精品解析：广东阳江市阳春博泰实验中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

阳春博泰实验中学2025-2026学年第二学期高一期中考 化学试题 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页，满分100分。考试时间 75分钟。 注意事项： 1.考生将自己的姓名、考试号及所有答案均填写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 2.考生必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。 一 、选择题(本题包括16小题，1- 10题每小题2分，11-1 6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯属于无机非金属材料，A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，B正确； C．玻璃、水泥属于硅酸盐材料，光导纤维为SiO2，不属于硅酸盐材料，C错误； D．pH<5.6的雨水为酸雨，D错误； 故选B。 2. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故A不选； B．NH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B不选； C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故C选； D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不选； 故选：C。 3. 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，下列说法不正确的是 A. Li在负极失去电子 B. 在正极发生还原反应 C. 由正极移向负极 D. 化学能转化成电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．在电池中，总反应式为，对于锂（Li）电极，Li失去电子发生氧化反应，电极反应为，所以Li在负极失去电子，A正确； B．对于氧气（）电极​得到电子发生还原反应，电极反应为，所以​在正极发生还原反应，B正确； C．在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以应该由负极移向正极，C错误； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，该电池中化学能转化成电能，D正确； 故选C。 4. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜是负极 B. 化学能转化为电能 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 锌电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+ 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应； 【详解】A．根据分析可知，铜是正极，故A错误； B．原电池是化学能转化为电能的装置，故B正确； C．电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确； D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+，故D正确； 答案选A。 5. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C. v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D. v(A)=0.6mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，据此分析； 【详解】A．； B．； C．； D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1； 故选C。 6. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 7. 如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A. a的分子构型是正四面体 B. b中含有极性共价键和非极性共价键 C. c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D. d和c的分子式相同，但结构不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由比例模型可知，a为甲烷，其空间构型为正四面体，A正确； B．由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有C-C非极性共价键和C-H极性共价键，B正确； C．由球棍模型可知，c为正丁烷，结构式为，选项为结构简式，C错误； D．由球棍模型可知，d为异丁烷，c为正丁烷，二者互为同分异构体，即分子式相同结构不同，D正确； 故答案选C。 8. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确； C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 选C。 9. 有4种碳骨架如图所示的烃。下列说法中，正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. c和d互为同系物 C. a和d属于环状烃 D. 四种物质都能发生取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据碳骨架可知，a为2-甲基丙烯，b为丁烷，c为新戊烷，d为环丁烷。 【详解】A．a和b分子式不同，二者不是同分异构体，A错误； B．c和d的组成相差不是一个或多个CH2，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．a是烯烃，d是环烷烃，C错误； D．四种物质都有连接氢原子的饱和碳原子，都能发生取代反应，D正确； 答案选D。 10. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(a~d处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B. a处有黄色固体出现，说明具有氧化性 C. b处品红褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应化学方程式为：，浓硫酸表现强氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【详解】A．根据分析，制备SO2的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A错误； B．a处有黄色固体出现，则二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，说明SO2具有氧化性，B正确； C．根据分析，b处品红褪色，说明SO2具有漂白性，C正确； D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确； 故选A。 11. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 12. 在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 2v正(O2)=v正(Cl2) B. HCl的体积分数不再变化 C. 断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D. HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应式，正反应中和的速率关系为，此比例由化学计量数决定，无论是否平衡均成立，故不能作为平衡标志，A错误； B．体积固定的密闭容器中不变，的体积与的物质的量直接相关，当体积分数不变时，说明的物质的量不在变化，该反应达到平衡，B正确； C．断开4molH-Cl键的同时，生成4molH-O键，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C错误； D．四种气体的物质的量之比为4：1：2：2，为化学计量数之比，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，无法判断平衡状态，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于稀硫酸： B. 向稀硝酸中滴加溶液： C. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞： D. 将二氧化硫通入溴水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+：，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根：，B错误； C．NaOH与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠，离子方程式为，C正确； D．HBr为强酸，应拆分为H+和Br−，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 14. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极 B. Pt1电极是正极 C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为原电池，Pt1电极二氧化硫失电子生成硫酸，Pt1是负极，电极反应式为：；Pt2电极氧气得电子生成水，Pt2是正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。电池总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4. 【详解】A．Pt1是负极、Pt2是正极，该电池放电时电子从负极经外电路流向正极，故从Pt1电极经过外电路流向Pt2电极，A错误； B．Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势高，故Pt1电极电势低于Pt2电极，B错误； C．Pt2是正极，Pt2电极氧气得电子生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确； D．总反应为二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D错误； 故选C。 15. 一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C. 当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D. 从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，X、Y为反应物，不能完全转化，该反应为可逆反应，Z为生成物，X、Y、Z的系数比为(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，A正确； B．由图可知，反应正向建立平衡，t1时，Z和X浓度相等，反应未达平衡状态，故(正)＞(逆)，B正确； C．由图可知，当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零，C正确； D．由题干图像信息可知，反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)，D错误； 故答案为：D。 16. 在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. 2min内用A表示的反应速率为 B. C. 当时，反应达到了平衡状态 D. 物质B的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A错误； B．2min末生成C的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，而D的物质的量为0.6mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化量之比可知，C与D的化学计量数之比为0.3：0.6=1：2，则x=1，B错误； C．反应速率之比始终等于化学计量数之比，因此恒成立，无法判断是否达平衡，C错误； D．2min末D的物质的量为0.6mol，说明相同时间内B的消耗量为0.6mol=0.3mol，则B的转化率为=30%，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共56分) 17. I．有下列各组微粒或物质(填序号)： A．和 B．和 C．和 D．和 E．和 F．和 （1）互为同位素的有：___________。 （2）互为同素异形体的有：___________。 （3）互为同系物的有：___________。 （4）互为同分异构体的有：___________。 （5）属于同一种物质的有：___________。 （6）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_____。 （7）写出乙烯制取乙醇()的化学方程式：_______________________________。 【答案】（1）B （2）A （3）CD （4）F （5）E （6） （7） 【解析】 【分析】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B．和质子数相同，中子数不同的不同原子，互为同位素；C．和结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物；D．和结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物；E．和是同种物质；F．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问1详解】 由分析可知，互为同位素的有：B； 【小问2详解】 由分析可知，互为同素异形体的有：A； 【小问3详解】 由分析可知，互为同系物的有：CD； 【小问4详解】 由分析可知，互为同分异构体的有：F； 【小问5详解】 由分析可知，属于同一种物质的有：E； 【小问6详解】 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷：； 【小问7详解】 乙烯与水发生加成反应制取乙醇()，化学方程式：。 18. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为_____________________________。 （2）2min内C的反应速率为 ___________，B的反应速率为__________，A的转化率为 ____。 （3）关于该反应的说法正确的是 ____________(填字母，下同)。 a．到达2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）写出一个可使该反应速率加快的措施：______________________________________。 （5）下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变 d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B) f．C的含量保持不变 【答案】（1）2A(g)+B(g)2C(g) （2） ①. ②. ③. 40% （3）bd （4）增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂(任写一种) （5）cf 【解析】 【小问1详解】 反应时，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，A减少2mol，B减少1mol，C增大2mol，A、B、C的化学计量数之比为2：1：2，方程式为2A(g)+B(g)⇌2C(g)； 【小问2详解】 2 min内C的物质的量减少2 mol， ；2 min内B的物质的量减少1 mol，其反应速率为；A的转化率为； 【小问3详解】 a．到达2min时，反应达到平衡状态，各物质的物质的量不为零，则反应速率不为零，反应未停止，a错误； b．M点是在2min之前反应未达到平衡状态，A的物质的量减小，则A的消耗速率大于A的生成速率，b正确； c．在2min时达到平衡状态是因为每种反应物消耗的物质的量与生成的物质的量相等，各物质的物质的量不再改变，c错误； d．2min时达到平衡状态，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等，d正确； 故选bd； 【小问4详解】 加快气体反应速率的常用措施有增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂均可以加快反应速率，任选其一即可； 【小问5详解】 a．A、B、C的反应速率相等时，不能判断同一物质的正反应速率与逆反应速率是否相等，则不能判断反应是否达到平衡状态，a错误； b．A、B的反应速率之比反应自始至终为2∶1，不能判断反应是否达到平衡状态，b错误； c．反应为体系中气体体积减小的反应，在恒容的容器中，气体的物质的量是变量，则混合气体的压强也是变量，当变量不再改变时反应即达到平衡状态，c正确； d．反应进行时，每生成1 molC的同时，必然消耗1 molA和0.5 molB，与是否达到平衡状态无关，d错误； e．A、B的化学计量数之比为2：1，故当时可以说明反应达到平衡状态，e错误； f．C的含量是变量，当C的含量保持不变时可以说明反应达到平衡状态，f正确； 故选cf。 19. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： 一、潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示： （1）电极a是______，电极b是________。(填“正极”或“负极”) （2）电解质溶液中离子向电极______移动(填“a”或“b”)。 （3）电极b的电极反应式为_____________________________________________。 （4）该燃料电池总化学反应方程式为____________________________________。 二、某实验小组设计了下图所示的2组实验，探究化学能与热能的转化。 （5）实验a在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的液面高度变化为_________________________________。 （6）实验b中反应的能量变化可用下图中的______(填序号A或B)表示。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 正极 （2） a （3） （4） （5） 左低右高（或左侧液面下降，右侧液面上升） （6）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，电极a上转化为，发生失电子的氧化反应，则电极a是负极；电极b上氧气得电子发生还原反应生成，则电极b是正极； 【小问2详解】 电极a是负极，电极b是正极，原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，因此向电极a移动； 【小问3详解】 电极b为正极，氧气得电子发生还原反应生成，其电极反应式为：； 【小问4详解】 该燃料电池的总反应是氨气被氧气氧化生成氮气和水，根据得失电子守恒和原子守恒，其总化学反应方程式为：； 【小问5详解】 实验a中，甲试管内加入的氧化钙与水反应会放出大量的热，导致锥形瓶乙内的气体受热膨胀，气压增大，从而将U型管左侧的红墨水向下压，则可观察到U型管中的液面高度变化为左低右高（或左侧液面下降，右侧液面上升）； 【小问6详解】 实验b中，与的反应属于典型的吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量，故选B。 20. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为_______________________________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸        b．碱石灰       c．无水 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成的化学反应方程式是__________________________________________。 ②吸收塔中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________________________________________________________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______________________________________。 【答案】（1） （2）ac （3） ①. （反应条件为高温、高压、催化剂） ②. （或 ） ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 a．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，a不可选； b．碱石灰能吸水且不与氨气反应，可用于干燥氨气，b可选； c．无水氯化钙能吸收氨气并形成络合物，不能用于干燥氨气，c不可选； 故选ac； 【小问3详解】 ①氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成氨气，反应的化学方程式为； ②一氧化氮在氧化炉中被氧化为二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与空气中的氧气和水反应生成硝酸，总反应的化学方程式为。也可写为； ③铜与稀硝酸反应时，铜被氧化为铜离子，硝酸根离子在酸性条件下被还原为一氧化氮，配平原子数和电荷可得离子方程式； 【小问4详解】 ①由图可知，一氧化氮和氧气先在催化剂表面生成二氧化氮，随后二氧化氮与一氧化碳继续反应，因此中间产物为； ②由图中反应物和产物可知，一氧化氮、氧气和一氧化碳在催化剂作用下生成二氧化碳和氮气，配平可得总反应的化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳春博泰实验中学2025-2026学年第二学期高一期中考 化学试题 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页，满分100分。考试时间 75分钟。 注意事项： 1.考生将自己的姓名、考试号及所有答案均填写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 2.考生必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。 一 、选择题(本题包括16小题，1- 10题每小题2分，11-1 6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 3. 电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。电池反应式为：，下列说法不正确的是 A. Li在负极失去电子 B. 在正极发生还原反应 C. 由正极移向负极 D. 化学能转化成电能 4. 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜是负极 B. 化学能转化为电能 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 锌电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+ 5. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C. v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D. v(A)=0.6mol•L-1•min-1 6. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 7. 如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A. a的分子构型是正四面体 B. b中含有极性共价键和非极性共价键 C. c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D. d和c的分子式相同，但结构不同 8. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 9. 有4种碳骨架如图所示的烃。下列说法中，正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. c和d互为同系物 C. a和d属于环状烃 D. 四种物质都能发生取代反应 10. 某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(a~d处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A. 制备的反应只体现了浓硫酸的强氧化性 B. a处有黄色固体出现，说明具有氧化性 C. b处品红褪色，说明具有漂白性 D. 为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 11. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 12. 在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 2v正(O2)=v正(Cl2) B. HCl的体积分数不再变化 C. 断开4molH﹣Cl键的同时，生成4molH﹣O键 D. HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4：1：2：2 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于稀硫酸： B. 向稀硝酸中滴加溶液： C. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞： D. 将二氧化硫通入溴水： 14. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极 B. Pt1电极是正极 C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 15. 一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是 A. 反应的化学方程式为： B. 时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率 C. 当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零 D. 从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 16. 在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. 2min内用A表示的反应速率为 B. C. 当时，反应达到了平衡状态 D. 物质B的转化率为30% 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共56分) 17. I．有下列各组微粒或物质(填序号)： A．和 B．和 C．和 D．和 E．和 F．和 （1）互为同位素的有：___________。 （2）互为同素异形体的有：___________。 （3）互为同系物的有：___________。 （4）互为同分异构体的有：___________。 （5）属于同一种物质的有：___________。 （6）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_____。 （7）写出乙烯制取乙醇()的化学方程式：_______________________________。 18. 某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为_____________________________。 （2）2min内C的反应速率为 ___________，B的反应速率为__________，A的转化率为 ____。 （3）关于该反应的说法正确的是 ____________(填字母，下同)。 a．到达2min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）写出一个可使该反应速率加快的措施：______________________________________。 （5）下列可判断反应已达到平衡状态的是______。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2：1 c．混合气体的压强不变 d．生成1mol C的同时消耗1molA和0.5mol B e．2v正(A)=v逆(B) f．C的含量保持不变 19. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： 一、潜艇中使用的氨氧燃料电池工作原理如图所示： （1）电极a是______，电极b是________。(填“正极”或“负极”) （2）电解质溶液中离子向电极______移动(填“a”或“b”)。 （3）电极b的电极反应式为_____________________________________________。 （4）该燃料电池总化学反应方程式为____________________________________。 二、某实验小组设计了下图所示的2组实验，探究化学能与热能的转化。 （5）实验a在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的液面高度变化为_________________________________。 （6）实验b中反应的能量变化可用下图中的______(填序号A或B)表示。 20. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热固体混合物制取的化学方程式为_______________________________。 （2）干燥氨气不可选用的试剂是___________(填字母)。 a．浓硫酸        b．碱石灰       c．无水 （3）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成的化学反应方程式是__________________________________________。 ②吸收塔中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。 ③《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________________________________________________________。 （4）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： ①该过程的中间产物是___________。 ②催化转化过程中，发生的总反应方程式为_______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $