福建南平市顺昌县第一中学2026-2027学年高二上学期开学初适应性练习 化学试题

**基本信息** 高二开学适应性练习，以必修一、必修二知识为载体，融合文化传承（如满族剪纸成分）、科技前沿（如钽酸锂芯片）及实验探究（如海带提碘），注重化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质性质（紫丁香净化空气）、化学用语、化学键、元素周期律|结合文化（靺鞨绣成分）与科技（CO₂转化催化历程），基础与能力并重| |非选择题|4/58|实验流程（海带提碘）、有机物合成（酯类香料）、反应原理（氮化合物平衡与能量）|综合考查科学探究（提碘分液操作）与证据推理（平衡状态判断），贴近真题命题趋势|

顺昌一中2026-2027学年第一学期高二开学初适应性练习 化 学 命题教师：李晓霞 审题教师：宋林辉 （考试时间：75分钟；满分：100分） 考试范围:必修一、必修二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是 A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺鞨绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素 B．紫丁香可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色 C．仓酒是北方酱香型的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D．酸菜腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HClO的电子式： B. 氟乙烷的空间填充模型： C. 乙烯结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列过程不会破坏化学键是 A. 硫化钾熔化 B. 蔗糖溶于水 C. 氯化铵加热 D. 醋酸溶于水 4. 中国科学院用离子化合物钽酸锂()开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 中Ta的化合价为 C. 中的中子数为 D. 中的阳离子数为 5. 下列分离提纯的方法错误的是 A. 用溶液除去中的HCl B. 用饱和NaCl溶液提纯鸡蛋清溶液 C. 用NaOH溶液除去中的 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯 6. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是 A. 催化剂参加了化学反应过程 B. ①→②过程中，形成了C—C键并放出能量 C. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成 7. M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表： 元素代号 M X Y Z Q R T 原子半径/10-10m 0.30 0.77 0.70 0.66 1.17 1.10 1.06 主要化合价 +1 +4，-4 +5，-3 -2 +4，-4 +5，-3 +6，-2 下列有关说法错误的是 A. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y B. Y的氧化物对应的水化物为强酸 C. T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2 D. M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物 8. 根据实验操作和现象得到的结论正确的是 A.某Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀，说明原溶液已变质 B.甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明一氯甲烷有酸性 C.向溶液中滴加溶液，充分反应后，取上层清液滴加溶液，溶液变红，说明Fe3+与I-的反应有限度 D.向溶液中滴加酸化的溶液，溶液变黄说明氧化性 9. 劳动最光荣，勤奋出智慧。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈： B.和石灰乳反应制取漂白粉： C.用固体管道疏通剂（NaOH和铝粉）疏通下水道 D.用氨水中和废液（主要成分是稀硫酸）： 10. 莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 莽草酸的分子式为C7H10O5 B. 莽草酸分子中有2种含氧官能团 C. 1mol莽草酸最多能与4molNa反应生成4molH2 D. 莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 11. 一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是 A. B. C. D. 12. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置①验证元素非金属性：Cl>C>Si B. 用装置②验证化学能可以转化为电能 C. 用装置③制取溴苯 D. 用装置④分离苯和溴苯 13. ToC时，某兴趣小组将和的混合溶液与乙醛()溶液混合后，得到随时间变化的关系如图，已知反应原理为。下列说法正确的是 A. 可将替换为 B. 反应到30.0s时减少了 C. 30.0∼50.0s内乙醛的平均速率为 D. 由以上数据可判断出对该反应具有催化作用 14. 硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。 （2）写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式___________。⑤⑦形成A2B2型化合物中所含的化学键类型为___________。 （3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （5）①与④、①与⑤形成的两种10电子的离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________。 16. 某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘实验，实验流程如图所示。 （1）请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母) a．溶解　　b．过滤　　c．萃取　　d．分液　　e．蒸馏 （2）工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO2进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是 。 （3）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚可以不必具有以下哪些性质___________(填字母)。 a．不溶于水 　　　　　　　b．不与水反应 c．石油醚的密度小于水 　d．I2在石油醚中的溶解度大于水 （4）步骤④中，为了将I2从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含I2的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I2的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O)。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)，加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：___________。 （5）步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。 17. 有机物是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。 已知： （1）A的名称为___________。 （2）②的化学方程式为___________。 （3）写出F的一种同分异构体的结构简式___________，G的官能团名称为___________。 （4）③的反应类型为___________，④的化学方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 a．B与G互为同系物 b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应 c．1molG与足量Na反应，标况下生成的体积为22.4L d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物 e．E的加聚产物能使溴的四氯化碳溶液褪色 （6）加入 （填化学式）溶液，D能产生气泡，G不能，从而区分D和G。 18. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是 。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 (2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为 mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。(填编号) a．升高温度　　b．恒容时充入He(g)　　c．恒压时充入He(g)　d．恒容时充入NO2 (3)①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为 kJ。 ②在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt上的电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，需通入标准状况下的体积是 L。 ( 化学试卷 第 一 页 （ 共 7 页 ） ) 学科网（北京）股份有限公司 $