河南南阳市部分学校2026-2027学年高三上学期学情调研 化学试卷

高三年级学情调研 化学 参考答案 1.B解析：紫砂壶主要由黏土（硅酸盐）烧制而成，属于传统无机非金属材料，A项正确：普通玻璃的主要成分 是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B项错误；不锈钢是铁与铬、镍等元素形成的合金，属于金属材料，C项 正确：竹子的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D项正确。故选B。 2.C解析：甲基为中性基团，C原子最外层有3个共用电子对和1个单电子，A项正确；碘的原子序数为53，质 量数=质子数+中子数=53十78=131，该核素符号表示为I,B项正确；甲胺铅碘中N原子的杂化方式为 sp,其轨道示意图为.C项错误；Pb与C同主族，位于第六周期第VA族，价层电子排布式为6s6p,D 项正确。故选C。 3.A解析：通过向上弯曲橡皮管，然后挤捏玻璃珠，迅速放液，除去碱式滴定管中的气泡，A项符合题意；BaCL2 废液中含重金属B:2+,直接冲洗排入下水道会污染水体，应先将废液倒入废液缸中，再洗涤试管，B项不符合 题意；向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，C项不符合题意；蒸馏时 接收馏分，牛角管与锥形瓶之间不能用塞子密封，否则会导致装置内压强过大，存在安全隐患，D项不符合题 意。故选A。 4.C解析：由题意推断：甲为Al,乙为强碱（如NaOH),丙为含有[A1(OH)4]的盐，丁为CO2,丙与丁反应生 成的戊为A1(OH)3。常温下，铝遇浓硫酸表面生成致密氧化膜，发生钝化，A项正确；丙为含有[A1(OH)] 的盐，属于离子化合物如Na[Al(OH)4],其中[A1(OH):]-内部A13+与OH之间存在配位键，B项正确； AI(OH)?是两性氢氧化物，只能溶于强酸或强碱，不溶于碳酸，C项错误；A1(OH)3受热分解生成高熔点的 A12O,和水，该过程吸收大量热且生成水蒸气隔绝空气，常作无机阻燃剂，D项正确。故选C。 5.B解析：加热条件下，氰酸铵(NH.CNO)通过重排得到尿素[CO(NH2)2],二者分子式相同，但结构不同，互 为同分异构体，A项正确；苯分子中不存在单双键交替的结构，而是介于单键和双键之间的特殊键，不能与溴 水发生加成反应，B项错误；液态硝化甘油极不稳定，用多孔的硅藻土吸附后可提高其运输和使用的安全性， C项正确；催化剂通过改变反应历程降低活化能，从而大幅提高反应速率，D项正确。故选B。 6.C解析：HP难电离，在离子方程式中不能拆，A项错误；向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液：C2十HS一 H++2CI+S↓，B项错误；用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag十4H+NO,一3Ag+NO◆十2H2O, C项正确；向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++CL2一2Fe3++2CI,D项错误。故选C。 7.D解析：与氯原子相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，在NOH醇溶液、加热条件下能发生消去反应，A 项正确；分子中含有（酮）羰基，能与HCN发生加成反应，B项正确；分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原 子上有氢，故能被酸性KMnO,溶液氧化使其褪色，C项正确；分子中只有碳氯键能在NaOH水溶液中发生 水解反应（醇羟基不与NaOH反应），lmol该中间体最多能消耗1 mol NaOH,D项错误。故选D。 8.A解析：由题意推测，X是碳、Y是氮、Z是氧、W是氟、M是硫。X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、 H2O,NH?、H2O分子间均存在氢键，沸点显著高于CH,常温下水为液态沸点最高，故简单氢化物沸点： H2O>NH>CH,A项正确；同周期元素从左向右第一电离能总体呈递增趋势，但N的2p轨道半充满，第 一电离能大于O,故第一电离能：F>N>O>C,B项错误；该阴离子内部不存在p-p。键，C项错误；XZ为 ·化学答案（第1页，共6页）· C),,中心碳原子无孤电子对，空间结构为直线形，YZ,为O,,中心氮原子有1个孤电子对，空间结构为V 形，D项错误。故选A。 9.D解析：Fe+将I氧化为L2(溶于I显深棕色)，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知Fe3+氧化性强于 L2,A项正确；加入NaF后，原溶液中的[Fe(H2O)(OH)门+以及[Fe(HO),C]+转化为无色的[FeF。]3, 发生配体交换，说明F一的配位能力更强、形成的配位键更稳定，B项正确；F掩蔽了F3+,导致溶液中游离 的c(Fe3+)极低，使得F3+氧化性减弱，不足以氧化I厂，C项正确；④中滴加浓盐酸恢复深棕色，本质是H 与F-结合生成弱酸HF,消耗了F,促使[FeF。]3一Fe+十6F平衡正向移动，释放出游离的Fe+从而氧 化I厂，若改用NaCI溶液，由于没有H+结合F,无法破坏[FeF。]3,溶液不会变色，D项错误。故选D。 10.B解析：冠醚通过空腔尺寸适配实现“锁一钥”识别，属于超分子化学中的分子识别特征，A项不符合题意； [Cu(NH3)1]+在溶液中存在配位平衡：[Cu(NH)1]+一Cu+十4NH,盐酸与NH,反应使配位平衡向 右移动，释放出Cu+,与[Cu(NH):]+是平面四边形结构无关，B项符合题意；根据“相似相溶”原理，非极 性的CO,在极性溶剂水中的溶解度小于极性的SO2在水中的溶解度，C项不符合题意：共价晶体的熔化和 破坏需要断裂共价键，Si一Si键键能较大，晶体硅宏观上表现为熔点高、硬度大，D项不符合题意。故选B。 11.C解析：W引人羟基等亲水基团后，高分子链可与水分子形成氢键，从而增大吸水率，A项正确；由结构简 式可知，M的主链没有交联结构，属于线型高分子，受热可熔化，具有热塑性，B项正确；单体W的分子式为 C12H16,单体C,H,中碳元素的质量分数小于单体W中碳元素的质量分数，因此高分子M中y越大，整体 碳元素的质量分数应越大，C项错误；根据题意，若把W替换为同，能生成高分子一 ,D项正确。 故选C。 12.D解析：由已知信息和题图可知，右侧电解池中Zn电极上[Zn(OH),]2-得电子生成Zn和OH,则Zn电 极为阴极、Pt电极为阳极，溶液中的OH在阳极失去电子发生氧化反应，A项正确；右侧电解池中Z电极 为阴极，发生的电极反应为[Zn(OH):]十2e-Zn十4OH厂，B项正确；左侧装置中总反应为Zn十 H2O(g)一ZnO+H2,生成1molH2(气体X)对应生成1 mol ZnO,右侧电解池中1 mol ZnO被电化学还 原生成1 nol Zn,转移2ol电子，C项正确：电解池中，阳离子向阴极移动，D项错误。故选D。 13.C解析：t1时刻反-2-丁烯和顺-2-丁烯曲线相交，说明0~t1内两者的物质的量分数变化量△x相等，故 平均反应速率相等，A项正确；平衡时反-2-丁烯的物质的量分数(0.48)大于顺-2-丁烯(0.34)，物质的量 分数越大说明该物质能量越低、越稳定，B项正确；顺-2-丁烯的物质的量分数达到峰值时，其瞬时变化率为 0,此时顺-2-丁烯的总生成速率等于总消耗速率，体系中生成顺-2-丁烯的反应有1-丁烯正向转化 (k1·x1-丁烯)和反-2-丁烯逆向转化(k-2·x反2T烯)，消耗顺-2-丁烯的反应有逆向生成1-丁烯 (k-1·x顺-2T烤)和正向生成反-2-丁烯(k2·x顺-2丁烯)，因此峰值处等式应为k1·x1-丁婚十k-2·x反2-T烯= (k-1十k2)·x懒-2丁烯（选项忽略了逆反应的存在，错误地将“生成速率等于消耗速率”等同于前一步的正向 康移等于后一步的正向速率，C项错误：丁给→顺2丁烯的K放热顺2丁烯→ 反-2-丁烯的K2= :(放热)，K·K-:因两步反应均为放热反应，故升高温度平衡均逆向移 k-2 k-1·k一2 ,·k。将减小，D项正确。故选C。 动k1·k-2 ·化学答案（第2页，共6页）· 14.D解析：a点为l0mLBa(OH)2溶液，由题图可知，滴入l0 mL NaHC2O4溶液时pBa发生突变，说明此时 Ba+恰好完全沉淀，发生反应Ba2++OH+HC,O,-BaCO4￥十H2O,由此推知原溶液c[Ba(OH),]= 0.01mol·L1,则pH=14十lg0.02≈12.3，A项错误；溶度积K郑仅与温度有关，不随标准溶液的加入量 而改变，B项错误；c点加人20 nL NaHC2O,溶液，恰好完全反应生成BaC2),沉淀和Na2C2O,,若忽略微 弱的沉淀溶解，认为上层清液仅存在Na2C,O4,由元素守恒得c(Na)=2[c(C,O?)+c(HC2O:)+ c(H2C,O4)],若严谨考虑沉淀溶解平衡，元素守恒应为c(Na)+2c(Ba+)=2[c(C,O?)+c(HC2O:)+ c(H2C2O4)],C项错误；已知K1(H2C2O,)·K2(H2C2O4)>1014,HC2O,的电离程度大于HC2O4的 水解程度，d点[V(NaHC2O,)=30mL]时，溶液相当于物质的量为1：1的NazC2O,和NaHC2O4的混合 液，因K2(H2C2O4)(1.5×10-4)>K(C2O)(6.67×101)>Ke(C2O)(1.79×10-18),故d点溶液 整体显酸性，则c(C,O?)>c(HC2O),即d点溶液中存在c(Na+)>c(CzO)>c(HC2O)>c(OH), D项正确。故选D。 15.(14分) (1)增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PbS(2分，任答一点，合理即可) (2)3PbS+8HNO3-3Pb(NO3)2+3S+2NO↑+4HO(2分) (3)温度较高导致硝酸挥发，硝酸浓度降低(2分，合理即可) (4)Pb(OH),(或PbO、PbCO3等)(2分，合理即可) (5)1.0×109(2分) (6)1:24(2分) (7)2CN+4H2O-10e-2CO2↑+N2个+8H+(2分) 解析：(1)“粉碎、浮选”的目的是增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PbS。 (2)稀硝酸具有强氧化性，将S2-氧化为单质S,自身被还原为NO,则PbS发生反应的化学方程式为3PbS+ 8HNO3=3Pb(NO3)2+3S+2NO个+4H2O。 (3)硝酸受热易挥发，温度高于40℃时硝酸浓度下降，导致浸出率降低。 (4)调节pH“除铁”时使Fe3+形成沉淀且不引入杂质，应使用含目标金属阳离子的化合物，如Pb(OH)2、 PbO或PbCO3。 (5)为避免Pb形成沉淀，Q.(PbS)必须小于K,(PbS即c(S)<K,PbS) c(Pb2) =1.0×102”mol.L1,而 K(Cus) Cu+需沉淀完全，即Q.(CuS)>K(CuS),结合c(S-)可知，理论上“除铜”后溶液中c(Cu+)= c(S2-) 1.0×1036 1.0X10mol·L1=l.0X10°molL1 (6)设1 mol PbO.中Pb+为amol,Pb2+为bmol,根据铅原子守恒可得：a十b=1,电解时仅Pb2+→Pb+ 过程转移电子，故转移电子数为2a=1.92,解得a=0.96,b=0.04,因此PbO.晶体中Pb2+与Pb+的物质 的量之比为1：24。 (7)根据题意可知CN在阳极发生氧化反应，氧化产物为CO2和N2,则阳极反应式为2CN+4H2)一 10e=2CO2↑+N2↑+8H。 ·化学答案（第3页，共6页）· 16.(14分) (1)平衡气压，使液体顺利流下(2分，合理即可)防止装置C中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致产物水解 (2分，合理即可) (2)NdCl,+3CF,S0,Hs℃Nd(CF,S0,),+3HC+(2分) (3)将生成的HC1尾气全部吹至C中充分吸收，促使反应正向进行(2分，合理即可) (4)冰水浴冷却（或缓慢滴加并不断搅拌）(2分，合理即可) (5)使杂质翁盐受热分解为正丁醚和CF,SO3H,且CF,SO,H和正丁醚易溶于甲苯便于除去(2分，合理 即可) (6)82.4(2分) 解析：(1)仪器是恒压滴液漏斗，侧管连通漏斗上方和烧瓶，可平衡气压，便于液体顺利滴下；目标产物极 易吸水且其含水产物受热易水解，装置B中的无水CCl2作为干燥剂，可防止装置C中的水蒸气逆流进入 反应体系。 (2)原料为无水NCl3和CF,SO,H,在85℃条件下发生复分解反应，生成目标产物并放出HCI气体。 (3)该反应生成挥发性的HC1,持续通入干燥N2可将体系内的HCI吹至装置C中被充分吸收，促使反应正 向进行。 (4)根据题干信息“正丁醚与CF,SO,H混合会剧烈放热”可知，为防止局部过热，必须采取物理降温措施（如 冰水浴)或减缓放热速率的操作（如缓慢滴加并不断搅拌）。 (5)粗产品中混有正丁醚与过量酸反应生成的翁盐杂质，鎓盐受热分解为正丁醚和CF,SOH,且CF,SO,H 与正丁醚易溶于甲苯便于除去。 (6)由NdCl3和CFSO,H的用量可知酸过量。产物的理论产量m=0.010mol×591g·mol1=5.91g, 产率=4.81gX100%≈82.4%。 17.(15分) (1)-206(2分) (2)①增大(2分) ②H2分压增大对反应I平衡正向移动的推动作用更强，使转化为CH1的CO2占总转化CO2的比例上升， CH4选择性增大(2分，合理即可) (3)0.75(2分) (4)②(2分) (5)①d(1分) ②乙二胺分子中含有两个氨基，比正丙胺能形成更多的分子间氢键(2分，合理即可) ③3492 APNA ×107(2分) 解析：(1)根据盖斯定律可得，反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ，即△H?=△H1一△H2=一206kJ·mol1。 (2)①增大起始投料比x,H2分压增大，促使更多CO2参与反应，CO,转化率将增大。 ②与反应Ⅱ相比，反应I消耗等量CO2需要更多H2,提高H2分压对反应I平衡正向移动的推动作用更 ·化学答案（第4页，共6页）· 强，或由反应I和Ⅱ可推导出反应Ⅲ，增大H2分压，促使反应Ⅲ的平衡正向移动，将副产物CO进一步转化 为目标产物CH4,从而提高了CH的选择性 (3)设反应I消耗的CO2物质的量浓度为x,反应Ⅱ消耗的CO2物质的量浓度为y。由反应方程式可知：生 成c(H,0)=2x十y=1.5mol·L1,CH,选择性=工X100%=50%,即x=y,联立解得：x=y= x+y 0.5mol·L1。初始浓度：cn(CO2)=2mol·L1,c。(H2)=3.5mol·L1,5min时各物质物质的量浓度： c(CO2)=2mol·L1-(x十y)=1mol·L1、c(H2)=3.5mol·L1-(4x+y)=1mol·L1、c(CO)= y=0.5mol·L1c(H,0)=1.5molL,反应Ⅱ的浓度商Q.=1.5molL×0.5moL 1mol·L1×1mol·L1 -=0.75。 (4)多步反应的整体速率由活化能最大的基元反应（决速步）决定。由表中数据可知，途径①的最大活化能 为186kJ·mol1,途径②的最大活化能为l32kJ·mol1。途径②的决速步能垒更低，动力学上反应速率 更快，故主要遵循途径②。 (5)①Ni是28号元素，价电子排布式为3d4s2,位于元素周期表d区。 ②乙二胺两端均有氨基，而正丙胺只有一个氨基，乙二胺分子间能形成更多的氢键，导致沸点显著升高。 ③根据均摊法，晶胞中Zr原子数为4，O原子数为8。设晶胞边长为anm,则(a×10?cm)3×Na× pg·cm3=4mol×91g·mol1+8mol×16g·mol1=492g,a= 492×10,晶体中Z:原子与0原 NONA 子的最短距离为晶胞体对角线的四分之一，即为50肥×10nm. 4ONA 18.(15分) (1)酯基、（酮）羰基(2分，1个1分) (2)还原反应(1分) OH (3) +SOCL +SO,t+HCI↑(2分) Me Me (4)Me-N 一Me(2分) N. CN (2分) (6)8(2分) (7)CH,CH(NH2)C(CH)2CHO (2) (8)防止一CO2Et在后续步骤中发生水解反应(2分，合理即可) 解析：(1)由C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为酯基、（酮）羰基。 (2)由D生成E的反应是在NaBH4作用下酮羰基被还原为羟基，其反应类型为还原反应。 (3)E在SOC12作用下发生取代反应，羟基被氯原子取代生成F,同时生成两种气体SO2和HC1。 (4)结合信息②③可知，若F滴加过快或局部浓度过高，R一MgC1与R'一C1发生偶联反应，脱去MgC1,生 ·化学答案（第5页，共6页）· 成R一R',即生成的副产物的结构简式为M©一 NCN-Me CN (5)由G,M的结构简式，H的分子式，结合信息④可推出，H的结构简式为 (6)由氯雷他定的结构简式可知，其分子中采取$p杂化的碳原子共8个。 (7)核心破题点：与一CHO直接相连的碳原子为α-C,锁定a-C结构。由条件①②可知，分子中含有1个 一CHO和1个一NH2,剩余部分为饱和烷基，由条件④可知，与醛基直接相连的α-C不能是手性碳，α-C 上必须连有两个相同的原子或基团。核磁共振氢谱有5组峰，说明分子对称性高，含有相同环境的甲基， CHCH(NH2)C(CH3)2CHO符合条件。 (8)不直接在起始阶段引入一C02Et的原因可能是酯基易水解，防止一CO2Et在后续步骤中发生水解反应。 ·化学答案（第6页，共6页）·秘密★启用前 高三年级学情调所 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Zr一91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材 质的分类错误的是 A.紫砂壶一无机非金 B.玻璃公道杯一新型 C.不锈钢茶漏一金属 D.竹制茶盘一天然 属材料 有机材料 材料 有机高分子材料 2.甲胺铅碘(CH,NH,PbI3)在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用 语表达错误的是 H A.甲基的电子式：·C:H H B.中子数为78的碘核素：1 1209 C.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： 120 90 D.基态Pb原子的价层电子排布式：6s26p 3.下列实验操作符合规范的是 一BaCL,废液 A.碱式滴定管排气泡B.冲洗盛有BaCl,废液的试管 C.向试管中滴加溶液 D.蒸馏时接收馏分 化兴甘断笛1而（计？而） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关 系如图（部分反应物或产物已略去）。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱， 固态丁俗称干冰。下列说法错误的是 甲+乙丙+工戊 A.常温下，甲遇浓硫酸发生纯化 B.丙属于离子化合物，但含有配位键 C.若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐 D.戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂 5.下列化学史的相关陈述错误的是 选项 化学史 陈述 维勒加热氰酸铵(NH,CNO)得到尿素 无机物氰酸铵通过重排得到有机化合物尿 A [CO(NH2)2] 索，二者互为同分异构体 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加 B 凯库勒提出苯的环状结构 成反应 诺贝尔用硅藻土吸收硝化甘油制成安全炸药 硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸 烯烃聚合催化剂能降低反应的活化能，加 D 齐格勒和纳塔发明了烯烃聚合催化剂 快聚合速率 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F-一SiF,个+2H2O B.向新制氯水中滴人硫氢化钠溶液：H++HS—H2S C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag十4H++NO;—3Ag++NO个+2H20 D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:Fe2+十Cl2—Fe3++2C1 7.某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是 A.能发生消去反应 B.能与HCN发生加成反应 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.1mol该中间体最多能消耗2 mol NaOH 8.某阴离子[Y(MZ2XW3)2]可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子 数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为十6。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.第一电离能：W>Z>Y>X C.该阴离子内部存在p-pσ键 D.XZ2与YZ2的空间结构相同 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响（忽略溶液体积变化）。 已知：0.1mol·L1FcCl3溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的[Fe(H,O),(OH)] 以及部分[Fe(H2O),C门+；Fe3+能与F-形成极其稳定的无色配离子[FeF,]3-。 实验步骤如下： ①向2mL0.1mol·L-1FeCL3溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。 ②另取2mL0.1mol·L1FeCl3溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。 ③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。 ④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。 下列说法错误的是 A.①中溶液变为深棕色，说明该条件下Fe3+的氧化性强于I2 B.②中溶液变为无色，说明F-与Fe3+的配位能力强于CI厂、OH和H2O C.③中无明显现象，是因为形成[FeF。]3-极大地降低了游离Fe3+的浓度，使其氧化性 减弱 D.④中若用等浓度的NaCl溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色 10.物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相 冠醚能特异性识别碱金属离子 匹配 B [Cu(NH3),]+为平面四边形结构 [Cu(NH),]SO,能与盐酸反应 CO2是非极性分子，SO2和H2O均为极性 常温常压下，CO2在水中的溶解度远小 C 分子 于S02 0 晶体硅属于共价晶体，Si一Si键的键能较大 晶体硅的熔点较高、硬度较大 11.高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合 成路径如图。下列说法错误的是 乙烯 A.若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大 B.M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性 C.M中碳元素的质量分数随义增大而减小 D.若把W替换为合，能生成高分子《行 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.一种耦合海水制盐与制氢的Z1-H2O(g)反应系统工作原理如图。下列说法错误的是 气体X Zn 电源 一多气体Y Zn0粉末 Zn 电 水蒸气 KOH溶液 电极 海水 (含NaCr等→ ,盐NaCI等) Zn-H,0g)反应装置 电解池 已知ZnO能溶于强碱：ZnO+2KOH+H2O—K2[Zn(OH),]。 A.Pt电极为阳极，发生氧化反应 B.电解池中Zn电极的电极反应式为[Zn(OH),]2-+2e一Zn+4OH C.左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1mol气体X,电解池中理论上转移 2mol电子 D.电解池工作时，溶液中的K+向Pt电极区移动 13.恒温恒压密闭容器中，t=0时充人一定量的1-丁烯(g),发生连续可逆双键异构反应： 1-丁烯(g)÷顺-2-丁始(g会反-2-丁烯®》 R 已知各反应瞬时速率满足)=kx反应物(x为物质的量分数，k为速率常数且只与温度有 关)。各组分物质的量分数x随反应时间的变化如图(t2时反应达到平衡状态)。下 列说法错误的是 0.48 反2-丁烯(g) 0.34 顺-2丁烯(g) 0.18 1-丁烯(g) 0 反应时间： A.0~t1内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等 B.因平衡体系中x反2-T始®>x顺2-T经(，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁 烯(g)更稳定 C.当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在k1·x1T= k2·工颗-2-丁烯 ®P知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时，：大将减办 14.电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；BaC,O,难溶于水。25℃时，用0.01mol·L- NaHC2O,标准溶液滴定10mLBa(OH)2溶液，测得溶液的相对电导率(S·cm) 及pBa[pBa=一lgc(Ba2+)]随滴人NaHC2O,标准溶液的体积V(NaHC,O,)的变化 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 关系如图。已知：K1(H,C2O,)=5.6×102、K2(HC20,)=1.5×10-。下列说法 正确的是 pBa 6 10 20 30 40 V(NaHC,O,/mL A.a点溶液的pH=12 B.随着NaHC2O,标准溶液的加入，Kp(BaC2O,)不断减小 C.c点溶液中存在：c(Na)+c(Ba2+)=2[c(C2O)+c(HC2O4)+c(H2C2O)] D.d点溶液中存在：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O,)>c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿 为原料制备PbO2的工艺流程如图甲： 稀硝酸 试剂X 调pH HS 方铅矿粉碎、浮选 →PbS精矿→酸浸除铁一→除铜→调p 电解→Pb0 Fe(OH), CuS 甲 已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。 ②常温下，Kp(CuS)=1.0X10-36,Kp(PbS)=1.0X10-28。 回答下列问题： (1)“粉碎、浮选”的目的是 (2)“酸浸”时的还原产物主要是NO,则PbS发生反应的化学方程式为 (3)“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下 降的主要原因是 100 80 40 0 1020304050T/°℃ 乙 (4)“除铁”时，为不引人杂质离子，试剂X宜选用（填化学式）。 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)“除铁”后滤液中c(Pb2+)=0.1mol·L,为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后 溶液中c(Cu2+)>mol·L-1。 (6)“电解”后制得的PbO2品体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为PbO,（x< 2),其中含有少量Pb2+。若“电解”时每生成1 mol PbO.转移1.92mol电子，则该晶 体中Pb2+与Pb+的物质的量之比为。 (7)“电解”完成后，钛基体表而紧密附着PbO2。以Ti/PbO2为电极电解处理含CN 的酸性废水时，CN一在阳极完全转化为无毒的CO2和N2,则阳极反应式为。 16.(14分)三氟甲磺酸钕[Nd(CF,SO3)3,M,=591]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含 水产物受热易水解。实验室以无水NCl?和超强酸CF,SO3H为原料制备无水 Nd(CF3SO3)3。 已知：C℉，S0,H沸点为162℃，易溶于甲苯（沸点111℃）、正丁醚（沸点142℃）；正丁醚 与CF,SO3H混合会剧烈放热，生成的鎓盐[(C,H,)2OH]+CFSO?受热易分解。 实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯N2;向三颈烧瓶中加 入0.010mol无水NdCl粉末。 ②通过仪器a加入稍过量无水CF3SO3H,85℃恒温搅拌2h。 ③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗 涤、真空干燥得粗产品。 ④将粗产品加人热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得 到纯净的4.87g无水Nd(CF3SO3)3。))1 无水CaCl, 仪器a 干燥N2一 搅拌子 NaOH溶液 无水NdCl,粉末 回答下列问题： (1)仪器a相比于普通分液漏斗的优点是 ;装置B中无水CaCl2的作用 是 (2)装置A中制备Nd(CF,SO3)3的化学方程式为 (3)步骤①中持续通入N2的目的有：一是排尽装置内空气，二是 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是 (写1条)。 (5)步骤④中煮沸的主要目的是 (6)该制备实验的产率为 %(保留3位有效数字)。 17.(15分)利用CO2催化加氢合成CH,是实现碳资源循环利用的有效途径，使用 Ni/ZO2催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下： I.CO2 (g)+4H2 (g)CH,(g)+2H2O(g)AH=-165 kJ.mol- Ⅱ.CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1 Ⅲ.CO(g)+3H2(g)CH(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)AH3=kJ·mol-1。 (2)在相同温度和压强下，改变起始投料比x= n(H2) n(C02) ①随着x的增大，CO2(g)的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②随着x的增大，CH(g)的选择性[CH,(g)选择性=生（CH), c转化(CO2) ×100%]提高，结合反应 I和Ⅱ解释可能的原因是。 (3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充人4 mol CO2(g)和7molH2(g)发生反应I、 Ⅱ。5min时测得c(H2O)=1.5mol·L1、CH4(g)的选择性为50%，此时反应Ⅱ的 浓度商Q。= (4)一定温度下，N/ZrO2催化CO2甲烷化两条路径的关键基元反应活化能E,(单位： kJ·mol1)如表（吸附态物种用*标记）： 途径①：C0路径 途径②：甲酸盐路径 C0:→C0+0· E,=148 CO:+H'→HCO0' E.=76 C0'→C+0°E.=186 HCOO'+H'-HCOOH'E,=132 H2→2H'E.=32 HCOOH'+6H'→CH,+2H2O C·+4H'→CH,分步加氢，各步E.<90 分步加氢，各步E,<110 根据表中数据判断，Ni/ZrO2催化CO2甲烷化主要遵循途径 (填“①”或“②”)。 (5)在制备Ni/ZrO2催化剂时，常加入乙二胺(H2NCH2CH2NH2)作为络合剂，形成稳 定的五元环状配合物，有效阻止活性组分金属N团聚。 ①Ni位于元素周期表中区。 ②常温下乙二胺的沸点(116.9℃)显著高于相对分子质量相近的正丙胺 (CHCH2CH2NH2,沸点48.6℃)，原因是 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ③立方ZO2品胞结构如图。 00 o Zr 已知该品体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中Zr原子与O 原子的最短距离为 nm(列计算式)。 18.(15分)氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图： 0 OH CI EtO,C CO,Et CO,Et OEt MeNH NaOEt,EtOH 盐酸 NaBH, EtN 甲苯 Me MgCl H Mg CiHuN,CI HF,BF, CICO,Et 乙醚 盐酸 甲苯 Me G Et0入O 氯雷他定 已知：①-一E代表-C,H,一Me代表一CH,:②RX+Mg乙熊RMgX(格氏试剂，X= CL,Br,ID:③RMgX+R'X乙MgX,+R-R';④RMgX+R'CN盐酸R'COR。 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)E→F反应过程中还有2种气体（常温常压下）生成，该反应的化学方程式为 (4)制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对 分子质量较大的副产物，其结构简式为 (5)H的结构简式为 (6)1个氯雷他定分子中杂化类型为sp3的碳原子数目为 (?)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①分子中含有2个N一H键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④含氧官能团 不直接连在手性碳原子上；⑤核磁共振氢谱有5组峰。 (8)在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为一CO2Et。不直 接在起始阶段引入一CO,Et的原因可能是 (写一条)。 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP高三年级学情调研 化学参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C A C B D D B C D C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)增大固体接触面积、加快酸浸速率、提高铅元素浸出率、富集PbS(2分，任答一点，合理即可) (2)3PbS+8HNO;=3Pb(NO3 )2+3S+2NO+4H2O (2) (3)温度较高导致硝酸挥发，硝酸浓度降低(2分，合理即可) (4)Pb(OH)2(或PbO、PbCO3等)(2分，合理即可) (5)1.0×109(2分) (6)1:24(2分) (7)2CN+4H2O-10e-2CO2+N2个+8H+(2分) 16.【答案及评分细则】(14分) (1)平衡气压，使液体顺利流下(2分，合理即可)防止装置C中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致产物水解 (2分，合理即可) (2)NdCL+3CF,SO,H35Nd(CF,SO)+3HCI ( (3)将生成的HC1尾气全部吹至C中充分吸收，促使反应正向进行(2分，合理即可) (4)冰水浴冷却（或缓慢滴加并不断搅拌）(2分，合理即可) (5)使杂质翁盐受热分解为正丁瞇和CF,SO,H,且CF,SO3H和正丁醚易溶于甲苯便于除去(2分，合理 即可) (6)82.4(2分) 17.【答案及评分细则】(15分) (1)-206(2分) (2)①增大(2分) ②H2分压增大对反应I平衡正向移动的推动作用更强，使转化为CH4的CO2占总转化CO2的比例上升， CH,选择性增大(2分，合理即可) (3)0.75(2分) (4)②(2分) (5)①d(1分) ②乙二胺分子中含有两个氨基，比正丙胺能形成更多的分子间氢键(2分，合理即可) ③3492 4ONA ×10(2分) ·化学评分细则（第1页，共2页)· 18.【答案及评分细则】(15分) (1)酯基、（酮）羰基(2分，1个1分) (2)还原反应(1分) OH (3)○+soC苯 +S0,↑+HCI↑(2分) Me Me (4)Me-N〉N-Me(2分) C1(2分) (6)8(2分) (7)CH CH(NH,)C(CH,CHO (2) (8)防止一CO2Et在后续步骤中发生水解反应(2分，合理即可) ·化学评分细则（第2页，共2页)·