山东济南市2026-2027学年高三上学期摸底考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026-2027学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述与氧化还原反应无关的是 A. 海水提溴 B. 粮食酿醋 C. 纯碱溶液去油污 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热保暖 2. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B. 茶叶中的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 C. 为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 D. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 3. 下列化学实验操作或安全事故处理正确的是 A. 金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B. 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C. 做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D. 少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 4. 某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A. 不可能含 B. 一定含 C. 一定含和 D. 一定不含 5. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解反应： B. 用和水制备少量： C. FeO与稀硝酸反应： D. 苯酚钠水溶液中通入少量气体： 6. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．测定中和反应的反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组微粒空间构型和极性均相同的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 8. 某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 该有机物中有6种官能团 B. 能发生还原、取代、氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 D. 该有机物与足量氢气发生反应后，分子内有7个手性碳原子 9. 腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。 下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A. 苯环与甲基的数量比为 B. 通过氢键作用与、形成超分子 C. 超分子能在一定条件下释放、 D. 能结合一定尺寸范围内的、衍生物 10. 工业上可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。维持压强为，、和He按体积比投料，发生反应：。测得的平衡转化率随温度的变化如图中曲线①所示。下列说法正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 512℃下，的平衡转化率为50%，则该反应的 C. 543 ℃下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 其他条件不变，仅减小He投料量，的平衡转化率随温度的变化可能变为曲线③ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性： 电负性： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 12. 碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(，简写为)电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐： 下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 该装置可实现的循环利用 C. 电极反应式为 D. 电路中通过1  mol电子时，共制得2  mol 13. 以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 A. P的一氯代物有3种(不考虑立体异构) B. 若X为HCHO，则M→N经历了先加成后消去的过程 C. 常温下，M、Q均可使酸性溶液褪色 D. 类比反应，与N反应可生成 14. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 15. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. a、c两点溶液中水的电离程度 B. Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 C. b点溶液对应酸的电离常数 D. d点溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”。回答下列问题： （1）基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的________区；基态Fe原子与基态离子的未成对电子数之比为________。 （2）电镀镍等金属进行表面涂层处理可防止钕铁硼磁铁锈蚀。一种含镍配合物L的结构如图： ①元素C、N、O中，第二电离能最大的是________(填元素符号)。 ②配合物L中，与镍配位的配体数为________；镍元素的化合价为________。 （3）在制备交变磁体材料中发挥了重要作用，其晶胞结构(晶胞参数，)如图1所示。 晶胞的密度________(用含a、c和的代数式表示)；图2是该晶胞沿________方向的投影图(填标号)。 A．x轴 B．y轴 C．z轴 17. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和MgO等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：①Au(Ⅲ)和Ag(Ⅰ)在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 ②部分氢氧化物的见下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）金精矿研磨成粉是为了__________________________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”反应中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则： ①阴极反应式为____________________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于________(列算式)。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，Au在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为__________________________。 （5）“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为____________________。 18. 二萜类化合物可用于治疗心血管疾病。其中间体K的一条合成路线如下： 已知：①② 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________；X的相对分子质量为62，其的结构简式为________。 （2）设计、两步反应的目的是________。 （3）的反应类型为________。 （4）E的结构简式为________；满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基 ②含有手性碳原子 ③1 mol有机物最多能与2 mol Na或1 mol NaOH反应 （5）上述合成路线中的物质A，可用制备。在NaOH的乙醇溶液中易发生FaVorskii重排反应生成M： ①M的结构简式为________。 ②结合上述信息，设计以为主要原料制备物质A的合成路线________。 19. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL 溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol (Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，化学式量为1009)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是________(填标号)。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为__________________________，分液时在________层(填“上”或“下”)。 （4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为__________________________。 （5）配合物Z的产率为________。 （6）测定配合物Z的晶体结构，可采用的方法是________。 （7）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为________。 20. 将与废弃的太阳能面板材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应Ⅰ： 已知一定温度下， 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的________，属于________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （2）将足量和放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转。选择650转／分钟而非400转/分钟的优势是________。 ②在转速为650转/分钟条件下反应，的转化率达到，则生成的平均速率为________，此时反应的浓度商为________（填计算式）。当反应时间延长至，的转化率为，此时体系温度为。 （3）若反应Ⅰ不以球磨方式进行，反应的转化率仅为。图2为理论计算得到的球磨和非球磨条件下反应Ⅰ的能量变化图，据此判断球磨能________（填“升高”或“降低”）反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是________。 （4）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是________。 绝密★启用并使用完毕前 2026-2027学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AD 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. f ②. 4：5 （2） ①. O ②. 3 ③. （3） ①. ②. C 【17题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积 （2）2：3 （3） ①. ②. 或 （4）先控制浓度在，与HCl溶液浸出Ag后过滤洗涤沉淀，再控制浓度在与HCl溶液浸出Au，过滤 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. （酮）羰基 ②. （2）保护（酮）羰基 （3）还原反应 （4） ①. ②. 27 （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）D （3） ①. 除去有机层中溶解的硝酸盐和其它水溶性杂质 ②. 下 （4）作溶剂；降低配合物Z的溶解度 （5）(可省略) （6）X射线衍射(法) （7）6 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 熵增 （2） ①. 缩短反应时间，且能提高 的产量 ②. ③. （或 ） （3） ①. 降低 ②. 球磨的机械作用削弱（或部分破坏）了反应物中的化学键，使反应物更易断键发生反应，从而降低活化能 （4）产物中只有一种气体，固气易分离，可直接得到高纯度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $