四川省大数据智学领航联盟2026-2027学年高三上学期入学定时模拟训练 化学试题

高三化学参考答案 1.【答案】D 【解析】陶器的主要成分是硅酸盐，A项不符合题意；木食盘的主要成分是纤维素，B项不符合题意；瓷器的主要 成分是硅酸盐，C项不符合题意；铜盘的主要成分属于铜合金，D项符合题意。 2.【答案】A 【解析】该有机物分子中含有碳碳双键、羟基以及醚键，不含有酯基，A项符合题意。 3.【答案】A 【解析】羊毫是取自山羊特殊部位的细软羊毛，主要成分是蛋白质，水解后得到氨基酸，A项错误；胶体的分散质 颗粒直径为1~100nm,B项正确；纸浆可用S0,漂白，C项正确：砚台的主要成分若溶于水就不能用来装墨水，D 项正确。 4.【答案】D 【解析】可用C(OH)2与NH,Cl共热制备氨气，A项不符合题意；收集NH用向下排空气法，B项不符合题意； 氨气极易溶于水，制备氨水需防倒吸，C项不符合题意；碱石灰不能吸收氨气，D项符合题意。 5.【答案】c 【解析】CO2通人BaCL2溶液中无法发生反应生成BaCO,沉淀，离子方程式违背反应事实，A项错误；铜与稀硝酸 反应生成N0,B项错误；还原性：>Fe2,Cl2先氧化「，后氧化Fe2,参加反应的Fe2、「、C2物质的量之比为 2:8:5,离子方程式为2Fe2+8I+5Cl2—2Fe”+4L,+10C,C项正确：HBr是强酸，应该拆成离子形式，D项 错误。 6.【答案】C 【解析】Na不水解，IL0.1mol·LCH,COONa溶液中，Na的数目为0.1Wa,A项正确；8g02和O,的混合物中 含0.5mol氧原子，B项正确；未指明标准状况，无法计算Cl2的物质的量，C项错误；每个苯分子有6个碳碳 σ健，6个碳氢g健，13g苯即石ml苯，共含2ml▣健，D项正确。 7.【答案】D 【解析】白酒中除了乙醇，还含有水，水也可以与钠反应生成可燃性的氢气，因此该现象不能证明白酒中含有乙 醇，A项错误：发生银镜反应仅说明物质含有醛基，不一定是葡萄糖，因此该现象不能证明椰汁中一定含有葡萄 糖，B项错误；NH3极易溶于水，向自来水中滴加稀NOH溶液且不加热，即使生成微量的NH,·H,0也不会分 解逸出NH3,因此无刺激性气味不能证明自来水中不含NH,C项错误；K,[Fe(CN)s]是检验Fe2的特征试剂， 二者反应会生成蓝色的KFe[Fe(CN)。]沉淀，因此该现象可以证明文蛤汤中含有Fe2,D项正确。 8.【答案】C 【解析】CaS04·2H,0的俗名为石膏，A项正确；转化过程中，CaS0,与氨水、C02反应，生成CaC0,沉淀 (NH),S0,和H,0,B项正确；滤液中含有(NH4)zS0,可能含有C0、HCO;等，应先加稀盐酸酸化，再加入足 量BaC,溶液，根据生成的沉淀质量确定滤液中S0?的总量，C项错误；碳酸钙高温煅烧的反应为CaC0,商温 Ca0+CO2↑，其中CO2属于酸性氧化物，D项正确。 9.【答案】A 【解析】d、e中Cl或C均为最高价，d为H,CO,e为HCIO4,非金属性：Cl>C,HClO,酸性更强，A项错误；a可能 是石墨，石墨能导电，B项正确；次氯酸盐具有氧化性，如NC1O,“84”消毒液可用于广谱杀菌和物体表面消毒， C项正确；存在HC=CH→CO,→Na,CO,的直接转化关系，D项正确。 SC·高三化学第1页（共6页） 10.【答案】B 【解析】该缩聚反应中，n个单体反应，脱去(n-1)个小分子，因此m=n-1,A项错误；该反应是单体之间通过脱 去小分子物质形成高分子，属于缩聚反应，B项正确；℃的不饱和度为2，不存在芳香族同分异构体，C项错误； 1molb中含有2nmol酯基，因此可以消耗2 mol NaOH,D项错误。 11.【答案】B 【解析】第一周期主族元素只有H,V为H;W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，W原子序数小，W是 N,Y是P:复合肥含N、P、K中的两种或三种元素，Z为K;基态X原子核外有2个未成对电子，结合复合肥的化 学式，X为O:即V、W、X、Y、Z分别为H、N、O、P,K。原子半径：N>O>H,A项正确：基态N原子的2p能级半充 满，更稳定，第一电离能：N>O>P,B项错误；五种元素中K的金属性最强，C项正确；原子核外电子的空间运动 状态即轨道数，基态N原子共有5种不同的空间运动状态，D项正确。 12.【答案】D 0 【解析】过程②中，u的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，F,C一S C1发生还原反应，A项正确：催化剂可 0 以降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，B项正确；一C℉，上的碳原子与苯环相连，7个碳原子共平面， C项正确：根据元素守恒和电荷守恒可知a为'，D项错误。 13.【答案】B 【解析】I室发生氧化反应为阳极室，V室发生还原反应为阴极室，为平衡电荷，C需通过阴离子交换膜d进入 Ⅳ室，a应为阳离子交换膜，海水要淡化，Na应通过阳离子交换膜c进入Ⅳ室，C应通过阴离子交换膜b进入 Ⅱ室，A项正确：根据电荷守恒，通过阳离子交换膜c离开Ⅲ室的Na与通过阳离子交换膜a进入Ⅱ室的Na'一 样多，C通过阴离子交换膜b从Ⅲ室进入Ⅱ室，Ⅲ室减少的质量等于Ⅱ室增加的质量，B项错误；电解过程消耗 的NaOH和HCl需补充，C项正确：根据电荷守恒可写出阳极的电极反应：CH,OH+8OH-6e一CO+6H,0, D项正确。 14.【答案】C 【解析】立方品胞中，原子的分数坐标为(，子，，b原子在品胞的体对角线方向右、上，前方的位置，酚 䲣坐标为子，子，)，A项正确：以Ag原子为中心雨离最近且等距的As原子有4个，B项正确：Ag原子位] 晶胞的棱心与体心，Mg原子位于晶胞的顶点和面心，Mg原子占据的是八面体空隙，而非四面体空隙，C项错 误：由图可知，两个As原子的最近距离是面对角线的一半，即pm,D项正确 15.【答案】B 【解析】lgc(矿)=-pH、lgc(OH)=pH-14,故L2和L:分别代表lgc(H)和lgc(OH)随pH变化图像；pH增 大，HCOOH的电离程度增大，c(HCO0H)减小，c(HCO0)增大，因此L,和L,分别代表gc(HCO0)和 lgc(HCOOH)随plH变化图像，A项正确：a点时，c(HCOO)=c(HCOOH),根据电离常数K c(H)·c(HCO0) =c(H)=1.8×104,因此pH=-1g(1.8×104)=4-1g1.8≈4-0.26=3.74，B项错误：根据图 c(HCOOH) 像信息可知，b点溶液中存在：c(HCO0)>c(HC0OH)>c()=c(OH),C项正确：HCOO+H,0一HCOOH+ OH的平衡常数K K.1 人1.8×100，D项正确。 SC·高三化学第2页（共6页） 16.【答案】(1)球形冷凝管(1分) 00 (2)H,C,0,+2PCl、 冰浴，2P0Cl,+C +2HC↑(2分，物质错误、未配平不得分，“一→”写成“—”扣1分，未 CI CI 写“↑”不扣分，条件未写“冰浴”不扣分) (3)防倒吸(2分) (4)防止草酰氯挥发、水解变质，精准称量样品质量(2分) 0 0 +2HOCH,CH, -0CH,CH3+2HCl↑(2分，物质错误、未配平不得分，“一→”写成“—”扣1 CI CI OCH,CH 分，未写“↑”不扣分) (6)06M(2分)偏低(2分) m 【解析】(1)仪器为球形冷凝管，作用为冷凝回流挥发的三氯氧磷、草酰氯等反应物与产物，使其流回三颈烧 瓶中继续反应：同时导出反应生成的HC气体。 (2)草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸HC,三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 0 0 为H2C,0.+2PCl,→2POCl,+ +2HCl↑。 cI CI (3)装置C为尾气处理装置，仪器b倒扣的目的是防倒吸。 (4)草酰氯易挥发、遇水极易剧烈分解、极易吸收空气中水蒸气变质，安瓿球吸取后可高温熔封，隔绝空气与水 蒸气，防止草酰氯挥发、水解变质，精准称量样品质量。 00 0 (5)ⅲ中醇解反应的化学方程式为 +2HOCH,CH 0CH,CH+2HCl↑。 CI CI OCH,CH, (6)滴定时，消耗0.012mol滴定液，结合信息三丁胺[(C:H,),N]与HC1在无水有机体系中按物质的量之比为 00 1:1发生酸碱中和，可知醇解反应中生成0.012 mol HCI,.由醇解反应可知，n( )=0.006mol. CI CI 00 m(CC )=0.006Mg,样品纯度为0.006M8x100%=06%:若不合并洗涤液，测得的样品纯度偏低。 mg m CI CI 17.【答案】(1)4Ce,(C0,·CcF,+30,整6Ce,0,F+12C0,(2分，物质错误、未配平不得分，条件错误扣1分，条 件写高温不扣分)】 (2)增大培砂与浸出液的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率(2分，3点答出任意2点即给2分，仅答出1点 给1分)硼酸可以与F结合生成BF,BF与Cyanex923配位能力强，提高了F的提取率(2分) SC·高三化学第3页（共6页） (3)Ce“(1分)检验是否漏水(2分，写检漏不扣分) (4)还原(1分)0.0294(2分) (5)pH在2~3之间时，B主要以BF:的形式存在(1分)；该pH下，F和B的沉淀率较高，有利于KBF4的沉淀 析出(1分) 【解析】(1)根据得失电子守恒和元素守恒可知“焙烧”时反应的化学方程式为4C,(C0,),·CF,+30,焰整 6Ce,0,F2+12C02o (2)粉碎能增大固液接触面积，加快浸出速率，提高氟、铈浸出率；加入硼酸，硼酸可以与F结合生成BF, BF与Cyanex923配位能力强，提高了F的提取率。 (3)C艹提供空轨道，配体R2P=0中的0原子提供孤电子对；分液漏斗使用前需要检验是否漏水，不漏水才 R 能使用。 (4)H,02为还原剂，使Ce(N)转化为Ce(Ⅲ)。“一步反萃”取后，水相中Ce(Ⅲ)的浓度为0.03mol·Ll× 98%=0.0294mol·L。 (5)pH控制在2~3之间的原因是：pH在2~3之间时硼元素主要以BF:的形式存在，BF:是制备KBF,所需微 粒；该pH区间B、F沉淀率较高，原料利用率高，产品产率高。 18.【答案】(1)-49.3(1分) (2)①1闪↑↑1闪1分)ds(1分) 2s 2p ②0.42(2分) (3)该膜可以将生成的甲醇和水及时分离出反应体系，使反应①②③均正向移动，从而提高甲醇的平衡产率(2分) (4)①C(2分) ②a(2分)>(1分) 02分，0095电得分) 0.85n×2.7n 【解析】(1)C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.2kJ·mol、C0(g)+2H2(g）一CHOH(g) △H=-90.5kJ·mol、根据盖斯定律可知C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H20(g)△H1=-49.3kJ·mol。 (2)①基态0原子的价层电子排布式为22p,则其价层电子轨道表示式为幻个11门：Cu位于元素周期 2s 2p 表的ds区。②混合气中C02、H2、N2物质的量之比为3：1：1，混合气总物质的量为10mol,n(C02)=6mol: C02转化率为10%，消耗C02的物质的量为0.6mol,甲醇选择性为70%，则n(CH,0H)=0.6mol× 70%=0.42mol。 (3)膜允许水和甲醇通过，经过吹扫气体持续移走生成物，反应①②③均正向移动，提高甲醇平衡产率。 (4)①无论反应是否到达平衡，恒容条件下混合气体的密度都不会改变，A项不符合题意；无论反应是否到达平 衡，混合气体中C元素的质量分数均不会改变，B项不符合题意：当CO,的体积分数不再改变时，反应到达平衡 SC·高三化学第4页（共6页） 状态，C项符合题意。②合成甲醇的反应为放热反应，升温，平衡时甲醇选择性下降，为曲线；温度升高， C02(g)+H2(g)C0(g)+H,0(g)正向移动、C0(g)+2H(g)一CH,0H(g)逆向移动，平衡时C0的选择性 上升，为曲线c;C0(g)+2H2(g)CH,0H(g)和C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,0(g)正反应为气体分子 数减少的反应，压强越大，CH,OH的选择性越大，故P1>P2。③甲醇和C0的选择性相同，CO2的平衡转化率为 15%,则n(C0,)=0.85nmol、n(C0)=0.075nmol、n(CH,0H)=0.075nmol,根据n(H,0)=0.15nmol及氢原 子守恒可知n(H2)=2.7nmol,设容器体积为V,计算出C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)的平衡常 数K=Q075mx0.15n 0.85n×2.7n 19.【答案】(1)2,2-二甲基丙酸(1分) (2)加成反应或还原反应(1分) OH (3)OH水溶液、加热或稀硫酸、加热(1分，试剂和条件均正确才得分) (2分) HO OH (4)10(2分) (5)①CaC2+2H,0一→C(0H)2+CH=CH↑(2分，物质错误、未配平不得分，“一→”写成“—”扣1分，未写 “↑”不扣分，CH=CH写成C2H,不扣分) ②CHCH(1分) 6) (2分)sp2sp(2分，1个1分) HO HO 【解析】(1) 〉〈遇水生成 的名称为2,2-二甲基丙酸。 (2)C生成D发生了加成反应或还原反应。 (3)E的分子式为C6H04,E水解生成F(C2Ho0,),则F为 ,酯类水解的 HO 反应条件为NaOH水溶液、加热或稀硫酸、加热。 SC·高三化学第5页（共6页） OH (4) 与足量H2反应生成 OH OH HO OH HO OH OH OH *标注的碳原子为手性碳原子)分子中含有手性碳原子数日为10。 HO- OH (5)①实验室用电石与饱和食盐水反应制备乙炔：CaC2+2H0一→Ca(0H)2+CH=CH↑。②CH,CH中碳原 子为sp3杂化，s轨道占比为25%，HC=C中碳原子为sp杂化，s轨道占比为50%。HC=C杂化轨道中s轨道 占比高，夺取质子的能力弱，即碱性弱。 (6)A的化学式为CgH0,不饱和度为6，同分异构体中含有3个化学环境相同的六元环且核磁共振氢谱图中 有4组峰的为 ,其中碳原子杂化方式为sp和sp。 HO SC·高三化学第6页（共6页）绝密★启用前 高三化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于 合金的是 A.先秦陶釜 B.汉漆木食盘 C.唐青瓷碗 D.清代铜盘 2.南酸枣中含有一种有机物，其结构如图所示，该有机物不含有的官能团是 OH H.CO OCH HO A.酯基 B.醚键 C.碳碳双键 D.羟基 3.笔墨纸砚被誉为文房四宝。下列相关说法错误的是 仗房四经 A.生产毛笔所用的羊毫，充分水解后得到葡萄糖 B.新研的墨汁含直径1~100nm的微小炭黑颗粒，属于胶体 C.生产宣纸时可用S02漂白纸浆 D.砚台的主要成分难溶于水 SC·高三化学第1页（共8页） 4.某兴趣小组用下图所示装置进行了与NH3的相关实验。其中不能达到实验目的的是 Ca(OH) NH CI NH NH 碱石灰 H,O 阻一→拒爵一 A.制备NH3 B.收集NH C.制备氨水 D.处理尾气NH 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.C02通入BaCl2溶液中：C02+Ba2++H20—BaC03↓+2H B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2N0?一Cu2+2N02↑+2H20 C.向含2 mol Fel,2的溶液中通入2.5 mol Cl2.:2Fe2++8I+5CL2=2Fe3++4L2+10Cl D.S02使溴水褪色：S02+Br2+2H,0=2HBr+2H+S0 6.设V为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L0.1mol·L1 CHCOONa溶液中，Na的数目为0.1NA B.8g02和03的混合物中，氧原子的数目为0.5NA C.22.4LCL2与足量铁反应，转移的电子数为2N D.13g苯中含有σ键的数目为2NA 7.化学改变生活。由下列实验现象得出的结论中，正确的是 选项 实验现象 结论 1 向白酒中加入绿豆大小的钠，有可燃性气体产生 白酒中含有C2H,0H B 向椰汁中滴加新制银氨溶液，水浴加热后发生银镜反应 椰汁中含有葡萄糖 向自来水中滴加稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生 自来水中不含有NH D 向文蛤汤中加入K,[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 文蛤汤中含有Fe+ 8.一种使用磷石膏（一种由硫酸处理磷矿而产生的固体废渣，主要成分为CS04·2H,0)制备氧化 钙的工艺流程如图。下列说法错误的是 足量氨水C02 磷石膏一→制浆→转化一过滤→滤饼一→干燥→碳酸钙→Ca0 滤液 A.CaS04·2H,0的俗名为石膏 B.“转化”过程中CaS04发生的化学反应方程式为CaS04+2NH3·H,0+CO2一CaCO3+ (NH4)2S04+H20 C.往滤液中加入足量BaCL,溶液，根据生成的沉淀质量可知滤液中SO子的总量 D.碳酸钙高温煅烧能生成Ca0和一种酸性氧化物 9.部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl ●e +6 或C均为最高价。下列说法错误的是 ●d ●g A.酸性：d>e 婚妇 B.a单质可能具有导电性 2 ● C.「溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 ●日 ●b D.可能存在b→c→g的直接转化关系 单质氢化物氧化物含氧酸正盐 SC·高三化学第2页（共8页） 10.聚丁二酸异山梨醇酯(b)常用于改性其他可降解聚酯，以提升其性能。一种利用丁二酸异己糖 醇()制备聚丁二酸异山梨醇酯的原理如图所示，下列说法正确的是 m A.m=2n-1 B.该反应为缩聚反应 C.c含有芳香族同分异构体 D.1molb最多能消耗2 mol NaOH 11.ZWX,和WV,V,YX4均为常用复合肥。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，在前四周期 均有分布。W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，基态X原子核外有2个未成对电子。 下列说法错误的是 A.原子半径：W>X>V B.第一电离能：X>W>Y C.五种元素中Z的金属性最强 D.基态W原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 12.含Ru催化剂光催化芳烃的三氟甲基化的一种机理如图所示，[Ru”]*表示激发态且催化剂中 Ru元素为+2价。下列说法错误的是 FC- -CI Ru"T CFS0Cl· ② Ru Ru] CF ③ A.②过程中F,C C1发生了还原反应 B.催化剂降低了总反应的活化能，提高了活化分子百分数 CF3 c.〔 中所有碳原子在同一平面上 D.a为H原子 SC·高三化学第3页（共8页） 13.我国科研团队提出同时处理有机（甲醇）废液、实现海水(NaCl溶液)淡化和制备H,O2的电化学 方案，装置如图所示，铂为电极，a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 直流电源 W Na2CO,溶液 海水 02 d NaOH Ⅲ HCI 甲醇废液 淡水 H,02溶液 A.a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B.电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C.电解一段时间后I室和V室需分别补充NaOH和HCl D.阳极的电极反应：CH,OH+8OH-6e—C03+6H,0 31,)。下列 14.一种拓扑半金属的立方晶胞结构如图，晶胞参数为dpm,a原子的分数坐标为(4,44 说法错误的是 OAg OAs ●Mg 333 A.b原子的分数坐标为(4,4'4) B.距离Ag最近且等距的As原子有4个 C.Mg原子占据Ag原子构成的四面体空隙 2 D.两个As原子间最近的距离为 2d pm 15.常温下，甲酸的电离平衡常数K,=1.8×104,甲酸和甲酸钠的混合溶液中，lgc随溶液pH的变化 关系如图所示，c为c(HC00H)、c(HC00)、c(H)或c(OH),已知lg1.8≈0.26。下列说法错 误的是 0 6 -8 -100 PH 14 A.L,代表lgc(HCOO)随pH变化图像 B.a点pH≈4.26 C.b点溶液中存在：c(HCO0)>c(HCOOH)>c(H)=c(OH) D.HC00+H,0HC00H+0H的平衡常数K=,1 1.8×1010 SC·高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 00 16.（13分)草酰氯( 摩尔质量为Mg·olP)常被用于制备有机氯化物。某研究小组设计 CI CI 实验对草酰氯进行制备，部分实验装置如图。 浓硫酸 实验步骤： I.将7.2g草酸(H,C204)、过量五氯化磷(PCl)和溶剂三氯氧磷(P0Cl,)投入三颈烧瓶，开启 搅拌，冰浴控温反应10h。 Ⅱ.精馏分离出粗品草酰氯7.7g,剩余母液蒸馏回收，溶剂三氯氧隣循环投料，残液排出。 Ⅲ.电位滴定法测定草酰氯样品含量： i.取样：用安瓿球吸取mg草酰氯样品、熔封。 ⅱ.溶解：将安瓿球投人含丙酮（溶剂）碘量瓶中击碎溶解，将混合液全部转移至烧杯，并用丙 酮洗涤碘量瓶，合并洗液。 ⅲi.醇解与滴定：向烧杯中加入适量无水乙醇搅拌，插入电极：先预加约90%滴定剂(1ol·L1三 丁胺一二氧六环标准溶液滴定)，终点附近每滴加0.05L,记录电位，到达终点记录体 积，消耗滴定液12.00mL。 iV.计算。 已知：①安瓿球( )是一种实验室常用的玻璃容器，操作时加热安瓿球球部排出空 气，冷却后吸入样品，再对安瓿球毛细管加热熔融封口，最后通过称量来确定样品质量； ②草酰氯为无色发烟液体，熔点：-10~8℃，沸点：62~65℃，可溶于三氯氧磷等有机溶剂， 遇水剧烈水解； ③ⅲ中发生草酰氯醇解反应生成HCl;滴定剂中含有三丁胺[(C4H,)3N],其与HCl在无水 有机体系中按物质的量之比为1：1发生酸碱中和，生成三丁胺盐酸盐。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸，三颈烧瓶中发生反应的化 学方程式为 (3)仪器b的作用为 (4)使用安瓿球吸取草酰氯样品的原因是 (5)i中醇解反应的化学方程式为 (6)草酰氯样品的纯度为 %(用含m、M的代数式表示)，若ⅱ中不合并洗 涤液，则所测纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 SC·高三化学第5页（共8页） 17.（14分)一种从氟碳铈矿[主要成分为Ce2(C03)3·CeF,)]中提取氟和铈的流程如图所示。 空气 稀硫酸、硼酸 H,0,硫酸 氨水 Cyanex923 KCI 氟碳 焙烧 →焙砂→浸出→浸出液萃取→有机相 一步 二步 铈矿 反萃取 反萃取 沉淀→KBF 浸出渣 萃余液 含铈 水相 R 已知：①Cyanex923为R2一P一0，其中R为含有6~8个碳原子的烷基； R ②[CeF]4-与Cyanex923配位能力弱，BF3-与Cyanex923配位能力强； A在水相中的平衡浓度 ③A反萃率(S)= ×100%。 A在有机相的初始浓度 回答下列问题： (1)“焙烧”后所得焙砂的成分为C,O3F2,则“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (2)“浸出”前需要将焙砂粉碎，目的是 :该过程加入硼酸能提高F的提 取率，原因是 R (3)R2P一0与Ce艹形成配位键时，提供空轨道的微粒为 ;实验室进行萃取实验 R3 时，分液漏斗在使用之前须 并洗涤干净。 (4)“一步反萃取”时，Ce(V)转化为Ce(Ⅲ)，该过程中，H202为 (填“氧化”或“还原”) 剂；在2.00mol·L硫酸+2.00%H,02溶液的条件下，铈反萃率达98%。若有机相中Ce(IV) 的浓度为0.03mol·L1,则“一步反萃取”后，水相中Ce(Ⅲ)的浓度为 mol·L1。 (5)“二步反萃取”时，B在不同pH条件下的微粒含量如图1所示；“沉淀”时，F和B的沉淀率与 pH的关系如图2所示。请说明加入氨水调节pH在2~3之间有利于制备KBF4的两点原 因： 100 100 B(OH) BF B(OH) 80 80 60 60 40 40 y BFOH BF(OH) 20 BF(OH) 20- ◆一B -F 01234567891011121314 2 6 pH pH 图1 图2 SC·高三化学第6页（共8页） 18.（14分)二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳资源循环利用和减少温室 +3H,g)① CO,(g) →CH,OH(g)+HO(g 气体排放的关键技术之一。其化学反应与能量关系图如右。 △H 回答下列问题： (1)△H2=+41.2kJ·molP、△H3=-90.5kJ·molΓ，则△H1= +H,(g2 +2Hg)3 AHs kJ·mol-1。 CO(g)+H2O(g) (2)一定条件下，C02、H2、N2按物质的量之比为3：1：1在Cu@In203催化固定反应床中发生 多个反应，单位时间内C0,的转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性三 生成甲醇的物质的量 )如图所示。 消耗C02的物质的量 催化固定反应床 C02、H2、N2 100 6 12 8 40 4 02 4 68 10121416 02 4 6810121416 t/h t/h ①基态0原子的价层电子轨道表示式为 ;Cu元素位于元素周期表的 区。 ②若第10h时，进入反应床中的混合气体总物质的量为10mol。则第10h内，固定反应床 出来的混合气体中，CH,OH的物质的量为 mol。 (3)利用如图所示装置可提高甲醇的产率，膜能允许水和甲醇通过，若只发生反应①②③且在装 置内反应均到达平衡状态，请从平衡移动角度分析该装置能提高甲醇平衡产率的原因： 催化剂 …吹扫气体 进气 >反应气体 … A..A. …吹扫气体 (4)一定条件下，往恒容密闭容器中通入n mol C0,和3 mol H,,在不同压强下发生反应 ①②③，平衡时，C0和甲醇的选择性及C02的转化率随温度的变化如图所示。 100 90h 8 -D 7 =D 60 0 b 30 2 b2 10 0 200 300 400 T/℃ SC·高三化学第7页（共8页） ①下列叙述能判断装置内反应已经到达平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体中C元素的质量分数不再改变 C.C0,的体积分数不再改变 ②甲醇的选择性随温度变化的曲线为 (填“a”“b”或“c”);p1 (填“>”“<”或 “=”)p2o ③某温度下，甲醇和C0的选择性相同，C02的平衡转化率为15%，水蒸气的物质的量为 0.15nmol。则该温度下，C02(g)+H2(g)一C0(g)+H0(g)的平衡常数K= （(列出计算式即可) 19.(14分)F可用于阿尔茨海默病、帕金森病、糖尿病等疾病的治疗，F的一种合成路线如下（部分 试剂和条件已略去)。 0大 OH HO OH HC=C-MgBr C2Hx03 人 回答下列问题： CL (1) 遇水会生成两种酸，其中一种有机酸的系统命名为 0 (2)C生成D的有机反应类型为 (3)E的分子式为C26Hs04,E水解生成F,则反应试剂和条件为 ,F的结 构简式为 (4)A与足量H2反应得到产物X,X分子中手性碳原子数目为 (5)HC=C一MgBr的一种制备方法为CH=CH与C,H.MgBr在四氢呋喃( 中反应。 ①实验室制备乙炔的化学方程式为 ②一般而言，碳负离子的碱性取决于杂化轨道中s轨道占比，s轨道占比越高，负电荷越集 中，该微粒夺取质子的能力就越弱。HC=C与CHCH,中，碱性更强的为 (6)化合物A的同分异构体中，满足下列条件的有机物的结构简式为 ,该有机物分子中 碳原子的杂化方式为 ①含有3个化学环境相同的六元环； ②核磁共振氢谱图中有4组峰。 SC·高三化学第8页（共8页）