山东济南市2026-2027学年高三上学期摸底考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026—2027学年高中三年级摸底考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列叙述与氧化还原反应无关的是（ ） A.海水提溴 B.粮食酿醋 C.纯碱溶液去油污 D.“暖宝宝”（含铁粉、活性炭、无机盐等）发热保暖 2.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A.服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症 B.茶叶中的茶多酚不易被氧化，具有抗氧化功效 C.为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量 D.“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 3.下列化学实验操作或安全事故处理正确的是（ ） A.金属钠着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭 B.滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水，且均需用待装液润洗 C.做焰色试验前，先用稀硫酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D.少量苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗 4.某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为确定其组成，实验操作及现象如下；根据实验结果，下列关于M的推断合理的是（ ） 实验 操作 现象 ① 取少量M溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 取少量M溶液于试管中，滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 A.不可能含 B.一定含 C.一定含和 D.一定不含 5.下列离子方程式正确的是（ ） A.的水解反应： B.用和水制备少量： C.FeO与稀硝酸反应： D.苯酚钠水溶液中通入少量气体： 6.下列图示中，实验操作或方法正确的是（ ） A.除去乙炔中的少量 B.探究的热稳定性 C.测定中和反应的反应热 D.制备胶体 7.下列各组微粒空间构型和极性均相同的是（ ） A.、 B.、 C.、 D.、 8.某抗炎镇痛药“消炎痛”结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（ ） A.该有机物中有6种官能团 B.能发生还原、取代、氧化反应 C.1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 D.该有机物与足量氢气发生反应后，分子内有7个手性碳原子 9.腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。 下列说法错误的是（ ） A.苯环与甲基的数量比为 B.通过氢键作用与、形成超分子 C.超分子能在一定条件下释放、 D.能结合一定尺寸范围内的、衍生物 10.工业上可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。维持压强为，、和He按体积比投料，发生反应：。测得的平衡转化率随温度的变化如图中曲线①所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应是放热反应 B.512℃下，的平衡转化率为50%，则该反应的 C.543 ℃下，体系中时，表明反应已达平衡 D.其它条件不变，仅减小He投料量，的平衡转化率随温度的变化可能变为曲线③ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是（ ） 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性： 电负性： C 沸点：邻羟基苯甲醛＞水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 12.碱性条件下通过蒽醌磺酸钠（，简写为）电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐： 下列说法错误的是（ ） A.a为电源正极 B.该装置可实现的循环利用 C.电极反应式为 D.电路中通过1  mol电子时，共制得2  mol 13.以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是（ ） A.P的一氯代物有3种（不考虑立体异构） B.若X为HCHO，则M→N经历了先加成后消去的过程 C.常温下，M、Q均可使酸性溶液褪色 D.类比反应，与N反应可生成 14.熔融碱金属碳酸盐（如）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法错误的是（ ） A.该过程需加热至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.该过程的总反应为 D.该过程中每生成2 mol CO，①、②间转移1 mol 15.常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸（HA）溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的[，M代表、或]与（滴定剂与被滴定溶液的体积比）之间的关系如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.a、c两点溶液中水的电离程度 B.Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线 C.b点溶液对应酸的电离常数 D.d点溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（10分）钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”。回答下列问题： （1）基态钕原子价电子排布式为，钕位于元素周期表的________区；基态Fe原子与基态离子的未成对电子数之比为________。 （2）电镀镍等金属进行表面涂层处理可防止钕铁硼磁铁锈蚀。一种含镍配合物L的结构如图： ①元素C、N、O中，第二电离能最大的是________（填元素符号）。 ②配合物L中，与镍配位的配体数为________；镍元素的化合价为________。 （3）在制备交变磁体材料中发挥了重要作用，其晶胞结构（晶胞参数，）如图1所示。 晶胞的密度________（用含a、c和的代数式表示）；图2是该晶胞沿________方向的投影图（填标号）。 A.x轴 B.y轴 C.z轴 17.（11分）金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、、、和MgO等）中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：①Au（Ⅲ）和Ag（Ⅰ）在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 ②部分氢氧化物的见下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）金精矿研磨成粉是为了________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”反应中，参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“电解”在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则：①阴极反应式为________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于________（列算式）。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，Au在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为________。 （5）“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为________。 18.（14分）二萜类化合物可用于治疗心血管疾病。其中间体K的一条合成路线如下： 已知：① ②（X为Cl或Br，其中Y=OH，OR，） 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________；X的相对分子质量为62，其的结构简式为________。 （2）设计B→C、G→H两步反应的目的是________。 （3）F→G的反应类型为________。 （4）E的结构简式为________；满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有2个取代基 ②含有手性碳原子 ③1 mol有机物最多能与2 mol Na或1 mol NaOH反应 （5）上述合成路线中的物质A，可用制备。在NaOH的乙醇溶液中易发生Favorskii重排反应生成M： ①M的结构简式为________。 ②结合上述信息，设计以为主要原料制备物质A的合成路线________。 19.（12分）镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni（Ⅱ）配合物的方法，原理如下： 已知：有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ.向双颈烧瓶中加入10 mL含（1 mmol）的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy（2 mmol）的乙醇溶液（装置如图，加热及夹持装置省略），加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ.将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL 溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ.有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol （Ph为苯基），产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体（配合物Z，化学式量为1009）。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________。 （2）下列安全标识中，本实验不涉及的是________（填标号）。 A. B. C. D. （3）步骤Ⅱ中洗涤的目的为________，分液时在________层（填“上”或“下”）。 （4）步骤Ⅲ中乙醇的作用为________。 （5）配合物Z的产率为________。 （6）测定配合物Z的晶体结构，可采用的方法是________。 （7）实验小组进一步探究不同投料比对Ni（Ⅱ）配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为________。 20.（13分）将与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度，反应如下： 反应Ⅰ： 已知一定温度下， 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的________，属于________（填“熵增”或“熵减”）反应。 （2）将足量Si和20 mmol 放入反应器中进行球磨，反应器空腔净体积为V mL。 ①反应过程中产量随球磨转速的变化曲线如图1所示，球磨总转数固定为6500转。选择650转/分钟而非400转/分钟的优势是________。 ②在转速为650转/分钟条件下反应12 min，的转化率达到80%，则0～12 min内，反应生成的平均速率为mmol/（mL·min），此时反应Ⅰ的浓度商为________（填计算式）。当反应时间延长至24 min，的转化率为100%，此时体系温度为50℃。 （3）若反应Ⅰ不以球磨方式进行，300℃反应24 min的转化率仅为0.04%。图2为理论计算得到的球磨和非球磨条件下反应Ⅰ的能量变化图，据此判断球磨能________（填“升高”或“降低”）反应的活化能，从化学键的角度分析，其原因是________。 （4）相对于反应Ⅱ，除了条件更温和、转化率更高及废弃物资源化利用外，球磨反应制还具备的优点是________。 2609高三化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D A D B D B B C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 C AD BD B AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除标记外，每空2分） 阅卷总体原则： 1.答案为数值的，只看数值是否正确，未化简的经化简后数值正确即可，不考虑单位。 2.方程式给分原则： a.用“=”“”“”都可以，用“—”或无连接符号不得分；反应条件及沉淀、气体符号均不考虑；b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分；c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 3.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分： 16.（10分） （1）f（1分）4:5（1分） （2）①O（1分）②3 （3）或；C（4分） 17.（11分） （1）增大反应物接触面积 （2）2:3 （3）①（1分） ②或 （4）先控制浓度在，与HCl溶液浸出Ag后过滤洗涤沉淀，再控制浓度在与HCl溶液浸出Au，过滤（两处红色字体写出一处得1分） （5）或 （写也可得分） 18.（14分） （1）（酮）羰基；； （2）保护（酮）羰基 （3）还原反应（1分） （4）；27（1分） （5）①； ② （两个中间产物写出一个得1分，按照“溴原子→醇羟基→碳碳双键”路线合成且结构简式正确的也可得分。） 19.（12分） （1）恒压滴（分）液漏斗（1分） （2）D（1分） （3）除去有机层中溶解的硝酸盐和其它水溶性杂质 下（1分） （4）作溶剂：降低配合物Z的溶解度（分号前后各1分） （5）（可省略） （6）X射线衍射（法） （7）6（1分） 20.（13分） （1）-559.6 熵增（1分） （2）①缩短反应时间，提高的产量（逗号前后各1分） ② （或） （3）降低（1分） 球磨的机械作用削弱（或部分破坏）了反应物中的化学键（从而降低了活化能）（1分） （4）产物中只有一种气体，易于分离，纯度较高 学科网（北京）股份有限公司 $