精品解析：云南省曲靖市宣威市民族中学2025-2026学年高一上学期期末模拟化学试题

2025-2026学年第一学期高中一年级化学期末模拟测试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 盐酸 C. 液氯 D. 碘酒 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 C. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 D. 用pH试纸测定溶液的pH时，直接将试纸浸入溶液中 3. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Na2CO3 B. Al(OH)3 C. Fe2O3 D. CuO 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 5. 配制100 mL1.0 mol/LNaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为 A. 5.85 g B. 58.5 g C. 0.585 g D. 585 g 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 氢氧化钠与盐酸反应：H+ + OH-= H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：CO + 2H+ = H2O + CO2↑ D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag 7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的是 A. Al2O3 B. Fe2O3 C. SiO2 D. CO2 9. 下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是 A. 钠的化学性质非常活泼，应保存在煤油中 B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C. 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 D. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差 10. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. →Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→ 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C. 铁与稀硫酸反应，溶液变为浅绿色，生成白色沉淀 D. 铜与浓硝酸反应，生成无色无味的气体 12. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. 36 g水 B. 1.5 mol氢气 C. 44 g二氧化碳 D. 3.01×1023个氮气分子 13. 下列关于物质的量浓度说法正确的是 A. 将40 gNaOH溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L B. 1 L1 mol/LNaCl溶液取出100 mL后，剩余溶液的浓度为0.9 mol/L C. 0.5 mol/LMgCl2溶液中，Cl-的浓度为1 mol/L D. 同体积同浓度的NaCl和MgCl2溶液中，Cl-的浓度相同 14. 下列试剂中，可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 A. KSCN溶液 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 15. 下列有关硅及其化合物的说法中，错误的是 A. 硅是良好的半导体材料 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应 C. 硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得 D. 普通玻璃的主要成分是硅酸盐 二、多项选择题（共5小题，每小题4分，共20分）每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列物质中，属于同素异形体的是 A. 水和冰 B. 金刚石和石墨 C. 氧气和臭氧 D. 一氧化碳和二氧化碳 17. 下列各组反应中，属于氧化还原反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠反应 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 过氧化钠与水反应 D. 碳酸钙受热分解 18. 下列关于氯气及其化合物的说法中，正确的是 A. 氯气有毒，但可用于自来水消毒 B. 氯气与铁反应生成FeCl3 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D. 氯气通入NaOH溶液中可制得漂白液 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物 C. 用蒸发皿蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体 D. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 20. 下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化 B. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 C. 稀硫酸和稀硝酸都能与铜反应生成氢气 D. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能使铝、铁钝化 三、填空题（共5小题，每空2分，共20分） 21. 物质的量的单位是________，阿伏加德罗常数的符号是________。 22. 地壳中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是__________。 23. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________和________。 24. 金属钠在空气中燃烧的化学方程式为________；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。 25. 二氧化硫能使品红溶液________，说明二氧化硫具有________性。 四、实验题（共1小题，共10分） 26. 某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（简化文字描述）来制取氯气并验证其性质。 、 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：________。 （2）装置中饱和食盐水的作用是________，浓硫酸的作用是________。 （3）实验中观察到干燥的红布条________，湿润的红布条________，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。 （4）KI淀粉溶液中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。 （5）NaOH溶液的作用是________，反应的离子方程式为________。 五、计算题（共1小题，共5分） 27. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL某浓度的盐酸中，合金完全溶解后，向所得溶液中滴加5.0 mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 （1）写出合金溶于盐酸后，溶液中存在的金属阳离子：________。 （2）计算原盐酸的物质的量浓度________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高中一年级化学期末模拟测试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 盐酸 C. 液氯 D. 碘酒 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，B不符合题意； C．液氯是液态的氯气，仅由一种物质组成，属于纯净物，C符合题意； D．碘酒是碘的酒精溶液，含有碘单质和乙醇两种物质，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作中，正确的是 A. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 B. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品 C. 用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平 D. 用pH试纸测定溶液的pH时，直接将试纸浸入溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易导致酒精洒落引发火灾，属于危险违规操作，A错误； B．托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，应左盘放药品、右盘放砝码，选项操作颠倒，B错误； C．用量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平可保证读数准确，为正确操作，C正确； D．直接将试纸浸入待测溶液会污染试剂，正确操作为用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，D错误； 故选C。 3. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. Na2CO3 B. Al(OH)3 C. Fe2O3 D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，仅能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，B正确； C．是碱性氧化物，仅能与盐酸反应生成氯化铁和水，不能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．是碱性氧化物，仅能与盐酸反应生成氯化铜和水，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选B。 4. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，电解质的研究对象为化合物，因此铜既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，B错误； C．氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下可发生电离，产生自由移动的离子能够导电，属于电解质，C正确； D．二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸发生电离，并非二氧化碳自身电离，因此二氧化碳属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 配制100 mL1.0 mol/LNaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为 A. 5.85 g B. 58.5 g C. 0.585 g D. 585 g 【答案】A 【解析】 【详解】配制100 mL1.0 mol/LNaCl溶液所需NaCl的物质的量为，则其质量为； 答案选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 氢氧化钠与盐酸反应：H+ + OH-= H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：CO + 2H+ = H2O + CO2↑ D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2++ Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子（Fe2+），而非铁离子（Fe3+），正确的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠与盐酸反应为强酸强碱中和反应，离子方程式 正确，B正确； C．碳酸钙是难溶固体，离子方程式中应写为化学式 CaCO3，不能拆分，正确的离子方程式为，C错误； D．铜与硝酸银反应电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成和，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的是 A. Al2O3 B. Fe2O3 C. SiO2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A符合题意； B．属于碱性氧化物，仅能与强酸反应生成铁盐和水，不能与强碱反应，B不符合题意； C．属于酸性氧化物，仅能与强碱反应生成硅酸盐和水，与绝大多数强酸不反应，虽能与氢氟酸反应，但产物不属于盐，C不符合题意； D．属于酸性氧化物，仅能与强碱反应生成碳酸盐和水，不能与强酸反应，D不符合题意； 故选A。 9. 下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是 A. 钠的化学性质非常活泼，应保存在煤油中 B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 C. 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 D. 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠化学性质活泼，易与空气中的、反应，且钠的密度大于煤油，保存在煤油中可隔绝空气和水，A正确； B．钠与水反应的化学方程式为，产物为氢氧化钠和氢气，B正确； C．过氧化钠可与人体呼出的、水蒸气反应生成，反应为、，因此可用作潜水艇的供氧剂，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解，反应为，而碳酸钠加热不分解，说明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强，D错误； 故选D。 10. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. →Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中锰元素化合价从+7降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，B符合题意； C．中氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C. 铁与稀硫酸反应，溶液变为浅绿色，生成白色沉淀 D. 铜与浓硝酸反应，生成无色无味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成的是淡黄色固体，不是白色固体，A错误； B．氯气通入水中发生反应，电离出使紫色石蕊试液变红，具有漂白性可使红色溶液褪色，因此溶液先变红后褪色，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成和，溶液因含变为浅绿色，同时放出无色气体，无白色沉淀生成，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成红棕色、有刺激性气味的气体，不是无色无味气体，D错误； 故选B。 12. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. 36 g水 B. 1.5 mol氢气 C. 44 g二氧化碳 D. 3.01×1023个氮气分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固液混合态，不能用气体摩尔体积计算体积，36g体积约为； B．在标况下为气体，体积； C．的摩尔质量为，44g物质的量，标况下体积为； D．氮气分子物质的量，标况下体积为； 通过比较，体积最大的是B选项，因此选B。 13. 下列关于物质的量浓度说法正确的是 A. 将40 gNaOH溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L B. 1 L1 mol/LNaCl溶液取出100 mL后，剩余溶液的浓度为0.9 mol/L C. 0.5 mol/LMgCl2溶液中，Cl-的浓度为1 mol/L D. 同体积同浓度的NaCl和MgCl2溶液中，Cl-的浓度相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．40 g 的物质的量为1 mol，将其溶于1 L水时，所得溶液体积不是1 L，根据可知溶液浓度不为，A错误； B．溶液具有均一稳定性，取出部分溶液后，剩余溶液浓度仍为，B错误； C．在溶液中电离出2个，因此浓度为，C正确； D．同浓度的溶液中浓度等于溶质浓度，溶液中浓度为溶质浓度的2倍，二者浓度不相等，D错误； 故选C。 14. 下列试剂中，可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是 A. KSCN溶液 B. 稀盐酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸 【答案】AC 【解析】 【详解】A．遇溶液会生成血红色络合物，与溶液混合无明显现象，现象差异明显可鉴别，A符合题意； B．稀盐酸与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，B不符合题意； C．与溶液反应直接生成红褐色沉淀，与溶液反应先生成白色沉淀，随后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，现象不同可鉴别，C符合题意； D．稀硫酸与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，D不符合题意； 故选AC。 15. 下列有关硅及其化合物的说法中，错误的是 A. 硅是良好的半导体材料 B. 二氧化硅能与氢氟酸反应 C. 硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得 D. 普通玻璃的主要成分是硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅位于金属与非金属的交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，A正确； B．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，该反应常用于刻蚀玻璃，B正确； C．二氧化硅难溶于水，且不能与水发生反应，无法通过二氧化硅与水直接反应制得硅酸，C错误； D．普通玻璃以纯碱、石灰石、石英为原料经高温烧制得到，主要成分为硅酸钠、硅酸钙等硅酸盐，D正确； 故选C。 二、多项选择题（共5小题，每小题4分，共20分）每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列物质中，属于同素异形体的是 A. 水和冰 B. 金刚石和石墨 C. 氧气和臭氧 D. 一氧化碳和二氧化碳 【答案】BC 【解析】 【详解】A．水和冰均是化合物的不同状态，属于同一种物质，且不是单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．氧气（）和臭氧（）均是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．一氧化碳（）和二氧化碳（）均属于化合物，不是单质，不符合同素异形体的定义，D错误； 故选BC。 17. 下列各组反应中，属于氧化还原反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠反应 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 过氧化钠与水反应 D. 碳酸钙受热分解 【答案】BC 【解析】 【详解】A．盐酸与氢氧化钠反应为复分解反应，反应式为，所有元素化合价反应前后无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁与硫酸铜溶液反应的反应式为，元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+2价降低为0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．过氧化钠与水反应的反应式为，中元素为-1价，反应后部分升高为中的0价，部分降低为中的-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．碳酸钙受热分解的反应式为，所有元素化合价反应前后无变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选BC。 18. 下列关于氯气及其化合物的说法中，正确的是 A. 氯气有毒，但可用于自来水消毒 B. 氯气与铁反应生成FeCl3 C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D. 氯气通入NaOH溶液中可制得漂白液 【答案】ABCD 【解析】 【详解】A．氯气是有毒气体，其与水反应生成的次氯酸具有强氧化性可杀灭水中细菌，控制合理用量时可用于自来水消毒，A正确； B．氯气具有强氧化性，与铁在点燃条件下反应时将铁氧化为+3价，生成，B正确； C．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为，C正确； D．氯气通入溶液中发生反应，有效成分为次氯酸钠的产物即为漂白液，D正确； 故选ABCD。 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物 C. 用蒸发皿蒸发氯化钠溶液得到氯化钠晶体 D. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 【答案】BCD 【解析】 【详解】A．酒精（）与水可以任意比例互溶，不满足萃取剂与原溶剂互不相溶的要求，无法萃取碘水中的碘（），A错误； B．水和四氯化碳（）互不相溶且密度差异大，混合后会分层，可使用分液漏斗通过分液操作分离，B正确； C．氯化钠（）的溶解度随温度变化很小，可将氯化钠溶液置于蒸发皿中加热蒸发，结晶得到氯化钠晶体，C正确； D．泥沙是不溶于水的固体杂质，过滤操作可分离不溶性固体与液体，能够除去食盐水中的泥沙，D正确； 故选BCD。 20. 下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化 B. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 C. 稀硫酸和稀硝酸都能与铜反应生成氢气 D. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都能使铝、铁钝化 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸的脱水性指可将有机物中、原子按物质的量比脱去，蔗糖主要成分为，脱水后剩余碳单质出现炭化现象，A正确； B．浓硝酸不稳定，见光发生分解反应，因此需保存在棕色试剂瓶中避光存放，B正确； C．铜的金属活动性顺序位于氢之后，稀硫酸的氧化性仅来自，不能与铜发生反应；稀硝酸具有强氧化性，与铜反应生成，无氢气生成，C错误； D．常温下，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可在铝、铁表面快速生成一层致密薄膜，阻止内部金属继续被氧化，即发生钝化，D正确； 故选C。 三、填空题（共5小题，每空2分，共20分） 21. 物质的量的单位是________，阿伏加德罗常数的符号是________。 【答案】 ①. 摩尔 ②. NA 【解析】 【详解】物质的量是国际单位制规定的七个基本物理量之一，其单位名称为摩尔，单位符号为；阿伏加德罗常数的定义为任何微观粒子含有的粒子总数，规范符号为，下标为正体。 22. 地壳中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是__________。 【答案】 ①. O ②. Al 【解析】 【详解】地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 23. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________和________。 【答案】 ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 【解析】 【详解】配制一定物质的量浓度溶液的核心要求是保证溶质完全转移、最终溶液体积精准：溶质在烧杯中溶解并冷却至室温后，需要通过玻璃棒引流转移至容量瓶中，容量瓶是精准控制溶液最终体积的专用玻璃仪器；定容步骤中，当液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，需改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至液体凹液面最低处与刻度线相平，避免加水过量导致浓度偏低。因此除烧杯、玻璃棒外，还需用到容量瓶和胶头滴管。 24. 金属钠在空气中燃烧的化学方程式为________；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】钠性质活泼，常温下与氧气反应生成氧化钠，点燃条件下反应生成更稳定的过氧化钠，根据原子守恒配平即得反应方程式为。 过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应：过氧根中-1价的氧元素，一部分升高为0价生成，一部分降低为-2价进入碳酸根，根据得失电子守恒、原子守恒配平即得反应方程式为。 25. 二氧化硫能使品红溶液________，说明二氧化硫具有________性。 【答案】 ①. 褪色 ②. 漂白 【解析】 【详解】二氧化硫可与品红这类有机色素发生化合反应，生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，该性质属于二氧化硫的漂白性。 四、实验题（共1小题，共10分） 26. 某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置（简化文字描述）来制取氯气并验证其性质。 、 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：________。 （2）装置中饱和食盐水的作用是________，浓硫酸的作用是________。 （3）实验中观察到干燥的红布条________，湿润的红布条________，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。 （4）KI淀粉溶液中观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。 （5）NaOH溶液的作用是________，反应的离子方程式为________。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去氯气中的HCl气体 ②. 干燥氯气 （3） ①. 不褪色 ②. 褪色 （4） ①. 溶液变蓝 ②. （5） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去氯气中的HCl；浓硫酸干燥氯气，干燥的有色布条不褪色、湿润的有色布条褪色，氢氧化钠溶液用于尾气处理，防止污染。 【小问1详解】 实验室制取氯气的原理是利用强氧化剂二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸，反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有HCl气体。HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此饱和食盐水的作用是除去HCl杂质；浓硫酸具有强吸水性且不与氯气反应，其作用是干燥氯气。 【小问3详解】 干燥的氯气分子不具备漂白能力，因此干燥的红布条不褪色；当氯气遇到湿润的红布条时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏色素结构，使湿润的红布条褪色。 【小问4详解】 氯气的非金属性强于碘，具有较强的氧化性，能将碘化钾溶液中的碘离子氧化为碘单质。碘单质遇淀粉溶液会显蓝色，因此观察到的现象是溶液变蓝。反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中。氢氧化钠溶液能与氯气发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，从而达到吸收尾气、防止环境污染的目的，反应的离子方程式为：。 五、计算题（共1小题，共5分） 27. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL某浓度的盐酸中，合金完全溶解后，向所得溶液中滴加5.0 mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。 （1）写出合金溶于盐酸后，溶液中存在的金属阳离子：________。 （2）计算原盐酸的物质的量浓度________。 【答案】（1）Mg2+、Al3+ （2）8.0 mol/L 【解析】 【小问1详解】 镁、铝合金投入盐酸发生反应，、。从图像可以看到，加入溶液时，前20mL没有沉淀生成，说明盐酸过量，合金完全溶解后盐酸还有剩余，因此溶液里的金属阳离子只有、； 【小问2详解】 当沉淀达到最大值（加入溶液体积160mL处）时，溶液中的溶质只有，此时盐酸中的全部转化为里的氯离子，中的全部转化为里的钠离子，根据元素守恒可得关系式：。此时加入体积，，即。盐酸体积是，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $