第一章 第3节 常见的碱 讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦初中科学“常见的碱”核心知识点，系统梳理氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质（溶解性、腐蚀性、吸水性等）、用途，碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应），以及氢氧化钠变质的探究（验证是否变质及变质程度的实验设计），构建从具体物质到通性再到实际问题的递进学习支架。 该资料通过表格对比强化科学观念，典例分析（如对比实验探究吸水性）和实验设计（如氢氧化钠变质验证）培养科学思维中的模型建构与推理论证，探究实践环节引导学生设计实验、分析证据提升探究能力。课中辅助教师教学，课后通过巩固题帮助学生查漏补缺，落实核心素养。

第3节 常见的碱 考点一、氢氧化钠和氢氧化钙 ①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 烧碱 熟石灰，消石灰 特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂，密封保存） 具有腐蚀性 化学反应 用于吸收空气中的有毒气体： 2NaOH+SO2=Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O。 氢氧化钙的水溶液可用于鉴别 CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。 用途 制肥皂、造纸、纺织等，用作气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·浙江期末）小科为了比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是　 　。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 ( 举一反三 ) 变式1：敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠(　　) A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 变式2：（2026·普陀模拟）氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是 A． B． C． D．HCl 变式3：（2026·台州模拟）化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。 （1）将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有　 　。(写出一点即可) （2）往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是　 　也会导致溶液温度升高。 （3）某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 (如图)，观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较　 　。 考点二、碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙） 碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。 ①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色； ②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； ③碱能酸反应生成盐和水； ④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐， 例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)； 然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。 向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。 ( 典例分析 ) 典例1：氢氧化绝是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是(　　) A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH- C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变蓝色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 ( 举一反三 ) 变式1：用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 变式2：建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： （1）性质3的物质类别为 。 （2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是 。 A．氯化钠溶液    B．氯化铜溶液    C．氯化铁溶液 变式3：对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是 （填化学式）。 （3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为 。 考点三、探究氢氧化钠变质 验证NaOH固体是否变质？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O) 假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3) ②可能不变质(NaOH) 实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。 验证NaOH固体是否完全变质？ 假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH 、Na2CO3) 实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。 注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰； ( 典例分析 ) 典例1：（2026·天台模拟）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【定性探究】实验方案如下： 实验过程 实验现象 实验结论 取少量该NaOH 固体样品溶于水，加入少量( 溶液 　 　 猜想②成立 【反思评价】此实验无法确定该NaOH 固体的变质程度。 【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。 实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 1 纯净的 NaOH 固体1.0克 31.52 2 纯净的 固体1.0克 10.03 3 该 NaOH 固体样品　 　克 m 【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近　 　。 【定量探究】用图实验探究该NaOH 固体的变质率(样品中 Na2CO3的质量分数)：称量该NaOH 固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出 NaOH 固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议： 　。 ( 举一反三 ) 变式1：（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。 （3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。 变式2：（2026九下·瑞安期中）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 （1）【应用模型】该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 （2）【完善模型】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　。 （3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　。 变式3：（2024九上·衢州期中）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究： 猜想1：溶液未变质（成分为NaOH） 猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3） 猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3） （1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　（填“1”“2”或“3”）。 （2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。 （3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的（填“1”“2”或“3”）。 实验步骤 实验现象 ①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色 （4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加__________，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。 A．稀盐酸 B．氯化铜溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化银 ( 课后巩固 ) 1．（2026·杭州模拟）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。段时间后，天平会 A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 2．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 3.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B．C． D． 4．以下物质的转化，不能通过加入碱一步完成的是（　　） A．HCl→NaCl B．CuO→Cu（OH）2 C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe（OH）3 5．（2025九上·南湖期末）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　） A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液 6．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。 （2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 7．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究： 实验步骤 现象 步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 （1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)； （2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论； （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。 8．（2026·浙江模拟）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么?某同学进行了如下探究。请回答： （1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。 （2）操作I的名称叫做　 　。 （3）白色沉淀 A的化学式为　 　。 （4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。 9．（2025九上·南湖期末）小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢?学习小组对此展开探究。 【提出猜想】 小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。 为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。 【进行实验】 ①连接仪器，检查装置气密性。 ②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。 ③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。 ④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。 【分析与结论】 （1）ab段压强增大的原因是　 　。 （2）通过　 　两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。 （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点　 　。 10．（2025九上·江北期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　， 可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验混合液中含有Ca2+和Cl-，据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2.你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是　 　。 11．（2026·仙居模拟）空间站座舱内的二氧化碳浓度过高会危害宇航员的健康，已知NaOH溶液与LiOH溶液都能吸收CO2。那么，哪种溶液吸收CO2的效果更好呢？小科用装置 1 进行了如下实验。 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的NaOH溶液与Li OH溶液， 将溶液注入装满CO2的容器中，充分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 （1）请写出 NaOH 吸收CO2的化学方程式　 　，小科通过　 　来比较溶液对CO2的吸收量； （2）为了更精确地比较NaOH，LiOH溶液对CO2的吸收效果，请选择你认为最合理的装置　 　。 （3）除了上述两种物质外，过氧化钠也能吸收CO2，反应原理为 ，若选择 作为空间站座舱内 CO2 的吸收剂，这种方法的优点是　 　。 12．（2026·临平模拟）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如右。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。 （1）小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。 （2）于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。 设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈 　色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 13．（2026八下·越城期末）小科利用以下思维模型，在老师的指导下进行了相关研究： （1）变化→性质：如图甲，小科向装置内通入足量的气体X，观察到纸花A不变红，纸花B比C先变红。请写出气体Ⅹ具有的两条性质：　 　； （2） 性质→变化：已知气体X能与NaOH溶液反应， 且不产生其他气体。小科向充满气体X的烧瓶中注入足量NaOH溶液（如图乙） 。反应结束后打开止水夹， 可以观察到的实验现象是：　 　； （3）性质 → 应用：工业上常采用 NaOH 溶液喷淋的方法来处理含量高的工业废气（如图丙） ， 从而降低酸雨的发生率。装置中NaOH溶液雾状喷淋的目的是：　 　。已知NaOH 溶液与反应可生成和，请写出两者反应的方程式：　 　。 14．（2026·鹿城模拟） 氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解。小明提出两种猜想： 猜想①：潮解是由空气中的水蒸气引起的。 猜想②：潮解是由氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的水引起的。 为探究原因，他设计如图1装置进行实验：反复拉推抽气装置的活塞，使A、B两支玻璃管持续进气5分钟，然后观察管中氢氧化钠固体的变化。 （1）为检验猜想，图1中干燥剂应具有的性质是　 　。 （2）现有两种抽气装置的结构如图2所示，为了保证图1中的气体从左到右流动，应选择的抽气装置是　 　。（填“甲”或“乙”） （3）若猜想①正确，实验中可观察到的现象是　 　。 （4）实验结束后，若要进一步验证玻璃管A中二氧化碳是否与氢氧化钠固体发生了反应，请自选一种试剂，写出实验思路：　 　（要求指明试剂并给出相应的判断依据） 15．（2026九下·瑞安开学考）某兴趣小组构建如下思维模型，以“验证无明显现象的化学反应发生”为主题展开学习： 【提出问题】氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，能否“制造现象”获得它们发生化学反应的证据？ （1）【设计方案】方案一：如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的　 　(选填“思路①”或“思路②”)。 （2）方案二：小科设计了右图方案，试图从思路①进行验证。 他将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X 溶液，若观察到B 中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X 溶液可以是____溶液； A．氢氧化钙 B．氯化钙 C．稀盐酸 D．紫色石蕊 （3）【交流与讨论】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是：　 　。 （4）【拓展延伸】小明同学提出，如果两种物质混合后有明显的温度变化，即可认为这两种物质发生了化学反应，你同意小明的观点吗?请说明理由：　 　。 16．（2026·舟山模拟）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应? 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　 　。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。 实验操作 实验结论 步骤 1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤 2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤 3：将软塑料瓶倒置，使水 和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　 　改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。 17．（2026·杭州模拟）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。 【实验探究】 （1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　 　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么? 【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有 （2）【实验分析与表达】 化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是　 　。 （3） Na2CO4与水反应的化学方程式为　 　。 （4）【反思交流】下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是____(填序号) A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液 18．（2026九上·杭州月考）有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 19.某次实验后得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1）该废液中是否还含有盐酸?________ （2）该废液中氯化铜的质量分数为多少? （3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大? 20．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答： （1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。 （2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。 （3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。 21．兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量： 实验分析：称取试剂20 克放入锥形瓶中，加入30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次 加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8 （1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：　 　。 （2）b的数值为：　 　。 （3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 第3节 常见的碱 考点一、氢氧化钠和氢氧化钙 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·浙江期末）小科为了比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是　 　。 （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 【答案】（1）氢氧化钠 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳 【解析】（1）能使水雾消失的固体具有吸水性。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用石灰水检验二氧化碳气体。 （3）根据碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳气体进行分析。 【解答】（1）甲中水雾消失而乙中水雾没有消失，可知氢氧化钠固体具有吸水性。 （2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有沉淀生成，不会变浑浊；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，观察到溶液变浑浊。 （3）碳酸钠和碳酸钙中均含有碳酸根离子，与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳气体，可知气体为二氧化碳。 ( 举一反三 ) 变式1：敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠(　　) A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 【解析】 明确氢氧化钠变质的本质：变质是指物质本身发生化学反应，生成了新物质。 【解答】 氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质” 。 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，故B正确，而ACD错误。 故选B。 变式2：（2026·普陀模拟）氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是 A． B． C． D．HCl 【答案】A 【解析】氢氧化钠固体是碱性干燥剂，不能干燥会和它发生化学反应的酸性气体，只能干燥不与它反应的中性或碱性气体。 【解答】A、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠固体干燥，故A正确； BCD、二氧化碳、二氧化硫和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠干燥，故BCD错误。故答案为：A。 变式3：（2026·台州模拟）化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。 （1）将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有　 　。(写出一点即可) （2）往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是　 　也会导致溶液温度升高。 （3）某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 (如图)，观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较　 　。 【答案】（1）固体减少、溶液变黄 （2）浓硫酸溶于水放热 （3）两次实验的试管内液面高度 【解析】（1）先分析反应过程，再分析现象，注意不能出现生成物的名称，可从是否有固体溶解或生成、是否有气泡生成以及溶液颜色是否改变进行分析。 （2）浓硫酸遇水剧烈放热会对实验造成干扰，温度升高可能是因为溶解放热，而不是反应放热。 （3）氢氧化钠溶液中的水会对实验造成干扰，应进行对照实验，排除水的干扰，若实验组液面高度差更大，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 【解答】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象为：固体减少、溶液变黄。 （2）浓硫酸遇水剧烈放热，也会导致溶液温度升高，所以往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应。 （3）二氧化碳能溶于水，能与水反应，也会导致试管内压强减小，会对实验造成干扰，将盛满二氧化碳的试管倒扣在水中，若水面上升高度小于氢氧化钠溶液中液面上升高度，可知氢氧化钠会吸收二氧化碳，即说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。 考点二、碱的化学性质（氢氧化钠和氢氧化钙） ( 典例分析 ) 典例1：氢氧化绝是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是(　　) A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色 B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH=Cs++OH- C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变蓝色 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4 【答案】B 【解析】结合碱的化学性质：能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析解答。 【解答】A、氢氧化绝是一种可溶性碱，显碱性，CsOH溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，A错误。 B、CsOH在水中的电离出绝离子和氢氧根离子，CsOH在水中的电离方程式为 CsOH=Cs++OH- ，B正确。 C、氢氧化绝是一种可溶性碱，显碱性，CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色，C错误。 D、CsOH与硫酸反应生成的盐是硫酸绝，绝元素显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为Cs2SO4，D错误。 故答案选B。 ( 举一反三 ) 变式1：用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 【答案】D 【解析】这道题围绕氢氧化钠的性质和二氧化碳与碱的反应展开，结合两个对比实验，考查物质的潮解、化学变化判断、实验现象分析等知识点。 【解答】A、实验 1 中，露置的 NaOH 表面潮湿，说明它会吸收空气中的水分而潮解，因此氢氧化钠需要密封保存，A 正确； B、实验 2 中，A 瓶里 CO2与 NaOH 溶液反应最彻底，瓶内压强下降最大；B 瓶里 CO2与石灰水反应，有部分沉淀生成但仍有气体残留；C 瓶里 CO2仅溶于水，溶解量较少。因此软塑料瓶变瘪的程度为 A＞B＞C， B 正确； C、对比 A、C 瓶，A瓶变瘪程度远大于C瓶，说明CO2与NaOH发生了反应，而不只是溶于水，C正确； D、氢氧化钠表面潮解，是吸收空气中的水分并溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化， D错误；故答案选 D。 变式2：建立思维导图可以有效学习科学，如图是小黄针对碱的化学性质绘制的思维导图，请回答： （1）性质3的物质类别为 。 （2）根据性质4，能与氢氧化钠溶液发生反应的是 。 A．氯化钠溶液    B．氯化铜溶液    C．氯化铁溶液 【答案】非金属氧化物 BC/CB 【详解】（1）碱具有以下通性：与指示剂反应；碱和酸发生中和反应生成盐和水；与某些非金属氧化物反应生成盐和水；与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱；性质3为碱与非金属氧化物生成盐和水，所以性质3的物质类别为非金属氧化物； （2）性质4为碱与盐反应生成新碱和新盐，氢氧化钠（NaOH）属于碱，要使其发生反应，需要选择一种盐; A 、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液混合后，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，二者不发生反应，不符合题意； B、氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，符合题意； C、氯化铁溶液能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，符合题意。 故选 BC。 变式3：对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是 。 （2）性质②和性质③的化学反应都有相同的物质生成，该物质是 （填化学式）。 （3）利用性质②可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象，反应的化学方程式为 。 【答案】酸 H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）结合图示，根据碱的化学性质可知，M所属的物质类别是酸； （2）性质②和性质③，与非金属氧化物反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水，化学反应都有相同的物质生成，该物质是水，其化学式为H2O； （3）石灰浆中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 考点三、探究氢氧化钠变质 ( 典例分析 ) 典例1：（2026·天台模拟）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【定性探究】实验方案如下： 实验过程 实验现象 实验结论 取少量该NaOH 固体样品溶于水，加入少量( 溶液 　 　 猜想②成立 【反思评价】此实验无法确定该NaOH 固体的变质程度。 【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。 实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 1 纯净的 NaOH 固体1.0克 31.52 2 纯净的 固体1.0克 10.03 3 该 NaOH 固体样品　 　克 m 【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近　 　。 【定量探究】用图实验探究该NaOH 固体的变质率(样品中 Na2CO3的质量分数)：称量该NaOH 固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出 NaOH 固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议： 　。 【答案】出现白色沉淀；1.0克；31.52；改用足量的稀硫酸：在AB之间增加浓硫酸装置干燥气体：合理即可。 【解析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此加入氢氧化钙溶液出现白色沉淀，可证明氢氧化钠已经变质。 （2）改进实验中采用控制变量法，实验 1 和 2 均取用 1.0 克纯净固体，为保证实验条件一致，实验 3 中样品的质量也应取 1.0 克。 （3）氢氧化钠固体溶于水会放热，碳酸钠固体溶于水放热较少；若氢氧化钠变质较少，样品中氢氧化钠含量较高，溶于水时放出的热量更多，温度升高值更接近纯净氢氧化钠的温度升高值 31.52℃。 （4）定量探究中，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被 B 中的氢氧化钠溶液吸收，导致测得的质量差偏大，使计算出的碳酸钠质量分数偏高；此外，反应生成的二氧化碳气体中混有水蒸气，也会被 B 吸收，造成误差。 【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，若氢氧化钠已经变质，溶液中的碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此实验现象为出现白色沉淀； （2）为控制变量，与实验 1、2 保持一致，实验 3 中样品的质量应取 1.0 克； （3）氢氧化钠溶于水放热较多，碳酸钠溶于水放热较少；若变质较少，样品中氢氧化钠含量高，放热更接近纯净氢氧化钠的情况，因此 m 值接近 31.52； （4）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和反应带出的水蒸气会被 B 装置吸收，导致测得的质量差偏大。改进建议：在 A、B 装置之间增加浓硫酸干燥装置，除去气体中的水蒸气；或改用稀硫酸与样品反应，避免氯化氢挥发带来的误差。 故答案为：（1）出现白色沉淀； （2）1.0； （3）31.52； （4）在 AB 之间增加浓硫酸干燥装置（或改用足量稀硫酸反应，合理即可）。 ( 举一反三 ) 变式1：（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： （1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。 （2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。 （3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。 【答案】（1）部分变质 （2） （3）KCl 【解析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。 【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。 向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。 因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。 （2）氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式。 （3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。 变式2：（2026九下·瑞安期中）构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 （1）【应用模型】该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的　 　发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入　 　，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 （2）【完善模型】请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有　 　。 （3）【迁移应用】小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由　 　。 【答案】（1）；或者或者或者（合理即可） （2）原物质或者A物质或者NaOH （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰（或者不合理，因为只能判断变质，不能判断是否完全变质） 【解析】（1）氢氧化钠的变质原理与检验：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水；检验碳酸钠可利用其能与钙离子、钡离子（如氯化钙、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钡）反应生成白色沉淀的性质，以此证明氢氧化钠已变质。 （2）物质变质程度的判断：已变质的氢氧化钠样品，可能存在未变质的氢氧化钠（部分变质）或氢氧化钠已完全反应（完全变质），因此分析变质程度时，需检测样品中是否还存在原物质氢氧化钠。 （3）氢氧化钙变质的探究：氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；探究变质程度时，若先加稀盐酸，盐酸会先与氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液不显碱性，滴加酚酞不变色，无法证明原样品中是否还有氢氧化钙，会对检测造成干扰。 【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳（或 CO2）反应；检验生成的碳酸钠时，可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂），若出现白色沉淀，说明有碳酸钠生成，证明样品已变质。 （2）分析氢氧化钠的变质程度时，需要检测样品中是否还有原物质氢氧化钠（或 NaOH）：若有氢氧化钠，说明样品部分变质；若无氢氧化钠，说明样品完全变质。因此模型中应补充 “原物质（或 A 物质 / NaOH）”。 （3）小科的结论不合理。理由是：滴加稀盐酸时，盐酸会先与样品中可能存在的氢氧化钙发生中和反应，若加入的盐酸过量，反应后溶液呈酸性，此时滴加无色酚酞试液，溶液也不会变红，无法证明原样品中是否还含有氢氧化钙，因此不能判断样品是否完全变质。 故答案为：（1）二氧化碳（或）；氯化钙溶液（或氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液等合理试剂）； （2）原物质（或 A 物质 / NaOH）； （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，若盐酸过量，反应后溶液呈酸性，滴加酚酞试液不变色，无法证明样品中是否还有氢氧化钙，不能判断是否完全变质。 变式3：（2024九上·衢州期中）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究： 猜想1：溶液未变质（成分为NaOH） 猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3） 猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3） （1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　（填“1”“2”或“3”）。 （2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。 （3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的（填“1”“2”或“3”）。 实验步骤 实验现象 ①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色 （4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加__________，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。 A．稀盐酸 B．氯化铜溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化银 【答案】（1）1 （2）酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠 （3）3 （4）B 【解析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙来分析解答； （2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠反应时会生成氢氧化钠，滴加酚酞试液，溶液也会变红来分析解答； （3）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红来分析解答； （4）根据氢氧化钠能与氯化铜反应生成蓝色沉淀来分析解答。 【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。 （2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否。 （3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确。 （4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。 （1）加入氢氧化钙溶液后，钙离子可与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，验证碳酸根的存在，进而说明有碳酸钠的存在，加入之后溶液变浑浊，证明有碳酸钠的存在，从而否定了猜想1只有氢氧化钠，故填1。 （2）碳酸钠为弱酸强碱盐，其溶液呈碱性，酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠，所以不能通过只滴加酚酞判断猜想1的正确与否，故填酚酞遇到碳酸钠溶液也会变红，无法判断溶液中是否存在氢氧化钠。 （3）加入氯化钡溶液，钡离子与碳酸根也可生成沉淀碳酸钡，验证有碳酸钠的存在，氯化钡溶液过量，而将溶液过滤后，则不存在碳酸钠，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，氯化钡溶液为中性，只有氢氧化钠使溶液呈碱性，所以氢氧化钠也存在，由此可验证猜想3正确，故填3。 （4）先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加氯化铜，如果生成蓝色沉淀，能够说明溶液中含有氢氧化钠，也可验证溶液的变质情况，故填B。 ( 课后巩固 ) 1．（2026·杭州模拟）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。段时间后，天平会 A．右端下沉 B．左端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 【答案】A 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体会不断挥发到空气中； （2）氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气发生潮解；同时氢氧化钠还能和空气中的二氧化碳发生反应。 【解答】天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，左盘的浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发到空气中，导致左盘烧杯的总质量不断减小；氢氧化钠固体首先具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气发生潮解，同时氢氧化钠还能和空气中的二氧化碳发生反应，这两个过程都会让右盘烧杯的总质量不断增加，初始时天平两边质量相等，一段时间后，左盘质量减小、右盘质量增加，因此右端会下沉，故BCD选项不符合题意，A选项符合题意，故答案为：A。 2．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙与硫酸铜反应，在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确； B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误； D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。 3.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B．C． D． 【答案】A 【解析】碱的通性包括： ①碱使指示剂变色； ②碱 + 酸 = 盐 + 水 ③碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水 ④碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 【解答】A.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故A错误，符合题意； B.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，体现碱的通性：碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐，故B不合题意； C.石灰水（Ca(OH)2）能使无色的酚酞试液变红色，体现碱的通性：碱使指示剂变色，故C不合题意； D.NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，体现碱的通性：碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水，故D不合题意。 故选：A 4．以下物质的转化，不能通过加入碱一步完成的是（　　） A．HCl→NaCl B．CuO→Cu（OH）2 C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe（OH）3 【答案】B 【解析】 根据碱的化学性质，分析各选项中物质能否通过加碱一步实现转化。 【解答】A、 HCl可以和氢氧化钠等碱发生中和反应，一步生成NaCl和水，反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O，因此该转化可以通过加入碱一步完成，A不符合题意； B、 CuO是金属氧化物，属于碱性氧化物，碱性氧化物不能和碱发生反应生成新碱，CuO需要先和酸反应生成铜盐，铜盐再和碱反应才能得到 Cu（OH）2 ，B符合题意； C、Na2CO3氢氧化钙发生复分解反应，生成CaCO3沉淀和氢氧化钠，可以一步完成，C不符合题意； D、FeCl3和氢氧化钠等碱发生复分解反应，生成Fe（OH）3沉淀和氯化钠，该转化可以一步完成，D不符合题意。故答案选B。 5．（2025九上·南湖期末）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　） A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液 【答案】A 【解析】（1）Ba(OH)2固体加水溶解后产生Ba2+和OH-，溶液能导电，灯泡发光。 （2）若加入物质能与Ba(OH)2反应，使溶液中离子浓度大幅降低，灯泡会熄灭。 （3）分析各选项物质与Ba(OH)2的反应情况及对离子浓度的影响。 （4）离子浓度几乎为0时，溶液几乎不导电，灯泡熄灭。 【解答】A、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好完全反应溶液没有离子，故灯泡会熄灭， B、氢氧化钡和硝酸钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子、硝酸根离子等，灯泡不会熄灭； C、氢氧化钡和氢氧化钠不能反应，溶液中有钡离子、钠离子、氢氧根离子等，灯泡不会熄灭； D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，若恰好完全反应溶液中还有氯离子和钡离子，灯泡不会熄灭。故答案为：A。 6．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。 （1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　。 （2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　。 （3）丙、丁处反应产生的气体是　 　。 【答案】（1）NaOH固体 （2）氢氧化钙溶液 （3）二氧化碳 【解析】（1）水雾消失即水被吸收； （2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水； （3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。 【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性； （2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液； （3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。 （1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性； （2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液； （3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。 7．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究： 实验步骤 现象 步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 （1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)； （2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论； （3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。 【答案】（1）部分变质 （2）不能 （3）氯化铜 【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色； （2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性； （3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。 【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。 （2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论； （3） 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。 8．（2026·浙江模拟）碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么?某同学进行了如下探究。请回答： （1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末　 　也会放热。 （2）操作I的名称叫做　 　。 （3）白色沉淀 A的化学式为　 　。 （4）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是　 　。 【答案】（1）与水反应 （2）过滤 （3）CaCO3 （4）NaOH和 Na2CO3 【解析】（1）根据CaO粉末与水反应会放热来分析解答； （2）根据操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作来分析解答； （3）根据NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀来分析解答； （4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红来分析解答。 【解答】（1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。因为NaOH固体溶于水会放热，CaO粉末与水反应也会放热，所以样品中基本不含NaOH和CaO； （2）操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，则操作Ⅰ的名称为过滤； （3）碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，暴露在空气中会吸收CO2，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，CaO吸水生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以白色沉淀A是CaCO3； （4）溶液甲中加入过量的氯化钙溶液生成沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液甲中含有Na2CO3，过量的氯化钙除去了Na2CO3，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液甲中含有NaOH，故溶液甲中肯定含有的溶质是Na2CO3和NaOH。 9．（2025九上·南湖期末）小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢?学习小组对此展开探究。 【提出猜想】 小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。 为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。 【进行实验】 ①连接仪器，检查装置气密性。 ②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。 ③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。 ④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。 【分析与结论】 （1）ab段压强增大的原因是　 　。 （2）通过　 　两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。 （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点　 　。 【答案】（1）加入石灰水对瓶内气体产生挤压 （2）ac （3）石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大 【解析】（1）分析压强变化原因，需考虑加入液体对气体的物理挤压及化学反应对气体量的影响。 （2）判断猜想是否成立，要对比不同阶段压强变化，若吸收效果好，压强应明显降低。 （3）分析水对实验的影响，需结合石灰水成分及气体吸收总体情况判断。 【解答】（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压； （2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立； （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。 （1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压； （2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立； （3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。 10．（2025九上·江北期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　， 可判断发生了反应。 （2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到　 　，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验混合液中含有Ca2+和Cl-，据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2.你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　 　。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是　 　。 【答案】（1）沉淀慢慢消失，溶液由无色变为黄色 （2）溶液由红色变为无色；不正确。Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl- （3）B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子。溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强 【解析】（1）根据氢氧化铁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。 （2）①根据滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。 ②根据氢氧化钙溶液中含有钙离子，盐酸溶液中含有氯离子，进行分析解答。 （3）根据溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，进行分析解答。 【解答】（1）氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液为黄色，则反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明氢氧化铁和稀盐酸发生了反应； （2）①根据题意可知，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应； ②乙同学的推测不正确，理由是Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-； （3）根据图片可知，B→C段溶液导电能力上升的原因是：B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强。 （1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀慢慢消失说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应； （2）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应； ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子，没有找到反应发生的证据，因此乙同学的推测不正确，理由是Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-； （3）B→C段溶液导电能力上升的原因是B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强。 11．（2026·仙居模拟）空间站座舱内的二氧化碳浓度过高会危害宇航员的健康，已知NaOH溶液与LiOH溶液都能吸收CO2。那么，哪种溶液吸收CO2的效果更好呢？小科用装置 1 进行了如下实验。 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的NaOH溶液与Li OH溶液， 将溶液注入装满CO2的容器中，充分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 （1）请写出 NaOH 吸收CO2的化学方程式　 　，小科通过　 　来比较溶液对CO2的吸收量； （2）为了更精确地比较NaOH，LiOH溶液对CO2的吸收效果，请选择你认为最合理的装置　 　。 （3）除了上述两种物质外，过氧化钠也能吸收CO2，反应原理为 ，若选择 作为空间站座舱内 CO2 的吸收剂，这种方法的优点是　 　。 【答案】（1）；U形管液面高度差 （2）3 （3）吸收二氧化碳的同时，释放氧气 【解析】（1）根据碱能与酸性氧化物反应生成盐和水进行分析。 （2）根据图像进行分析，可知装置3更精确，注射器活塞移动的距离可以反映吸收二氧化碳的体积。 （3）根据题中方程式以及氧气是呼吸作用的原料进行分析。 【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为。 二氧化碳吸收量越多，瓶内压强减小量越大，U行管两侧液面高度差越大，可知小科是通过比较U行管两侧液面高度差来反映两种溶液对二氧化碳的吸收量的。 （2）由图可知，装置3两侧都使用注射器，可通过注射器活塞移动的距离来反映二氧化碳吸收量，实验精确度更高。 （3）由方程式可知，过氧化钠在吸收二氧化碳的同时，释放氧气，可以供给呼吸。 12．（2026·临平模拟）小科进行“制作叶脉书签”的实验，步骤如右。叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，具有腐蚀性，能把叶脉与叶肉进行分离。 （1）小科煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，推测可能是专用料变质了。请写出氢氧化钠变质的化学反应方程式　 　。 （2）于是他提出以下猜想：①没有变质；②完全变质；③部分变质。 设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈 　色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）红 （3）能 （4）氢氧化钙（或氢氧化钡） 【解析】 （1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； （2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，可以借助碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀除去碳酸钠，然后再判断溶液是否呈碱性，进而判断是否有氢氧化钠存在即可； （3）只要完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠； （4）根据氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀来分析解答。 【解答】 （1）氢氧化钠变质的过程，其实是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的过程，则反应的方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）根据题意可知，若猜想3成立，即氢氧化钠部分变质，那么固体种应该同时存在NaOH和Na2CO3。步骤II中滴加酚酞溶液，溶液变红说明溶液呈碱性。步骤III中滴加过量的氯化钡，而碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，过量的氯化钡溶液可以除去碳酸钠，剩下的溶液中肯定存在氢氧化钠，则酚酞溶液仍然呈红色。故填：红。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，即先加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应后，完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠，都能验证猜想3成立；故填：能。 （4）为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液，因为氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠。故填：氢氧化钙（或氢氧化钡）。 13．（2026八下·越城期末）小科利用以下思维模型，在老师的指导下进行了相关研究： （1）变化→性质：如图甲，小科向装置内通入足量的气体X，观察到纸花A不变红，纸花B比C先变红。请写出气体Ⅹ具有的两条性质：　 　； （2） 性质→变化：已知气体X能与NaOH溶液反应， 且不产生其他气体。小科向充满气体X的烧瓶中注入足量NaOH溶液（如图乙） 。反应结束后打开止水夹， 可以观察到的实验现象是：　 　； （3）性质 → 应用：工业上常采用 NaOH 溶液喷淋的方法来处理含量高的工业废气（如图丙） ， 从而降低酸雨的发生率。装置中NaOH溶液雾状喷淋的目的是：　 　。已知NaOH 溶液与反应可生成和，请写出两者反应的方程式：　 　。 【答案】（1）密度比空气大，能与水反应生成酸性物质 （2）烧杯中的水进入烧瓶 （3）增大氢氧化钠与二氧化硫的接触面积、使吸收更加充分； 【解析】(1)对比纸花 A、B、C 的现象推导性质，A 干燥纸花不变红，说明气体 X 本身不显酸性；B 比 C 先变红，说明气体密度比空气大，同时遇水生成酸性物质使石蕊变红。 (2)X 和 NaOH 反应被消耗，烧瓶内气体减少、气压降低，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶。 (3) 雾状喷淋能增大 NaOH 溶液和二氧化硫烟气的接触面积，让反应更充分，提升吸收废气的效果。 反应物是 NaOH 和 SO2，生成物为 Na2SO3和 H2O，根据质量守恒配平书写。 【解答】(1)干燥蓝色石蕊纸花 A 不变色，证明气体 X 不能使干燥石蕊变色，X 本身无酸性，X 能与水反应生成酸性物质；下方湿润纸花 B 比上方 C 先变红，说明气体 X 的密度比空气大。 (2)气体 X 与 NaOH 溶液发生反应被完全吸收，烧瓶内部气体减少，瓶内压强远小于外界大气压；打开止水夹后，烧杯里的水会在大气压作用下沿导管倒吸入圆底烧瓶中。 (3) 将 NaOH 溶液雾化喷洒，能够大幅增加氢氧化钠溶液与烟气中 SO2的接触面积，使二氧化硫和氢氧化钠充分接触、完全反应，提高废气中二氧化硫的去除效率。氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，配平后方程式：​。 14．（2026·鹿城模拟） 氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解。小明提出两种猜想： 猜想①：潮解是由空气中的水蒸气引起的。 猜想②：潮解是由氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的水引起的。 为探究原因，他设计如图1装置进行实验：反复拉推抽气装置的活塞，使A、B两支玻璃管持续进气5分钟，然后观察管中氢氧化钠固体的变化。 （1）为检验猜想，图1中干燥剂应具有的性质是　 　。 （2）现有两种抽气装置的结构如图2所示，为了保证图1中的气体从左到右流动，应选择的抽气装置是　 　。（填“甲”或“乙”） （3）若猜想①正确，实验中可观察到的现象是　 　。 （4）实验结束后，若要进一步验证玻璃管A中二氧化碳是否与氢氧化钠固体发生了反应，请自选一种试剂，写出实验思路：　 　（要求指明试剂并给出相应的判断依据） 【答案】（1）吸收水分且不与反应 （2）甲 （3）A玻璃管中的氢氧化钠固体没有潮解，B玻璃管中的氢氧化钠固体发生潮解 （4）取少量实验后A玻璃管中的氢氧化钠固体于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸（氯化钙溶液），若有气泡（白色沉淀）产生，则说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生了反应 【解析】（1）干燥剂的选择原则：为了检验氢氧化钠潮解是否由水蒸气引起，A 管中的干燥剂需要除去空气中的水蒸气，但不能吸收或与二氧化碳反应，这样才能保证进入 A 管的空气不含水、只含二氧化碳，从而排除水的干扰，单独验证二氧化碳是否会使氢氧化钠潮解。因此干燥剂应具有吸收水分且不与 CO2反应的性质。 （2）抽气装置的工作原理：抽气装置的作用是使装置内形成负压，让气体从左到右流动。图 2 中，甲装置的活塞向外拉动时，左侧单向阀打开，气体从左进入；活塞向内推动时，左侧单向阀关闭，气体无法倒流，能保证气体单向流动。乙装置的结构无法形成持续的左→右气流，因此应选甲。 （3）实验现象分析：若猜想①正确，即潮解仅由水蒸气引起，那么 A 管中经过干燥、不含水的空气无法使氢氧化钠潮解；而 B 管中空气经过浓氢氧化钠溶液，除去了二氧化碳但仍含水蒸气，会使氢氧化钠潮解。因此现象为A 玻璃管中的氢氧化钠固体没有潮解，B 玻璃管中氢氧化钠固体发生潮解。 （4）氢氧化钠与二氧化碳反应的验证：氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠，要验证是否反应，只需检验固体中是否含有碳酸钠。可选用稀盐酸或氯化钙溶液：加入过量稀盐酸，若有气泡产生，说明含碳酸钠，即发生了反应；加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，也说明含碳酸钠，即发生了反应。 【解答】（1）为了排除空气中水蒸气的干扰，单独验证二氧化碳是否会使氢氧化钠潮解，干燥剂需要吸收水分但不与二氧化碳反应，保证进入 A 管的空气干燥且含有二氧化碳。 （2）甲装置的单向阀结构可以保证气体在活塞拉动时从左进入、推动时无法倒流，从而实现气体从左到右持续流动，因此应选择甲装置。 （3）若猜想①正确，潮解仅由水蒸气引起，则不含水蒸气的 A 管中氢氧化钠不会潮解，而含有水蒸气的 B 管中氢氧化钠会潮解，因此可观察到 A 玻璃管中的氢氧化钠固体没有潮解，B 玻璃管中的氢氧化钠固体发生潮解。 （4）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠，取少量 A 管中的固体加水溶解，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，说明固体中含有碳酸钠，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；或加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，也可证明反应发生。 故答案为：（1）吸收水分且不与 CO2反应； （2）甲； （3）A 玻璃管中的氢氧化钠固体没有潮解，B 玻璃管中的氢氧化钠固体发生潮解； （4）取少量实验后 A 玻璃管中的氢氧化钠固体于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸（或氯化钙溶液），若有气泡（或白色沉淀）产生，则说明氢氧化钠固体与二氧化碳发生了反应。 15．（2026九下·瑞安开学考）某兴趣小组构建如下思维模型，以“验证无明显现象的化学反应发生”为主题展开学习： 【提出问题】氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，能否“制造现象”获得它们发生化学反应的证据？ （1）【设计方案】方案一：如图乙，将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中的　 　(选填“思路①”或“思路②”)。 （2）方案二：小科设计了右图方案，试图从思路①进行验证。 他将少量二氧化碳缓缓通入如图装置，其中A中盛放氢氧化钠溶液，B中盛放X 溶液，若观察到B 中无明显现象，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了反应。为达到实验目的，B中盛放的X 溶液可以是____溶液； A．氢氧化钙 B．氯化钙 C．稀盐酸 D．紫色石蕊 （3）【交流与讨论】同学们经过认真思考发现方案二存在一个不足之处是：　 　。 （4）【拓展延伸】小明同学提出，如果两种物质混合后有明显的温度变化，即可认为这两种物质发生了化学反应，你同意小明的观点吗?请说明理由：　 　。 【答案】（1）思路② （2）A；B；D （3）没有继续将 A 中的氢氧化钠换成水做对照实验 （4）不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应，如浓硫酸与水接触剧烈放热、氢氧化钠固体溶于水剧烈放热 【解析】（1）根据方案一的描述确定验证原理是反应物被消耗，还是有新物质生成即可； （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，只要是与碳酸能够反应出现明显现象的都行； （3）二氧化碳的消失，可能是与氢氧化钠溶液反应，也可能是被水吸收，据此分析解答； （4）根据浓硫酸溶于水时会放热分析解答。 【解答】（1） 方案一对应上述思维模型中的思路②。因为该方案通过加入稀盐酸产生气泡现象，间接证明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，属于通过“制造现象”验证反应发生，故填：思路②。 （2） B中盛放的X溶液可以是氢氧化钙和氯化钙，因为它可以与碳酸钠反应产生沉淀（氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀）。也可以是石蕊试液，因为二氧化碳溶于酸形成碳酸，能够使溶液变成红色，从而验证氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠。故选ABD。 （3）在方案二中，即使X溶液中没有检测出二氧化碳气体的存在，也不能充分说明二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应，因为水也能溶解大量的二氧化碳气体。 为了排除水对这个验证实验的影响，则方案二的不足之处为：没有继续将 A 中的氢氧化钠换成水做对照实验。故填：没有继续将 A 中的氢氧化钠换成水做对照实验。 （4）我不同意小明的观点，因为：有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应，如浓硫酸与水接触剧烈放热、氢氧化钠固体溶于水剧烈放热。 故填：不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应，如浓硫酸与水接触剧烈放热、氢氧化钠固体溶于水剧烈放热。 16．（2026·舟山模拟）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应? 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　 　。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。 实验操作 实验结论 步骤 1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤 2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤 3：将软塑料瓶倒置，使水 和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　 　改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。 【答案】（1）BaCl2 （2）二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪 （3）变瘪；减少 【解析】 （1）根据碳酸钠与钡盐或钙盐反应生成白色沉淀分析解答； （2）根据二氧化碳能溶于水来分析解答； （3）根据图丁中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大来分析解答； 【反思评价】根据无明显现象的化学反应，可从反应物的减少或新物质生成来分析解答。 【解答】 （1） 取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳 ，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钡或碳酸钙，则则“★”处所填的内容是BaCl2或CaCl2。故填：BaCl2或CaCl2。 （2）实验Ⅱ中观察到软塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳的质量减少了，原因可能有两个：两者发生了化学反应或二氧化碳能溶于水，所以实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。故填：二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪。 （3）根据图片可知，将水倒入装有二氧化碳的瓶子后，二氧化碳能溶于水使塑料瓶变瘪。再中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大，说明二氧化碳不仅溶于水，还与氢氧化钠发生了化学反应。故填：变瘪。 【反思评价】综上所述，对于无明显现象的化学反应，可从反应物的减少（如二氧化碳被消耗）或新物质生成（如生成碳酸钠）等角度进行分析，判断反应是否发生。故填：减少。 17．（2026·杭州模拟）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 【资料卡片】 ①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。 ②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。 【实验探究】 （1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　 　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么? 【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。 【验证猜想】化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 结论 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH 步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有 （2）【实验分析与表达】 化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是　 　。 （3） Na2CO4与水反应的化学方程式为　 　。 （4）【反思交流】下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是____(填序号) A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2 C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液 【答案】（1）带火星的木条复燃 （2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （3）Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2 （4）A；D 【解析】（1）题干中提到“有气泡产生”“带火星的木条”，可以想到氧气及其助燃性； （2）无色酚酞溶液遇碱性物质变红，不只有碱能使其变色； （3）根据实验结论，含钠化合物为Na2CO3； （4） 需要选择能与Na2CO3反应生成沉淀且不干扰NaOH检验的试剂； 【解答】（1） 过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃； （2） 碳酸钠是一种强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红。因此仅通过酚酞变红的现象无法区分，结论不准确； （3）该反应反应物是Na2CO4和水，生成物是H2O2和Na2​CO3，故反应方程式为Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2； （4）A.能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，且不引入OH-，可以代替BaCl2，故A正确； B. Ba(OH)2会引入OH-，干扰NaOH的检验，不可用，故B错误； C.澄清石灰水会引入OH-，干扰NaOH的检验，不可用，故C错误； D.能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，且不引入OH-，可以代替BaCl2，故D错误； 故答案为：（1）带火星的木条复燃；（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红；（3）Na2CO4+H2​O=Na2​CO3​+H2​O2；（4）AD； 18．（2026九上·杭州月考）有一瓶久置在空气中的氢氧化钠固体，某同学为检验该固体中是否还存在NaOH，取少量该氢氧化钠样品进行如下实验(温馨提示：CaCl2溶液呈中性)。 （1）确定样品中含有 NaOH 的依据是 　，如果白色沉淀中含有两种物质，写出这两种物质的化学式：　 　。 （2）小敏认为取少量该溶液了试管中，向溶液中滴加无色酚酞试液，试液变红，也能得出氢氧化钠溶液变质的结论。你认为小敏的说法正确吗？为什么?　 　。 （3）取14.6g样品完全溶于水中，逐滴加入10%氯化钙溶液，产生沉淀的质量随氯化钙溶液的质量关系如图。 ①样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为　 　 g。 ②求样品中 NaOH的质量分数。(请列式计算)　 　 【答案】（1）向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH；CaCO3 和 Ca(OH)2 （2）不正确，因为氢氧化钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红。 （3）10；样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g；则样品中氢氧化钠的质量分数：。 【解析】（1）①根据氢氧化钠溶液呈碱性分析； ②根据碳酸钙和氢氧化镁都不溶于水解答； （2）根据碳酸钠的水溶液呈碱性分析； （3）①写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据氯化钙的溶质质量分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和生成碳酸钙的质量； ②用样品质量减去碳酸钠质量得到氢氧化钠质量，最后与样品质量作比即可。 【解答】（1）① 向滤液中滴加酚酞试液后溶液变红，说明滤液呈碱性，表明样品中存在 NaOH（因为 NaOH 溶液显碱性，能使酚酞变红）。 ② 白色沉淀可能是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。因为久置的 NaOH 可能吸收 CO2 生成 Na2CO3，而 Na2CO3 与 CaCl2 反应生成 CaCO3 沉淀。氢氧化钠和氯化钙会生成溶解度更小的氢氧化钙和氯化钠。 （2）我认为小敏的说法不正确，理由是： 因为久置的 NaOH 可能部分变质为 Na2CO3，而 Na2CO3 溶液也呈碱性（pH > 7），能使酚酞变红。因此，仅凭酚酞变红无法区分是 NaOH 还是 Na2CO3 导致的碱性，无法直接得出氢氧化钠变质的结论。 （3）① 设固体样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钙沉淀的质量为y， 参加反应的氯化钙的质量为：111g×10%=11.1g， ； 解得：x=10.6g，y=10g。 则 样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀质量为 10g。 19.某次实验后得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算： （1）该废液中是否还含有盐酸?________ （2）该废液中氯化铜的质量分数为多少? （3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大? 【答案】（1）是（有） （2）解： 设生成氯化铜的质量为x CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 135 98 x 9.8g x=13.5g CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%） 答：氯化铜的质量分数为 12.3% （3）解：生成氢氧化钠的质量为 y CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 y 9.8g y＝8g 答：氢氧化钠的质量分数为 16% 【解析】（1）根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有马上生成氢氧化铜沉淀，这应该是氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠； （2）根据图像确定生成沉淀的质量，然后写出氯化铜和氢氧化钠的反应方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化铜的质量，最后根据计算氯化铜的质量分数。 （3）根据图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠的溶液质量为：100g-50g=50g，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠溶质的质量，最后根据计算出氢氧化钠溶液的质量分数。 20．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答： （1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。 （2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。 （3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。 【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl （2）40 （3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素，则氯化钠质量为. 【解析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析； （2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析； （3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。 【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl； （2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g； （3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素，则氯化钠质量为. 21．兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量： 实验分析：称取试剂20 克放入锥形瓶中，加入30克的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25克盐酸充分反应，测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次 加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 125 150 172.8 197.8 （1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：　 　。 （2）b的数值为：　 　。 （3）计算该氢氧化钙粉末状试剂中氢氧化钙的质量分数。 【答案】（1）第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。 （2）2.2 （3）设参加反应的碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 100 44 x 2.2g ； 解得：x=5g； 则氢氧化钙的质量分数为：。 【解析】（1）氢氧化钙变质生成碳酸钙，加入的稀盐酸，先与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有沉淀或气体生成，因此物质的总质量保持不变。当氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此物质的总质量会减小，据此结合表格数据分析回答。 （2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，即b点的数值； （3）根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，再用试剂总质量减去碳酸钙质量等于氢氧化钙质量，最后再计算氢氧化钙的质量分数。 【解答】（1）兴趣小组的同学分析实验数据和图象，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：第5、6次加入盐酸后总质量减少，有气体生成，证明已变质；第1-4次加入盐酸后总质量没有变化，说明仍有氢氧化钙没有变质。 （2）根据图像可知，b点为最终生成二氧化碳的质量，那么它的数值为：50g+125g-172.8g=2.2g； $