精品解析：云南普洱市墨江县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷

云南省普洱市墨江县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是 A. B. C. D. 2. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： B. 用溶液吸收少量： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 将气体通入、的混合溶液中制取溶液： 3. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A．溶液的转移 B．制备胶体 C．钠的燃烧 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物 5. 下列说法正确的是 A. 盐酸和氨水都是非电解质 B. NH3、 CO2的水溶液均导电， 所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 液态 HCl、固态 NaCl 均不导电， 所以均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. → C. → D. → 7. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. 加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2 C. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 D. E装置中盛放的试剂可以是碱石灰 8. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 9. 下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A. 2000.1溶液 B. 1000.2溶液 C. 500.2溶液 D. 500.2溶液 10. 聚合硫酸铁(SPFS)是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是 A. 酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B. 每生成1molSPFS消耗 C. 在聚合釜中，随着水的加入中变小 D. 减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解 11. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 12. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A. 生石灰、氯化钙以及铁粉都是食品包装袋中常用的干燥剂 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖 D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含氧原子的数目为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 固体中含有的阳离子的数目为 D. 与足量的铁反应，转移的电子数为 14. 氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是 A. 28O的质量为28g B. 28O与28Si互为同位素 C. 28O的中子数与质子数之差为12 D. 上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化 15. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. X单质很稳定，不能被氧化或还原 C. M的氧化物可用作耐火材料 D. N的氢化物一定为强酸 16. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2 B S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，H2SO4为强酸 HClO4也是强酸 C Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出Br2 D 已知溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度Na2CO3<NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 17. 元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。下列说法正确的是 A. 在过渡元素中可以找到优良的半导体材料 B. 在元素周期表中随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C. 与位于同一周期，则推测酸性：。 D. 根据元素周期表推测，单质铍能与冷水剧烈反应 18. 既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是 A. B. C. D. 19. 随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、、等已被发现。下列有关说法正确的是 A. H2和H3互为同位素 B. 中不含化学键 C. C60中含有共价键 D. 中含有离子键 20. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 21. 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(178℃)。某同学选用以下装置制备无水，对装置的评价，以下说法正确的是 A. 装置A中的高锰酸钾试剂可以换成 B. 装置发生堵塞时，装置C中长颈漏斗中的液面会上升 C. 装置D中石棉绒的作用是催化剂 D. 为了防止空气中水蒸气进入E，装置F中的溶液应改为浓硫酸 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. 一种用制备强氧化剂和消毒剂的生产工艺如下图。 （1）中的化合价为___________，从化合价角度分析作氧化剂的依据是___________。 （2）补齐i中反应的化学方程式：___________。 （3）ii中，的作用是___________。 （4）该流程中可循环使用的物质为___________。 （5）“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当(氧化能力定义：产物视为时，物质的得电子数)，其数值可以用此时氯气的质量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的溶液的“有效氯”为___________(结果精确到0.01)。 23. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。 a．电解法      b．还原法     c．热分解法   d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 a．纯净的铁是银白色 b．铁在空气中加热得到物质A c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：_______。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 II．待装置2中的空气排尽后，………，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III．关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a的名称是_______，装置2中的长玻璃管的作用_______。 ②请补充步骤II实验操作：_______。 ③步骤III装置2中的现象是_______，其发生反应的化学方程式为_______。 24. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）石墨与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。 （4）溶液与溶液反应的离子反应式：_______。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。 A. B. C. D. 25. 下图是元素周期表的一部分。 根据要求回答下列问题： （1）元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。 （2）元素⑥⑫⑮⑰的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为_________(用离子符号表示)，原因是________(从结构角度回答)。 （3）元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式_________；元素①⑭可形成一种强还原性的离子化合物，写出该离子化合物的电子式________。 （4）元素②存在质量数分别为10和11的两种天然稳定同位素，元素②的相对原子质量为10.8，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为________%；元素⑫也存在两种天然稳定同位素，质量数为35的同位素丰度为，质量数为37的同位素丰度为，则由这两种同位素构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省普洱市墨江县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al不能和水反应，且Al(OH)3能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐，氨水属于弱碱，不能与Al(OH)3反应，A项错误； B．Mg和CO2反应生成MgO和C，浓硫酸具有氧化性，在加热条件下和C反应生成SO2和CO2，B项正确； C．Fe在纯氧气中点燃生成Fe3O4，Fe3O4难溶于水，不会与水反应。C项错误； D．Cu和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2和NO，NO难溶于水，不能和H2O反应。NO易与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO。D项错误； 答案选B。 2. 下列离子方程式与化学事实相符的是 A. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： B. 用溶液吸收少量： C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D. 将气体通入、的混合溶液中制取溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：，A错误； B．用溶液吸收少量，生成硫酸钠、亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：，B错误； C．向明矾溶液中滴加氢氮化钡至沉淀质量最大时，产生的沉淀只有硫酸钡：，C错误； D．将气体通入、的混合溶液，发生氧化还原反应生成溶液：，D正确； 答案选D。 3. 使用下列实验装置(部分夹持装置略)进行相关实验正确的是 A．溶液的转移 B．制备胶体 C．钠的燃烧 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液的转移需要用玻璃棒引流，A错误； B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至溶液呈红褐色，即制得了Fe(OH)3胶体，B正确； C．钠性质活泼，钠的燃烧应该在坩埚中进行，C错误； D．过滤时，需要用玻璃棒引流，D错误； 故选B。 4. 黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C是碳元素的单质，属于非金属单质，A错误； B．KNO3中含有K、N、O三种元素，因此故不是氧化物；其由K+与组成，属于盐，B错误； C．K2S名称为硫化钾，是KOH与氢硫酸H2S发生中和反应生成的盐，因此K2S是氢硫酸盐，而不是硫酸盐，C错误； D．CO2中含有C、O两种元素，属于氧化物；由于其能够与碱反应产生盐和水，因此CO2是酸性氧化物，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列说法正确的是 A. 盐酸和氨水都是非电解质 B. NH3、 CO2的水溶液均导电， 所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 液态 HCl、固态 NaCl 均不导电， 所以均是非电解质 D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】、 A. 盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B. NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误。 C. 氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误； D. 蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确； 故选D。 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. → C. → D. → 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．→，铁元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．→，硫元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．→，碳元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 7. 某兴趣小组用下列装置探究膨松剂反应时单位质量产生标准状况下气体的体积。下列说法不正确的是 A. 实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性 B. 加热前鼓入N2数分钟，目的是除去装置中的O2 C. 实验装置B中发生反应的化学方程式为 D. E装置中盛放的试剂可以是碱石灰 【答案】B 【解析】 【分析】加热前先用氮气排出装置内的水蒸气和二氧化碳，A装置除干燥氮气，B加热碳酸氢钠发生分解反应，C吸收反应生成的水，D吸收B反应放出的二氧化碳，E防止空气中的二氧化碳、水进入D，停止加热后再通入一段时间氮气，使B中生成的二氧化碳完全被D吸收。 【详解】A．为防止二氧化碳气体溢出，实验装置组装好之后，要先检查装置的气密性，故A正确； B．为防止装置内的二氧化碳被D吸收，加热前鼓入氮气数分钟，除去装置中的水蒸气和二氧化碳，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，实验装置B中发生反应的化学方程式为，故C正确； D．E装置的作用是防止空气中的二氧化碳、水进入D，所以E装置中盛放的试剂可以用碱石灰，故D正确； 故选B。 8. 海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl气体 C. 用装置丙干燥氯气 D. 用装置丁吸收多余的氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生装置需要有加热装置，A错误； B．碳酸钠与氯化氢反应生成新的杂质二氧化碳，故用饱和食盐水去除氯气中的氯化氢气体，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氯气，C正确； D．氢氧化钙在水中的溶解度较小，无法吸收过多的氯气，应改用氢氧化钠溶液，D错误； 故答案为；C。 9. 下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A. 2000.1溶液 B. 1000.2溶液 C. 500.2溶液 D. 500.2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】1000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 【详解】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L； B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 10. 聚合硫酸铁(SPFS)是水处理中重要的絮凝剂，SPFS可以表示为。下图是以废铁屑为原料制备SPFS的一种工艺流程，下列说法错误的是 A. 酸浸釜中加入的酸最好是稀硫酸 B. 每生成1molSPFS消耗 C. 在聚合釜中，随着水的加入中变小 D. 减压蒸发的优点是蒸发温度低，SPFS不易分解 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，废铁屑在粉碎机中粉碎、过筛后加入硫酸酸浸，将氧化铁和铁转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液和固体残渣，向滤液加入过氧化氢溶液或者通入氧气，将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，减压蒸发得到SPFS固体。 【详解】A．由SPFS固体中含有硫酸根离子可知，为了不引入其他杂质，酸浸釜中加入的酸最好是硫酸，故A正确； B．由分析可知，加入氧气目的是将溶液中硫酸亚铁转化为硫酸铁，铁元素化合价升高1，由得失电子数目守恒可知，生成1molSPFS时，消耗氧气的物质的量为，故B正确； C．向反应后的溶液中加入硫酸溶液和水的目的是使溶液中的铁离子部分水解生成SPFS，随着水的加入，硫酸铁溶液的浓度减小，铁离子的水解程度增大，则中变大，故C错误； D．相对于常压蒸发，，减压蒸发可以降低蒸发温度，防止温度过高，SPFS受热分解，故D正确； 答案选C。 11. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是 A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系 B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类 C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向错误，A错误； B．碳酸钾含有钾离子和碳酸根离子，属于碳酸盐和钾盐，B正确； C．部分分解反应、化合反应，全部的置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，C正确； D．纯金属中加入其它元素的原子，改变了原有金属原子间的层状排列，使原子间的滑动变的困难，硬度增大，D正确； 故答案为：A。 12. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述不正确的是 A. 生石灰、氯化钙以及铁粉都是食品包装袋中常用的干燥剂 B. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C. 生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖 D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰、氯化钙具有较强的吸水性，都是食品包装袋中常用的干燥剂，但铁粉具有还原性，主要作为脱氧剂，A错误； B．漂白粉主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性、漂白性，也可以杀菌消毒，B正确； C．生铁的含碳量比钢大，具有硬度大、抗压等优良性能，可以用于制造管道、机座、下水井盖，C正确； D．氢气的沸点很低，常温为气体、易燃，不便于储存和运输，所以研发新型储氢合金材料将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用，D正确； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，中含氧原子的数目为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 固体中含有的阳离子的数目为 D. 与足量的铁反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，1.8g2H2O的物质的量为0.09mol，含氧原子的数目为0.09NA，故A错误； B．23gNa的物质的量为1mol，与足量H2O反应生成的H2分子数为0.5NA，故B正确； C．6.2gNa2O的物质的量为0.1mol，固体中含有的阳离子的数目为0.2NA，故C错误； D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，故D错误； 故选B。 14. 氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是 A. 28O的质量为28g B. 28O与28Si互为同位素 C. 28O的中子数与质子数之差为12 D. 上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．28O的质量数为28，其真实质量非常小，1mol28O的质量为28g，A错误； B．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，28O与28Si的质子数不同，不互为同位素，B错误； C．28O的质子数为8，中子数为20，故中子数与质子数之差为12，C正确； D．化学变化的最小微粒为原子，故将29F转化为28O的过程发生了质子的变化，不属于化学变化，D错误； 故选C。 15. 已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. X单质很稳定，不能被氧化或还原 C. M的氧化物可用作耐火材料 D. N的氢化物一定为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X的一种单质是空气中含量最高的物质，X是N，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y是O，Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则Z是Na，M是Al，N是S或者Cl，即X是N，Y是O，Z是Na，M是Al，N是S或者Cl，以此解题。 【详解】A．X是N，Y是O，Z是Na，电子层越多原子半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径：，A错误； B．X是N，氮气很稳定，氮气可以和镁反应，作氧化剂被还原，一定条件下可以和氧气反应生成NO，被氧化，B错误； C．M是Al，其氧化物为氧化铝，熔点较高，可用作耐火材料，C正确； D．N是S或者Cl，若为S，其氢化物硫化氢为弱酸，D错误； 故选C。 16. 类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A Na在O2中燃烧生成Na2O2 Li在O2中燃烧也生成Li2O2 B S、Cl两种元素为同周期相邻非金属性较强的元素，H2SO4为强酸 HClO4也是强酸 C Cl2可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出Br2 D 已知溶解度CaCO3<Ca(HCO3)2 溶解度Na2CO3<NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． Li的活泼性小于Na，Li在O2中燃烧生成，故A错误； B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，氯的非金属性比硫强，则酸性：HClO4＞H2SO4，二者均为强酸，故B正确； C．F2通入KBr溶液中，先与水反应生成氢氟酸和氧气，F2不能从KBr溶液中置换出Br2，故C错误； D．溶解度Na2CO3＞NaHCO3，故D错误； 选B。 17. 元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。下列说法正确的是 A. 在过渡元素中可以找到优良的半导体材料 B. 在元素周期表中随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C. 与位于同一周期，则推测酸性：。 D. 根据元素周期表推测，单质铍能与冷水剧烈反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，A错误； B．第一周期原子最外层电子数是从1到2，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确； D．单质铍金属性弱于镁，则单质铍能不与冷水剧烈反应，D错误； 故选C。 18. 既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，没有离子键的断裂，H2O分子内H-O原子间的极性共价键断裂，形成Na+与OH-间的离子键、H-H、H-O间共价键，A不符合题意； B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑中，有离子键（镁离子和氮离子）、极性共价键(H-O)的断裂，有离子键（镁离子和氢氧根离子）、极性共价键(N-H、H-O)的形成，B符合题意； C．中，有共价键(H-S、S-O)的断裂，共价键(O-H)的形成，但没有离子键的断裂、形成，C不符合题意； D．中，有离子键（银离子和硝酸根离子、钠离子和氯离子）断裂和（银离子和氯离子、钠离子和硝酸根离子）生成，没有极性共价键的断裂、形成，D不符合题意； 故选B。 19. 随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、、等已被发现。下列有关说法正确的是 A. H2和H3互为同位素 B. 中不含化学键 C. C60中含有共价键 D. 中含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子。而同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质，H2和H3互为同素异形体，选项A错误； B．O中含有共价键，选项B错误； C．C60中只存在共价键，选项C正确； D．N中N-N原子间含有共价键，选项D错误。 答案选C。 20. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误； C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确； 本题选B。 21. 已知无水在潮湿的空气中极易与水反应，易升华(178℃)。某同学选用以下装置制备无水，对装置的评价，以下说法正确的是 A. 装置A中的高锰酸钾试剂可以换成 B. 装置发生堵塞时，装置C中长颈漏斗中的液面会上升 C. 装置D中石棉绒的作用是催化剂 D. 为了防止空气中水蒸气进入E，装置F中的溶液应改为浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】利用该装置制备无水的流程为：先在装置A中利用浓盐酸和在常温下反应生成，然后在用装置B中的饱和食盐水除去挥发的HCl气体，再利用装置C中的浓硫酸干燥，将干燥氯气通入装置D中与Al粉反应得到无水：，继续加热升华，在装置E中冷却收集，多余的氯气在装置F中用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【详解】A．浓盐酸和在常温下就能反应生成，如将换成则需要加热才能进行，该实验中无加热装置，故不能将换成，A错误； B．如果装置E中因的凝华而发生堵塞时，装置内压力增大，装置C中长颈漏斗连通大气，内部压力增大会导致的液面会上升，B正确； C．装置D中石棉绒的作用是增大Al粉与反应的接触面积，提高转化率，不是作为催化剂使用，C错误； D．装置F中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，如果将装置F中的溶液改为浓硫酸，无法达到处理尾气的目的，如要防止空气中水蒸气进入E，可以在装置E和F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，D错误； 故答案为：B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 22. 一种用制备强氧化剂和消毒剂的生产工艺如下图。 （1）中的化合价为___________，从化合价角度分析作氧化剂的依据是___________。 （2）补齐i中反应的化学方程式：___________。 （3）ii中，的作用是___________。 （4）该流程中可循环使用的物质为___________。 （5）“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当(氧化能力定义：产物视为时，物质的得电子数)，其数值可以用此时氯气的质量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的溶液的“有效氯”为___________(结果精确到0.01)。 【答案】（1） ①. +7 ②. +7价是Cl元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，因此HClO4可作氧化剂 （2） （3）作还原剂，将还原为 （4） （5）39% 【解析】 【分析】用制备强氧化剂和消毒剂，先在氯酸钠中加入过量浓硫酸，有ClO2生成，根据元素化合价，氯元素反应前为+5价，反应后ClO2中氯元素为+4价，则一定有元素化合价升高，只能是氯本身，结合最终有HClO4生成，其中氯元素为+7价，可知第i步反应反应液中有HClO4和NaHSO4及过量的H2SO4，通过冷却过滤得到NaHSO4固体，蒸馏分离H2SO4和HClO4；第i步得到的ClO2与NaOH、H2O2反应得到NaClO2，据此分析； 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，HClO4中H为+1价，O为-2价，故Cl为+7价，+7价是Cl元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，易得电子，因此HClO4可作氧化剂； 【小问2详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，同时通过流程可知，生成物还有ClO2，配平方程式得3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O； 【小问3详解】 ii中，氯元素化合价从+4价变为+3价，被还原，说明加入的H2O2是作还原剂，将ClO2还原为NaClO2； 【小问4详解】 由分析，溶液1蒸馏分离H2SO4和HClO4，其中，溶液3为H2SO4，由流程图知，H2SO4会循环使用； 【小问5详解】 设NaClO2溶液质量为1g，25%的溶液中NaClO2的质量为0.25g，物质的量为=，依据关系式NaClO2~Cl-~4e-、Cl2~Cl-~2e-，可知具有相同氧化能力的氯气的物质的量为，则氯气质量为，故25%的溶液的“有效氯”为。 23. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。 a．电解法      b．还原法     c．热分解法   d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 a．纯净的铁是银白色 b．铁在空气中加热得到物质A c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：_______。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 II．待装置2中的空气排尽后，………，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III．关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a的名称是_______，装置2中的长玻璃管的作用_______。 ②请补充步骤II实验操作：_______。 ③步骤III装置2中的现象是_______，其发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）b （2）ac （3） （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气) ③. 关闭K3，打开K2 ④. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ⑤. 【解析】 【分析】由图示化合价可知，A是FeO，D是Fe2O3，B是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3，C是+2价铁盐，F是+3价铁盐。 铁与稀硫酸生成氢气，排出装置中的空气，一段时间后，关闭K2，打开K3，使生成的硫酸亚铁溶液压入到装置2中，硫酸亚铁与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，最后关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的O2通入装置2中，Fe(OH)2被O2氧化为 Fe(OH)3。 【小问1详解】 工业上常用碳生成一氧化碳来还原铁矿石冶炼Fe，为还原法，选b； 【小问2详解】 a．纯净的铁是银白色的金属单质，a正确； b．FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，b错误； c．Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3，c正确； d．氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误； 故选ac； 【小问3详解】 根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；装置2中的长玻璃管的作用：平衡气压(或辅助排除装置2中的空气)； ②待装置2中的空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置1中溶液压入装置2中，使生成的FeSO4与NaOH溶液反应； ③步骤III使氧气进入装置2中，发生反应，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。 24. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩固体 （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。 （2）石墨与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 （3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。 （4）溶液与溶液反应的离子反应式：_______。 （5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2）金刚石 （3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O （4）H++ HCO=H2O+CO2↑ （5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （6）B 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物是非电解质，属于电解质的是熔融CaO、熔融NaOH、FeCl3固体，属于非电解质的是蔗糖固体、CO2、无水酒精，故答案为：④⑦⑩；②⑥⑨； 【小问2详解】 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，石墨与金刚石互为同素异形体； 【小问3详解】 少量CO2通入澄清石灰水，生成CaCO3沉淀和H2O，其反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、HCO，NaHSO4在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO，二者在水溶液中发生的反应，本质上是HCO与H+反应生成CO2和H2O，其反应的离子方程式为：H++ HCO=H2O+CO2↑； 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问6详解】 由图象可知，溶液中导电性先降低后增加，溶液中导电性和离子浓度呈正比，说明溶液中离子浓度也是先降低后增加，且图II中曲线最低点时，灯泡熄灭，说明此时烧杯中离子浓度几乎为0；烧杯中起始盛放的是Ba(OH)2溶液，只有H2SO4先与Ba(OH)2反应，生成BaSO4沉淀和水，溶液离子浓度降低，当H2SO4与Ba(OH)2刚好完全反应时，烧杯中离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；随着H2SO4的滴加，离子浓度增大，导电性增大，符合题意，故答案为：B。 25. 下图是元素周期表的一部分。 根据要求回答下列问题： （1）元素④⑤⑥⑦的简单离子的半径从大到小的顺序是_________(用离子符号表示)。 （2）元素⑥⑫⑮⑰的简单阴离子的还原性顺序由强到弱为_________(用离子符号表示)，原因是________(从结构角度回答)。 （3）元素①②⑦能够形成一种含有极性共价键的离子化合物，该化合物中的阴离子与元素③的简单氢化物分子具有相同的原子数和电子数，写出该阴离子的电子式_________；元素①⑭可形成一种强还原性的离子化合物，写出该离子化合物的电子式________。 （4）元素②存在质量数分别为10和11的两种天然稳定同位素，元素②的相对原子质量为10.8，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为________%；元素⑫也存在两种天然稳定同位素，质量数为35的同位素丰度为，质量数为37的同位素丰度为，则由这两种同位素构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为_________。 【答案】（1）N3-＞O2-＞F-＞Na+ （2） ①. ②. 卤族元素从F到I，简单阴离子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力增强 （3） ①. ②. （4） ①. 20 ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为B，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Si，⑩P，⑪S，⑫Cl，⑬K，⑭Ca，⑮Br，⑯Rb，⑰I。 【小问1详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径由大到小顺序为N3-＞O2-＞F-＞Na+。 【小问2详解】 元素非金属性越弱，简单阴离子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，失电子能力越强，对应阴离子还原性越强，则卤族元素从F到I，非金属性：I＜Br＜Cl＜F，对应阴离子还原性由强到弱的顺序是I-＞Br-＞Cl-＞F-。 【小问3详解】 元素①②⑦形成的一种含有极性共价键的离子化合物为，元素③的简单氢化物为CH4，是一种五原子分子，中的阴离子为含五个原子的阴离子，其电子式为；元素①⑭形成的强还原性的离子化合物为，其电子式：。 【小问4详解】 元素②为B元素，其相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，设质量数分别为10和11的核素物质的量分别为x、y，则，计算得到两种同位素原子的物质的量比x：y=0.2：08=1：4，则质量数为10的同位素在自然界中的丰度为；两种同位素原子构成三种分子：35Cl2、37Cl2，35Cl37Cl，质量数为35的同位素丰度为75%，质量数为37的同位素丰度为25%，则相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为(75%×75%)：(75%×25%+75%×25%)：(25%×25%)=9：6：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $