精品解析：云南省玉溪市元江县2025-2026学年高一年级上学期期末考试 化学试题

云南省玉溪市元江县2025—2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Ca 40 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性强于，最高价氧化物对应水化物的碱性强于，即碱性，A错误； B．和核外电子层结构相同，核电荷数（19）大于（17），离子半径随核电荷数增大而减小，即半径，B正确； C．非金属性强于，简单氢化物热稳定性强于，即热稳定性，C错误； D．非金属性强于，最高价氧化物对应水化物的酸性强于，即酸性，D错误； 故选B。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. 用单线桥表示还原反应电子的转移： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构示意图：，A错误； B．的结构式：，B错误； C．还原反应中氢元素失电子，单线桥表示电子的转移为：，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式表示其形成过程为：，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. CO2的结构式：O—C—O C. H2O的空间填充模型为： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误； C．H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误； D．H2O是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应，据此分析。 【详解】A. 盐酸是溶液，无丁达尔效应，故A错误； B. 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确； C. 蔗糖溶液是溶液，无丁达尔效应，故C错误； D. Na2SO4溶液是溶液，无丁达尔效应，故D错误。 答案选B。 【点睛】区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应。 5. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 6. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 7. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，由钠离子与碳酸根离子组成，属于盐，答案选C。 8. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 【答案】B 【解析】 【分析】装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误； B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确； C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误； D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误； 答案为B。 9. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2 L NH3的物质的量小于0.5 mol，原子数目小于0.5NA×4=2NA，故A错误； B．18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确； C．根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2，分子数为0.5 NA，故C错误； D．未提供溶液体积，无法计算Cl−的物质的量，故D错误； 选B。 10. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 【答案】D 【解析】 【详解】将芹菜粉碎加水浸泡后过滤，将滤液加入HNO3，将滤液中的铁元素氧化为铁离子，最后加入KSCN，溶液如果变为血红色，则证明溶液中含有铁离子； 故答案为：D。 11. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3呈红棕色，难溶于水且不易被氧化，因此可用作外墙涂料，A不符合题意； B．金属铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝常用于制造飞机的外壳，B不符合题意； C．ClO2消毒时不会生成有机氯化物，因此可替代Cl2对自来水消毒，C不符合题意； D．Na2O2能与水、二氧化碳反应都生成氧气，不能吸收有毒有害的气体，因此常用于做供氧剂，可以在呼吸面具中加入Na2O2，D符合题意； 答案选D。 12. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，故C正确； D．溶液和溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性强弱，故D错误； 选D。 13. 已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性： C. 离子的氧化性： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】、、、具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，则有，则原子序数的关系为。 【详解】A．核外电子数相同的离子中阳离子对应元素在下一个周期，阴离子对应元素在上一个周期，四种元素在两个周期，A错误； B．Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z，非金属性：Y<Z，氢化物稳定性：，B错误； C．W、X同一周期且原子序数：X<W，元素金属性：X>W，单质还原性X>W，离子的氧化性：，C正确； D．Y、Z同一周期，且原子序数：Y<Z；W、X同一周期且原子序数：X<W；Y、Z在上同一周期；W、X在下同一周期，根据同一周期从左到右原子半径逐渐减小可知原子半径：，D错误； 故答案为：C。 14. 下列说法正确的是 A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.同周期，第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误； B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O（同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故H2O的稳定性最好），其沸点也最高（因水分子间存在氢键），故B正确； C.同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故C错误； D.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小（Na+＞Mg2+＞Al3+），第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小(Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-)，但同周期的阳离子半径小于阴离子半径，即Al3+半径最小，故D错误。 答案选B。 15. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误； B．Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； C．Na2SO4含有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确； D．SO2在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确； 故选A。 16. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A. ②④⑦⑧⑩ B. ②③④⑦⑨⑩ C. ①③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①中Be为第二周期第ⅡA族，原子序数4，最外层最多为4个电子，故①错误；②中N的最外层电子数为5+3=8，Cl的最外层电子数为7+1=9，均满足最外层8电子结构，故②正确；③与相似，所有原子最外层均满足8电子结构，故③正确；④中C最外层电子数为4+4=8、O原子最外层电子数为6+2=8、Cl最外层电子数为7+1=8，所有原子均满足最外层8电子结构，故④正确；⑤中只有F原子最外层满足8电子结构，故⑤错误；⑥中，Xe原子最外层电子数为8+2=10，故⑥错误；⑦中C原子最外层电子数为4+4=8，S原子最外层电子数为6+2=8，故⑦正确；⑧中H原子最外层为2个电子，故⑧错误；⑨中C原子最外层电子数为4+4=8，F、Cl相似，最外层电子数为7+1=8，故⑨正确；⑩中S最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数为7+1=8，故⑩正确；综上②③④⑦⑨⑩正确，故选B。 17. 双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 反应属于置换反应 B. NaClO中含有极性共价键 C. 固体NaCl为分子晶体 D. 反应中作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，A错误； B．NaClO中氯和氧之间的共价键是极性共价键，B正确； C．固体NaCl为离子晶体，C错误； D．反应中中氧由-1价变为0价，作还原剂，D错误； 故选B。 18. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 实验室制氯气： C. 碳酸钙溶于稀盐酸： D. 少量金属钠投入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．制备的是胶体，不能写沉淀符号，正确的离子方程式为，A错误； Ｂ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为：，Ｂ正确； Ｃ．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，正确的离子方程式为，C错误； Ｄ．Na投入溶液中，首先是钠与水反应产生NaOH和，然后是NaOH与发生复分解反应，正确的离子方程式为，D错误； 答案选Ｂ。 19. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 反应中铁元素失去电子，被氧化 C. 每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子 D. KClO发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，元素化合价升高，失去电子被氧化，该物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子被还原，该物质作氧化剂，氧化剂得到电子与还原剂失去电子数目相等，等于反应过程中元素化合价升降总数。 【详解】A．在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知其中铁元素的化合价为+6价，A正确； B．在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，元素化合价升高，失去电子，被氧化，B正确； C．在该反应中，铁元素化合价由反应前Fe(NO3)3中+3价变为反应后K2FeO4中+6价，升高了3价，由于元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移的数目，因此每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子，C正确； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO中的+1价变为反应后KCl的-1价，化合价降低，得到电子被还原，因此KClO发生还原反应，D错误； 故合理选项是D。 20. 以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是 A. 高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁由CO将Fe从其氧化物中还原出生成铁单质，发生氧化还原反应，A正确； B．是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁，B错误； C．不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，C正确； D．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，否则炽热的Fe与水反应产生Fe3O4、H2，D正确； 答案选B。 21. 是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是的结构，是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z元素无正价态。下列说法正确的 A. 该分子中所有原子最外层均达到了结构 B. W和Y形成的化合物一定不含非极性键 C. W与X、Y、Z均可形成粒子 D. 氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素无正价态，Z形成1个共价键，则Z为F元素；W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，其原子序数均小于F，则W为H，X为C，Y为O元素，以此分析解答； 【详解】A．H不满足最外层8电子结构，A错误； B．W和Y形成的化合物H2O2中含非极性键，B错误； C．H与C(CH4)、O(H2O)、F(HF)均可形成粒子，C正确； D．同周期从左至右，非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，题目没说简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，不好做比较，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 22. 我国科学家最近合成一种高能盐，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素；该盐的两种阳离子与均为10电子离子；M的最高价含氧酸是最强酸。 回答下列问题： （1）Y的元素符号为___________，其在元素周期表中的位置为___________。 （2）X分别与Y、Z形成的最简单二元化合物的稳定性由大到小顺序为___________。 （3）得电子能力Z___________(填“>”或“<”)Y，请用原子结构知识解释其原因___________。 （4）M单质与足量混合，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________，生成物中化合物的电子式为___________。 【答案】（1） ①. N ②. 第二周期第ⅤA族 （2）H2O>NH3 （3） ①. > ②. N、O位于同一周期，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，则得电子能力：O>N （4） ①. 产生白烟，同时黄绿色逐渐变浅直至消失 ②. ③. 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，又因为的两种阳离子与均为10电子离子，则是，是，即X、Y、Z分别是H、N、O；M的最高价含氧酸是最强酸，则M是Cl，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，Y的元素符号为N，其在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 X、Y、Z分别是H、N、O，X分别与Y、Z形成的最简单二元化合物为NH3、H2O，因非金属性：N<O，则稳定性由大到小顺序为：H2O>NH3； 【小问3详解】 N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，得电子能力越强，因此得电子能力：O>N，用原子结构知识解释其原因为：N、O位于同一周期，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，则得电子能力：O>N； 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，氨气具有还原性，氯气与过量氨气发生氧化还原反应生成和，则现象为：产生白烟，同时黄绿色逐渐变浅直至消失，发生反应的化学方程式为：，生成物中化合物()为含有共价键的离子化合物，其电子式为：。 23. 请回答下列问题： （1）现有下列物质，请用序号填空： ①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳 上述状态下可导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）向50 mL沸水中加入5～6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 （3）NaHSO4固体溶于水的电离方程式为___________。 （4）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为___________。 （5）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为C___________，D___________；A与C反应的离子方程式：___________；A溶液中阴离子的检验方法：___________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①②③ ③. ⑥⑦ （2）丁达尔效应 （3）NaHSO4=Na++H++ （4）3Ba2++3+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ （5） ①. CuSO4 ②. Na2CO3 ③. +Ba2+=BaSO4↓ ④. 取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl- 【解析】 【小问1详解】 电解质的水溶液或熔化状态下能导电，故上述状态下可导电的是③④⑤；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故属于电解质的是①②③；在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，故属于非电解质的是⑥⑦； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体； 【小问3详解】 NaHSO4固体溶于水电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【小问4详解】 少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铁，其离子方程式为3Ba2++3+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓； 【小问5详解】 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，说明C盐中含有铜离子；若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，说明B盐中含有银离子；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，说明D盐中含有碳酸根离子；根据离子共存的原则进行推断，B盐只能为硝酸银，D盐只能为碳酸钠，则C盐为硫酸铜，A为氯化钡；A与C反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓；取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl-。 24. 二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B中盛放的试剂是_______。 （4）向装置D中通入的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：_______(保留到小数点后两位)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 防止气体浓度过高时爆炸分解 ②. （5） （6）2.63 【解析】 【分析】装置A高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，装置B中装有b饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置C中浓硫酸吸收水蒸气，纯净的氯气通入D中氯气和亚氯酸钠反应得到，被稳定剂吸收，生成，装置E滴加稀盐酸，得到气体，装置F碱石灰吸收水蒸气，装置G中和和反应离子方程式为：，和KSCN溶液反应溶液变红，H装置尾气处理，吸收未反应的气体； 【小问1详解】 根据装置图可知盛装浓y盐酸的仪器名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中是浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，装置B中盛放的是饱和食盐水； 【小问4详解】 装置D中通入氮气是防止气体浓度过高时爆炸分解； 氯气和亚氯酸钠反应得到，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析可知装置G中发生反应的离子方程式为： 【小问6详解】 1个作氧化剂得电子最后生成，得到5个电子，1个作氧化剂得电子最后生成，得到2个电子，则两者消毒效率之比为。 25. 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。 （2）反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。 （3）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红 b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 c．取样，加入铜粉，无明显现象 （4）写出C在生产、生活中的一种用途：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. b ③. （4）作燃料 【解析】 【分析】A是生活中使用广泛的金属单质，A为Fe，常温下B是无色无味的液体，B为H2O，E是胃酸的主要成分，E为HCl，A和B反应生成C为H2，D为Fe3O4，A和E反应生成F为FeCl2，则G为FeCl3，F和Cl2反应生成G，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，E为HCl，G为FeCl3。 【小问2详解】 反应①为Fe和水蒸气反应，化学方程式为；反应②为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水，离子方程式为。 【小问3详解】 F为FeCl2，溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为； a．取样，滴加氯水后，再滴加，溶液变红，可证明存在铁离子，不能证明亚铁离子的存在，a错误； b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀为氢氧化亚铁，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀为氢氧化铁，可以证明亚铁离子的存在，b正确； c．取样，加入铜粉，两者不反应，无明显现象，不能证明亚铁离子的存在，c错误； 故选b； 反应④为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 C为氢气，在生产、生活中可用作燃料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省玉溪市元江县2025—2026学年高一年级上学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Na 23 Ca 40 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 软钾镁矾(化学式)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 半径： C. 热稳定性： D. 酸性： 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 的结构式： C. 用单线桥表示还原反应电子的转移： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. CO2的结构式：O—C—O C. H2O的空间填充模型为： D. 的电子式： 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液 5. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 6. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 7. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 8. 氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是 A. 装置I中缺少酒精灯加热 B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C. 装置III中反应的离子方程式为 D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 9. 侯氏制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2 NA B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3 NA C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2 NA 10. 检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为 A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④ 11. 生活中处处有化学，下列因果关系错误的是 A. 可用作外墙涂料，是因为呈红棕色，难溶于水，不易被氧化，不怕日晒雨淋 B. 硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为它的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C. 可替代对自来水消毒，是因为消毒时不会生成有机氯化物 D. 在呼吸面具中加入，是因为能吸收有毒有害的气体 12. 下列说法不正确的是 A B 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 C D 还原铁粉与水蒸气的反应 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水， 比较溴和碘的氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 已知1~18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 四种元素位于同一周期 B. 氢化物的稳定性： C. 离子的氧化性： D. 原子半径： 14. 下列说法正确的是 A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 15. 关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是 A. H2SO4在该反应中为氧化剂 B. Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 C. Na2SO4是含有共价键的离子化合物 D. SO2是导致酸雨的主要有害污染物 16. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A. ②④⑦⑧⑩ B. ②③④⑦⑨⑩ C. ①③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩ 17. 双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 反应属于置换反应 B. NaClO中含有极性共价键 C. 固体NaCl为分子晶体 D. 反应中作氧化剂 18. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 实验室制氯气： C. 碳酸钙溶于稀盐酸： D. 少量金属钠投入溶液： 19. K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为：。下列说法不正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B. 反应中铁元素失去电子，被氧化 C. 每生成1 mol K2FeO4，转移3 mol电子 D. KClO发生氧化反应 20. 以下是某高一同学整理课本上铁及其化合物的有关知识，其中错误的是 A. 高炉炼铁过程中，发生了氧化还原反应 B. 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 C. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 炽热的铁水或钢水倒入模具之前，模具必须进行充分的干燥 21. 是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是的结构，是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z元素无正价态。下列说法正确的 A. 该分子中所有原子最外层均达到了结构 B. W和Y形成的化合物一定不含非极性键 C. W与X、Y、Z均可形成粒子 D. 氢化物的稳定性： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 22. 我国科学家最近合成一种高能盐，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素；该盐的两种阳离子与均为10电子离子；M的最高价含氧酸是最强酸。 回答下列问题： （1）Y的元素符号为___________，其在元素周期表中的位置为___________。 （2）X分别与Y、Z形成的最简单二元化合物的稳定性由大到小顺序为___________。 （3）得电子能力Z___________(填“>”或“<”)Y，请用原子结构知识解释其原因___________。 （4）M单质与足量混合，现象为___________，发生反应的化学方程式为___________，生成物中化合物的电子式为___________。 23. 请回答下列问题： （1）现有下列物质，请用序号填空： ①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳 上述状态下可导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）向50 mL沸水中加入5～6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 （3）NaHSO4固体溶于水的电离方程式为___________。 （4）写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为___________。 （5）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(离子在物质中不能重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据实验事实可推断它们的化学式为C___________，D___________；A与C反应的离子方程式：___________；A溶液中阴离子的检验方法：___________。 24. 二氧化氯(，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)常用作饮用水消毒杀菌剂，实验室常用氯气与亚氯酸钠()制备。制备及验证其氧化性的装置如图所示(部分夹持装置已省略)： 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体；酸性条件下高锰酸钾的还原产物为。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B中盛放的试剂是_______。 （4）向装置D中通入的目的是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为_______、。 （6）用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：_______(保留到小数点后两位)。 25. 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。 请回答下列问题。 （1）写出下列物质的化学式：E_______；G_______。 （2）反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。 （3）F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红 b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 c．取样，加入铜粉，无明显现象 （4）写出C在生产、生活中的一种用途：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $