云南宣威市第五中学2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学 试卷 本试卷满分100分,考试用时90分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 2.俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的（　　） A. 是碱      B. 是电解质 C. 是钠盐      D. 是碳酸盐 3.侯氏制碱法的原理为，下列叙述正确的是（　　） A. 中子数为10的氧原子： B. NH3的电子式： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH4Cl中存在的化学键：离子键和共价键 4.某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层 电子数之和为20，下列说法正确的是（　　） A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 5.、、、四种主族元素原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期且、位于同一周期，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　） A. 原子半径： B. 最简单氢化物的还原性： C. 的最高价氧化物对应的水化物难挥发 D. 、、三种元素组成的化合物为共价化合物 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　） A. 和反应制： B. 少量通入溶液： C. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++===BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O===Na++H2↑+OH- 8.在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是(　　) A. 是还原剂      B. 被还原 C. 该反应为置换反应    D. 消耗时转移2个电子 9.实验室制取二氧化碳的反应为。下列关于该反应的说法不正确的是(　　) A. 的物质的量为 B. 盐酸中含有 C. 生成时，消耗 D. 常温常压下，的体积为 10.将足量的二氧化锰与40 mL10 mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(　　) A. 前者产生的Cl2多    B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多    D. 无法比较 11.辉铜矿(主要成分)可以用溶液浸泡制备，同时得到单质硫。可由黄铜矿(主要成分)通过电化学反应转变而成，其工作原理如题图所示。 关于与的反应，下列说法正确的是(　　) A. 与反应的离子方程式为： B. 可以用KSCN试剂检验反应中是否有生成 C. 由反应可知氧化性大小： D. 该反应每转移2 mol，则生成1 mol S 12.钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是(　　) A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 13.工业上常用NaClO处理氨氮废水，其原理为：，下列有关说法正确的是(　　) A. 和互为同素异形体      B. 属于弱电解质 C. 水分子的球棍模型：    D. NaCl的电子式为： 14.下列说法正确的是(　　) A. 中子数为10的氧原子：    B. CO2的结构式：O—C—O C. H2O的空间填充模型为：    D. 的电子式： 15.关于反应，下列说法正确的是(　　) A. 既是氧化剂又是还原剂      B. 是氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2    D. 生成1 mol，转移2 mol电子 16.已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42 ℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是(　　) A. ②③⑤    B. ①④⑤    C. ①②④    D. ①③④ 17.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是(　　) A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 18.溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B. 点对应溶液中溶质的主要成分为 C. 段发生反应的离子方程式为 D. 段电导率上升的原因是与和发生反应生成 19.下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 硝酸 蒸发 B 水 过滤 C Cu 过滤 D 饱和碳酸钠溶液 洗气 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 20.以铁菱镁矿(主要成分是，还含有，)为原料制备的工艺流程如图所示，下列关于该工艺流程的说法错误的是（　　） A. 焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎 B. 滤渣1的主要成分为CaSO4 C. 沉铁过程中，X最适宜选择NaOH溶液 D. 焙烧过程中，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化 21.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是(　　) A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 22.（14分）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： (1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。 ①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为　　　　；B为　　　　；C为　　　　。 ②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：　　　　　　　　。 (2)已知反应：①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥。 上述反应不属于氧化还原反应的有　　　　(填序号，下同)；被氧化的是　　　　；H₂O被还原的是　　　　；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是　　　　。 (3)新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下： _____________________________。 ①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　。 ②该反应中，每生成44g，转移　　　　mol电子，H₂SO₄表现出来的性质是　　　　(填字母)。 A．氧化性　　　　B．氧化性和酸性　　　　C．酸性　　　　D．还原性 23.（14分）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。 (1)写出下列物质的化学式：B　　　　；E　　　　。 (2)以上反应中属于氧化还原反应的有　　　　(填写编号)。 (3)写出B→C反应的离子方程式：　　　　　　　　　　； C→E的化学方程式：　　　　　　　　　　。 (4)加热5.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为　　　　。 24.（14分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）反应前，在　　　　中装浓盐酸(填写仪器名称)，　　　　中装MnO2(填写仪器名称)。 （2）装置A中所装试剂是　　　，目的　　　。装置B中所装的试剂是　　　，目的　　　　。 （3）装置D中所装试剂是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （4）实验室制取Cl2的化学方程式　　　　　　　　　　。 25.（16分）晶体在医药、食品中应用广泛，其制备的流程如下所示： 已知：1.水合肼()具有强还原性，受热易分解。  2.晶体易被氧化生成。 (1)“碱浸”时发生反应：。“碱浸”“还原”操作时使用的装置如图所示，图中仪器甲的名称是　　　　。 (2)“还原”时，与反应生成和。 ①该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是　　　　　　　　。 ②“还原”时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　。 (3)“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”。 请将“操作a”补充完整：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，　　　　，获得晶体。(须使用的设备：真空干燥器。已知：饱和溶液在时析出，在析出。) (4)测定所得(摩尔质量为)晶体的纯度(杂质不参与反应)：取所得晶体配成溶液，先向其中边振荡边逐滴加入溶液，至恰好不再产生沉淀。再加入溶液至恰好完全反应，重复实验3次，平均消耗溶液。 发生化学反应有：，。 计算该晶体的纯度　　　　[](写出计算过程)。 一、单选题 1. B【解析】气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误；2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确；常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误；溶液体积未知，无法求出结果，D错误； 2. A【解析】俗名纯碱，电离生成钠离子和碳酸根离子，属于盐，故A错误；是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B正确；根据的电离：，阳离子是钠离子，为钠盐，阴离子是碳酸根离子，又可以为碳酸盐，故C、D正确。 3. D【解析】已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误；NH3是共价化合物，其电子式为：，B错误；NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离出Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为：，C错误；NH4Cl中存在的化学键为和Cl-之间的离子键，内部N-H共价键，D正确； 4. C【解析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，位于VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为B、C、O、F，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性B>C，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以酸性H2CO3>H3BO3，即X>W，A错误；Y为O，Z为F，非金属性F>O，简单氢化物稳定性HF>H2O，即Z>Y，B错误；X为C，Z为F，同周期元素原子序数越大半径越小，原子半径C>F，即X>Z，C正确；X与Y形成的稳定化合物有CO和CO2，二者均只含极性键，不含非极性键，D错误；故选C。 5. B【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，且、位于同一周期，则X为H，的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y为N，由Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知，Z为O或S，若Z为O，则Y(N)、Z(O)、M均在第二周期，X在第一周期，与分别位于三个不同短周期矛盾，故Z为S，那么M为Cl；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；原子半径S＞Cl＞H，A错误；非金属性Cl＞S，则对应氢化物还原性H2S＞HCl，B正确；(N)的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸易挥发，C错误；H、N、Cl组成化合物NH4Cl含离子键，为离子化合物，D错误；故选B。 6. C【解析】Na2O2不能拆分为离子形式，正确的离子方程式应为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，A错误；酸性条件下将SO2氧化为，自身被还原为NO，正确离子方程式应为，B错误；Br2与SO2反应时，Br2被还原为Br-，SO2被氧化为，该离子方程式满足电荷守恒、原子守恒及电子守恒，C正确；硫酸氢钠与少量碳酸氢钡反应时，Ba(HCO3)2提供1 mol Ba2+和2 mol ，正确离子方程式为，D错误；答案选C。 7. C【解析】氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，正确离子方程式应为：Ba²⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓，原写法不完整，A错误；石灰乳()为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，正确写法为：Ca(OH)₂ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄ + Cu(OH)₂↓，B错误；小苏打()与胃酸()反应生成和，离子方程式书写正确，C正确；钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误。综上，答案是C。 8. C【解析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析；中 C 由 +4 价降至 0 价是氧化剂剂，A错误；由 0 价升至 +2 价被氧化，B错误；该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确；未说明是否为标准状况，且每 1 mol CO₂ 反应转移 4 mol 电子，D错误。故选C。 9. D【解析】CaCO3的摩尔质量为100 g/mol，故100 g CaCO3的物质的量为1 mol，A正确；盐酸中HCl完全电离为H+和Cl⁻，1 L 2 mol/L L盐酸溶液中H+的物质的量为2 mol，B正确；根据反应方程式可知生成1 mol CO2需消耗1 mol CaCO3，C正确；标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，故常温常压下，气体体积大于22.4 L，D错误。 10. C【解析】MnO₂与浓盐酸的反应需要浓盐酸环境，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应会停止。二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，40 mL10 mol/L浓盐酸中n(HCl)=0.4 mol，若完全反应可以生成0.1 mol氯气，但由于反应过程中浓盐酸变稀所以不能完全反应，生成的氯气小于0.1 mol；而0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，所以生成0.1 mol氯气，综上所述后者产生的氯气多；故答案为C。 11. A【解析】Fe3+具有氧化性，可将Cu2S氧化为Cu2+、S，离子方程式为，A正确；KSCN试剂的作用是检验Fe3+，检验Fe2+通常用铁氰化钾或酸性KMnO4溶液，B错误；反应中Fe3+是氧化剂，S是氧化产物，因此氧化性：Fe3+>S，C错误；该反应生成1 mol S的同时还会生成2 mol Cu2+，共转移4 mol电子，D错误。 12. C【解析】Ⅱ中试管中的反应是在加热的条件下进行，加热时空气体积膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误。 13. D【解析】和是质子数相同、中子数不同的氯元素的不同原子，互为同位素，A错误；自身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；水分子中氧原子半径大于氢原子，且分子构型为V形，球棍模型为：，C错误；由和构成，电子式为，D正确。 14. A【解析】氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数 = 质子数 + 中子数 = 18，正确表示为：，A正确；CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误；H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误；D．H2O是共价化合物，其电子式应表示出氧原子与两个氢原子之间的共用电子对，电子式为：，D错误。故选A。 15. D【解析】该反应中，KMnO₄中的锰元素化合价从+7价(MnO₄⁻)降低至+4价(MnF₆²⁻)，因此KMnO₄是氧化剂；H₂O₂中的氧元素化合价从-1价(H₂O₂)升高至0价(O₂)，因此H₂O₂是还原剂。H₂O₂并未作为氧化剂，A错误；K₂MnF₆是锰元素被还原后的产物，因此是还原产物，氧化产物是O₂，B错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误；H₂O₂作为还原剂，氧元素从-1价升至0价，每生成1 mol O₂需2 mol H₂O₂(因2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O)，转移电子数为2 mol。D正确。故答案为D。 16. D【解析】①用MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的Cl2通入饱和食盐水除去HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾气处理，正确；③制备Cl2O是一个放热反应，但Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，故装置③需放置在冰水浴中，错误；④为除去Cl2O中的Cl2，导管应该长进短出，错误；⑤经CCl4除去Cl2的Cl2O通入⑤中进行反应，生成HClO，正确；综上①③④错误，D符合题意。 17. B【解析】KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误；NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确；装置Ⅲ中Cl₂与KOH在加热条件下发生歧化反应生成KClO₃和KCl，离子方程式为，故C错误；澄清石灰水Ca(OH)₂溶解度小，吸收效率低，应使用NaOH溶液吸收尾气Cl₂，故D错误。答案为B。 18. B【解析】溶液的电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误；向150 mL 0.05 mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2===Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，故b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确；将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2===+2Al(OH)3↓+H2O，C错误；CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误；故选B。 19. B【解析】NaCl中混入Na2CO3杂质，加入硝酸，与Na2CO3反应：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，引入NaNO3杂质，A错误；难溶于水，易溶于水，可将混合物加入水中，过滤即可除去杂质，B正确；FeCl2中混入FeCl3，加入的 Cu与FeCl3反应： Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，引入CuCl2杂质，C错误；CO2中混入HCl气体，通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠与HCl、CO2均反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气除去HCl，D错误。 20. C【解析】将矿石粉碎、搅拌等措施可以提高反应速率，因此焙烧前需要将铁菱镁矿粉碎，A正确；菱镁矿通入空气中煅烧，得到MgO、CaO、Fe2O3，加稀硫酸时MgO、CaO、Fe2O3溶解得到MgSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，过滤，滤渣1为CaSO4，B正确；X选择NaOH溶液或氨水会引入新杂质，X可以选用MgO、MgCO3等物质，C错误；“焙烧”过程，反应的化学方程式为、、，矿石中只有Fe元素的化合价发生变化，D正确；故选C。 21. D【解析】操作Ⅰ是分离沉淀和溶液的固液的操作，为过滤，故A正确；操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确；加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确；BaCl2必须在Na2CO3之前加，以除去过量Ba2+，故D错误；答案选D。 二、非选择题 22. (1)　KCl　　氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水 (2)①⑤⑥　③　④　② (3)　4　C 【解析】（1）①MgO、、CuO均为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A为； HCl、、均为酸，而KCl为盐，B为KCl；NaOH、KOH、均为碱，而为盐，故C为； ②生活中胶体可用于净水的原因：氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水； （2）①，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；②中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢氧化合价不变，水不是氧化剂、也不是还原剂；③中F、O元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氧元素化合价升高，被氧化；④中Na、H元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，被还原；⑤，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；⑥，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥；被氧化的是③；H₂O被还原的是④；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化又不被还原的是②； （3）①结合质量守恒、电子守恒，反应还生成硫酸钾，可得反应为，反应中铬得到4×3=12个电子、碳失去3×4=12个电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：； ②该反应中，每生成44 g （为1 mol），转移4 mol电子，H₂SO₄在反应中没有元素化合价改变，反应转化为水和硫酸盐，体现出来的性质是酸性，选C。 23. Na2O2　NaHCO3　①②③④　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　 NaOH＋CO2===NaHCO3　4.16 g 【解析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则A为钠，B、C、D、E为钠的化合物。如图： (1)B为Na2O2，E为NaHCO3； (2)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应； (3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2 ↑；C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3； (4)加热5.00 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，使NaHCO3完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，可根据反应前后固体质量变化利用差量法计算： ，计算得到原混合物中=0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。 24. 分液漏斗　圆底烧瓶　饱和食盐水　除去氯气中的氯化氢　浓硫酸　干燥氯气　氢氧化钠溶液　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，便于控制加入的量和速度，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。 （2）反应生成的氯气中混有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气。装置A为洗气瓶，其中盛放饱和食盐水，利用氯气在饱和食盐水中的溶解度远小于氯化氢的特性，可以有效吸收氯化氢气体，同时减少氯气的损失。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。 （3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 （4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 25. (1)分液漏斗或滴液漏斗 (2)温度过高，水合肼分解　 (3)冷却至结晶，洗涤2~3次，在真空干燥器中干燥 (4)93.00% 【解析】（1）图中仪器甲的名称是分液漏斗或滴液漏斗。 （2）①由已知信息1可知，水合肼受热易分解，则该反应温度需控制在左右，温度不宜过高的原因是反应物之一水合肼（N₂H₄·H₂O）受热易分解，温度过高会使其分解，降低利用率，影响反应。 ②“还原”时，反应生成，该反应中，氮元素的化合价由-2价升高至0价，碘元素的化合价由+5价降低至-1价，根据化合价升降总数相等、原子守恒可配平该反应的化学方程式： 。 （3）“还原”后的溶液含有，获得晶体还需进行“操作a”：将“还原”后的溶液于减压蒸发浓缩，减压可降低沸点，防止温度过高导致产物分解或氧化，冷却至结晶、过滤、洗涤2~3次、 在真空干燥器中干燥，获得该晶体。 （4）该过程消耗的物质的量为，由碘元素、硫元素的物质的量守恒及题干给出的离子方程式可得关系式：，则样品中的物质的量为：，该晶体的纯度为：。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $