精品解析：四川省字节精准教育联盟2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

秘密★试卷启封前 字节精准教育联盟·一轮摸底 四川省2027年普通高中学业水平等级性考试 (高2027届暑假素养提升反馈练习) 化学 ZJ-GZ-GA-2027S-G27-GSRXMD AI赋能·精准测评 考生注意： 1.练习分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.练习前，同学们务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.同学们作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 2023年江西省评选了“江西博物馆十大镇馆之宝”，相关文物的主要化学成分说法错误的是 A. 商伏鸟双尾青铜虎——青铜的主要成分是铜锡合金 B. 元代青花带盖瓷梅瓶——瓷瓶的主要成分是铝硅酸盐 C. 《齐论语》竹简——竹简的主要成分是纤维素 D. 井冈山八角楼的清油灯——清油的主要成分是植物油，属于烃类 2. A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为nsnnpn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 同周期元素第一电离能小于C的有4种 B. 元素电负性大小：A>B>C C. 简单氢化物键角：C>B>A D. A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键 3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D. 用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 4. 从锌浸渣(主要含、，少量和)中提取的流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，为2～7时主要为。 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A. 被双氧水氧化的离子方程式为： B. “中和沉淀”中，所加化合物A可为或 C. 从滤液中回收晶体的操作中用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D. 常温下，“中和沉淀”时调节溶液，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中 5. 芳香族酯类化合物A、B、C的分子式均为，三者等量混合后，经NaOH溶液完全水解得混合溶液X。按如下实验步骤对芳香族产物D、E、F进行分离： 已知D可催化氧化为，E和F的苯环一硝基代物仅有2种。下列说法错误的是 A. D中有一个手性碳原子 B. 仅用质谱不能区分D和E C. F为4-甲基苯甲酸 D. A、B、C具有相同官能团 6. 已知离子化合物与水反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中离子数目为 B. 1 mol水参与反应转移电子数目为 C. 若溶液的浓度为，则溶液中数目为 D. 标准状况下生成，中被还原的H原子数目为 7. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，最外层电子数大小关系如图，X原子的核外电子只有一种运动状态。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 简单离子半径：Z>M C. 最高价含氧酸酸性：Z>Y D. 基态原子未成对电子数：M>Q 8. Y是一种常见的工业原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子与溴水反应，最多可消耗 B. 常温下，该物质易溶于水 C. Y分子中所有的原子可能共平面 D. 与足量加成后的产物中含有1个手性碳原子 9. 2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 反应①中消耗，转移电子数为6 B. 淀粉完全水解消耗个水分子 C. 反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与DHA的混合物中所含氧原子数为 10. 下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A. 和HF B. 和 C. 和 D. 和 11. 下列有关实验操作及现象、结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 该反应的和均大于0 B 用计分别测量同浓度的和溶液的；： 酸性： C 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 不能证明发生了水解 D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象 有机物M不是卤代烃 A. A B. B C. C D. D 12. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A. 该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜 B. 实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响 C. 实验1和实验3研究水果种类对电流的影响 D. 铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流 13. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④0.4molO2和0.6molN2混合气体的体积约为22.4L ⑤HCl的摩尔质量不同于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有个碳原子和2个氧原子 ⑦溶液中含有Na+的物质的量浓度为1mol/L A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 14. 25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A. 代表与关系 B. 的的数量级为 C. 的溶液约为2.1 D. 点溶液中： 15. X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是金属元素，其余是非金属元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是 A. 化合物XMYZ和均为直线形分子 B. 该配合物中Q元素的化合价为+4 C. 电负性：M>Z D. 该配合物中配体数与配位数之比为 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 泻盐被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： （1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是___________；滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：___________。 （3）“调pH”的范围为___________～___________。 （4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用如图2装置过滤的原因是___________。 （5）“操作2”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“操作1”分离的可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是___________(填标号)。 A. 保鲜剂 B. 调味剂 C. 凝固剂 D. 增色剂 17. 连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。 II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。 III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。 IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。 V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。 VI、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。 ②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。 A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．氢氧化钠溶液 （2）步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。 （3）步骤III发生反应的离子方程式为______。 （4）步骤IV发生反应的化学方程式为______。 （5）步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。 18. CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。 Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。 （1）活化能：反应①____________反应②(填“＞”、“＜”或“=”)； CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)　△H=_____________(用的式子表示)。 Ⅱ．700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)   △H＞0；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （2）请回答下列问题。 ①0～10min内CO2的平均反应速率v=__________。 ②第10min时，外界改变的条件可能是_________(填字母)。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 Ⅲ．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （3）科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。 已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_____。 （4）以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I．； II．。在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。下列说法错误的是_________。 A. 曲线①代表的是的选择性 B. 选择合适的催化剂，可以提高平衡时的含量 C. 的 D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为低温、高压 （5）若反应热为，化学平衡常数为K1，反应热为，化学平衡常数为K2，则，化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。 （6）在恒压条件下，向密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则该反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：CH3CHO＋＋CH3CH＝CHR。 回答下列问题： （1）A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。 （2）C中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。 （4）D→E的化学方程式为_______________________________________。 （5）本合成路线中，使用硫酸二甲酯()的作用是_____________。 （6）N是A的同系物，相对分子质量比A大14，M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①有两个酚羟基； ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★试卷启封前 字节精准教育联盟·一轮摸底 四川省2027年普通高中学业水平等级性考试 (高2027届暑假素养提升反馈练习) 化学 ZJ-GZ-GA-2027S-G27-GSRXMD AI赋能·精准测评 考生注意： 1.练习分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2.试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，测试时间75分钟。 3.练习前，同学们务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4.同学们作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5.考试结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、选择题：共15小题，每小题3分，满分45分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1. 2023年江西省评选了“江西博物馆十大镇馆之宝”，相关文物的主要化学成分说法错误的是 A. 商伏鸟双尾青铜虎——青铜的主要成分是铜锡合金 B. 元代青花带盖瓷梅瓶——瓷瓶的主要成分是铝硅酸盐 C. 《齐论语》竹简——竹简的主要成分是纤维素 D. 井冈山八角楼的清油灯——清油的主要成分是植物油，属于烃类 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是我国最早使用的合金，主要成分为铜锡合金，故A正确； B．瓷器属于传统硅酸盐材料，以黏土为原料烧制而成，主要成分为铝硅酸盐，故B正确； C．竹简由竹子茎秆加工制成，植物纤维的主要成分是纤维素，故C正确； D．清油的主要成分是植物油，属于高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，含C、H、O三种元素，而烃类仅由C、H两种元素组成，因此植物油不属于烃类，故D错误； 选D。 2. A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为nsnnpn；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 同周期元素第一电离能小于C的有4种 B. 元素电负性大小：A>B>C C. 简单氢化物键角：C>B>A D. A与D形成的化合物中不可能含有非极性共价键 【答案】A 【解析】 【分析】A的价层电子排布为，，故A为C；A、C同周期，C的第一电离能比相邻元素小，第二周期中的为半充满稳定结构，第一电离能大于，故C为，原子序数介于A、C之间的B为；D有9种空间运动状态（即占据9个原子轨道），且基态只有1个未成对电子，故D为；原子序数大于、前20号且基态只有1个未成对电子的E为。 【详解】A．C为O，第二周期第一电离能顺序为，小于O的有共4种，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性，即，B错误； C．A、B、C的简单氢化物分别为，均为杂化，孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对越多键角越小，故键角，即，C错误； D．与形成的等化合物中含有非极性共价键，D错误； 故选A。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 打开密封的可乐，会有大量泡沫冒出 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 D. 用钠与氯化钾共熔的方法制备气态钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A．可乐中存在的溶解平衡，打开密封瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．气体中存在平衡，向内推动针筒时体积减小，浓度瞬间增大导致红棕色加深，平衡正向移动的作用是减弱浓度增大的趋势，并非红棕色加深的原因，该事实不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．反应中钾为气态，反应过程中及时移走钾蒸气，生成物浓度减小，平衡正向移动，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 4. 从锌浸渣(主要含、，少量和)中提取的流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，为2～7时主要为。 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A. 被双氧水氧化的离子方程式为： B. “中和沉淀”中，所加化合物A可为或 C. 从滤液中回收晶体的操作中用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D. 常温下，“中和沉淀”时调节溶液，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中 【答案】C 【解析】 【分析】该流程以锌浸渣为原料，先加入、进行氧化酸浸，分离出S和，得到含、、的酸性浸出液；之后加入可消耗且不引入新杂质的化合物A进行中和沉淀，使锗元素、铁元素以氢氧化物形式共沉淀，过滤后得到含Zn²+的滤液，后续从滤液中结晶得到；所得滤饼加入HCl经氯化蒸馏得到，水解生成，最终将还原得到目标产物Ge。 【详解】A．中-2价的被氧化为单质，酸性条件下该离子方程式满足原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，A正确； B．加入或可消耗调节溶液pH，使锗元素、铁元素以氢氧化物形式共沉淀，且不会引入新杂质，有利于后续回收，B正确； C．回收晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，主要仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、烧杯，坩埚用于高温灼烧固体，本实验不需要坩埚和泥三角，C错误； D．常温下pH=4.4时，，计算结果正确，D正确； 故选C。 5. 芳香族酯类化合物A、B、C的分子式均为，三者等量混合后，经NaOH溶液完全水解得混合溶液X。按如下实验步骤对芳香族产物D、E、F进行分离： 已知D可催化氧化为，E和F的苯环一硝基代物仅有2种。下列说法错误的是 A. D中有一个手性碳原子 B. 仅用质谱不能区分D和E C. F为4-甲基苯甲酸 D. A、B、C具有相同官能团 【答案】B 【解析】 【分析】芳香族酯分子式为，酯在水解后，根据酸性：醇(中性) < 酚 < 碳酸 < 羧酸，结合分离流程可得：D为芳香醇：D被乙醚萃取，说明D为中性醇；D催化氧化得到苯乙酮（），推得为（1-苯乙醇）。E为芳香酚：水层通足量后被萃取，说明酸性弱于碳酸，为酚；E含乙基，且苯环一硝基代物仅2种，推得为对乙基苯酚（）。F为芳香羧酸：加盐酸后被萃取，说明酸性强于碳酸，为芳香羧酸；苯环一硝基代物仅2种，推得为4-甲基苯甲酸（）。 【详解】A．D中，与羟基直接相连的碳原子连接了、、、四个不同基团，是手性碳原子，共1个，A正确； B．D和E分子式均为，相对分子质量相同；质谱法除了测定相对分子质量，还可通过不同的碎片峰区分同分异构体，因此仅用质谱可以区分D和E，B错误； C．F为对位甲基取代的苯甲酸，命名为4-甲基苯甲酸，C正确； D．A、B、C均为芳香酯，官能团均为酯基，官能团种类相同，D正确； 故选B。 6. 已知离子化合物与水反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中离子数目为 B. 1 mol水参与反应转移电子数目为 C. 若溶液的浓度为，则溶液中数目为 D. 标准状况下生成，中被还原的H原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，由和构成，含离子，故离子数目为，A错误； B．反应中中-1价被氧化，中部分+1价被还原，水参与反应时转移电子，故水参与反应转移电子数目为，B正确； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下的物质的量为，生成时中被还原的原子为，故生成时被还原的原子数目为，D错误； 故选B。 7. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，最外层电子数大小关系如图，X原子的核外电子只有一种运动状态。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X B. 简单离子半径：Z>M C. 最高价含氧酸酸性：Z>Y D. 基态原子未成对电子数：M>Q 【答案】D 【解析】 【分析】根据X原子的核外电子只有一种运动状态知X是氢元素；根据图信息几种元素最外层电子数大小关系：X=Q<M<Y<Z，又因为X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，所以Y(最外层4个电子，即为C元素)和Z(最外层5个电子，即为N元素)为第二周期元素，而M(最外层3个电子，即为Al元素)为第三周期，Q为第四周期最外层1个电子即为K元素，据此回答问题。 【详解】A．X为H，Y为C， H的电负性为2.20，C的电负性2.5，电负性Y>X，A正确； B． Z为N(简单离子N3-，两层电子)，M为Al(简单离子Al3+，两层电子)，电子层数相同原子序数越大半径越小，Al3+<N3-，即简单离子半径Z>M，B正确； C．N的非金属性强于C，故最高价含氧酸HNO3酸性强于H2CO3，即最高价含氧酸酸性Z>Y，C正确； D．M为Al(价电子3s23p1，未成对电子1个)，Q为K(价电子4s1，未成对电子1个)，基态原子未成对电子数M=Q，D错误； 故选D。 8. Y是一种常见的工业原料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子与溴水反应，最多可消耗 B. 常温下，该物质易溶于水 C. Y分子中所有的原子可能共平面 D. 与足量加成后的产物中含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子含1个碳碳双键（加成消耗1 mol）；两个苯环均无酚羟基，苯环不与溴水取代，总共消耗1 mol，A 错误；　 B．分子只含烃基、羰基，无羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，B 错误；　 C．右侧苯环连有甲基，甲基碳原子为杂化，呈四面体结构，甲基上氢原子不可能全部与分子共平面，因此所有原子无法共平面，C 错误； D．与足量氢气加成后产物含有1个手性碳原子，如图所示，D正确； 故选D。 9. 2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 反应①中消耗，转移电子数为6 B. 淀粉完全水解消耗个水分子 C. 反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应 D. 与DHA的混合物中所含氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，中C从+4价降至-2价，消耗，即，转移电子，A正确； B．淀粉的结构为，完全水解时，每淀粉消耗水，B错误； C．反应③为分解，实验室常用作催化剂，C正确； D．（甲醛）和DHA（分子式）的最简式均为，混合物含，氧原子数为，D正确。 故选B。 10. 下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A. 和HF B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非极性键构成的非极性分子，故A不选； B．和都是正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子，故B不选； C．只含有极性键，为三角锥形，是极性分子；只含有极性键，为V形，是极性分子，故C选； D．只含有极性键，为直线形，是非极性分子，故D不选。 答案选C。 11. 下列有关实验操作及现象、结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 该反应的和均大于0 B 用计分别测量同浓度的和溶液的；： 酸性： C 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 不能证明发生了水解 D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象 有机物M不是卤代烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯壁变凉表明反应吸热，，闻到刺激性气味表明反应有气体生成，，A正确； B．同浓度的溶液pH大于，说明水解程度更大，即的酸性弱于，B正确； C．溶液中、都能水解，使溶液显酸性，并且，更易水解，因而溶液显酸性不能证明发生了水解，C正确； D．无明显现象可能因为M为卤代烃但无法发生消去反应（如氯苯），或非卤代烃，结论“M不是卤代烃”过于绝对，D错误； 答案选D。 12. 某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 下列说法错误的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A. 该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜 B. 实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响 C. 实验1和实验3研究水果种类对电流的影响 D. 铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般地，原电池中活泼性更强的金属作负极，而金属活动性顺序中锌>铜，因此该装置负极材料为锌，A正确； B．实验1和2的水果种类相同，仅电极间距离不同，符合控制变量法要求，可研究电极间距离对电流的影响，B正确； C．实验1和3存在电极间距离、水果种类两个不同变量，不符合控制变量法要求，无法单独研究水果种类对电流的影响，C错误； D．电极插入深度会影响电极与水果的接触面积，水果成熟度会影响内部电解质的浓度，二者均可能影响电流大小，D正确； 故选C。 13. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④0.4molO2和0.6molN2混合气体的体积约为22.4L ⑤HCl的摩尔质量不同于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有个碳原子和2个氧原子 ⑦溶液中含有Na+的物质的量浓度为1mol/L A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，而物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，正确； ②物质不一定由单原子构成，比如1 mol O2含有的原子数是2×6.02×1023，并非所有物质1 mol都含约6.02×1023个原子，错误； ③阿伏加德罗常数的定义值是1 mol粒子的粒子数，是一个精确值，6.02×1023只是它的近似值，二者不能等同，错误； ④气体摩尔体积为22.4L/mol的前提是标准状况，题目未指明温度压强，无法确定混合气体体积为22.4L，错误； ⑤HCl的摩尔质量单位为g/mol，数值上等于1mol HCl的质量（单位g），二者物理意义、单位均不同，正确； ⑥1个CO2分子含1个C、2个O，因此1 mol CO2含NA个碳原子、2NA个氧原子，正确； ⑦Na2CO3完全电离，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2×0.5 mol/L=1 mol/L，正确； 综上错误的是②③④，故选B。 14. 25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A. 代表与关系 B. 的的数量级为 C. 的溶液约为2.1 D. 点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大； 【详解】A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误； B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误； C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误； D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确； 选D。 15. X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是金属元素，其余是非金属元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为，Z、M处于对角线位置，下列说法正确的是 A. 化合物XMYZ和均为直线形分子 B. 该配合物中Q元素的化合价为+4 C. 电负性：M>Z D. 该配合物中配体数与配位数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5:1，结合Q为金属元素，则Q为Ni，据此分析； 【详解】A．化合物XMYZ为HSCN，S的价层电子对数为，所以S原子采用sp3杂化，存在两对孤电子对，分子结构为V形，不是直线形分子，YM2是CS2，CS2的中心C原子是sp杂化，所以CS2为直线形分子，A错误； B．该配合物配体数为2，且配合物为电中性分子，每个配体中的其中一个S原子带有1个单位的负电荷，设Ni的化合价为a，则，解得a=2，并非+4，B错误； C．N在第二周期，S在第三周期，N的原子半径更小，对电子的吸引力更强，电负性值更大，C错误； D．该配合物中有2个相同的配体(即图中左右对称的两个基团)，Ni原子与4个S原子形成配位键，每个配体提供两个S原子配位，配位数为4，所以配体数与配位数之比为1:2，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16. 泻盐被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： （1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是___________；滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：___________。 （3）“调pH”的范围为___________～___________。 （4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用如图2装置过滤的原因是___________。 （5）“操作2”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“操作1”分离的可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是___________(填标号)。 A. 保鲜剂 B. 调味剂 C. 凝固剂 D. 增色剂 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. （2） （3） ①. 4.7 ②. 8.9 （4）趁热过滤，防止温度降低导致硫酸镁晶体析出而造成损失 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）C 【解析】 【分析】菱镁矿渣加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中不参与反应，生成的CaSO4难溶，则滤渣的主要成分为和CaSO4，再向滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加入试剂MgO调节pH，煮沸将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀除去，再经过“操作1” 包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有MgSO4，最后经“操作2”得到MgSO4⋅7H2O，“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问1详解】 “酸浸”前需将矿渣磨碎，其目的是：增大固体与酸的接触面积，加大浸取速率，提高镁元素的浸出效率；经分析可知滤渣的主要成分为和CaSO4； 【小问2详解】 滤液中加入KClO3将Fe2+氧化为Fe3+，铁化合价由+2变为+3、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，反应为：； 【小问3详解】 加入试剂MgO调节pH，沉淀铁离子和铝离子，且不引入其他杂质离子，但镁离子不沉淀，根据所给数据pH范围为4.7~8.9； 【小问4详解】 根据图1可知CaSO4溶解度随温度升高而升高幅度不大，若从溶液中得到应采取蒸发浓缩、趁热过滤，除钙同时防止温度降低导致硫酸镁晶体析出而造成损失； 【小问5详解】 由分析，“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是凝固剂，故答案为：C。 17. 连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。 II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。 III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。 IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。 V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。 VI、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。 ②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。 A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．氢氧化钠溶液 （2）步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。 （3）步骤III发生反应的离子方程式为______。 （4）步骤IV发生反应的化学方程式为______。 （5）步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B （2） ①. 低温 ②. 提高连二硫酸锰生成率，且增大二氧化硫溶解度 （3） （4） （5）冷却结晶 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是恒压滴液漏斗； ②连二硫酸锰易吸水潮解，装置b中的试剂既可以处理二氧化硫尾气又可以吸水，故选择碱石灰；无水氯化钙 、五氧化二磷均只能吸水，不选；氢氧化钠溶液不能装在干燥管里，不选。 【小问2详解】 连二硫酸锰易受热分解生成硫酸锰，温度降低可以保证连二硫酸锰的生成率，同时温度降低有利于增大二氧化硫溶解度，促进反应进行； 【小问3详解】 反应完全后三颈烧瓶中溶液的溶质含有硫酸锰，加入氢氧化钡可以发生双重沉淀反应，离子方程式为； 【小问4详解】 向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液，生成产品连二硫酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 要从滤液中获得产品，“一系列操作”是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，对应关系为，的相对分子质量为，则n()=，=的物质的量为，理论消耗高锰酸钾，实际消耗的高锰酸钾的物质的量为，产品的纯度为。 18. CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。 Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。 （1）活化能：反应①____________反应②(填“＞”、“＜”或“=”)； CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)　△H=_____________(用的式子表示)。 Ⅱ．700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)   △H＞0；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （2）请回答下列问题。 ①0～10min内CO2的平均反应速率v=__________。 ②第10min时，外界改变的条件可能是_________(填字母)。 A．加催化剂 B．增大C的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 Ⅲ．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （3）科学家提出由制取的太阳能工艺如图所示。 已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_____。 （4）以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： I．； II．。在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。下列说法错误的是_________。 A. 曲线①代表的是的选择性 B. 选择合适的催化剂，可以提高平衡时的含量 C. 的 D. 同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为低温、高压 （5）若反应热为，化学平衡常数为K1，反应热为，化学平衡常数为K2，则，化学平衡常数K=________(用K1、K2表示)。 （6）在恒压条件下，向密闭容器中通入物质的量为1mol的二氧化碳和2mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应，若二氧化碳的平衡转化率为50%。则该反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. （2） ①. ②. D （3） （4）B （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据图中信息，活化能：反应①＜反应②；根据图中信息 ， ，则； 【小问2详解】 ①二氧化碳的改变量等于氮气的改变量，因此0～10min内的平均反应速率； ②第10 min时，氮气物质的量减少，NO物质的量增大，说明平衡正向移动，加催化剂、增大C的物质的量(C为固体)，平衡都不会移动，减小的物质的量，平衡逆向移动，氮气物质的量增大，根据图中信息反应速率加快，升温，速率加快且平衡正向移动，因此外界改变的条件可能是D； 【小问3详解】 已知“重整系统”发生的反应中，根据铁和氧的个数，得到的化学式为； 【小问4详解】 A．由于反应I正反应为放热反应，反应II正反应为吸热反应，故升高温度，平衡I逆向移动，则选择性下降，故选择性对应曲线①，A正确； B．催化剂对化学平衡无影响，不会提高平衡时的含量，B错误； C．由盖斯定律可知，反应可得一氧化碳和氢气合成二甲醚的反应，则反应，C正确； D．反应I为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小和平衡时二甲醚的选择性减小，而增大压强和降温，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性均增大，想同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，D正确； 故选B； 【小问5详解】 根据题意和盖斯定律，第一个方程式的2倍减去第二个方程式得到，化学平衡常数； 【小问6详解】 在恒压条件下的密闭容器中通入物质的量为1 mol的二氧化碳和2 mol的氢气，在等压下(p)发生上述反应，若二氧化碳的平衡转化率为50%，，则反应的平衡常数Kp； 19. 本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家I类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如图所示： 已知：CH3CHO＋＋CH3CH＝CHR。 回答下列问题： （1）A的分子式为_____________，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子的杂化类型为_____________。 （2）C中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B的结构简式为_____________，B→C的反应类型为_____________。 （4）D→E的化学方程式为_______________________________________。 （5）本合成路线中，使用硫酸二甲酯()的作用是_____________。 （6）N是A的同系物，相对分子质量比A大14，M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构有_________种(不考虑立体异构)。 ①有两个酚羟基； ②苯环上有3个取代基； ③能发生水解反应。 【答案】（1） ①. C7H6O4 ②. sp3 （2）醚键、酯基 （3） ①. ②. 取代反应 （4）2 +O22+2H2O （5）保护酚羟基 （6）18 【解析】 【分析】对比A、B分子式，A→B发生取代反应，B为，B发生取代反应生成C，C中酯基发生还原反应转化为羟基生成D，D中羟基发生催化氧化生成E为，E与F发生已知反应生成G，F为 ，G最终转化为产品H； 【小问1详解】 A的分子式为C7H6O4，已知苯酚中所有原子共平面，其H-O-C键角约为109°，则A中酚羟基氧原子形成2个共价键且含2对孤电子对，其杂化类型为sp3； 【小问2详解】 由结构，C中含氧官能团的名称为醚键、酯基； 【小问3详解】 由分析，B为，B→C的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 D→E发生催化氧化，羟基转化为醛基，化学方程式为2 +O22+2H2O； 【小问5详解】 在合成路线中，酚羟基在的作用下转化为-OCH3，后面又重新转化为酚羟基，说明的作用为保护酚羟基； 【小问6详解】 N是A的同系物，其相对分子质量比A大14，说明N比A多了一个CH2，故N的分子式为C8H8O4；M与N互为同分异构体，满足下列条件的M的结构：①有两个酚羟基；②苯环上有3个取代基，且2个为酚羟基；③能发生水解反应，则含酯基；除2个酚羟基外，第3个取代基可以为-OOCCH3或-CH2OOCH或-COOCH3，苯环上3个取代基中2个相同，存在6种情况，则共存在6×3=18种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $