电， 但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的。 形成H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O的这些酸、碱才是电解质！ 电解质和非电解质 1.在水溶液或熔融状态下，自身能够发生电离形成自由移动离子，因而能导电的化合物称为电解质。 2.在水溶液和熔融状态下，自身都不能够发生电离，因而不能导电的化合物称为非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH ··· 碱：NaOH、Ca(OH)2 ··· 盐：NaCl、KNO3 ··· 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO ··· H2O 大部分有机物：蔗糖(C12H22O11) 、酒精/乙醇(C2H5OH) 、 甲烷(CH4)、葡萄糖(C6H12O6) ··· 大部分非金属氧化物：CO、NO、NO2、CO2、SO2、SO3 ··· 电解质和非电解质概念完善 非酸性气态氢化物：NH3、PH3··· 3.电解质和非电解质的判断方法 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电（熔融或水溶液中）； 三看：是不是自身电离。 （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可； （3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。 电解质和非电解质 45 CO2、NH3溶于水能导电，所以CO2、 NH3是电解质。（ ） × 随堂演练 46 一定要及时复习笔记，这节课很重要，是一个坎，大家一定要重视。 电解质和非电解质 电解质和非电解质 上节课学习了什么？ CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？ 它们的水溶液虽然可以导电， 但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的。 形成H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O的这些酸、碱才是电解质！ 电解质和非电解质 3.电解质和非电解质的判断方法 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电（熔融或水溶液中）； 三看：是不是自身电离。 （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可； （3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。 电解质和非电解质 50 1.在水溶液或熔融状态下，自身能够发生电离形成自由移动离子，因而能导电的化合物称为电解质。 2.在水溶液和熔融状态下，自身都不能够发生电离，因而不能导电的化合物称为非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH ··· 碱：NaOH、Ca(OH)2 ··· 盐：NaCl、KNO3 ··· 金属氧化物：Na2O、MgO、CaO ··· H2O 大部分有机物：蔗糖(C12H22O11) 、酒精/乙醇(C2H5OH) 、 甲烷(CH4)、葡萄糖(C6H12O6) ··· 大部分非金属氧化物：CO、NO、NO2、CO2、SO2、SO3 ··· 电解质和非电解质概念完善 非酸性气态氢化物：NH3、PH3··· 1.在水溶液或熔融状态下，自身能够发生电离形成自由移动离子，因而能导电的化合物称为电解质。 强电解质 电解质 弱电解质 强电解质和弱电解质 化合物 分类标准：依据电解质在水溶液中电离程度的差异对电解质进行分类 非电解质 强电解质和弱电解质 强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质。 强酸(六大强酸) ：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱(四大强碱)： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) 盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl、BaSO4······ 在水溶液中部分电离的电解质。 弱电解质 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、HF······ 弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2······ 水：H2O 强电解质和弱电解质 0.1 mol/L 醋酸 0.1 mol/L 盐酸 水溶液中不存在溶质分子 CH3COOH 部分电离 CH3COOH CH3COO− HCl 完全电离 水溶液中 存在溶质分子 H3O+ Cl− 强电解质和弱电解质 2、强电解质导电性不一定比弱电解质强。 1、电解质的强弱与物质溶解度无关。 注意事项 AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在水中溶解的那一小小小小小的部分能完全电离，故属于强电解质。 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 强电解质和弱电解质 2、强电解质导电性不一定比弱电解质强。 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 100 个的HCl 100 个的CH3COOH 谁的导电性强？ 投入到100mL水 投入到一条河 强电解质和弱电解质 2、强电解质导电性不一定比弱电解质强。 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 100 个的HCl 100 个的FeCl3 谁的导电性强？ 投入到100mL水 投入到100mL 强电解质和弱电解质 【例】回顾所学内容，判断正误： (1)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质( ) (2)HClO为弱酸，故NaClO为弱电解质( ) (3)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子 ( ) AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在水中溶解的那一小小小的部分能完全电离，故属于强电解质。 切记：强弱电解质的划分标准，不是看其水溶液的导电性强弱，而是看“溶解的那部分”是否完全电离。 NaClO属于盐，盐属于强电解质。 强电解质在溶液中完全电离，故不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中部分电离，故存在溶质分子。 强电解质和弱电解质 【例】下列物质中，属于电解质的是____________ (填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 1、H2SO4是酸，是化合物，水溶液导电，是电解质，而且在水溶液中完全电离，是强电解质。 4、BaSO4是盐，是化合物，水溶液和熔融态导电，属于电解质，虽然其水溶液导电性极弱（因溶解度极小），但溶于水的部分完全电离，且熔融态也完全电离，故是强电解质。 5、乙醇（C2H5OH）是有机化合物，水溶液和熔融态不导电，属于非电解质。 3、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质。 2、盐酸是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质。 强电解质和弱电解质 【例】下列物质中，属于电解质的是____________ (填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 6、Cu是单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质。 8、氯化氢是酸，是化合物，水溶液导电，属于电解质，而且在水溶液中完全电离，是强电解质。 9、CH3COOH是酸，是化合物，水溶液导电，属于电解质，但在水溶液中部分电离，是弱电解质。 10、氨气是氢化物，是化合物，但自身不能够发生电离，属于非电解质 。 7、CO2是氧化物，是化合物，其水溶液（碳酸）能导电，但导电的不是CO2本身，是它与水反应生成的H2CO3电离所致，所以CO2是非电解质，但自身不能够发生电离，属于非电解质。 强电解质和弱电解质 【例】下列物质中，属于电解质的是____________ (填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是________。 ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧氯化氢 ⑨CH3COOH ⑩氨气 ①④⑧⑨ ⑤⑦⑩ ⑨ ①④⑧ 请你思考！ 电解质的电离如何表示？ 电解质的电离用电离方程式表示 （为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 如：NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl- 课堂思考 电离方程式的书写 探究学习 1.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 1、符合客观事实：不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目； 2、固定原子团不能拆：NH4+、OH-、SO42-、 SO32- 、 NO3-、CO32-、CH3COO-、 HSO3-和HCO3-(自身电离时可拆)、ClO-、ClO3-、PO43- 3、质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等； 4、电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 HCl、H2SO4、HNO3 【例】：写出下列物质的电离方程式 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- 2.从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 电离方程式的书写 3.从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH- 4.从电离的角度认识盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 KCl = K+ + Cl- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CuSO4 = Cu2+ + SO42- 电离方程式的书写 KOH = K+ + OH- KOH、 NaOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 KCl、 Na2CO3、 CuSO4 NaHCO3 NaHSO4 电离方程式的书写 醋酸（CH3COOH）的电离方程式如何书写？ 碳酸(H2CO3)的电离方程式如何书写？ 电离方程式的书写 探究学习 1.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子. 等号代表完全反应，即完全电离 代表不完全反应，即部分电离 ① 一元弱酸、弱碱，一步电离，一步写出 1.弱电解质在溶液中部分电离是可逆的，用“ ”表示 HClO HF H2O NH3.H2O H+ + ClO- H+ + F- H+ + OH- NH4+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ ②多元弱酸，分步电离，分步写出 H2SO3 H3PO4 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 电离方程式的书写 1.弱电解质在溶液中部分电离是可逆的，用“ ”表示 电离方程式的书写 ③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出 Cu(OH)2 Cu2++2OH- Fe(OH)3 Fe3++3OH- 弱电解质电离是可逆的，用“ ”表示 2.强电解质在溶液中完全电离，用“=” 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的酸式盐 弱酸的酸式盐 HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ +CO32- NaHCO3 = NaHSO4 = NaHSO4 = 电离方程式的书写 强酸的酸式酸根离子能完全电离，而弱酸的酸式酸根离子不能完全电离。 酸式酸根是由正酸根结合一个或多个氢离子形成的酸根离子。 （水溶液） （熔融状态） Na+ + H+ + SO42- Na+ + HSO4- （水溶液） Na+ + HCO3- 2.强电解质在溶液中完全电离，用“=” 电离方程式的书写 强酸的酸式酸根离子能完全解离，而弱酸的酸式酸根离子不能完全解离。 酸式酸根是由正酸根结合一个或多个氢离子形成的酸根离子。 SO42- + H+ → HSO4- CO32- + H+ → HCO3- PO43- + H+ → HPO42- PO43- + 2H+ → H2PO4- 硫酸氢根 碳酸氢根 磷酸一氢根 磷酸二氢根 电离方程式的书写 探究学习 1.电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 强电解质：“ ”、弱电解质：“ ” 一元弱酸、弱碱，一步电离，一步写出 多元弱酸分步电离，分步写出 电解质的电离方程式的书写 多元弱碱分步电离，一步写出 【例】已知，水溶液中，强酸的酸式酸根离子能完全解离，而弱酸的酸式酸根离子不能完全解离。 书写以下物质的电离方程式。 NaHCO3 NaHSO4 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 思考：NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？ 不是。电离时生成的阳离子不全部是氢离子(H+)、还有Na+。 典例精讲 NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 随堂演练 1.下列电离方程式正确的是（ ）（多选） A．NaOH 电离方程式：NaOH = Na+ + H+ + O2- B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3 = Al23+ + (SO4)32- C．NaCl 的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- D．硫酸电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- E．醋酸钠电离方程式：CH3COONa = CH3COO- + Na+ 74 强电解质和弱电解质 往Ba(OH)2中加的H2SO4直至过量，溶液导电性变化。 1、初始溶液中Ba(OH)2，电离出自由移动的Ba2+和OH-，溶液导电性最强。 2、加入H2SO4后，生成难溶性沉淀BaSO4，溶液中自由移动离子浓度下降，溶液导电性降低。 3、继续加入H2SO4后，恰好完全沉淀，溶液中无自由移动离子，溶液导电性降低至0。 4、继续加入H2SO4至过量， H2SO4电离出自由移动的H+和SO42-，溶液中自由移动离子浓度上升，溶液导电性升高后不变。 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 强电解质和弱电解质 往Ca(OH)2中通入的CO2直至过量，溶液导电性变化。 1、初始溶液中Ca(OH)2，电离出自由移动的Ca2+和OH-，溶液导电性最强。 2、通入CO2后，生成难溶性沉淀CaCO3，溶液中自由移动离子浓度下降，溶液导电性降低。 3、继续通入CO2后，恰好完全沉淀，溶液中无自由移动离子，溶液导电性降低至0。 4、继续通入CO2至过量， 生成可溶性的Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2在溶液中电离出自由移动的Ca2+和HCO3-，溶液中自由移动离子浓度上升，溶液导电性升高后不变。 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3+CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 导电性强弱与离子浓度（自由移动离子的浓度）和离子所带电荷数有关。 随堂演练 3.以下10种为中学化学常见的物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦BaSO4 ⑧Cu(OH)2 ⑨Fe(OH)3 ⑩NH3·H2O (1) 属于电解质的是______________________。 (2) 属于非电解质的是____________________。 (3) 属于酸的是______________________。 (4) 属于碱的是______________________。 (5) 属于盐的是______________________。 ②③⑤⑦⑧⑨⑩ ④⑥ ⑤ ⑧⑨⑩ ②③⑦ 77 随堂演练 2.下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水溶液是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ D 78 下课，同学们！ Lavf58.30.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.30.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $