精品解析：山东省实验中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026～2027学年第一学期 高三开学调研测验 化学试题 （本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题的作答：用0.5 mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Co 59 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 大明湖遗址考古发掘将济南建城史上推至距今约4200年。下列说法错误的是 A. 遗址出土的碳化谷子稳定性较好 B. 样品的检测结果可作为断代证据 C. 精美纹饰陶片烧制时发生了氧化还原反应 D. 可用红外光谱直接鉴定青铜戈的元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化谷子主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，因此其稳定性较好，A正确； B．的半衰期固定，可通过测定样品中的残留量推算年代，其检测结果可作为断代证据，B正确； C．陶片烧制时，燃料的燃烧以及原料中部分元素发生化合价变化，存在电子转移，发生了氧化还原反应，C正确； D．红外光谱可用于测定物质中的化学键或官能团，无法直接鉴定元素组成，鉴定元素组成应使用原子光谱法，D错误； 故答案选D。 2. 下列分子空间构型不相同的一组是 A. 、HClO B. 、 C. HCN、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形；的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为2，空间构型为V形，二者空间构型不同，A符合题意； B．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形；与互为等电子体，空间构型也为直线形，二者构型相同，B不符合题意； C．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形；的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为直线形，二者构型相同，C不符合题意； D．的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形；的中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，二者构型相同，D不符合题意； 故选A。 3. 下列做法符合化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火器扑灭 B. 精密仪器起火时最佳灭火方法是选用灭火毯盖灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属（如等）着火生成的过氧化钠可与发生反应生成氧气，会加剧火势，不能用灭火器扑灭，A错误； B．灭火毯盖灭精密仪器易造成仪器物理损毁，精密仪器起火应选用灭火后无残留的灭火器，B错误； C．眼中溅入强碱溶液直接用硼酸冲洗，酸碱中和反应放热会灼伤眼球，正确操作是先使用大量流动清水持续冲洗后再用1%硼酸溶液冲洗，C错误； D．眼中溅入少量强酸，先使用大量水冲洗稀释强酸，再用1%弱碱性溶液中和残留酸液，操作符合安全要求，D正确； 故选D。 4. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉与浓盐酸反应制Cl2，废液中H+、Cl-和ClO-不能大量共存，会反应生成氯气，且H+和ClO-不能大量共存，因两者反应生成HClO并分解，A错误； B．硫粉与热NaOH反应生成Na2S和Na2SO3，废液呈碱性，在碱性条件下会转化为，不能大量存在，B错误； C．制取小苏打（NaHCO3）后，废液主要含饱和食盐水残留的Na+、Cl-，反应生成的及，这些离子可大量共存，C正确； D．酸性KMnO4与H2O2反应后，被还原为Mn2+，H2O2被消耗，废液中在酸性条件下不稳定，发生歧化反应生成高锰酸根和二氧化锰，二氧化锰会催化过氧化氢分解，D错误； 故选C。 5. 准确称取，基准物质配制溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】计算所需溶液体积：的摩尔质量，，所需溶液体积，因此实验所需的容量瓶容积为； 图①为胶头滴管在定容时使用；图②为容量瓶；图③为精度仅的普通电子天平；图④为容量瓶；图⑤是精确度高的分析天平；图⑥为玻璃棒；其中图①和图⑥为通用的必要实验仪器，图②③④⑤需根据实际情况选用； 【详解】A．图③为精度仅的普通电子天平，无法准确称取的，A错误； B．图④为容量瓶，所需配制溶液体积为，不能使用容量瓶；B错误； C．根据分析可知，实验需使用的仪器有①②⑤⑥，C正确； D．图④容量瓶的容积太大，不合适，应选择图②容量瓶；D错误； 故答案选C。 6. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A. 溴苯合成 B. 尾气处理 C. 洗涤分液 D. 蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备溴苯需要液溴，不能用溴水；苯与溴水不发生取代反应，只有纯液溴在FeBr3催化下才反应，A错误； B．尾气中含极易溶于NaOH溶液的HBr，导管直接插入液面下会发生倒吸，需要防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错误； C．溴苯难溶于水，洗涤后可通过分液分离有机层和水层，使用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，装置操作规范，C正确； D．蒸馏装置的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，D错误； 故选C 7. 我国科学家提出利用工农业废弃物组成甲醛—硝酸盐电池，给铅蓄电池充电，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电流流向：Y极→M极→电解质溶液→N极→X极 B. 工作过程中，HCHO中元素化合价均降低 C. 甲醛—硝酸盐电池总反应方程式为 D. 理论上消耗时，铅蓄电池装置中生成 【答案】D 【解析】 【分析】甲醛—硝酸盐电池为原电池，电极N是得电子的一极，为正极；电极M为负极；铅蓄电池充电时Pb电极为阴极连接电源负极，故电极Y为阴极；电极X为阳极。 【详解】A．电流应从原电池正极N极流出，经X极、铅蓄电池电解质溶液、Y极、M极，再回到N极，选项给出的流向错误，A错误； B．中元素化合价为0价，转化为时为+2价，化合价升高，并非所有元素化合价均降低，B错误； C．该总反应得失电子不守恒：生成得，生成失，额外生成还会得到电子，且原子也不守恒，总方程式表示为：，C错误； D．消耗时，元素从+5价变为-3价，电路中转移电子；铅蓄电池充电反应中每转移电子生成，故转移电子时生成，D正确； 故选D。 8. 药物他扎罗汀的结构简式如图所示，下列关于此药物的说法错误的是 A. 不存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是H D. 红外光谱中出现C≡C、C=O和C-O的吸收峰 【答案】B 【解析】 【详解】A．顺反异构需要存在碳碳双键且双键两端碳原子连接不同基团，该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A正确； B．碳碳三键为直线结构，与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的2个碳原子、与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基碳，最多共有7个碳原子共直线，B错误； C．该分子含元素、、、、，电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，的电负性小于其余四种元素，是电负性最小的元素，C正确； D．该分子中存在，酯基中包含和键，因此红外光谱会出现这三种键的特征吸收峰，D正确； 故选B。 9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X含手性碳原子 B. Y分子中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 C. Y与18-冠-6形成Z，C-N键键长无变化 D. Z中存在共价键和氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含手性碳，如图（手性碳原子用“*”标记），A正确； B．Y中所有C原子均为饱和碳原子，价层电子对数为4，采取杂化；形成4个键，价层电子对数为4，也采取杂化，二者杂化方式相同，B正确； C．Y与18-冠-6形成Z时，键的H与冠醚的O形成氢键，使键电子对向O偏移，N上电子云密度降低，键共用电子对向N偏移，键长缩短，因此键键长发生变化，C错误； D．Z中存在Y和18-冠-6内部的共价键，以及氢键，D正确； 故选C。 10. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区​平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误； B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内​转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误； C．由图可知，范围内，甲、乙催化的​实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确； D．反应恒压进行，减小​投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的pH： 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融与反应制备的原理是的沸点低于，反应中汽化逸出促进平衡正向移动，不能用金属活泼性的客观事实解释该反应发生的原因，A错误； B．的原子半径小于，键键长更短、键能更高，共价键更难断裂，故热稳定性强于，B正确； C．酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环邻对位氢原子活性更高，可直接与溴水发生取代反应，甲苯不能与溴水反应，C正确； D．酸性，弱酸酸性越强其对应阴离子水解程度越弱，故的水解程度大于，溶液中阴离子水解产生的更多，pH更大，D正确； 故选A。 12. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 下列说法错误的是 A. b极反应式为 B. 双极膜中解离的向b极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量比为 D. 理论上，生成时，a极上消耗 【答案】BD 【解析】 【分析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出、，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为：阳极（b极）：；阴极（a极）制：；氧化反应：。 【详解】A．由分析可知，b极是阳极，电解液为碱性溶液，放电生成，电极反应，A正确； B．电解池中阳离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的向a极移动，向阳极b移动，B错误； C．设电路中转移。阳极反应，转移，阳极生成；阴极反应，每消耗，转移时阴极消耗，因此电极反应消耗与生成的质量比为2：1，C正确； D．由氧化反应、a极电极反应可得关系式，因此生成时，极上消耗，D错误； 故选BD。 13. 药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可与Na2CO3溶液反应 D. 已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的反应是M中酚羟基的氢原子与含溴试剂发生取代反应，A正确； B．N中官能团为羰基， P中官能团为醇羟基且与羟基相连的碳原子上有氢，羟基比羰基更易被氧化，因此P比N更易被氧化，B错误； C． M含酚羟基，酚羟基酸性强于、弱于，可与反应生成酚钠和；但P中只有醇羟基，不能与反应，C错误； D．与苯环相连的碳原子存在氢原子，该碳原子可直接被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，则五元环上的化学键断裂，中间的碳原子被氧化为CO2，另一产物应为，D错误； 故选A。 14. 钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。 已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用双氧水 B. 试剂Y可选用盐酸 C. 滤液Ⅱ中铁元素为+2价 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】钢渣通过盐酸酸浸，CaO、FeO、溶解，得到滤液I中含有Fe2+、Fe3+、Ca2+等，滤渣I为不溶的SiO2，滤渣I加入NaOH溶液碱浸，得到含有Na2SiO3的浸取液，加入试剂Y(可以是盐酸)生成硅酸沉淀，硅酸受热分解得到SiO2，滤液I加入试剂X和H2C2O4分离，由于Fe2(C2O4)3能溶于水，试剂X将Fe2+氧化为Fe3+，再加入H2C2O4，使CaC2O4先沉淀，滤渣II为CaC2O4，滤液II中有Fe3+，据此解题。 【详解】A．双氧水是绿色氧化剂，可将滤液Ⅰ中的氧化为且不引入新杂质，试剂X可选用双氧水，A不符合题意； B．试剂Y的作用是将转化为沉淀，盐酸可与反应生成硅酸沉淀，试剂Y可选用盐酸，B不符合题意； C．加入试剂X后元素被氧化为+3价，能溶于水，故滤液Ⅱ中铁元素为+3价，C符合题意； D．滤液Ⅰ的过小，溶液中浓度较大，会与结合生成弱电解质草酸，使浓度降低，平衡正向移动，沉淀量减少，滤渣Ⅱ质量减少，D不符合题意； 故答案选C。 15. 常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含钴物种的存在形式为，和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，的物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 【答案】BC 【解析】 【分析】由题中信息可知，可以形成4种含碳物种，分别为、、和，随着pH增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此，的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为，再由可以求出此时溶液中，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知，和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。 【详解】A．由分析可知，甲线所示物种为，A错误； B．a点时H2C2O4含量与相等，此时，B正确； C．时，的摩尔分数为1-0.08-0.08=0.84，的物质的量为，由于溶液中初始物质的量浓度为，以极限最大浓度估算形成时所需的最小，此时溶液呈碱性，应有较多草酸根，则a点无，此时Co元素只有两种存在形式：和，由Co元素守恒可得，的物质的量浓度为0.01 mol/L-0.01 mol/L×84%=，所以，C正确； D．由分析可知时，的浓度为，，，D错误； 故答案选BC。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 第三代MOF材料在客体分子、压力或光等外部刺激下，框架结构可以发生可逆的变化，该现象常在材料的气体吸附—解吸过程中观察到，被称为“呼吸MOF”。已知、三乙撑二胺()和对苯二甲酸根离子()可形成MOF材料M，其晶胞结构如图1所示。回答下列问题： （1）在元素周期表中，位于第___________周期___________族。同周期基态原子最外层电子数与相同的元素有___________种。 （2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是___________；三乙撑二胺参与配位后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （3）晶体的化学式为___________(配体用和表示)。在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞结构如图2所示。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架畸变为晶体，两种结构之间相互转化时，的配体和配体数均不变，但可实现吸附和释放。 已知：①反式偶氮苯顺式偶氮苯；②晶胞密度越小，晶体内部的空隙越大。 晶体 装载分子 晶胞中个数 晶胞体积 顺式偶氮苯 反式偶氮苯 4 ___________。一定条件下，晶体吸附后，释放出的条件是___________照射(填“紫外光”或“可见光”)。 【答案】（1） ①. 四 ②. IIB ③. 8 （2） ①. O>N>C ②. 变大 ③. 三乙撑二胺参与配位后，N原子的孤电子对变为成键电子对，对其他成键电子对的排斥力减小 （3） ①. ②. 2 ③. 可见光 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，位于元素周期表第四周期第ⅡB族；Zn最外层电子数为2，第四周期中，除Zn外，最外层电子数为2的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni，共8种。 【小问2详解】 同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，因此电负性：；三乙撑二胺的N原子配位前有一对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，配位后孤电子对转化为成键电子对，排斥力减小，因此键角变大。 【小问3详解】 根据均摊法，晶胞中为个，中性配体​为个，带2个负电的​为个，最简化学式为；两种结构相互转化时，数目不变，晶胞中为2，因此；释放需要晶体内部空隙更大，由题可知晶胞密度越小空隙越大，密度，晶胞质量m相同，反式偶氮苯对应晶胞体积更大，密度更小，空隙更大，可释放；根据题给转化关系：反式偶氮苯​​顺式偶氮苯，释放N2发生在晶体由小孔道结构(M1)向大孔道结构(M2)转变的过程中，此过程为顺式偶氮苯转化为反式偶氮苯，需要可见光照射。 17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有________（填化学式）。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为________（填化学式）。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中________。已知：，，。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入________（填操作单元名称）循环利用。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）减小 （3） （4） ①. ②. （5）低温焙烧 【解析】 【分析】采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿中分离提取Cu、Co、Mn等元素，加入硫酸铵低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，如硫酸锰、硫酸铁、硫酸钴、硫酸钙等，产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁。水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据此解答。 【小问1详解】 低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：；根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了外还含有，、； 【小问2详解】 根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小； 【小问3详解】 根据萃取的化学方程式：。加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移动，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀； 【小问4详解】 pH=4时，由，得； 再由的电离常数关系，代入数据得： ；由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了和S，离子方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用。 18. 钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定还原时的转化率。 已知：①是易挥发的液体，实验室常用于制备，原理为； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与发生反应。 回答下列问题： （1）将已称重的装置D(含)、E与其他装置组装好，称量所用仪器为___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升的转化率，下列操作合理的顺序为___________(填标号)。 a．打开分液漏斗的活塞 b．加热管式炉 （2）逐滴滴加的原因是___________，装置F的作用是___________。 （3）一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是___________，当装置D冷却至室温后停止通。 （4）实验结束后，测得装置D质量变化，装置E质量变化，的转化率为___________。 （5）颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入溶液调约为5后，将其配成待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，平行滴定三次，消耗待测液平均为。①的转化率为___________； ②下列操作会导致的转化率测定值偏大的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中，没有加入溶液调 b．步骤Ⅱ中，取标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. ba （2） ①. 控制(减缓)反应速率、提高利用率 ②. 防止外界空气中水蒸气进入装置E中 （3）将赶入装置E中完全吸收 （4） （5） ①. ②. abc 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中甲酸在浓硫酸作用下发生分解反应制备一氧化碳；装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的甲酸；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳；装置D中一氧化碳与三氧化二钴共热反应生成二氧化碳；装置E中盛有的五氧化二碘用于吸收未反应的一氧化碳；装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解。 【小问1详解】 托盘天平的精确度为，则称量三氧化二钴应选用电子天平称量；为了提升一氧化碳的转化率，实验时应保证一氧化碳与三氧化二钴充分反应生成二氧化碳，所以操作合理的顺序为先加热管式炉，再打开分液漏斗的活塞制备一氧化碳；则顺序为ba； 【小问2详解】 实验时为提高甲酸的利用率，应逐滴滴加甲酸控制(减缓)反应速率，使甲酸充分反应生成一氧化碳；由分析可知，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解； 【小问3详解】 为使装置中残留的未反应的一氧化碳能够被五氧化二碘完全吸收，减小实验误差，实验一段时间后关闭管式炉，还需要继续通入氮气，将一氧化碳完全赶入装置E中被五氧化二碘完全吸收，当装置D冷却至室温后停止通入氮气； 【小问4详解】 装置D中的反应为；实验结束后，测得装置D质量变化，说明反应消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量为：；装置E质量变化，说明未反应的一氧化碳的物质的量为：，则一氧化碳的转化率为：； 【小问5详解】 ①由方程式、可得如下转化关系：，由题意可知，滴定消耗待测液，则未反应的一氧化碳的物质的量为：，则一氧化碳的转化率为：； ②a．步骤Ⅰ中，没有加入氢氧化钠溶液调，溶液呈强酸性，溶液中的碘酸根离子会与滴定反应生成的碘离子反应生成碘，使得步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，a符合题意； b，步骤Ⅱ中，取标准溶液时，先仰视后俯视会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，b符合题意； c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，c符合题意； 故答案选abc。 19. 一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．　、均为强吸电子基团 Ⅱ．　、 回答下列问题： （1）B结构简式为__________。 （2）C中含氧官能团名称为__________；C→D反应类型为__________。 （3）E→F化学方程式为_______________________________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。 ①遇FeCl3溶液显色 ②含-NH2 ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 酯基 ②. 还原反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】由流程图可知，与A在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B（），结合B的化学式可得A为，则B为；B在乙醇钠、乙醇体系中和发生已知Ⅰ的取代反应得到C，结合E的结构可知C为（），C在作用下与氢气发生还原反应得到D（），D再与发生加成反应生成E，E和在、环境下发生N上的取代反应得到F（），F经NaH、DMF分子内环合得到G（），G在氯化钠、水、DMSO条件下脱酯基得到目标产物H； 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为为，含氧官能团为酯基；C在作用下与氢气发生还原反应得到D； 【小问3详解】 由分析可知，E和在环境下发生N上的取代反应得到F（）和，化学方程式为； 【小问4详解】 由题，满足条件①遇显色则含酚羟基；②含；③苯环仅1种等效氢则苯环为对称四取代，两对取代基对位分布，则符合条件的C的同分异构体为或； 【小问5详解】 结合题中流程，在条件下发生已知Ⅱ的反应生成，在乙醇钠、乙醇体系中与发生已知Ⅰ的取代反应生成，在加热下脱酯得到目标产物，则补全流程图为。 20. 利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）的焓变______（用含，的代数式表示）。 （2）压力p下，向体系中投入一定量的和4 mol，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图所示。 反应Ⅲ的焓变______0（填“”“”或“”）；②线表示的是______（填化学式）的物质的量；温度低于时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是______；温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数_____，开始时投入的物质的量为______mol。 （3）压力p下，维持温度不变，若向上述平衡体系中加入足量，重新达平衡后，分压将______（填“增大”“减小”或“不变”），继续压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. ③. 反应Ⅱ的焓变，随着温度升高，反应逆向移动 ④. ⑤. 1 （3） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 已知：Ⅱ. Ⅲ. ，目标反应：，根据盖斯定律，用反应Ⅱ-反应Ⅲ可得：。 【小问2详解】 在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，在之后，曲线④大于曲线③，说明曲线④代表的转化率，曲线③代表的产率，温度升高的转化率减小，说明<0，在之后，的转化率略有上升，说明反应Ⅲ的>0； 在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升高时，反应Ⅱ逆向进行，的物质的量减少，所以曲线②为的物质的量； 在之前，曲线③和曲线④重合，说明的转化率和的产率相等，说明在这之前只发生反应Ⅱ，温度升高的转化率减小，说明<0，随着温度升高，反应逆向移动； 由以上分析可知曲线①为的物质的量，曲线②为的物质的量，曲线③为的产率，曲线④为的转化率。由图中可知，在时，=1.36 mol，的产率为0.64。设反应Ⅱ中消耗的物质的量为x mol，反应Ⅲ中消耗的物质的量为y mol，列三段式则，解得x=0.64，y=0.08。已知的产率为0.64，平衡时的物质的量为0.64 mol，则的理论产量为1 mol，且全部转化为，则的初始物质的量为1 mol，平衡时的物质的量为0.28 mol，由反应Ⅲ反应前后的气体的物质的量相等可得===； 由上述分析可知，的初始物质的量为1 mol，则投入的的物质的量也为1 mol。 【小问3详解】 向上述平衡体系中加入足量，会继续释放，等效于增加反应物CO2的浓度，则重新达平衡后，CO2转化率减小，分压将增大；压缩体积，压强增大。反应Ⅱ正反应是气体分子数减少的反应。增大压强，平衡正向移动，增大，减小，则增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用并使用完毕前 山东省实验中学2026～2027学年第一学期 高三开学调研测验 化学试题 （本试卷共8页，20题；全卷满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.非选择题的作答：用0.5 mm黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Co 59 I 127 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 大明湖遗址考古发掘将济南建城史上推至距今约4200年。下列说法错误的是 A. 遗址出土的碳化谷子稳定性较好 B. 样品的检测结果可作为断代证据 C. 精美纹饰陶片烧制时发生了氧化还原反应 D. 可用红外光谱直接鉴定青铜戈的元素组成 2. 下列分子空间构型不相同的一组是 A. 、HClO B. 、 C. HCN、 D. 、 3. 下列做法符合化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火器扑灭 B. 精密仪器起火时最佳灭火方法是选用灭火毯盖灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 4. 下列实验过程产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制 、、、 B 用热的浓溶液清洗试管壁上的硫粉 、、、 C 用饱和食盐水、和制取小苏打 、、、 D 用酸性溶液探究双氧水具有还原性 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 准确称取，基准物质配制溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 6. 实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A. 溴苯合成 B. 尾气处理 C. 洗涤分液 D. 蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家提出利用工农业废弃物组成甲醛—硝酸盐电池，给铅蓄电池充电，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电流流向：Y极→M极→电解质溶液→N极→X极 B. 工作过程中，HCHO中元素化合价均降低 C. 甲醛—硝酸盐电池总反应方程式为 D. 理论上消耗时，铅蓄电池装置中生成 8. 药物他扎罗汀的结构简式如图所示，下列关于此药物的说法错误的是 A. 不存在顺反异构 B. 共直线的C原子最多有6个 C. 分子中电负性最小的元素是H D. 红外光谱中出现C≡C、C=O和C-O的吸收峰 9. 1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A. X含手性碳原子 B. Y分子中C、N原子采取的轨道杂化方式相同 C. Y与18-冠-6形成Z，C-N键键长无变化 D. Z中存在共价键和氢键 10. 研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A. ， B. 范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C. 范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D. 其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列事实解释错误的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属Na与KCl反应可制备金属K 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的pH： 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 下列说法错误的是 A. b极反应式为 B. 双极膜中解离的向b极方向迁移 C. 电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量比为 D. 理论上，生成时，a极上消耗 13. 药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是 A. M→N为取代反应 B. N比P更易被氧化 C. M、P均可与Na2CO3溶液反应 D. 已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为 14. 钢渣中富含CaO、、FeO、等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca，Si，Fe元素，流程如下。 已知：能溶于水；，。下列说法错误的是 A. 试剂X可选用双氧水 B. 试剂Y可选用盐酸 C. 滤液Ⅱ中铁元素为+2价 D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 15. 常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含钴物种的存在形式为，和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，的物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 第三代MOF材料在客体分子、压力或光等外部刺激下，框架结构可以发生可逆的变化，该现象常在材料的气体吸附—解吸过程中观察到，被称为“呼吸MOF”。已知、三乙撑二胺()和对苯二甲酸根离子()可形成MOF材料M，其晶胞结构如图1所示。回答下列问题： （1）在元素周期表中，位于第___________周期___________族。同周期基态原子最外层电子数与相同的元素有___________种。 （2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是___________；三乙撑二胺参与配位后，键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 （3）晶体的化学式为___________(配体用和表示)。在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞结构如图2所示。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架畸变为晶体，两种结构之间相互转化时，的配体和配体数均不变，但可实现吸附和释放。 已知：①反式偶氮苯顺式偶氮苯；②晶胞密度越小，晶体内部的空隙越大。 晶体 装载分子 晶胞中个数 晶胞体积 顺式偶氮苯 反式偶氮苯 4 ___________。一定条件下，晶体吸附后，释放出的条件是___________照射(填“紫外光”或“可见光”)。 17. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为________。“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有________（填化学式）。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为________（填化学式）。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中________。已知：，，。CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入________（填操作单元名称）循环利用。 18. 钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定还原时的转化率。 已知：①是易挥发的液体，实验室常用于制备，原理为； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与发生反应。 回答下列问题： （1）将已称重的装置D(含)、E与其他装置组装好，称量所用仪器为___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升的转化率，下列操作合理的顺序为___________(填标号)。 a．打开分液漏斗的活塞 b．加热管式炉 （2）逐滴滴加的原因是___________，装置F的作用是___________。 （3）一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是___________，当装置D冷却至室温后停止通。 （4）实验结束后，测得装置D质量变化，装置E质量变化，的转化率为___________。 （5）颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入溶液调约为5后，将其配成待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，平行滴定三次，消耗待测液平均为。①的转化率为___________； ②下列操作会导致的转化率测定值偏大的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中，没有加入溶液调 b．步骤Ⅱ中，取标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 19. 一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．　、均为强吸电子基团 Ⅱ．　、 回答下列问题： （1）B结构简式为__________。 （2）C中含氧官能团名称为__________；C→D反应类型为__________。 （3）E→F化学方程式为_______________________________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。 ①遇FeCl3溶液显色 ②含-NH2 ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________________________________________________________________。 20. 利用镁基化合物耦合氢还原反应实现的资源化利用，涉及主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）的焓变______（用含，的代数式表示）。 （2）压力p下，向体系中投入一定量的和4 mol，发生上述反应。体系达平衡后，图示温度范围内已完全分解，中间产物转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量（n）随温度的变化如图所示。 反应Ⅲ的焓变______0（填“”“”或“”）；②线表示的是______（填化学式）的物质的量；温度低于时，随温度升高④线对应数值逐渐降低，原因是______；温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数_____，开始时投入的物质的量为______mol。 （3）压力p下，维持温度不变，若向上述平衡体系中加入足量，重新达平衡后，分压将______（填“增大”“减小”或“不变”），继续压缩容器体积，与压缩前相比，重新达平衡时，与物质的量之比将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $