精品解析：福建莆田市荔城区莆田第十五中学2025-2026高一上学期期末化学试题

莆田十五中2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试题 （满分：100分 考试时间：75分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、单选题（每题3分，共15题，共45分） 1. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应 中，化合价从降至，被还原，化合价从升至，被氧化，属于氧化还原反应，A错误； B．反应中，所有元素化合价均未变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应 中，化合价从升至，被氧化，化合价从降至，被还原，属于氧化还原反应，C错误； D．反应 中，化合价从升至，被氧化，化合价从降至，被还原，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 我国化学家侯德榜发明了“联合制碱法”，为世界制碱工业做出了巨大贡献。纯碱()所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物， Na2CO3电离出Na+和，Na2CO3不属于酸，故不选A； B．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2CO3电离出Na+和，Na2CO3不属于碱，故不选B； C．盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，Na2CO3由Na+和构成，符合盐的定义，Na2CO3属于盐，故选C； D．氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，Na2CO3含 Na、C、O 三种元素，Na2CO3不属于氧化物，故不选D ； 选C。 3. 磷酸铁在氮气保护下与Li反应制备磷酸亚铁锂：，下列说法正确的是 A. Li发生还原反应 B. 在空气中也能发生该反应 C. 反应过程中，Fe元素的化合价降低 D. 生成，转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂在反应中化合价从0升至+1，发生氧化反应，不是还原反应，A错误； B．空气中氧气可能氧化锂或亚铁离子，干扰反应进行，不能在空气中发生该反应，B错误； C．铁元素在FePO4中为+3价，在LiFePO4中为+2价，化合价降低，C正确； D．生成1 mol LiFePO4时，铁得1 mol电子（化合价降低1），锂失1 mol电子（化合价升高1），转移1 mol电子，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前必须检漏，确保瓶塞与瓶口密封性，避免溶液渗漏，A正确； B．润洗容量瓶会残留待配液，导致实际溶质增多，浓度偏高，B错误； C．容量瓶仅用于定容，固体溶解需在烧杯中进行，以防体积误差或瓶体损坏，C错误； D．浓硫酸稀释放热，未冷却直接转移会使定容体积偏大（热膨胀），冷却后浓度偏高，D错误； 故答案选A。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1mol O2含有氧原子数为0.2 NA B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 2mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为4NA D. 4.4g CO2含有的原子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol 含有0.1 mol 分子，每个分子有2个氧原子，因此0.1mol含有氧原子数为，A正确； B．标准状况下，为液体，的分子数远远大于，B错误； C．溶液未给出体积，无法计算的具体数目，C错误； D．的物质的量为，每个分子含个原子，因此原子数目为，而非，D错误； 故答案为A； 6. 是一种人工合成的超重化学元素，下列关于说法正确的是 A. 质量数为198 B. 中子数为58 C. 质子数为90 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数应为140，而非198，A错误； B．中子数应为140 - 58 = 82，而非58，B错误； C．质子数应为58，而非90，C错误； D．两者质子数均为58，质量数不同（140与136），符合同位素定义，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量气体 C．实验室制 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体，应先在烧杯中溶解、冷却后再转移到容量瓶中，A错误； B．气体能与饱和溶液反应生成，而在饱和溶液中溶解度很小，因此可以有效除去中的杂质，B正确； C．实验室制备应使用大理石与稀盐酸反应，若用稀硫酸，会生成微溶于水的覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行，C错误； D．制备胶体的正确方法是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。若直接将饱和溶液滴入溶液中，会生成沉淀，而非胶体，D错误； 故答案选B。 8. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 烧碱 漂白粉 B 碱石灰 蔗糖 C D 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，烧碱是碱而非盐，A错误； B．NO不是酸性氧化物，NaOH是碱，蔗糖是非电解质，B错误； C．是纯净物，是非电解质，C错误； D．是酸性氧化物，是酸，是盐，胶体是混合物，KCl是电解质，D正确； 故选D。 9. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A. 溶于水主要的电离方程式为： B. 、互为氧元素的同位素 C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 的结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是二元弱酸的酸式盐，溶于水主要的电离方程式为，故A正确； B．、是氧元素组成的单质分子，二者不互为同位素，故B错误； C．中子数为7的碳原子，质量数为13，该原子可表示为，故C错误； D．核外有18个电子，结构示意图为 ，故D错误； 选A。 10. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 利用可以鉴别、、和三种溶液 B. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与不反应无明显现象，与生成蓝色沉淀，与加热后产生刺激性气体，可鉴别三者，A正确； B．“84消毒液”含NaClO与“洁厕灵”（含HCl）混合会反应生成有毒，不仅降低消毒效果且危险，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，发生反应，属于置换反应，C正确； D．分液时下层液体从下口放出，上层从上口倒出，避免二次混合，D正确； 故选B。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在Cl2中燃烧直接生成FeCl3，而非FeCl2，A不能实现； B．Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，但题目若仅要求生成Ca(ClO)2（不排除其他产物），则第一步可视为正确；第二步Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确（酸性强弱关系），B能实现； C．SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，C不能实现； D．NaNO3与KCl无法反应生成NaCl（无沉淀、气体或水生成），D不能实现； 故选B。 12. 重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A. 与互称同素异形体 B. 氘(D)原子核外有1个电子 C. 与D互称同位素 D. 与的相对分子质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，与是化合物，不是同素异形体，故A错误； B．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确； C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确； D．与的相对分子质量都是20，故D正确； 选A。 13. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中氨气中N元素从-3价升高到0价、二氧化氮中氮元素从+4价降低到0价，则电子从氨气中的N转移给二氧化氮中氮原子、转移的电子数目应该是24e-，故A正确； B．反应中O元素从-2价升高到0价生成氧气、Mn元素从+7价部分降低到+6价、另一部分降低到+4价，则O原子失去电子Mn原子得到电子，转移的电子数目应该是4e-，图中得失电子标反了箭头、应从KMnO4中O出发指向其中的Mn，故B错误； C．Cu元素化合价升高、Cu失去电子，N元素化合价降低，硝酸得到电子，该双线桥表示电子转移时，铜转变为铜离子线桥应写明“失3×2 e-”、硝酸中N原子变为NO线桥应写明“得2×3 e-”，故C错误； D．反应中部分氯气中Cl元素从0价升高到+5价、另一部分Cl元素从0价降低到-1价，则转移的电子数目应该是5e-，故D错误； 故选A。 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO3电离时生成Na⁺和，而选项中将拆分为Cl⁻和O2⁻，破坏了多原子离子结构，A错误； B．KHCO3是强电解质，应完全电离为K⁺和，H2CO3为弱酸，不能完全电离为H⁺和，B错误； C．NaHSO4在水溶液中完全电离为Na⁺、H⁺和，符合强酸酸式盐的电离规律，C正确； D．KMnO4电离应生成K⁺和，而非单独的Mn7+和O2-，D错误； 故选C。 15. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： B 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变色 该溶液中不含 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝箔加热时，表面的熔点高于，包裹熔化的使其不滴落，A正确； B．的焰色需通过蓝色钴玻璃观察，直接观察可能被的黄光掩盖，无法排除存在，B错误； C．与稀反应需加热才有利于释放，未加热无法确定是否含，C错误； D．酸性条件下，和均会生成，不一定是，D错误； 故选A。 二、填空题 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取分液B．加热C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上： （1）除去澄清石灰水中悬浮的颗粒_______。 （2）从碘水里提取碘_______。 （3）分离水和的混合物：_______。 （4）分离NaCl和的混合物：_______。 （5）分离沙子和碘的混合物_______。 （6）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（两者互溶）_______。 【答案】（1）F （2）A （3）D （4）C （5）B （6）E 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙不溶于水，则除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，可利用固液分离操作——过滤分离，故选F； 【小问2详解】 碘在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可利用碘在两种不互溶的溶剂中溶解度的差异，采用萃取分液的方法分离，故选A； 【小问3详解】 水与CCl4不互溶，可采取分液的方法分离，故选D； 【小问4详解】 硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3，故选C； 【小问5详解】 沙子加热无变化，而碘加热易升华，可选择加热升华法分离沙子和碘的混合物，故选B； 【小问6详解】 四氯化碳和甲苯互溶，但二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故选E。 17. 看图回答问题 （1）写出下列仪器的名称；a．_______，b．_______。 （2）若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在_______处，冷凝水由_______(填f或g)口通入。 （3）若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. (直形)冷凝管 （2） ①. 蒸馏烧瓶支管口处 ②. g （3）停止加热，待液体冷却后加入沸石再重新加热 【解析】 【小问1详解】 “带有支管的圆底烧瓶”通常用来进行蒸馏实验，故被称为“蒸馏烧瓶”，b是用于使蒸汽充分冷凝为液体的仪器，即冷凝管，由于其内管呈平直状，故称“直形冷凝管”，或者简称冷凝管亦可； 【小问2详解】 利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物时，需要进行蒸馏操作，该操作中，需要将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；为了保证冷凝管外管中充满冷水，需要从下口（g）通入冷水，上口（f）流出热交换之后的水； 【小问3详解】 若忘记添加沸石，为了防止发生暴沸现象，应立即停止加热，待液体冷却后补加沸石，然后再重新加热。 18. 现有下列物质：①Al  ②  ③固体  ④溶液  ⑤  ⑥液氯  ⑦熔融硫酸钡  ⑧纯，请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸()，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 （3）以上物质属于电解质的有_____________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是_________________。 （4）写出⑧溶于水中的电离方程式_______________。 （5）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：_______________。 当有被溶解时，则被还原的的物质的量是___________mol。 （6）写出①和④反应的化学方程式_____________________。 【答案】（1） 酸性氧化物 （2） 6.72 （3） ①. ③⑦⑧ ②. ①④⑦ （4） （5） ①. ②. 0.2 （6） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物可与水反应生成对应含氧酸，与水反应生成次氯酸，符合酸性氧化物的定义，故属于酸性氧化物。 【小问2详解】 的物质的量为，含氢原子。设的体积为，则，解得。 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：③、⑦熔融硫酸钡、⑧纯均为电解质。存在自由移动电子或离子的物质可导电：①含自由电子，④溶液、⑦熔融硫酸钡含自由移动离子，三者可导电。 【小问4详解】 硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根，据此书写电离方程式。 【小问5详解】 反应中元素化合价从0升高到+2，3个共失6个电子；部分元素化合价从+5降低到+2，2个被还原的共得6个电子，画双线桥：。的物质的量为，转移电子，每个被还原的得3个电子，故被还原的为。 【小问6详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：。 19. 回答以下问题： I．某研究人员现用如下图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。 回答有关问题： （1）对于图一而言，装置甲中，盛装液体仪器的名称是____________________。装置乙中饱和食盐水的作用是______________。 （2）对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：______________；装置丙中反应的化学方程式：____________________。 （3）为探究“干燥的和潮湿的有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后B和C的实验现象分别是_________________。图二浓硫酸的作用是_________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去氯气中混有的氯化氢（或）气体 （2） ①. ②. （3） ①. B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 ②. 干燥氯气（或吸收氯气中的水蒸气） 【解析】 【分析】图甲为二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸易挥发，导致制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。饱和食盐水用于除去氯化氢。浓硫酸用于干燥氯气（除水蒸气）。氯气本身无漂白性，其漂白性来源于氯气与水反应生成的次氯酸（）。通过对比干燥氯气与湿润氯气对有色布条的作用，可验证这一性质。氯气有毒，必须使用碱液（如氢氧化钠溶液）进行尾气吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 观察图一甲装置可知，盛装液体（浓盐酸）且带有玻璃活塞的仪器是分液漏斗。由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有气体。极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的气体。 【小问2详解】 装置甲是实验室制备氯气的发生装置，反应原理是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：。装置丙用于制备氯水，氯气溶于水并与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：。 【小问3详解】 图二中，装置A盛有浓硫酸，其作用是吸收气体中的水蒸气，从而干燥氯气。经过A装置干燥后的氯气进入B装置，由于干燥的氯气分子没有漂白性，因此B中干燥的有色布条不褪色；随后氯气进入C装置，与湿润有色布条上的水反应生成了次氯酸（），次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，因此C中湿润的有色布条褪色。该对比实验证明了起漂白作用的是潮湿的氯气（即次氯酸）。 20. 实验室需要用溶液450mL。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （2）配制上述NaOH溶液的操作步骤有： A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存 B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切 C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解 D．计算需要称量NaOH的质量。 E．待烧杯中稀释的NaOH溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中 F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤次，洗涤液也转移至容量瓶 正确的操作顺序是___________(填序号)。 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________。若实验摇匀后发现液面下降，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度___________。 （4）某同学取100mL该“NaOH溶液”，稀释20倍，稀释后的溶液中___________。 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯，玻璃棒 （2） （3） ①. 2.0g ②. 等于 ③. 小于 ④. 大于 （4）0.005 【解析】 【分析】配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的氢氧化钠的质量，然后天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。 【小问1详解】 由分析可知，配制过程用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：烧杯、玻璃棒，不需要的是：园底烧瓶和分液漏斗，答案选AC； 【小问2详解】 根据以上分析可知正确的操作顺序是； 【小问3详解】 用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g； 实验摇匀后发现液面下降是正常现象，则所得溶液浓度不变，等于0.1mol·L−1； 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质质量减少，则所得溶液浓度小于0.1mol·L−1； 溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积减少，则所得溶液浓度大于0.1 mol·L−1。 【小问4详解】 0.1mol·L-1的NaOH溶液稀释20倍，浓度变为原来的，c(Na+)=c(NaOH)=0.1mol·L-1×=0.005mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田十五中2025-2026学年上学期期末考试 高一化学试题 （满分：100分 考试时间：75分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、单选题（每题3分，共15题，共45分） 1. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 我国化学家侯德榜发明了“联合制碱法”，为世界制碱工业做出了巨大贡献。纯碱()所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 磷酸铁在氮气保护下与Li反应制备磷酸亚铁锂：，下列说法正确的是 A. Li发生还原反应 B. 在空气中也能发生该反应 C. 反应过程中，Fe元素的化合价降低 D. 生成，转移2 mol电子 4. 下列关于容量瓶的使用操作中正确的是 A. 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D. 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1mol O2含有氧原子数为0.2 NA B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C. 2mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为4NA D. 4.4g CO2含有的原子数为0.1NA 6. 是一种人工合成的超重化学元素，下列关于说法正确的是 A. 质量数为198 B. 中子数为58 C. 质子数为90 D. 与互为同位素 7. 下列实验能达到对应目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量气体 C．实验室制 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 烧碱 漂白粉 B 碱石灰 蔗糖 C D 胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A. 溶于水主要的电离方程式为： B. 、互为氧元素的同位素 C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 的结构示意图为 10. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 利用可以鉴别、、和三种溶液 B. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 12. 重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A. 与互称同素异形体 B. 氘(D)原子核外有1个电子 C. 与D互称同位素 D. 与的相对分子质量相同 13. 下面能正确表达氧化还原反应中电子转移方向和数目的是 A. B. C. D. 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 15. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： B 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色 原溶液中不含 C 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，未观察到试纸变色 该溶液中不含 D 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取分液B．加热C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上： （1）除去澄清石灰水中悬浮的颗粒_______。 （2）从碘水里提取碘_______。 （3）分离水和的混合物：_______。 （4）分离NaCl和的混合物：_______。 （5）分离沙子和碘的混合物_______。 （6）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（两者互溶）_______。 17. 看图回答问题 （1）写出下列仪器的名称；a．_______，b．_______。 （2）若利用该装置分离四氯化碳和碘的混合物，温度计水银球的位置在_______处，冷凝水由_______(填f或g)口通入。 （3）若在蒸馏过程中发现未加入沸石，应采取的措施是_______。 18. 现有下列物质：①Al  ②  ③固体  ④溶液  ⑤  ⑥液氯  ⑦熔融硫酸钡  ⑧纯，请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸()，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子。 （3）以上物质属于电解质的有_____________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是_________________。 （4）写出⑧溶于水中的电离方程式_______________。 （5）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：_______________。 当有被溶解时，则被还原的的物质的量是___________mol。 （6）写出①和④反应的化学方程式_____________________。 19. 回答以下问题： I．某研究人员现用如下图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。 回答有关问题： （1）对于图一而言，装置甲中，盛装液体仪器的名称是____________________。装置乙中饱和食盐水的作用是______________。 （2）对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：______________；装置丙中反应的化学方程式：____________________。 （3）为探究“干燥的和潮湿的有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后B和C的实验现象分别是_________________。图二浓硫酸的作用是_________________________。 20. 实验室需要用溶液450mL。请回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 （2）配制上述NaOH溶液的操作步骤有： A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存 B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切 C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解 D．计算需要称量NaOH的质量。 E．待烧杯中稀释的NaOH溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中 F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤次，洗涤液也转移至容量瓶 正确的操作顺序是___________(填序号)。 （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________。若实验摇匀后发现液面下降，则所得溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度___________。 （4）某同学取100mL该“NaOH溶液”，稀释20倍，稀释后的溶液中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $