精品解析：福建南平市顺昌县第一中学2026-2027学年高二上学期开学初适应性练习 化学试题

顺昌一中2026-2027学年第一学期高二开学初适应性练习 化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 考试范围：必修一、必修二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A. “满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B. 紫丁香是常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C. 茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．剪纸、桦树皮、绣布的主要成分均为植物纤维（纤维素），A正确； B．SO2具有漂白性，可能导致花瓣褪色，B正确； C．酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖（水解反应），但葡萄糖转化为乙醇是发酵（分解反应，非水解），C错误； D．酸菜发酵过程会产生大量亚硝酸盐，随着时间的推移，亚硝酸盐的浓度会降低到可食用的标准，正常酸菜需腌制一月以上方能食用，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 氟乙烷的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式：，故A正确； B．氟乙烷的结构简式为CH3CH2F，原子半径C＞F＞H，图中空间填充模型不符合原子半径大小，故B错误； C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故C错误； D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程：，故D错误； 故答案为：A。 3. 下列过程不会破坏化学键的是 A. 硫化钾熔化 B. 醋酸溶于水 C. 氯化铵加热 D. 蔗糖溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误； B．醋酸溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误； C．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故C错误； D．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏化学键，故D正确； 故本题选D． 4. 中国科学院用离子化合物钽酸锂()开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 中Ta的化合价为 C. 中的中子数为 D. 中的阳离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．中Li为+1价，O为-2价，Ta为，B正确； C．中的中子数为，C正确； D．中阳离子为Li+，中的阳离子数为，D错误； 故选D。 5. 下列分离提纯的方法错误的是 A. 用溶液除去中的HCl B. 用饱和NaCl溶液提纯鸡蛋清溶液 C. 用NaOH溶液除去中的 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．用饱和食盐水除去中的HCl，A错误； B．蛋白质在饱和氯化钠溶液中发生盐析，可用饱和NaCl溶液提纯鸡蛋清溶液，B正确； C．溶于NaOH溶液而不溶，可用NaOH溶液除去中的，C正确； D．乙烯与溴水发生加成反应得到1,2-二溴乙烷而乙烷不反应，可用溴水除去乙烷中的乙烯，D正确； 故选A。 6. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是 A. 催化剂参加了化学反应过程 B. ①→②过程中，形成了C—C键并放出能量 C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程示意图，催化剂存在和甲烷、CO2的结合和分离过程，参加了化学反应过程，A正确； B．观察反应示意图可知，①→②反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C—C键，B正确； C．由和CH4制备的化学反应为，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，C正确； D．CH4中含有4个C-H键，而中含有3个C-H键，显然CH4→CH3COOH过程中，一定有C—H键发生断裂，不存在C-H键的形成，D错误； 故选D。 7. M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表： 元素代号 M X Y Z Q R T 原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 1.06 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2 下列有关说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y B. Y的氧化物对应的水化物为强酸 C. T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2 D. M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子半径和主要化合价，M为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Si，R为P，T为S，据此解答。 【详解】A．Y为N，Z为O，非金属性O>N，最简单氢化物的稳定性：Z>Y ，A正确； B．Y为N，Y的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，HNO2为弱酸，B错误； C．T为S，其氧化物SO2可用于吸收海水中提取出的Br2，C正确； D．M为H，Y为N，Z为O，M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物HNO3，也能形成离子化合物NH4NO3，D正确； 故选B。 8. 根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明Na2SO3溶液中含有Na2SO4，溶液已经变质，A正确； B．甲烷与氯气光照反应后的混合气中，是HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并不是一氯甲烷，B错误； C．反应的离子方程式为，根据滴加的反应物的量可知Fe3+过量，故取上层清液滴加溶液，溶液变红，不能说明Fe3+与I-的反应有限度，C错误； D．向溶液中滴加酸化的溶液，相当于生成了硝酸，硝酸也可以将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：，D错误； 故答案选A。 9. 劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂(主要成分是NaOH和铝粉)疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液(主要成分是稀硫酸) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分是，中铁元素的化合价为+3，和稀盐酸反应铁元素的化合价不会发生变化，不能生成，反应的离子方程式为，A错误； B．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，书写离子方程式不能写成离子形式，反应的离子方程式为，B错误； C．是盐，是强电解质，书写离子方程式应该写成离子形式，反应的离子方程式为，C错误； D．氨水中的一水合氨是弱电解质，书写离子方程式不能拆，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 莽草酸的分子式为C7H10O5 B. 莽草酸分子中有2种含氧官能团 C. 1mol莽草酸最多能与4molNa反应生成4molH2 D. 莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．莽草酸结构简式中可知，C原子有7个，O原子有5个，H原子有10个，所以莽草酸的分子式为C7H10O5，故A正确； B．莽草酸中有碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种官能团，含氧官能团2个，故B正确； C．醇羟基和羧基都能和Na发生反应，3mol羟基与Na反应产生1.5mol的H2，1mol的羧基与Na反应产生0.5mol的H2，所以1mol莽草酸最多能与Na反应生成2mol的H2，故C错误； D．莽草酸有碳碳双键，能使溴水发生加成反应褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 故本题选C． 11. 一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．X减少0.1mol，消耗0.3molY，生成0.2molZ，若完全反应X、Z的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，故A不符合； B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，，此时反应达到平衡状态，时不能说明反应达到平衡状态，故B不符合； C．由反应式可知，Y消耗0.15mol，生成Z物质的量为0.1mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，故C不符合； D．Y减少0.15mol，Z增加0.1mol，二者反应的物质的量之比为，与方程式的化学计量数比一致，故D符合。 答案选D。 12. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置①验证元素非金属性：Cl>C>Si B. 用装置②验证化学能可以转化为电能 C. 用装置③制取溴苯 D. 用装置④分离苯和溴苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳中可能含有HCl，HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，A错误； B．原电池装置中没有盐桥无法形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，达不到实验目的，B错误； C．装置③中苯、溴在铁催化下生成溴苯，生成的HBr用水吸收，可以制取溴苯，C正确； D．苯和溴苯互溶，不能用分液分离，D错误； 故答案选C。 13. ToC时，某兴趣小组将和的混合溶液与乙醛()溶液混合后，得到随时间变化的关系如图，已知反应原理为。下列说法正确的是 A. 可将替换为 B. 反应到30.0s时减少了 C. 30.0∼50.0s内乙醛的平均速率为 D. 由以上数据可判断出对该反应具有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾能氧化氯离子，不能将替换为，A错误； B．初始时：，反应到30.0s时减少了，B正确； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，30.0∼50.0s内乙醛的平均速率v(CH3CHO)=，C错误； D．以上数据不能判断出对该反应具有催化作用，D错误； 故选B。 14. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜M为阴离子交换膜 B. a极电势高于b极电势 C. b极反应式为 D. 标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 【详解】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （2）写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式___________。⑤⑦形成A2B2型化合物中所含的化学键类型为___________。 （3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________。 （5）①与④、①与⑤形成的两种10电子的离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：_______________________________。 【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. （2） ①. ②. 离子键、共价键(或非极性共价键) （3）F->Na+>Al3+ （4） （5） 【解析】 【分析】根据图示可知，①为H，②为Li，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Mg，⑨为Al，⑩为Cl。 【小问1详解】 自然界中，组成物质最多的元素是C，在周期表中的位置是第二周期IVA族；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，上述元素中金属性最强的是Na，故碱性最强的是NaOH； 【小问2详解】 ①为H，④为N，⑩为Cl，由①④⑩三种元素形成的一种盐是NH4Cl，其电子式为；⑤为O，⑦为Na，⑤⑦形成A2B2型化合物是Na2O2，所含的化学键类型为离子键、共价键(或非极性共价键)； 【小问3详解】 ⑥⑦⑨形成的简单离子分别是F-、Na+、Al3+，三者的电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+； 【小问4详解】 ②为Li，Li的最高价氧化物对应的水化物是LiOH，根据对角线规则，其性质与Mg(OH)2类似，不属于强碱，故其与稀硫酸反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①与④、①与⑤形成的两种10电子的离子分别是和OH-，在加热条件下能发生反应生成NH3和H2O，反应的离子方程式为。 16. 某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘实验，实验流程如图所示。 （1）请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)。 a．溶解　　　b．过滤　　　c．萃取　　　d．分液　　　e．蒸馏 （2）工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO2进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是__________________________________。 （3）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚可以不必具有以下哪些性质___________(填字母)。 a．不溶于水 　　　　　　　 b．不与水反应 c．石油醚的密度小于水 　 d．I2在石油醚中的溶解度大于水 （4）步骤④中，为了将I2从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含I2的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I2的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O)。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)，加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：_____________________________________。 （5）步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。 【答案】（1） ①. b ②. cd （2） （3）c （4） ①. 分液漏斗 ②. （5） 淀粉（或淀粉溶液） 【解析】 【分析】干海带经浸泡之后过滤得到含碘离子的溶液，经氧化得到含的溶液，再经萃取、分液得到含的有机溶液，最后经蒸馏可得产品。 【小问1详解】 步骤①是将浸泡后的固液混合物分离，得到含碘离子的溶液，应选择过滤操作，故选 b；步骤③是将含的水溶液转化为含的有机溶液，需要加入有机萃取剂进行萃取，然后通过分液将有机层和水层分离，故选 cd。 【小问2详解】 步骤②中，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为无色气体，遇空气中的氧气立即变为红棕色的，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 作为萃取剂，必须满足的条件是：与原溶剂（水）互不相溶、不与原溶剂反应、溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；萃取剂的密度大于水或小于水均可，只要能与水分层即可，因此不必具有的性质是密度小于水，故选c。 【小问4详解】 分液操作中，除了需要烧杯接收液体、玻璃棒引流外，最核心的玻璃仪器是分液漏斗。加入的硫酸溶液酸化时，水层中的和在酸性条件下发生归中反应生成悬浊液，根据氧化还原反应规律配平，离子方程式为：。 【小问5详解】 步骤⑤中，氯水将样品中的氧化为，检验的特征试剂是淀粉，碘单质遇淀粉溶液会变蓝，因此应选用淀粉（或淀粉溶液）作指示剂。 17. 有机物是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知： （1）A的名称为___________。 （2）②的化学方程式为_____________________________________。 （3）写出F的一种同分异构体的结构简式___________，G的官能团名称为___________。 （4）③的反应类型为___________，④的化学方程式为_____________________________________。 （5）下列说法正确的是___________。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1molG与足量Na反应，标况下生成的体积为22.4L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物能使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）加入____________(填化学式)溶液，D能产生气泡，G不能，从而区分D和G。 【答案】（1）葡萄糖 （2） （3） ①. CH3CHBr2 ②. 羟基 （4） ①. 取代反应 ②. （5）c （6）NaHCO3 【解析】 【分析】淀粉在加热、稀硫酸催化下水解为A，已知A为单糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶催化下生成的B为乙醇；乙醇在铜催化、加热条件下被氧气氧化生成的C为乙醛；乙醛在催化剂、加热条件下被氧化生成的D为乙酸。E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则E为乙烯；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的F为1,2-二溴乙烷；F在氢氧化钠溶液中水解生成的G为乙二醇；最后乙二醇与乙酸发生酯化反应生成分子式为的产物，则该产物为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的名称为葡萄糖； 【小问2详解】 乙醇在铜催化、加热条件下被氧气氧化生成C(乙醛)，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，F为1,2-二溴乙烷，其同分异构体为CH3CHBr2；G为乙二醇，其官能团名称为羟基； 【小问4详解】 F为1,2-二溴乙烷，反应③中F在氢氧化钠溶液中水解生成乙二醇，该反应类型为取代反应；反应④中乙酸和乙二醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成，其化学方程式为：； 【小问5详解】 a．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。B为乙醇，G为乙二醇，二者所含的羟基数目不同，结构不相似，不互为同系物，a错误； b．在人体内，淀粉在酶催化作用下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，但人体内没有纤维素水解酶，即人体内纤维素不能发生水解反应，b错误； c．1个乙二醇分子含有2个羟基，故1 mol乙二醇与足量Na反应生成1 mol H2，其在标准状况下的体积为22.4 L，c正确； d．淀粉、纤维素是天然有机高分子化合物，但油脂的相对分子质量较小，不是天然高分子化合物，d错误； e．乙烯的加聚产物为聚乙烯，结构简式为，不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，e错误； 故选c。 【小问6详解】 D为乙酸，含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气泡，而G为乙二醇，不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故加入碳酸氢钠溶液后无气泡产生，可据此区分D和G。 18. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是_______。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 （2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______。在第5s时，NO2的转化率为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。(填编号) a．升高温度　　　b．恒容时充入He(g)　　　c．恒压时充入He(g)　　　d．恒容时充入NO2 （3）①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_______kJ。 ②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt上的电极反应式为________________________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是______，需通入标准状况下的体积是______L。 【答案】（1）bd （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. ad （3） ①. 591 ②. ③. 0.6mol ④. 3.36 【解析】 【小问1详解】 a．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态； b．该反应前后气体分子数不同，在恒温恒容条件下，压强不再变化说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态； c．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断平衡的标志； d．12mol N-H键断裂代表正反应消耗4mol ，同时5mol N≡N键断裂代表逆反应消耗5mol ，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态； e．恒容容器中气体总质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态。 故选bd。 【小问2详解】 ① 0～2s内，的物质的量变化量 ，根据化学方程式可知 ，则 ；在第5s时，的转化率为 ； ② a．升高温度，反应物分子有效碰撞频率增加，反应速率加快；符合题意； b．恒容时充入He(g)，反应物浓度不变，反应速率不变；不符合题意； c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢；不符合题意； d．恒容时充入，反应物浓度增大，反应速率加快；符合题意； 故选ad。 【小问3详解】 ① 肼燃烧的化学方程式为 ，反应的焓变 ，故1mol 完全燃烧放出的能量为591kJ； ② 电池工作时，Pt电极上二甲醚失去电子发生氧化反应，作负极，电极反应式为 ；若无有毒气体放出，说明生成的NO被完全氧化为，电池总反应相当于二甲醚直接燃烧：。2.3g二甲醚的物质的量为 ，根据负极反应式，生成并需通过质子交换膜的 物质的量为 ；根据总反应方程式，消耗 的物质的量为 ，其在标准状况下的体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2026-2027学年第一学期高二开学初适应性练习 化学 (考试时间：75分钟；满分：100分) 考试范围：必修一、必修二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A. “满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺羁绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B. 紫丁香是常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C. 茅台酒是酱香型酒的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 酸菜是家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 氟乙烷的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列过程不会破坏化学键的是 A. 硫化钾熔化 B. 醋酸溶于水 C. 氯化铵加热 D. 蔗糖溶于水 4. 中国科学院用离子化合物钽酸锂()开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 中Ta的化合价为 C. 中的中子数为 D. 中的阳离子数为 5. 下列分离提纯的方法错误的是 A. 用溶液除去中的HCl B. 用饱和NaCl溶液提纯鸡蛋清溶液 C. 用NaOH溶液除去中的 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯 6. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是 A. 催化剂参加了化学反应过程 B. ①→②过程中，形成了C—C键并放出能量 C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成 7. M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表： 元素代号 M X Y Z Q R T 原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 1.06 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2 下列有关说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y B. Y的氧化物对应的水化物为强酸 C. T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2 D. M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 8. 根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有限度 D 向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄 氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 选项 劳动项目 离子方程式 A 用稀盐酸除铁锈 B 用和石灰乳反应制取漂白粉 C 用固体管道疏通剂(主要成分是NaOH和铝粉)疏通下水道 D 用氨水中和实验室废液(主要成分是稀硫酸) A. A B. B C. C D. D 10. 莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 莽草酸的分子式为C7H10O5 B. 莽草酸分子中有2种含氧官能团 C. 1mol莽草酸最多能与4molNa反应生成4molH2 D. 莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 11. 一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是 A. B. C. D. 12. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置①验证元素非金属性：Cl>C>Si B. 用装置②验证化学能可以转化为电能 C. 用装置③制取溴苯 D. 用装置④分离苯和溴苯 13. ToC时，某兴趣小组将和的混合溶液与乙醛()溶液混合后，得到随时间变化的关系如图，已知反应原理为。下列说法正确的是 A. 可将替换为 B. 反应到30.0s时减少了 C. 30.0∼50.0s内乙醛的平均速率为 D. 由以上数据可判断出对该反应具有催化作用 14. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. 交换膜M为阴离子交换膜 B. a极电势高于b极电势 C. b极反应式为 D. 标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （2）写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式___________。⑤⑦形成A2B2型化合物中所含的化学键类型为___________。 （3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________。 （5）①与④、①与⑤形成的两种10电子的离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：_______________________________。 16. 某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘实验，实验流程如图所示。 （1）请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)。 a．溶解　　　b．过滤　　　c．萃取　　　d．分液　　　e．蒸馏 （2）工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO2进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是__________________________________。 （3）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚可以不必具有以下哪些性质___________(填字母)。 a．不溶于水 　　　　　　　 b．不与水反应 c．石油醚的密度小于水 　 d．I2在石油醚中的溶解度大于水 （4）步骤④中，为了将I2从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含I2的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I2的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O)。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)，加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：_____________________________________。 （5）步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。 17. 有机物是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知： （1）A的名称为___________。 （2）②的化学方程式为_____________________________________。 （3）写出F的一种同分异构体的结构简式___________，G的官能团名称为___________。 （4）③的反应类型为___________，④的化学方程式为_____________________________________。 （5）下列说法正确的是___________。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1molG与足量Na反应，标况下生成的体积为22.4L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物能使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）加入____________(填化学式)溶液，D能产生气泡，G不能，从而区分D和G。 18. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是_______。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 （2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______。在第5s时，NO2的转化率为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。(填编号) a．升高温度　　　b．恒容时充入He(g)　　　c．恒压时充入He(g)　　　d．恒容时充入NO2 （3）①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为_______kJ。 ②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt上的电极反应式为________________________。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是______，需通入标准状况下的体积是______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $