福建省龙岩一中2026-2027学年高二上学期开学考化学试题

**基本信息** 以电化学与反应热为核心，融合锂铁电池、血糖控制微型电池等科技前沿情境，通过实验数据处理与真实问题分析，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应、热化学方程式、原电池原理|结合酒驾检测仪等情境，辨析电极反应与离子迁移，体现科学思维| |填空题|4题/58分|热化学方程式书写、中和热测定、燃料电池应用|设计血糖控制电池分析、中和热数据误差讨论，强化科学探究与实践|

龙岩一中2028届高二上学期第一次月考化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1．下列反应属于氧化还原反应且的是 A．铝热反应 B．和的混合物溶于水 C．灼热的木炭与CuO反应 D．镁条在中燃烧 2．下列热化学方程式及其描述正确的是 A． （燃烧热） B． （中和热） C． （燃烧热） D．C（金刚石、s）=C（石墨、s）（反应热）（已知石墨比金刚石稳定） 3．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．锂作负极 C．电解质溶液可使用稀硫酸 D．电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极 4．A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是 实验装置 甲 乙 丙 实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生 A．装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中，外电路中电流的流向为B→C C．装置丙中溶液里的移向A D．四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C 5．铅酸蓄电池放电时的工作原理为。铅酸蓄电池放电时，下列说法正确的是 A．电解质溶液中的往Pb电极方向迁移 B．一段时间后，Pb和电极的质量均增大 C．负极上发生还原反应，失去电子 D．一段时间后，电解质溶液的pH减小 6．一种液态肼（）燃料电池被广泛应用于发射通信卫星、战略导弹等的运载火箭中。该燃料电池以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A．固体氧化物电解质中由电极b→电极a B．电子沿电极a→用电器→电极b→电解质→电极a流动 C．电极a上的电极反应式为 D．当电极a上消耗时，电极b上被氧化的的体积约为22.4 L 7．将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池中电极b作负极 B．工作时，电极a产生的电极反应式为 C．工作时质子向电极a迁移 D．当消耗时，理论上电极b消耗 8．新型液态电池的工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）。下列有关说法错误的是 A．电极a为负极，发生氧化反应 B．放电时，负极区溶液pH减小 C．正极电极反应式为 D．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b电极连接电极 9．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A．(石墨) B．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C． D．1 mol C(石墨)和1 mol C(金刚石)分别与足量反应全部转化为，前者放热多 10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下图为不同电池的构造示意图，有关说法正确的是 A．图I：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 B．图Ⅱ：放电时正极反应式为 C．图Ⅲ：如消耗标准状况下，电路中理论上转移的电子数为 D．图IV：放电时，溶液中向锂电极迁移 11．一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A．电极A为负极，消耗CO和的物质的量之比为 B．催化重整反应每消耗理论上转移 C．电池工作时，向电极A移动 D．电极A上生成的量等于电极B上消耗的量 12．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。 若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电时向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应： D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 13．酒驾行为危害社会安全，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测仪的工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为 B．该电池工作一段时间后，正极区溶液的pH增大 C．若外电路中转移4 mol电子，理论上右侧电极附近溶液增重32 g D．液晶显示器上数字与电流强弱有关，显示器的数字越大，说明酒精含量越高 14．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述错误的是 A．电池总反应为 B．b电极上CuO通过和相互转变起催化作用 C．消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方面为b→a 二、填空题（本大题有4小题，每空2分，共58分） 15．（12分）按要求填空： （1）是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5 kJ。写出室温下自燃的热化学方程式______________________________________。 （2）在101 kPa时，在中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，的燃烧热为_______。 （3）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每转移，放热44.5 kJ，该反应的热化学方程式______________________________________________。 （4）①探究中和反应反应热的测定：取盐酸和，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留一位小数）。 ②若计算生成1 mol液态时的放出的热量小于57.3 kJ，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取盐酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀 f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器 ③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为____________________。 16．（12分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ① ； ② （1）甲醇蒸气燃烧热的热化学方程式为______________。 （2）反应②中的能量变化如图所示，则____________（填图中字母表达）。 Ⅱ．以甲醇为燃料设计的燃料电池装置如图所示。 （3）M极电极反应式是_______________。 （4）电池工作过程中，右侧溶液pH__________。（填“增大”“减小”或“不变”） （5）若甲醇消耗了1.6克，有__________移向_________（M或N）。 17．（18分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置，某研究性学习小组分别进行如下实践： （1）理论上不能设计为原电池的化学反应是____________。 a． b． c． （2）第一组同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了如图2装置进行探究。 ①实验表明，图1中锌电极为_________极（填写“正”或“负”）。 ②图2实验较图1实验的突出优势是_______________________________。 （3）盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的、的移动方向描述正确的是_________。 A．盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动 B．盐桥中的、都向右侧烧杯移动 C．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动 D．盐桥中的、几乎都不移动 （4）第二组同学认为任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，于是想利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________。 （5）第三组同学则查阅资料，了解了一些新型化学电源： ①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电的总反应式为：，该电池放电时，正极的电极反应式为_____________________。（已知高铁酸钾为紫色固体，易溶于水） ②NO-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：______________，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为________L。 18．（1分）I．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0 kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。 （1）反应的热化学方程式为___________________。 （2）已知 。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。 II．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （4）如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。 （5）已知下列数据： 化学键 435 943 根据表中及图中数据计算键的键能是_________。 （6）用催化还原，还可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 若还原至和，则该反应过程中放出的热量为_________kJ（用含a、b的式子表示）。 （7）某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A，B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $