精品解析：广东湛江市吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试（选择性） 高一年级化学试题

吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一级化学（选择性）试题 （考试时间：75分钟　满分：100分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.超导陶瓷 C.石墨烯材质的超轻海绵 D.窗户上的玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，A不符合题意； B．超导陶瓷能导电，是新型无机非金属材料， B不符合题意； C．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．玻璃为硅酸盐制品，是传统无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型纯金属材料 B. 碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐” C. 液氨汽化要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 D. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是 【答案】C 【解析】 【详解】A．特种钢是合金材料，属于金属材料而非纯金属，A错误； B．医疗钡餐应为硫酸钡，碳酸钡会与胃酸反应生成有毒钡离子，B错误； C．液氨汽化吸热，符合制冷剂原理，C正确； D．光纤主要成分是SiO2，太阳能电池材料是晶体Si，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D.   ，则的燃烧热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度可提升反应物分子的平均能量，使更多普通分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，A正确； B．增加反应物浓度，仅会增大单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变，B错误； C．中和反应为放热反应，测定中和反应反应热时，混合溶液的最高温度为终止温度，C错误； D．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，的指定产物为，题给反应生成，无法据此得到的燃烧热，D错误； 故选A。 4. 在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是 A. 已知，则该反应消耗后放出热量 B. 已知，则 C. 软脂酸的燃烧热为，则 D. ；，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．ΔH=-92.4 kJ/mol表示消耗1 mol N2反应放出92.4 kJ热量，则该反应消耗2 mol N2放出184.8 kJ热量，A正确； B．原反应为放热反应，其逆反应为吸热反应，已知，则，B错误； C．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，则选项中热化学方程式的ΔH不等于-9977 kJ/mol，C错误； D．1 mol N2H4(l)和1 mol O2(g)反应生成1 mol N2(g)、2 mol H2O(g)或2 mol H2O(l)，生成H2O(l)比H2O(g)放热更多，但ΔH为负值，则ΔH1>ΔH2，D错误； 故选A。 5. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【分析】根据的原电池装置图可知，Zn为负极，电极反应式为：；Cu为正极，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据分析及正极电极反应式可知，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，A正确； B．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍然作负极，铜仍然为正极，电流方向跟原来一样，B正确； C．在原电池中，电流从正极流向负极，即，C错误； D．6.5gZn的物质的量为，根据电极反应式可得到转移的电子数为，D正确； 故答案为：C。 6. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的化学知识错误的是 选项 生产、生活情境 化学知识 A 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 B 趣味实验：氨气可制作美丽喷泉 氨气极易溶于水 C 学农活动：利用豆科植物作绿肥 豆科植物可以实现自然固氮 D 工业实践：用金刚砂做的砂轮切割钢板 金刚砂的硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品包装袋充氮气主要利用氮气的化学性质稳定，而非其无色无味，A错误； B．氨气喷泉实验因其极易溶于水导致压强差，B正确； C．豆科植物根瘤菌固氮是自然固氮的典型实例，C正确； D．金刚砂（碳化硅）硬度大，适合制作切割工具，D正确； 故选A。 7. 下列措施不能加快反应速率的是 A. 矿石焙烧前进行粉碎 B. 煤燃烧时增大氧气的浓度 C. 将铵态氮肥低温保存 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．矿石粉碎能增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意； B．适当增大氧气浓度可提高反应物浓度，加快燃烧速率，B不符合题意； C．低温保存即降低温度，会减缓铵态氮肥的分解速率，不能加快反应速率，C符合题意； D．粗锌中可能含有铁、铜等其他杂质，锌和这些杂质的金属活动性不同，粗锌能与稀硫酸构成原电池而加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 8. 某实验小组利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，并设计了如表所示的实验方案。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A. 与本实验相关的安全图标有 B. 实验1和实验2能探究温度对反应速率的影响 C. 判断反应快慢的方法：通过嗅觉比较刺激性气味气体的浓度 D. 若用实验1和实验3探究溶液浓度对反应速率的影响，则、 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验原理为。表示的是排风，实验中会产生有害气体，应开启排风扇，A项正确； B．实验1和实验2控制温度变量不同，可探究温度对反应速率的影响，B项正确； C．应通过比较溶液中出现浑浊的快慢判断反应的快慢，C项错误； D．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，应保证硫酸的浓度相同，而溶液浓度不同，则、，D项正确。 故选C。 9. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C. v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D. v(A)=0.6mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，据此分析； 【详解】A．； B．； C．； D．v(A)=0.6mol•L-1•min-1； 故选C。 10. 下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下形成强氧化性环境，会将亚铁离子氧化为铁离子，发生氧化还原反应，不能共存，A不符合题意； B．反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，B不符合题意； C．所有离子之间不生成沉淀、气体或水，也不发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．反应生成，而结合生成CaCO3沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选C。 11. 在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. 2min内用A表示的反应速率为 B. C. 当时，反应达到了平衡状态 D. 物质B的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为固态，不能用A的浓度变化表示反应速率，A错误； B．2min末生成C的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，而D的物质的量为0.6mol，根据化学计量数之比等于物质的量变化量之比可知，C与D的化学计量数之比为0.3：0.6=1：2，则x=1，B错误； C．反应速率之比始终等于化学计量数之比，因此恒成立，无法判断是否达平衡，C错误； D．2min末D的物质的量为0.6mol，说明相同时间内B的消耗量为0.6mol=0.3mol，则B的转化率为=30%，D正确； 故选D。 12. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，i、a、b、c分别为HNO3、H2S、S、SO2；HNO3具有强氧化性，H2S、S、SO2均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，A正确； B．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c、f、g分别为SO2、NH3、NO，浓硫酸能和氨气反应，故不可干燥氨气，B错误； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选B。 13. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 14. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钡产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，溶液中可能含有或，不能确定一定含，A错误； B．若原溶液中含有，直接加入KSCN溶液也会变红，无法证明一定含，正确操作应先加KSCN无明显现象，再加氯水变红才可证明含，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，溶液中还可能含有、、等，不一定含，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为氨气，与在加热条件下反应生成氨气，该实验操作可证明溶液中一定含，D正确； 故选D。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与充分反应，产生的分子数目为 B. 某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C. 与足量S完全反应，转移电子数为 D. 0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．浓硝酸与反应的方程式为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应过程中硝酸浓度逐渐降低，稀硝酸与反应生成，因此生成的分子数小于，B错误； C．与反应生成，元素化合价从0升高到+2，1 mol完全反应转移2 mol电子，即转移电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选C。 16. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，故金刚石比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，图示与叙述相符，B不符合题意； C．图(c)中，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不可能进行到底，所以和充分反应生成的三氧化硫小于2 mol，放出热量小于(a−b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题，共56分。 17. 某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 （1）实验仪器a的作用是___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A. 看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D. 若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 【答案】（1）防倒吸 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3）AD （4） ①. 溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀 ②. Ba(NO3)2 （5） ①. 浓度 ②. 9 ③. 20 【解析】 【分析】实验一：探究SO2的性质，根据装置图可知，A装置制备SO2，品红试纸验证SO2的漂白性，石蕊试纸验证SO2是酸性氧化物，酸性高锰酸钾溶液验证SO2的还原性，因为SO2有毒，污染环境，D装置的作用是除去多余SO2； 实验二：利用Na2S2O3与硫酸反应制备二氧化硫，探究其反应速率，根据表中数据可知，探究温度、浓度对反应速率的影响； 【小问1详解】 SO2易溶于水，因此仪器a的作用是防止倒吸；故答案为防止倒吸； 【小问2详解】 装置A制备SO2，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A说法正确； B．SO2属于酸性氧化物，虽然具有漂白性，但SO2只能使紫色石蕊变红，故B说法错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C说法错误； D．二氧化硫与H2S发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有浅黄色沉淀生成，故D说法正确； 答案为AD； 【小问4详解】 ①根据假设一、假设二，推测出假设三为溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀；故答案为溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成，形成BaSO4沉淀； ②Ⅰ、Ⅱ所加试剂验证假设二是否正确，Ⅲ、Ⅳ分别验证的假设一、假设三是否正确，因此所加试剂b应为Ba(NO3)2，故答案为Ba(NO3)2； 【小问5详解】 ①根据控制变量法，对比Ⅰ、Ⅱ得知，应是控制Na2S2O3浓度探究对反应速率的影响，即探究浓度对化学反应速率影响；故答案为浓度； ②Ⅰ、Ⅱ探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，溶液总体积应为12mL，温度应是20℃，因此V=9，a应为20，故答案为9；20。 18. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铁矿(主要成分是)制取硫酸。 （1）将黄铁矿“粉碎处理”的目的是________。 （2）黄铁矿燃烧时，发生反应的化学方程式为________。 （3）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，1 mol 和3 mol 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备，则该反应的化学方程式为：________。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分 （2） （3）防止反应放出的热量使水沸腾，形成酸雾，降低吸收效率 （4） ①. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 ②. （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．黄铁矿粉碎后在沸腾炉中与空气进行燃烧，发生反应：，产生的气体与空气混合，进入接触室，被氧化成，使用 98.3%的浓硫酸来吸收生成发烟硫酸，再经过稀释调配得到成品硫酸。 Ⅱ．在合成塔中，氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下发生反应，生成氨气，氨气进入催化氧化炉，在催化剂和加热的作用下，被氧气氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应，生成硝酸和一氧化氮，生成的可以循环回到吸收塔继续被氧化吸收，从而提高原料利用率。 【小问1详解】 将黄铁矿“粉碎处理”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使燃烧更充分。 【小问2详解】 黄铁矿（）在空气中高温燃烧，生成了二氧化硫（）和烧渣（主要成分是），根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 与水反应生成硫酸会放出大量的热。如果直接用水吸收，放出的热量会使水沸腾，导致生成的硫酸以酸雾的形式弥散在空气中，这不仅会腐蚀设备，还会降低吸收效率，造成环境污染。而用98.3%的浓硫酸吸收，可以避免形成酸雾，吸收效率高且平稳。 【小问4详解】 合成氨的反应方程式是： ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1 mol 和3 mol 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol，小于2mol。实验室制备氨气通常采用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 “催化氧化炉”的输入物质是氨气和氧气，输出物质是 一氧化氮，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ①  ； ② ； ③  。 写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 （2）把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下问题： ①装置甲中能量转化形式主要为___________。 ②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象___________；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为___________。 ③把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若A、B相连，A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B质量减小，则四种金属的活动性由弱到强顺序为___________。 （3）利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。 ①如图电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液___________。 ②正极反应式：___________。 ③电解质溶液中，阳离子向___________极移动。 【答案】（1）  （2） ①. 化学能转化为电能 ②. 甲中铜棒上冒气泡，乙中铜棒上无明显现象 ③. Zn+2H+=Zn2++H2↑ ④. D<C<A<B （3） ①. ②. Fe3++e-=Fe2+ ③. 正 【解析】 【小问1详解】 目标反应是甲烷燃烧生成液态水，根据盖斯定律，需要组合已知反应：反应①逆向：,，反应②逆向并乘以2：，，两式相加消去中间产物H2(g)和部分H2O(l)：，所以甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①甲装置构成了闭合回路（Zn-Cu-稀硫酸），符合原电池构成条件，主要的能量转化形式为化学能转化为电能； ②甲装置构成了原电池，Zn做负极，Cu做正极，氢离子在Cu极得电子生成氢气，所以甲中的铜棒上面有气泡产生，乙没有导线连接，发生化学腐蚀，Zn直接与酸反应产生气泡，Cu不反应，所以铜棒无明显现象，乙中锌发生的离子反应即锌与稀硫酸发生反应生成氢气，离子方程式为; ③A、B相连，A为正极  活泼性B > A，C、D相连，C为负极  活泼性C > D，A、C相连，C上有气泡（正极）  活泼性A > C，B、D相连，B质量减小（负极）  B活泼性 > D。综合排序：即； 【小问3详解】 ①，Fe化合价升高失电子，作负极，得电子，在正极发生反应，正极材料需比Fe不活泼（如石墨、铜）。电解质溶液必须含有（如溶液）， 图中电子流向标示从铁流向另一极，说明铁是负极；； ②正极是得电子变成，故电极反应式为：； ③在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 20. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)主要原因可能是___________。 （2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3:1 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④2min内Y的转化率为___________。 ⑤第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 ⑥只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度    B．增加X的物质的量    C．压缩体积至1L    D．恒容下充入惰性气体    E．恒压下充入惰性气体 【答案】（1） ①. 2~3 ②. 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 （2） ①. 3X+Y2Z ②. 0.02 ③. AC ④. 10% ⑤. > ⑥. BC 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据，0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min内产生的氢气体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，故反应速率最大的时间段是2~3 min；锌与稀盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，体系温度逐渐升高，温度升高使反应速率加快的影响大于盐酸浓度减小使反应速率减慢的影响； 【小问2详解】 ① 由图可知，达到平衡时X、Y、Z的物质的量变化量分别为、、，变化量之比为，X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，故化学方程式为； ② 从开始至平衡时，； ③ A．该反应前后气体分子数不同，Y的体积分数保持不变说明各组分含量不再改变，反应达到平衡状态，正确； B．X、Y的反应速率比为不能说明正逆反应速率相等，错误； C．该反应为非等体积反应，恒容容器内气体压强保持不变，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正确； D．反应体系中全为气体，根据质量守恒定律，气体总质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，错误； E．生成 Y和消耗 Z均表示逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，错误； 故答案选AC； ④ 时Y的物质的量为，消耗了，其转化率为； ⑤ 第时，Z的物质的量仍在增加，反应未达到平衡，正向进行，故； ⑥ A．降低温度会减小反应速率； B．增加X的物质的量，反应物浓度增大，反应速率增大； C．压缩体积至，各物质浓度增大，反应速率增大； D．恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变； E．恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小； 故答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一级化学（选择性）试题 （考试时间：75分钟　满分：100分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.超导陶瓷 C.石墨烯材质的超轻海绵 D.窗户上的玻璃 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰甲板所用我国自主研发的特种钢，属于新型纯金属材料 B. 碳酸钡不容易被X射线透过，可用作医疗上的“钡餐” C. 液氨汽化要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 D. 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是 3. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B. 增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D.   ，则的燃烧热为 4. 在25℃和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是 A. 已知，则该反应消耗后放出热量 B. 已知，则 C. 软脂酸的燃烧热为，则 D. ；，则 5. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将不变 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 若有6.5gZn发生溶解，理论上通过导线的电子数为0.2NA 6. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的化学知识错误的是 选项 生产、生活情境 化学知识 A 职业劳动：食品包装袋内充氮气 氮气无色无味 B 趣味实验：氨气可制作美丽喷泉 氨气极易溶于水 C 学农活动：利用豆科植物作绿肥 豆科植物可以实现自然固氮 D 工业实践：用金刚砂做的砂轮切割钢板 金刚砂的硬度大 A. A B. B C. C D. D 7. 下列措施不能加快反应速率的是 A. 矿石焙烧前进行粉碎 B. 煤燃烧时增大氧气的浓度 C. 将铵态氮肥低温保存 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制备 8. 某实验小组利用与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，并设计了如表所示的实验方案。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A. 与本实验相关的安全图标有 B. 实验1和实验2能探究温度对反应速率的影响 C. 判断反应快慢的方法：通过嗅觉比较刺激性气味气体的浓度 D. 若用实验1和实验3探究溶液浓度对反应速率的影响，则、 9. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. v(D)=0.4mol•L-1•min-1 B. v(C)=0.5mol•L-1•min-1 C. v(B)=0.15mol•L-1•s-1 D. v(A)=0.6mol•L-1•min-1 10. 下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 在一定条件下，将3mol A和1mol B混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A. 2min内用A表示的反应速率为 B. C. 当时，反应达到了平衡状态 D. 物质B的转化率为30% 12. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是。 A. i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥c、f、g C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 13. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 14. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与充分反应，产生的分子数目为 B. 某浓硝酸中，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个分子 C. 与足量S完全反应，转移电子数为 D. 0.1mol/L的KNO3溶液中，数目为 16. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 二、非选择题，共56分。 17. 某化学兴趣小组欲探究SO2性质及制备过程的反应速率，设计了如下实验： 【实验一】 （1）实验仪器a的作用是___________。 （2）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是___________。 A. 看到品红试液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性 C. 酸性高锰酸钾溶液变浅至褪色，说明SO2具有漂白性 D. 若装置B中装有H2S饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀 （4）某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡Ba(NO3)2溶液，观察到白色沉淀产生，为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验： ①猜想：假设一：因为在酸性体系中，可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设二：是因为没有隔绝空气，O2可将SO2氧化成而产生BaSO4沉淀。 假设三：___________。 ②进行实验探究，设计实验装置如下图： 装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液(如下表)，则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应选用的试剂为___________。(填化学式) 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 未煮沸过的BaCl2溶液 煮沸过的b溶液 未煮沸过的b溶液 【实验二】小组通过Na2S2O3与H2SO4反应制备二氧化硫并得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H₂SO₄溶液 蒸馏水 浓度/mol/L 体积/mL 浓度/mol/L 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （5）①实验Ⅰ、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响。 ②V=___________，a=___________。 18. 硫酸和硝酸均是重要的化工原料其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ.工业上可以用黄铁矿(主要成分是)制取硫酸。 （1）将黄铁矿“粉碎处理”的目的是________。 （2）黄铁矿燃烧时，发生反应的化学方程式为________。 （3）“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是________。 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，1 mol 和3 mol 在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是________。实验室用大试管酒精灯等仪器可制备，则该反应的化学方程式为：________。 （5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式________。 19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ①  ； ② ； ③  。 写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 （2）把反应设计成原电池，可实现能量的转化。依据原电池的构成、原理等知识，请回答以下问题： ①装置甲中能量转化形式主要为___________。 ②当同时将铜和锌分别按照图示插入甲、乙烧杯中，描述甲、乙烧杯中铜棒上的现象___________；乙中锌棒参与反应的离子反应方程式为___________。 ③把A、B、C、D四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若A、B相连，A为正极；C、D相连，C为负极；A、C相连，C上产生气泡；B、D相连，B质量减小，则四种金属的活动性由弱到强顺序为___________。 （3）利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。 ①如图电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液___________。 ②正极反应式：___________。 ③电解质溶液中，阳离子向___________极移动。 20. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)主要原因可能是___________。 （2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3:1 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④2min内Y的转化率为___________。 ⑤第4min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 ⑥只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度    B．增加X的物质的量    C．压缩体积至1L    D．恒容下充入惰性气体    E．恒压下充入惰性气体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $