精品解析：广东湛江市吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 化学试题 满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器的主要成分是金属铜和锡，A不符合题意； B．人面鱼纹彩陶盆属于陶器，陶器由黏土经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B符合题意； C．金漆木雕如意的主要成分为纤维素，C不符合题意； D．船纹铜提筒的主要材料为金属铜，D不符合题意； 故选B。 2. 1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A. 侯德榜 B. 吴蕴初 C. 荣毅仁 D. 戴安邦 【答案】A 【解析】 【详解】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，故A项正确； 故本题选A。 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过溶液时不能产生丁达尔效应，则当光束通过氢氧化铁胶体时能产生丁达尔效应，当光束通过盐酸、氨水、硫酸铜溶液时不能产生丁达尔效应，故选B。 4. 下列仪器可以用于加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】实验室可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯和烧瓶等。B、C、D依次为漏斗、量筒和容量瓶、均不可加热。A为试管可以加热。故选A。 5. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上用氨气生产碳铵（NH4HCO3）的过程是将已固定的氮（NH3）转化为其它化合物，而非直接从N2转化为含氮化合物，因此不属于人工固氮，A错误； B．氧化钙与燃煤燃烧产生的SO2反应生成CaSO3/CaSO4，减少SO2排放，B正确； C．二氧化硫具有抗氧化性，可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选A。 6. 下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A. 加热Al2O3制Al B. 海水经蒸馏淡化 C. 电解熔融MgCl2制Mg D. 石油经分馏可获得汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al化学性质较活泼，通常通过电解熔融氧化铝可得到Al，故A错误； B．用蒸馏法可实现海水淡化，故B正确； C．Mg化学性质较为活泼，MgCl2是离子化合物，电解熔融MgCl2可制Mg，故C正确； D．根据沸点不同，将石油分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，故D正确； 故选A。 7. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D 室温(25℃) 4% 无 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，则反应速率较大； 故答案选C。 8. 下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为226 B. 核外电子数为138 C. 中子数为88 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A.核电荷数等于质子数等于88，A错误； B.核外电子数等于质子数等于88，B错误； C.中子数=质量数-质子数=226-88=138，C错误； D.与为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确； 故选D。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H元素的化合价升高，H2是还原剂，需要加入氧化剂，故A不选； B．Cu中Cu元素的化合价升高，Cu是还原剂，需要加入氧化剂，故B不选； C．中Cl元素的化合价升高，NaCl是还原剂，需要加入氧化剂，故C不选； D．中Zn元素的化合价降低，ZnSO4是氧化剂，需要加入还原剂，故D选； 答案选D。 10. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏适用于分离沸点不同的互溶液体混合物，最终得到液态馏分，题干中原料为固体不符合蒸馏的适用范围，A错误； B．升华是固态物质不经过液态直接变为气态，再凝华为固态从而实现提纯的操作，题干中生砒加热直接变为气态，随后在冷的器皿上凝结为固体砒霜，符合升华的操作特征，B正确； C．干馏是指固体或有机物在隔绝空气条件下加强热发生分解反应的过程，属于化学变化，题干中未涉及隔绝空气，也没有发生分解反应，不符合干馏的定义，C错误； D．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离混合物的方法，不需要加热，D错误； 故选B。 11. 在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A. Si B. 碳纳米管 C. Na2SiO3 D. SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅（Si）是常用的半导体材料，属于太阳能电池板的核心材料，故A正确； B．碳纳米管虽有特殊电学性质，但并非太阳能电池板的主要材料，故B错误； C．硅酸钠（Na2SiO3）常用于黏合剂或防火材料，与太阳能电池无关，故C错误； D．二氧化硅（SiO2）是玻璃的主要成分，用于光导纤维等，并非电池核心材料，故D错误； 故答案为A。 12. 下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是 A. 乙烯中含有离子键 B. 常温下Br2是红棕色气体 C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物中只含有极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯为共价化合物，仅含共价键，不含离子键，A错误； B．常温下Br2为红棕色液体而非气体，B错误； C．反应中乙烯的C=C双键（非极性键）和Br2的Br-Br键（非极性键）均断裂，C正确； D．产物CH2BrCH2Br中C-C键为非极性键，因此产物并非只含极性键，D错误； 故选C。 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Fe3+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误； C．Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确； D．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案为C。 14. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，氮的部分价类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. 中含有1.5mol极性键 B. 常温下能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C. 可实现a→b→c→d→e的转化 D. d→e的转化过程中d可能既作氧化剂又作还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4、e为HNO3，据此分析； 【详解】A．未注明气体状态无法计算，A错误； B．常温下，铁、铝遇到浓硝酸会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止内层金属进一步被氧化，则常温下，可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，B正确； C．氨气和氯气反应可生成氮气，氮气和氧气放电条件下生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．，NO2化合价有升高有降低，故既作氧化剂又作还原剂，D正确； 故选A。 15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧反应均属于放热反应，A正确； B．H2SO4与NaOH的中和反应是典型的放热反应，B错误； C．化学键断裂需要吸收能量，而非放出能量，C错误； D．化学反应伴随能量变化，反应物与生成物总能量一定不相等，D错误； 故选A。 16. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2为单质，不是化合物，A不符合题意； B．氯化铵是离子化合物，其中既含有共价键又含有离子键，B不符合题意； C．二氧化碳中只含有键，是共价键，无离子键，属于共价化合物，C符合题意； D．氢氧化钾既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物，D不符合题意； 故选C。 17. 下列说法正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98克 B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C. 1molO2含有氧原子数为2NA D. 从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，液态和固态物质不符合，B错误； C．1个氧气分子含有2个氧原子，则1 mol 中，含有的氧原子总数为2，C正确； D．溶液具有均一性，从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为1 mol/L，D错误； 故选C。 18. 分类是学习化学的重要方法之一、下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 单质 A 熔融 盐酸 石墨 B 空气 NaCl C 胶体 液氯 D 硫酸溶液 食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融属于纯净物，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误； B．NaCl属于化合物，B错误； C．三种物质分类均正确，C正确； D．不是电解质，食盐属于混合物，D错误； 故选C。 19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 溶洞的形成 C. 钠块切开后，切面很快变暗 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的锈蚀是铁在空气中生成铁的氧化物，发生氧化还原反应，A错误； B．溶洞的形成发生，元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，B正确； C．钠块切开后，表面被氧化为，切面很快变暗，发生氧化还原反应，C错误； D．食物的腐败是食物发生缓慢氧化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 20. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 21. 科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D. “雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．铷(Rb)的原子序数是37，位于元素周期表第ⅠA族（碱金属族），A正确； B．碳纳米管与石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．2H与3H质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．破冰过程是冰的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，D错误； 故选D。 22. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. 电子从锌片经电解液流向铜片 C. 锌片为负极，电极反应式为： D. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，NaCl是电解质。 【详解】A．该装置属于原电池装置，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．Zn为负极，Cu为正极，电子从锌片经外电路流向铜片，电子不从电解液流过，B错误； C．锌片为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．比起传统电池而言纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点，D正确； 答案选B。 23. 下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是(　　) A. 乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上 C. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼 D. 乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】乙烯的结构简式为CH2＝CH2。乙烯分子中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。不正确的是A； 答案为A。 24. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 分子式为C2H6 B. 完全燃烧生成CO2和H2O C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 是一种植物生长调节剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为，而选项A写为（乙烷的分子式），A错误； B．乙烯由C和H组成，完全燃烧生成和，B正确； C．乙烯含双键，能与酸性发生氧化反应使其褪色，C正确； D．乙烯是植物激素，可调节生长（如促进果实成熟），D正确； 故选A。 25. 下列物质的电子式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是离子化合物，阳离子直接书写，阴离子外加方括号，周围排布8个电子并标注负电荷，该电子式书写符合规则，A正确； B．为共价单质，每个原子除共用1对电子外，还应有3对孤对电子以满足8电子稳定结构，选项中的孤对电子数不足，正确形式为B错误； C．是共价化合物，不存在阴阳离子，不能标注方括号和离子电荷，与之间为共价键，应直接书写共用电子对，正确形式为，C错误； D．中与每个之间形成双键（两对共用电子对），选项中与之间仅为单键，不符合成键规则，正确形式为，D错误； 故选A。 26. 下列装置中，属于原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中Zn和Cu电极插入稀硫酸，但未形成闭合回路，不满足原电池构成条件，故不选A； B．装置中Zn和Cu为活泼性不同的电极，插入稀硫酸中，且有导线连接形成闭合回路，Zn与稀硫酸能自发发生氧化还原反应，满足原电池构成条件，故选B； C．装置中两电极均为C，活泼性相同，不满足“两个活泼性不同的电极”条件，故不选C； D．装置中酒精是非电解质，不能导电，不满足原电池构成条件，故不选D； 选B。 27. 家用燃气天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是 A. 在光照条件下与氯气发生取代反应 B. 能使溴水褪色 C. 分子构型为平面正方形 D. 含有非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷属于饱和烷烃，光照条件下可与发生取代反应，生成氯代甲烷和，A正确； B．甲烷分子中不含不饱和键，不能与溴水发生加成反应，也不与溴水反应，无法使溴水褪色，B错误； C．甲烷分子构型为正四面体形，不是平面正方形，C错误； D．甲烷分子中只含有极性共价键，不存在非极性键，D错误； 故选A。 28. 下列气体不会造成空气污染的是 A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2会导致酸雨的形成，A错误； B．CO是有毒的气体，会造成大气污染，B错误； C． O2是空气的成分，不会造成大气污染，C正确； D．NO2会导致光化学烟雾，D错误； 故选C。 29. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但是改变外界条件可以改变平衡移动，如减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t1时刻充入He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 30. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 氧气与臭氧 B. 正丁烷和异丁烷 C. 和 D. 甲烷与乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气（）与臭氧（）是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，A错误； B．正丁烷（）和异丁烷（）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和质子数相同但中子数不同，互为同位素，C错误； D．甲烷（）与乙烷（）结构相似，分子组成上相差1个，属于同系物，D错误； 故选B。 31. 按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A. 滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B. 滤纸②褪色证明具有还原性 C. 试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D. 该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸和蔗糖会发生脱水，脱水以后，单质碳可以和浓硫酸反应：。 【详解】A．与澄清石灰水反应也会生成白色固体， A项不正确； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的还原性，B项正确； C．蔗糖脱水炭化体现了浓硫酸的脱水性，C项不正确； D．实验过程中有生成，体现了浓硫酸的强氧化性，D项不正确； 故选B。 32. 还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 转化③中每消耗，则生成 D. 该转化的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确； D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故D错误； 故选D。 33. NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 5.6g铁所有的原子数为0.1NA B. 2.24LSO2含有的分子数为0.1NA C. 0.1molNa2O2含有的离子数0.4NA D. 0.1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.6g铁中所有的原子数为：5.6g/(56g·mol-1)×NA=0.1NA，A正确； B．2.24LSO2未标明是否在标况下，所以其分子数无法求出，B错误； C．0.1molNa2O2中含有0.2mol的Na+和0.1mol的O22-，所以含有的离子数为0.3NA，C错误； D．0.1mol·L-1的稀硝酸只说明了浓度，未说明体积，故其离子数无法求出，D错误； 答案选A。 34. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A. Mg与盐酸反应 B. 碳不完全燃烧生成CO C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D. 葡萄糖在人体内氧化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应。 【详解】A．镁和盐酸反应是放热反应，A错误； B．碳不完全燃烧生成CO为放热反应，B错误； C．八水氢氧化钡与氯化铵晶体混合的反应是吸热反应，C正确； D．葡萄糖在人体内氧化的反应为放热反应，D错误； 故选C。 35. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化如下图，下列说法错误的是 A. 浓度：a点小于c点 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D. 混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，SO2浓度越来越小，即SO2浓度：a点大于c点，A错误； B．从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确； C．已知反应前后气体的系数之和不变，该反应为放热反应，即恒容绝热密闭容器中气体压强一直在变，当体系压强不变，说明体系温度不变，说明反应达到平衡，C正确； D．混合物颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，D正确； 故选A。 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 近年来，我国科学家在利用碳的氧化物制备基础有机原料领域取得了一系列令世界瞩目的成果，如： ①利用月壤作为光催化剂，实现与反应合成与(甲醇)； ②研制了一种新催化剂，实现与在常压下转化为烯烃(如1-戊烯)； ③开发了一种新型电催化剂，实现CO与高效率生成。 结合上述材料，回答下列小题。 36. 关于成果①中反应产物的说法正确的是___________。 A. 的分子式为CH4O B. 的相对分子质量为32 C. 的分子空间结构为正四面体 D. 与在光照下可发生取代反应 37. 与乙烯类似，1-戊烯()可与发生加成反应，产物为___________。 A. B. C. D. 38. 下列有关甲烷的说法正确的是_________。 A. 是天然气的主要成分 B. 易溶于水 C. 不能使酸性溶液褪色 D. 与乙烯互为同系物 39. 化学工业中，乙酸可由甲醇羰基化法生产，反应为。已知该反应的原子利用率为100%，则X为___________。 A. B. C. D. CO 40. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点 C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 D. 乙烯在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，聚乙烯是一种混合物 【答案】36. ABCD 37. A 38. AC 39. D 40. D 【解析】 【36题详解】 A．由1个、4个、1个组成，分子式为，A正确； B．的相对分子质量为，B正确； C．中为杂化，4个键完全等同，空间结构为正四面体，C正确； D．与在光照下可发生取代反应，生成氯代甲烷和，D正确； 故选ABCD。 【37题详解】 A．烯烃与加成时碳碳双键断裂，双键两端碳原子各连接1个溴原子，1-戊烯的双键在1、2号碳之间，加成产物为，A正确； B．是2-戊烯的加成产物，B错误； C．不符合双键加成的成键规律，C错误； D．不符合双键加成的成键规律，D错误； 故选A。 【38题详解】 A．天然气的主要成分是甲烷，A正确； B．甲烷为非极性分子，难溶于极性溶剂水，B错误； C．甲烷为饱和烷烃，性质稳定，不能被酸性氧化，无法使其褪色，C正确； D．甲烷是烷烃、乙烯是烯烃，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选AC。 【39题详解】 原子利用率100%说明反应为化合反应，根据原子守恒：产物（组成为）减去（组成为），剩余组成为，故X为。故选D。 【40题详解】 A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为，会引入新杂质，A错误； B．等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越大耗氧越多，甲烷氢质量分数高于丙烷，故甲烷耗氧更多，B错误； C．乙烯使溴水褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，原理不同，C错误； D．聚乙烯的聚合度为不确定值，组成不固定，属于混合物，D正确； 故选D。 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 41. C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是 A. 质子数为6 B. 质量数为14 C. 中子数为8 D. 最外层电子数为4 42. Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中不相同的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 43. 判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是 A. 钠与水反应比镁反应更剧烈 B. 钠的密度小于镁的密度 C. 相同物质的量钠失电子比镁少 D. Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 44. 氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测不正确的是 A. 最高化合价为+7 B. 原子半径比氯的大 C. 单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D. HCl的稳定性比HF强 45. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C. 硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D. 硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 【答案】41. ABCD 42. ABD 43. AD 44. ABD 45. B 【解析】 【41题详解】 A．核素的左下角数字为质子数，故质子数为6，A正确； B．左上角数字为质量数，故质量数为14，B正确； C．中子数=质量数-质子数=14-6=8，C正确； D．为第ⅣA族元素，原子最外层电子数为4，D正确； 故选ABCD。 【42题详解】 A．质子数为12，质子数为14，二者质子数不同，A符合题意； B．中性原子的核外电子数=质子数，故、核外电子数分别为12、14，二者不同，B符合题意； C．二者均为第三周期元素，电子层数均为3，电子层数相同，C不符合题意； D．最外层电子数为2，最外层电子数为4，二者不同，D符合题意； 故选ABD。 【43题详解】 判断金属性强弱可依据：①单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； A．钠与水反应比镁更剧烈，说明钠更易失电子，金属性，A正确； B．密度为物理性质，与金属性强弱无关，B错误； C．金属性与失电子难易有关，与失电子数目无关，C错误； D．碱性比弱，说明的金属性更强，D正确； 故选AD。 【44题详解】 A．是非金属性最强的元素，无正化合价，A错误； B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故的原子半径小于，B错误； C．非金属性，单质氧化性，故与氢气反应比更剧烈，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，故稳定性强于，D错误； 故选ABD。 【45题详解】 A．用作葡萄酒抗氧化剂是利用其还原性，不是氧化性，A错误； B．亚硫酸钠溶液中水解显碱性，可与反应生成，故可吸收少量，性质与用途对应，B正确； C．硫黄处理汞时，化合价降低，表现氧化性，不是还原性，C错误； D．硫酸铜作泳池杀菌剂是因为能使蛋白质变性，与溶液酸性无关，D错误； 故选B。 46. 是一种易溶于水()的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，制备的工艺流程如图所示。 结合材料，回答问题。 （1）关于的性质，下列说法正确的是___________。 A. 是一种易溶于水的白色固体 B. 在水中溶解时电离成和 C. 可用于有机合成但不能用于汽车安全气囊 D. 在水中不发生电离 （2）“过滤”需要使用的仪器有___________。 A. 漏斗 B. 酒精灯 C. 烧杯 D. 玻璃棒 （3）在合成过程中，NaOH溶液的作用是___________。 A. 作催化剂 B. 参与生成的反应 C. 作还原剂 D. 作氧化剂 （4）在的制备过程中，乙醇的主要作用是___________。 A. 作为溶剂 B. 提供反应物 C. 促进结晶 D. 提供能量 （5）下列关于肼的说法中，错误的是___________。 A. 肼分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 肼可以用作火箭燃料的氧化剂 C. 肼在水中溶解并电离成和 D. 肼在空气中容易氧化生成氮气和水 【答案】（1）AB （2）ACD （3）B （4）C （5）BC 【解析】 【分析】根据流程图可知，一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，再和肼反应生成叠氮化钠，加入乙醇促使其结晶析出，过滤分离出晶体，使用乙醚洗涤得到叠氮化钠。 【小问1详解】 A．根据题目可知NaN3是一种易溶于水的白色固体，A正确； B．根据可知其在水中溶解时电离成Na+和，B正确； C．NaN3可用于有机合成和汽车安全气囊，C错误； D．NaN3在水中发生电离生成Na+和，D错误； 故答案选AB。 【小问2详解】 A．除铁架台外，“过滤”需要使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确； B．除铁架台外，“过滤”需要使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误； C．除铁架台外，“过滤”需要使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．除铁架台外，“过滤”需要使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故答案选ACD。 【小问3详解】 A．在合成NaNO2过程中，发生的反应为，可知NaOH溶液的作用是参与生成NaNO2的反应，A错误； B．在合成NaNO2过程中，发生的反应为，可知NaOH溶液的作用是参与生成NaNO2的反应，B正确； C．在合成NaNO2过程中，发生的反应为，可知NaOH溶液的作用是参与生成NaNO2的反应，C错误； D．在合成NaNO2过程中，发生的反应为，可知NaOH溶液的作用是参与生成NaNO2的反应，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 A．在NaN3的制备过程中，乙醇的主要作用是促进结晶，A错误； B．在NaN3的制备过程中，乙醇的主要作用是促进结晶，B错误； C．在NaN3的制备过程中，乙醇的主要作用是促进结晶，C正确； D．在NaN3的制备过程中，乙醇的主要作用是促进结晶，D错误； 故答案选C。 【小问5详解】 A．肼N2H4结构为H2N-NH2，N-H是极性键，N-N是非极性键，A正确； B．肼作火箭燃料时，自身是还原剂（化合价升高），不是氧化剂，B错误； C．肼溶于水不电离生成N2和H2，C错误； D．肼有还原性，在空气中易被氧化，生成N2和H2O，D正确； 故答案选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴川市第二中学2025-2026学年度第二学期期中考试 化学试题 满分100分，考试用时60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56 一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.四羊方尊青铜礼器 B.人面鱼纹彩陶盆 C.金漆木雕如意 D.船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________改进了索尔维法，提出了联合制碱法。 A. 侯德榜 B. 吴蕴初 C. 荣毅仁 D. 戴安邦 3. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 氨水 D. CuSO4溶液 4. 下列仪器可以用于加热的是 A. B. C. D. 5. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 6. 下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A. 加热Al2O3制Al B. 海水经蒸馏淡化 C. 电解熔融MgCl2制Mg D. 石油经分馏可获得汽油 7. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D 室温(25℃) 4% 无 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于说法正确的是 A. 核电荷数为226 B. 核外电子数为138 C. 中子数为88 D. 与互为同位素 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 11. 在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A. Si B. 碳纳米管 C. Na2SiO3 D. SiO2 12. 下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是 A. 乙烯中含有离子键 B. 常温下Br2是红棕色气体 C. 反应中有非极性键断裂 D. 产物中只含有极性键 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Fe3+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 14. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，氮的部分价类二维关系如图所示。下列推断错误的是 A. 中含有1.5mol极性键 B. 常温下能使用铁质容器盛装e的浓溶液 C. 可实现a→b→c→d→e的转化 D. d→e的转化过程中d可能既作氧化剂又作还原剂 15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. CO燃烧属于放热反应 B. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 16. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. B. C. D. 17. 下列说法正确的是 A. H2SO4的摩尔质量是98克 B. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L C. 1molO2含有氧原子数为2NA D. 从100mL 1mol/L的氯化钠溶液中取出50 mL溶液，的浓度为0.5 mol/L 18. 分类是学习化学的重要方法之一、下列物质分类正确的是 选项 混合物 电解质 单质 A 熔融 盐酸 石墨 B 空气 NaCl C 胶体 液氯 D 硫酸溶液 食盐 A. A B. B C. C D. D 19. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 溶洞的形成 C. 钠块切开后，切面很快变暗 D. 食物的腐败 20. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 21. 科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素 D. “雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 22. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. 电子从锌片经电解液流向铜片 C. 锌片为负极，电极反应式为： D. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 23. 下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是(　　) A. 乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上 C. 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼 D. 乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 24. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 分子式为C2H6 B. 完全燃烧生成CO2和H2O C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 是一种植物生长调节剂 25. 下列物质的电子式，书写正确的是 A. B. C. D. 26. 下列装置中，属于原电池的是 A. B. C. D. 27. 家用燃气天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是 A. 在光照条件下与氯气发生取代反应 B. 能使溴水褪色 C. 分子构型为平面正方形 D. 含有非极性键 28. 下列气体不会造成空气污染的是 A. SO2 B. CO C. O2 D. NO2 29. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t后X的转化率不变，改变外界条件也不能增大X转化率 C. 若t=4，则0~4min内X的平均化学反应速率为 D. 在t1时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 30. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 氧气与臭氧 B. 正丁烷和异丁烷 C. 和 D. 甲烷与乙烷 31. 按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 A. 滤纸①上有白色固体产生说明有生成 B. 滤纸②褪色证明具有还原性 C. 试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D. 该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 32. 还原的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 转化③中每消耗，则生成 D. 该转化的总反应为 33. NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（） A. 5.6g铁所有的原子数为0.1NA B. 2.24LSO2含有的分子数为0.1NA C. 0.1molNa2O2含有的离子数0.4NA D. 0.1mol·L-1的稀硝酸中离子数0.2NA 34. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A. Mg与盐酸反应 B. 碳不完全燃烧生成CO C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D. 葡萄糖在人体内氧化 35. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化如下图，下列说法错误的是 A. 浓度：a点小于c点 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡 D. 混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分。 近年来，我国科学家在利用碳的氧化物制备基础有机原料领域取得了一系列令世界瞩目的成果，如： ①利用月壤作为光催化剂，实现与反应合成与(甲醇)； ②研制了一种新催化剂，实现与在常压下转化为烯烃(如1-戊烯)； ③开发了一种新型电催化剂，实现CO与高效率生成。 结合上述材料，回答下列小题。 36. 关于成果①中反应产物的说法正确的是___________。 A. 的分子式为CH4O B. 的相对分子质量为32 C. 的分子空间结构为正四面体 D. 与在光照下可发生取代反应 37. 与乙烯类似，1-戊烯()可与发生加成反应，产物为___________。 A. B. C. D. 38. 下列有关甲烷的说法正确的是_________。 A. 是天然气的主要成分 B. 易溶于水 C. 不能使酸性溶液褪色 D. 与乙烯互为同系物 39. 化学工业中，乙酸可由甲醇羰基化法生产，反应为。已知该反应的原子利用率为100%，则X为___________。 A. B. C. D. CO 40. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗氧气的量更多一点 C. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 D. 乙烯在一定条件下能够聚合生成聚乙烯，聚乙烯是一种混合物 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下，回答下列问题。 41. C有多种同位素。可用核素测定文物的年代，关于该核素的说法正确的是 A. 质子数为6 B. 质量数为14 C. 中子数为8 D. 最外层电子数为4 42. Mg和Si都属于元素周期表第三周期元素，它们原子结构中不相同的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 43. 判断Na的金属性比Mg的强，可依据的事实是 A. 钠与水反应比镁反应更剧烈 B. 钠的密度小于镁的密度 C. 相同物质的量钠失电子比镁少 D. Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱 44. 氟是第二周期ⅦA族元素，下列有关氟元素性质推测不正确的是 A. 最高化合价为+7 B. 原子半径比氯的大 C. 单质与氢气的反应比氯气更剧烈 D. HCl的稳定性比HF强 45. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. 亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫 C. 硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 D. 硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 46. 是一种易溶于水()的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，制备的工艺流程如图所示。 结合材料，回答问题。 （1）关于的性质，下列说法正确的是___________。 A. 是一种易溶于水的白色固体 B. 在水中溶解时电离成和 C. 可用于有机合成但不能用于汽车安全气囊 D. 在水中不发生电离 （2）“过滤”需要使用的仪器有___________。 A. 漏斗 B. 酒精灯 C. 烧杯 D. 玻璃棒 （3）在合成过程中，NaOH溶液的作用是___________。 A. 作催化剂 B. 参与生成的反应 C. 作还原剂 D. 作氧化剂 （4）在的制备过程中，乙醇的主要作用是___________。 A. 作为溶剂 B. 提供反应物 C. 促进结晶 D. 提供能量 （5）下列关于肼的说法中，错误的是___________。 A. 肼分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 肼可以用作火箭燃料的氧化剂 C. 肼在水中溶解并电离成和 D. 肼在空气中容易氧化生成氮气和水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $