山东省实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026～2027学年第一学期 高三开学调研测验 化学试题 2026.08 （本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题的作答：用0.5 mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Co 59 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．大明湖遗址考古发掘将济南建城史上推至距今约4200年。下列说法错误的是 A．遗址出土的碳化谷子稳定性较好 B．样品的检测结果可作为断代证据 C．精美纹饰陶片烧制时发生了氧化还原反应 D．可用红外光谱直接鉴定青铜戈的元素组成 2．下列分子空间构型不相同的一组是 A．、HClO B．、 C．HCN、 D．、 3．下列做法符合化学实验室安全要求的是 A．活泼金属着火时选用灭火器扑灭 B．精密仪器起火时最佳灭火方法是选用灭火毯盖灭 C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D．眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 4．下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液NaOH清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A．A B．B C．C D．D 5．准确称取，基准物质配制溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①④⑤⑥ 6．实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A．溴苯合成 B．尾气处理 C．洗涤分液 D．蒸馏提纯 7．我国科学家提出利用工农业废弃物组成甲醛—硝酸盐电池，给铅蓄电池充电，装置如图所示。下列说法正确的是 A．电流流向：Y极→M极→电解质溶液→N极→X极 B．工作过程中，HCHO中元素化合价均降低 C．甲醛—硝酸盐电池总反应方程式为 D．理论上消耗时，铅蓄电池装置中生成 8．药物他扎罗汀的结构简式如图所示，下列关于此药物的说法错误的是 A．不存在顺反异构 B．共直线的C原子最多有6个 C．分子中电负性最小的元素是H D．红外光谱中出现C≡C、C=O和C-O的吸收峰 9．1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X含手性碳原子 B．Y分子中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 C．Y与18-冠-6形成Z，C-N键键长无变化 D．Z中存在共价键和氢键 10．研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，、、按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。下列说法正确的是 A．， B．200～400℃范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．500～800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的pH： 酸性： 12．利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 下列说法错误的是 A．b极反应式为 B．双极膜中解离的向b极方向迁移 C．电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量比为 D．理论上，生成时，a极上消耗 13．药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下： 下列说法正确的是 A．M→N为取代反应 B．N比P更易被氧化 C．M、P均可与溶液反应 D．已知Q被酸性溶液氧化时有生成，则另一产物为 14．钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。 已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A．试剂X可选用双氧水 B．试剂Y可选用盐酸 C．滤液Ⅱ中铁元素为+2价 D．“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 15．常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含钴物种的存在形式为，和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，的物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）第三代MOF材料在客体分子、压力或光等外部刺激下，框架结构可以发生可逆的变化，该现象常在材料的气体吸附—解吸过程中观察到，被称为“呼吸MOF”。已知、三乙撑二胺（）和对苯二甲酸根离子（）可形成MOF材料M，其晶胞结构如图1所示。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Zn位于第________周期________族。同周期基态原子最外层电子数与Zn相同的元素有________种。 （2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是________；三乙撑二胺参与配位后，C-N-C键角________（填“变大”“变小”或“不变”），原因是________。 （3）晶体M的化学式为________（配体用和表示）。在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞结构如图2所示。一定条件下随着偶氮苯（）顺反结构的变化，晶体骨架畸变为晶体，两种结构之间相互转化时，的配体和配体数均不变，但可实现吸附和释放。 已知：①反式偶氮苯顺式偶氮苯；②晶胞密度越小，晶体内部的空隙越大。 晶体 装载分子 晶胞中个数 晶胞体积/cm3 顺式偶氮苯 x 反式偶氮苯 4 ________。一定条件下，晶体吸附后，释放出的条件是________照射（填“紫外光”或“可见光”）。 17．（12分）采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有________（填化学式）。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为________（填化学式）。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中________。已知：，，。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入________（填操作单元名称）循环利用。 18．（12分）钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测定还原时CO的转化率。 已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与CO发生反应。 （1）将已称重的装置D（含）、E与其他装置组装好，称量所用仪器为________（填“托盘天平”或“电子天平”）。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升CO的转化率，下列操作合理的顺序为________（填标号）。 a．打开分液漏斗的活塞 b．加热管式炉 （2）逐滴滴加HCOOH的原因是________，装置F的作用是________。 （3）一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是________，当装置D冷却至室温后停止通。 （4）实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，装置E质量变化2.40 g，CO的转化率为________。 （5）颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 mL待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为（滴定时，和不参与反应），平行滴定三次，消耗待测液平均为12.50 mL。 ①CO的转化率为________； ②下列操作会导致CO的转化率测定值偏大的是________（填标号）。 a．步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pH b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 19．（12分）一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知：Ⅰ． Z、均为强吸电子基团 Ⅱ． X=C、回答下列问题： （1）B结构简式为________。 （2）C中含氧官能团名称为________；C→D反应类型为________。 （3）E→F化学方程式为________________________________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为____________（写出一种即可）。 ①遇溶液显色 ②含 ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线_____________________________________________________。 20．（12分）利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）的焓变________（用含，的代数式表示）。 （2）压力p下，向体系中投入一定量的和，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图所示。 反应Ⅲ的焓变________0（填“>”“<”或“=”）；②线表示的是________（填化学式）的物质的量；温度低于时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是_______；温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数________，开始时投入的物质的量为_______mol。 （3）压力p下，维持温度不变，若向上述平衡体系中加入足量，重新达平衡后，分压将_______（填“增大”“减小”或“不变”），继续压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2026～2027学年第一学期高三开学调研测验 化学试题答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．D 2．A 3．D 4．C 5．C 6．A 7．D 8．B 9．C 10．C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．A 12．BD 13．AD 14．C 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。（除特殊标记外每空2分） 16．（1）四（1分），ⅡB（1分）；8（1分） （2）（1分）；变大（1分）；三乙撑二胺参与配位后，N原子的孤电子对变为成键电子对，对其他成键电子对的排斥力减小 （3）；2（1分）；可见光 17．（1）；、 （2）减小 （3）（1分） （4）； （5）低温焙烧（1分） 18．（1）电子天平（1分）；ba（1分） （2）控制（减缓）反应速率、提高HCOOH利用率；防止外界空气中水蒸气进入装置E中（1分） （3）将CO赶入装置E中完全吸收（1分） （4）40% （5）50%；b 19．（1） （2）酯基（1分）；还原反应 （3） （4）或 （5）（3分） 20．（1） （2）>（1分）；（1分）；反应Ⅱ的焓变，随着温度升高，反应逆向移动；；1 （3）增大（1分）；增大（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $