精品解析：福建省南安第一中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段测试 化学试题

南安一中2024～2025学年上学期高一年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修1专题一和专题二第二单元。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是 A. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D. “水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 根据一个酸分子中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 C. 根据氧化物中否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等 D. 根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为无机化合物和有机化合物 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　) ①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物 A ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 4. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐 5. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 用粘土制作氨分子()的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 A. A B. B C. C D. D 6. 已知X和Y能发生如下反应：X+Y=H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ 　　） A. CO2＋H2O=H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B. Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应 D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应 8. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba(OH)2→NaOH 9. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. CaCO3与NaOH反应可生成Ca(OH)2 D. 图中所有反应均不属于置换反应 10. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 11. 实验室需要使用溶液，关于配制该溶液的说法正确的是 A. 计算得出需用托盘天平称量固体 B. 使用容量瓶前先检查容量瓶是否漏水，称量固体时，将放在称量纸上称量 C. 配制该溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低 12. 下列关于分散系说法不正确的是 A. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 C. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 D. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 13. 用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全燃烧消耗氧气分子数为 B. 28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为 C. 溶液中的钠离子数为 D. 64g中含有的原子数为3NA 14. 等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　) A. 两种气体的分子个数之比为17∶16 B. 同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16 C. 两种气体的氢原子个数之比为17∶12 D. 同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16 15. 对晶体MgCl2∙xH2O进行如下实验探究，确定其组成： 步骤1：充分灼烧2.03g该晶体，得到混合气体甲和0.40g固体乙(含有两种元素的纯净物)。 步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90g。 步骤3：将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙与含0.002mol的NaOH溶液恰好完全反应。 下列有关说法正确的是 A. 混合气体甲中两气体的物质的量之比是1：5 B. 固体乙的成分是MgO C. 溶液丙中c(H+)为0.02mol/L D. x=5 16. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02 17. 在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 18. 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有一种时的饱和溶液，密度为，质量—体积浓度为。下列说法错误的是 A. 该溶液中溶质的质量分数为 B. 该溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 时，硫酸铜的溶解度为 D. 时，把溶解于水中恰好得到饱和溶液 第II卷（非选择题，共58分） 二．本大题共5小题，共58分。 19. 给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 写出下列序号之间的化学方程式： （1）①和②：___________。 （2）②和④：___________。 （3）②和⑤：___________。 （4）③和④：___________。 （5）④和⑤：___________。 20. 填写下列空白： (1)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为_______。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为________。 (4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。 (5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液中c(Na+)为__________。 21. 氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题： （1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_________(填化学式)。 （2）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成1 mol ClO2，反应中转移电子的物质的量为_______。 （3）实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。 A．还原性 B．氧化性 C．酸性 ②若上述反应中产生0.2 mol ClO2，需消耗NaClO3的质量为_______g。 22. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)： 已知：Na2CO3＋HCl(少量)= NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （1）最终生成CO2的物质的量_______mol。 （2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为_______。 （3）所取氢氧化钠固体样品的质量为_______。 23. 一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用。 （1）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 下列关于容量瓶检漏操作的说法中，正确的是___________(填序号)。 A．如果发现漏水，应当更换瓶塞 B．如果发现漏水，应当用滤纸吸干 C．检漏时应将活塞旋转180° D．检漏后的容量瓶应当用蒸馏水洗涤、烘干后再使用 （2）“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示。则该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________。现欲用固体配制80mL上述消毒溶液，需要称量固体___________。 （3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列___________。步骤B通常称为转移；步骤A通常称为___________；步骤D称为___________，这步操作的目的是___________。 （4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面 （5）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠，则其反应原理为：___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2024～2025学年上学期高一年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修1专题一和专题二第二单元。分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共18小题，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求。 1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确是 A. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D. “水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．“卤水点豆腐，一物降一物”属于胶体聚沉，没有发生化学反应，故A错误； B．螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．“滴水石穿”，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，发生化学变化；而“绳锯木断”没有生成新物质，属于物理变化，故C正确； D．水乳交融没有新物质生成，属于物理变化，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 选A。 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是 A. 根据一个酸分子中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等 B. 根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 C. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物等 D. 根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为无机化合物和有机化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．依据酸分子电离出H+的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故A不正确； B．根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故B正确； C．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，依据的是氧化物的性质，故C不正确； D．CO2、碳酸盐都含有碳元素，但它们是无机物，故D错误； 故选B。 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　) ①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸是纯净物，且是由多种元素组成的纯净物，是化合物且为无机化合物；该化合物电离出的阳离子全都是氢离子，因此为酸，一分子硫酸可电离两个氢离子，故为二元酸，因为分子中含有氧原子，故为含氧酸，因此答案选A。 4. 酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于正盐 D. NaH2PO2属于酸式盐 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸、硫酸为二元酸，只能生成一种酸式盐，磷酸为三元酸，所以与KOH溶液反应，有KH2PO4、K2HPO4两种酸式盐；H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则NaH2PO2为正盐，从组成上看，H3PO2只电离出1个H原子，则H3PO2为一元酸，故选C。 5. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 用粘土制作氨分子()的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，能用于自制简易净水器净化雨水，A正确； B. 氨分子由氮原子和氢原子构成，B正确； C. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤，C错误； D. 废旧电池中含有重金属元素，若随意丢弃，会污染空气和土壤，因此要放入指定的回收箱，D正确。 答案为：C。 6. 已知X和Y能发生如下反应：X+Y=H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是 A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、X是酸性氧化物 +Y是碱=H2O+盐 B、x是碱性氧化物+ Y是酸=H2O+盐 C、X是盐+ Y是碱可能生成H2O和盐，如NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O; D、X是酸性氧化物+ Y是碱性氧化物=盐 选D。 7. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ 　　） A. CO2＋H2O=H2CO3　化合反应；非氧化还原反应 B. Cu（OH）2CuO＋H2O　分解反应；非氧化还原反应 C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　置换反应；氧化还原反应 D. NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3　复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2+H2O=H2CO3的反应类型为化合反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，A正确； B．Cu(OH)2CuO+H2O的反应类型为分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B正确； C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不符合置换反应的特点，不是置换反应；反应元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，C错误； D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的反应类型为复分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，D正确； 答案为C。 8. 下列物质间转化均能通过一步反应实现的是 A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2 C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba(OH)2→NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．：铜可以与硝酸发生反应，例如铜与稀硝酸反应，能一步实现； ：硝酸铜与氢氧化钾反应可生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，能一步实现；A正确； B．Fe→Fe2O3：铁在空气中与氧气和水反应生锈，主要成分是Fe2O3，能一步实现；Fe2O3→FeCl2：氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不能一步生成；B错误； C．Na2SO4→NaNO3：硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能一步实现；NaNO3→NaCl：硝酸钠一般不能通过一步反应直接转化为氯化钠，因为硝酸盐和钠盐大多是可溶的，很难通过复分解反应等常见反应类型一步得到氯化钠；C错误； D．KOH→Ba(OH)2无法通过简单的复分解反应或其他常见反应一步实现；Ba(OH)2→NaOH：氢氧化钡与碳酸钠反应可生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能一步实现，D错误； 故选A。 9. 有关物质之间部分转化关系如图所示，其中“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的有机化合物 B. 反应②一定有盐参加反应 C. CaCO3与NaOH反应可生成Ca(OH)2 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于CO2、CaCO3之间能相互转化，CO2与Ca(OH)2能反应，X可以为CO2，故物质X不属于有机物，A项错误； B．Ca(OH)2能与CO2反应生成CaCO3，但CO2不属于盐，B项错误； C．由于CaCO3难溶，不能与NaOH反应，C项错误； D．图中的所有反应均化合物之间的反应，反应物和生成物中没有单质，故图中的所有反应均不属于置换反应，D项正确； 答案选D。 10. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将40gNaOH溶解在1L水中 B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D. 将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．40gNaOH的物质的量为，但溶解在1L水中后因密度改变，溶液体积不再为1L，故无法计算具体的浓度，A错误； B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，因密度改变，溶液体积不为10L，无法计算具体的浓度，B错误； C．无标准状况，22.4LHCl气体的物质的量不一定为，所以无法计算具体的浓度，C错误； D．10gNaOH的物质的量为，溶液体积为250mL，则溶液浓度为，D正确； 故答案为：D。 11. 实验室需要使用溶液，关于配制该溶液的说法正确的是 A. 计算得出需用托盘天平称量固体 B. 使用容量瓶前先检查容量瓶是否漏水，称量固体时，将放在称量纸上称量 C. 配制该溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据容量瓶的规格，需要配制的溶液，所以，A错误； B．使用容量瓶前先检查容量瓶是否漏水。易吸水潮解，且有强的腐蚀性，为避免腐蚀托盘天平，在称量固体时，应该将放在烧杯进行称量，B错误； C．配制该溶液的过程中，前期溶解时使用玻璃棒的作用是搅拌，后期将烧杯中溶液转移至容量瓶中时玻璃棒的作用是引流，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终使所配溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 12. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 B. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 C. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 D. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，A正确； B．粒子直径在10－9～10－7 m的分散系为胶体，B正确； C．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，C错误； D．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，D正确； 故选C； 13. 用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全燃烧消耗氧气分子数为 B. 28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为 C. 溶液中的钠离子数为 D. 64g中含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有给出标准状况，不能计算氢气物质的量，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为，28g乙烯和丙烯的混合物含碳原子数为，B错误； C．没有给出溶液体积，无法计算溶液中的钠离子数，C错误； D．64g物质的量为=1mol，含有的原子数为3NA，D正确； 故选D。 14. 等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　) A. 两种气体的分子个数之比为17∶16 B. 同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16 C. 两种气体的氢原子个数之比为17∶12 D. 同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16 【答案】D 【解析】 【详解】令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol， A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确； B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16，故B正确； C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确； D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误。 故选D。 15. 对晶体MgCl2∙xH2O进行如下实验探究，确定其组成： 步骤1：充分灼烧2.03g该晶体，得到混合气体甲和0.40g固体乙(含有两种元素的纯净物)。 步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90g。 步骤3：将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙与含0.002mol的NaOH溶液恰好完全反应。 下列有关说法正确的是 A. 混合气体甲中两气体的物质的量之比是1：5 B. 固体乙的成分是MgO C. 溶液丙中c(H+)为0.02mol/L D. x=5 【答案】B 【解析】 【分析】步骤1：充分灼烧2.03 g该晶体，得到混合气体甲和0.40 g固体乙(含有两种元素纯净物)，固体应为MgO，且，混合气体甲为HCl和H2O；步骤2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少0.90g，应为水的质量，；步骤3：将剩余气体溶于水中配成100mL溶液丙。取10mL溶液丙与含0.002mol的NaOH溶液恰好完全反应，则甲中HCl的物质的量为0.02mol，可知2.03g晶体中，可知。 【详解】A．混合气体甲中两气体的物质的量之比是：，A项错误； B．加热晶体，氯化镁水解生成氢氧化镁，分解生成氧化镁，B项正确； C．溶液丙中，C项错误； D．由以上分析可知，，D项错误； 答案选B。 16. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是 A. 11.43 B. 78.4 C. 122.86 D. 160.02 【答案】B 【解析】 【详解】反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2:7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量，故X的相对分子质量为78.4； 答案选B。 17. 在标准状况下，将气体(摩尔质量为)溶于水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下，VLA气体的物质的量为n(A)==mol，气体的质量为m(A)=mol×M g·mol-1=g，0.1L水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，则溶液的质量为(+100)g，溶液的体积为V===mL，该溶液的物质的量浓度为c(A)===，选项B符合题意； 答案为B。 18. 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为。现有一种时的饱和溶液，密度为，质量—体积浓度为。下列说法错误的是 A. 该溶液中溶质的质量分数为 B. 该溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 时，硫酸铜的溶解度为 D. 时，把溶解于水中恰好得到饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】时的饱和溶液，密度为=，质量—体积浓度为，则m(CuSO4):m(溶液)=200:1200=1:6。 【详解】A．该溶液中溶质的质量分数为=，A正确； B．该溶液中溶质的物质的量浓度为≈，B正确； C．由分析知，时，m(CuSO4):m(溶液)=1:6，则硫酸铜的溶解度为=，C正确； D．由分析知，时，把200gCuSO4溶解于水中，恰好得到饱和溶液，若为溶解于水中，则得到硫酸铜不饱和溶液，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题，共58分） 二．本大题共5小题，共58分。 19. 给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 写出下列序号之间的化学方程式： （1）①和②：___________。 （2）②和④：___________。 （3）②和⑤：___________。 （4）③和④：___________。 （5）④和⑤：___________。 【答案】（1）Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ （2）CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O （3）H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ （4）CO2＋CaO=CaCO3 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①和②是单质和酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑； 【小问2详解】 ②和④是酸和氧化物反应，硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O； 【小问3详解】 ②和⑤是酸和盐反应，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑； 【小问4详解】 ③和④是两种氧化物反应，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为CO2＋CaO=CaCO3； 【小问5详解】 ④和⑤是氧化物和盐反应，碳酸钠、氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 20. 填写下列空白： (1)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为_______。 (2)标准状况下，密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为________。 (3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为________。 (4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。 (5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液中c(Na+)为__________。 【答案】 ①. 11∶16 ②. 80% ③. 8.4 ④. 18 g·mol－1 ⑤. 5×6.02×1023 ⑥. 36g ⑦. 2.75 mol/L 【解析】 【分析】结合阿伏加德罗定律分析解题，紧扣、n=公式计算。 【详解】(1)已知=，同温同压下，气体的Vm相同，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，则=11:16； (2)标准状况下，密度为0.75 g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：17x+16×(1-x)=16.8，解得x=80%．该混合气体对氢气的相对密度=8.4； (3)8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒D的质量为8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g×=64g＜70g，故B过量，则生成的D的质量为16g×=36g，故D的摩尔质量为=18g/mol； (4)每个OH-含有10个电子，8.5 g氢氧根离子的物质的量为=0.5mol，共含有的电子数目为0.5×10×6.02×1023=5×6.02×1023； (5)4gNaOH的物质的量==0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液的质量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，溶液体积==36.4cm3=0.0364L，溶液中c(Na+)= =2.75mol/L。 【点睛】考查物质的量的有关计算，准确理解阿伏加德罗定律是解题重点，特别注意在相同条件下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比或摩尔质量之比。 21. 氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题： （1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_________(填化学式)。 （2）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成1 mol ClO2，反应中转移电子的物质的量为_______。 （3）实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。 A．还原性 B．氧化性 C．酸性 ②若上述反应中产生0.2 mol ClO2，需消耗NaClO3的质量为_______g。 【答案】（1）Cl2O、ClO2 （2）1mol （3） ①. AC ②. 21.3 【解析】 【小问1详解】 常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知Cl2O、ClO2为气体； 【小问2详解】 NaClO3中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，生成1molClO2转移电子的物质的量为1mol×1=1mol； 【小问3详解】 ①根据反应方程式以及氧化还原反应的规律可知，NaClO3中Cl转化成ClO2，浓盐酸中Cl一部分转化成Cl2，氯元素的化合价升高，HCl体现还原性，还有一部分转化成NaCl中Cl，Cl的价态没变，体现HCl的酸性，故选AC； ②若上述反应中产生0.2 mol ClO2，需消耗NaClO3的物质的量也为0.2mol，则其质量为； 22. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算(无需书写计算步骤)： 已知：Na2CO3＋HCl(少量)= NaHCO3＋NaCl；NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ （1）最终生成CO2物质的量_______mol。 （2）加入的稀盐酸的物质的量浓度为_______。 （3）所取氢氧化钠固体样品的质量为_______。 【答案】（1）0.02 （2）0.4 （3）3.72g 【解析】 【分析】露置于空气中的氢氧化钠固体能够吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠，将其溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由图象可知加入150mL~200mL时生成二氧化碳，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸200mL-150mL=50mL，由于之前发生了反应Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl，也消耗50mL盐酸，50mL<150mL，则固体氢氧化钠样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠消耗盐酸的体积为150mL-50mL=100mL。由图象可知生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，据此分析解答； 【小问1详解】 由以上分析可知，生成的二氧化碳在标况下的体积为0.448L，其物质的量为=0.02mol； 【小问2详解】 由图象可知加入150mL~200mL盐酸，消耗盐酸的体积=200mL-150mL=50mL，由反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，生成1mol CO2消耗1mol盐酸，则生成0.02mol CO2消耗0.02mol盐酸，则盐酸的物质的量浓度为：=0.4； 【小问3详解】 加入200mL盐酸时，生成0.448L CO2，此时溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.4mol/L×0.2L=0.08mol，据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)= n(CO2)=0.02mol，m(Na2CO3)=106g/mol×0.02mol=2.12g；据钠离子守恒可知，n(NaOH)= n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，m(NaOH)=40g/mol×0.04mol=1.6g，则所取氢氧化钠固体样品的质量=2.12g+1.6g=3.72g； 23. 一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用。 （1）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 下列关于容量瓶检漏操作的说法中，正确的是___________(填序号)。 A．如果发现漏水，应当更换瓶塞 B．如果发现漏水，应当用滤纸吸干 C．检漏时应将活塞旋转180° D．检漏后的容量瓶应当用蒸馏水洗涤、烘干后再使用 （2）“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体标签部分内容如图所示。则该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________。现欲用固体配制80mL上述消毒溶液，需要称量固体___________。 （3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。 将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列___________。步骤B通常称为转移；步骤A通常称为___________；步骤D称为___________，这步操作的目的是___________。 （4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________(填序号)。 A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移到容量瓶中 C. 定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出 D. 定容时，俯视溶液的凹液面 （5）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠，则其反应原理为：___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. C （2） ①. 2.2mol/L ②. 16.4g （3） ①. CBDFAE ②. 定容 ③. 洗涤 ④. 将溶质全部转移到容量瓶中 （4）BC （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，应根据选择容量瓶的规格计算溶质的质量。根据分析误差，若n偏大，则c偏大；若V偏大，则c偏小。 【小问1详解】 容量瓶上标有温度、容量、刻度线，选①③⑤。 A．容量瓶塞都是固定的，如果发现漏水，应当更换容量瓶，故A错误； B．容量瓶使用前需要验漏，如果发现漏水，应当更换瓶塞，故B错误； C．检漏时应将活塞旋转180°，再次将容量瓶倒立检查是否漏水，C正确； D．检漏后的容量瓶应当用蒸馏水洗涤、不用烘干可直接使用，不影响溶液浓度，D错误； 选C。 【小问2详解】 该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为c= mol/L。用固体配制80mL上述消毒溶液，应该选用100mL容量瓶，需要称量固体m=cVM=2.2mol/L×0.1L×74.5g/mol=16.4g。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列CBDFAE；步骤B通常称为转移，步骤A通常称为定容；步骤D称为洗涤，这步操作的目的是将溶质全部转移到容量瓶中； 【小问4详解】 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，配制的次氯酸钠溶液浓度无影响，故不选A； B．洗涤液未转移到容量瓶中，溶质物质的量偏少，配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，故选B； C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质物质的量偏少，配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，故选C； D．定容时，俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，配制的次氯酸钠溶液浓度偏高，故不选D； 选BC。 【小问5详解】 直接电解食盐水生成次氯酸钠，阳极生成次氯酸钠、阴极生成氢气，其反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $