精品解析：陕西西安市第八十九中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试题

2025~2026学年度第二学期期中质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 苯酚可用于手术器械消毒 B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C. 甲醛的水溶液可以浸泡生物标本，防止生物标本腐烂 D. TNT是一种烈性炸药，其系统命名为2，4，6-三硝基甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于手术器械消毒，A正确； B．氧炔焰切割金属时冒出黑烟，是乙炔不完全燃烧生成炭黑所致，说明氧气不足、乙炔过量，应调大氧气进气量或减小乙炔进气量，若调大乙炔进气量会使燃烧更不充分，B错误； C．甲醛的水溶液（福尔马林）可使蛋白质变性，具有防腐功能，能够浸泡生物标本防止其腐烂，C正确； D．TNT是烈性炸药，其结构为甲苯苯环上2、4、6位的氢原子被硝基取代，系统命名为2，4，6-三硝基甲苯，D正确； 故选B。 2. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，其中不含的官能团是 A. 碳碳双键 B. 羧基 C. 羟基 D. 酯基 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物的六元环上含有碳碳双键（），存在该官能团，A不符合题意； B．该有机物中含有结构，即羧基，存在该官能团，B不符合题意； C．该有机物中连有3个结构，即羟基，存在该官能团，C不符合题意； D．酯基结构为且其中单键连接的氧原子不直接与氢原子相连，该分子中不存在该结构，无酯基，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙醛的空间填充模型： D. 反-2-丁烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基的结构简式为-OH，电子式：，故A错误； B．聚丙烯由丙烯CH2=CHCH3加聚得到，碳碳双键打开后重复单元为-CH2-CH(CH3)-，聚丙烯的结构简式：，故B错误； C．乙醛结构简式为CH3CHO，原子半径：C＞O＞H，其空间填充模型为，C正确； D．反-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基处于双键异侧，该结构简式书写符合顺式烯烃的结构特点，D错误； 答案选C。 4. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 B. 乙烯含有碳碳双键，可用作催熟剂 C. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D. 甲醇具有可燃性，可用作车用燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯可用于萃取碘水中的，是因为在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且苯与水不互溶，与苯的密度比水小无对应关系，A错误； B．乙烯用作催熟剂是因为其具有调节植物生长成熟的生理作用，与分子中含有碳碳双键没有直接对应关系，B错误； C．乙二醇可用作汽车防冻液是因为其水溶液凝固点低，与乙二醇易溶于水无对应关系，C错误； D．甲醇具有可燃性，燃烧时可释放大量热量，因此可用作车用燃料，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 5. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物 B. 苯环上的羟基能被催化氧化生成醛基 C. 分子中O-H键的极性强于C-H键的极性 D. 1 mol该物质与足量Na反应最多生成4 molH2(酯基不与Na反应) 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有苯环，按碳骨架分类属于芳香族化合物，A正确； B．苯环上的羟基为酚羟基，与羟基直接相连的苯环碳原子没有可参与氧化脱氢的α-氢，无法被催化氧化生成醛基，B错误； C．元素电负性，与的电负性差值大于与的电负性差值，因此键的极性强于键的极性，C正确； D．1 mol该物质共含有8 mol羟基，羟基与反应的定量关系为，因此1 mol该物质与足量反应最多生成，D正确； 故选B。 6. 下列有机物命名错误的是 A. 2，4-二甲基己烷 B. 3-异丙基戊烷 C. 3-甲基-4-乙基己烷 D. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．，最长碳链为6个碳，第2、4个碳上各有一个甲基的烷烃，系统命名为2，4-二甲基己烷，A正确； B．，最长碳链为5个碳，第2个碳上有一个甲基，第3个碳上有一个乙基的烷烃，系统命名为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．，最长碳链为6个碳，第3个碳上有一个甲基，第4个碳上有一个乙基的烷烃，系统命名为3-甲基-4-乙基己烷，C正确； D．，最长碳链为6个碳，第2、5个碳上各有一个甲基，第3个碳上有一个乙基的烷烃，系统命名为2，5-二甲基-3-乙基己烷，D正确； 答案选B。 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅴ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ为加水加热溶解粗苯甲酸，加水量需保证加热条件下苯甲酸完全溶解，同时避免水量过多导致后续冷却结晶时苯甲酸损失过多，因此需根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定，A正确； B．泥沙为不溶性杂质，苯甲酸溶解度随温度降低明显减小，操作Ⅱ趁热过滤既可以除去泥沙，又能防止温度降低导致苯甲酸提前析出损失，B正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶时，苯甲酸晶体可缓慢规整生长，减少杂质被包裹在晶体内部的情况，避免产品不纯，C正确； D．苯甲酸属于有机物，易溶于乙醇，若操作Ⅴ用乙醇洗涤，会导致苯甲酸大量溶解损失，应使用冷水洗涤以减少产品损失，D错误； 故选D。 8. 已知芳香烃甲、乙的结构模型如图所示，相关叙述错误的是 A. 甲中含有4种等效氢 B. 甲和乙中都含σ键和π键 C. 甲和乙中所有原子均可共平面 D. 能用质谱仪测定乙的相对分子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲为萘，结构高度对称，结构简式为，仅含有2种等效氢，A错误； B．甲和乙均含有苯环结构，分子内所有单键均为键，苯环中存在大键，故二者都含键和键，B正确； C．甲为萘，属于平面型分子，所有原子共平面；乙中所有碳原子均为杂化，碳碳单键可旋转，所有原子可通过旋转单键处于同一平面，C正确； D．质谱仪可通过测定最大质荷比得到有机物的相对分子质量，故能用质谱仪测定乙的相对分子质量，D正确； 故选A。 9. 要除去下列有机物中混入的杂质(括号中为杂质)，所选用的方法错误的是 A. 乙醇(水)：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B. 苯(苯酚)：加入NaOH溶液，然后分液 C. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D. 乙烷(乙炔)：通过盛有溴水的洗气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰可与水反应生成沸点较高的，避免乙醇和水形成恒沸物，蒸馏可得到纯净的乙醇，A正确； B．苯酚可与溶液反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不与反应且难溶于水，分液可分离出苯，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，引入新的杂质，不能达到除杂目的，C错误； D．乙炔可与溴水发生加成反应生成液态的溴代烃，乙烷不与溴水反应，洗气可除去乙炔，D正确； 故选C。 10. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B. 碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. 装置B中溶液的作用是吸收杂质气体等 D. 装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同 【答案】A 【解析】 【分析】装置A是电石与水反应的发生装置；B装置用于吸收混在乙炔气体中的；C中溴水可以与乙炔发生加成反应，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔，C、D装置用于验证乙炔的化学性质；E装置处理过量的乙炔。 【详解】A．分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是减慢反应速率，便于控制反应，A错误； B．碳化钙放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，可以促进固液分离，B正确； C．电石中含有P、S等杂质，反应过程中会生成等，装置B中溶液的作用是吸收杂质气体等，C正确； D．C中溴水与乙炔发生加成反应而褪色，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔而褪色，原理不同，D正确； 故答案选A。 11. 如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线(已知：烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基)。下列说法错误的是 A. 反应①的条件是浓硝酸、浓硫酸，加热 B. 反应②体现了苯环对甲基性质的影响 C. 调换反应①和反应②的先后顺序对最终产物无影响 D. 甲苯一氯代物的数目为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是甲苯的硝化反应，反应条件为浓硝酸、浓硫酸，加热，A正确； B．烷烃中的甲基不能被酸性氧化，与苯环相连的甲基可被酸性氧化，体现了苯环对甲基性质的影响，B正确； C．若调换反应①和②的顺序，甲苯先被氧化为苯甲酸，羧基为间位定位基，硝化时硝基会进入羧基的间位，最终得到间氨基苯甲酸，无法得到目标产物对氨基苯甲酸，对最终产物有影响，C错误； D．甲苯的一氯代物包括苯环上邻、间、对位3种，以及甲基上1种，共4种，D正确； 故选C。 12. 1,3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. ①和②互为同分异构体 B. 初始阶段的反应速率：①>② C. 生成产物①、②的反应均存在极性键与非极性键的断裂与生成 D. 由图中信息可判断，同种化学键处于不同的结构中，键能不相同 【答案】C 【解析】 【分析】1,3-丁二烯与发生1,2-加成生成①，发生1,4-加成生成②。1,2-加成的活化能更低，初始反应速率更快，但1,4-加成产物②的能量更低、更稳定；两种产物的能量差异说明同种化学键在不同结构中的键能不同；反应中断裂的是1,3-丁二烯的π键和中的键，均为非极性键；进行1,2-加成得到产物①时仅生成极性键，没有新的非极性键生成；进行1,4-加成得到产物②时既生成了极性键，也生成了新的非极性键。据此分析。 【详解】A．①为1,2-加成产物，②为1,4-加成产物，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．初始反应速率由活化能决定，图中①的活化能低于②，活化能越低反应速率越快，因此初始阶段速率①>②，B正确； C．反应中断裂的是1,3-丁二烯的π键和中的键，均为非极性键；进行1,2-加成得到产物①时仅生成极性键，没有新的非极性键生成；进行1,4-加成得到产物②时既生成了极性键，也生成了新的非极性键，C错误； D．产物①和②能量不同，而二者分子式相同，说明总键能不同，仅位置不同，可推断同种化学键在不同结构中的键能不同，D正确； 故答案选C。 13. 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 已知：⇌ 下列关于该实验的分析不正确的是 A. 实验①无需加热，说明加入NaOH有利于银氨溶液与乙醛的反应 B. 实验①中加入NaOH后，溶液中增大 C. 实验表明，乙醛还原的是中的 D. 对比实验①和②知，形成后氧化性降低 【答案】C 【解析】 【分析】实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，与反应生成沉淀，会促使平衡⇌正向移动，再滴加3滴乙醛静置3分钟后即可观察到光亮的银镜；实验②向银氨溶液中滴加几滴浓氨水，溶液中增大，促使平衡⇌逆向移动，再滴加3滴乙醛静置较长时间也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验①产生了银镜，可得到的结论是形成后氧化性降低，据此分析； 【详解】A．常规银镜反应需要水浴加热，实验①不加热就能产生光亮的银镜，说明NaOH加入后有利于银氨溶液与乙醛的反应，A正确； B．实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，与反应生成沉淀，会促使平衡⇌正向移动，溶液中增大，B正确； C．实验①②pH相同，实验②相对实验①NH3的浓度更高，Ag主要以是形存在，但实验②无明显现象，说明乙醛还原的不是中的，C错误； D．实验①滴加1滴氢氧化钠溶液，OH-增多，促使平衡⇌正向移动，实验②滴加浓氨水促使平衡逆向移动，的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成后氧化性降低，D正确； 故选C。 14. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液 溶液变澄清且无气体产生 酸性：苯酚＞碳酸 B 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液的紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应 C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀生成 苯酚与浓溴水不反应 D 向2 mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制的Cu(OH)2悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5 mL，振荡后加热 产生砖红色沉淀 Cu(OH)2在该反应中作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚与饱和溶液反应生成苯酚钠和，无气体生成，说明酸性：碳酸>苯酚>，结论错误，A不符合题意； B．加热时乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃，B不符合题意； C．滴加少量浓溴水时苯酚过量，生成的三溴苯酚可溶解在过量苯酚中，故无白色沉淀，并非二者不反应，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价从+2价降低为中的+1价，得电子发生还原反应，故作氧化剂，D符合题意； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物P()常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②。 回答下列问题： （1）P的系统命名是_____________。 （2）P发生1，4-加聚反应得到_____________(填结构简式)，关于该产物下列说法正确的是_________(填字母)。 a．该产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b．产物中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为2：1 c．该产物存在顺反异构 （3）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机物为_____________(填结构简式)。 （4）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式_________________________。 （5）有机物P可以发生的反应类型有___________(填序号)。 ①氧化反应 ②加成反应 ③消去反应 （6）有机物P与足量氢气发生反应生成的产物结构简式为___________。 【答案】（1）2，3-二甲基-1，3-丁二烯 （2） ①. ②. ac （3） （4）CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+ （5）①② （6） 【解析】 【小问1详解】 该物质主链为含两个碳碳双键的4个碳原子的丁二烯，从靠近双键的一侧编号，2、3号碳上各连1个甲基，因此命名为2,3-二甲基-1,3-丁二烯。 【小问2详解】 共轭二烯烃的1,4-加聚是两个双键断裂，在中间两个碳之间形成新的双键，两端的半键互相连接形成高分子长链，得到。 a．加聚后产物的链节中仍保留碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，a正确； b．链节中2个双键碳为杂化，4个饱和碳（两端亚甲基碳、两个甲基碳）为杂化，二者个数比为1:2，不是2:1，b错误； c．链节中双键的两个碳原子分别连接不同的基团（一侧连，一侧连​），存在顺反异构，c正确； 故选ac。 【小问3详解】 根据题给已知条件，被酸性高锰酸钾氧化时，部分转化为，部分转化为酮羰基；P的两个端基双键全部生成，中间两个双键碳各连一个甲基，氧化后生成。 【小问4详解】 Diels-Alder反应是共轭二烯烃（P）作为双烯体，环戊烯的双键作为亲双烯体，发生环加成反应，生成含有一个新双键的六元环并五元环的双环产物，化学方程式为CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+ 。 【小问5详解】 P含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化（氧化反应），也可与氢气、卤素等发生加成反应；分子中没有可发生消去反应的结构（无卤素原子、无连有羟基且邻位碳有氢的饱和醇结构），因此不能发生消去反应。 【小问6详解】 P的两个碳碳双键全部与氢气加成，得到饱和烷烃2,3-二甲基丁烷，结构简式为。 16. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)可用于配制奶油、乳品等。某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 按图1实验装置(部分装置省略)对有机物M进行C、H元素分析。 （1）进行实验时，依次点燃煤气灯___________(填“a、b”或“b、a”)。 （2）c和d中的试剂分别是___________、___________(填字母)。 A．无水CaCl2 B．NaCl C．碱石灰 D．Na2SO3 c和d中的试剂不可调换，理由是____________________________________。 （3）整个过程中O2的作用除排除装置内的空气和氧化有机物外，另一个作用是___________。 （4）经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则M的实验式为______________________。 （5）已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。 步骤二：确定M的结构简式。 （6）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3. M的结构简式为___________。 【答案】（1）b、a （2） ①. A ②. C ③. 碱石灰会同时吸收H2O和CO2，无法分别测定CO2和H2O （3）作为载气或提供气流，保证反应产生的气体进入后续装置中 （4）C2H4O （5） ①. 88 ②. C4H8O2 （6） 【解析】 【分析】本实验利用李比希法测定有机物M的元素组成，在氧气流中将有机物充分氧化，生成和，先用无水氯化钙吸收水，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过测定二者质量得到C、H质量分数，再结合密度信息确定分子式；再依靠核磁共振氢谱、红外光谱判断官能团与氢原子种类，推导出结构简式。 【小问1详解】 实验时要先点燃b处煤气灯，使处于高温状态，再点燃a处煤气灯，保证有机物燃烧不充分生成的CO能被完全氧化为，防止碳元素测定结果偏低，所以依次点燃煤气灯：b、a； 【小问2详解】 c装置用来吸收燃烧生成的水蒸气，选用无水（A）；d装置用来吸收，选用碱石灰（C）。c、d试剂不可调换，因为碱石灰可以同时吸收和，调换后无法分别测定生成的与的质量； 【小问3详解】 整个过程中除排除装置内空气、氧化有机物外，还可以作为载气，推动反应生成的水蒸气和二氧化碳全部进入后续c、d吸收装置，保证产物被完全吸收； 【小问4详解】 已知碳质量分数54.5%，氢质量分数9.1%，则氧的质量分数为；则，得到实验式为； 【小问5详解】 同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量为，M密度是的2倍，则M相对分子质量为；实验式的式量为44，，所以分子式为； 【小问6详解】 核磁共振氢谱峰面积之比为，说明分子中有4种氢原子，氢原子数目之比；红外光谱显示存在、、官能团，结合分子式，推出结构简式为 。 17. 麻黄素的合成路线如下图所示。 已知：CH3C≡CH+H2O 。 回答下列问题： （1）D的名称为___________，F中含有的官能团名称为___________。 （2）B→C的反应试剂和条件是___________。 （3）写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 a．以上路线中A→B的反应产生了HBr b．F分子中含有大键 c．G→麻黄素的反应为加成反应 d．麻黄素不可能存在分子内氢键 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；　②能与FeCl3溶液发生显色反应；　　③分子中只有1个甲基。 其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为____________________。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 羟基、酮羰基 （2）NaOH水溶液、加热 （3）2+O22+2H2O （4） （5）d （6） ①. 23 ②. 【解析】 【分析】A为甲苯，在NBS作用下发生溴代，得到B。B中的溴原子被羟基取代，发生卤代烃的水解反应，得到C。C在Cu催化、加热条件下被氧气氧化，伯醇转化为醛，得到D。D与炔钠发生加成，再经酸化后得到E，结合后续E在条件下发生已知的炔烃水合反应生成F，可推得E的结构为。E的碳碳三键在炔烃水合条件下，遵循马氏规则加成转化为羰基，得到F。F的羰基与甲胺发生加成后脱水，生成亚胺结构G。G的碳氮双键加氢还原，得到最终产物麻黄素。 【小问1详解】 D的结构为苯环直接连接-CHO，属于芳香醛，命名为苯甲醛；F的结构中，苯环侧链同时连有-OH（羟基）和与烃基相连的C=O（酮羰基）。 【小问2详解】 B→C是卤代烃水解生成醇，属于取代反应，反应条件为NaOH水溶液，加热。 【小问3详解】 C是苯甲醇，在Cu催化加热下被氧化，脱去羟基上的H和亚甲基的H生成醛基，同时生成水，化学方程式为2+O22+2H2O。 【小问4详解】 炔烃在HgSO4/稀硫酸条件下水解，会生成；E水解后得到F（），反推E的炔基水解后生成羰基，因此E为苯乙醛与炔钠加成、酸化的产物：。 【小问5详解】 a．A→B是NBS作用下甲苯甲基的α-H溴代，H被Br取代，产物生成HBr，a正确； b．F含有苯环，苯环中存在6中心6电子的大π键，b正确； c．G的结构含C=N双键，G→麻黄素是C=N双键加氢，属于加成反应，c正确； d．麻黄素同时含羟基和氨基，两个基团空间位置接近，可以形成分子内氢键，d错误； 故选d。 【小问6详解】 ①能发生银镜反应说明含醛基-CHO； ②与FeCl3显色说明含酚羟基，即-OH直接连苯环； ③仅1个甲基-CH3。 两个取代基为和，两个取代基在苯环有邻、间、对3种位置，共三种；三个取代基为和，三个不同的取代基在苯环上，共有种，一共有23种同分异构体；其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为。 18. 1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体。实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯(含少量CO2、SO2杂质)，再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷。实验装置与步骤如下(部分夹持与加热装置省略)： 步骤Ⅰ：检查装置气密性后，在仪器a中加入10 g干净的粗砂，将40 mL浓硫酸与20 mL 95%乙醇(密度为0.81 g/mL)混合后装入仪器b中；在D中的烧杯内加入冷水，具支试管内加入16 g Br2，并在液溴上方覆盖3~5 mL水。 步骤Ⅱ：打开仪器b的旋塞，加入约10 mL混合液，断开C与D之间的导管，加热仪器a至温度约为120℃，以排出装置中的大部分空气，再连接C与D，持续加热使温度迅速升至170~180℃，逐滴加入仪器b中的混合液。 已知：①液溴易挥发，有强腐蚀性且有毒。 ②1，2-二溴乙烷难溶于水，熔点为9℃，沸点为131℃。 ③乙烯和溴的反应为放热反应；乙醚微溶于水，沸点为34.6℃。 请回答下列问题： （1）装置C、E中的试剂均为________(填字母)。 a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液 装置E的作用为____________________________________。 （2）步骤Ⅰ中在液溴上方覆盖3~5 mL水的目的是___________________________。 （3）下列说法错误的是__________(填字母)。 a．加入粗砂可避免混合液在加热时暴沸 b．装置B既可用于防倒吸，又可通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大 c．上述实验中制得的1，2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质 d．反应结束后，装置A中的废液经冷却后可直接倒入下水道中 （4）装置D中烧杯内冷水的温度不能低于9℃，原因是__________。 （5）反应结束后，提纯粗产品的实验操作顺序为：将D中粗产物倒入分液漏斗→④→________(填序号，下同)。 ④→________→________→________。 ①过滤 ②蒸馏 ③加入无水CaCl2 ④加入15 mLH2O，振荡，静置分液，取有机相 ⑤加入15 mL 10%NaOH溶液，振荡，静置分液，取有机相 （6）若共得到产品约7.56 g，本实验的产率为________(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. c ②. 吸收多余的Br2 （2）液封，减少溴的挥发 （3）d （4）1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，温度低于9℃会使其凝固而使导管堵塞 （5）⑤③①② （6）40.2% 【解析】 【分析】本实验的目的是制备1，2-二溴乙烷。装置A中，乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃发生消去反应制备乙烯；由于浓硫酸具有强氧化性，副反应会生成、等酸性气体。装置B作为安全瓶，可防止倒吸并监测装置内气压变化。装置C中盛放溶液，用于除去乙烯中混有的、等酸性杂质气体。纯净的乙烯进入装置D，与液溴发生放热的加成反应生成1，2-二溴乙烷；由于溴易挥发且有毒，最后需通过盛有溶液的装置E进行尾气吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 装置C的作用是除去乙烯中的、等酸性气体，装置E的作用是吸收挥发出的有毒溴蒸气，两者均可使用溶液，故选c。装置E的具体作用是吸收挥发出来的溴蒸气，防止有毒气体污染环境； 【小问2详解】 液溴极易挥发，加水覆盖在液溴上方可以起到液封的作用，从而有效减少溴的挥发，提高原料利用率并减少毒害； 【小问3详解】 a项，加入粗砂可起到沸石的作用，避免混合液在加热时发生暴沸，正确； b项，装置B中的长导管可平衡内外气压，既能防倒吸，又能通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大，正确； c项，乙醇在140℃时会发生分子间脱水副反应生成乙醚，乙醚沸点较低且微溶于水，可能随气流进入D中混入产物，正确； d项，反应结束后，装置A中的废液含有大量未反应的浓硫酸，不能直接倒入下水道，应冷却后缓慢倒入盛有大量水的烧杯中稀释，再进行废液处理，错误。 故选d； 【小问4详解】 根据题干已知信息，1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，若D中烧杯内冷水的温度低于9℃，生成的1，2-二溴乙烷会凝固成固体，从而导致导管堵塞，引发危险； 【小问5详解】 提纯粗产品时，首先水洗分液（④）除去部分水溶性杂质（如乙醇等）；然后加入溶液洗涤分液（⑤）除去未反应的溴单质；之后再次水洗分液（④）除去残留的及生成的盐类；接着加入无水（③）干燥，除去有机相中的水分；过滤（①）除去固体干燥剂；最后通过蒸馏（②）控制温度，分离出沸点不同的1，2-二溴乙烷。故操作顺序为④ ⑤ ④ ③ ① ②； 【小问6详解】 实验中加入乙醇的质量为，其物质的量约为；加入的质量为，其物质的量为。根据反应方程式可知乙醇过量，理论产量应按的量计算。理论上生成1，2-二溴乙烷（摩尔质量为）的质量为。本实验的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期中质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 苯酚可用于手术器械消毒 B. 使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C. 甲醛的水溶液可以浸泡生物标本，防止生物标本腐烂 D. TNT是一种烈性炸药，其系统命名为2，4，6-三硝基甲苯 2. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，其中不含的官能团是 A. 碳碳双键 B. 羧基 C. 羟基 D. 酯基 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式： C. 乙醛的空间填充模型： D. 反-2-丁烯的结构简式： 4. 下列有机物的性质与用途具有对应关系的是 A. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 B. 乙烯含有碳碳双键，可用作催熟剂 C. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 D. 甲醇具有可燃性，可用作车用燃料 5. 某茶多酚的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物 B. 苯环上的羟基能被催化氧化生成醛基 C. 分子中O-H键的极性强于C-H键的极性 D. 1 mol该物质与足量Na反应最多生成4 molH2(酯基不与Na反应) 6. 下列有机物命名错误的是 A. 2，4-二甲基己烷 B. 3-异丙基戊烷 C. 3-甲基-4-乙基己烷 D. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 7. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅴ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 8. 已知芳香烃甲、乙的结构模型如图所示，相关叙述错误的是 A. 甲中含有4种等效氢 B. 甲和乙中都含σ键和π键 C. 甲和乙中所有原子均可共平面 D. 能用质谱仪测定乙的相对分子质量 9. 要除去下列有机物中混入的杂质(括号中为杂质)，所选用的方法错误的是 A. 乙醇(水)：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B. 苯(苯酚)：加入NaOH溶液，然后分液 C. 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D. 乙烷(乙炔)：通过盛有溴水的洗气瓶 10. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B. 碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. 装置B中溶液的作用是吸收杂质气体等 D. 装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同 11. 如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线(已知：烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基)。下列说法错误的是 A. 反应①的条件是浓硝酸、浓硫酸，加热 B. 反应②体现了苯环对甲基性质的影响 C. 调换反应①和反应②的先后顺序对最终产物无影响 D. 甲苯一氯代物的数目为4 12. 1,3-丁二烯与等物质的量的发生加成反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. ①和②互为同分异构体 B. 初始阶段的反应速率：①>② C. 生成产物①、②的反应均存在极性键与非极性键的断裂与生成 D. 由图中信息可判断，同种化学键处于不同的结构中，键能不相同 13. 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 已知：⇌ 下列关于该实验的分析不正确的是 A. 实验①无需加热，说明加入NaOH有利于银氨溶液与乙醛的反应 B. 实验①中加入NaOH后，溶液中增大 C. 实验表明，乙醛还原的是中的 D. 对比实验①和②知，形成后氧化性降低 14. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Na2CO3溶液 溶液变澄清且无气体产生 酸性：苯酚＞碳酸 B 将含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合体系加热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液的紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应 C 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡 无白色沉淀生成 苯酚与浓溴水不反应 D 向2 mL10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，得到新制的Cu(OH)2悬浊液，然后加入乙醛溶液0.5 mL，振荡后加热 产生砖红色沉淀 Cu(OH)2在该反应中作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有机物P()常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ②。 回答下列问题： （1）P的系统命名是_____________。 （2）P发生1，4-加聚反应得到_____________(填结构简式)，关于该产物下列说法正确的是_________(填字母)。 a．该产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b．产物中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为2：1 c．该产物存在顺反异构 （3）P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机物为_____________(填结构简式)。 （4）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式_________________________。 （5）有机物P可以发生的反应类型有___________(填序号)。 ①氧化反应 ②加成反应 ③消去反应 （6）有机物P与足量氢气发生反应生成的产物结构简式为___________。 16. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)可用于配制奶油、乳品等。某化学兴趣小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：确定M的实验式和分子式。 按图1实验装置(部分装置省略)对有机物M进行C、H元素分析。 （1）进行实验时，依次点燃煤气灯___________(填“a、b”或“b、a”)。 （2）c和d中的试剂分别是___________、___________(填字母)。 A．无水CaCl2 B．NaCl C．碱石灰 D．Na2SO3 c和d中的试剂不可调换，理由是____________________________________。 （3）整个过程中O2的作用除排除装置内的空气和氧化有机物外，另一个作用是___________。 （4）经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则M的实验式为______________________。 （5）已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为___________，分子式为___________。 步骤二：确定M的结构简式。 （6）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3. M的结构简式为___________。 17. 麻黄素的合成路线如下图所示。 已知：CH3C≡CH+H2O 。 回答下列问题： （1）D的名称为___________，F中含有的官能团名称为___________。 （2）B→C的反应试剂和条件是___________。 （3）写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 a．以上路线中A→B的反应产生了HBr b．F分子中含有大键 c．G→麻黄素的反应为加成反应 d．麻黄素不可能存在分子内氢键 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；　②能与FeCl3溶液发生显色反应；　　③分子中只有1个甲基。 其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为____________________。 18. 1，2-二溴乙烷是有机合成的重要中间体。实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯(含少量CO2、SO2杂质)，再用溴与之反应生成1，2-二溴乙烷。实验装置与步骤如下(部分夹持与加热装置省略)： 步骤Ⅰ：检查装置气密性后，在仪器a中加入10 g干净的粗砂，将40 mL浓硫酸与20 mL 95%乙醇(密度为0.81 g/mL)混合后装入仪器b中；在D中的烧杯内加入冷水，具支试管内加入16 g Br2，并在液溴上方覆盖3~5 mL水。 步骤Ⅱ：打开仪器b的旋塞，加入约10 mL混合液，断开C与D之间的导管，加热仪器a至温度约为120℃，以排出装置中的大部分空气，再连接C与D，持续加热使温度迅速升至170~180℃，逐滴加入仪器b中的混合液。 已知：①液溴易挥发，有强腐蚀性且有毒。 ②1，2-二溴乙烷难溶于水，熔点为9℃，沸点为131℃。 ③乙烯和溴的反应为放热反应；乙醚微溶于水，沸点为34.6℃。 请回答下列问题： （1）装置C、E中的试剂均为________(填字母)。 a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．NaOH溶液 装置E的作用为____________________________________。 （2）步骤Ⅰ中在液溴上方覆盖3~5 mL水的目的是___________________________。 （3）下列说法错误的是__________(填字母)。 a．加入粗砂可避免混合液在加热时暴沸 b．装置B既可用于防倒吸，又可通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大 c．上述实验中制得的1，2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质 d．反应结束后，装置A中的废液经冷却后可直接倒入下水道中 （4）装置D中烧杯内冷水的温度不能低于9℃，原因是__________。 （5）反应结束后，提纯粗产品的实验操作顺序为：将D中粗产物倒入分液漏斗→④→________(填序号，下同)。 ④→________→________→________。 ①过滤 ②蒸馏 ③加入无水CaCl2 ④加入15 mLH2O，振荡，静置分液，取有机相 ⑤加入15 mL 10%NaOH溶液，振荡，静置分液，取有机相 （6）若共得到产品约7.56 g，本实验的产率为________(精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $