1.2 酸的性质及其变化同步讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦酸的性质及其变化核心知识点，系统梳理酸的物理性质（盐酸与硫酸对比）、化学性质（与指示剂等五类反应）、中和反应实质及应用、酸碱溶液稀释操作，构建从性质到应用的完整学习支架。 资料特色为知识结构化呈现（表格对比物理性质）、题型梯度化设计（典例到变式），通过实验分析题（如浓盐酸敞口变化、pH曲线）培养科学思维与探究实践能力，课中辅助教师系统授课，课后助力学生巩固知识、弥补盲点。

1.2 酸的性质及其变化 内 容 导 航 题型1 酸的物理性质及用途 题型2 酸的化学性质 题型3 中和反应及其应用 题型4 酸碱溶液的稀释 考 点 演 练 题型1 酸的物理性质及用途 解｜题｜知｜识 酸的物理性质及用途如表所示： 盐酸 硫酸 物理性质 纯净的盐酸是无色，有刺激性气味的液体。 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，打开瓶盖会出现白雾，有酸味 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水时要放出大量热。吸水性 特性 挥发性和腐蚀性都很强 吸水性、脱水性和腐蚀性 主要用途 重要的化产品。用于金属表面除锈、制造药物等；胃中含有盐酸可助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、石油和金属除锈等；做干燥剂。 存保方法 密封保存 密封保存 【典例1】使用浓盐酸和浓硫酸时，如果不及时盖上瓶盖，它们可能会发生哪些变化？ 【答案】浓盐酸：溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸：溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小。 【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 【变式1】将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，据此分析。 【变式2】如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性进行分析。 【变式3】为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（　　） A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体 【答案】B 【分析】根据能作干燥剂的物质应具有吸水性，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。 题型2 酸的化学性质 解｜题｜知｜识 酸的化学性质主要有如下五个： 1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O． 另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水． 【典例1】将一根部分生锈的铁钉放入稀盐酸中，写出观察到的实验现象和该反应的化学方程式。如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式。 【答案】铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。 【分析】根据铁锈的主要成分及与酸反应的产物颜色，铁与稀盐酸反应生成氢气及溶液颜色变化进行分析。 【变式1】绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【答案】B 【分析】A、根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析； B、根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析； C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析； D、根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。 【变式2】构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“—”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（　　） 序号 甲 乙 丙 A Cu（OH）2 CuSO4 CuO B Ca（OH）2 CaCO3 CaO C NaOH NaCl Na2CO3 D Ba（OH）2 Ba（NO3）2 BaCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硫酸钙和水，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。 【变式3】在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 题型3 中和反应及其应用 解｜题｜知｜识 中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示： ．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如： 1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点： 1． 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示： ． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）． 3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH． 【典例1】学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用熟石灰降低土壤的酸性 B．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人 C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔 D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水 【答案】C 【分析】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。 【变式1】类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（　　） ①NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色 ②有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 ③中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ④碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】A 【分析】①根据碱的化学性质，进行分析判断。 ②根据有机化合物简称有机物，通常是指含有碳元素的化合物；不含碳元素的化合物，以及一氧化碳、二氧化碳等碳的氧化物、碳酸盐等，属于无机化合物，进行分析判断。 ③根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 ④根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 【变式2】如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： 图一用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图二中的B点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。 （1）图三C点溶液中含有的溶质是 　 　 。 （2）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 　 　 。 a.铁粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液 （3）小敏同学用氢氧化钠固体进行实验也有图二的图像，证明了酸与碱反应放热。小林认为小敏的方案不可行，理由是 　 　 。 【答案】（1）NaCl、HCl； （2）b； （3）氢氧化钠固体溶于水也会放热。 【分析】（1）根据C点的pH小于7，此时盐酸已经过量，溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢来分析； （2）根据铁粉、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成气体，而氯化钠和盐酸都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀来分析； （3）根据氢氧化钠固体溶于水也会放热，也能使溶液温度升高来分析。 【变式3】从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1） 图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 　 　 构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　 。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　 　 。 【答案】（1）钠离子和氯离子； （2）H2O； （3）红色。 【分析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析； （2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析； （3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。 题型4 酸碱溶液的稀释 解｜题｜知｜识 酸碱溶液的稀释就是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程．不过，这只是一般的酸碱溶液的稀释来说的；如果对于浓硫酸来说，则正好相反．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示． 这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的． 【典例1】将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【分析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。 B、根据实验步骤确定所需的仪器，进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。 【变式1】用已知密度和浓度的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　） A．托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 C．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 D．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 【答案】C 【分析】利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解，据此判断所需的仪器。 【变式2】小希在进行稀释浓硫酸的正确操作，如图所示，烧杯中液体pH与加入试剂的体积V关系如图所示，其中最合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据稀释浓硫酸，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，加入浓硫酸前烧杯中液体是水，随着浓硫酸的加入，酸性逐渐增强，进行分析判断。 【变式3】某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是（　　） A．蒸发溶剂 B．加入硝酸钡 C．加入碳酸钠 D．用水稀释 【答案】D 【分析】溶液的酸性强弱与溶液中氢离子的浓度有关，溶液中氢离子的浓度越大，酸性就越强，溶液中氢离子的浓度越小，酸性就越弱． 过 关 验 收 1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小 【答案】D 【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。 2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【分析】根据浓盐酸的挥发性来分析解答。 3．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　 性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列　 　 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 【答案】（1）浓盐酸； （2）脱水； （3）D。 【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑，进行分析解答。 （3）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 4．实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到　 　 ，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会　 　 。某同学想要知道两瓶试剂的pH，能用pH试纸测得结果的是　 　 。 【答案】白雾；变小；浓盐酸。 【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。 5．盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 【答案】（1）挥发； （2）脱水。 【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析； （2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。 6．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　 　 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　 　 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　 　 。 【答案】（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴； （2）恰好由红色变成紫色； （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。 【分析】（1）根据浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴来分析； （2）根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色来分析； （3）根据乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半来分析。 7．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生．对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论．其中没有意义的是（　　） A．甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体 B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测 C．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢 D．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生 【答案】C 【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断． B、根据氯化铜溶液不与镁反应生成气体，而镁可以与酸反应生成氢气，进行分析判断． C、根据镁粉与镁条与氯化铜溶液的接触面积不同，进行分析判断． D、根据其它金属是否也会产生“异常现象”，进行分析判断． 8．某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 【答案】B 【分析】根据加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，进行分析判断。 9．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 【答案】C 【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应进行分析。 10．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 【答案】B 【分析】根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气进行分析。 11．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 　　 。（填字母） （2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的试剂可能是 　 　 。 （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 　 　 。 【答案】（1）D； （2）Zn； （3）石蕊试液（答案不唯一）。 【分析】（1）根据酸的通性，即酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，进行分析； （2）根据图乙中离子种类及个数的变化，推断加入的试剂； （3）根据试管B中无色溶液可能含有的溶质成分，选择能够一次性确定溶质成分的试剂。 12．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为　 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为　 　 ；请写出蓝色溶液与C反应的化学方程式　 　 。 【答案】（1）Fe2O3； （2）铁；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），结合黄色溶液是铁盐的溶液，浅绿色的溶液是亚铁盐的溶液，蓝色溶液是铜盐的溶液，进行分析解答。 13．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，则（　　） A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 【答案】B 【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7.0，溶液显中性，进行分析判断。 14．一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。 15．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人 【答案】A 【分析】根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 16．为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等浓度等质量的硝酸，反应后溶液的pH为（　　） A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0 【答案】A 【分析】根据碱与酸的反应，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，进行分析判断。 17．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 【答案】C 【分析】根据向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸中含有水，进行分析判断。 18．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。 B、根据稀盐酸和氢氧化钙溶液的浓度相等，结合反应时的质量关系，进行分析判断。 C、根据b点所对应的溶液的pH＝7，进行分析判断。 D、根据c点所对应的溶液的pH＜4，进行分析判断。 19．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”顺序的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　） A．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性 B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸 C．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽 D．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中后，将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 【答案】B 【分析】A、根据制备气体的步骤来分析； B、根据添加药品的顺序来分析； C、根据加热高锰酸钾制氧气的步骤来分析； D、根据稀释浓硫酸的方法来分析。 20．有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸溶液中加水．下列是溶液pH变化的三个图象，与上述实验操作顺序对应的排列是（　　） A．①a、②b、③c B．①c、②a、③b C．①b、②c、③a D．①a、②c、③b 【答案】C 【分析】根据溶液酸碱性与酸碱度的关系来分析解答． 21．下表所示实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（　　） 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 ② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 ③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 加入过氧化氢溶液的质量 二氧化锰质量 ④ 加热高锰酸钾制氧气 时间 剩余固体质量 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 【答案】D 【分析】①根据饱和氯化钠溶液加水稀释，溶质质量不变，溶剂质量增加，进行分析判断。 ②根据红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，进行分析判断。 ③根据二氧化锰在反应中作催化剂，进行分析判断。 ④根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。 22．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 　 　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有很大危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把50克98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取 　 　 毫升的水。 【答案】（1）脱水； （2）930。 【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。 （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 23．溶液的密度与溶质的质量分数之间常存在一定的关系。如表为20℃时硫酸的密度及其溶质的质量分数的对照表： 溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 （1）20℃时，随着溶质的质量分数的逐渐增大，硫酸的密度逐渐 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）20℃时，将50毫升28%的硫酸配制成14%的硫酸，需加水 　 　 克。 【答案】（1）增大； （2）60。 【分析】（1）利用表格中的数据分析解答即可。 （2）利用稀释时溶质不变进行计算。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2 酸的性质及其变化 内 容 导 航 题型1 酸的物理性质及用途 题型2 酸的化学性质 题型3 中和反应及其应用 题型4 酸碱溶液的稀释 考 点 演 练 题型1 酸的物理性质及用途 解｜题｜知｜识 酸的物理性质及用途如表所示： 盐酸 硫酸 物理性质 纯净的盐酸是无色，有刺激性气味的液体。 浓盐酸易挥发出氯化氢气体，打开瓶盖会出现白雾，有酸味 纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水时要放出大量热。吸水性 特性 挥发性和腐蚀性都很强 吸水性、脱水性和腐蚀性 主要用途 重要的化产品。用于金属表面除锈、制造药物等；胃中含有盐酸可助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、石油和金属除锈等；做干燥剂。 存保方法 密封保存 密封保存 【典例1】使用浓盐酸和浓硫酸时，如果不及时盖上瓶盖，它们可能会发生哪些变化？ 【变式1】将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（　　） A． B． C． D． 【变式2】如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 【变式3】为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（　　） A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体 题型2 酸的化学性质 解｜题｜知｜识 酸的化学性质主要有如下五个： 1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O． 另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水． 【典例1】将一根部分生锈的铁钉放入稀盐酸中，写出观察到的实验现象和该反应的化学方程式。如果稀盐酸足量，还会观察到铁钉表面有气泡产生，写出该反应的化学方程式。 【变式1】绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【变式2】构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“—”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（　　） 序号 甲 乙 丙 A Cu（OH）2 CuSO4 CuO B Ca（OH）2 CaCO3 CaO C NaOH NaCl Na2CO3 D Ba（OH）2 Ba（NO3）2 BaCO3 A．A B．B C．C D．D 【变式3】在①氧化锌、②金属镁、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 题型3 中和反应及其应用 解｜题｜知｜识 中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示： ．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O． 具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如： 1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式． 2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全． 至于中和反应的应用，主要有如下四点： 1． 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示： ． 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）． 3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒． 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH． 【典例1】学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用熟石灰降低土壤的酸性 B．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人 C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔 D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水 【变式1】类推是一种重要的学习方法。下列类推结论错误的是（　　） ①NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色 ②有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 ③中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ④碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，则呈碱性的溶液一定是碱溶液 A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【变式2】如图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： 图一用滴管滴入一定量的稀盐酸后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，此时是图二中的B点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。 （1）图三C点溶液中含有的溶质是 　 　 。 （2）在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是 　 　 。 a.铁粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液 （3）小敏同学用氢氧化钠固体进行实验也有图二的图像，证明了酸与碱反应放热。小林认为小敏的方案不可行，理由是 　 　 。 【变式3】从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。 （1） 图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 　 　 构成。 （2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　 。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 　 　 。 题型4 酸碱溶液的稀释 解｜题｜知｜识 酸碱溶液的稀释就是向溶质质量分数较大的酸、碱的浓溶液加水，将其变成溶质质量分数较小的稀溶液的过程．不过，这只是一般的酸碱溶液的稀释来说的；如果对于浓硫酸来说，则正好相反．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以将其简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”如图所示． 这是由于水的密度较小，把水倒进浓硫酸时，水会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的． 【典例1】将20克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为25%的稀硫酸，下列说法中错误的是（　　） A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．皮肤上不慎沾到浓硫酸，应立即用干燥洁净的纱布擦拭，再大量清水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【变式1】用已知密度和浓度的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　） A．托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 B．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 C．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管 D．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 【变式2】小希在进行稀释浓硫酸的正确操作，如图所示，烧杯中液体pH与加入试剂的体积V关系如图所示，其中最合理的是（　　） A． B． C． D． 【变式3】某硫酸溶液的酸性太强，现要调节硫酸溶液的pH在一定范围内，但不能高于7，下列方法中能确保达到这一目标的最好方法是（　　） A．蒸发溶剂 B．加入硝酸钡 C．加入碳酸钠 D．用水稀释 过 关 验 收 1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小 2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变 C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小 3．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　 性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列　 　 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 4．实验室有两瓶没有标签的试剂瓶，已知一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，如果是装有浓盐酸的试剂瓶则打开瓶塞后会看到　 　 ，放置一段时间后，浓盐酸的质量分数会　 　 。某同学想要知道两瓶试剂的pH，能用pH试纸测得结果的是　 　 。 5．盐酸、硫酸在实验室和工业上有较多的使用，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　 性； （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 6．浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 　 　 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 　 　 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 　 　 。 7．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生．对于这一“异常现象”产生原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论．其中没有意义的是（　　） A．甲同学推测该气体可能是H2，于是收集气体并检测该气体 B．乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测 C．丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢 D．丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生 8．某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 9．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH 10．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O D．d点溶液温度比a点溶液温度高 11．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 　　 。（填字母） （2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的试剂可能是 　 　 。 （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 　 　 。 12．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为　 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为　 　 ；请写出蓝色溶液与C反应的化学方程式　 　 。 13．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，则（　　） A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 14．一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量分数10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系错误的是（　　） A． B． C． D． 15．生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多的病人 16．为完全中和某一强碱溶液，需用一定量的盐酸，如果改用等浓度等质量的硝酸，反应后溶液的pH为（　　） A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．等于0 17．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 18．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 19．初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”顺序的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（　　） A．制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性 B．实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸 C．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽 D．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中后，将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 20．有三个实验操作：①氢氧化钠溶液中加水；②水中加入氢氧化钠溶液；③盐酸溶液中加水．下列是溶液pH变化的三个图象，与上述实验操作顺序对应的排列是（　　） A．①a、②b、③c B．①c、②a、③b C．①b、②c、③a D．①a、②c、③b 21．下表所示实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（　　） 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 ② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 ③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 加入过氧化氢溶液的质量 二氧化锰质量 ④ 加热高锰酸钾制氧气 时间 剩余固体质量 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 22．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 　 　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有很大危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把50克98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取 　 　 毫升的水。 23．溶液的密度与溶质的质量分数之间常存在一定的关系。如表为20℃时硫酸的密度及其溶质的质量分数的对照表： 溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28% 硫酸的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 （1）20℃时，随着溶质的质量分数的逐渐增大，硫酸的密度逐渐 　 　 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）20℃时，将50毫升28%的硫酸配制成14%的硫酸，需加水 　 　 克。 学科网（北京）股份有限公司 $