精品解析：河南周口市郸城县青桐鸣2026-2027学年高三上学期学情调研 化学试卷

秘密★启用前 高三年级学情调研 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材质的分类错误的是 A．紫砂壶—无机非金属材料 B．玻璃公道杯—新型有机材料 C．不锈钢茶漏—金属材料 D．竹制茶盘—天然有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫砂壶的主要材质为陶瓷，主要成分为硅酸盐　属于传统无机非金属材料，A不符合题意； B．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于新型有机材料，B符合题意； C．不锈钢是铁合金，属于金属材料，C不符合题意； D．竹材的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故答案选B。 2. 甲胺铅碘()在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是 A. 甲基的电子式： B. 中子数为78的碘核素： C. 甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： D. 基态Pb原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基（）中最外层有4个电子，与3个形成3对共用电子对，剩余1个单电子，题给电子式书写正确，A正确； B．的质子数为53，中子数为78的碘核素质量数为，核素表示为，B正确； C．甲胺铅碘中位于中，的价层电子对数为4，采取杂化，杂化轨道夹角接近，题给为键角的杂化轨道示意图，C错误； D．为第六周期第ⅣA族元素，基态原子价层电子排布式为，D正确； 故答案选C。 3. 下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．冲洗盛有废液的试管 C．向试管中滴加溶液 D．蒸馏时接收馏分 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，需将橡胶管向上弯折、尖嘴斜向上，挤压玻璃珠使溶液带出气泡，图示操作符合规范，A正确； B．为重金属盐，有毒，废液直接冲洗排放会污染环境，应倒入指定废液缸统一处理，B错误； C．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内避免污染试剂，图示操作错误，C错误； D．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能密封，否则体系压强过大易发生安全事故，图示操作错误，D错误。 4. 甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关系如图(部分反应物或产物已略去)。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱，固态丁俗称干冰。下列说法错误的是 A. 常温下，甲遇浓硫酸发生钝化 B. 丙属于离子化合物，但含有配位键 C. 若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐 D. 戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断物质：甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱，固态丁俗称干冰，即；与强碱反应生成丙，丙为四羟基合铝酸盐（如），四羟基合铝酸盐与反应生成戊，戊为。 【详解】A．常温下，遇浓硫酸会生成致密氧化膜，发生钝化，A正确； B．丙为四羟基合铝酸盐，属于离子化合物，其阴离子中与之间存在配位键，B正确； C．为两性氢氧化物，仅能溶于强酸强碱，碳酸为弱酸，过量不能溶解，戊不会转化为可溶性铝盐，C错误； D．受热分解生成高熔点的，且分解过程中吸收大量热，可用作阻燃剂，D正确； 故选C。 5. 下列化学史的相关陈述错误的是 选项 化学史 陈述 A 维勒加热氰酸铵()得到尿素 无机物氰酸铵通过重排得到有机化合物尿素，二者互为同分异构体 B 凯库勒提出苯的环状结构 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应 C 诺贝尔用硅藻土吸收硝化甘油制成安全炸药 硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸 D 齐格勒和纳塔发明了烯烃聚合催化剂 烯烃聚合催化剂能降低反应的活化能，加快聚合速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氰酸铵和尿素分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，B错误； C．硝化甘油性质不稳定，受到撞击易发生分解爆炸，用硅藻土吸附后可提高稳定性制成安全炸药，C正确； D．催化剂的作用原理是降低反应的活化能，从而加快反应速率，烯烃聚合催化剂也符合该规律，D正确； 故答案选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液： C. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸（）为弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，正确反应为，A错误； B．新制氯水中的、等具有强氧化性，会与具有还原性的发生氧化还原反应，并非仅发生复分解反应生成，离子方程式为：，，B错误； C．稀硝酸与银反应生成硝酸银、和水，给出的离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 7. 某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是 A. 能发生消去反应 B. 能与HCN发生加成反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol该中间体最多能消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中氯原子的β碳连有氢原子，可发生消去反应，A正确； B．该物质含有酮羰基，可与发生亲核加成反应，B正确； C．该物质含有伯醇羟基，可被酸性氧化，能使溶液褪色，C正确； D．该物质中只有氯原子能与反应，1 mol氯原子水解消耗1 mol ，醇羟基不与反应，故1 mol该中间体最多消耗1mol ，D错误； 故选D。 8. 某阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 该阴离子内部存在键 D. 与的空间结构相同 【答案】A 【解析】 【分析】W是电负性最大的元素，为；X最外层电子数是内层电子总数的2倍，内层电子数为2、最外层为4，X为；M最高正价为+6，短周期主族元素中为；原子序数依次增大，故介于和之间的Y、Z分别为、。 【详解】 A．Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，均为分子晶体，常温为液态沸点最高，存在分子间氢键，沸点高于无氢键的，故沸点，A正确； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，故顺序为，B错误； C．该阴离子内所有σ键均有杂化轨道参与成键，不存在两个未杂化p轨道头碰头形成的键，C错误； D．为，中心为sp杂化，空间结构为直线形；为，中心价层电子对数为3，含1对孤电子对，为sp2杂化，空间结构为V形，二者结构不同，D错误； 故答案选A。 9. 某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响(忽略溶液体积变化)。已知：溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的以及部分；能与形成极其稳定的无色配离子。 实验步骤如下： ①向溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。 ②另取溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。 ③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。 ④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。 下列说法错误的是 A. ①中溶液变为深棕色，说明该条件下的氧化性强于 B. ②中溶液变为无色，说明与的配位能力强于、和 C. ③中无明显现象，是因为形成极大地降低了游离的浓度，使其氧化性减弱 D. ④中若用等浓度的NaCl溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中发生反应，深棕色为生成的的颜色，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可知该条件下的氧化性强于，A正确； B．②中原来黄色的配离子、中的配体被取代，生成无色的，说明与的配位能力强于、和，B正确； C．③中形成稳定的，游离浓度大幅降低，氧化性减弱，无法氧化，因此无明显现象，C正确； D．④中加入浓盐酸后，与结合生成弱电解质，使配位平衡右移，游离浓度升高，才能氧化；若用等浓度溶液，无法提供大量，不能破坏，游离浓度仍很低，无法氧化，不会出现深棕色，D错误； 故选D。 10. 物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相匹配 冠醚能特异性识别碱金属离子 B 为平面四边形结构 能与盐酸反应 C 是非极性分子，和均为极性分子 常温常压下，在水中的溶解度远小于 D 晶体硅属于共价晶体，键的键能较大 晶体硅的熔点较高、硬度较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚空腔与特定碱金属离子尺寸匹配是分子识别的特征依据，可解释冠醚对碱金属离子的特异性识别性质，A不符合题意； B．能与盐酸反应的原因是配体可与结合生成，与的平面四边形结构无关，该结构特征不能解释对应性质，B符合题意； C．据相似相溶规律，极性溶剂更易溶解极性溶质，因此非极性的在水中溶解度远小于极性的，结构可解释性质，C不符合题意； D．共价晶体的熔点、硬度由内部共价键键能决定，键键能较大，因此晶体硅熔点高、硬度大，结构可解释性质，D不符合题意； 故选B。 11. 高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合成路径如图。下列说法错误的是 A. 若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大 B. M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性 C. M中碳元素的质量分数随增大而减小 D. 若把W替换为，能生成高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基属于亲水基团，在W单体骨架上引入羟基后，高分子的亲水性增强，吸水率将增大，A正确； B．M为乙烯和W的加聚产物，反应中双键打开形成碳碳单键连接的主链，属于线型高分子，具有热塑性，B正确； C．乙烯单元的碳质量分数为，W为多环烃，碳的质量分数高于乙烯，增大时W的占比升高，M中碳元素的质量分数随之增大，C错误； D．替换后的单体含有碳碳双键，可与乙烯发生加聚反应生成题给高分子，D正确； 故选C。 12. 一种耦合海水制盐与制氢的反应系统工作原理如图。下列说法错误的是 已知ZnO能溶于强碱：。 A. Pt电极为阳极，发生氧化反应 B. 电解池中Zn电极的电极反应式为 C. 左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1 mol气体X，电解池中理论上转移2 mol电子 D. 电解池工作时，溶液中的向Pt电极区移动 【答案】D 【解析】 【分析】左侧反应装置中，Zn和水蒸气加热发生反应：，因此气体X是​；生成的ZnO溶于KOH得到，送入右侧电解池实现Zn的再生，完成循环。 【详解】A．电解池中Zn电极要实现还原为Zn，因此Zn电极为阴极，连接电源负极，则Pt电极连接电源正极，是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，A正确； B．电解池中Zn电极为阴极，在阴极得电子被还原为Zn，电极反应式为，书写正确，B正确； C．气体X为，左侧反应生成1mol 消耗1mol ，电解池中生成1mol 理论上转移2mol电子，C正确； D．电解池中阳离子向阴极移动，Zn电极为阴极，故向Zn电极区移动，而非Pt电极区，D错误； 故选D。 13. 恒温恒压密闭容器中，时充入一定量的1-丁烯(g)，发生连续可逆双键异构反应： 已知各反应瞬时速率满足(为物质的量分数，为速率常数且只与温度有关)。各组分物质的量分数随反应时间的变化如图(时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是 A. 内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等 B. 因平衡体系中，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定 C. 当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在 D. 已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．内，顺-2-丁烯的物质的量分数从0升高到0.34，反-2-丁烯的物质的量分数从0升高到0.34，二者物质的量分数变化量相等，根据平均反应速率，时间间隔相同，因此生成二者的平均反应速率相等，A正确； B．平衡体系中反-2-丁烯的物质的量分数更大，说明相同条件下反-2-丁烯的能量更低，能量越低物质越稳定，因此反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定，B正确； C．顺-2-丁烯的物质的量分数达到峰值时，顺-2-丁烯的生成速率等于其消耗速率：顺-2-丁烯的生成速率为​，消耗速率为​，此时满足，并非，C错误； D．总反应的平衡常数，两步反应均放热，总反应也为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，即将减小，D正确； 故选C。 14. 电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。25℃时，用标准溶液滴定10  mL  溶液，测得溶液的相对电导率()及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是 A. a点溶液的 B. 随着标准溶液的加入，不断减小 C. c点溶液中存在： D. d点溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】用滴定，两条曲线：电导率反映离子总浓度；，钡离子浓度越小，越大。 1. a→b（0‑10 mL）：生成沉淀；b点（10 mL）恰好沉淀，溶质。离子减少，电导率快速下降；下降，快速上升。 2. b→c（10‑20 mL）：和反应生成；c点（20 mL）恰好完全反应，溶质。稀释为主，电导率缓慢下降；钡离子来自沉淀溶解平衡，后半段基本不变。 3. c→d（20‑30 mL）：继续滴加；d点（30 mL）与物质的量1:1。加入强电解质，离子增多，电导率回升；保持平稳。 【详解】A．a点是初始的溶液，b点加入时发生反应：，说明初始​的浓度为，电离出的，25℃时，，大于12，A错误； B．溶度积只与温度有关，温度不变，加入的过程中保持不变，不会随试剂加入不断减小，B错误； C．根据物料守恒： 含微粒总物质的量：，微粒分配：一部分在沉淀中，一部分在溶液中。，同理对于：，两式相减得到：，又因为加入了，所以，即，代入上式并除以总体积，得到浓度关系：整理得：，选项中漏掉了前面的系数2，C错误； D．d点加入，可等效为体系中含等物质的量的和：不水解，浓度最大；由可算出​的水解常数，水解程度远小于的电离程度，因此；溶液中仅来自和的微弱水解，浓度最小，最终离子浓度顺序为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛基二氧化铅()电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿为原料制备的工艺流程如图甲： 已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）“粉碎、浮选”的目的是________。 （2）“酸浸”时的还原产物主要是NO，则PbS发生反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下降的主要原因是________。 （4）“除铁”时，为不引入杂质离子，试剂X宜选用________(填化学式)。 （5）“除铁”后滤液中，为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后溶液中________。 （6）“电解”后制得的晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为，其中含有少量。若“电解”时每生成1 mol 转移1.92 mol电子，则该晶体中与的物质的量之比为________。 （7）“电解”完成后，钛基体表面紧密附着。以为电极电解处理含的酸性废水时，在阳极完全转化为无毒的和，则阳极反应式为________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率（或富集硫化铅精矿） （2） （3） 温度过高会导致硝酸分解或挥发，使硝酸浓度降低 （4） （或 或 ） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】对方铅矿进行粉碎、浮选，富集得到PbS精矿，提升后续原料利用率；向PbS精矿中加入稀硝酸进行酸浸，将硫化物氧化溶解，分离出单质S，得到含、、的酸性浸出液；加入调pH试剂X除去铁元素，使铁转化为沉淀分离；向除铁后的滤液中通入进行除铜，使转化为CuS沉淀分离，避免沉淀损失；对除铜后的含滤液调节pH后进行电解，最终在钛基体表面得到目标产物​。 【小问1详解】 工业流程中，将固体原料“粉碎”的主要目的是增大反应物的接触面积，从而加快后续反应的速率，提高原料的浸出率；“浮选”则是为了除去部分脉石等杂质，富集硫化铅（）精矿。 【小问2详解】  “酸浸”时加入稀硝酸， 被氧化。已知还原产物主要是 ，根据流程图可知还有单质  生成。反应中  元素化合价由  升高到 （失去 ）， 元素化合价由  降低到 （得到 ）。根据得失电子守恒， 与  的化学计量数之比为 。结合原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】  “酸浸”使用的是稀硝酸，硝酸具有挥发性且受热易分解。当温度高于  时，硝酸大量挥发或分解，导致溶液中硝酸的浓度显著降低，从而使金属离子的浸出率下降。 【小问4详解】  “除铁”的目的是通过调节溶液的 ，使  转化为  沉淀除去。为了不引入新的杂质离子，所加试剂  必须能消耗  且其阳离子只能是目标产物中的 。因此，试剂  宜选用含铅的碱性物质，如 、 或 。 【小问5详解】  “除铜”时加入  生成  沉淀。为确保铅元素不损失，即不能生成  沉淀，溶液中必须满足 。 已知 ，， 则溶液中允许的最大硫离子浓度 。 此时溶液中  的浓度达到最小值，根据 ， 可得 。 因此，理论上溶液中 。 【小问6详解】  “电解”过程是将  氧化为 。设   晶体中含有   和  。 根据铅原子守恒有：； 生成   需要转移  电子，根据转移电子数守恒有：。 解得：，。 所以该晶体中  与  的物质的量之比为 。 【小问7详解】 电解处理含  的酸性废水时， 在阳极发生氧化反应转化为  和 。在  中， 为  价， 为  价；在产物中， 为  价， 为  价。  转化为  和  共失去  电子。结合酸性环境，用水分子提供氧原子，用氢离子平衡电荷，配平后的阳极反应式为：。 16. 三氟甲磺酸钕[，]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含水产物受热易水解。实验室以无水和超强酸为原料制备无水。 已知：沸点为162℃，易溶于甲苯(沸点111℃)、正丁醚(沸点142℃)；正丁醚与混合会剧烈放热，生成的鎓盐受热易分解。 实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯；向三颈烧瓶中加入0.010 mol无水粉末。 ②通过仪器a加入稍过量无水，85℃恒温搅拌2 h。 ③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗涤、真空干燥得粗产品。 ④将粗产品加入热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得到纯净的4.87 g无水。 回答下列问题： （1）仪器a相比于普通分液漏斗的优点是________；装置B中无水的作用是________。 （2）装置A中制备的化学方程式为________。 （3）步骤①中持续通入的目的有：一是排尽装置内空气，二是________。 （4）步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是________(写1条)。 （5）步骤④中煮沸的主要目的是________。 （6）该制备实验的产率为________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下，且能保持体系密闭，防止外界水蒸气进入； ②. 防止装置C中的水蒸气进入装置A中导致产物水解； （2） ； （3）将反应生成的HCl气体吹出，促进反应正向进行，并使其被装置C完全吸收； （4）缓慢滴加正丁醚并不断搅拌（或在冰水浴冷却下滴加正丁醚）； （5）使粗产品中混有的鎓盐受热分解，且分解生成的CF3SO3H和正丁醚均溶于甲苯中从而被除去； （6）82.4 【解析】 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，它通过连通管使漏斗内与三颈烧瓶内气压相等，可使液体顺利滴下；装置B中无水CaCl2吸水，防止装置C中的水蒸气进入装置A中导致产物水解； 【小问2详解】 根据题目，装置A中制备的化学方程式为 ； 【小问3详解】 根据实验原理可知，通氮气可以将反应生成的HCl气体吹出，促进反应正向进行，并使其被装置C完全吸收； 【小问4详解】 根据题目，正丁醚与CF3SO3H混合会剧烈放热，若局部温度过热可能导致生成的鎓盐受热易分解，为避免此问题，可采取以下措施，缓慢加入正丁醚以控制滴加的速度，或用冰水浴冷却，降低反应的温度，或充分搅拌散热； 【小问5详解】 因为沸点为162℃，甲苯的沸点111℃、正丁醚的沸点142℃，故煮沸的目的是使粗产品中混有的鎓盐受热分解，从而除去分解生成的CF3SO3H和正丁醚； 【小问6详解】 根据反应方程式，0.01 mol参与反应生成0.01 mol，则该制备实验的产率为; 17. 利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径，使用催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）在相同温度和压强下，改变起始投料比。 ①随着的增大，的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②随着的增大，的选择性[选择性]提高，结合反应Ⅰ和Ⅱ解释可能的原因是________。 （3）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和7 mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ。5 min时测得、的选择性为50%，此时反应Ⅱ的浓度商________。 （4）一定温度下，催化甲烷化两条路径的关键基元反应活化能(单位：)如表(吸附态物种用*标记)： 途径①：CO路径 途径②：甲酸盐路径 分步加氢，各步 分步加氢，各步 根据表中数据判断，催化甲烷化主要遵循途径________(填“①”或“②”)。 （5）在制备催化剂时，常加入乙二胺()作为络合剂，形成稳定的五元环状配合物，有效阻止活性组分金属Ni团聚。 ①Ni位于元素周期表中________区。 ②常温下乙二胺的沸点(116.9℃)显著高于相对分子质量相近的正丙胺(，沸点48.6℃)，原因是________。 ③立方晶胞结构如图。 已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中Zr原子与O原子的最短距离为________nm(列计算式)。 【答案】（1）-206 （2） ①. 增大 ②. 反应Ⅰ是消耗分子数更多的反应，随着增大，浓度升高，更有利于消耗H2更多的反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ正向移动程度远小于反应Ⅰ，生成CH4的CO2占总转化CO2的比例升高 （3）0.75 （4）② （5） ①. d ②. 乙二胺分子中含有两个氨基，比正丙胺能形成更多的分子间氢键 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ - 反应Ⅱ，因此。 【小问2详解】 ①增大起始投料比​，相当于在量不变时增大​的浓度，两种反应均为​作为反应物的平衡体系，​的平衡转化率会随浓度提升而增大。 ②选择性代表转化的中用于生成​的比例，浓度提升对消耗更多​的反应Ⅰ促进作用更强，减少了通过反应Ⅱ转化为的占比。 【小问3详解】 容器体积为2 L，5 min时。根据​选择性为50%，设生成​的物质的量为，则反应Ⅰ生成的为；反应Ⅱ生成的等于生成的的物质的量，且转化的总为，因此反应Ⅱ生成的为。总物质的量为，得。5 min时各物质浓度：，，，，因此。 【小问4详解】 总反应的速率由活化能最高的慢基元步骤决定，途径①的最高活化能为，远高于途径②的最高活化能，途径②整体反应速率更快，是主要遵循的路径。 【小问5详解】 ①Ni是28号元素，价电子排布为，属于元素周期表的d区。 ②二者相对分子质量接近，范德华力差异小，氢键数量的差异是沸点差距大的主要原因。 ③该晶胞为萤石型结构，1个晶胞含4个Zr原子、8个O原子，晶胞总质量，由​得晶胞边长。Zr和O的最短距离为晶胞体对角线的1/4，即，单位转换为nm需乘，则晶体中Zr原子与O原子的最短距离为。 18. 氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图： 已知：①-Et代表，-Me代表；②(格氏试剂，X=Cl、Br、I)；③；④。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）D→E的反应类型为________。 （3）E→F反应过程中还有2种气体(常温常压下)生成，该反应的化学方程式为________。 （4）制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对分子质量较大的副产物，其结构简式为________。 （5）H的结构简式为________。 （6）1个氯雷他定分子中杂化类型为的碳原子数目为________。 （7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________。 ①分子中含有2个N-H键； ②能发生银镜反应； ③含有手性碳原子； ④含氧官能团不直接连在手性碳原子上； ⑤核磁共振氢谱有5组峰。 （8）在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为。不直接在起始阶段引入的原因可能是________(写一条)。 【答案】（1）酯基、（酮）羰基 （2）还原反应 （3） （4） （5） （6）8 （7） （8）防止在后续步骤中发生水解 【解析】 【小问1详解】 观察C的结构，含氧的官能团分别是六元环上的羰基（酮羰基），以及侧链的（酯基）。 【小问2详解】 D中的酮羰基被还原为羟基得到E，该反应属于还原反应。 【小问3详解】 醇和发生氯代反应时，除生成氯代烃外，还生成常温下为气体的和，方程式为。 【小问4详解】 F是1-甲基-4-氯哌啶，G是对应的格氏试剂；若F滴加过快，过量的F会和生成的RMgX（格氏试剂）发生已知反应③，偶联生成R-R'的二聚副产物，相对分子质量比G大，结构简式为。 【小问5详解】 结合已知反应④，格氏试剂G和H（含的）在盐酸条件下反应生成M的酮羰基，可反推H的结构为。 【小问6详解】 氯雷他定分子中，饱和烷基（）共8个碳原子，均为杂化；双键碳、芳环碳均为杂化，总数为8。 【小问7详解】 结合E的分子式，由条件①②可知，结构中有-NH2和-CHO，剩余部分为饱和烷基，条件④可知，醛基连接的碳原子即α碳原子不是手性碳原子，连接2个相同的原子或原子团，核磁共振有5组峰，说明存在对称的甲基，故符合条件的结构简式为：CH3CH(NH2)C(CH3)2CHO。 【小问8详解】 酯基可与格氏试剂反应，若直接在起始物引入酯基，后续涉及格氏试剂的步骤中酯基会被破坏，因此先引入甲基保护氨基，后续再替换为目标的酯基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 高三年级学情调研 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材质的分类错误的是 A．紫砂壶—无机非金属材料 B．玻璃公道杯—新型有机材料 C．不锈钢茶漏—金属材料 D．竹制茶盘—天然有机高分子材料 A. A B. B C. C D. D 2. 甲胺铅碘()在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是 A. 甲基的电子式： B. 中子数为78的碘核素： C. 甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： D. 基态Pb原子的价层电子排布式： 3. 下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．冲洗盛有废液的试管 C．向试管中滴加溶液 D．蒸馏时接收馏分 A. A B. B C. C D. D 4. 甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关系如图(部分反应物或产物已略去)。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱，固态丁俗称干冰。下列说法错误的是 A. 常温下，甲遇浓硫酸发生钝化 B. 丙属于离子化合物，但含有配位键 C. 若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐 D. 戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂 5. 下列化学史的相关陈述错误的是 选项 化学史 陈述 A 维勒加热氰酸铵()得到尿素 无机物氰酸铵通过重排得到有机化合物尿素，二者互为同分异构体 B 凯库勒提出苯的环状结构 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应 C 诺贝尔用硅藻土吸收硝化甘油制成安全炸药 硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸 D 齐格勒和纳塔发明了烯烃聚合催化剂 烯烃聚合催化剂能降低反应的活化能，加快聚合速率 A. A B. B C. C D. D 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 向新制氯水中滴入硫氢化钠溶液： C. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： D. 向溶液中通入少量： 7. 某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是 A. 能发生消去反应 B. 能与HCN发生加成反应 C. 能使酸性溶液褪色 D. 1 mol该中间体最多能消耗2 mol NaOH 8. 某阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. 该阴离子内部存在键 D. 与的空间结构相同 9. 某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响(忽略溶液体积变化)。已知：溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的以及部分；能与形成极其稳定的无色配离子。 实验步骤如下： ①向溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。 ②另取溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。 ③向②的无色溶液中滴加与①等量的KI溶液，无明显现象。 ④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。 下列说法错误的是 A. ①中溶液变为深棕色，说明该条件下的氧化性强于 B. ②中溶液变为无色，说明与的配位能力强于、和 C. ③中无明显现象，是因为形成极大地降低了游离的浓度，使其氧化性减弱 D. ④中若用等浓度的NaCl溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色 10. 物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A 冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相匹配 冠醚能特异性识别碱金属离子 B 为平面四边形结构 能与盐酸反应 C 是非极性分子，和均为极性分子 常温常压下，在水中的溶解度远小于 D 晶体硅属于共价晶体，键的键能较大 晶体硅的熔点较高、硬度较大 A. A B. B C. C D. D 11. 高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合成路径如图。下列说法错误的是 A. 若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大 B. M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性 C. M中碳元素的质量分数随增大而减小 D. 若把W替换为，能生成高分子 12. 一种耦合海水制盐与制氢的反应系统工作原理如图。下列说法错误的是 已知ZnO能溶于强碱：。 A. Pt电极为阳极，发生氧化反应 B. 电解池中Zn电极的电极反应式为 C. 左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1 mol气体X，电解池中理论上转移2 mol电子 D. 电解池工作时，溶液中的向Pt电极区移动 13. 恒温恒压密闭容器中，时充入一定量的1-丁烯(g)，发生连续可逆双键异构反应： 已知各反应瞬时速率满足(为物质的量分数，为速率常数且只与温度有关)。各组分物质的量分数随反应时间的变化如图(时反应达到平衡状态)。下列说法错误的是 A. 内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等 B. 因平衡体系中，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁烯(g)更稳定 C. 当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在 D. 已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时将减小 14. 电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。25℃时，用标准溶液滴定10  mL  溶液，测得溶液的相对电导率()及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是 A. a点溶液的 B. 随着标准溶液的加入，不断减小 C. c点溶液中存在： D. d点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛基二氧化铅()电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿为原料制备的工艺流程如图甲： 已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）“粉碎、浮选”的目的是________。 （2）“酸浸”时的还原产物主要是NO，则PbS发生反应的化学方程式为________。 （3）“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下降的主要原因是________。 （4）“除铁”时，为不引入杂质离子，试剂X宜选用________(填化学式)。 （5）“除铁”后滤液中，为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后溶液中________。 （6）“电解”后制得的晶体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为，其中含有少量。若“电解”时每生成1 mol 转移1.92 mol电子，则该晶体中与的物质的量之比为________。 （7）“电解”完成后，钛基体表面紧密附着。以为电极电解处理含的酸性废水时，在阳极完全转化为无毒的和，则阳极反应式为________。 16. 三氟甲磺酸钕[，]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含水产物受热易水解。实验室以无水和超强酸为原料制备无水。 已知：沸点为162℃，易溶于甲苯(沸点111℃)、正丁醚(沸点142℃)；正丁醚与混合会剧烈放热，生成的鎓盐受热易分解。 实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯；向三颈烧瓶中加入0.010 mol无水粉末。 ②通过仪器a加入稍过量无水，85℃恒温搅拌2 h。 ③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗涤、真空干燥得粗产品。 ④将粗产品加入热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得到纯净的4.87 g无水。 回答下列问题： （1）仪器a相比于普通分液漏斗的优点是________；装置B中无水的作用是________。 （2）装置A中制备的化学方程式为________。 （3）步骤①中持续通入的目的有：一是排尽装置内空气，二是________。 （4）步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是________(写1条)。 （5）步骤④中煮沸的主要目的是________。 （6）该制备实验的产率为________%(保留3位有效数字)。 17. 利用催化加氢合成是实现碳资源循环利用的有效途径，使用催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）在相同温度和压强下，改变起始投料比。 ①随着的增大，的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②随着的增大，的选择性[选择性]提高，结合反应Ⅰ和Ⅱ解释可能的原因是________。 （3）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4 mol 和7 mol 发生反应Ⅰ、Ⅱ。5 min时测得、的选择性为50%，此时反应Ⅱ的浓度商________。 （4）一定温度下，催化甲烷化两条路径的关键基元反应活化能(单位：)如表(吸附态物种用*标记)： 途径①：CO路径 途径②：甲酸盐路径 分步加氢，各步 分步加氢，各步 根据表中数据判断，催化甲烷化主要遵循途径________(填“①”或“②”)。 （5）在制备催化剂时，常加入乙二胺()作为络合剂，形成稳定的五元环状配合物，有效阻止活性组分金属Ni团聚。 ①Ni位于元素周期表中________区。 ②常温下乙二胺的沸点(116.9℃)显著高于相对分子质量相近的正丙胺(，沸点48.6℃)，原因是________。 ③立方晶胞结构如图。 已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中Zr原子与O原子的最短距离为________nm(列计算式)。 18. 氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图： 已知：①-Et代表，-Me代表；②(格氏试剂，X=Cl、Br、I)；③；④。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为________。 （2）D→E的反应类型为________。 （3）E→F反应过程中还有2种气体(常温常压下)生成，该反应的化学方程式为________。 （4）制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对分子质量较大的副产物，其结构简式为________。 （5）H的结构简式为________。 （6）1个氯雷他定分子中杂化类型为的碳原子数目为________。 （7）E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________。 ①分子中含有2个N-H键； ②能发生银镜反应； ③含有手性碳原子； ④含氧官能团不直接连在手性碳原子上； ⑤核磁共振氢谱有5组峰。 （8）在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为。不直接在起始阶段引入的原因可能是________(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $