精品解析：陕西省西安铁一中滨河高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

西安铁一中滨河高级中学2024-2025学年下学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80 一、选择题(本题为单项选择题，共25个小题，每小题2分，共50分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．“百炼成钢”是将生铁中的一部分碳氧化为碳的氧化物除去，一部分碳经煅打挤压出去，从而将铁转化为钢，涉及氧化还原反应，“水滴石穿”是空气中溶解的二氧化碳将碳酸钙转化为碳酸氢钙，发生非氧化还原反应，A不正确； B．硝石受热分解，产生紫青色的烟，而朴消(Na2SO4)热稳定性强，则利用灼烧法可以区分，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，则利用焰色试验也可以区分，B正确； C．侯氏制碱法的工艺过程中发生反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，应用了物质溶解度的差异，C正确； D．烟、雾中，分散质粒子直径都介于10-9~10-7m之间，都属于胶体，所以“青雾”属于胶体，D正确； 故选A。 2. 下列有关实验的操作，正确的是 A．实验室制Cl2 B．闻气体 C．分离乙醇和乙酸 D．实验室收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，需要加热条件，图示缺少酒精灯加热，A错误； B．实验室闻气体气味，应该用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接闻，B错误； C．乙酸和乙醇互相溶解，不能用分液的方法分离，应该采用加热分馏的方法分离，C错误； D．一氧化氮气体容易被氧气氧化但不溶于水也不和水反应，收集NO气体用排水法，D正确； 故选D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲烷分子的球棍模型是： C. 苯的最简式：CH D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式必须标出官能团碳碳双键，正确结构简式为，A错误； B．题给模型为甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型需用短棍表示化学键，B错误； C．苯的分子式为，最简式为元素原子个数的最简整数比，即，C正确； D．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，D错误； 故答案选C。 4. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是 A. 通入足量溴水中 B. 在空气中燃烧 C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 通入液溴中 【答案】A 【解析】 【分析】乙烯分子含有官能团不饱和碳碳双键，能与溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，据此分析解答。 【详解】A．乙烷与溴水不能发生反应，不能使溴水褪色；乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因此可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，也可以通过通入溴水的方法来除去乙烷中混有的乙烯杂质，A正确； B．乙烷和乙烯都可以燃烧产生CO2、H2O，但由于乙烯含碳量大，因此燃烧等量的乙烷和乙烯气体时，乙烯会产生黑烟，可以用燃烧方法鉴别乙烷和乙烯，但不能使用燃烧方法来除去乙烷中混有的乙烯杂质，B错误； C．乙烷与酸性高锰酸钾溶液不能反应，而乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，但由于乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2而导致乙烷中混入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，C错误； D．液溴具有挥发性，会使乙烷中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，D错误； 故合理选项是A。 5. 下列各组物质之间，能按箭头方向一步实现图中对应转化关系的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与间不能直接实现相互转化，A错误； B．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可以分解产生氨气；一水合氨和HCl反应生成氯化铵，氯化铵与NaOH反应生成一水合氨；氨气与HCl反应生成氯化铵，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，所有转化均可一步实现，B正确； C．要先转化成，再转化成，C错误； D．不能直接与其他物质反应生成硅酸，要先转化成可溶性硅酸盐，再与强酸反应制备，D错误； 综上所述答案为B。 6. 氮的部分价—类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. a的水溶液呈碱性 B. 常温下不能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C. 可实现a→c→d→e的转化 D. f含有离子键和极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4、e为HNO3，f为铵盐。 【详解】A．氨气的水溶液为氨水，溶液显碱性，A正确； B．常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止内层金属进一步被氧化，则常温下，可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，B错误； C．氨气和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．f为铵盐，由铵根离子和酸根离子构成，含有离子键，铵根离子中含有N-H极性共价键，故f含有离子键和极性共价键，D正确； 故选B。 7. 下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d应满足全满结构，A错误； B．基态铍原子电子占据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，B正确； C．由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为，C错误； D．NH4Cl电子式应为，D错误； 故选B。 8. 下列离子方程式表达正确的是 A. 用饱和溶液制备胶体： B. 向溶液中滴入恰好使反应完全： C. 溶液与氨水混合产生白色沉淀： D. 用过氧化氢从酸化的溶液中提取碘单质： 【答案】C 【解析】 【详解】A．把饱和溶液滴入沸水中制备胶体：其离子反应的方程式为 ，故A错误； B．向溶液中滴入恰好使反应完全，说明完全反应了，其离.子反应的方程式为：，故B错误； C．氨水为弱碱，不能溶解，所以溶液与氨水混合能产生白色沉淀，其离子反应的方程式为： ，故C正确。 D．用过氧化氢从酸化的溶液中提取碘单质的反应为：，故D错误； 故答案：C。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g中含有N-H的数目为 B. 含有0.4mol的浓硫酸与足量铜反应转移电子的数目为 C. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 D. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，17g物质的量为1mol，其中含有N-H的数目为，A正确； B．含有0.4mol的浓硫酸与足量铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸变稀后不与铜反应，所以转移电子的数目小于，B错误； C．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，所以1mol与4mol充分反应后生成的分子数小于，C错误； D．标准状况下，不是气体，不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 10. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A. 装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D. 若无装置，会导致测定结果偏大 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，装置D中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的二氧化碳，装置E中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定。 【详解】A．由分析可知装置的试剂为NaOH溶液；装置中盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，防止水蒸气干扰二氧化碳的测定，A错误； B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气，利用除去二氧化碳的空气将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中被碱石灰充分吸收，B正确； C．若装置增重，为膨松剂分解生成的二氧化碳的质量， ，则膨松剂中含有质量为，C正确； D．由分析可知，装置E中的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置D中干扰二氧化碳的测定，所以若无E装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，使D增重偏大，导致测定结果偏大，D正确； 故选A。 11. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时溶液中 B. 的物质的量下降的原因可能是 C. 参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 【答案】A 【解析】 【详解】A．把通入冷溶液中制得漂白液，溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，反应得到含有与物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，A错误； B．由图可知，浓度增大，浓度减小，结合电子转移守恒，可能是发生歧化反应：，B正确； C．溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，C正确； D．当向漂白液中加入食醋（主要成分是CH3COOH）时，醋酸与次氯酸钙会发生反应，生成次氯酸（HClO），次氯酸具有更强的漂白能力，因此可以增强漂白效果，D正确； 故选A。 12. 短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X B. X的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C. Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同 D. 电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子，则W为H，V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍，即V为C，X的单质是空气的主要成分之一即N或O，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3即为O2和O3，故X为O；Y原子半径在同周期中最大且原子序数比O大，则Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，故Z为Al，据此分析解题。 【详解】由分析可知，W、V、X、Y、Z分别为H、C、O、Na、Al，故有： A．由分析可知，X、Y、Z分别为O、Na、Al，它们最简单离子具有相同的核外电子排布，且核电荷数Al＞Na＞O，故简单离子的半径大小顺序为O2->Na+>Al3+即X >Y>Z，A错误； B．由分析可知，X为O，O无最高价氧化物，B错误； C．由分析可知，X为O，Y为Na、Z为Al，Y、Z分别与X形成的化合物中Na2O2中含离子键和共价键，而Al2O3中只含离子键，即化学键类型不一定相同，C错误； D．由分析可知，Y为Na，电解熔融状态的NaCl，阴极可得到Na，即可电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质，D正确； 故答案为：D。 13. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 由可知，0.5mol稀溶液与稀溶液完全反应，放出热量为57.3kJ B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 【答案】A 【解析】 【详解】A．由该离子方程式可知，强酸、强碱的稀溶液发生酸碱中和生成1mol水放出的热量为57.3kJ，0.5mol稀溶液与1molNaOH溶液完全反应恰好生成，所以放出热量57.3kJ，A正确； B．温度计不能用于搅拌，B错误； C．完成一次中和反应反应热测定实验，要测定反应前酸的温度、碱的温度和反应最高温度，所以温度计需要使用3次，C错误； D．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量损失，D错误； 答案选A。 14. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. 反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C. 整个反应过程共有3个基元反应 D. 增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可得，总反应 ，则反应②中放热小于，放热焓变为负值，则，A错误。 B．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图可知，反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，B正确； C．由图可知，整个反应过程共有2个基元反应，C错误； D．增大压强只能是提高单位体积内活化分子的数目，而不能提高反应物的活化分子百分数，D错误。 故选B。 15. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A. x=1 B. 0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. A的转化率为80% D. 该反应的平衡常数为64 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡时，测得C的反应速率0.1mol/(L·s)，求得达到平衡时，生成C的物质的量为0.1mol/(L·s)×4s×2L=0.8mol，根据反应方程式，求得x=1，A正确； B．0~4s内消耗B的物质的量为2.4mol，则，B正确； C．达到平衡时，消耗A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，则A的转化率为，C正确； D．该反应的平衡常数，D错误； 故选D。 16. 温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 0 2.0 2.0 5 1.0 1.0 10 1.0 1.0 A. 内， B. 时，仅充入，该反应的 C. 时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变 D. 时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．内，M的物质的量减少1mol，，故A正确； B．时，反应达到平衡状态，，仅充入，反应物、生成物浓度均不变，正逆反应速率不变，所以该反应的，故B正确； C．反应前后气体系数和不变，增大压强平衡不移动，时，仅再充入一定量的P，相当于加压，再次平衡后，P的百分含量不变，故C正确； D．时，P的物质的量浓度为，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，说明平衡逆向移动了，则该反应为放热反应，，故D错误； 选D。 17. 下列表述不正确的是 A. 装置甲：盐桥中的移向溶液 B. 装置乙：外电路电流由极流向极 C. 装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁：应使用阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn比Cu活泼，在装置甲中锌为负极，铜为正极，原电池工作时阴离子向负极移动，则盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液，A正确； B．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的a电极为负极，通入氧气的b电极为正极，外电路电流由正极流向负极，即由b极流向a极，B错误； C．装置丙是用惰性电极电解氯化铜溶液的装置，a电极为阳极，Cl-被氧化生成氯气，氯气将湿润的淀粉碘化钾中的I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确； D．电解饱和食盐水的阳极区生成氯气，阴极区生成氢气和氢氧化钠，若使用阴离子交换膜，氢氧根离子会进入阳极区与氯气反应，则不能使用阴离子交换膜，阴极区生成氢氧根离子，故应使用阳离子交换膜，使钠离子进入阴极区生成氢氧化钠，D正确； 故选B。 18. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 增大，则和K增大 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)X(g)+2Y(g)，该反应前后气体分子数不变，改变压强，对平衡无影响，故B错误； C．正反应为吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡向逆反应方向移动，因此降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小，故C错误； D．平衡常数是生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，则该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)X(g)+2Y(g)，故D正确； 故选：D。 19. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，假设加入水后溶液体积是原来二倍，浓度为原来一半，，则平衡正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．加入Fe粉与反应，反应物浓度减小，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C错误； D．其它条件不变时，升高温度平衡正向移动，生成物离子浓度增大，则溶液由蓝绿色变为黄绿色，故D正确； 故选D。 20. 下列实验操作及实验判断正确的是 A．观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 B．以NaOH待测液滴定溶液 C．判断 D．利用如图装置实现给铁制品镀铜，电镀过程中CuSO4浓度始终不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中性条件下铁发生吸氧腐蚀，消耗装置内，左侧试管压强减小，右侧导管出现水柱，A正确； B．溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应盛放在碱式滴定管中，图示为酸式滴定管，操作错误，B错误； C．实验中溶液足量，加入时，过量的直接与反应生成沉淀，不存在向的沉淀转化，无法比较和的大小，C错误； D．镀铜时镀层金属应接电源正极作阳极，待镀铁制品接电源负极作阴极，图示电极连接错误，无法实现镀铜，D错误； 故答案选A。 21. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) B. 将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将aL②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b = 199：101 【答案】D 【解析】 【详解】A．将①、③等体积混合恰好生成醋酸铵，醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒，中性时，故，A不符合题意； B．一水合氨为弱电解质，稀释过程中继续电离出，pH=11的氨水稀释1000倍后pH>8；氢氧化钾为强电解质，pH=11的氢氧化钾溶液稀释1000倍后pH=8，故稀释后溶液pH：①>②，B不符合题意； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，浓度增大，抑制醋酸电离，减小，pH增大，向硫酸中加入醋酸钠晶体，与结合生成弱电解质醋酸，减小，pH增大，C不符合题意； D．常温下pH=11的KOH溶液中，pH=3的硫酸中，混合后pH=5说明酸过量，列式得，解得，D符合题意； 故选D。 22. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，菱镁矿煅烧得到二氧化碳和各元素的氧化物，加入硝酸铵溶液“蒸氨”，各金属氧化物转变为硝酸盐溶液，但二氧化硅不溶，则过滤得滤渣1为二氧化硅、尾气为氨气；向滤液加入过氧化氢“氧化除锰”，锰元素转变为沉淀MnO2，硝酸铵溶液呈酸性，酸性条件下过氧化氢将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则过滤所得滤渣2为MnO2，滤液中加入草酸溶液“除钙”，反应中产生草酸钙沉淀，则过滤所得滤渣3为CaC2O4，向滤液中加入氨水“除铁铝”：调节溶液pH，将溶液中Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则过滤得到滤渣4含有氢氧化铁、氢氧化铝，滤液所含主要阳离子为镁离子，向滤液中加入氢氟酸溶液，将溶液中镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤即得到目标产物氟化镁。 【详解】A．据分析可知，“蒸氨”时尾气的主要成分是，二氧化碳是在煅烧时产生，A错误； B．过氧化钠溶液是绿色氧化剂，将锰元素转变为沉淀MnO2，还将Fe2+氧化为Fe3+，但生成的MnO2和Fe3+能催化H2O2分解，从而加大H2O2用量，B正确； C．“除铁铝”过程中，由，知，当恰好沉淀完全时，铁离子已沉淀完全，则溶液中，可知，C正确； D．HF为弱酸，则 “沉淀”时，反应产生氟化镁沉淀的离子方程式是：，D正确 ； 故选A。 23. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 恒温密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动 B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加K3[ Fe(CN)6]溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护 C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 加FeCl3溶液的试管迅速产生大量气泡 FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 D 向5mL 0. 1mol/L FeCl3溶液中加入2mL0.1mol/L NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO2(g)N2O4(g)正反应气体系数和减小，加压后平衡正向移动，故A错误； B．用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加K3[ Fe(CN)6]溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中不含Fe2+，铁没有发生反应，则利用牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护，故B正确； C．加FeCl3溶液的试管迅速产生大量气泡，有氧气放出，不能证明FeCl3是H2O2分解反应的催化剂，故C错误； D．向5mL 0. 1mol/L FeCl3溶液中加入2mL0.1mol/L NaI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，充分反应，Fe3+有剩余，向混合溶液中滴加几滴KSCN溶液, 溶液变红，不能证明FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应，故D错误； 选B。 24. 我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法不正确的是 A. N电极反应式为：+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH- B. 工作时，N极附近溶液pH升高 C. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D. 工作时，电路中每转移14mol电子，M极室质量减小132g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，M极上苯酚被氧化为，作负极，电极反应式为；N极上被还原为，作正极，电极反应式为，由于该装置的目的是对废水进行有效处理，且中间室中NaCl溶液的浓度减小，生成的应迁移到中间室，a为阳离子交换膜，生成的应迁移到中间室，与反应生成，使NaCl溶液浓度降低，b为阴离子交换膜，据此分析解题； 【详解】A．N极（正极）得电子生成，结合电子守恒、原子守恒和电荷守恒，电极反应式为，A正确； B．从N极的电极反应可知，反应生成，N极附近增大，pH升高，B正确； C．由分析可知，a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，C正确； D．M极（负极）的反应为，生成6mol对应转移28 mol电子，转移14 mol电子生成3 mol，质量为从M室逸出，同时还有14 mol从M室透过a膜进入中间室，因此M极室质量减小为，D错误； 故选D。 25. 为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压除以。反应的随温度变化如图。M点对应温度下，将(不参与反应)和充入恒容密闭容器甲中，初始总压为。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 的表达式 C. 容器甲中平衡时分压 D. 容器甲中平衡时Y的体积分数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，越大（温度越低），越小，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，，A错误； B．是固体，不写入平衡常数表达式，正确表达式为，B错误； C．M点，即，初始，初始充入1mol Ar和1mol X(g)，总物质的量为2mol，初始总压100kPa，恒容下分压与物质的量成正比，因此初始p(Ar)=p(X，初始)=50 kPa，且Ar分压始终为50 kPa。 设平衡时X的分压为 x，则消耗的X分压为50−x，由反应计量关系，生成Y的分压为2(50−x)，代入平衡常数表达式，解得，，C正确； D．由C知，X转化率为50%，故消耗了0.5 molX，平衡时总物质的量为，的物质的量为，体积分数为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(4道大题，共50分) 26. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的名称为__________；D的官能团名称为__________。 （2）G的结构简式为__________。 （3）写出反应②的化学反应方程式______________________________。 （4）的反应类型为__________，H_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）关于F的说法正确的是_____。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （6）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是______________________________。 （7）基态O原子价层电子中已成对电子与未成对电子个数比为__________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羧基 （2）CH3​COOCH2​CH2​OOCCH3​ （3） （4） ①. 加聚反应 ②. 不能 （5）③④ （6）产生砖红色沉淀 （7）2：1 【解析】 【分析】该流程以乙烯（A）为核心原料——它的产量正是衡量一个国家石油化工发展水平的标准；乙烯经催化剂水化制得乙醇（B），乙醇在铜催化下被氧气氧化为乙醛（C），乙醛进一步氧化生成乙酸（D）；另一方面，乙烯经银催化氧化生成环氧乙烷（E），环氧乙烷在酸性条件下水解得到乙二醇（F）；乙酸与乙二醇在浓硫酸加热下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯（G）；同时乙烯在催化剂作用下还能发生加聚反应生成高分子聚乙烯（H）。 【小问1详解】 由题可得，“有机物 A 的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平”，乙烯的产量直接反映了一个国家石油化工的发达程度，A为乙烯，乙酸的结构简式是 CH3COOH，它所含的官能团是−COOH，名称叫羧基； 【小问2详解】 由题可得，乙二醇和乙酸发生反应生成G，发生酯化反应，生成二乙酸乙二酯，G的结构简式为：CH3​COOCH2​CH2​OOCCH3​； 【小问3详解】 由图可得，反应条件非常明确，是O2/Cu，反应物为乙醇，这是醇的催化氧化反应，反应②的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 由图可得，A是乙烯，H是“高分子”，乙烯分子中含有碳碳双键，在催化剂作用下，双键断裂，多个乙烯分子相互连接，形成长链高分子化合物聚乙烯，该反应属于加聚反应；在加聚过程中，乙烯分子中的碳碳双键（C=C）已经完全断裂，形成了碳碳单键（C−C），不能被酸性高锰酸钾氧化。 【小问5详解】 ①同系物的定义为结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，且官能团的种类和数目必须相同。乙醇和乙二醇两者官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，故①错误； ②金属钠与醇反应的本质是与羟基（−OH）中的氢反应，反应关系为：2 −OH ~ H2（即2 mol羟基生成1 mol H2），乙二醇有2个−OH，所以1 mol乙二醇与足量Na反应生成1 mol H2，标准状况下，1 mol H2的体积是 22.4 L，不是11.2 L，故②错误； ③乙二醇分子中含有两个羟基（−OH），羟基是强亲水基团，能与水分子形成氢键，因此，乙二醇可以与水任意比互溶，故③正确； ．F是乙二醇，含有醇羟基（−OH），乙二酸（HOOC−COOH）含有羧基（−COOH），醇羟基和羧基在浓硫酸加热条件下可以发生酯化反应，故④正确； ⑤1 mol乙烯耗氧量为3 mol，1 mol乙二醇耗氧量为2.5mol，相同物质的量的 A 和 F 充分燃烧后，耗氧量不相同，故⑤错误； 故答案为③④； 【小问6详解】 葡萄糖的结构特点是多羟基醛，分子中含有醛基（−CHO），题目所给反应是醛基的特征反应之一，实验现象是产生砖红色沉淀； 【小问7详解】 基态O原子的价层电子排布式：2s2 2p4，已成对电子总数为2s轨道中的2个加上2p中的2个，一共4个，未成对电子总数为2个，个数比为4：2 = 2：1。 27. 海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的等杂质。 （1）可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ Ⅱ．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示： （2）天然海水吸收含硫烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。 Ⅲ．海水中溴(以形式存在)的含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如下： （4）海水中_______。 （5）可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90℃，理由是_______。 （6）蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及_______。 （7）“吸收”过程发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）D （2） （3）中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 （4）0.0008或 （5）温度过低不利于溴单质的挥发，温度过高会混入较多水蒸气 （6）冷凝管、锥形瓶 （7）或 【解析】 【分析】含硫烟气中含有二氧化硫等，用天然海水吸收后，二氧化硫溶于水生成亚硫酸等，通入氧气将亚硫酸氧化为硫酸，用大量天然海水中和、稀释，可得到酸性很弱的能达标的水；海水浓缩得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，蒸馏得到溴单质，据此解答。 【小问1详解】 Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的顺序可以是③②①⑤④，答案选D。 【小问2详解】 HSO被氧气氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式为； 【小问3详解】 海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸； 【小问4详解】 海水中溴(以形式存在)的含量约为，则海水中＝。 【小问5详解】 由于温度过低不利于溴单质的挥发，温度过高会混入较多水蒸气，所以热空气的温度一般控制在90℃。 【小问6详解】 蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及冷凝管、锥形瓶。 【小问7详解】 “吸收”过程中单质溴被还原，发生反应的离子方程式为或。 28. 1777年，卡尔・威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究还原的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。 （2）导管L的作用是_______。装置D中倒置漏斗的作用是_______。 （3）装置B中试剂宜选择_______(填字母)。 a． b．碱石灰 c． （4）写出装置A中反应的化学方程式：_______。 （5）实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M成分： [提出假设] 假设1：M是Fe； 假设2：M是FeO和混合物； 假设3：M是Fe、FeO和混合物。 [设计实验] ①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_______。 ②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立。他的观点是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_______。 ③丙同学设计下图装置定量分析M的成分。 若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F净增质量为bg，且，则M的成分是_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 平衡气压，使氨水顺利滴下 ②. 防止倒吸 （3）b （4）或、 （5） ①. 强磁铁除了能吸附铁粉外、也能吸附四氧化三铁 ②. 不合理 ③. 假设2一定不成立，但不能判断假设3是否成立，因为假设3中的Fe可能把全部还原为使KSCN不变色（其它合理答案也可） ④. 【解析】 【分析】A中发生，生成的氨气通过碱石灰干燥后，再还原，过量的氨气用稀硫酸吸收，据此分析作答。 【小问1详解】 Fe原子序数为26，位于周期表的第四周期第VIII族，基态Fe原子的电子排布式为，则基态Fe原子价层电子排布式为。 故答案为：。 【小问2详解】 导管L的作用是平衡分液漏斗和圆底烧瓶内的气压，使氨水能够顺利滴下与生石灰充分反应；装置D中倒置漏斗的作用是用硫酸吸收多余的氨气时防止产生倒吸。 故答案为：平衡气压，使氨水顺利滴下；防止倒吸。 【小问3详解】 装置B中试剂是用于干燥氨气，根据选项，干燥效果最好的是碱石灰。 故答案为：b。 【小问4详解】 装置A中利用生石灰与水反应放热，使氨水分解产生氨气来实现氨气的制取。 故答案为：（或、）。 【小问5详解】 ①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，无法说明假设1成立，原因是强磁铁除了能吸附铁粉外、也能吸附四氧化三铁，所以甲同学的观点不合理；②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，根据现象可以证明假设2一定不成立，但不能判断假设3是否成立，因为假设3中的Fe可能把全部还原为使KSCN不变色，所以乙同学的判断不合理；③agM与氢气充分反应后装置F的质量增加，说明M中一定含有FeO与中的其中一种或二种都有，因装置F净增质量为生成水的质量bg，且a：b=29：9，根据元素守恒，当M只有FeO，则1molFeO生成1mol，则有，当M只有，则1mol生成4mol，则有，由此可判断出M的成分是。 故答案为：强磁铁除了能吸附铁粉外、也能吸附四氧化三铁；不合理；假设2一定不成立，但不能判断假设3是否成立，因为假设3中的Fe可能把全部还原为使KSCN不变色（其它合理答案也可）；。 29. 第26届联合国气候变化大会于2021年11月在英国召开，碳排放问题是大会讨论的焦点，而我国早就向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对CO2的研究就成了科技界关注的重点，下面是一些可使CO2转化为高附加值化学品的反应，请回答相关问题： （1）工业上可以CO2、NH3为原料生产尿素，反应实际为两步进行： Ⅰ： Ⅱ： 已知： ①请写出以CO2、NH3为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式___________________________________。 ②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，，如图是CO2平衡转化率(α)与x的关系。求图中A点的平衡转化率α=___________%(结果保留三位有效数字)。 （2）CO2在催化剂下可与H2同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，可得到CH3OH燃料。 Ⅰ． Ⅱ． ①若要提高反应Ⅰ的选择性，最佳措施是________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 ②在存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，发生上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表： CO2 H2 CH3OH CO H2O(g) 总压/kPa 起始/mol 5 7 0 0 0 p0 平衡/mol n1 n2 p 若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，，则表中___________；若此时，则反应Ⅱ的平衡常数___________。[已知：气体各组分的分压，等于总压乘以其体积分数] ③在不同的催化剂和不同条件下，CO2可与H2反应生成的主要物质会发生改变，不再是CH3OH而是，相关反应是，该反应的活化能Ea(正)______Ea (逆)(填“>”“=”或“<”)。 （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和合成。 写出铜电极表面的电极反应式：_________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. D ②. ③. ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据盖斯定律，将已知反应依次命名为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。目标反应为合成尿素和液态水，即，该反应可由 Ⅰ + Ⅱ - Ⅲ 得到，因此 ，故热化学方程式为； ② 由图可知，A点时，且的平衡转化率。假设起始充入，则起始充入，达到平衡时，参加反应的 为，根据化学方程式 ，消耗的为，故的平衡转化率为 ； 【小问2详解】 ① 工业生产中，当存在多个竞争反应时，提高某一特定反应选择性的最佳且最常用的措施是使用合适的催化剂（催化剂具有选择性），故选D； ② 设反应Ⅰ中消耗的为，反应Ⅱ中消耗的为。列三段式，，起始总物质的量，平衡时各物质的物质的量为：为，为，为 ，为，为，平衡时总物质的量 ，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，，即 ，解得 ，表中为的物质的量，即；若，即的物质的量，代入得。此时平衡体系中各物质的量为：为，为，为，为，为，总物质的量为，反应Ⅱ的平衡常数 ； ③ 反应热，因为该反应，所以； 【小问3详解】 由图可知，电子从GaN电极流向Cu电极，说明Cu电极为阴极，发生还原反应。在Cu电极表面得电子被还原为，装置中存在质子交换膜，说明环境为酸性（阳极水失电子生成和，移向阴极），根据化合价变化，1个转化为需要得到8个电子，结合酸性环境配平可得电极反应式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安铁一中滨河高级中学2024-2025学年下学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Br-80 一、选择题(本题为单项选择题，共25个小题，每小题2分，共50分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 下列有关实验的操作，正确的是 A．实验室制Cl2 B．闻气体 C．分离乙醇和乙酸 D．实验室收集NO A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲烷分子的球棍模型是： C. 苯的最简式：CH D. 乙醇的分子式： 4. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是 A. 通入足量溴水中 B. 在空气中燃烧 C. 通入酸性高锰酸钾溶液中 D. 通入液溴中 5. 下列各组物质之间，能按箭头方向一步实现图中对应转化关系的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 氮的部分价—类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. a的水溶液呈碱性 B. 常温下不能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C. 可实现a→c→d→e的转化 D. f含有离子键和极性共价键 7. 下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 8. 下列离子方程式表达正确的是 A. 用饱和溶液制备胶体： B. 向溶液中滴入恰好使反应完全： C. 溶液与氨水混合产生白色沉淀： D. 用过氧化氢从酸化的溶液中提取碘单质： 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17g中含有N-H的数目为 B. 含有0.4mol的浓硫酸与足量铜反应转移电子的数目为 C. 1mol与4mol充分反应后生成的分子数为 D. 标准状况下，2.24L中含有的分子数为 10. 某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法错误的是 A. 装置、中盛放的试剂均可选用NaOH溶液 B. B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气 C. 若装置增重，则膨松剂中含有质量为 D. 若无装置，会导致测定结果偏大 11. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入溶液中，模拟实验得到、等物质的物质的量与反：应时间的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时溶液中 B. 的物质的量下降的原因可能是 C. 参加反应所需与氯气的物质的量之比一定不为1：2 D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋 12. 短周期主族元素W、V、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的原子核内没有中子；V原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X的单质是空气的主要成分之一，X的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y原子半径在同周期中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径大小顺序为Z>Y>X B. X的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C. Y、Z分别与X形成的化合物中化学键类型一定相同 D. 电解熔融状态Y的氯化物可制备Y的单质 13. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 由可知，0.5mol稀溶液与稀溶液完全反应，放出热量为57.3kJ B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 14. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. 反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C. 整个反应过程共有3个基元反应 D. 增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率 15. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A. x=1 B. 0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. A的转化率为80% D. 该反应的平衡常数为64 16. 温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是 0 2.0 2.0 5 1.0 1.0 10 1.0 1.0 A. 内， B. 时，仅充入，该反应的 C. 时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变 D. 时，仅升高温度到，平衡时测得P的浓度为，则 17. 下列表述不正确的是 A. 装置甲：盐桥中的移向溶液 B. 装置乙：外电路电流由极流向极 C. 装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 装置丁：应使用阳离子交换膜 18. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 增大，则和K增大 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 该反应的化学方程式为 19. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 20. 下列实验操作及实验判断正确的是 A．观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 B．以NaOH待测液滴定溶液 C．判断 D．利用如图装置实现给铁制品镀铜，电镀过程中CuSO4浓度始终不变 A. A B. B C. C D. D 21. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c()= c(CH3COO−) B. 将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将aL②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b = 199：101 22. 菱镁矿(主要成分为，含少量和等元素)制备氟化镁的工艺流程如下。 已知：①室温下，，。 ②时，认为该离子已沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “蒸氨”时，尾气的主要成分是、 B. “氧化除锰”时，消耗溶液的体积高于理论值 C. “除铁铝”时，当恰好沉淀完全时， D. “沉淀”时，发生反应的离子方程式为 23. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 恒温密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，平衡后压缩容器体积 混合气体颜色变深 加压后平衡逆向移动 B 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加K3[ Fe(CN)6]溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极保护法，铁被保护 C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 加FeCl3溶液的试管迅速产生大量气泡 FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 D 向5mL 0. 1mol/L FeCl3溶液中加入2mL0.1mol/L NaI溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 FeCl3溶液与NaI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 24. 我国某科研机构设计如图装置，利用实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法不正确的是 A. N电极反应式为：+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH- B. 工作时，N极附近溶液pH升高 C. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D. 工作时，电路中每转移14mol电子，M极室质量减小132g 25. 为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压除以。反应的随温度变化如图。M点对应温度下，将(不参与反应)和充入恒容密闭容器甲中，初始总压为。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 的表达式 C. 容器甲中平衡时分压 D. 容器甲中平衡时Y的体积分数为 二、非选择题(4道大题，共50分) 26. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的名称为__________；D的官能团名称为__________。 （2）G的结构简式为__________。 （3）写出反应②的化学反应方程式______________________________。 （4）的反应类型为__________，H_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）关于F的说法正确的是_____。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （6）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是______________________________。 （7）基态O原子价层电子中已成对电子与未成对电子个数比为__________。 27. 海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的等杂质。 （1）可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④ Ⅱ．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示： （2）天然海水吸收含硫烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。 Ⅲ．海水中溴(以形式存在)的含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如下： （4）海水中_______。 （5）可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90℃，理由是_______。 （6）蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及_______。 （7）“吸收”过程发生反应的离子方程式为_______。 28. 1777年，卡尔・威廉・舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究还原的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）基态Fe原子价层电子排布式是_______。 （2）导管L的作用是_______。装置D中倒置漏斗的作用是_______。 （3）装置B中试剂宜选择_______(填字母)。 a． b．碱石灰 c． （4）写出装置A中反应的化学方程式：_______。 （5）实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M成分： [提出假设] 假设1：M是Fe； 假设2：M是FeO和混合物； 假设3：M是Fe、FeO和混合物。 [设计实验] ①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_______。 ②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立。他的观点是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：_______。 ③丙同学设计下图装置定量分析M的成分。 若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F净增质量为bg，且，则M的成分是_______(填化学式)。 29. 第26届联合国气候变化大会于2021年11月在英国召开，碳排放问题是大会讨论的焦点，而我国早就向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这些目标，对CO2的研究就成了科技界关注的重点，下面是一些可使CO2转化为高附加值化学品的反应，请回答相关问题： （1）工业上可以CO2、NH3为原料生产尿素，反应实际为两步进行： Ⅰ： Ⅱ： 已知： ①请写出以CO2、NH3为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式___________________________________。 ②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，，如图是CO2平衡转化率(α)与x的关系。求图中A点的平衡转化率α=___________%(结果保留三位有效数字)。 （2）CO2在催化剂下可与H2同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ，可得到CH3OH燃料。 Ⅰ． Ⅱ． ①若要提高反应Ⅰ的选择性，最佳措施是________。 A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 ②在存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，发生上面两个反应，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表： CO2 H2 CH3OH CO H2O(g) 总压/kPa 起始/mol 5 7 0 0 0 p0 平衡/mol n1 n2 p 若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，，则表中___________；若此时，则反应Ⅱ的平衡常数___________。[已知：气体各组分的分压，等于总压乘以其体积分数] ③在不同的催化剂和不同条件下，CO2可与H2反应生成的主要物质会发生改变，不再是CH3OH而是，相关反应是，该反应的活化能Ea(正)______Ea (逆)(填“>”“=”或“<”)。 （3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和合成。 写出铜电极表面的电极反应式：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $